Trường THPT Việt Đức Năm học 2021 – 2022 ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP GIỮA HỌC KÌ I MƠN HĨA HỌC 11 A LÍ THUYẾT Chương 1: - Khái niệm điện, chất điện li, viết phương trình điện li - Định nghĩa: axit, bazơ, muối, hiđroxit lưỡng tính; phân biệt axit, bazơ, hiđroxit lưỡng tính; phân biệt muối axit muối trung hịa - Khái niệm pH mơi trường dung dịch, chất thị axit bazơ - Điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch điện li gì? Viết phương trình điện li phương trình ion thu gọn (nếu có) Chương 2: Tính chất vật lí, tính chất hóa học nitơ Cách điều chế nitơ công nghiệp? B MỘT SỐ CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM Câu Trường hợp sau không dẫn điện được? A KCl rắn, khan B Nước sông, hồ, ao C Nước biển D dung dịch KCl Câu Các dung dịch sau có nồng độ 0,10 mol/l, dung dịch dẫn điện A HCl B HF C HI D HBr Câu Nhóm chất sau khơng có chất điện li mạnh? A CaCO3, HCl, CH3COONa B Saccarozơ, ancol etylic, giấm ăn C K2SO4, Pb(NO3)2, HClO D AlCl3, NH4NO3, CuSO4 Câu Dãy chất sau đây, nước chất điện li mạnh? A H2SO4, Cu(NO3)2, CaCl2, H2S B HCl, H3PO4, Fe(NO3)3, NaOH C HNO3, CH3COOH, BaCl2, KOH D H2SO4, MgCl2, Al2(SO4)3, Ba(OH)2 Câu Phương trình điện li sau không đúng? A HNO3 H+ + NO3B K2SO4 K2+ + SO42C HSO3H+ + SO32D Mg(OH)2 Mg2+ + 2OHCâu Theo thuyết Areniut, chất sau axit? A HCl B NaCl C MgSO4 D KOH Câu Nhận định sau đúng? Muối axit A muối có khả phản ứng với bazơ B muối hiđro phân tử C muối tạo axit yếu bazơ mạnh D muối nguyên tử hiđro phân li cation H+ Câu Bao nhiêu chất sau muối axit: KHCO3, NaHSO4, Ca(HCO3)2, BaCl2, NaHS, K2HPO4, NH4Cl? A B C D Câu Cho phát biểu sau: (a) Muối axit muối mà anion gốc axit cịn hiđro có khả phân li ion H+ (b) Muối hợp chất tan nước phân li cation kim loại (hoặc cation amoni) anion gốc axit (c) Muối trung hịa khơng chứa hiđro phân tử (d) H3PO4 axit nấc Số phát biểu A B C D Trang Câu 10 Chọn phát biểu sai? Trang A Axit chất tan nước phân li ion H+ B Bazơ chất tan nước phân li ion OH- C Muối axit muối có chứa nguyên tử H phân tử D NaClO, CH3COONa chất điện li mạnh Câu 11 Theo A-rê-ni-ut, phát biểu sau đúng? A Một hợp chất thành phần phân tử có hiđro axit B Một hợp chất thành phần phân tử có nhóm OH bazơ C Một hợp chất có khả phân li cation H+ nước axit D Một bazơ không thiết phải có nhóm OH thành phần phân tử Câu 12 Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 A khơng có tượng B xuất kết tủa keo trắng, không tan C xuất kết tủa màu xanh, sau kết tủa tan D xuất kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan Câu 13 Dãy gồm chất hiđroxit lưỡng tính A Ca(OH)2, Zn(OH)2 B Ba(OH)2, Al(OH)3 C