THÔNG TIN TÀI LIỆU
A HOCMAI.VN - Hệ thống Gido dục trực tuyến củo học sinh Việt Nam ĐÁP ÁN BÀI TẬP PHUONG PHAP LAM BAI TAP VE NHOM VA HOP CHAT PEN-C Hoa hoc - Thay Vii Khac Ngoc Cho 7,8 gam hỗn hop Mg AI tác dụng hết với dung dịch HCI đư sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng thêm gam Sô mol HC] tham gia phản ứng là: A 0,8 mol B 0,7 mol Œ 0,6 mol D 0,5 mol Ap ung khối tăng giảm khối lượng ta có “ts M ene = Mayne nHạ= = —i = ae =r as Seen FF ~My, => My, = Masare —M ye = 7,8—7 =0,8(gam) = 0.4(mol) => ny, =2n,, = &mol) Cho 16,2 gam kim loại M có hố tri n tac dung với 0,15 mol Ó» Chất rắn thu sau phản ứng đem hoa tan vao dung dich HCI du thay 13,44 lít Hạ đktc Kim loại M A Fe B Al C Ca D Mg Quá trình nhận e : O+2e ->O* 0.3 > 0.6 > 0.3(mol) 2H* +2e > H, 12ôâ12 Al Hoa tan 9,14 gam hop kim Cu, Mg, Al bang lượng vừa đủ dung dịch HCI thu 7,84 lít khí X (đktc) 2,54 gam chât rắn Y dung dịch Z Cô cạn dung dịch Z thu m gam muôi Gia tri cua m là: A 31,45 gam B 33,25 gam C 3,99 gam D 35,58 gam Quả trình phan ứng Mg: x AIl:y LH Cu:z —FT | ›24x+27y +64z =9.14 —#_+x+1 le 5y =0,35 l =0.05 —>4y=0.2 sa |; = 127/320 mà =Matene + Me, = 6,6+ 0,7*35,5=31,45(gam) Hoà tan a gam hon hop bot Mg, Al bang dung dich HC] thu 17,92 lit khí Hạ (đktc) Cùng lượng hỗn hợp hồ tan dung dịch NaOH dư thu 13,44 lít khí Hạ (đktc) Giá trị a là: A.3,9 B 7,8 C 11,7 D 15,6 Trang 1/43 A HOCMAI.VN - Hệ thống Gido dục trực tuyến củo học sinh Việt Nam —+HI! Mg:x Al: y + y H; 0.8(=dl) _— Eg, — H, x+lLŠy =0.8 5y = 0,6 => x =0,2 y=0.4 0,5(=el) M yg = 0.2% 24+ 0,4*27 = 15, 6(gam) 5, Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm AI Zn tác đụng với lượng vừa đủ dung dịch H;$O4¿ 10%, thu 2,24 lít khí H; (ở đktc) Khôi lượng dung dịch thu sau phản ứng là: A 101,68 gam B 88,20 gam C 101,48 gam D 97,80 gam Khi phan ứng với kim loại hoat déng, ion H~ cua axit bị khử theo phương trình: 2H —+ + 2e m > H, ny, - 99⁄01_ 98g mt 10% =0,, = ma -—> =0.1mol (phan ứng vừa đủ) m,,„ „.„, =98 +3,68-0,1x2= 101,48g Cho 13,5 gam hỗnhợp kim loại AI, Cr, Fe tác dụng với lượng đư dung dịch #;%Ĩ¿ lỗng nóng (trong điêu kiện khơng có khơng khí), thu dung dịch X 7,84 lít khí Hạ (ở đktc) Cơ cạn dung dich X (trong điêu kiện khơng có khơng khí) m gam muôi khan Giá trị m là: A 42,6 B 45,5 C 48,8 D 47,1 Số mol nSO¿2-=nH; =0.,35 mol Khối lượng muối thu Mmuéi = Mim loai + MSO4? = 13,5 + 0,35* 96 = 47.1 gam Lưu ý : Những kim loại phản ứng duoc voi H2SO4 loaing Hoà tan hoàn toàn 14,6 gam hỗn hợp X gồm Al va Sn bang dung dich HCl (du), thu 5,6 lít khí Ha (ở đktc) Thể tích khí Ĩ¿ (ở đktc) cần để phản ứng hoàn toàn với 14,6 gam hỗn hợp X là: A 2,80 lít B 1,68 lít Sơ phản