Thông tin tài liệu
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HÀ NỘI TRƯỜNG THPT TRẦN PHÚ – HỒN KIẾM NỘI DUNG ƠN TẬP GIỮA HỌC KÌ I MƠN: HĨA HỌC – KHỐI 10 NĂM HỌC 2021 – 2022 A - Lý thuyết: HS nắm vững vấn đề sau: I)Chương 1: Nguyên tử Thành phần cấu tạo nguyên tử Mối quan hệ số hạt proton, nơtron, electron Khái niệm điện tích hạt nhân; số khối; số hiệu nguyên tử; ký hiệu nguyên tử; nguyên tố hóa học; đồng vị; nguyên tử khối; nguyên tử khối trung bình; lớp, phân lớp electron; nguyên tố s, p, d, f Thứ tự mức lượng nguyên tử Viết cấu hình electron Đặc điểm lớp electron B - Bài tập I – PHẦN TRẮC NGHIỆM Câu 1: Kí hiệu electron A e B n C p D q Câu 2: Hạt nhân hầu hết nguyên tử tạo hạt sau đây? A Electron nơtron B Electron proton C Nơtron proton D Nơtron, proton electron Câu 3: Trong nguyên tử, loại hạt có khối lượng khơng đáng kể so với hạt lại? A proton B nơtron C electron D nơtron electron Câu 4: Hạt mang điện nhân nguyên tử là: A proton B nơtron C electron D proton electron Câu 5: Nếu ta hình dung hạt nhân ngun tử cầu có đường kính 6,5 cm đường kính ngun tử bao nhiêu? Biết đường kính nguyên tử lớn đường kính hạt nhân khoảng 104 lần A 6,5m B 65m C 650m D 6500m Câu 6: Nguyên tố hóa học nguyên tử có cùng: A Số khối B Số nơtron C Số proton D Số nơtron số proton Câu 7: Một nguyên tử có lớp electron, số electron lớp 5, lớp bão hòa electron Số hiệu nguyên tử nguyên tố là: A 31 B 33 C 35 D 37 Câu 8: Nguyên tử nguyên tố F có proton, electron 10 nơtron Điện tích hạt nhân nguyên tử F bao nhiêu? A 9+ B 9- C 10+ D 10- Câu 9: Cho phát biểu sau: (1)Hạt nhân nằm tâm nguyên tử, gồm hạt proton nơtron (2)Nguyên tử trung hòa điện nên số proton số nơtron (3)Điện tích hạt nhân số proton số electron nguyên tử (4)Số đơn vị điện tích hạt nhân số electron (5)Số khối A nguyên tử tổng số proton số nơtron nguyên tử Số phát biểu A B C D Câu 10: Phân lớp p có tối đa electron? A electron B electtron C 10 electron D 14 electron Câu 11: Một nguyên tử có 16 electron Số phân lớp eletron nguyên tử là: A B C D Câu 12: Có phát biểu sau đồng vị nguyên tố hóa học: - Các đồng vị có tính chất hóa học giống - Các đồng vị có tính chất vật lý khác - Các đồng vị có số electron vỏ nguyên tử - Các đồng vị có số proton khác số khối Trong phát biểu trên, số phát biểu A B C D 35 37 Câu 13: Trong tự nhiên X có hai đồng vị 17𝑋 17𝑋, chiếm 75,77% 24,23% số nguyên tử X Y có hai đồng vị 11𝑌 21𝑌, chiếm 99,2% 0,8% Phân tử khối trung bình XY A 35,5 B 36 C 36,5 D 37 Câu 14: Nguyên tử X có tổng số hạt 40 hạt, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 12 hạt Số hạt electron X là: A 13 B 14 C 15 D 16 Câu 15: Trong nguyên tử, electron chuyển động nhanh khu vực không gian xung quanh hạt nhân A theo quỹ đạo tròn B theo quỹ đạo bầu dục C theo quỹ đạo xác định D không theo quỹ đạo xác định 2 Câu 16: Cấu hình electron nguyên tử Al 1s 2s 2p63s23p1 Lớp thứ hai (lớp L) nguyên tử Al có electron? A B C D Câu 17: Ngun tử X có electron lớp ngồi X nguyên tử nguyên tố A phi kim B kim loại C khí D hiđro Câu 18: Mức lượng phân lớp sau thấp nhất? A 1s B 2s C 2p D 3s Câu 19: Các electron nguyên tử nguyên tố X phân bố lớp, lớp thứ ba có