ĐỀ ÔN HÓA VÔ CƠ

ĐỀ ÔN HÓA VÔ CƠ Trang 1 SỞ GD  ĐT THANH HÓA THPT TRIỆU SƠN 2 (Đề thi có 40 câu / 4 trang) ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA LẦN 1 NĂM 2017 Môn KHOA HỌC TỰ NHIÊN – HÓA HỌC Thời gian làm bài 50 phút, không kể t[.]

SỞ GD  ĐT THANH HÓA THPT TRIỆU SƠN ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA LẦN NĂM 2017 Mơn: KHOA HỌC TỰ NHIÊN – HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề (Đề thi có 40 câu / trang) Mã đề: 169 Cho biết nguyên tử khối nguyên tố : H =1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S =32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba=137 Câu 1: Trộn 13,6 gam phenyl axetat với 250 ml dung dịch NaOH 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn cô cạn dung dịch m gam chất rắn khan Giá trị m A 8,2 B 10,2 C 21,8 D 19,8 Câu 2: Este X có cơng thức CH3COOC2H5 X có tên A Etyl axetat B Etyl fomat C Metyl propionat D Metyl axetat Câu 3: Cho hỗn hợp Cu Fe3O4 vào dung dịch HCl dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X lượng chất rắn không tan Muối dung dịch X A FeCl3 B FeCl2 C CuCl2, FeCl2 D FeCl2, FeCl3 Câu 4: Để khử mùi cá (gây số amin) ta rửa cá với A nước B giấm C cồn D nước muối Câu 5: Hịa tan hồn toàn 70,2 gam hỗn hợp X gồm glucozơ saccarozơ vào nước dung dịch Y Cho dung dịch Y tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 đun nóng thu 43,2 gam Ag Thành phần phần trăm khối lượng saccarozơ có hỗn hợp X A 51,282% B 48,718% C 74,359% D 97,436% Câu 6: Este X chứa vịng benzen có cơng thức phân tử C8H8O2 Số đồng phân X A B C D Câu 7: Protein phản ứng với Cu(OH)2 tạo sản phẩm có màu đặc trưng A màu tím B màu đen C màu vàng D màu xanh lam Câu 8: Trong phân tử cacbohiđrat ln có A nhóm chức xeton B nhóm chức anđehit C nhóm chức axit D nhóm chức ancol Câu 9: Cho phát biểu sau: (1) Kim loại có tính khử (2) Tính bazơ giảm dần theo thứ tự: NaOH > KOH > Mg(OH) (3) Kim loại xesi ứng dụng làm tế bào quang điện (4) Nhôm kim loại nhẹ (5) Đồng kim loại dẫn điện tốt Số phát biểu A B C D Câu 10: Hòa tan hoàn toàn 6,44gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg Zn lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 lỗng, thu 2,688 lít hiđro (ở đktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 17,96 gam B 20,54 gam C 19,04 gam D 14,5 gam Câu 11: Cho polime sau: poli (vinyl clorua); tơ olon; cao su buna; nilon – 6,6; thủy tinh hữu cơ; tơ lapsan, poli stiren Số polime điều chế từ phản ứng trùng hợp A B C D Câu 12: Cho 0,42 gam hỗn hợp bột Fe Al vào 250 ml dung dịch AgNO3 0,12M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X 3,333 gam chất rắn Khối lượng Fe hỗn hợp ban đầu A 0,123 gam B 0,150 gam C 0,177 gam D 0,168 gam Câu 13: Cho hỗn hợp gồm Na Al có tỉ lệ số mol tương ứng : vào