Lớp 12 sắt và một số kim loại quan trọng 102 câu từ đề thi thử năm 2018 moon vn

Câu 1: (Đề chuẩn thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018) Cho phản ứng hóa học: Fe  CuSO  FeSO  Cu Trong phản ứng xảy A khử Fe 2 oxi hóa Cu B khử Fe 2 khử Cu 2 C oxi hóa Fe oxi hóa Cu D oxi hóa Fe khử Cu 2 Đáp án D “Khử cho, O nhận” => Fe chất khử, Cu 2 chất oxi hóa => oxi hóa Fe khử Cu 2 Câu (Đề chuẩn thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018) Dung dịch sau tác dụng với kim loại sắt tạo thành muối sắt(III)? A HNO3 (loãng, dư) B H 2SO (đặc, nguội) C FeCl3 (dư) D HCl (đặc) Đáp án A A.Fe  4HNO3loang  Fe  NO3 3  NO  2H O B.Fe  H 2SO dac nguoi  không phản ứng bị thụ động ( tương tự với Al Cr ) C.Fe  Re Cl3  3FeCl2 D.Fe  2HCldac  FeCl2  H  Câu 3: (Đề chuẩn thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018) Cho m gam hỗn hợp bột Zn Fe vào lượng dư dung dịch CuSO Sau kết thúc phản ứng, lọc bỏ phần dung dịch thu m gam chất rắn Phần trăm khối lượng Zn hỗn hợp bột ban đầu A 90,27% B 85,30% C 82,20% D 12,67% Đáp án A Ta có dãy điện hóa: Zn 2 / Zn  Fe 2 / Fe  Cu 2 / Cu =>Zn phản ứng với Cu 2 trước Zn  Cu 2  Zn 2  Cu  khối lượng rắn giảm Fe  Cu 2  Fe 2  Cu  khối lượng rắn tăng Do cuối m rắn = m(g) =m hỗn hợp ban đầu =>tăng giảm phải cân với Đặt nZn  x; nFe  y  m giảm   65  64  x  x  g  ; m tăng   64  56  y  8y m tăng = m giảm  x  8y  %mZn  65x   65x  56y  x100%  90, 27% Câu 4: (Đề chuẩn thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018) Cho m gam hỗn hợp gồm FeO, CuO Fe3O (tỉ lệ mol 1: 1: 1) tác dụng hết với dung dịch HNO3 , thu hỗn hợp khí gồm 0,09 mol NO 0,05 mol NO Giá trị m A 36,48 B 18,24 C 46,08 D 37,44 Đáp án C Câu 5: (Đề chuẩn thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018) Nung nóng m gam hỗn hợp Al Fe O3 (trong môi trường khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn Chia thành hai phần nhau: - Phần tác dụng với dung dịch H 2SO loãng (dư), sinh 3,08 lít khí H2 (ở đktc); - Phần tác dụng với dung dịch NaOH (dư), sinh 0,84 lít khí H2 (ở đktc) Giá trị m A 22,75 B 21,40 C 29,40 D 29,43 Đáp án A Câu (Đề chuẩn thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018) Nung nóng hồn tồn 27,3 gam hỗn hợp NaNO3 , Cu  NO3 2 Hỗn hợp khí dẫn vào nước dư thấy có 1,12 lít khí (đktc) khơng bị hấp thụ (lượng O2 hịa tan khơng đáng kể) Khối lượng Cu  NO3 2 hỗn hợp ban đầu A 4,4 gam B 18,8 gam C 28,2 gam D 8,6 gam Đáp án B Câu 7: (Đề chuẩn thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018) Cho 18 gam hỗn hợp gồm Fe, Cu vào 200 ml dung dịch chứa NaNO3 1M HCl 2M Kết thúc phản ứng, nhỏ tiếp V ml dung dịch HCl 1M vào kim loại vừa tan hết Biết dung dịch thu khơng cịn ion NO3 – NO sản phẩm khử Giá trị V phần trăm khối lượng Fe hỗn hợp ban đầu A 400 46,67% B 400 31,11% C 200 46,67% D 200 31,11% Đáp án A Câu 8: (Đề chuẩn thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018) Để khử ion Cu 2 dung dịch CuSO dùng kim loại A Fe Đáp án A B Na C K D Ba Các kim loại kiềm kiềm thổ ( trừ Be Mg ) cho vào dung dịch Cu SO phản ứng với trước=>không khử ion Cu 2 =>loại B,C D Câu 9: (Đề chuẩn thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018) thành phần quặng cromit B Cr  OH 2 A FeO.Cr2 O3 C Fe3O CrO D Cr  OH 3 Đáp án A Câu 10: (Đề chuẩn thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018) Cho hỗn hợp gồm 0, 02 mol Al 0, 01 mol Fe vào 800 ml dung dịch gồm AgNO3 0, 08 M Cu  NO3 2 0,5M Sau kết thúc phản ứng thu m gam chất rắn Giá trị m A 6,912 B 7, 224 C 7, 424 D 7, 092 Đáp án C n Ag  0, 064 mol; n Cu 2  0, mol; n NO   0,864 mol Ta có: Al3 2 2 3 /Al  Fe / Fe  Cu / Cu  Fe / Fe 2  Ag  / Ag  cation dung dịch xuất theo thứ tự: Al3  Fe 2  Cu 2  Fe3  Ag   Ghép ion vào để thoả bảo tồn điện tích: Ghép 0, 02 mol Al3 0, 01mol Fe 2 chưa đủ  ghép thêm  0,864  0, 02 x  0, 01x    0,392 mol Cu 2  Rắn gồm 0, 064 mol Ag  0,  0,392  0, 008  mol Cu  m  0, 064 x108  0, 008 x 64  7, 424  g  Câu 11 (Đề chuẩn thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018) : Thực thí nghiệm điều chế khí X, khí X thu vào bình tam giác theo hình vẽ sau: Thí nghiệm A Cho dung dịch HCl vào bình đựng bột CaCO3 B Cho dung dịch H 2SO đặc vào bình đựng kim loại Cu C Cho dung dịch H 2SO lỗng vào bình đựng hạt kim loại Zn D Cho dung dịch HCl đặc vào bình đựng tinh thể K Cr2 O7 Đáp án C  Nhìn hình vẽ thí nghiệm, ta rút được: -Thu khí