ứng X với HCI: Al C 4,48 lit > =H, Sn — D 3,92 lit H, Gọi số mol chất a b, ta có hệ: m, = 27a+ 119b= 14,62 n, = “a+b=-C wD 22,4 So phan ung cua X voiO2: Al a ? + + —> =0,25 mol ve > a=b=0,1 = mol bi — V=22,4x0,175= 3,92 lit —> SnO, Bảo toản nguyên tổ O, ta có: nạ, = sGx04 +2x0,1)=0,175 mol Cho 7,68 gam hỗn hợp X gồm Mg Al vao 400 ml dung dich Y g6m HCI 1M va H2SOz, 0,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu duge 8,512 lit (6 đktc) Phần trăm khôi lượng AI X la: A 56,25% B 49,22% C 50,78% D 43,75% Trang 2/43 A HOCMAI.VN - Hệ thống Gido dục trực tuyến củo học sinh Việt Nam nHCI = 0.4 mol, nH:SO¿=0.2 mol vả nH› = 0.3§ mol hầu > Al:y %mAl 9, = —E1L >24x+27y=7,68 —*“ >»x+l 5y =0,38 0,16* 27 *100 = 56, 25(%) > ( = 0,14 y =0.16 Chú ý: H* đư Hod tan hét 7,74 gam hỗn hợp bột Mg, AI 500 ml dung dịch hỗn hợp HCI 1M va H2S040,28M thu dung dịch X va 8,736 lít khí Ha (ở đktc) Cơ cạn dung dịch X thu khôi lượng muôi khan la: A 38,93 gam B 103,85 gam C 25,95 gam D 77,86 gam nHCl = 0.5 mol nH?SO4=0.14 mol va nH2 = 0.39 mol Số mol H” ban đầu băng số mol H” phản ứng Áp dụng định luật bảo toản khối lượng ta có Khối lượng muối m =m„.„„ +m, +m,.„ so+ = 7,74+0,5*35,5+0,14*96= 38, 93(gam) 10 Cho m gam hỗn hợp Mg, AI vào 250 ml dung dich X chứa hỗn hợp axit HCI 1M axit Ha5SOx0,5M, thu 5,32 lít Hạ (ở đktc) dung dịch Y (coi thé tích dung dịch khơng đơi) Dung dịch Y có pH là: A B C nH~=0.5 mol (nham), 46 nH™ phan tmg = 5,32/22.4*2=0.475 mol —> Cại = 0,1M —> pH =1 D —> nH” dư = 0.025 11 Cho m gam I khối AI hình cầu có bán kính R vào 1,05 lit dung dịch H;/9O¿ 0,1M Biết sau phản ứng (hoàn tồn) ta câu có bán kính R/2 Giá trị m là: A 2,16 gam v= B 3,78 gam C 1,08 gam D 3,24 gam 4„-pầ 47rR Khi R giam lần V giảm § lần tức m sau = m/8 (gam) =>m Al pứ= 7m/8 (gam) => n Al = 7m/216 (mol) n H3SO4=0.105 (mol) = n Al = 0,07 (mol => m = 2,16 (gam) 12 Cho 2,13 gam hop X gồm ba kim loai Mg, Cu va AI dạng bột tác dụng hồn tồn với oxi thu duge hợp Y gơm oxit có khơi lượng 3,33 gam Thê tích dung dịch HCI 2M vừa đủ dé phản ứng hệt với Y là: A 57 ml B 50 ml C 75 ml D 90 ml Áp dụng đỉnh luật bảo toản khối lượng Mo =m,¡ —m, =3.33— 2,13=1,2(gam) => =0.075(mol) Phương trình phan ứng 2H'+Oˆ2- —›H:O 0.15 0/075 0,075 mol VHCI=0.15/ =0.075 lít 13, Cho m gam hỗn hợp X gồm AI, Cu vào dung dich HCI (du), sau kết thúc phản ứng sinh 3,36 lít khí (ở đktc) Nêu cho m gam hon hop X vào lượng dư axit mtric (đặc, nguội), sau kêt thúc phản ứng sinh 6,72 lít khí NO; (sản phâm khử nhât, đktc) Giá trị m là: A 11,5 B 10,5 € 12,3 D 15,6 Trang 3/43 A HOCMAI.VN - Hệ thống Gido dục trực tuyến củo học sinh Việt Nam Chú ý : AI Không phan ứng với HNO: đặc nguội Cu không