264 Hóa học vô cơ - Các nguyên tố phi kừm (7 Nguyên tố nhóm VA )
(ức là P;O;) mà còn thấy trong một số quá trình hóa học hoặc sinh
phát sáng của con đom đóm, của gỗ mục đều thuộc loại phát quang hó goi la hiện tượng phái lân quang | o Khi dun néng lau P,O, trong 6ng hàn kín trên 210°C thu được OXIf
2P,0¢ = 2P + 3P;O,
Diphotpho tetraoxit 1A chat ran khong mau, khong tan trong dung moi ữu CƠ, tan chậm
trong nước :
PO, + 3H,O = H,PO, + H;PO, CL nên P;Ox¿ được xem là anhidrit hỗn tạp của axit photphorơ và axit otphoric
Phương pháp xác định khối lượng phân tử đã xác định oxi có công thức PgO;„ (tức
là P,O, P,O¿ø ) RY)
(2) Anhidrit photphoric P,O,
Anhidrit photphoric ton tai 6 nhiều dang - thù hình
định khối k là BỘ, “ne tử Ỡ thể hơi cho thấy có êm bôn nguyên tử O liên kết với bốn nguyên tử với độ ọ dài d <> P)=1,39Ä
Dạng thà hình thường gap là chất ở trạng thái
rắn màu trắng, thăng, hoa ở 359°C dưới áp suất |
atm
4019 Diém dac biét P.O, là chất hút ẩm rất mạnh,
là một trong những chất làm khô tốt nhất, Không những thế P;O; còn có khả năng lấy được nước liên kết hóa học trong nhiều chất, chẳng hạn: ZHCIO, = CO; + HO
9 Tam rong nước và tá ¿ dụng với nước tạo ra những axit khác nhau :
| v, PO; + HO = 2HPO; ( axitmetaphotphoric )
PO; + 2H,O = H,P;O; ( axit diphotphoric ) oe” P,O, + 3H,O = 2H,PO, —(_axit orthophotphoric )
me uf nén tác dụng với dung dịch kiểm hoặc nung nóng chảy với oxit kim notphat
Phu cha I 06 Mức độ làm khô của L2O; tốt hơn nhiều so với các chất làm khô khác khi so sánh ấp suất
| hoi nude con lai (.mmHg 6 25°C ) trên bề mặt một số chất làm khô thường dùng như sau :
4w mmũg: 1,4 CuSO, ZnSO, CaCl, NaOH 4H,SO, KOH Mg(ClO,), P.O,
0,8 0,34 0,16 0003 0002 0/0005 0,00001
Trang 22 © ° ° z 7.11 Cdc oxit cua asen, antimon, biimut | €3 Hóa học vô cơ - Các nguyên tố phì kim ( 7 Nguyên tố nhóm VA ) Các nguyên tố asen, antimon, bitmut tạo ra hai dạng oxi chủ yếu là X,O; và X ngoài ra còn có dang X,0, Hop chat dang X,0, se Cac hop chat dạng X;O; được tạo nên khi dun nóng các nguyên tố trong không khí : 4X + 3O; = 2Ä;O; hoặc nung các sunfua tương ứng trong khơng khí : |
2§b,S, + 9O; = 2Sb;O; + 65O,- ø _ Ở trạng thái hơi các oxit của asen và antimon tồn t:
có cấu tạo giống P„O, , còn oxit của bitmut ở dạng Bi,O, Ở trạng thái rắn các oxit trên đều có màu trắng , riêng Bi;O; có màu hơi vàng — AV _
tà bền trên 200°C, nhiệt độ nóng ch 5°C, và đạng thủy tỉnh bên ở nhiệt độ trên 310°C Nhiét độ sôi của As;Ox là 465°C ©_ SbzO¿; có nhiệt độ nóng c¡ ay 6 56C, khi đun nóng từ màu trắng chuyển sang vàng sot 1° |
Bi,O; khi nung nóng chuyển từ màu vàng sang nâu đỏ, nhiệt độ nóng chảy 8200 C
Phụ chú 107 e© Ngồi dạng bái điện có nhiệt độ wong chảy 275°C, anhidrit asenơ còn có dạng đơn
Kh di của anhidrit asenơ và anhidrit antimonơ ở 800°C đều
Ứng với € Ẳ As,Og va Sb,O,, trên 1800°C ứng với công thức đơn
e Sb,0, va Bi,O, hau nhu kh ng tan trong nước, cdn As,O, tan mot phan, 0 œC có độ tan khoang 1,2% ; 100°C 1a 6% , ki ¡ tan tạo ra dung dịch axit yếu : |
HF B da
axit này chỉ tồn tại trong dung dịch nước, khi cô cạn chỉ thu được oxit
é Tính axit — bazơ của các oxit X;O; biến đổi dần : As Sb,0, BiO› — — í th axit giảm tính bazơ tăng A trong khi As;O; là một oxit axit tan trong nước và trong kiểm tạo ra muối asenit, thi Bi,O,
khong tan irong nước và không tan trong dung dich kiểm, nhưng lại để tan trong dụng dich
axit tạo ra muối BÉ” A Ste 4c oxit X,O, déu thé hién tinh oxi hóa, khi nung nóng dễ bị H, hoặc CO khử
thành ên tố : |
| - Bi,O, + 3CO = 2Bi + 3CO,
As,O; còn thể hiện 6h khử khi tác dụng với chất oxi hóa mạnh nhu O, , H,Q,
, HNO,,, K;Cr;O; tạo thành AsO¿” :
As,O, + 4FeCl, + 5H,O = 4FeCl, + 2H,AsO, + 4HCI 3As,0, + 4HNO, + 7H,O = 6H,AsO, + 4NO7