electron Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố X là: A 10 B 12 C 14 D 16 Câu 20: Một nguyên tử có 20 proton 20 nơtron hạt nhân Điện tích ion tạo thành nguyên tử bị eletron là: A 1+ B 2+ C - D - Câu 21: Nguyên tử X có số đơn vị điện tích Số electron lớp ngồi nguyên tử X là: A B C D Câu 22: Cho hai nguyên tử nguyên tố X Y có số hiệu nguyên tử 12 30 Phát biểu sau sai: A X Y có số electron lớp B X Y kim loại C X Y nguyên tố s D Y có nhiều X lớp electron Câu 23: Nguyên tử nguyên tố P có 15 proton, 16 nơtron, 15 electron kí hiệu 31 31 A 16 B 15 C 16 D 30 P P 15 P 16 P 63 65 Câu 24: Đồng hỗn hợp hai đồng vị bền 29 Cu chiếm 73% 29 Cu chiếm 27% tổng số nguyên tử đồng tự nhiên Nguyên tử khối trung bình đồng bao nhiêu? A 63,54 B 64,46 C 64,54 D 63,46 Câu 25: Số công thức phân tử đồng(II) oxit biết đồng oxi có đồng vị sau 65 63 16 18 17 29𝐶𝑢 ; 29𝐶𝑢 ; 8𝑂 ; 8𝑂 ; 8𝑂 A B C D Câu 26: Nguyên tử O (Z = 8) có lớp electron? A lớp B lớp C lớp D lớp Câu 27: Phân bố electron lớp K/L/M/N nguyên tố brom 2/8/18/7 Phát biểu sau sai? A Lớp brom có electron B Tổng số electron p brom 15 C Điện tích hạt nhân brom 35+ D Tổng số electron d brom 10 Câu 28: Nguyên tử nguyên tố X có phân lớp có mức lượng cao 3d3 Số hiệu nguyên tử X A 17 B 19 C 21 D 23 2 Câu 29: Cấu hình electron nguyên tử Al 1s 2s 2p 3s 3p Số electron lớp nguyên tử Al bao nhiêu? A B C D Câu 30: Cấu hình electron nguyên tử Mg 1s22s22p63s2 Mg thuộc loại nguyên tố nào? A Nguyên tố s B Nguyên tố p C Nguyên tố d D Nguyên tố f II – PHẦN TỰ LUẬN Bài 1: Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố trường hợp sau: a) Có Z 8; 13; 18; 20 b) Phân mức lượng cao là: 3s1; 4p3; 4s2 c) Tổng số e phân lớp p d) Lớp lớp M có 3e lớp ngồi e) Tổng số hạt nguyên tử 40 Bài 2: Trong tự nhiên, Brom có đồng vị 79Br 81Br Nguyên tử khối trung bình Brom 79,9 a) Tính tỉ lệ phần trăm số nguyên tử đồng vị b) Tính tỉ lệ phần trăm khối lượng đồng vị c) Tính số nguyên tử 79Br 3,36 lít Br2 (đktc) d) Trong tự nhiên Hiđro có đồng vị 1H, 2H Hỏi có tối đa loại phân tử HBr? Tính phân tử khối loại Bài 3: Nguyên tử nguyên tố X, Y có cấu hình e phân lớp ngồi là: 3sx 3p5 Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X Y, biết phân lớp 3s chúng 1e (Giải thích ngắn gọn) Bài 4: Tổng số hạt proton, electron, nơtron nguyên tử nguyên tố X 48, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 16 hạt Tính số hạt loại, số hiệu nguyên tử, số khối X X nguyên tố nào? Bài 5: Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron phân lớp ngồi 3p6 a) Viết cấu hình electron đầy đủ X b) Anion Y- cation Z2+ có cấu hình electron X Viết cấu hình electron nguyên tử Y Z Câu 6: Tổng số hạt proton, nơtron, electron ion X – 53, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 17 a) Xác định số proton, nơtron, electron nguyên tử X b) Viết cấu hình e nguyên tử X ... có nhiều X lớp electron Câu 23: Nguyên tử nguyên tố P có 15 proton, 16 nơtron, 15 electron kí hiệu 31 31 A 16 B 15 C 16 D 30 P P 15 P 16 P 63 65 Câu 24: Đồng hỗn hợp hai đồng vị bền 29 Cu chiếm... 25: Số công thức phân tử đồng(II) oxit biết đồng oxi có đồng vị sau 65 63 16 18 17 29
Ngày đăng: 20/10/2022, 19:08
Xem thêm:
