Phòng Giáo dục và Đào tạo Đề thi Giữa học kì 1 Năm học 2022 2023 Môn Hóa học lớp 9 Thời gian làm bài phút (Đề thi số 1) Phần I Trắc nghiệm khách quan (3 điểm) Câu 1 Dãy chất nào dưới đây gồm các oxit.
Phòng Giáo dục Đào tạo Đề thi Giữa học kì Năm học 2022 - 2023 Mơn: Hóa học lớp Thời gian làm bài: phút (Đề thi số 1) Phần I: Trắc nghiệm khách quan (3 điểm) Câu Dãy chất gồm oxit tác dụng với nước? A CaO, CuO, SO3, Na2O B CaO, N2O5, K2O, CuO C Na2O, BaO, N2O, FeO D SO3, CO2, BaO, CaO Câu Dãy chất gồm oxit tác dụng với dung dịch HCl? A CaO, Na2O, SO2 B FeO, CaO, MgO C CO2, CaO, ZnO D MgO, CaO, NO Câu Oxit bazơ sau dùng để làm khô nhiều nhất? A CuO B FeO C CaO D ZnO Câu Dãy gồm kim loại tác dụng với dung dịch H 2SO4 loãng? A Ag, Fe, Mg B Fe, Cu, Al C Al, Mg, Zn D Zn, Cu, Mg Câu Để làm khí O2 có lẫn tạp chất khí CO khí SO2 dùng chất đây? A Ca(OH)2 B CaCl2 C NaHSO3 D H2SO4 Câu Nhỏ từ từ dung dịch H 2SO4 vào ống nghiệm đựng Cu(OH) thấy? A Cu(OH)2 không tan B Cu(OH)2 tan dần, dung dịch không màu C Cu(OH)2 tan dần, dung dịch màu xanh lam có khí bay D Cu(OH)2 tan dần, dung dịch có màu xanh lam Câu Chất không tác dụng với axit H 2SO4 đặc, nguội A Cu B Al C Mg D Zn Câu Dung dịch kiềm khơng có tính chất hóa học sau đây? A Làm q tím chuyển sang màu xanh B Tác dụng với axit C Tác dụng với dung dịch oxit axit D Bị nhiệt phân hủy tạo thành oxit bazơ Câu Cặp chất tồn dung dịch A NaCl NaOH B KOH H2SO4 C Ca(OH)2 HCl D NaOH FeCl2 Câu 10 Loại phân đạm có hàm lượng nitơ cao A (NH4)2SO4 B.NH4NO3 C.CO(NH2)2 Câu 11 Dãy gồm phân bón hóa học đơn D.NH4Cl A KCl, NH4Cl, (NH4)2SO4 Ca(H2PO4)2 B KCl, KNO3, Ca3(PO4)2 Ca(H2PO4)2 C K2SO4, NH4NO3, (NH4)3PO4 Ca(H2PO4)2 D KNO3, KCl, NH4H2PO4 K2SO4 Câu 12 Cho chất: SO2, NaOH, MgCO3, CaO HCl Số cặp chất phản ứng với A B Phần II: Tự luận (7 điểm) C D Câu (2 điểm): a/ Cho chất sau: CaO, SO2, HCl, NaOH, P2O5, H2SO3, Na2O, Ca(OH)2 Hãy cho biết chất thuộc oxit bazơ, oxit axit, bazơ, axit, muối? b/ Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: Câu (2 điểm): Trình bày phương pháp hóa học nhận biết dung dịch đựng lọ nhãn sau: HCl, NaOH, Na 2SO4, NaCl Câu (3 điểm): Biết (gam) CuO phản ứng vừa đủ với 200 gam dung dịch axit clohiđric a) Tính khối lượng muối có dung dịch thu sau phản ứng b) Tính nồng độ phần trăm dung dịch axit cần dùng ĐÁP ÁN: Phần I: Trắc nghiệm 1-D 2-B 7-B 8-D Câu Đáp án A 3-C 9-A 4-C 10 - C 5-A 11 - A 6-D 12 - D Dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch nước vơi (Ca(OH) 2) dư Khí CO2 SO2 phản ứng bị giữ lại, khí O khơng phản ứng khỏi dung dịch thu O2 tinh khiết CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 (↓) + H2O SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3 (↓) + H2O Câu 6: Đáp án D Cu(OH)2(rắn) + H2SO4 (không màu) → CuSO4 + 2H2O Hiện tượng: Cu(OH)2 tan dần, sau phản ứng thu dung dịch có màu xanh lam Câu Đáp án A NaCl + NaOH → không phản ứng 2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O 2NaOH + FeCl2 → Fe(OH)2 (↓) + 2NaCl Câu 