phan ứng với HCI Số mol nAI = 1,5nH; = 0,1 mol Số mol nCu = 1/2nNOs =0.15 mol Khối lượng kim loại ban đảu lả m = mại + mcụ = 0,1*27 + 0,15*64= 12,3 gam 14 Chia 20 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe, Cu thành hai phần nhau: - Phần cho tác dụng hết với dung dịch HCI thu 5,6 lit khí (đktc) - Phân cho vào dung dịch NaOH dư, thu 3,36 lit (dktc) Phân trăm khôi lượng Cu có hỗn hợp X là: A 17% B 16% C 71% D 32% Hồn hợp 20 gam chia thảnh phần băng - AIl:x _ — ` Quá trình phan ứng + Fe: y + Cu:z Ss Ik ›27x+56y +64z =10 —TH 41 5x+y =0,25 — 5: >] 5x =0,15 AICI FeCl, a+ - == ae H; 0.15=d) x=0.1 ->‡y=0,1 = %mCu = TT — *100=1769 * / g— KP 640 15 Hoà tan hết x mol AI, y mol Ag vao dung dich chira HNO3 va H2SO4 thu duoc 0,062 mol NO va 0,047 mol SĨ; Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu 19,554 gam muôi khan Giá trị x, y lân lượt là: A 0,09 0,01 B 0,07 0,02 C 0,08 va 0,03 D 0,12 va 0,02 Qua trình nhường e AI ——>Al°*+3e xX Ag X 3x mol —> x Ag’ x +le x mol Quá trình nhận e 4H* + NO:-+3e ——>NO + 2H2O 0.248 0,062 0,186 0.062 mol 4H* + SO42-+2e ——>SO>+2H20 0.188 0,047 0,094 0.047 mol or +ly = 0,28 SE 27x +108y =19,554—m,, — —m, =19,554—0,186*62—0 047 *96 , x = 0,09 y =0,01 16 Hồ tan 2,16 gam kim loại M hố trị không đôi cần 0,17 mol #ạS$O¿ thu hỗn hợp khí X gồm Ha, HạŠS, SO2a có tỷ lệ thê tích tương ứng : : Kim loại M là: A Zn B Mg C Al D Fe Trang 4/43 A HOCMAI.VN - Hệ thống Gido dục trực tuyến củo học sinh Việt Nam Goi s6 mol nH? =a nH2S = 2*5a nSO› = 3*2a mol SIN +a+ 10a+6a = 0,17 => a = 0.01 mol Tơng số mol e nhường =0.01*2+ 0.01*2*§ + 0.01*2*3 =0.24 mol M = at >n=3>Al n 17 Lay 9,9 gam kim loại M có hố trị khơng đơi đem hồ vào H N Oslỗng dư thu 4,48 lít hỗn hợp khí X ( đktc) gơm hai khí NO N2Ĩ, tỉ khơi khí X đơi với Hạ băng 18,5 Vậy kim loại M A.Zn B.AI Ta cO: ny =0,24 C Mg D Ni NO:0.1 ;ạẹ; —PE ›n =0,13+0/18=11 N,O: 0,1 9.9 š Vay M=—n=9n 11 n=3 > M=2? > Al 18 Hoà tan hết 0,03 Al mol va 0,02 mol Ag vao dung dich H NOs, sau phản ứng cô cạn roi dun nong dén khôi lượng khơng đơi thu chât rắn nặng x gam Giá trị x là: A 9,79 B 5,22 C 4,26 D 3,69 Quá trình phan ứng AI mo |AINO:) Ag „ AgNO, |AI,O, Ag Khéi luong chat ran thu duoc la M pg =Mao +My, = 0,.015*102+ 0,02 *108 = 3, 69( gam) 19, Hoa tan hết 6,0 gam hỗn hợp X gồm Mỹ, Al, Zn dung dich HNO3 vita di, sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch Y hỗn hợp khí gồm 0,02 mol NO va 0,02 mol N2O Lam bay hoi dung dich Y thu 25,4 gam muôi khan Tông sô mol 1on nitrat bị khử phản ứng là: A 0,07 mol B 0,08 mol C 0,06 mol D 09 mol Trước hết nhìn qua thay cac kim loai déu rat manh nén gan nhu sé cé NHyNO; Khi ta có : n.