nước (dư) Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 8,96 lít khí H2 (ở đktc) m gam chất rắn khơng tan Giá trị m A 10,8 B 5,4 C 7,8 D 43,2 Câu 14: Chỉ dùng thuốc thử phân biệt kim loại sau: Mg, Zn, Fe, Ba? A Nước B Dung dịch H2SO4 loãng C Dung dịch NaCl D Dung dịch NaOH Trang Câu 15: Để khử chua cho đất người ta thường dùng chất sau đây? A Đá vôi B Xút C Vôi sống D Phân ure Câu 16: Amin sau amin bậc hai? A C2H7NH2 B (CH3)2NH C CH5N D (CH3)3N Câu 17: Cho 4,8 gam Mg vào dung dịch chứa 0,2 mol FeCl3, sau phản ứng xảy hồn tồn thu dung dịch X, cạn dung dịch X m gam muối khan Giá trị m A 25,4 B 34,9 C 44,4 D 31,7 Câu 18: Cho dãy kim loại: Al, Na, Be, Mg, K, Ba, Fe Số kim loại dãy phản ứng với H 2O điều kiện thường A B C D Câu 19: Hợp chất hữu X tạo glixerol axit axetic Trong phân tử X, số nguyên tử H tổng số nguyên tử C O Thủy phân hoàn toàn m gam X cần dùng vừa đủ 300 ml dung dịch NaOH 1M Giá trị m A 26,4 B 21,8 C 39,6 D 40,2 Câu 20: Dung dịch X chứa 0,01 mol Fe(NO3)3 0,13 mol HCl có khả hịa tan tối đa m gam Cu kim loại (biết NO sản phẩm khử nhất) Giá trị m A 3,2 gam B 5,12 gam C 3,92 gam D 2,88 gam Câu 21: Cho sơ đồ chuyển hóa sau: Tinh bột → X → Y → axit axetic X Y A glucozơ, ancol etylic B glucozơ, etyl axetat C glucozơ, anđehit axetic D ancol metylic, anđehit axetic Câu 22: Polime sau tổng hợp phản ứng trùng hợp? A Polisaccarit B Nilon-6,6 C Protein D Poli(vinylclorua) Câu 23: Xenlulozơ trinitrat điều chế từ phản ứng axit nitric với xenlulozơ (hiệu suất phản ứng 60% tính theo xenlulozơ) Nếu dùng xenlulozơ khối lượng xenlulozơ trinitrat điều chế A 1,10 B 2,97 C 3,67 D 2,20 Câu 24: Tên amino axit H2N-CH2-COOH A Alanin B Valin C Lysin D Glyxin Câu 25: Khi cho 0,01 mol FeCl2 tác dụng với dung dịch chứa AgNO3 dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa Giá trị m A 1,08 B 2,87 C 1,435 D 3,95 Câu 26: Khí CO2 có lẫn tạp chất SO2 Để loại tạp chất cần sục hỗn hợp vào lượng dư dung dịch sau đây? A Ba(OH)2 B Ca(OH)2 C NaOH D Br2 Câu 27: Chất khí X tập trung nhiều tầng bình lưu khí quyển, có tác dụng ngăn tia tử ngoại, bảo vệ sống Trái Đất Trong đời sống, chất khí X cịn dùng để sát trùng nước sinh hoạt, chữa sâu răng… Chất X A O2 B N2 C Cl2 D O3 Câu 28: Để khử ion Cu2+ dung dịch CuSO4 dùng kim loại A Ba B Fe C Na D K Câu 29: Tơ nilon -6,6 thuộc loại A tơ nhân tạo B tơ thiên nhiên C tơ tổng hợp D tơ bán tổng hợp Câu 30: Cho mẫu hợp kim Na- K-Ca tác dụng với nước (dư), thu dung dịch X 3,36 lít H (ở đktc) Thể tích dung dịch axit HCl 1,5 M cần dùng để trung hoà phần hai dung dịch X A 100 ml B 75 ml C 50 ml D 150 ml Câu 31: Cho 66,06 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe(NO3)2, Al tan hoàn toàn dung dịch chứa 2,8 mol HCl Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y chứa 141,3 gam muối clorua 8,96 lít (đktc) khí Z gồm khí có khí hóa nâu ngồi khơng khí Biết tỉ khối Z so với H2 9,4 Phần trăm khối lượng FeO hỗn hợp X gần với giá trị sau đây? A 45% B 39% C 15% D 27% Câu 32: Hỗn hợp X gồm hai chất hữu đơn chức, có cơng thức phân tử C7H6O2 chứa vòng benzen phân tử Cho 3,66 gam X phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO NH3, thu 2,16 gam Ag Khối lượng muối thu cho lượng X tác dụng hết với dung dịch KOH dư A 4,80 gam B 4,04 gam C 4,72 gam D 5,36 gam Trang Câu 33: Hiện tượng làm thí nghiệm với chất sau dạng dung dịch X, Y, Z, T ghi lại sau: Chất X T Z T Thuốc thử Quỳ tím Nước Brom Hóa xanh Khơng đổi màu Khơng đổi màu Hóa đỏ Khơng có kết tủa Kết tủa trắng Khơng có kết tủa Khơng có kết tủa Chất X, Y, Z, T A Glyxin, Anilin, Axit glutamic, Metylamin B Anilin, Glyxin, Metylamin, Axit glutamic C Axit glutamic, Metylamin, Anilin, Glyxin D Metylamin, Anilin, Glyxin, Axit glutamic Câu 34: Cho chất X, Y, Z, T đơn chức, mạch hở có cơng thức phân tử C 4H6O2 X, Y, Z, T có đặc điểm sau: - X có đồng phân hình học dung dịch X làm đổi màu qùy tím - Y khơng có đồng phân hình học, có phản ứng tráng bạc, thủy phân Y NaOH thu ancol - Thuỷ phân Z cho chất hữu có số nguyên tử cacbon sản phẩm có phản ứng tráng bạc - T dùng để điều chế chất dẻo T không tham gia phản ứng với dung dịch NaHCO Phát biểu sau đúng? A X axit metacrylic B Polime điều chế trực tiếp từ T poli(metyl metacrylat) C Y anlyl fomat D Z điều chế trực tiếp từ axit ancol tương ứng Câu 35: Hịa tan hồn tồn 7,59 gam hỗn hợp X gồm Na, Na2O, NaOH, Na2CO3 dung dịch axit H2SO4 40% (vừa đủ) thu V lít (đktc) hỗn hợp Y khí có tỉ khối H2 16,75 dung dịch Z có nồng độ 51,449% Cơ cạn Z thu 25,56 gam muối Giá trị V A 0,672 B 1,344 C 0,896 D 0,784 Câu 36: Ba dung dịch X, Y, Z thỏa mãn + X tác dụng với Y có kết tủa xuất + Y tác dụng với Z có kết tủa xuất + X tác dụng với Z có khí bay Các dung dịch X, Y, Z chứa A AlCl3, AgNO3, KHSO4 B KHCO3, Ba(OH)2, K2SO4 C NaHCO3, Ba(OH)2, KHSO4 D NaHCO3, Ca(OH)2, Mg(HCO3)2 Câu 37: Cho m gam hỗn hợp gồm Cu Fe vào 200 ml dung dịch HNO 2M H2SO4 1M thấy có khí NO cịn lại 0,2m gam chất rắn chưa tan Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 50 gam hỗn hợp muối khan Biết NO sản phẩm khử N+5 Giá trị m A 23 gam B 20 gam C 28 gam D 24 gam Câu 38: Cho ba phương trình ion:  Cu + Fe2+  Cu2+ + 2Fe2+ (1) Cu2+ + Fe  (2) Cu + 2Fe3+   Fe + Mg2+ (3) Fe2+ + Mg  Nhận xét A Tính oxi hoá: Cu2+ > Fe3+ > Fe2+ > Mg2+ B Tính khử: Mg > Fe2+ > Cu > Fe C Tính oxi hố: Fe3+ > Cu2+ > Fe2+ > Mg2+ D Tính khử: Mg > Fe > Fe2+ > Cu Câu 39: Hỗn hợp X gồm số amino axit (chỉ chứa nhóm chức –COOH –NH2 phân tử), tỉ lệ mO : mN = 16 : Để tác dụng vừa đủ với 10,36 gam hỗn hợp X cần vừa 120 ml dung dịch HCl 1M Mặt khác cho 10,36 