ĐÁP ÁN BÀI TẬP
PHUONG PHAP LAM BAI TAP VE NHOM VA HOP CHAT
PEN-C Hoa hoc - Thay Vii Khac Ngoc
Cho 7,8 gam hỗn hop Mg và AI tác dụng hết với dung dịch HCI đư sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng thêm 7 gam Sơ mol HC] đã tham gia phản ứng là:
A 0,8 mol B 0,7 mol Π0,6 mol D 0,5 mol
Ap ung khối tăng giảm khối lượng ta cĩ
“ts —i = ae =r as Seen FF
M ene = Mayne ~My, => My, = Masare —M ye = 7,8—7 =0,8(gam)
nHạ= = = 0.4(mol) => ny, =2n,, = 0 &mol)
2 Cho 16,2 gam kim loại M cĩ hố tri n tac dung với 0,15 mol Ĩ» Chất rắn thu được sau phản ứng đem hoa tan vao dung dich HCI du thay thốt ra 13,44 lít Hạ đktc Kim loại M là
A Fe B Al C Ca D Mg Quá trình nhận e của : O+2e ->O* 0.3 > 0.6 > 0.3(mol) 2H* +2e > H, 12ôâ12<â0.6(mol) Gia s ha trị của kim loại là 2 =x M-= 16,2*2 0.6+12 Gia sử hĩa trị kim loại cĩ hĩa trị 3 =x M= 16 2*3 0.6+1,2 =18(loai) =27 => Al
3 Hoa tan 9,14 gam hop kim Cu, Mg, Al bang một lượng vừa đủ dung dịch HCI thu được 7,84 lít khí X (đktc) và 2,54 gam chât rắn Y và dung dịch Z Cơ cạn dung dịch Z thu được m gam muơi Gia tri cua m là: A 31,45 gam B 33,25 gam C 3,99 gam D 35,58 gam Quả trình phan ứng Mg: x | —FT ›24x+27y +64z =9.14 l =0.05 AIl:y LH —#_+x+1 5y =0,35 —>4y=0.2 Cu:z le sa |; = 127/320
mà =Matene + Me, = 6,6+ 0,7*35,5=31,45(gam)
4 Hồ tan a gam hon hop bot Mg, Al bang dung dich HC] thu được 17,92 lit khí Hạ (đktc) Cùng lượng hỗn hợp trên hồ tan trong dung dịch NaOH dư thu được 13,44 lít khí Hạ (đktc) Giá trị của a là:
A.3,9 B 7,8 C 11,7 D 15,6
Trang 2—+HI! y H; Mg:x + 0.8(=dl) — x+lLŠy =0.8 => x =0,2 Al: y _— Eg, H, 1 5y = 0,6 y=0.4 0,5(=el) M yg = 0.2% 24+ 0,4*27 = 15, 6(gam)
5, Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm AI và Zn tác đụng với một lượng vừa đủ dung dịch H;$O4¿ 10%, thu được
2,24 lít khí H; (ở đktc) Khơi lượng dung dịch thu được sau phản ứng là:
A 101,68 gam B 88,20 gam C 101,48 gam D 97,80 gam
Khi phan ứng với kim loại hoat déng, ion H~ cua axit bị khử theo phương trình: 2H + 2e > H, ny, =0,, = ma =0.1mol (phan ứng vừa đủ)
m - 99⁄01_ mt 10%
6 Cho 13,5 gam hỗnhợp các kim loại AI, Cr, Fe tác dụng với lượng đư dung dịch #;%Ĩ¿ lỗng nĩng (trong điêu kiện khơng cĩ khơng khí), thu được dung dịch X và 7,84 lít khí Hạ (ở đktc) Cơ cạn dung dich X (trong điêu kiện khơng cĩ khơng khí) được m gam muơi khan Giá trị của m là:
A 42,6 B 45,5 C 48,8 D 47,1
—+ 98g -—> m,,„ „.„, =98 +3,68-0,1x2= 101,48g
Số mol nSO¿2-=nH; =0.,35 mol
Khối lượng muối thu được