12 Đáp án D Các cặp chất xảy phản ứng hóa học là: SO NaOH; SO2 CaO; NaOH HCl; MgCO3 HCl; CaO HCl Phần II: Tự luận Câu a) Oxit bazơ: CaO; Na2O Oxit axit: SO2; P2O5 Axit: HCl, H2SO3 Bazơ: NaOH; Ca(OH)2 b) 1) S + O2 2) 2SO2 + O2 SO2 2SO3 3) SO3 + H2O → H2SO4 4) Mg + H2SO4 (loãng) → MgSO4 + H2 (↑) Câu 2: - Đánh số thứ tự lọ nhãn, trích lọ sang ống nghiệm đánh số tương ứng - Sử dụng quỳ tím: + Quỳ tím chuyển sang màu đỏ → HCl + Quỳ tím chuyển sang màu xanh → NaOH + Quỳ tím khơng đổi màu → Na2SO4, NaCl (nhóm I) - Phân biệt nhóm I: Dùng BaCl2 + Có kết tủa trắng → Na2SO4 BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 ↓ + 2NaCl + Không tượng → NaCl Câu 3: nCuO = = 0,1mol CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O a) Theo PTHH có: = = 0,1 mol Khối lượng muối có dung dịch sau phản ứng là: mmuối = 0,1 135 = 13,5 gam b) Theo PTHH có: nHCl = 2.nCuO = 0,2 mol Khối lượng chất tan có 200 gam dung dịch axit clohiđric là: mHCl = 0,2.36,5 = 7,3 gam Nồng độ phần trăm dung dịch HCl cần dùng là: C% = 100% = 100% = 3,65% Phòng Giáo dục Đào tạo Đề thi Học kì Năm học 2022 - 2023 Mơn: Hóa học lớp Thời gian làm bài: phút (Đề thi số 1) Cho biết nguyên tử khối (theo đvC) nguyên tố: Fe = 56; Cu = 64; S = 32; H = 1; O = 16; Zn = 65; Ag = 108; N = 14; Ba = 137; Cl = 35,5 Phần trắc nghiệm Câu Phương trình hóa học sau không đúng? A 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 B 2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 C 2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl D Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Câu Ngâm Zn dư vào 200 ml dung dịch AgNO 1M Khi phản ứng kết thúc khối lượng Ag thu là: A 6,5 gam B 10,8 gam C 13 gam D 21,6 gam Câu Có chất đựng riêng biệt ống nghiệm sau đây: Al, Fe, CuO, CO2, FeSO4, H2SO4 Lần lượt cho dung dịch NaOH vào ống nghiệm Dung dịch NaOH phản ứng với: A Al, CO2, FeSO4, H2SO4 B Fe, CO2, FeSO4, H2SO4 C Al, Fe, CuO, FeSO4 D Al, Fe, CO2, H2SO4 Câu Kim loại X có tính chất hóa học sau: - Phản ứng với oxit nung nóng - Phản ứng với dung dịch AgNO3 - Phản ứng với dung dịch H 2SO4 lỗng giải phóng khí H muối kim loại hóa trị II Kim loại X là: A Cu B Fe C Al D Na Phần tự luận Câu (3đ) Viết phương trình hóa học hồn thành chuỗi biến hóa sau, ghi rõ điều kiện (nếu có) Al -1→ Fe -2→ FeCl3 -3→ Fe(OH)3 -4→ Fe2O3 Câu (2đ) Bằng phương pháp hóa học nhận biết dung dịch sau: NaOH, H2SO4, Na2SO4, HCl Viết phương trình hóa học (nếu có) Câu (3đ) Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe Cu vào dung dịch H2SO4 loãng, dư thu 4,48 lít khí (đktc) thấy cịn 8,8 gam chất rắn không tan Lấy phần chất rắn không tan thu 250 ml dung dịch Y a Xác định phần trăm khối lượng chất X b Dung dịch Y tác dụng vừa đủ với BaCl thu 69,9 gam kết tủa Tính nồng độ mol chất Y c Nếu cho 12 gam X vào 300 ml dung dịch AgNO 0,8M Sau thời gian thu 28 gam chất rắn Z Tính khối lượng Ag có Z? Đáp án Thang điểm Trắc nghiệm (2,0 điểm) Mỗi câu trả lời 0,5 điểm Câu C Dung dịch NaCl không phản ứng với dung dịch H 2SO4 Câu D mAg = 0,2.108 = 21,6 gam Câu A 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + 2H2O FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2 + Na2SO4 H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O Câu B 3Fe + 2O2 → Fe3O4 Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 Tự luận Câu Viết phương trình hóa học (0.5 điểm); cân phương trình (0.25 điểm) (1) 2Al + 3FeCl2 → 2AlCl3 + 3Fe (0.75 điểm) (2) 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 (0.75 điểm) (3) FeCl3 + 3KOH → Fe(OH)3 + 3KCl (0.75 điểm) (4) 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O (0.75 điểm) Chú ý: Học sinh viết PTHH khác cho điểm tối đa Câu Học sinh trình bày cách nhận biết viết PTHH (nếu có) dung dịch 0,5 điểm Trích mẫu thử đánh số thứ tự: - Nhúng quỳ tím vào mẫu thử: + mẫu làm quỳ chuyển đỏ H2SO4 HCl + Mẫu làm quỳ chuyển xanh NaOH + Mẫu không làm quỳ chuyển màu là Na2SO4 - Nhỏ dd BaCl2 vào mẫu H2SO4 HCl + Mẫu có kết tủa trắng H2SO4 BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl + Mẫu lại HCl Câu - Theo giả thiết ta có: nH = 4,48/22,4 = 0,2 mol (0.25 điểm) - Phương trình hóa học: Fe + H 2SO4 → FeSO4 + H2 điểm) (1) (0.25 Theo PTHH (1) ta có: nFe = nH = 0,2 mol ⇒ mFe = 0,2.56 ⇒ mFe = 11,2 (gam) Suy ra, giá trị m là: m = 11,2 + 8,8 ⇒ m = 20 (gam) (0.5 điểm) a Vậy thành phần phần trăm khối lượng chất X là: %mFe = (11.2/20).100 = 56% %mCu = 100 - 56 = 44% (0.5 điểm) b Theo dung dịch Y gồm FeSO4 H2SO4 dư Phương trình hóa học: BaCl2 + FeSO4 → BaSO4 + FeCl2 (2) BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl (3) (0.5 điểm) Theo giả thiết, ta có: nBaSO = 69,9/233 ⇒ nBaSO = 0,3 mol 4 Khi theo PTHH (1), (2), (3) ta có: nFeSO (Y) = 0,2 mol nH SO (Y) = 0,1 mol (0.25 điểm) 4 Vậy nồng độ mol chất Y là: CM FeSO4 Và CM = 0,2/0,25 = 0,8 M H2SO4 = 0,1/0,25 = 0,4 M (0.25 điểm) c Theo giả thiết kết phần (a) ta có: Trong 20 gam X có 0,2 mol Fe 0,1375 mol Cu Vậy 12 gam X có 0,12 mol Fe 0,0825 mol Cu Và nAgNO = 0,3.0,8 = 0,24 mol (0.25 điểm) - Phương trình hóa học có thể: Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag (4) Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag (5) Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag (6) Giả sử xảy phản ứng (4) phản ứng (4) diễn hoàn toàn: Chất rắn sau phản ứng gồm Ag: 0,24 mol Cu 0,0825 mol mchất rắn = 0,24.108 + 0,0825.64 = 31,2 > mZ = 28 Vậy điều giả sử sai Sau thời gian để thu 28 gam chất rắn Z phản ứng (4) diễn phần Gọi số mol Fe phản ứng (4) x mol Ta có: Sau thời gian, thu chất rắn Z gồm: Fe: (0,12 – x) mol; Ag: 2x mol; Cu: 0,0825 mol Có mZ = 28 gam → 56(0,12 – x) + 108.2x + 64.0,0825 = 28 → x = 0,1 Vậy số mol Ag có Z 0,2 mol Khối lượng Ag có Z 0,2.108 = 21,6 gam (0.25 điểm) Chú ý: Học sinh khơng cần viết đủ PTHH (4), (5), (6) có cách trình bày để tìm khối lượng Ag Z 21,6 gam đạt 0,25 điểm Phịng Giáo dục Đào tạo Đề thi Giữa học kì Năm học 2022 - 2023 Mơn: Hóa học lớp Thời gian làm bài: phút (Đề thi số 