„ 9, =a 925, PP =6+(0,02.3+0,02.8+8a).62+ 80a x~ xo; —>a=0,01 (mol) NH YO; ->nlái Ƒ" =0,02+0,02.2+0.01=0.07(mol) 20 Cho 2,16 gam Al tac dụng với dung dịch HNOz loãng (dư) thu V lít khí NO (ở đktc) dung dịch X Đem cô cạn dung dịch X thu 17,76 gam muôi khan Giá trị V là: A 1,792 B 0,896 € 1,254 D 1,8677 Trang 5/43 A HOCMAI.VN - Hệ thống Gido dục trực tuyến củo học sinh Việt Nam nAl = 0.08 mol Quả trình nhường e Al ——>AP*+3e 0.08 0.08 0,24 mol Khéi luong mudi NH4NO3= 17.76 — mAI(NO3)3 = 17.76 — 0.08*213 = 0.72 gam Sé mol NHyNO3; :nNHyNO;=0.72/ 80 = 0,009 mol Qua trinh nhan e N 0.009 + Đe >N3 0.072 0.009 mol Nđ -+ 3e——>Nˆˆ? 0.056 0.168 0.056 mol Vuo= 0.056*22.4 = 1,2544 lit 21 Cho hỗn hợp X gồm Fe kim loại M có hóa trị n khơng đơi Khối lượng X 7,22 gam Chia X làm phân băng nhau: - Phan voi dung dich HCI du cho 2,128 lít Hạ (đktc) - Phân với dung dịch HNOz du cho khí nhật NO có thê tích 1,792 lít (đktc) Kim loại khôi lượng M % khôi lượng M hỗn hợp X là: A Al, 53,68% Phan B Cu, 25,87% M “i > D AI, 22,44% Fe——> Fe2+ +2eX - >2x C Zn, 48,12% Phan 2: : Fe ——>Fe** +3e mol labia —>3x N'° M'2+ae sg + 3e——> 024 N 0,08 2H” +2e——>H; 019 0,095 mol 2x+ ya=0.19 3x + va= 0.24 ( đo M có hóa trị khơng đối đôi ) => x= 0.05 mol vả va=0.09 ->v=0.09/a =>m M= 22/2 - 0.05*56=0.81 =>M M= 0.§1/(0.09/a)=9a =>M la Al ( a=3) o%maAl = £92 #100 = 22, 430%) 7,22 22 Chia 6,68 gam hỗn hợp kim loại Fe kim loại M hố trị khơng đổi thành hai phần nhau: - Phan tan hồn trong HCI thu 1,792 lit khí - Phân hai tan Hạ SĨ¿ đặc nóng dư thu 2,352 lit SG» đktc) Kim loại M là: A Mg B Zn € AI D Na Trang 6/43 A HOCMAI.VN - Hệ thống Gido dục trực tuyến củo học sinh Việt Nam nFe = x mol, nM=y mol Phân : Tống số mol e nhường: 2x+ny Quá trình nhận e: 2nH; = 0.16 mol 2x +ny = 0,16 Phân 2: Tông số mol e nhường 3x + ny = 2nSO› = 0.21 mol Giai hai phương trình x = 0.05, ny = 0,06 mol M= an >n=3>Al 23 Hoa tan hoan toan 8,862 gam hop gém Al va Mg vao dung dich H.NO3 loang, thu dugc dung dich X va 3,136 lit (6 dktc) hôn hợp Y gôm hai khí khơng màu, có khí hóa nâu khơng khí Khơi lượng Y 1a5 ,18 gam Cho dung dich NaOH (du) vao X đun nóng, khơng có khí mùi khai Phân trăm khôi lượng AI hỗn hợp ban đâu là: A 19,53% B 12,50% C 10,52% D 15,25% Mtrung bình khí M= 5,1§ /0.14 = 37 Một khí Hóa nâu khơng NO vả khí khơng màu có M lớn 37 NO Dùng sơ đồ đường chéo nNO = 0,07 mol, nN;O =0.,07 mol Tông sô mol e nhân = 3nNO + 8nN20 = 0.07*3 + 0,07*8 = 0.77 mol {xe x Al:y % Tớ, +27y=§,862 _ ( = 0,322 512 52x +3y =0.77 y =0,042 0,042* 27 *100 =12 79(%) 24, Hoa tan hoan toan m gam Al vao dung dich HNO; rat loang thu dugc hop gdm 0,15 mol N2O 0,1 mol NO Giá trỊ m là: A 13,5 B 1,35 C 0,81 D 8,1 Tông số mol