gam hỗn hợp X tác dụng với 150 ml dung dịch NaOH 1M cô cạn thu m gam rắn Giá trị m A 14,20 B 16,36 C 14,56 D 13,84 Trang Câu 40: Thủy phân hoàn toàn 0,09 mol hỗn hợp X gồm tripeptit, tetapeptit, pentapeptit với dung dịch NaOH vừa đủ thu 16,49 gam muối Glyxin; 17,76 gam muối Alanin 6,95 gam muối Valin Nếu đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X thu CO 2, H2O N2 tổng khối lượng CO2 H2O 46,5 gam Giá trị gần m A 24 B 32 C 26 D 21 1.C 11.B 21.A 31.B 2.A 12.C 22.D 32.D 3.C 13.B 23.D 33.D 4.B 14.B 24.D 34.C ĐÁP ÁN 5.B 6.C 15.C 16.B 25.D 26.D 35.B 36.C 7.A 17.D 27.D 37.A 8.D 18.C 28.B 38.C 9.C 19.A 29.C 39.A 10.A 20.A 30.A 40.D Trang LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án C Phương pháp: Với toán phản ứng thủy phân este Thủy phân este đơn chức - Trong môi trường axit: Phản ứng xảy thuận nghịch H  ,t   RCOOH  R 'OH RCOOR ' HOH   - Trong trường kiềm (phản ứng xà phịng hóa): Phản ứng chiều, cần đun nóng t RCOOR ' NaOH   RCOOH  R 'OH Một số nhận xét: - Nếu nNaOH phản ứng = nEste => Este đơn chức - Nếu RCOOR’ (este đơn chức), R’ C6H5- vịng benzen có nhóm => nNaOH phản ứng = 2neste sản phẩm cho muối, có phenolat: VD: RCOOC6 H  2NaOH  RCOONa  C6 H 5ONa  H 2O Có: nphenyl axeta = 0,1 mol ; nNaOH = 0,25 mol CH 3COOC6 H  2NaOH  CH 3COONa  C H 5ONa  H 2O Sau phản ứng chất rắn gồm: 0,1 mol CH3COONa; 0,1 mol C6H5ONa 0,05 mol NaOH  m  21,8g Câu 2: Đáp án A Câu 3: Đáp án C Do có chất rắn khơng tan => Cu Các phản ứng: Fe3O  8HCl  2FeCl3  FeCl  4H 2O Cu  2FeCl3  CuCl2  2FeCl Vậy dung dịch sau phản ứng gồm: CuCl ; FeCl Câu 4: Đáp án B Dùng giấm (thành phần CH3COOH) phản ứng với amin tạo muối dễ dàng rửa trôi Câu 5: Đáp án B Khi cho X phản ứng với AgNO3 / NH có glucozơ phản ứng Glucozo  2Ag  n Glucozo  n Ag  0, 2mol  mglucozo  36g  %msaccarozo Y   48, 718% Câu 6: Đáp án C Trang Có:    v   2.C  H  5 Mà vịng benzen có pi + vịng Và nhóm COO có 1pi => Thỏa mãn (pi + vòng) X este no đơn chức mạch hở Các CTCT phù hợp +) C6H5COOCH3; CH3COOC6H5; HCOOCH2C6H5; o,m,p-HCOOC6H4CH3 Vậy có CT thỏa mãn Câu 7: Đáp án A Protein có phản ứng màu biure đặc trưng với Cu(OH) tạo sản phẩm màu tím Câu 8: Đáp án D Câu 9: Đáp án C (1) Đúng (2) Sai Tính bazơ giảm dần theo thứ tự: KOH > NaOH > Mg(OH) (vì nhóm, từ xuống tính bazơ hidroxit tăng dần) Và chu kỳ từ trái sang, tính bazơ hidroxit giảm dần) (3) Đúng (4) Đúng Các kim loại nhẹ có d  5g / cm3 Trong d Al  2, g/ cm3 (5) Sai Ag kim loại dẫn điện tốt Câu 10: Đáp án A Phương pháp: Bài toán hỗn hợp kim loại tan hết H 2SO4 tạo khí H2: Ta ln có : n H2SO4  phan ung   n H2 m kim loai  m H2SO4  phan ung   m muoi  m H2 Có: n H2  n H2SO4  0,12mol  m  m KL  m H2SO4  m H2  17,96g Câu 11: Đáp án B Các polime điều chế từ phản ứng trùng hợp là: poli (vinyl clorua); tơ olon; cao su