1) Câu 1: Ở điều kiện thường, phi kim tồn trạng thái A Lỏng khí B Rắn lỏng C Rắn khí D Rắn, lỏng, khí Câu 2: Dãy hợp chất sau chứa chất hữu cơ? A CH4, C2H6, CO2 B C6H6, CH4, C2H5OH C CH4, C2H2, CO D C2H2, C2H6O, CaCO3 Câu 3: Hoá trị cacbon, oxi, hiđro hợp chất hữu A IV, II, II B IV, III, I C II, IV, I D IV, II, I Câu 4: Nguyên tử cacbon liên kết trực tiếp với tạo thành dạng mạch cacbon A Mạch vòng B Mạch thẳng, mạch nhánh C Mạch vòng, mạch thẳng, mạch nhánh D Mạch nhánh Câu 5: Hiđrocacbon A có phân tử khối 30 đvC Công thức phân tử A A CH4 B C2H6 C C3H8 D C2H4 Câu 6: Tính chất vật lí metan A Chất lỏng, không màu, tan nhiều nước B Chất khí, khơng màu, tan nhiều nước C Chất khí, khơng màu, khơng mùi, nặng khơng khí, tan nước D Chất khí, khơng màu, khơng mùi, nhẹ khơng khí, tan nước Câu 7: Phản ứng đặc trưng metan A Phản ứng cộng B Phản ứng C Phản ứng trùng hợp D Phản ứng cháy Câu 8: Trong phân tử etilen hai nguyên tử cacbon có A Một liên kết đơn B Một liên kết đôi C Hai liên kết đôi D Một liên kết ba Câu 9: Khí etilen khơng có tính chất hóa học sau đây? A Phản ứng cháy với khí oxi B Phản ứng trùng hợp C Phản ứng cộng với dung dịch brom D Phản ứng với clo ánh sáng Câu 10: Liên kết C≡C phân tử axetilen có đặc điểm A Một liên kết bền dễ đứt phản ứng hóa học B Hai liên kết bền có liên kết bị đứt phản ứng hóa học C Hai liên kết bền dễ đứt phản ứng hóa học D Ba liên kết bền dễ đứt phản ứng hóa học Câu 11: Dẫn 0,1 mol khí axetilen qua dung dịch nước brom dư Khối lượng brom tham gia phản ứng A 16,0 gam gam B 20,0 gam C 26,0 gam D 32,0 Câu 12: Hoá chất sau dùng để phân biệt chất CH C2H4? A Dung dịch brom B Dung dịch phenolphtalein C Qùy tím D Dung dịch bari clorua Câu 13: Cho khí metan tác dụng với khí oxi theo phản ứng sau: Tổng hệ số cân phương trình hố học (biết hệ số cân số nguyên tối giản) A B C D Câu 13: CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O Tổng hệ số cân bằng: + + + = Câu 14: Hợp chất hữu khơng có khả tham gia phản ứng cộng A metan B benzen C etilen D axetilen Câu 15: Trong chất sau: CH4, CO2, C2H4, Na2CO3, C2H5ONa có A hợp chất hữu hợp chất vô B hợp chất hữu hợp chất vô C hợp chất hữu hợp chất vơ D hợp chất hữu hợp chất vô Câu 16: Dãy chất sau hiđrocacbon? A C2H6, C4H10, C2H4 B CH4, C2H2, C3H7Cl C C2H4, CH4, C2H5Cl D C2H6O, C3H8, C2H2 Câu 17: Phương trình hóa học điều chế nước Gia - ven A Cl2 + NaOH → NaCl + HClO B Cl2 + NaOH → NaClO + HCl C Cl2 + H2O → HCl + HClO D Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O Câu 18: Chất khí sau gây chết người ngăn cản vận chuyển oxi máu? A CO B CO2 C SO2 D NO Câu 19: Cho 11,2 lít khí etilen (đktc) phản ứng vừa đủ với dung dịch brom 5% Khối lượng dung dịch brom tham gia phản ứng A 160 gam B 1600 gam C 320 gam D 3200 gam Câu 20: Một hiđrocacbon thể khí thường dùng làm nhiên liệu để hàn cắt kim loại, A metan B etilen C axetilen D etan Câu 21: Khi đốt khí axetilen, số mol CO2 H2O tạo thành theo tỉ lệ A : C : B : D : Câu 22: Khí X có tỉ khối oxi 0,8125 Khí X A C2H2 B C2H4 C C2H6 D CH4 Câu 23: Phân tử sau có cấu tạo mạch vịng sáu cạnh đều, có ba liên kết đơn xen kẽ ba liên kết đôi? A Axetilen B Propan C Benzen D Xiclohexan Câu 24: Cho 7,8 gam benzen phản ứng với brom dư (có bột sắt xúc tác) hiệu suất phản ứng 80% Khối lượng brombenzen thu A 12,56 gam B 15,70 gam C 19,62 gam D 23,80 gam Câu 25: Thành phần khí đồng hành A C2H2 B CH4 C C2H4 D H2 Câu 26: Trên mũi khoan để khai thác dầu mỏ người ta có gắn A thép tốt B đá thạch anh C kim cương D đá hoa cương Câu 27: Trong loại than đây, loại than già có hàm lượng cacbon 90% A than gầy B than mỡ C than non D than bùn Câu 28: Chất làm màu dung dịch brom A CH4 B CH2 = CH – CH3 C CH3 – CH3 D CH3 – CH2 – CH3 Câu 29: Các trái cây, q trình chín lượng nhỏ chất khí A metan B etan C etilen D axetilen Câu 30: Khí CH4 C2H4 có tính chất hóa học giống A tham gia phản ứng cộng với dung dịch brom B tham gia phản ứng cộng với khí hiđro C tham gia phản ứng trùng hợp D tham gia phản ứng cháy với khí oxi sinh khí cacbonic nước ĐÁP ÁN ĐỀ THI GIỮA HỌC KÌ MƠN HĨA HỌC LỚP D 11 D 21 A B 12 A 22 A D 13 B 23 C C 14 B 24 A B 15 D 25 B D 16 A 26 C B 17 D 27 A B 18 A 28 B D 19 B 29 C 10 C 20 C 30 D Câu 2: Hợp chất hữu hợp chất cacbon trừ CO; CO 2; muối cacbonat; axit cacbonic → chọn B Câu Loại A phân tử khối CH4 16 đvC Loại C phân tử khối C3H8 44 đvC Loại D phân tử khối C2H4 28 đvC Câu 11: C2H2 + 2Br2 → C2H2Br4 0,1 → 0,2 mol Khối lượng brom phản ứng: m = 0,2.160 = 32 gam Câu 12: Sử dụng dung dịch brom: C 2H4 làm màu dung dịch brom cịn CH4 không Câu 15: Các hợp chất hữu cơ: CH4; C2H4; C2H5ONa Các hợp chất vô cơ: CO2; Na2CO3 Câu 19 C2H4 + Br2 → C2H4Br2 0,5 → 0,5 mol Khối lượng dung dịch brom 5% tham gia phản ứng là: Câu 21 C2H2 2CO2 + H 2O Câu 22: MX = 0,8125.32 = 26 mol Vậy khí X C2H2 Câu 24: Do hiệu suất phản ứng 80% nên: = 0,1.157.80% = 12,56 gam Câu 28: CH2 = CH – CH3 có liên kết đơi, nên làm màu dung dịch brom Phòng Giáo dục Đào tạo Đề thi Học kì Năm học 2022 - 2023 Mơn: Hóa học lớp Thời gian làm bài: phút (Đề thi số 1) Phần trắc nghiệm (Mỗi câu 0,5 điểm) Câu 1: Dãy chất làm màu dung dịch nước brom A C2H2, C6H6, CH4 B C2H2, CH4, C2H4 C C2H2, C2H4 D C2H2, H2, CH4 Câu 2: Dẫn 0,56 lít khí etilen (đktc) vào 200ml dung dịch Br 0,2M Hiện tượng quan sát A màu dung dịch Br2 không đổi B màu da cam dung dịch brom nhạt so với ban đầu C màu da cam dung dịch brom đậm so với ban đầu D màu da cam dung dịch brom chuyển thành không màu Câu 3: Cặp chất sau tồn dung dịch? A K2CO3 HCl B NaNO3 KHCO3 C K2CO3 Ca(OH)2 D KHCO3 NaOH Câu 4: Cho axetilen vào bình dung dịch brom dư Khối lượng bình tăng lên a gam, a khối lượng A dung dịch brom B khối lượng brom C axetilen D brom khí axetilen Câu 5: Dãy chất phản ứng với dung dịch NaOH A CH3COOH, (C6H10O5)n B CH3COOC2H5, C2H5OH C CH3COOH, C6H12O6 D CH3COOH, CH3COOC2H5 Câu 6: Cho natri tác dụng với rượu etylic, chất tạo thành A H2, CH3CH2ONa B H2, NaOH C NaOH, H2O D CH3CH2ONa, NaOH Câu 7: Một loại rượu