X phương pháp đẩy khơng khí -Bình úp ngược  X nhẹ khơng khí  M X  29  Xét đáp án: A CaCO3  2HCl  CaCl2  CO   H O  khí thu CO  M  44   không thỏa B.Cu  2H 2SO đac  CuSO  SO  2H O  khí thu SO  M  64   không thỏa C.Zn  H 2SO loang  ZnSO  H   khí thu H  M    thỏa  chọn C D K Cr2 O7  14HCl  2KCl  2CrCl3  3Cl2  7H O  khí thu Cl2  M  71  không thỏa Câu 12: (Đề chuẩn thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018) Cho hỗn hợp gồm Cu Fe3O vào lượng dư dung dịch H 2SO loãng Kết thúc phản ứng thu dung dịch Y chất rắn Z Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch Y là: A KMnO , NaNO3 , FeCl3 , Cl2 B Fe O3 , K MnO , K Cr2 O7 , HNO3 C CaCl2 , Mg,SO , K MnO D NH NO3 , Mg  NO3 2 , KCl, Cu Đáp án B Cu; Fe3O4   H 2SO4loang,du  dung dịch Y+Rắn Z Do thu rắn => Y không chứa muối Fe3  Dung dịch Y gồm FeSO , Cu SO H 2SO 4du A.Loại khơng phản ứng với FeCl3 B.Thỏa mãn =>chọn B C Loại khơng phản ứng với SO D.Loại khơng phản ứng với KCl Cu Câu 13; (Đề chuẩn thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018) Hịa tan hồn tồn 1,28 gam Cu vào 12,6 gam dung dịch HNO3 60% thu dung dịch X (không có ion NH  ) Cho X tác dụng hồn tồn với 105ml dung dịch KOH 1M, sau lọc bỏ kết tủa dung dịch Y Cô cạn Y chất rắn Z Nung X đến khối lượng không đổi thu 8,78 gam chất rắn Nồng độ phần trăm Cu  NO3 2 X có giá trị gần với giá trị sau đây? A 28, 66 B 29,89 C 30, 08 D 27, 09 Đáp án A n Cu  002 mol; n HNO3  0,12 mol; n KOH  0,105 mol  Giả sử KOH hết => rắn chứa 0,105 mol KNO  m ran  m KNO2  8,925  g   trái gt =>KOHdư=>rắn gồm KOH dư KNO với số mol x y n KOH  x  y  0,105  x  0, 005   Ta có:  m ran  56x  85y  8, 78  y  0,1  n NO   n KNO2  0,1mol Bảo toàn nguyên tố Nitơ: n N/khi  0, 02 mol Bảo tồn điện tích X: n H du  0,1  0, 02 x  0, 06 mol Bảo toàn nguyên tố Hiddro: n H2O   0,12  0, 06    0, 03mol Bảo toàn nguyên tố Oxi: n O/khi  0,12 x  0,1x  0, 03  0, 03mol  Bảo toàn khối lượng: m d dsau pu  13,12  g   C%Cu  NO3   0, 02 x188  13,12 x100%  28, 66% Câu 14(Đề chuẩn thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018) :Nhiệt phân Fe  OH 2 khơng khí đến khối lượng chất rắn không thay đổi, thu A Fe O3 B FeO : Đáp án A t 4Fe  OH 2  O   2Fe O3  4H O  chọn A o Ps: nhiệt phân chân không thu FeO : t 4Fe  OH 2   FeO  H O o C Fe3O D Fe  OH 3 Câu 15: (Đề chuẩn thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018) Khi cho CrO3 tác dụng với H O thu hỗn hợp gồm A H Cr2 O7 H CrO B Cr  OH 2 Cr  OH 3 C HCrO Cr  OH 3 D H CrO Cr  OH 2 Đáp án A CrO3  H O  H CrO 2Cr2 O3  H O  H Cr2 O7  Chọn A Câu 16: (Đề chuẩn thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018) Dãy muối sau nhiệt phân thu sản phẩm oxit kim loại, khí NO khí O ? A NaNO3 , Ba  NO3 2 , AgNO3 Hg  NO3 2 , Fe  NO3 2 , Cu  NO3 2 B Fe  NO3 3 , Cu  NO3 2 , Mg  NO3 2 D NaNO3 , AgNO3 , Cu  NO3 2 Đáp án B - Nhiệt phân muối nitrat kim loại trước Mg  thu muối nitrit khí O - Nhiệt phân muối nitrat kim loại từ Mg  Cu  thu oxit kim loại, khí NO khí O - Nhiệt phân muối nitrat kim loại sau Cu  thu kim loại, khí NO khí O A Loại tất không thỏa mãn B Thỏa mãn C loại Hg  NO3 2 D loại có Cu  NO3 2 thỏa Câu 17: (Đề chuẩn thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018) Khử hoàn toàn 32 gam CuO thành kim loại cần vừa đủ V lít khí CO (đktc) Giá trị V A 13,44 B 8,96 C 4,48 D 6,72 Đáp án B CuO  CO  Cu  CO || n CO2  n CuO  0, 4mol  V  8,96l Câu 18: (Đề chuẩn thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018) Có phát biểu sau: (a) Lưu huỳnh, photpho bốc cháy tiếp xúc với CrO3 C (b) Khi phản ứng với dung dịch HCl, kim loại Cr bị oxi hoá thành ion Cr2  (c) Bột nhôm tự bốc cháy tiếp xúc với khí clo (d) Ph n chua có cơng thức Na 2SO Al2  SO 3 24H O (e) Crom (VI) oxit oxit bazơ Số phát biểu A B C D Đáp án B (a) Đúng o t (b) Đúng Cr  2HCl   CrCl2  H  (c) Đúng 2Al  3Cl2  2AlCl3 (d) Sai, công thức phèn chua K 2SO Al2  SO 3 24H O (e) Sai, Crom (VI) oxit hay CrO3 oxit axit Câu 19: (Đề chuẩn thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018) Cho 9,2 gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe Cu tác dụng với 130 ml dung dịch CuSO4 1M thu 12,48 gam chất rắn Y dung dịch Z Cho toàn chất rắn Y tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thu 0,896 lít khí H2 (đktc) Cho dung dịch Z tác dụng với NaOH dư, lọc kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu m gam chất rắn Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 7,60 B 7,12 C 10,80 D 8,00 Đáp án A Do Y tác dụng với HCl nên Y chứa Fe dư  Cu 2 hết Giả sử có Mg phản ứng Mg  Cu 2  Mg 2  Cu || tăng giảm khối lượng m Y  9,  0,13   64  24   14,  g   vơ lí  Fe phản ứng Bảo toàn khối lượng gốc kim loại: 24x  56y  9,  0,13  64  12, 48 || x  0, 07mol; y  0, 06mol  rắn gồm 0,07 mol MgO 0,03 mol Fe O3 || m  7,  g  Câu 20: (Đề chuẩn thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018) Cho 24,06 gam hỗn hợp X gồm Zn, ZnO, ZnCO3 có tỉ lệ số mol tương ứng 3:1:1 tan hoàn toàn dung dịch Y gồm H 2SO NaNO3 , thu dung dịch Z chứa muối trung hịa V lít khí T (đktc) gồm NO, N O, CO H (Biết tỉ khối T so với H2 218/15) Cho dung dịch BaCl2 dư vào dung dịch Z, đến phản ứng xảy hoàn tồn thu 79,22 gam kết tủa Cịn cho Z tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH lượng NaOH phản ứng 1,21 mol Giá trị V gần với giá trị sau đây? A 3,5 B 4,0 C 4,5 D 3,0 Đáp án A Dễ tìm n Zn  0,18mol; n ZnO  n ZnCO3  0, 06mol Bảo toàn nguyên tố Zn : n Zn 2  0,3mol n H2SO4  n SO 2  n BaSO4   0,34mol || xét NaOH +Z: dung dịch cuối chứa Na ZnO Na 2SO Bảo toàn nguyên tố Zn : n Na ZnO2  0,3mol Bảo toàn nguyên tố Na : n NaNO3  N Na  / Z  0, 07mol Bảo tồn điện tích: n NH   0, 01mol || đặt n NO  x; n NO2  y; n H2  z Bảo toàn nguyên tố Nitơ: 0, 07  0, 01  x  2y || m T  30x  44y  0, 06  44  2z  218 /15    x  y  0, 06  z  Lại có: n H  2n O  2n CO3  10n NH   4n NO  10n H2O  2n H2  0, 68   0, 06   0, 06  10  0, 01  4x  10y  2z  giải hệ có: x  z  0, 04mol; y  0, 01mol || V  22,   0, 04  0, 01  0, 06  0, 04   33, 6lit Câu 21: (Đề chuẩn thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018) Hỗn hợp X gồm Al, Fe3O CuO, oxi chiếm 25% khối lượng hỗn hợp Cho 1,344 lít khí CO (đktc) qua m gam X nung nóng, sau thời gian thu chất rắn Y hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H 18 Hịa tan hồn tồn Y dung dịch HNO3 loãng (dư), thu dung dịch chứa 3,08m gam muối 0,896 lít khí NO (ở đktc, sản phẩm khử nhất) Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 9,5 B 8,5 C 8,0 D 9,0 Đáp án A Trong Z, đặt n CO  x; n CO2  y  n Z  n CO ban dau  x  y  0, 06mol m Z  28x  44y  0, 06 18  || giải hệ có x  y  0, 03mol CO   O   CO  n O mat di  n CO2  0, 03mol || n O/X  m mol; m KL  0, 75m  g  64 m  m  n O/Y    0, 03  mol || n NO  /muoi  2n O  3n NO    0, 06  mol  64   32  m  || m muoi  0, 75m  62    0, 06   3, 08m  m  9, 4777  g   32  Câu 22: (Đề chuẩn thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018) Nung nóng hỗn hợp gồm a mol Mg 0,25 mol Cu  NO3 2 , sau thời gian thu chất rắn X 0,45 mol hỗn hợp khí NO O Cho X tan hoàn toàn dung dịch chứa 1,3 mol HCl, thu dung dịch Y chứa m gam hỗn hợp muối clorua 0,05 mol hỗn hợp khí Z gồm N H2 Tỉ khối Z so với H 11,4 Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 82 B 74 C 72 D 80 Đáp án C Đặt n N2  x; n  y  n T  x  y  0, 05mol m T  28x  2y  0, 05 11,  || giải hệ có x  0, 04mol; y  0, 01mol Bảo toàn nguyên tố Oxi: n H2O  n O/Y  0, 25   0, 45   0, 6mol Bảo toàn nguyên tố Hidro: n NH   1,3  0,   0, 01  :  0, 02mol Bảo tồn điện tích: n Mg2  1,3  0, 02  0, 25   :  0,39mol  m  0,39  24  0, 25  64  0, 02 18  1,3  35,5  71,87  g  Câu 23: (Đề chuẩn thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018) Nguyên tắc luyện thép từ gang là: A Dùng O oxi hoá tạp chất Si, P, S, Mn,… gang để thu thép B Dùng chất khử CO khử oxit sắt thành sắt nhiệt độ cao C Dùng CaO CaCO3 để khử tạp chất Si, P, S, Mn,… gang để thu thép D Tăng thêm hàm lượng cacbon gang để thu thép Đáp án A Câu 24: (Đề chuẩn thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018) Sản phẩm phản ứng nhiệt phân hoàn toàn AgNO3 A Ag O, NO , O B Ag, NO , O C Ag O, NO, O D Ag, NO, O Đáp án B o t 2AgNO3   2Ag   2NO   O  Câu 25: (Đề chuẩn thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018) Trường hợp sau tạo hai muối sắt? A FeO tác dụng với HCl B Fe  OH 3 tác dụng với HCl C Fe O3 tác dụng với HCl D Fe3O tác dụng với HCl Đáp án D A FeO  HCl  FeCl2  H O B Fe  OH 3  3HCl  FeCl3  3H O C Fe O3  6HCl  2FeCl3  3H O D Fe3O  8HCl  2FeCl3  FeCl2  4H O Câu 26: (Đề chuẩn thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018) Cho 2,24 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch CuSO 0, 05M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X m gam chất rắn Y Giá trị m A 3,84 B 2,32 C 