buna; thủy tinh hữu cơ, poli stiren Câu 12: Đáp án C Hai kim loại tác dụng với muối pA  mCp   pA m   mC A B pB  nCp   pBn   nC * Điều kiện phản ứng: - A, B phải đứng trước C dãy điện hóa Trang - Muối C p  phải tan * Nếu biết số mol ban đầu A, B, Cp  ta cần ý đến thứ tự phản ứng * Nếu biết số mol ban đầu A, B số mol ban đầu Cp  ta dùng phương pháp mốc so sánh biết khối lượng chất rắn sau phản ứng (m): - Mốc vừa đủ phản ứng 1: m  m C1  m B  m1 - Mốc vừa đủ phản ứng 2: m  mC1  mC 2  m So sánh m với m1 m2 Như có trường hợp xảy ra: + Trường hợp 1: Nếu m  m1  có phản ứng 1, dư A hết Cp  Dung dịch sau phản ứng có A m  Chất rắn sau phản ứng có C, B chưa phản ứng A dư + Trường hợp 2: Nếu m1  m  m  A hết, B dư, Cp  hết Dung dịch sau phản ứng có A m  , Bn  Chất rắn sau phản ứng có C B dư + Trường hợp 3: Nếu m  m  A hết, B hết, dư Cp  Dung dịch sau phản ứng có A m  , Bn  , C p  dư Chất rắn sau phản ứng có A B * Hoặc xét trường hợp xảy trường hợp sau dựa vào kiện toán để chọn trường hợp *Chú ý: - Đôi phải dựa vào kiện tốn để dự đốn nhanh trường hợp - Khi có Fe phản ứng với Ag+ có: Fe 2  Ag   Fe3  Ag Vì m Ag  3, 24g  3,333g  Kim loại dư Fe => mFe dư = 0,093g Các phản ứng: Al  3Ag  Al3  3Ag Fe  2Ag  Fe 2  2Ag Gọi số mol Al Fe phản ứng a b  n Ag  3a  2b  0, 03mol ; mhh đầu  0, 42g  27a  56b  0, 093  a  0, 009; b  0, 0015mol => mFe (ban đầu) = 0,177g Câu 13: Đáp án B Các phản ứng: Na  H 2O  NaOH  H 2 NaOH  Al  H 2O  NaAlO2  H 2 Trang Gọi n Na  x  n Al  2x Dựa vào phản ứng: Al dư  n H2  0,5x  1,5x  2x  0, 4mol  x  0, 2mol Lại có: nAl dư  2x  x  x  0, mol  m  5, 4g Câu 14: Đáp án B Khi dùng thuốc thử H2SO4 lỗng: +) có khí kết tủa trắng: Ba Ba  H 2SO  BaSO  H +) Có khí: Mg, Zn, Fe - Dung dịch có màu đỏ nâu: Fe  2Fe  3H 2SO  Fe  SO 3  3H  - Dung dịch không màu: Mg(MgSO4), Zn(ZnSO4) => Cho Ba đến dư vào bình chứa lượng H2SO4 loãng Ba  H 2SO  BaSO  H Ba  2H O  Ba  OH 2  H Lọc kết tủa thu dung dịch Ba  OH 2 Khi cho kim loại Mg Zn vào bình Ba  OH 2 trên: +) Nếu có khí xuất hiện, kim loại tan Zn Ba  OH 2  2Zn  2H 2O  Ba  ZnO 2  3H Cịn lại khơng có khí kim loại khơng tan Mg Câu 15: Đáp án C Đất chua loại đất chứa nhiều NH 4 Vì khử chua làm giảm lượng NH 4 đất Khi dùng Vôi sống, vừa rẻ NaOH (xút) mà lượng OH  dung nạp vào đất cao gấp lần 2NH 4  Ca  OH 2  Ca 2  2NH  2H 2O Câu 16: Đáp án B Bậc amin = số nhóm hidrocacbon gắn vào N Câu 17: Đáp án D Thứ tự phản ứng: Mg  2FeCl3  MgCl  2FeCl Mg  FeCl2  MgCl  Fe => Muối khan gồm: 0,2 mol MgCl2 0,1 mol FeCl2  m  31, 7g Trang Câu 18: Đáp án C Các kim loại đứng trước Mg dãy điện hóa phản ứng với H 2O Gồm: Na, K, Ba Câu 19: Đáp án A Giả sử X có n nhóm CH 3COO  CTCT :  CH 3COO n  OH 3 n C3H Vì: Số H = (Số O + Số C)  3n    n   5   2n    n   2n  3 n2 Vậy X  CH3COO 2  OH  C3H5  2NaOH  2CH3COONa  C3H5  OH 3  nX  n NaOH  0,15mol  m  26, 4g Câu 20: Đáp án A Thứ tự phản ứng: 3Cu  8H   2NO3  3Cu2  2NO  4H 2O Mol 0, 045  0,12  0, 03 Cu  2Fe3  Cu2  2Fe2 Mol 0, 005  0, 01  m Cu  3,2g Câu 21: Đáp án A Sơ đồ:  C6 H10 O5 n  C6 H12 O6  C2 H 5OH  CH3COOH H ,t   nC H O +)  C6 H10 O5 n  nH O   12  Men rượ u  2C2 H 5OH  2CO2 +) C6 H12 O6  30 320 C Mengiaá m  CH3COOH  H 2O +) C2 H5OH  O2  30 320 C Câu 22: Đáp án D Câu 23: Đáp án D Phương pháp: Tính lượng chất theo hiệu suất phản ứng Ta có: nthực tế = nlý thuyết H% Phản ứng: C6 H 7O2  OH 3   3nHNO3  C6 H 7O2  NO3 3   3nH 2O  n  n Theo lý thuyết: n Xen  n Xen.T 2.106  mol 162 2.106 1,2.106  n Xen  thực tế   60%  mol 162 162 Trang  m xen T  2,2.106  g   2,2 Câu 24: Đáp án D Câu 25: Đáp án D Các phản ứng: FeCl2  2AgNO3  Fe  NO3 2  2AgCl Fe  NO3 2  AgNO3  Fe  NO3 3  Ag => Kết tủa gồm: 0,02 mol AgCl 0,01 mol Ag  m  3,95g Câu 26: Đáp án D Để loại khí SO2 khỏi hỗn hợp CO2 cần sục hỗn hợp khí vào dung dịch phản ứng với SO Đó nước Brom: SO2  2H O  Br2  H SO4  2HBr Câu 27: Đáp án D Câu 28: Đáp án B Dựa vào dãy điện hóa kim loại, kim loại từ Mg đến trước Cu đẩy Cu2  khỏi muối dung dịch Câu 29: Đáp án C Câu 30: Đáp án A Phương pháp: Bài toán hỗn hợp kim loại tan hết H 2O tạo khí H2 n OH  2n H Ta ln có:  n OH  2n H  0,3mol Xét ½ dung dịch X: n OH  0,15mol  n HCl pứ  Vdd HCl  0,1lit  100 ml Câu 31: Đáp án B Phương pháp: _ Bảo toàn nguyên tố; Bảo toàn khối lượng   - Dựa vào Mkhí = 18,8 sản phẩm khí tạo thành, có khí M H  có M  18,8 - Khi phản ứng NO3 H+ cần kiểm tra xem có tạo NH 4 hay không B1: Xác định số mol khí có hỗn hợp X   Có M Z  18,8g sản phẩm khí tạo thành, có khí H M H  có M  18,8 => Trong Z chắn có H2 Mặt khác, có khí khơng màu hóa nâu ngồi khơng khí => NO Trang 10 Vậy: n Z  n H  n NO  0,4 mol m Z  2n H  30n NO  0,4.18,8 2  n H  0,16; n NO  0,24mol B2: Xác định số mol NH 4 dung dịch (nếu có) Bảo toàn khối lượng: m X  m HCl  m muoái  m Z  m H O  n H O  1,08mol Bảo toàn H: n HCl  2n H O  4n NH  2n H  n NH  0,08mol 4 Bảo toàn N: n NO  X  n NO  n NH  0,32 mol Bảo toàn O: n FeO  3n NO  n H O  n NO  n FeO  0,36 mol  %m FeO X  39,24% Câu 32: Đáp án D Phương pháp : Phản ứng thủy phân este môi trường kiềm: RCOOR ' KOH  RCOOK  R 'OH (Nếu R’ gốc phenol: RCOOC6 H R" 2KOH  RCOOK  R"C6 H OK  H O ) X phản ứng với AgNO3/NH3 tạo Ag=> Chắc chắn có HCOOC6H5 => chất cịn lại phải C6H5COOH Có: HCOOC6 H  2Ag  n HCOOC H  n Ag  0,01mol  nC H COOH  0,02 mol 6 Khi phản ứng với KOH: C6 H 5COOH  KOH  C6 H 5COOK  H 2O HCOOC6 H  2KOH  HCOOK  C6 H 5OK  H 2O Vậy muối sau phản ứng gồm: 0,2 mol C6H5COOK; 0,1 mol HCOOK; 0,01 mol C6H5OK  m muoái  5,36g Câu 33: Đáp án D X làm q tím hóa xanh => Dựa vào đáp án có Metylamin (CH3NH2) thỏa mãn Câu 34: Đáp án C +) X làm đổi màu q tím => X axit X có đồng phân hình học => bên liên kết đơi C=C phải có nhóm => X : CH3 – CH = CH – COOH +) Y có phản ứng tráng bạc => HCOOY thủy phân tạo ancol => liên kết C=C khơng gắn trực tiếp vào COOTrang 11 Y khơng có đồng phân hình học => Y là: HCOO – CH2 – CH = CH2 (Anlyl fomat) +) Z thủy phân tạo sản phẩm có số Cacbon => Cùng có 2C => có gốc CH3COOSản phẩm có phản ứng tráng bạc => Z CH3COOCH = CH2 +) T dùng để điều chế chất dẻo T không phản ứng với NaHCO3 => T axit (VD: CH2 =C(CH3)-COOH…) Câu 35: Đáp án B X phản ứng vsơi H2SO4 vừa đủ => muối tạo thành Na2SO4  n Na SO  n H SO  0,18mol 4  m dd H SO  44,1g Và m dd Z  49,68g Bào toàn khối lương: m X  m dd H SO  m dd Z  m Y  m Y  2,01g Lại có: M Y  16, 75.2  33,5g  n Y  0,06 mol  VY  1,344 lít Câu 36: Đáp án C Theo đề bài: X + Z có khí bay => Chỉ có đáp án C thỏa mãn 2NaHCO3  2KHSO4  Na2 SO4  K SO4  2H O  2CO2 Câu 37: Đáp án A Vì có kim loại dư => Fe bị oxi hóa nên Fe2+ Tổng quát: 3M  8H   2NO3  3M 2  2NO  4H 2O Có: n H : n NO  0,8 : 0,4  H  hết; NO3 dư  n NO  1 n H  0,2 mol; n H O  n H  0,4 mol Bảo toàn khối lượng: m KL pứ  m axit  m muoái  m NO  m H O  0,8m   0,4.63  0,2.98  50  0,2.30  0,4.18  m  23g Câu 38: Đáp án C Dựa vào dãy điện hóa kim loại: Theo phản ứng tổng quát: Khửmạnh + OXHMạnh => KhửYếu + OXHYếu (1) Khử: Fe  Cu;OXH : Cu   Fe  Trang 12 (2) Khử Cu  Fe2 ;OXH : Fe3  Cu2 (3) Khử: Mg  Fe;OXH : Fe2   Mg  Câu 39: Đáp án A Có m O : m N  16 :  n O : n N  1: 0,5  n COOH : n NH  1:1 Khi X  HCl : n NH  n HCl  0,12 mol  n COOH Khi X  NaOH : n COOH  n NaOH pứ  0,12 mol  NaOH Tổng quát: COOH  NaOH  COONa  H O  m raén  m X   23  1 n COOH  0,03.40  14,2 g Câu 40: Đáp án D Phương pháp: Bảo toàn nguyên tố C2 H O2 NNa : 0,17 mol Pentapeptit    NaOH 0,09  mol  X Tripeptit  C3 H O2 NNa : 0,16 mol  H O Tetrapeptit C H O NNa : 0,05mol   10 Ta có: n NaOH  n muoái  0,17  0,16  0,05  0,38mol Và: n H O  n peptit  0,09 mol Bảo toàn nguyên tố: Trong 0,09 mol X có: 1,07 mol C; 1,94 mol H; 0,47 mol O; 0,38 mol N  m X  27,62 g Vậy m gam X giả sử có: 1,07t mol C; 1,94t mol H; 0,47t mol O; 0,38t mol N Khi đốt cháy: n CO  1,07t  mol  ; n H O  0,97t  mol  2 Có: m CO  m H O  46,5  t  0,72 2  m  27,62.0,72  19,90g Trang 13 ...Câu 15: Để khử chua cho đất người ta thường dùng chất sau đây? A Đá vôi B Xút C Vôi sống D Phân ure Câu 16: Amin sau amin bậc hai? A C2H7NH2 B (CH3)2NH C CH5N D (CH3)3N Câu... khí hóa nâu ngồi khơng khí Biết tỉ khối Z so với H2 9,4 Phần trăm khối lượng FeO hỗn hợp X gần với giá trị sau đây? A 45% B 39% C 15% D 27% Câu 32: Hỗn hợp X gồm hai chất hữu đơn chức, có cơng... dạng dung dịch X, Y, Z, T ghi lại sau: Chất X T Z T Thuốc thử Quỳ tím Nước Brom Hóa xanh Khơng đổi màu Khơng đổi màu Hóa đỏ Khơng có kết tủa Kết tủa trắng Khơng có kết tủa Khơng có kết tủa Chất