Zn(OH)2, Al(OH)3 D Fe(OH)3, Mg(OH)2 Câu 14 Cho dãy chất: Ca(OH)2, Mg(OH)2, Fe(OH)3, Al(OH)3, Zn(OH)2 Số hiđroxit lưỡng tính dãy A B C D Câu 15 Dung dịch X có pH =11 thì: A [H+] =10-11 M B [H+] =10-3 M C Làm q tím hố đỏ D Khơng làm đổi màu phenolphtalein Câu 16 Cho dung dịch CH3COOH 0,1M Nhận định sau pH dung dịch axit đúng: A Lớn nhỏ B Nhỏ C Bằng D Lớn Câu 17 Trộn hai dung dịch sau không xảy phản ứng? A NaCl AgNO3 B HCl KHCO3 C FeCl3 KNO3 D BaCl2 K2CO3 Câu 18 Cặp dung dịch sau không phản ứng với nhau? A Na2CO3 + KCl B NaHCO3 + NaOH C Na2CO3 + Ca(NO3)2 D FeSO4 + NaOH Câu 19 Một dung dịch chứa đồng thời ion sau: Na+ A NH+, B K+, Zn2+; Cl-, Br- CO2−,SO2−, C Ag+, Al3+; Cl-, Br- D Ba2+, Mg2+, Cl−, NO− Câu 20 Cho phản ứng: Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O Phương trình ion thu gọn phản ứng là? A CO32- + 2H+ → CO2 + H2O B Na+ + Cl- → NaCl C Na2CO3 + 2H+ → 2Na+ + CO2 + H2O D CO32- + 2HCl → 2Cl- + CO2 + H2O Câu 21 Cho phản ứng sau (1) NaOH + HCl → (2) Ba(OH)2 + HNO3 → (3) Mg(OH)2 + HCl → (4) Fe(OH)3 + H2SO4 → (5) NaHCO3 + HCl → (6) KOH + H2SO4 → Có phản ứng có phương trình ion thu gọn OH- + H+ → H2O A B C D Câu 22 Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch HCl loãng A KNO3, CaCO3, Fe(OH)3 B FeS, BaSO4, KOH C AgNO3, (NH4)2CO3, CuS D Mg(HCO3)2, HCOONa, CuO Câu 23 Cho phản ứng hóa học sau (a) BaCl2 + H2SO4 → (b) Ba(OH)2 + Na2SO4 → (c) Ba(OH)2 + (NH4)2SO4 → (d) Ba(OH)2 + H2SO4 → Số phản ứng có phương trình ion thu gọn Ba2+ + SO42- → BaSO4 A B C D Câu 24 Nitơ có đặc điểm tính chất sau: a Khí nitơ tương đối trơ nhiệt độ thường b Nitơ thể tính oxi hố phản ứng với hiđro kim loại mạnh c Nitơ thể tính khử phản ứng với nguyên tố có độ âm điện lớn oxi d Nguyên tử N có e lớp ngồi nên hợp chất có hóa trị e Nitơ phi kim tương đối hoạt động nhiệt độ cao có chất xúc tác Nhóm câu là: A a, b, c, d, e B a, b, c, e C b,c,d,e D a, b, c, d Câu 25 Trong phịng thí nghiệm người ta thu khí nitơ phương pháp dời nước A N2 nhẹ khơng khí B N2 tan nước C N2 khơng trì sống, cháy D N2 hố lỏng, hóa rắn nhiệt độ thấp Câu 26 Ở điều kiện thường nitơ chất trơ mặt hố học A Phân tử N2 có liên kết bền vững B Liên kết phân tử N2 liên kết cộng hóa trị khơng cực C Phân tử N2 có kích thước nhỏ D Nitơ có độ âm điện lớn Câu 27 Cho hợp chất, ion: NH4+, NO2, N2O, NO3-, N2, NO2Thứ tự giảm dần số oxi hoá N là: A N2> NO3-> NO2> NO2- > N2O > NH4+ B NO2- > NO3-> N2O > NO2> N2> NH4+ C NO3-> NO2> NO2- > N2O > N2> NH4+ D NO3- > NO2- > NO2> NH4+ > N2> N2O Câu 28 Nồng độ mol anion dung dịch Ba(NO3)2 0,45M A 0,45M B 0,9 M C 1,35M D 1,00M Câu 29 Dung dịch Ba(OH)2 0,005M có pH bằng? A B 12 C 13 D Câu 30 Trộn 20ml dd HCl 0,05M với 20ml dd H2SO4 0,075M Nếu coi khơng có thay đổi thể tích trộn axit cho điện li hoàn tồn pH dd thu sau trộn A 1,0 B 2,0 C 3,0 D 1,5 Câu 31 Cho 200 ml dung dịch Ba(OH)2 0,15M tác dụng với 200 ml dung dịch HCl 0,1M Sau phản ứng xảy hồn tồn thu dung dịch có pH bằng? A B 12 C D 13 Câu 32 Pha lỗng dung dịch lít HNO3 có pH = nước để dung dịch có pH = Thể tích nước cần dùng là? A lít B lít C lít D 10 lít Câu 33 Để trung hịa hồn tồn dung dịch chứa 0,1 mol NaOH 0,15 mol Ba(OH) cần lít dung dịch chứa HCl 0,1M H2SO4 0,05M? A B C D + Câu 34 Một dung dịch có chứa ion với thành phần: 0,01 mol Na , 0,02 mol Mg2+, 0,015 mol SO42-, x mol Cl- Giá trị x A 0,015 B 0,020 C 0,035 D 0,01 Câu 35 Dung dịch A chứa Fe2+: 0,1 mol Al3+: 0,2 mol; Cl : x mol SO42-: y mol Đem cô cạn dung dịch A thu 41,9 gam hỗn hợp muối khan Giá trị x y A 0,6 0,1 B 0,3 0,2 C 0,5 0,15 D 0,2 0,3 Câu 36 Dung dịch X chứa Na+ 0,15M; K+ 0,1M; SO42- 0,05M; Cl- 0,15M Phải dùng hỗn hợp muối để pha chế dung dịch X? A KCl Na2SO4 B KCl NaHSO4 C NaCl K2SO4 D NaCl KHSO4 Câu 37 Cần lấy lít khí N2 H2 để điều chế 67,2 lít khí amoniac ? Biết thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ, áp suất hiệu suất phản ứng 25% A 134,4 lít N2 100,8 lít H2 B 8,4 lít N2 25,2 lít H2 C 268,8 lít N2 806,4 lít H2 D 134,4 lít N2 403,2 lít H2 Câu 38 Trộn 200 ml dung dịch gồm HCl 0,1M H2SO4 0,05M với 300 ml dung dịch Ba(OH)2 nồng độ xM, thu m gam kết tủa 500 ml dung dịch có pH = 13 Giá trị x m A x = 0,015; m = 2,33 B x = 0,150; m = 2,33 C x = 0,200; m = 3,23 D x = 0,020; m = 3,23 Câu 39 Dung dịch X có chứa: Mg2+, Ba2+, Ca2+và 0,2 mol Cl-, 0,3 mol NO3- Thêm dung dịch Na2CO3 1M vào dung dịch X lượng kết tủa lớn ngừng lại Hỏi thể tích dung dịch Na2CO3 thêm vào bao nhiêu? A 300 ml B 200 ml C 150 ml D 250 ml Câu 40 Trộn dung dịch H2SO4 0,1M, HCl 0,2M HNO3 0,3M với thể tích nhau, thu dung dịch X Cho 300 ml dung dịch X tác dụng với V lít dung dịch Y chứa NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,1M dung dịch Z có pH = Giá trị V A 0,06 B 0,08 C 0,30 D 0,36 ... sống, cháy D N2 hố lỏng, hóa rắn nhiệt độ thấp Câu 26 Ở điều kiện thường nitơ chất trơ mặt hoá học A Phân tử N2 có liên kết bền vững B Liên kết phân tử N2 liên kết cộng hóa trị khơng cực C Phân... Nhỏ C Bằng D Lớn Câu 17 Trộn hai dung dịch sau không xảy phản ứng? A NaCl AgNO3 B HCl KHCO3 C FeCl3 KNO3 D BaCl2 K2CO3 Câu 18 Cặp dung dịch sau không phản ứng với nhau? A Na2CO3 + KCl B NaHCO3... Fe(OH)3 B FeS, BaSO4, KOH C AgNO3, (NH4)2CO3, CuS D Mg(HCO3)2, HCOONa, CuO Câu 23 Cho phản ứng hóa học sau (a) BaCl2 + H2SO4 → (b) Ba(OH)2 + Na2SO4 → (c) Ba(OH)2 + (NH4)2SO4 → (d) Ba(OH)2 + H2SO4