1,68 D 0,64 Đáp án B n Fe  0, 04mol; n Cu 2  0, 01mol || Fe  Cu 2  Fe 2  Cu  Fe dư Tăng giảm khối lượng: m  22,  0, 01  64  56   2,32  g  Câu 27: (Đề chuẩn thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018) Hoà tan hoàn toàn m gam Fe 400 ml dung dịch HNO3 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch chứa 26,44 gam chất tan khí NO (sản phẩm khử nhất) Giá trị m A 5,60 Đáp án D B 12,24 C 6,12 D 7,84 Câu 72(Đề nâng cao thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018): Nhiệt phân Fe  OH 2 không khí đến khối lượng chất rắn khơng thay đổi, thu A Fe O3 B FeO C Fe3O D Fe  OH 3 Đáp án A t 4Fe  OH 2  O   2Fe O3  4H O  chọn A o Ps: nhiệt phân chân không thu FeO : t 4Fe  OH 2   FeO  H O o Câu 73: (Đề nâng cao thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018) Khi cho CrO3 tác dụng với H O thu hỗn hợp gồm A H Cr2 O7 H CrO B Cr  OH 2 Cr  OH 3 C HCrO Cr  OH 3 D H CrO Cr  OH 2 Đáp án A CrO3  H O  H CrO 2Cr2 O3  H O  H Cr2 O7  Chọn A Câu 74: (Đề nâng cao thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018) Dãy muối sau nhiệt phân thu sản phẩm oxit kim loại, khí NO khí O ? A NaNO3 , Ba  NO3 2 , AgNO3 Hg  NO3 2 , Fe  NO3 2 , Cu  NO3 2 B Fe  NO3 3 , Cu  NO3 2 , Mg  NO3 2 D NaNO3 , AgNO3 , Cu  NO3 2 Đáp án B - Nhiệt phân muối nitrat kim loại trước Mg  thu muối nitrit khí O - Nhiệt phân muối nitrat kim loại từ Mg  Cu  thu oxit kim loại, khí NO khí O - Nhiệt phân muối nitrat kim loại sau Cu  thu kim loại, khí NO khí O A Loại tất khơng thỏa mãn B Thỏa mãn C loại Hg  NO3 2 D loại có Cu  NO3 2 thỏa C Câu 75: (Đề nâng cao thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018) Khử hoàn toàn 32 gam CuO thành kim loại cần vừa đủ V lít khí CO (đktc) Giá trị V A 13,44 B 8,96 C 4,48 D 6,72 Đáp án B CuO  CO  Cu  CO || n CO2  n CuO  0, 4mol  V  8,96l Câu 76: (Đề nâng cao thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018)Để phân tích định tính nguyên tố hợp chất hữu cơ, người ta thực thí nghiệm mơ tả hình vẽ: Phát biểu sau đúng? A Thí nghiệm dùng để xác định nitơ có hợp chất hữu B Bông trộn CuSO4 khan có tác dụng ngăn hợp chất hữu khỏi ống nghiệm C Trong thí nghiệm thay dung dịch Ca  OH 2 dung dịch Ba  OH 2 D Thí nghiệm dùng để xác định clo có hợp chất hữu Đáp án C Phân tích hình vẽ: - CuO có tác dụng oxi hóa hợp chất hữu thay cho O - CuSO khan (màu trắng) dùng để định tính nguyên tố Hidro (sản phẩm H O) hóa xanh gặp H O (tạo CuSO 5H O màu xanh) - Dung dịch Ca  OH 2 dùng để định tính nguyên tố cacbon (sản phẩm CO ) tạo  trắng CaCO3 với khí CO Xét đáp án: A sai Nitơ sản phẩm N  không bị hấp thụ vởi chất Câu 77: (Đề nâng cao thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018) Cho 9,2 gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe Cu tác dụng với 130 ml dung dịch CuSO4 1M thu 12,48 gam chất rắn Y dung dịch Z Cho toàn chất rắn Y tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thu 0,896 lít khí H2 (đktc) Cho dung dịch Z tác dụng với NaOH dư, lọc kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu m gam chất rắn Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 7,60 B 7,12 C 10,80 D 8,00 Đáp án A Do Y tác dụng với HCl nên Y chứa Fe dư  Cu 2 hết Giả sử có Mg phản ứng Mg  Cu 2  Mg 2  Cu || tăng giảm khối lượng m Y  9,  0,13   64  24   14,  g   vơ lí  Fe phản ứng Bảo toàn khối lượng gốc kim loại: 24x  56y  9,  0,13  64  12, 48 || x  0, 07mol; y  0, 06mol  rắn gồm 0,07 mol MgO 0,03 mol Fe O3 || m  7,  g  Câu 78: (Đề nâng cao thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018)Cho 24,06 gam hỗn hợp X gồm Zn, ZnO, ZnCO3 có tỉ lệ số mol tương ứng 3:1:1 tan hoàn toàn dung dịch Y gồm H 2SO NaNO3 , thu dung dịch Z chứa muối trung hịa V lít khí T (đktc) gồm NO, N O, CO H (Biết tỉ khối T so với H2 218/15) Cho dung dịch BaCl2 dư vào dung dịch Z, đến phản ứng xảy hoàn tồn thu 79,22 gam kết tủa Cịn cho Z tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH lượng NaOH phản ứng 1,21 mol Giá trị V gần với giá trị sau đây? A 3,5 B 4,0 C 4,5 D 3,0 Đáp án A Dễ tìm n Zn  0,18mol; n ZnO  n ZnCO3  0, 06mol Bảo toàn nguyên tố Zn : n Zn 2  0,3mol n H2SO4  n SO 2  n BaSO4   0,34mol || xét NaOH +Z: dung dịch cuối chứa Na ZnO Na 2SO Bảo toàn nguyên tố Zn : n Na ZnO2  0,3mol Bảo toàn nguyên tố Na : n NaNO3  N Na  / Z  0, 07mol Bảo tồn điện tích: n NH   0, 01mol || đặt n NO  x; n NO2  y; n H2  z Bảo toàn nguyên tố Nitơ: 0, 07  0, 01  x  2y || m T  30x  44y  0, 06  44  2z  218 /15    x  y  0, 06  z  Lại có: n H  2n O  2n CO3  10n NH   4n NO  10n H2O  2n H2  0, 68   0, 06   0, 06  10  0, 01  4x  10y  2z  giải hệ có: x  z  0, 04mol; y  0, 01mol || V  22,   0, 04  0, 01  0, 06  0, 04   33, 6lit Câu 79(Đề nâng cao thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018): Hỗn hợp X gồm Al, Fe3O CuO, oxi chiếm 25% khối lượng hỗn hợp Cho 1,344 lít khí CO (đktc) qua m gam X nung nóng, sau thời gian thu chất rắn Y hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H 18 Hịa tan hồn tồn Y dung dịch HNO3 loãng (dư), thu dung dịch chứa 3,08m gam muối 0,896 lít khí NO (ở đktc, sản phẩm khử nhất) Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 9,5 B 8,5 C 8,0 D 9,0 Đáp án A Trong Z, đặt n CO  x; n CO2  y  n Z  n CO ban dau  x  y  0, 06mol m Z  28x  44y  0, 06 18  || giải hệ có x  y  0, 03mol CO   O   CO  n O mat di  n CO2  0, 03mol || n O/X  m mol; m KL  0, 75m  g  64 m  m  n O/Y    0, 03  mol || n NO  /muoi  2n O  3n NO    0, 06  mol  64   32  m  || m muoi  0, 75m  62    0, 06   3, 08m  m  9, 4777  g   32  Câu 80: (Đề nâng cao thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018) Chất sau vừa phản ứng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dịch NaOH loãng? A CrCl3 B Cr  OH 3 Đáp án B A Khơng thỏa mãn khơng phản ứng với HCl: CrCl3  3NaOH  Cr  OH 3  3NaCl C Na CrO D NaCrO Nếu NaOH dư thì: Cr  OH 3  NaOH  NaCrO  2H O B.Thỏa mãn vì:  Cr  OH 3  3HCl  CrCl3  3H O  Cr  OH 3  NaOH  NaCrO  2H O C thỏa mãn khơng phản ứng với NaOH: 2Na CrO  2HCl  Na Cr2 O7  2NaCl  H O D Khơng thỏa nãm khơng phản ứng với NaOH: NaCrO  HCl  H O  NaCl  Cr  OH 3  Nếu HCl dư thì: Cr  OH 3  3HCl  CrCl3  3H O Câu 81: (Đề nâng cao thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018)Thí nghiệm sau khơng xảy phản ứng hóa học? A Cho kim loại Fe vào dung dịch Fe  SO 3 B Cho kim loại Mg vào dung dịch HNO3 C Cho kim loại Zn vào dung dịch CuSO D Cho kim loại Ag vào dung dịch Đáp án D Chọn D Ag đứng sau H dãy điện hóa Câu 82: (Đề nâng cao thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018) Để hịa tan hồn tồn hỗn hợp X gồm 11, gam Fe 4,8 gam Fe O3 cần dùng tối thiểu V ml dung dịch HCl 2M, thu dung dịch Y Cho dung dịch AgNO3 vào dư vào Y thu m gam kết tủa Giá trị V m A 290 83, 23 B 260 và102, C 290 và104,83 Đáp án B Vì n Fe  0,  n Fe2O3  0, 03 Cần dung tối thiểu => Dung dịch chứa muối FeCl2 + Bảo toàn Fe  n FeCl2   n Fe  0,  0, 03 x  0, 26 mol Ta có n AgCl   n Cl  0, 26 x  0,52 mol Ta có n Ag  n Fe2  0, 26 mol  m ket tua  0,52 x 143,5  0, 26 x 108  102, gam D 260 74, 62 Ta có n HCl pu  n Cl  0,52 mol  CM HCl  260 ml Câu 83: (Đề nâng cao thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018)Cho m gam hỗn hợp X chứa Al, Fe  NO3 2 0,1 mol Fe3O tan hoàn toàn dung dịch chứa 1, 025 mol H 2SO Sau phản ứng thu 5, 04 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí có khí hố nâu khơng khí dung dịch Z chứa muối sunfat trung hoà (không chứa muối Fe3 ) Biết tỉ khối Y so với H 31/3 Cho BaCl2 vào dung dịch Z vừa đủ để kết tủa hết ion sunfat, sau phản ứng xảy xong cho tiếp AgNO3 dư vào thu x gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị tổng x  m A 389,175 B 585, 000 C 406,800 D 628, 200 Đáp án D  M Y  62  Y chứa H NO với số mol a b  n Y  x  y  0, 225 mol m Y  2a  30b  0, 225 x 62  giải hệ có: a  0, 075mol; b  0,15 mol n H  2n O  10n NH   4n NO  2n H2  n NH   0, 05 mol 4 Bảo toàn nguyên tố Nitơ: n Fe NO3   0,1mol Bảo toàn nguyên tố Fe: n Fe2  0, mol Bảo tồn điện tích + ngun tố Al: n Al  n Al3  0, mol  m  52  g   n Ba SO4  n BaCl2  n SO 2  1, 025mol Thêm AgNO3 dư  2, 05 mol AgCl 0, mol Ag  x  576,  g   x  m  52  576,  628,  g  Câu 84187: (Đề nâng cao thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018)Cho dãy chuyển hóa sau:       Cl2 ,t 4 Cr2 O3   X1   X   X   X4  Al du ,t 0  KOH dac,du  Br  dd H SO loang,du Các chất X , X là: A K CrO , K Cr2 O7 B Cr  OH 2 , Cr2  SO 3 C CrBr3 , Cr2  SO 3 D K Cr2 O7 , K CrO Đáp án A t  Cr2 O  Al   2Cr  X1   A O3 t  2Cr  X1   3Cl2   2CrCl3  X   2CrCl3  X   16KOH  3Br2  2K CrO  X   6KBr  6KCl  8H O  2K CrO  X   H 2SO  K Cr2 O7  X   K 2SO  H O Câu 85: (Đề nâng cao thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018) Thực phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp X chứa oxit sắt, 0, 02 mol Cr2 