e nhân n, =8nN20 + 3nNO = 0.15*8+ 0.1*3 = 1,5 mol Quá trình nhường e AI ——>Al°*+3e 05 0,5 1,5 mol mAI =0,5*27 = 13.5 gam 25 Hoà tan hoàn toàn 12,42 gam Al bang dung dich NĨ; lỗng (dư), thu dung dich X va 1,344 lit (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí NạO va Na Tỉ khơi hỗn hợp khí Y so với khí Hạ 18 Cơ cạn dung dịch X, thu m gam chât răn khan Giá trị m là: A 38,34 gam B 34,08 gam € 106,38 gam D 97,98 gam Trang 7/43 A HOCMAI.VN - Hệ thống Gido dục trực tuyến củo học sinh Việt Nam Dễ dang co ny = 0.06 mol (nhầm) va na) = 0.46 mol Áp dụng phương pháp đường chéo cho hồn hợp Y, ta có: N2 (M= 28) kề: 18x 2= 36 — N;O (M=44) —— + 0,03 mol ——> —> 0.03mol So sanh so mol e cho va e nhận, ta có: n.,, = 0.46x3=138 mol > n eakiz = 0,03 x18 = 0,54 mol đó, dung dịch phai c6 NHyNO3 voi x ‘ ` 38 - 0,54 sô mol tương ứng lả: nyy ;ọ_ = TT Do 46 m= m ¡+ —— ¿ + Ma NO; = 0,105 mol = 12,42 + 62x138 + 80x 0,105= 106,38¢2 26 Cho 3,024 gam kim loại M tan hết dung địch ï NĨ; lỗng, thu 940,8 ml khí N„ O, (san phẩm khử nhất, đktc) có tỉ khối Hạ 22 Khí N„Óy kim loại M là: A NO Mg B NÓ AI C N2O AI D NạO Fe Từ M = 44 ta để đảng suy khí N„O, NO Khi đó: 0.9408 De os =a oH De sais = 22.4 li.” 0,336 x§ ău a 0,336 —> mol n=3vaM= 27 (AI) n 27 Chia m gam AI thành hai phần nhau: - Phần tác dụng với lượng dư dung địch NaOH, sinh x mol khí H;; - Phan hai tac dụng với lượng dư dung dịch HNOs loãng, sinh y mol khí NạO (sản phâm khử nhât) Quan hệ x y A x = 2y B y = 2x C x =4y D.x=y Quá trình nhường e AI ——>Al*+3e a a 3a mol Phan 1: Qua trình nhận e 2H"+2e 3a —>H; 3a 3a/2 mol Mà số mol H; lại lả x mol Phân 2: trình nhận e 10H” +2NO:l5a/4 3a/4 +§e ——>N:O 3a +SH:O 3a/8 mol Ma so mol N20 1a y mol =>x = 4y 28 Cho m gam hỗn hop gom Mg, Al, Zn, Cu tac dụng hết với dd NO; thu dd Y (khơng có muối amoni) va 11,2 lit (dktc) hon hop Z gom No, N O, N2O, N Oz (trong Mạ NĨ; có phân trăm thê tích băng nhau) có tỉ khơi Z so với heli băng 8,9 tinh s6 mol cua HNOg3 phản ứng A 3,2 B 3,6 C 2,8 D 2,6 Trang 8/43 A HOCMAI.VN ny =ny, R ee N, =>$ BIN T Nito SD - Hệ thống Gido dục trực tuyến củo học sinh Việt Nam NO, & N,O NO —>0,5Z N,O:a NO:b th a+b=0,5 44a+30b=17,8 —> a=0,2 b=0,3 DN =8a+ 3b +2a+b =3,2 29 Nung 18,1 gam chat ran X gém AI, Mg Zn oxi thời gian 22,9 gam hỗn hợp chất rắn Y Hoa tan hết Y dung dịch NO; lỗng đư V lít NO(sản phẩm khử nhất) dung dịch chứa 73,9 gam muôi Giá trị V A 6,72 B.3,36 C 2,24 D 5,04 18.1 gam chat ran X Al** :x Ma? Al:x Mg: y— 9> >22,9(gam)Y + HNO, —> 73, 9(gam) a nm Zn:z k -:Z +NO+H,O NO:.:3x+2y+2z Áp dụng định luật bảo toản khối lượng ta có: "= ¬ 73,9—18.1=55,8(gam) Số mol kim loại nhường băng số mol nNO:-= 0.9 mol Áp dụng