etylic có độ rượu 15°, thể tích C 2H5OH chứa lít rượu A 850 ml B 150 ml C 300 ml D 450 ml Câu 8: Chỉ dùng dung dịch iot dung dịch AgNO NH3 phân biệt chất dãy dãy sau đây? A axit axetic, glucozo, saccarozo B xenlulozo, rượu etylic, saccarozo C hồ tinh bột, rượu etylic, glucozo D benzene, rượu etylic, glucozo Phần tự luận (6 điểm) Câu 9: (2 điểm) Hãy viết phương trình hóa học ghi rõ điều kiện phản ứng sau: Trùng hợp etilen Axit axetic tác dụng với magie Oxi hóa rượu etylic thành axit axetic Đun nóng hỗn hợp rượu etylic axit axetic có axit sunfuric đặc làm xúc tác Câu 10: (2 điểm) Viết phương trình hóa học (ghi rõ điều kiện) biểu diễn chuyển hóa sau: FeS → SO2 → SO3 → H2SO4 → CH3COOH Câu 11: (2 điểm) Cho 2,24 lít (đktc) hỗn hợp khí axetilen metan vào dung dịch brom, dung dịch brom bị nhạt màu Sau phản ứng khối lượng dung dịch tăng 1,3g Tính khối lượng brom tham gia phản ứng Xác định thành phần % thể tích khí hỗn hợp (cho O=16, C=12, H=1) Đáp án hướng dẫn giải Câu Đáp án C B C C D A B C Câu 1:C Phân tử chúng có liên kết ba liên kết đôi Câu 2:B nC H = 0, 025 mol ; nBr = 0,04 lớn số mol C2H4 Nên màu da cam dung dịch brom nhạt đi, không màu hẳn Câu 3:C NaNO3 không tác dụng với KHCO3 Câu 4:C Dung dịch brom dư tác dụng giữ hết axetilen Câu 5:D C2H5OH, ( C6H10O5 )n không phản ứng với dung dịch NaOH Câu 6:A 2C2H5OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2 Câu 7:B Thể tích C2H5OH = 1000.0,15 = 150 ml Câu 8:C Dùng dung dịch iot nhận hồ tinh bột dung dịch AgNO NH3 phân biệt rượu etylic glucozo Câu 9: Trùng hợp etilen: nCH2=CH2 to, xt, p → (-CH2-CH2-)n Axit axetic tác dụng với magie: 2CH 3COOH + Mg → (CH3COO)2Mg + H2 Oxi hóa rượu etylic thành axit axetic: C2H5OH + O2 men giấm → CH3COOH + H2O Đun nóng hỗn hợp rượu etylic axit axetic có axit sunfuric đặc làm xúc tác CH3COOH + C2H5OH to, xt ⇋ CH3COOC2H5 + H2O Câu 10: Viết phương trình hóa học (ghi rõ điều kiện) biểu diễn chuyển hóa sau: 4FeS2 + 11O2 t → 8SO2 + 2Fe2O3 o 2SO2 + O2 to, xt ⇋ 2SO3 SO3 + H2O → H2SO4 H2SO4+ 2CH3COONa → 2CH3COOH + Na2SO4 Câu 11: Dung dịch brom (dư) nên khối lượng dung dịch tăng khối lượng C2H2 bị giữ lại tức 1,3 gam C2H2 + 2Br2 → C2H2Br4 nC H = 1,3/26 = 0,05 mol Suy nBr = 0,05 x = 0,1 mol 2 Khối lượng brom tham gia phản ứng: 0,1 x 189 = 18 (gam) Thành phần % thể tích C2H2 50% ... cacbonic nước ĐÁP ÁN ĐỀ THI GIỮA HỌC KÌ MƠN HĨA HỌC LỚP D 11 D 21 A B 12 A 22 A D 13 B 23 C C 14 B 24 A B 15 D 25 B D 16 A 26 C B 17 D 27 A B 18 A 28 B D 19 B 29 C 10 C 20 C 30 D Câu 2: Hợp chất hữu... dịch H 2SO4 Câu D mAg = 0 ,2 .10 8 = 21 , 6 gam Câu A 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + 2H2O FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH )2 + Na2SO4 H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O Câu B 3Fe + 2O2 → Fe3O4... để tìm khối lượng Ag Z 21 , 6 gam đạt 0 ,25 điểm Phịng Giáo dục Đào tạo Đề thi Giữa học kì Năm học 20 22 - 20 23 Mơn: Hóa học lớp Thời gian làm bài: phút (Đề thi số 1) Câu 1: Ở điều kiện thường,