O3 0, 04 mol Al sau thời gian thu hỗn hợp chất rắn Y Chia Y thành hai phần Cho phần tác dụng với lượng dư dung dịch H 2SO đặc (nóng) thu 0,896 lít SO (đktc, sản phẩm khử nhất) Cho phần tan hết dung dịch chứa 0, 25 mol HCl thu dung dịch Z 0,336 lít H (đktc) Cho Z tác dụng tối đa với x mol NaOH thu 6,6 gam hỗn hợp kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị x A 0, 27 B 0,3 C 0, 28 D 0, 25 Đáp án C  Xét phần 1: quy Y Fe, Cr, Al O  n Cr  0, 02 mol; n Al  0, 02 mol -Xét phần 2: bảo toàn nguyên tố Hidro: n H2O  0,11mol  bảo toàn nguyên tố Oxi: n O  0,11mol Quay lại phần 1, bảo toàn electron: n Fe  0, 06 mol  Xét phần 2: bảo toàn khối lượng: m Z  13,815  g  Đặt m Cr3  a mol Lại có: Cr  OH 3 Al  OH 3 phản ứng với NaOH theo dạng: M  OH 3  NaOH  NaMO  2H O  n H2O  x 0, 02  2a   0, 04  2a  mol Bảo toàn nguyên tố Al Cr: n Na AlO2  0, 02 mol; n NaCrO2  a mol Bảo toàn nguyên tố Natri: n NaOH   0, 27  a  mol  Bảo toàn khối lượng: 13,815  40 x  0, 27  a   6,  0, 25 x 58,5  0, 02 x 82  107a  18 x  0, 04  2a   a  0, 01mol  x  0, 27  0, 01  0, 28 mol Câu 86: (Đề nâng cao thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018)Hỗn hợp M gồm Al, Al2 O3 , Fe3O , CuO, Fe Cu, oxi chiếm 20, 4255% khối lượng hỗn hợp Cho 6, 72 lít khí CO (đktc) qua 35, 25 gam M nung nóng, sau thời gian thu hỗn hợp rắn N hỗn hợp khí X có tỉ khối so với H 18 Hịa tan tồn N lượng dư dung dịch HNO3 loãng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch chứa m gam muối (khơng có NH NO3 ) 4, 48 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm NO N O Tỉ khối Z so với H 16, 75 Giá trị m A 96, 25 B 117,95 C 80, 75 D 139,50 Đáp án B  Trong, đặt n CO2  x; n CO  y  n X  n CO bdau  x  y  0,3mol m X  44x  28y  0,3 x 36  giải hệ có: x  y  0,15 mol n O/M  0, 45 mol CO   O   CO  n O mat di  n CO2  0,15mol  n O/ N  0,3mol  Đặt n NO  a; n N2O  b  n Z  a  b  0, mol m Z  30a  44b  0, x 33,5  giải hệ có: a  0,15 mol; b  0, 05 mol m KL  m M  m O/M  28, 05  g  n NO3  2n O/ N  3n O  8n N2O  1, 45 mol  m  28, 05  62 x1, 45  117,95  g  Câu 87: (Đề nâng cao thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018) Bột Ag có lẫn tạp chất bột Fe Cu Để thu Ag tinh khiết mà không bị thay đổi khối lượng hỗn hợp ban đầu ngâm hỗn hợp vào lượng dư dung dịch X, sau lọc lấy Ag Dung dịch X A Fe  NO3 3 B HCl C NaOH D AgNO3 Đáp án Ta có dãy điện hóa sau: 2 Li  K  Ba 2 Ca 2 Na  Mg Al3 Mn 2 Cr 3 Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Cr Fe 2 Fe Cu 2 Fe3 Cu Fe 2 Ni 2 Sn 2 Pb 2 H  Ni Sn Pb H Hg 2 Ag  Pt 2 Au 3 Hg Ag Pt Au Dễ dàng nhận thấy Fe Cu có khả tác dụng với Fe3 cịn Ag khơng Nếu đề khơng nhắc đến việc thay đổi khối lượng Ag dùng dung dịch AgNO3 Câu 88: (Đề nâng cao thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018) Cho m gam bột Fe vào 200 ml dung dịch hỗn hợp X chứa H 2SO 1M, Fe  NO3 3 0,5M CuSO 0, 25M Khuấy phản ứng xảy hoàn tồn thu 0,75m gam chất rắn, khí NO (sản phẩm khử N 5 ) dung dịch Y Giá trị m A 56, Đáp án C Sơ đồ q trình ta có: B 33, C 43, D 32, 0,2mol    H 2SO :0, mol     Fe     2 NO3  Fe  NO  H O      Fe  NO3 3 :0,1mol    Fe  2   Cu  m gam 0,1mol   CuSO :0, 05 mol  0,35mol SO 0,2mol      0,25mol  0,75m gam  BTKL kim loại ta có: m  0,1 x 56  0, 05 x 64  0,35 x 56  0, 75m  m  43, gam Câu 89: (Đề nâng cao thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018) Cho phát biểu sau: (a) Dung dịch hỗn hợp FeSO H 2SO làm màu dung dịch KMnO (b) Fe O3 có tự nhiên dạg quặng hematit (c) Cr  OH 3 tan dung dịch axit mạnh kiềm (d) CrO3 oxit axit, tác dụng với H O tạo axit Số phát biểu A B C D Đáp án A Phát biểu gồm (a) (b) (c) Câu 90: (Đề nâng cao thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018) Cho m gam bột Fe vào 200 ml dung dịch chứa hai muối AgNO3 0,15M Cu ( NO3 ) 0,1M, sau thời gian thu 3,84 gam hỗn hợp kim loại dung dịch X Cho 3,25 gam bột Zn vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 3,895 gam hỗn hợp kim loại dung dịch Y Giá trị m A 2, 240 B 1, 435 C 0,560 D 2,800 Đáp án A n NO3   0, 07 mol;3, 25gam Zn  0, 05 mol  cuối Y cho 0, 035 mol Zn  NO3 2 Bảo toàn khối lượng lần 1: n chat tan X  3,895  0, 035 x 189  3, 25  7, 26 gam Bảo toàn khối lượng lần 2:  m  7, 26  3,84  0, 03 x 170  0, 02 x 188  2, 240 gam Câu 91: (Đề nâng cao thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018) Có 3,94 gam hỗn hợp X gồm bột Al Fe3O (trong Al chiếm 41,12% khối lượng) thực phản ứng nhiệt nhơm hồn tồn hỗn hợp X chân khơng thu hỗn hợp Y Hịa tan hồn tồn Y dung dịch chứa 0,314 mol HNO3 thu dung dịch Z có muối 0, 021mol khí NO Cơ cạn Z, lấy chất rắn khan nung chân không đến khối lượng không đổi thu hỗn hợp a gam hỗn hợp T gồm khí Giá trị a gần giá trị sau đây? A 14,15 B 15,35 C 15, 78 D 14,58 Đáp án B Quan sát sơ đồ trình giả thiết:    0,06mol  Al3  Al   1  H 2O   NO   Fe?     HNO     0,021mol 3O  Fe  NH    0,314mol   0,01mol  0,015mol      Fe O   2   NO3      T t0C O3    Al    0,03mol  1 : Khí khơng phải nói sản phẩm khử nên tránh quên amino NH  2 : Có Al dư sau nhiệt nhơm nên có amoni, lúc dùng X hay Y  HNO3 Giải: gọi n NH   x mo l n HNO3  10n NH4  4n NO  2n O oxit ( bảo toàn electron ) ( dùng ghép cụm ) tìm n NH4  0, 015 mol  n H2O  0,127mol BTKL phản ứng (1) có m muoi Z  20,806 gam Lại có (2): m cac oxit  5, 46 gam  Yêu cầu Câu 92: (Đề nâng cao thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018) Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp E gồm Mg  5a mol  Fe3O  a mol  dung dịch chứa KNO3 0, 725 mol HCl , thu 0,08 mol hỗn khí Z chứa H NO , tỉ khối Z so với H 11,5 dung dịch sau phản ứng có lượng muối nặng khối lượng hỗn hợp E 26,23 gam Phần trăm khối lượng nguyên tố Fe có muối khan có giá trị gần với giá trị sau đây? A 18 Đáp án A B 17 C 26 D   Mg 2  5a mol  BTNT Fe Fe2    3a mol Fe3 Muoi  KNO3  x mol BTNT N  Mg  5a mol HCl0,725mol  NH     x  0, 06  mol X    Fe3O  a mol  K  x mol;Cl  0, 725 mol    m gam   m  26,23 gam H  0, 02 mol  dd khong chua NO3 Z  NO  0, 06 mol Theo giả thiết, ta có: mX  24 x 5a  232a  352a gam  m Muoi  mX  26, 23   352a  26, 23 gam Khi đó, ta có: 24 x 5a  56 x 3a  18 x  x  0, 06   39x  35,5 x 0, 725   352a  26, 23 gam  64a  57x  1,5725gam  I  Mặt khác, đề cho số mol H  ta nghĩ đến mối liên hệ mol H  Theo đó,ta có: nH   2nO  o xit   2nH  4nNO  10nNH   0, 725  x 4a  x 0, 02  x 0, 06  10 x  x  0, 06   8a  10x  1, 045 mol   64a  57x  1,5725gam a  0, 04 mol Vậy (1) (2) có hệ   8a  10x  1, 045 mol  x  0, 0725 mol  %mFe (trong muối)  mFe 56 x3 x 0, 04 gan nhat x100  x100  16, 67%  17% m muoi 352 x 0, 04  26, 23 Câu 93: (Đề nâng cao thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018) Hòa tan 17,32 gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe3O Fe  NO3 2 lượng vừa đủ dung dịch hỗn hợp gồm 1, 04 mol HCl 0, 08 mol HNO3 , thu dung dịch Y 2,24 lít hỗn hợp khí Z (đktc) có tỉ khối H 10,8 gồm hai khí khơng màu có khí hóa nâu khơng khí Cho Y tác dụng với lượng dung dịch AgNO3 vừa đủ, thu m gam kết tủa gồm hai chất dung dịch T Cho dung dịch T tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, lọc kết tủa nung đến đến khối lượng không đổi thu 20,8 gam chất rắn Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 150,32 B 151, 40 C 152, 48 D 153,56 Đáp án A Đặt số mol Mg, Fe3O , Fe  NO3 2 x, y , z mol Hỗn hợp khí có 30  M  21,  có khí hóa nâu => Z gồm NO :a mol H : b mol a  b  0,1 a  0, 07 Khi ta có hệ   30a  2b  10,8.2.0,1 b  0, 03 Vì sinh H nên toàn lượng NO3 Fe  NO3 2 HNO3 chuyển hóa thành NO : 0, 07 mol NH  Bảo toàn nguyên tố N  n NH   2z  0, 08  0, 07  2z  0, 01 Luôn có n H  2n H2  4n NO  10n NH   2n O/O xit  1, 04  0, 08  x 0, 03  x 0, 07  10 x  2z  0, 01  x 4y  8y  20z  0, 68 Trong 20,8 gam chất rắn gồm MgO : x mol Fe O3 : 0,5  3y  z  24x  232y  180z  17,32  x  0,   Ta có hệ 40x  160.0,5  3y  z   20,8   y  0, 01 8y  10z  0, 68 z  0, 03   Bảo tồn electron cho tồn q trình  n Ag  2n Mg  n Fe3O4  n Fe NO3   8n NH   2n H2  3n NO  n Ag  0, x  0, 01  0, 03  x  x 0, 03  0, 01  0, 03 x  x 0, 07  0, 01mol =>Kết tủa thu AgCl :1, 04 mol, Ag : 0, 01mol  m  1, 04 x 143,5  0, 01 x 108  150,32 gam Câu 94: (Đề chuẩn thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018) Cho gam hỗn hợp bột kim loại Mg Fe tác dụng hết với dung dịch HCl thấy thoát 5,6 lít khí đktc Khối lượng muối tạo dung dịch A 22,25 gam B 22,75 gam C 25,75 gam Đáp án C Bảo toàn nguyên tố Hidro Clo: n Cl  n HCl  2n H2  0,5 mol  mmuối = m KL  m Cl   0,5  35,5  25, 75(g)  chọn C D 24,45 gam Câu 95: (Đề chuẩn thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018) Hịa tan hồn tồn 6,44gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg Zn lượng vừa đủ dung dịch H 2SO lỗng, thu 2,688 lít hiđro (ở đktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 17,96 gam B 20,54 gam C 19,04 gam D 14,5 gam Đáp án A Bảo toàn nguyên tố H gốc SO : n SO 2  n H2SO4  n H2  0,12 mol  m  m KL  mSO4  6, 44  0,12  96  17,96(g)  chọn A Câu 96(Đề chuẩn thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018): Cho 0,42 gam hỗn hợp bột Fe Al vào 250 ml dung dịch AgNO3 0,12M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X 3,333 gam chất rắn Khối lượng Fe hỗn hợp ban đầu A 0,123 gam B 0,150 gam C 0,177 gam D 0,168 gam Đáp án C GIẢ SỬ Ag+ bị “đẩy” hết  m Ag  0, 25  0,12 108  3, 24(g)  3,333(g)  chất rắn sau phản ứng chứa Fe dư Đặt n Fe phản ứng  x; n Al  y Fe dư  X chứa Al(NO3 )3 Fe(NO3 )  n NO   2x  3y  0, 03 mol Bảo toàn khối lượng gốc kim loại: 0, 42  0, 03 108  56x  27y  3,333   giải hệ có: x = 0,0015 mol; y = 0,009 mol  m Fe  0, 42  0, 009  27  0,177(g)  chọn C Câu 97(Đề chuẩn thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018): Dung dịch X chứa 0,01 mol Fe  NO3 3 0,13 mol HCl có khả hòa tan tối đa m gam Cu kim loại (biết NO sản phẩm khử nhất) Giá trị m A 3,2 gam B 5,12gam C 3,92 gam Đáp án A n NO   0, 03 mol;n H  0,13 mol;n Fe3  0, 01 mol Ta có: 4H   NO3  3e  NO  2H 2O  NO3 hết, H  dư Lại có: Fe3  e  Fe2 Bảo tồn electron trình:  2n Cu  n Fe3  3n NO   n Cu  0, 05 mol D 2,88 gam  mCu  0,05 64  3,2(g)  chọn A Câu 98: (Đề chuẩn thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018) Cho m gam hỗn hợp gồm Cu Fe vào 200 ml dung dịch HNO3 2M H 2SO 1M thấy có khí NO cịn lại 0,2m gam chất rắn chưa tan Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 50 gam hỗn hợp muối khan Biết NO sản phẩm khử N 5 Giá trị m A 23 gam B 20 gam C 28 gam D 24 gam Đáp án A nH  0,8 mol;nNO   0,4 mol Sau phản ứng lại 0,2m gam chất rắn  kim loại dư  nH O  0,8   0,4 mol;nNO  0,8   0,2 mol Bảo toàn khối lượng:  m  0,4  63  0,2  98  0,2m 50  0,4  18  0,2  30  m=23(g)  chọn A Câu 99: (Đề chuẩn thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018) Công thức crom(III) hiđroxit A Cr  OH 2 B H CrO C Cr  OH 3 D H Cr2 O7 Đáp án C Câu 100: (Đề chuẩn thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018)Cho sơ đồ chuyển hoá hợp chất crom:     H 2SO  KOH 4 Cr  OH 3   X   Y    Z  T  Cl  KOH  FeSO  H SO Các chất X, Y, Z , T theo thứ tự : A KCrO ; K CrO ; K CrO7 ;Cr2  SO 3 KCrO ; K Cr2 O7 ; K CrO ;CrSO B K CrO ; KCrO ; K CrO7 ;Cr2  SO 3 D KCrO ; K Cr2 O7 ; K CrO ;Cr2  SO 3 Đáp án A Câu 101: (Đề chuẩn thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018)Cho 9, gam hỗn hợp X gồm Mg Fe vào dung dịch hỗn hợp AgNO3 Cu  NO3 2 , thu chất rắn Y (gồm kim loại) dung dịch Z Hòa tan hết Y dung dịch H 2SO (đặc, nóng, dư), thu 6,384 lít khí SO (sản phẩm khử S6 , đktc) Cho dung dịch NaOH dư vào Z , thu kết tủa T Nung T khơng khí đến khối lượng C không đổi, thu 8, gam hỗn hợp rắn Biết phản ứng xảy hoàn toàn Phần trăm khối lượng Fe X A 79,13% B 28, 00% C 70, 00% D 60,87% Đáp án D Mg  Sơ đồ trình:    Fe   Ag  Cu 2 NO3 9,2gam  Ag     H2SO4 Y : Cu     SO  Fe  MgO  0,285mol      Fe O3     Mg  NO3 2  1.NaOH  8,4gam Z:    2.t C/O Fe  NO3 2  Gọi số mol Mg x mol, Fe Y y mol Fe Z z mol 24x  56  y  z   9,  x  0,15mol   Ta có hệ phương trình: 2x  3y  2z  2x0, 285   y  0, 07mol 4  x  80z  8, z  0, 03mol   Theo đó, % m X  0,1x56 x100%  60,87% 9, Câu 102: (Đề chuẩn thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018)Chia hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O , Fe  OH 3 FeCO3 thành hai phần Hoà tan hết phần dung dịch HCl dư, thu 1,568 lít  đktc  hỗn hợp khí có tỉ khối so với H 10 dung dịch chứa m gam muối Hoà tan hoàn toàn phần hai dung dịch chứa 0,57 mol HNO3 , tạo 41, gam hỗn hợp muối (khơng có muối amoni) 2, 016 lít  đktc  hỗn hợp gồm hai khí (trong có khí NO) Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 27 B 29 C 31 D 25 ... Đáp án B - Nhiệt phân muối nitrat kim loại trước Mg  thu muối nitrit khí O - Nhiệt phân muối nitrat kim loại từ Mg  Cu  thu oxit kim loại, khí NO khí O - Nhiệt phân muối nitrat kim loại sau... Đáp án B - Nhiệt phân muối nitrat kim loại trước Mg  thu muối nitrit khí O - Nhiệt phân muối nitrat kim loại từ Mg  Cu  thu oxit kim loại, khí NO khí O - Nhiệt phân muối nitrat kim loại sau... 3H O Câu 81: (Đề nâng cao thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018) Thí nghiệm sau khơng xảy phản ứng hóa học? A Cho kim loại Fe vào dung dịch Fe  SO 3 B Cho kim loại Mg vào dung dịch HNO3 C Cho kim loại