định luật bảo toản e Quá trình nhận e : O+2e->O* 0.3 > 0, 6(mol) NỈ +3e— NO 0.1< 0.3 > 0.1(mol) Vy = 0,1* 22,4 = 2, 24 (lit) 30 Cho 13,24 gam hỗn hợp X gồm AI, Cu, Mg tác dụng với oxi đư thu 20,12 gam hỗn hợp oxit Nêu cho 13,24 gam hôn hợp X tác dụng với dung dịch H.NĨ;¿ lỗng, dư thu dung dịch Y 2,464 lít (đktc) hỗn hợp Z gồm khí khơng màu, có khí hố nâu khơng khí Tỉ khối Z so với khơng khí 0,997 Cơ cạn cân thận dung dịch Y thu m gam muôi khan Vậy giá trị m là: A 80,22 gam B 82,85 gam C 66,56 gam D 67,66 gam Trang 9/43 A HOCMAI.VN - Hệ thống Gido dục trực tuyến củo học sinh Việt Nam —9~>20.12(gam) CuO AI - : 13.24 gam Hồn hợp ‹ Cu + M MgO AI” Cu? u À mo JJMg*5 4+ k NH,:x 830109 NO:0.,05(mol N, : 0.06(mol) NO; Ap dung bao toan khối lượng ta có mọ = mạx¿ mgL = 20,12 -13.24 = 6.§§ gam So mol O: 0.43 mol Qua trinh nhan e phan O0+2e>0*7 0.43 — 0, 86(mol) Q trình nhận e phần tơng e cho băng tông nhân —“ >lŨn,, +ầngo +8nw; xo, =0.06 *10+ 0,05% 3+8x =0,86 =>x =0,01375(mol) Khối lượng muối thu : m =m„, +m, +m;g, xọ, =13,24+ 0,86*62+ 001375 *80 =67,66(gam) 31 Cho 6,69 gam hỗn hợp dạng bột gồm AI Fe vào 100 ml dung dich CuSOz 0,75 M, khuấy kĩ hỗn hợp đê phản ứng xảy hoàn toàn thu chât rắn A Hoà tan hoàn toan A bang dung dich HNO3 1M thu khí NO sản phâm khử nhât Thé tich dung dich HNO; nhật cân dùng A 0,6 lít B.0,5 lít C 0,4 lít D 0,3 lit Vì Số mol HNO: phản ứng it nên xét tơng q trình sắt lên Fe?” Dùng phương pháp thử 4H” +3e+ NO; —> NO+H,O ba, 56b =6.99 Nêu nHNO: =0.3 - 27a +§6b =6.99 -_ 3a+2b=0.3*3/4 : Neu nHNO;=0.4 mol S ; nghiệm âm loại 27a +56b =6.99 3a+2b=0.4*3/4 ao a=0,03 b=0.105 32 Cho 12,19 gam hop chia Al va Fe vao dung dich chita 0,12 mol Fe(NOs) „và 0,2 mol Cu(NOs), Kết thúc phản ứng thu dung dịch X chứa muối rắn Y Cho Y vào dung dịch HCI lỗng dư thu 2,016 lít khí Hạ (đktc) Dung dịch X tac dụng với dung dịch NaOH dư, lầy kêt tủa nung ngồi khơng khí đên khơi lượng khơng đôi thu m gam răn khan Gia tri m 1a A 14,80 gam B 12,40 gam C 19,03 gam D 21,43 gam Trang 10/43 ... 0,0925*160 =14.8(gam) ˆ |Fe(NO,);: y~0,03 33 Hỗn hợp X gồm AI, Fe Cho m gam hỗn hợp X vào dung dịch HCI dư, thu VỊ lít Hạ (? ?ktc) Cho m gam hôn hợp X vào dung dịch KOH dư, thu duge V2 lit He (dktc) Biét... cai ché (1 -0,01.1 —a ) chinh 1a s6 mol NH; thoat va = NHyNO3 36 Cho hỗn hợp X gồm AI Zn (có tổng số mol x mol) tan hoàn toàn dung dịch chứa y mol HNQO¿ (x: y=8: 21) thu hỗn hợp chất khí (Dung dịch... 0.06 mol (nhầm) va na) = 0.46 mol Áp dụng phương pháp đường chéo cho hồn hợp Y, ta có: N2 (M= 28) kề: 18x 2= 36 — N;O (M=44) —— + 0,03 mol ——> —> 0.03mol So sanh so mol e cho va e nhận, ta có: n.,,
Ngày đăng: 10/05/2022, 18:49
Xem thêm: