1. Trang chủ
  2. » Tất cả

Hướng dẫn giải chi tiết đề thi TNTHPT-DH môn hóa 2015 mã đề 415

14 1 0

Đang tải... (xem toàn văn)

Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống

THÔNG TIN TÀI LIỆU

Thông tin cơ bản

Định dạng
Số trang 14
Dung lượng 265,5 KB

Nội dung

BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI TRUNG HỌC PHỔ THÔNG QUỐC GIA NĂM 2015 Môn thi HÓA HỌC Thời gian làm bài 90 phút; không kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh Số báo danh Cho biết n[.]

BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO KỲ THI TRUNG HỌC PHỔ THƠNG QUỐC GIA NĂM 2015 TẠO Mơn thi: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 90 phút; không kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh: Mã đề thi: 415 Số báo danh: Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Sr = 88; Ag = 108; Ba = 137 Câu 1: Trong ion sau đây, ion có tính oxi hóa mạnh nhất? A Ca2+ B Cu2+ C Zn2+ + D Ag Câu 2: Hòa tan hoàn toàn 1,6 gam Cu dung dịch HNO3, thu x mol NO2 (là sản phẩm khử N+5) Giá trị x A 0,15 B 0,05 C 0,10 D 0,25 Câu 3: Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X 1s22s22p63s23p1 Số hiệu nguyên tử X A 14 B 27 C 13 D 15 Câu 4: Phản ứng sau khơng phải phản ứng oxi hóa - khử? A 2KClO3 t o B 2NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O →2KCl + 3O2 t o C 4Fe(OH)2 + O2→2Fe2O3 + 4H2O D CaCO3 t o →CaO + CO2 Câu 5: Lưu huỳnh chất sau vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử? A H2SO4 B Na2SO4 C SO2 D H2S Câu 6: Thực thí nghiệm sau điều kiện thường: (a) Sục khí H2S vào dung dịch Pb(NO3)2 (b) Cho CaO vào H2O (c) Cho Na2CO3 vào dung dịch CH3COOH (d) Sục khí Cl2 vào dung dịch Ca(OH)2 Số thí nghiệm xảy phản ứng A B C D Câu 7: Cho 0,5 gam kim loại hoá trị II phản ứng hết với dung dịch HCl dư, thu 0,28 lít H2 (đktc) Kim loại A Mg B Sr C Ba D Ca Câu 8: Ở điều kiện thường, kim loại sau không phản ứng với nước? A K B Ba C Na D Be Câu 9: Hịa tan hồn tồn 6,5 gam Zn dung dịch H2SO4 lỗng, thu V lít H2 (đktc) Giá trị V A 2,24 B 1,12 C 3,36 D 4,48 Câu 10: Kim loại Fe không phản ứng với chất sau dung dịch? A AgNO3 B CuSO4 C MgCl2 D FeCl3 Câu 11: Phương pháp chung để điều chế kim loại Na, Ca, Al công nghiệp A thủy luyện C nhiệt luyện B điện phân dung dịch D điện phân nóng chảy Câu 12: Oxit sau oxit axit? A MgO B CrO3 C CaO D Na2O Câu 13: Khử hoàn toàn 4,8 gam Fe2O3 CO dư nhiệt độ cao Khối lượng Fe thu sau phản ứng A 1,68 gam B 1,44 gam C 2,52 gam D 3,36 gam Câu 14: Quặng boxit dùng để sản xuất kim loại sau đây? A Mg B Al C Cu D Na Câu 15: Đốt cháy hoàn toàn m gam Fe khí Cl2 dư, thu 6,5 gam FeCl3 Giá trị m A 2,24 B 2,80 C 1,12 D 0,56 Câu 16: Trong chất sau đây, chất có nhiệt độ sơi cao nhất? A CH3CH3 B CH3COOH C CH3CHO D CH3CH2OH Câu 17: Chất sau không phản ứng với dung dịch axit axetic? B NaOH C Zn A CaCO3 Câu 18: Chất sau không thủy phân môi trường axit? A Saccarozơ B Xenlulozơ C Tinh bột D Cu D Glucozơ Câu 19: Phát biểu sau sai? A Trong tự nhiên, kim loại kiềm tồn dạng đơn chất B Sắt có hemoglobin (huyết cầu tố) máu C Phèn chua dùng để làm nước đục D Hợp kim liti – nhôm siêu nhẹ, dùng kĩ thuật hàng không Câu 20: Đun 3,0 gam CH3COOH với C2H5OH dư (xúc tác H2SO4 đặc), thu 2,2 gam CH3COOC2H5 Hiệu suất phản ứng este hố tính theo axit A 50,00% B 36,67% C 25,00% D 20,75% Câu 21: Khí thiên nhiên dùng làm nhiên liệu nguyên liệu cho nhà máy sản xuất điện, sứ, đạm, ancol metylic, Thành phần khí thiên nhiên metan Cơng thức phân tử metan A C6H6 B CH4 C C2H4 D C2H2 Câu 22: Đốt cháy hoàn toàn chất hữu sau thu sản phẩm có chứa N2? A Chất béo B Protein C Tinh bột D Xenlulozơ Câu 23: Cho phát biểu sau: (a) Ở nhiệt độ thường, Cu(OH)2 tan dung dịch glixerol (b) Ở nhiệt độ thường, C2H4 phản ứng với nước brom (c) Đốt cháy hoàn toàn CH3COOCH3 thu số mol CO2 số mol H2O (d) Glyxin (H2NCH2COOH) phản ứng với dung dịch NaOH Số phát biểu A B C D Câu 24: Khi làm thí nghiệm với H2SO4 đặc, nóng thường sinh khí SO2 Để hạn chế tốt khí SO2 gây nhiễm mơi trường, người ta nút ống nghiệm tẩm dung dịch sau đây? A Giấm ăn B Xút C Cồn D Muối ăn Câu 25: Quá trình kết hợp nhiều phân tử nhỏ (monome) thành phân tử lớn (polime) đồng thời giải phóng phân tử nhỏ khác (thí dụ H2O) gọi phản ứng A trùng hợp B xà phịng hóa C thủy phân D trùng ngưng Câu 26: Xà phịng hóa hồn tồn 3,7 gam HCOOC2H5 lượng dung dịch NaOH vừa đủ Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu m gam muối khan Giá trị m A 3,4 B 4,8 C 5,2 D 3,2 Câu 27: Chất sau thuộc loại amin bậc một? A CH3CH2NHCH3 B CH3NH2 Câu 28: Chất béo trieste axit béo với A etylen glicol B ancol etylic C (CH3)3N D CH3NHCH3 C glixerol D ancol metylic Câu 29: Cho CH3CHO phản ứng với H2 (xúc tác Ni, đun nóng) thu B CH3CH2OH C CH3COOH D CH3OH A HCOOH Câu 30: Amino axit X phân tử có nhóm -NH2 nhóm -COOH Cho 26,7 gam X phản ứng với lượng dư dung dịch HCl, thu dung dịch chứa 37,65 gam muối Công thức X A H2N-CH2-COOH B H2N-[CH2]4-COOH C H2N-[CH2]2-COOH D H2N-[CH2]3-COOH Câu 31: Điện phân dung dịch mu ối MSO4 (M kim loại) với điện c ực tr ơ, cường độ dịng điện khơng đổi Sau thời gian t giây, thu a mol khí anot Nếu thời gian điện phân 2t giây tổng số mol khí thu hai ện cực 2,5a mol Giả sử hiệu suất điện phân 100%, khí sinh khơng tan nước Phát biểu sau sai? A Dung dịch sau điện phân có pH < B Tại thời điểm 2t giây, có bọt khí catot 2+ C Tại thời điểm t giây, ion M chưa bị điện phân hết D Khi thu 1,8a mol khí anot chưa xuất bọt khí catot Câu 32: Tiến hành thí nghiệm sau điều kiện thường: (a) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S (b) Sục khí F2 vào nước (c) Cho KMnO4 vào dung dịch HCl đặc (d) Sục khí CO2 vào dung dịch NaOH (e) Cho Si vào dung dịch NaOH (g) Cho Na2SO3 vào dung dịch H2SO4 Số thí nghiệm có sinh đơn chất A B C D Câu 33: Hỗn hợp X gồm CaC2 x mol Al4C3 y mol Cho lượng nhỏ X vào H2O rấ t dư, thu dung dị ch Y, hỗn hợp khí Z (C2H2, CH4) a gam kết tủa Al(OH)3 Đốt cháy hết Z, cho toàn sản phẩm vào Y 2a gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Tỉ lệ x : y A : B : C : D : Câu 34: Amino axit X chứa nhóm -NH2 nhóm -COOH phân tử Y este X với ancol đơn chức, MY = 89 Công thức X, Y là: A H2N-CH2-COOH, H2N-CH2-COOCH3 B H2N-CH2-COOH, H2N-CH2-COOC2H5 C H2N-[CH2]2-COOH, H2N-[CH2]2-COOC2H5 D H2N-[CH2]2-COOH, H2N-[CH2]2-COOCH3 Câu 35: Để phân tích định tính nguyên tố hợp chất hữu cơ, người ta thực thí nghiệm mơ tả hình vẽ: Bơng trộn CuSO4 khan Hợp chất hữu CuO Dung dịch Ca(OH)2 Phát biểu sau đúng? A Thí nghiệm dùng để xác định nitơ có hợp chất hữu B Bơng trộn CuSO4 khan có tác dụng ngăn hợp chất hữu khỏi ống nghiệm C Trong thí nghiệm thay dung dịch Ca(OH)2 dung dịch Ba(OH)2 D Thí nghiệm dùng để xác định clo có hợp chất hữu Câu 36: Hỗn hợp X gồm hiđrocacbon mạch hở, ankan, anken, ankin, ankađien Đốt cháy hoàn toàn lượng X, thu CO2 H2O có số mol X khơng thể gồm A ankan anken B ankan ankađien C ankan ankin D hai anken Câu 37: Hòa tan 1,12 gam Fe 300 ml dung d ịch HCl 0,2M, thu dung dịch X khí H2 Cho dung +5 dịch AgNO3 dư vào X, thu khí NO (sản phẩm khử N ) m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 8,61 B 9,15 C 7,36 D 10,23 Câu 38: Bả ng ghi lại tượng làm thí nghiệm với chất sau dạng dung dịch nước: X, Y, Z, T Q Thuốc thử Chất X Y Z T Q Quỳ tím khơng đổi màu khơng đổi màu không đổi màu không đổi màu không đổi màu Dung dịch AgNO3/NH3, khơng có kết tủa Ag↓ khơng có kết tủa khơng có kết tủa Ag↓ Cu(OH)2 dung dung Cu(OH)2 Cu(OH)2 dịch xanh dịch xanh lam lam không tan khơng tan khơng có kết tủa khơng có kết tủa đun nhẹ Cu(OH)2, lắc nhẹ Nước brom không tan kết tủa trắng khơng có kết tủa khơng có kết tủa Các chất X, Y, Z, T Q là: A Phenol, glucozơ, glixerol, etanol, anđehit fomic B Fructozơ, glucozơ, axetanđehit, etanol, anđehit fomic C Anilin, glucozơ, glixerol, anđehit fomic, metanol D Glixerol, glucozơ, etylen glicol, metanol, axetanđehit Câu 39: Cho lượng hỗn hợp X gồm Ba Na vào 200 ml dung dịch Y gồm HCl 0,1M CuCl2 0,1M Kết thúc phản ứng, thu 0,448 lít khí (đktc) m gam kết tủa Giá trị m A 1,28 B 0,64 C 1,96 D 0,98 B Câu 40: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho Mg vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư (b) Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2 (c) Dẫn khí H2 dư qua bột CuO nung nóng (d) Cho Na vào dung dịch CuSO4 dư (e) Nhiệt phân AgNO3 (g) Đốt FeS2 khơng khí (h) Điện phân dung dịch CuSO4 với điện cực trơ Sau kết thúc phản ứng, số thí nghiệm thu kim loại A B C D Câu 41: Hỗn hợp X gồm hai chất hữu no, mạch hở ( chứa C, H, O), phân tử chất có hai nhóm chức số nhóm -OH, -CHO, -COOH Cho m gam X phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO NH3, thu 4,05 gam Ag 1,86 gam muối amoni hữu Cho toàn lượng muối amoni hữu vào dung dịch NaOH (dư, đun nóng), thu 0,02 mol NH3 Giá trị m A 1,50 B 1,24 C 2,98 D 1,22 Câu 42: Cho 7,65 gam hỗn hợp X gồm Al Al2O3 (trong Al chi ếm 60% kh ối lượ ng) tan hoàn toàn dung dịch Y gồm H2 SO NaNO3, thu dung dịch Z ch ỉ chứa muối trung hòa m gam hỗn hợp khí T (trong T có 0,015 mol H 2) Cho dung dịch BaCl2 dư vào Z đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu 93,2 gam kết tủa Còn cho Z phản ứng với NaOH lượng NaOH phản ứng tối đa 0,935 mol Giá trị m gần giá trị sau đây? A 1,0 B 1,5 C 3,0 D 2,5 Câu 43: Hỗn hợp X gồm este n chức, tạo thành từ ancol Y với axit cacboxylic (phân tử có nhóm -COOH); đó, có hai axit no đồng đẳng axit khơng no (có đồng phân hình học, chứa liên kết đôi C=C phân tử) Thủy phân hoàn toàn 5,88 gam X dung dị ch NaOH, thu đượ c hỗn hợp muối m gam ancol Y Cho m gam Y vào bình đựng Na dư, sau phản ứng thu 896 ml khí (đktc) khối lượng bình tă ng 2,48 gam Mặ t khác, đốt cháy hồn tồn 5,88 gam X thu CO 3,96 gam H2O Phần trăm khối lượng este không no X A 34,01% B 38,76% C 40,82% D 29,25%.Câu 44: Cho 8,16 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe3O4 Fe2O3 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng (dung dịch Y), thu 1,344 lít NO (đ ktc) dung d ịch Z Dung d ịch Z hòa tan tố i đa 5,04 gam Fe, sinh khí NO Biết +5 phản ứng, NO sản phẩm khử N Số mol HNO3 có Y A 0,50 mol B 0,44 mol C 0,78 mol D 0,54 mol Câu 45: Hỗn hợp T gồm hai ancol đơn chức X Y (MX < MY), đồng đẳ ng Đun nóng 27,2 gam T với H2SO4 đặc, thu hỗn hợp chất hữu Z gồm: 0,08 mol ba ete (có khối lượng 6,76 gam) lượng ancol dư Đốt cháy hồn tồn Z cần vừa đủ 43,68 lít O (đktc) Hiệu suất phản ứng tạo ete X Y A 30% 30% B 40% 30% C 50% 20% D 20% 40% Câu 46: Hỗn hợp X gồm chất có cơng thức phân tử C3H12N2O3 C2 H8 N2O3 Cho 3,40 gam X phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH (đun nóng), thu dung dịch Y gồm chất vô 0,04 mol hỗn hợp chấ t hữu đơn chức (đều làm xanh giấy quỳ tím ẩm) Cơ cạn Y, thu m gam muối khan Giá trị m A 3,36 B 2,97 C 2,76 D 3,12 Câu 47: Tiế n hành phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp X gồ m 0,03 mol Cr2 O3; 0,04 mol FeO a mol Al Sau thờ i gian phả n ứng, trộn đều, thu hỗn hợp chất rắn Y Chia Y thành hai phần Phần phản ứng vừa đủ với 400 ml dung dịch NaOH 0,1M (loãng) Phần hai phản ứng với dung dịch HCl lỗng, nóng (dư), thu 1,12 lít khí H2 (đktc) Giả sử phản ứng nhiệt nhôm, Cr2O3 bị khử thành Cr Phần trăm khối lượng Cr2O3 phản ứng A 33,33% B 20,00% C 66,67% D 50,00% Câu 48: X dung dịch HCl nồng độ x mol/l Y dung dịch Na 2CO3 nồng độ y mol/l Nh ỏ t từ 100 ml X vào 100 ml Y, sau phản ứng thu V1 lít CO2 (đktc) Nhỏ từ từ 100 ml Y vào 100 ml X, sau phản ứng thu đượ c V2 lít CO2 (đktc) Biế t tỉ l ệ V1 : V2 = : Tỉ lệ x : y A 11 : B : C : D 11 : Câu 49: Đun hỗn hợp etylen glicol axit cacboxylic X (phân tử có nhóm -COOH) với xúc tác H2SO4 đặ c, thu hỗn hợp s ản phẩm hữu cơ, có chất hữu Y mạch hở Đốt cháy hoàn toàn 3,95 gam Y cần 4,00 gam O2, thu CO2 H2O theo tỉ lệ mol tương ứng : Biết Y có cơng thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất, Y phản ứng với NaOH theo tỉ lệ mol tương ứng : Phát biểu sau sai? A X có đồng phân hình học B Tổng số nguyên tử hiđro hai phân tử X, Y C Y tham gia phản ứng cộng với Br2 theo tỉ lệ mol tương ứng : D Y khơng có phản ứng tráng bạc Câu 50: Cho 0,7 mol hỗn hợp T gồm hai peptit mạch hở X (x mol) Y (y mol), tạ o glyxin alanin Đun nóng 0,7 mol T lượng dư dung dị ch NaOH có 3,8 mol NaOH phản ứng thu dung dịch chứa m gam muối Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn x mol X y mol Y thu số mol CO2 Biết tổng số nguyên tử oxi hai phân tử X Y 13, X Y có số liên kết peptit khơng nhỏ Giá trị m A 340,8 B 409,2 C 396,6 D 399,4 BẢNG ĐÁP ÁN ĐỀ 415 01.D 02.B 03.C 04.D 05.C 06.B 07.D 08.D 09.A 10.C 11.D 12.B 13.D 14.B 15.A 16.B 17.D 18.D 19.A 20.A 21.B 22.B 23.C 24.B 25.D 26.A 27.B 28.C 29.B 30.C 31.D 32.A 33.A 34.A 35.C 36.A 37.B 38.A 39.D 40.A 41.D 42.B 43.A 44.A 45.C 46.C 47.C 48.C 49.A 50.C ĐÁP ÁN VÀ GIẢI CHI TIẾT ĐỀ 415 Câu Chọn đáp án D -Câu cần nhớ dãy điện hóa SGK12 ok - ion Ag+ tính oxi hóa mạnh →Chọn D Câu Chọn đáp án B -Ta viết ptpứ tính theo pt 0,05 (rất nhẹ nhàng tình cảm khơng bạn) Câu Chọn đáp án C →Chọn B Từ cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X 1s22s22p63s23p1 →số e=13→Z=13 (Ngọt ngào vòng tay êm mẹ phải kg nào) →Chọn C Câu Chọn đáp án D Ta dễ dàng nhận phản ứng: CaCO3 CaO + CO2 không thay đổi số oxh(Rất ok) →Chọn D Câu Chọn đáp án C Ta thấy SO2 bậc oxh trung gian S nên vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử(Hóa 10) →Chọn C Câu Chọn đáp án B Khơng q khó khăn nhận (a),(b),(c),(d) pứ →Chọn B Câu Chọn đáp án D Bài tâp SGK hóa 12 tìm M=40 →Chọn D Câu Chọn đáp án D Kiến thức 12 Kim loại kiềm kiềm thổ không phản ứng với nước Be →Chọn D Câu Chọn đáp án A 0,1 mol Zn -0,1 mol H2 ~2,24(l) →Chọn A Câu 10 Chọn đáp án C Dãy điện hóa →Chọn C Câu 11 Chọn đáp án D Nắm phương pháp điều chế kim loại kiềm kim loại kiềm thổ(cho không anh chi em 0,2đ)→Chọn D Câu 12 Chọn đáp án B Tính chất crom (VI) ơxit →Chọn B Câu 13 Chọn đáp án D Khối lượng Fe 3,36 →Chọn D Câu 14 Chọn đáp án B Quặng boxit dùng để sản xuất Al-hóa 12 (cho khơng tiếp anh chi em 0,2đ nữa) →Chọn B Câu 15 Chọn đáp án A Tính theo tỉ lệ pứ:2,24 →Chọn A Câu 16 Chọn đáp án B Hóa 11-CH3COOH có khối lượng cao có lk hidro →Chọn B Câu 17 Chọn đáp án D Kim loại hoạt động yếu Cu →Chọn D Câu 18 Chọn đáp án D Monosaccarit không thủy phân →Chọn D Câu 19 Chọn đáp án A Kim loại kiềm tồn dạng hợp chất →Chọn A Câu 20 Chọn đáp án A H=50,00% →Chọn A Câu 21 Chọn đáp án B Thành phần khí thiên nhiên metan CH4 →Chọn B Câu 22 Chọn đáp án B Đốt cháy hoàn toàn chất hữu sau thu sản phẩm có chứa N2→ Protein →Chọn B Câu 23 Chọn đáp án C Tất →Chọn C Câu 24 Chọn đáp án B Loại bỏ SO2 xút →Chọn B Câu 25 Chọn đáp án D SGK12 →Chọn D Câu 26 Chọn đáp án A Tính theo pứ:m=3,4 →Chọn A Câu 27 Chọn đáp án B amin bật CH3NH2 →Chọn B Câu 28 Chọn đáp án C SGK 12 →Chọn C Câu 29 Chọn đáp án B Hóa 11 tính chất andehit →Chọn B Câu 30 Chọn đáp án C Tìm H2N-[CH2]2-COOH →Chọn C -30 câu đầu khơng làm khó anh chị em phải khơng Câu 31 Chọn đáp án D Coi a=1; với t giây nO2=1mol Vậy 2t giây nO2=2 mol→nH2=0,5mol Theo bảo tồn e ta có:2xnM+2nH2=4nO2 Vậy điện phân hết MSO4 bảo tồn e ta có: 2.nM=4nO2; =>nO2=1,75 mol nO2=1,8 mol có khí H2 catot Vậy D sai →Chọn D Câu 32 Chọn đáp án A H2+CuO → Cu + H2O; AgNO3→ Ag + NO2 + O2; CuSO4+ H2O→Cu+ O2+ H2SO4 Câu 33 Chọn đáp án C CaC2 + H2O  Ca(OH)2 + C2H2↑ ; Al4C3 + 12H2O  4Al(OH)3 + 3CH4↑ →Chọn A x x x; y 4y 3y Al(OH)3 + OH-  AlO2- + 2H2O; C2H2 + 2,5 O2  2CO2 + H2O 4y 2x 2x  2x x 2x 2x CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O 4y-2x = a (1) 3y 3y AlO2- + CO2 + H2O  Al(OH)3 + HCO3Bđ 2x 2x + 3y Pứ 2x 2x 2x = 2a (2) Từ (1);(2): 4y – 2x = x => x:y = 4:3 Cách 2: (4y-2x):2x=1:2=>x:y=4:3  Chọn đáp án C Câu 34 Chọn đáp án A Dùng pp thử đáp ánh cho nhanh Công thức X có dạng H2NRCOOH ⇒ Cơng thức Y có dạng H2NRCOOR' Vậy X H2NCH2COOH, Y H2NCH2COOCH →Chọn A Câu 35 Chọn đáp án C Ca(OH)2 (nhận biết CO2) dùng để xác định có mặt C hợp chất hữu Có thể thay Ca(OH)2 Ba(OH)2 Ba(OH)2 có khả phản ứng với CO2 tạo kết tủa trắng.(Ca(OH)2 Ba(OH)2 giống sinh kết tủa trắng) →Chọn C Câu 36 Chọn đáp án A Đốt ankan tạo nH2O > nCO2; Đốt anken tạo nH2O = nCO2; Đốt ankin(ankađien) tạo nH2O < nCO2; Vậy tư tốn học có đáp án A Chú ý: Đốt hỗn hợp (ankan ankin) (ankan ankađien) mà thu nCO2=nH2O số mol thành phần đem đốt →Chọn A Câu 37 Chọn đáp án B Fe  Fe2+ + 2e 0,02 0,02 2H+ + 2e  H2 0,04; 0,06 0,040,04 0,02 Fe2+  Fe3+ + e 4H+ + NO3- + 3e  NO + 2H2O 0,02 0,02 0,02 0,015 Ag+ + e  Ag; (0,02 – 0,015)  0,005 Ag+ + Cl-  AgCl 0,06 0,06 m = mAgCl + mAg = 0,06*143,5+(0,02-(0,02*3:4)*108 = 9,15 gam →Chọn B Câu 38 Chọn đáp án A Chỉ chọn B C; nhìn vào bảng chon B phù hợp Với nước brom có kết tủa trằng => loại A, D; Q : tráng gương →Chọn A Câu 39 Chọn đáp án D Ba Ba2+ + 2e 2H2O + 2e  2OH- + H2; OH- + H+  H2O Na Na+ + e 0,04 0,02 pứ 0,02 0,02 dư 0,02 0,04 0,04 0,02; bđ Cu2+ + 2OH-  Cu(OH)2; mCu(OH)2 = 0,01*98 = 0,98gam 0,02 0,02 →Chọn D Câu 40 Chọn đáp án A (a) >S: SO2 + 2H2S  3S vàng + 2H2O; (b)->O2: 2F2 + 2H2O  4HF + O2↑; (c) >Cl2: 2KMnO4 + 16HCl 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O; (e) >H2: Si + 2NaOH + H2O  Na2SiO3 + 2H2↑ →Chọn A Câu 41 Chọn đáp án D nAg = 0,0375 (mol) Muối axit có dạng RCOONH4 n RCOONH4 = n NH3 = 0,02 mol => (R+44+18).0,02 = 1,86 => R= 31 R nhóm CH2-OH Hỗn hợp X: HO-CH2-CHO: 0,01875mol; HO-CH2COOH: a + 0,01875= 0,02 => a = 0,00125 mol m hhX = 60*0,01875 + 76*0,00125 = 1,22g Cách 2: Số mol –CHO : 4,05:108:2=0,01875 Số mol –COOH : 0,02-0,01875=0,00125 m=1,86-0,01875*33-0,00125*17=1,22 →Chọn D Câu 42 Chọn đáp án B Al: 0,17 mol, Al2O3: 0,03 mol  Al3+ : 0,23 mol, BaSO4: 0,4 mol  H2SO4: 0,4 mol Al  Al3+ + 3e 0,23 0,23 0,69 O + 2e  O2- + 2H+  H2O 0,090,18 2H+ 2e  0,18 H2 0,030,03 0,015 10H+ + NO3- + 8e  NH4+ + 3H2O 0,15 0,0150,12 0,015 (6a-2b) H+ + aNO3– + (5a-2b)e  NaOb + (3a-b) H2O 0,44 0,08 0,36  0,08/a 0,44a = 0,08(6a – 2b) => a = 4b m(hh khí T) = 0,02 (4*14+16) + 0,015*2 = 1,47 gam  Tìm cation Z Z chứa muối trung hòa Al2(SO4)3, Na2SO4 (NH4)2SO4, vì: Al3+ (mol) + 4OH  AlO2 + 2H2O 0,23 0,92 NH4+ (mol) Số mol OH còn: 0,935 – 0,92 = 0,015 mol + OH  NH3 + H2O 0,015 < 0,015  Áp dụng đlbt điện tích, tìm số mol Na+: Trong Z gồm Al3+, NH4+,Na+ SO42 3.0,23 + 0,015 + = 2.0,4  = 0,095 mol  NaNO3: 0,095 mol Cách 1: Áp dụng đlbtkl, đlbt số nguyên tử H, tính khối lượng khí R (chứa N): Sơ đồ phản ứng: Số mol H2O = (2.0,4 - 2.0,015 - 4.0,015) : = 0,355 mol Al, Al2O3 + H2SO4 + NaNO3  Al3+ + Na+ 7,65 + NH4+ + SO42 + H2 + R + H2O + 98.0,4 + 85.0,095 = 27.0,23 + 23.0,095+ 18.0,015 + 96.0,4 + 2.0,015 + mR +18.0,355 mR = 1,44 gam  m = 2.0,015 + 1,44 = 1,47 gam Cách 2: Tính theo nửa phản ứng, tìm cơng thức chung khí Số mol electron tạo khí R = 3.0,17 – 2.0,015 – 8.0,015 = 0,36 mol Gọi cơng thức chung khí R (chứa N) NxOy, số oxi hóa N Số mol NO3 tạo khí R = 0,095 – 0,015 = 0,08 mol Nửa phản ứng: xN+5 + (5x – 2y)e  x Theo nửa phản ứng: x mol (5x – 2y) mol 0,08 mol 0,36 mol Theo bài: Ta có tỉ lệ thức: m=  (NxOy) mol, a= mol , công thức chung số mol R N4O (0,02 mol) + mR = 2.0,015 + 72.0,02 = 0,03 + 1,44 = 1,47 gam Cách 3: Al : 0,17 ; Al2O3 : 0,03 H2 : 0,015mol; số mol NH4+= 0,935-(0,17*4+ 003*8) = 0,015 Số mol NaNO3=(93,2:233-(0,17+0,03*2)*1,5-0,015:2):2 = 0,095 Gọi oxit trung bình nitơ NaOb : aNO3– + (5a-2b) e  NaOb 0,08 0,08:a 0,08*(5a-2b): a = 0,17*3-0,015*2-0,015*8 => b:a=0,25 m= 0,015*2+0,08:a*(14a+16b)=1,47 →Chọn B Câu 43 Chọn đáp án A Gọi CT chung este: R1COOR2(R1 giá trị trung bình gốc axit) nR2OH=2nH2=0,08; mR2OH-mH2=2,48; => m ancol =2,56; =>M ancol = 32; ancol CH3OH => n este =0,08; => M este =5,88/0,08=73,5; => R1=14,5 => hai este HCOOCH3 a mol CH3COOCH3 b mol ; este lại CnH2n-1COOCH3 c mol Dùng pp thử nghiệm este có đồng phân hình học nên chọn C3H5COOCH3 c mol Ta có: 60a+74b+100c=5,88; 4a+6b+8c=2nH2O=0,44; a+b+c=0,08 => a=0,04; b=0,02; c=0,02; %mC3H5COOCH3=(0,02*100)/5,88*100=34,01% →Chọn A Câu 44 Chọn đáp án A Fe  Fe3+ + 3e O + 2e  O2- + 2H+  H2O a b 2b 2b a 3a 4H+ + NO3- + 3e  NO + 2H2O 0,24 0,18 0,06 BT e: 3a = 2b + 0,18; BTKL: 56a + 16b = 8,16 => a = 0,12; b=0,09 Fe  Fe2+ + 2e 0,09 0,18 4H+ + NO3- + 3e  NO + 2H2O 0,08 (0,18-0,12) Fe3+ + e  Fe2+ 0,12 0,12 nHNO3 = 2b + 0,24 + 0,08 = 0,5mol →Chọn A Câu 45 Chọn đáp án C Cách 1: n hh ancol pứ = 2n hh3ete = 2nH2O = 0,08*2 mol BTKL: m hh ancol pứ = m hh3ete + mH2O = 6,76 + 0,08*18 = 8,2 gam M hh ancol = 51,25 = 14n + 18 => n = 2,375 => C2H5OHpứ : 0,1mol; C3H7OHpứ : 0,06 mol m ancol dư = 27,2 – 8,2 = 19g => mZ = m ancol dư + m 3ete = 25,76g BTKL: mZ + mO2 = mCO2 + mH2O; mCO2 + mH2O = 88,16g nH2O – nCO2 = nZ BTNT Oxi: nZ + 2nO2 = 2nCO2 + nH2O = 2nCO2 + nCO2 + nZ => nCO2 = 1,3mol => nH2O= 1,72 => nZ = 0,42 mol => n ancol dư = 0,42 – 0,08 = 0,34mol nC2H5OH dư = 0,1mol; nC3H7OH dư =0,24 H(C2H5OH) = 0,1*100/(0,1+0,1) = 50%; H(C3H7OH) = 0,06*100/(0,06+0,24)= 20% Cách 2: Mete=6,76:0,08=84,5 Gọi R gốc hidrocacbon ancol nhỏ => 2R+16 < 84,5< 2R+44 => 20,25< R< 34,25 => R=29 (14n+18): 27,2 = 1,5n:1,95 => n = 2,6 => C2H5OH (0,2 mol); C3H7OH (0,3 mol) n hh ancol pứ = 0,2h1+ 0,3h2 = 0,08*2(1); BTKL: hh ancol pứ = m 3ete + mH2O  46*0,2h1 + 60*0,3h2 = 6,76 + 18(0,2h1 + 0,3h2)/2 => h1=0,5; h2=0,2 Câu 46 Chọn đáp án C (CH3NH3)2CO3(x mol), (C2H5NH3)NO3 (y mol) 124x +108y = 3,4; 2x + y = 0,04 => x = 0,01; y = 0,02 →Chọn C m=0,01*106+0,02*85 = 2,76 Câu 47 Chọn đáp án C P1: Aldư + NaOH Al2O3 + 2NaOH ; nAlbđ = x + 2y = 0,04 mol x x ; y →Chọn C 2y Cách 1: nung sau thời gian nên phản ứng xảy khơng hồn tồn (Hiệu suất < 100%) 2Al + Cr2O3  2Cr + Al2O3 ; b 2b 2Al b + 3FeO  3Fe + Al2O3 c c  c/3 Aldư :(0,04 – (2b+2c/3); Cr: 2b; Fe: c Bte: 3*(0,04 – (2b + 2c/3) + 2*2b + 2c = 0,05*2 => b = 0,01 => % Cr2O3 = 0,01*2*100/0,03 = 66,67% Cách 2: Xem Al FeO xảy hoàn toàn, Cr2O3 dư (Chỉ cách giải may mắn) Al  Al3+ + 3e Fe2+ + 2e  Fe Fe 0,04 x x 0,12 2x x  Fe2+ + 2e 2x Cr3+ + 3e  Cr Cr  Cr2+ + 2e 2y 2y  6y 2y 2H+ + 2e  H2 0,10,05 4y Bte: 0,12 = 2x + 6y; 2x + 4y = 0,1 => x = 0,03; y = 0,01 %Cr2O3 = 0,01*2*100/0,03 =66,67% Câu 48 Chọn đáp án C Cách 1 : + H + CO32-  HCO3-; H+ 0,1x 0,1x-0,1y 0,1y 0,1y 0,1y 0,1y 2H+ + CO32-  CO2 0,1x →Chọn C + HCO3-  CO2 + H2O 0,1y 0,1x -0,1y 0,1x-0,1y = V1 + H2O 0,1y TH1: 0,1x hết => V2 = 0,1x/2 => (0,1x – 0,1y)/0,05x = 4/7 => x/y = 7/5 TH2: 0,1y hết => V2 = 0,1y => (0,1x-0,1y)/0,1y = 4/7 => x/y= 11/7 Cách 2: =>x:y=7:5 hay 11:7 (loại) →Chọn C Câu 49 Chọn đáp án A BTKL: mY + mO2 = mCO2 + mH2O => nH2O = 0,075mol => nCO2 = 0,15mol mY = mC + mH + mO = 3,95 => mO = 2g => nO = 0,125mol nC:nH:nO = 0,15: 0,15: 0,125 = 6:6:5 => C6H6O5 (π = 4) => HO-CH2CH2OCO-CC-COOH (Y) =>X : HOOC-CC-COOH khơng có đồng phân hình học Câu 50 Chọn đáp án C Cách 1 : Số liên kết peptit trung bình = 3,8:0,7 = 38:7 = 5,42857 X,Y có số liên kết peptit > = =>có chất có liên kết peptit (pentapeptit => oxi): CnH2n-3O6N5 + 5NaOH →Chọn A tổng O =13=>chất cịn lại có oxi=> hexapeptit : CmH2m-4O7N6 + 6NaOH nhh = x + y = 0,7 nNaOH = 5x+6y = 3,8 => x = 0,4; y = 0,3 0,4n = 0,3m => n/m = 0,3/0,4 = 12/16 n =12 = 2a + 3b => Gly3Ala2 : 0,4 m = 16 = 2c + 3d => Gly2Ala4 : 0,3 BTKL : mT + mNaOH = m muối + mH2O => m muối = 0,4(375+2*89 – 4*18) + 0,3(2*75+4*89 – 5*18) + 3,8*40 – 18(0,3+0,4)= 396,6 gam Cách 2 : X : GlyaAla5-a (0,4 mol); Y : GlybAla6-b (0,3 mol) 0,4*(2a+3*(5-a)) = 0,3*(2b+3*(6-b)) => 6-0,4a = 5,4-0,3b => 4a-3b = 6=> a=3,b=2 => m = (0,4*3+0,3*2)*97+ (0,4*2+0,3*4)*111 = 396,6 HẾT -Chắc chắn cịn nhiều sai sót-Đề nghị độc giả góp ý chân thành –email:thaoqpna6789@gmail.com ... 43.A 44.A 45.C 46.C 47.C 48.C 49.A 50.C ĐÁP ÁN VÀ GIẢI CHI TIẾT ĐỀ 415 Câu Chọn đáp án D -Câu cần nhớ dãy điện hóa SGK12 ok - ion Ag+ tính oxi hóa mạnh →Chọn D Câu Chọn đáp án B -Ta viết ptpứ... thành phân tử lớn (polime) đồng thời giải phóng phân tử nhỏ khác (thí dụ H2O) gọi phản ứng A trùng hợp B xà phịng hóa C thủy phân D trùng ngưng Câu 26: Xà phịng hóa hồn tồn 3,7 gam HCOOC2H5 lượng... trung gian S nên vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử (Hóa 10) →Chọn C Câu Chọn đáp án B Khơng q khó khăn nhận (a),(b),(c),(d) pứ →Chọn B Câu Chọn đáp án D Bài tâp SGK hóa 12 tìm M=40 →Chọn D Câu Chọn

Ngày đăng: 18/11/2022, 18:16

TÀI LIỆU CÙNG NGƯỜI DÙNG

TÀI LIỆU LIÊN QUAN

w