Mmuéi = Mim loai + MSO4? = 13,5 + 0,35* 96 = 47.1 gam
Lưu ý : Những kim loại trên đều phản ứng duoc voi H2SO4 loaing
7 Hồ tan hồn tồn 14,6 gam hỗn hợp X gồm Al va Sn bang dung dich HCl (du), thu được 5,6 lít khí Ha (ở đktc) Thể tích khí Ĩ¿ (ở đktc) cần để phản ứng hồn tồn với 14,6 gam hỗn hợp X là: A 2,80 lít B 1,68 lít C 4,48 lit D 3,92 lit Sơ đơ phản ứng của X với HCI: Al > =H, Sn — H, Gọi số mol 2 chất là a và b, ta cĩ hệ: m, = 27a+ 119b= 14,62 —> a=b=0,1 mol n, = “a+b=-C =0,25 mol = wD 22,4 a ? + + ve 1
So do phan ung cua X voiO2: Al > 5 bi —> SnO, Bảo toản nguyên tổ O, ta cĩ:
nạ, = sGx04 +2x0,1)=0,175 mol — V=22,4x0,175 = 3,92 lit
8 Cho 7,68 gam hỗn hợp X gồm Mg và Al vao 400 ml dung dich Y g6m HCI 1M va H2SOz, 0,5M Sau
khi phản ứng xảy ra hồn tồn thu duge 8,512 lit khi (6 đktc) Phần trăm về khơi lượng của AI trong X la:
A 56,25% B 49,22% C 50,78% D 43,75%
Trang 3
nHCI = 0.4 mol, nH:SO¿=0.2 mol vả nH› = 0.3§ mol
hầu —E1L >24x+27y=7,68 ( = 0,14 > > Al:y —*“ >»x+l 5y =0,38 y =0.16 0,16* 27 %mAl = *100 = 56, 25(%) Chú ý: H* đư
9, Hod tan hét 7,74 gam hỗn hợp bột Mg, AI bằng 500 ml dung dịch hỗn hợp HCI 1M va H2S040,28M thu được dung dịch X va 8,736 lít khí Ha (ở đktc) Cơ cạn dung dịch X thu được khơi lượng muơi khan la:
A 38,93 gam B 103,85 gam C 25,95 gam D 77,86 gam nHCl = 0.5 mol nH?SO4=0.14 mol va nH2 = 0.39 mol
Số mol H” ban đầu băng số mol H” phản ứng
Áp dụng định luật bảo toản khối lượng ta cĩ
Khối lượng muối
m =m„.„„ +m, +m,.„ so+ = 7,74+0,5*35,5+0,14*96 = 38, 93(gam)
10 Cho m gam hỗn hợp Mg, AI vào 250 ml dung dich X chứa hỗn hợp axit HCI 1M và axit Ha5SOx0,5M,
thu được 5,32 lít Hạ (ở đktc) và dung dịch Y (coi thé tích dung dịch khơng đơi) Dung dịch Y cĩ pH là:
A 1 B 6 C 7 D 2
nH~=0.5 mol (nham), trong 46 nH™ phan tmg = 5,32/22.4*2=0.475 mol —> nH” dư = 0.025
—> Cại = 0,1M —> pH =1
11 Cho m gam I khối AI hình cầu cĩ bán kính R vào 1,05 lit dung dịch H;/9O¿ 0,1M Biết rằng sau phản ứng (hồn tồn) ta được một quả câu cĩ bán kính R/2 Giá trị của m là: A 2,16 gam B 3,78 gam C 1,08 gam D 3,24 gam 4„-pầ v= 47rR 3 Khi R giam 2 lần thì V giảm § lần tức là m sau = m/8 (gam) =>m Al pứ= 7m/8 (gam) => n Al = 7m/216 (mol)
n H3SO4=0.105 (mol) = n Al = 0,07 (mol => m = 2,16 (gam)
12 Cho 2,13 gam hén hop X gồm ba kim loai Mg, Cu va AI ở dạng bột tác dụng hồn tồn với oxi thu duge
hơn hợp Y gơm các oxit cĩ khơi lượng 3,33 gam Thê tích dung dịch HCI 2M vừa đủ dé phản ứng hệt với Y là: A 57 ml B 50 ml C 75 ml D 90 ml Áp dụng đỉnh luật bảo toản khối lượng —m, =3.33— 2,13=1,2(gam) => nọ =0.075(mol) Phương trình phan ứng 2H'+Oˆ2- —›H:O 0.15 0/075 0,075 mol VHCI=0.15/ 2 =0.075 lít
13, Cho m gam hỗn hợp X gồm AI, Cu vào dung dich HCI (du), sau khi kết thúc phản ứng sinh ra 3,36 lít khí (ở đktc) Nêu cho m gam hon hop X trên vào một lượng dư axit mtric (đặc, nguội), sau khi kêt thúc phản ứng sinh ra 6,72 lít khí NO; (sản phâm khử duy nhât, ở đktc) Giá trị của m là:
A 11,5 B 10,5 € 12,3 D 15,6
Mo =m,¡
Trang 4Chú ý : AI Khơng phan ứng với HNO: đặc nguội
Cu khơng phan ứng với HCI
Số mol nAI = 1,5nH; = 0,1 mol Số mol nCu = 1/2nNOs =0.15 mol
Khối lượng kim loại ban đảu lả
m = mại + mcụ = 0,1*27 + 0,15*64= 12,3 gam
14 Chia 20 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe, Cu thành hai phần bằng nhau: - Phần 1 cho tác dụng hết với dung
dịch HCI thu được 5,6 lit khí (đktc) - Phân 2 cho vào dung dịch NaOH dư, thu được 3,36 lit khi (dktc) Phân trăm khơi lượng Cu cĩ trong hỗn hợp X là: A 17% B 16% C 71% D 32% Hồn hợp 20 gam chia thảnh 2 phần băng nhau AICI AIl:x — ` a+ - _ FeCl, == Quá trình phan ứng + Fe: y + - ae Cu:z Ss H; 0.15=d) Ik ›27x+56y +64z =10 x=0.1 * / —TH 41 5x+y =0,25 ->‡y=0,1 = %mCu = TT — *100=1769 — 5: >] 5x =0,15 g— KP 640
15 Hồ tan hết x mol AI, y mol Ag vao dung dich chira HNO3 va H2SO4 thu duoc 0,062 mol NO va 0,047 mol SĨ; Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu 19,554 gam muơi khan Giá trị của x, y lân lượt là: A 0,09 và 0,01 B 0,07 và 0,02 C 0,08 va 0,03 D 0,12 va 0,02 Qua trình nhường e AI ——>Al°*+3e xX X 3x mol Ag —> Ag’ +le x x x mol Quá trình nhận e 4H* + NO:-+3e ——>NO + 2H2O 0.248 0,062 0,186 0.062 mol 4H* + SO42-+2e ——>SO>+2H20 0.188 0,047 0,094 0.047 mol or +ly = 0,28 SE 5 27x +108y =19,554—m,, —m, =19,554—0,186*62—0, 047 *96 x = 0,09 — y =0,01
16 Hồ tan 2,16 gam kim loại M hố trị khơng đơi cần 0,17 mol #ạS$O¿ thu được hỗn hợp khí X gồm Ha, HạŠS, SO2a cĩ tỷ lệ thê tích tương ứng là 1 : 2 : 3 Kim loại M là:
A Zn B Mg C Al D Fe
Trang 5
Goi s6 mol nH? =a nH2S = 2*5a nSO› = 3*2a mol SIN +a+ 10a+6a = 0,17 => a = 0.01 mol
Tơng số mol e nhường
=0.01*2+ 0.01*2*§ + 0.01*2*3 =0.24 mol M = at >n=3>Al
n
17 Lay 9,9 gam kim loại M cĩ hố trị khơng đơi đem hồ vào H N Oslỗng dư thu được 4,48 lít hỗn hợp khí X ( ở đktc) gơm hai khí NO và N2Ĩ, tỉ khơi của khí X đơi với Hạ băng 18,5 Vậy kim loại M là A.Zn B.AI C Mg D Ni NO:0.1 ;ạẹ; —PE ›n =0,13+0/18=11 N,O: 0,1 Ta cO: ny =0,24 š 9.9 n=3 Vay M=—n=9n > > Al 11 M=2?
18 Hồ tan hết 0,03 Al mol va 0,02 mol Ag vao dung dich H NOs, sau phản ứng cơ cạn roi dun nong dén khơi lượng khơng đơi thì thu được chât rắn nặng x gam Giá trị của x là:
A 9,79 B 5,22 C 4,26 D 3,69
Quá trình phan ứng
AI mo |AINO:) „ |AI,O,
Ag AgNO, Ag
Khéi luong chat ran thu duoc la
M pg =Mao +My, = 0,.015*102+ 0,02 *108 = 3, 69( gam)
19, Hoa tan hết 6,0 gam hỗn hợp X gồm Mỹ, Al, Zn trong dung dich HNO3 vita di, sau khi phản ứng hồn tồn thu được dung dịch Y và hỗn hợp khí gồm 0,02 mol NO va 0,02 mol N2O Lam bay hoi dung dich Y thu được 25,4 gam muơi khan Tơng sơ mol 1on nitrat bị khử trong các phản ứng trên là:
A 0,07 mol B 0,08 mol C 0,06 mol D 0 09 mol
Trước hết nhìn qua thay cac kim loai déu rat manh nén gan nhu sé cé NHyNO; Khi đĩ ta cĩ : n.„ 9, =a PP 925, 4 =6+(0,02.3+0,02.8+8a).62+ 80a
x~ NH YO;
xo; lái
—>a=0,01 (mol) ->n Ƒ" =0,02+0,02.2+0.01=0.07(mol)
20 Cho 2,16 gam Al tac dụng với dung dịch HNOz lỗng (dư) thu được V lít khí NO (ở đktc) và dung dịch X Đem cơ cạn dung dịch X thu được 17,76 gam muơi khan Giá trị của V là:
A 1,792 B 0,896 € 1,254 D 1,8677
Trang 6nAl = 0.08 mol Quả trình nhường e Al ——>AP*+3e 0.08 0.08 0,24 mol
Khéi luong mudi NH4NO3= 17.76 — mAI(NO3)3 = 17.76 — 0.08*213 = 0.72 gam Sé mol NHyNO3; :nNHyNO;=0.72/ 80 = 0,009 mol
Qua trinh nhan e N + §e ——>N3 0.009 0.072 0.009 mol N® -+ 3e——>Nˆˆ? 0.056 0.168 0.056 mol Vuo = 0.056*22.4 = 1,2544 lit
21 Cho hỗn hợp X gồm Fe và 1 kim loại M cĩ hĩa trị n khơng đơi Khối lượng X là 7,22 gam Chia X ra
làm 2 phân băng nhau: - Phan 1 voi dung dich HCI du cho ra 2,128 lít Hạ (đktc) - Phân 2 với dung dịch
HNOz du cho ra khí duy nhật là NO cĩ thê tích là 1,792 lít (đktc) Kim loại khơi lượng M và % khơi
lượng của M trong hỗn hợp X là:
A Al, 53,68% B Cu, 25,87% C Zn, 48,12% D AI, 22,44% Phan 1 Fe——> Fe2+ +2e- Phan 2: : Fe ——>Fe** +3e X - >2x mol labia —>3x M > M'2+ae N'° + 3e——> N “i sg 024 0,08 2H” +2e——>H; 019 0,095 mol 2x+ ya=0.19
3x + va= 0.24 ( đo M cĩ hĩa trị khơng đối đơi ) => x= 0.05 mol vả va=0.09 ->v=0.09/a =>m M= 7 22/2 - 0.05*56=0.81
=>M của M= 0.§1/(0.09/a)=9a =>M la Al ( a=3)
o%maAl = £92 #100 = 22, 430%) 7,22
22 Chia 6,68 gam hỗn hợp 2 kim loại Fe và kim loại M hố trị khơng đổi thành hai phần bằng nhau: - Phan
một tan hồn trong trong HCI thu 1,792 lit khí - Phân hai tan trong Hạ SĨ¿ đặc nĩng dư thu 2,352 lit SG» đktc) Kim loại M là:
A Mg B Zn € AI D Na
Trang 7nFe = x mol, nM=y mol
Phân 1 : Tống số mol e nhường: 2x+ny Quá trình nhận e: 2nH; = 0.16 mol 2x +ny = 0,16 Phân 2: Tơng số mol e nhường 3x + ny = 2nSO› = 0.21 mol Giai hai phương trình x = 0.05, ny = 0,06 mol M= an >n=3>Al 2
23 Hoa tan hoan toan 8,862 gam hén hop gém Al va Mg vao dung dich H.NO3 loang, thu dugc dung dich
X va 3,136 lit (6 dktc) hơn hợp Y gơm hai khí khơng màu, trong đĩ cĩ một khí hĩa nâu trong khơng khí
Khơi lượng của Y 1a5 ,18 gam Cho dung dich NaOH (du) vao X và đun nĩng, khơng cĩ khí mùi khai
thốt ra Phân trăm khơi lượng của AI trong hỗn hợp ban đâu là:
A 19,53% B 12,50% C 10,52% D 15,25%
Mtrung bình của 2 khí là M= 5,1§ /0.14 = 37
Một khí Hĩa nâu trong khơng khi là NO vả khí khơng màu nhưng cĩ M lớn hơn 37 là NO Dùng sơ đồ đường chéo nNO = 0,07 mol, nN;O =0.,07 mol
Tơng sơ mol e nhân = 3nNO + 8nN20 = 0.07*3 + 0,07*8 = 0.77 mol
{xe x Tớ, +27y=§,862 _ ( = 0,322 Al:y 512 52x +3y =0.77 y =0,042
1 0,042* 27
% *100 =12 79(%)
24, Hoa tan hoan toan m gam Al vao dung dich HNO; rat loang thu dugc hén hop khi gdm 0,15 mol N2O
và 0,1 mol NO Giá trỊ của m là: A 13,5 B 1,35 C 0,81 D 8,1 Tơng số mol e nhân n, =8nN20 + 3nNO = 0.15*8+ 0.1*3 = 1,5 mol Quá trình nhường e AI ——>Al°*+3e 05 0,5 1,5 mol mAI =0,5*27 = 13.5 gam
25 Hồ tan hồn tồn 12,42 gam Al bang dung dich NĨ; lỗng (dư), thu được dung dich X va 1,344 lit (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí là NạO va Na Tỉ khơi của hỗn hợp khí Y so với khí Hạ là 18 Cơ
cạn dung dịch X, thu được m gam chât răn khan Giá trị của m là:
A 38,34 gam B 34,08 gam € 106,38 gam D 97,98 gam
Trang 8
Dễ dang co ny = 0.06 mol (nhầm) va na) = 0.46 mol
Áp dụng phương pháp đường chéo cho hồn hợp Y, ta cĩ: N2 (M= 28) 8 1 —— + 0,03 mol kề: 18x 2= 36 — N;O (M=44) 8 ——> 1 —> 0.03mol
So sanh so mol e cho va e nhận, ta cĩ:
n.,, = 0.46x3=138 mol > n eakiz = 0,03 x18 = 0,54 mol do đĩ, trong dung dịch phai c6 NHyNO3 voi x ‘ ` 38 - 0,54 sơ mol tương ứng lả: nyy ;ọ_ = TT = 0,105 mol Do 46 m= m ¡+ —— + Ma NO; ¿ 2 = 12,42 + 62x138 + 80x 0,105= 106,38¢2
26 Cho 3,024 gam một kim loại M tan hết trong dung địch ï NĨ; lỗng, thu được 940,8 ml khí N„ O, (san phẩm khử duy nhất, ở đktc) cĩ tỉ khối đối với Hạ bằng 22 Khí N„Ĩy và kim loại M là:
A NO và Mg B NĨ và AI C N2O và AI D NạO và Fe Từ M = 44 ta để đảng suy ra khí N„O, là NO Khi đĩ: 0.9408 De os oH De sais = 22.4 x§ a 0,336 mol =a li.” ău —> n=3vaM= 27 (AI) 0,336 n
27 Chia m gam AI thành hai phần bằng nhau: - Phần một tác dụng với lượng dư dung địch NaOH, sinh ra x mol khí H;; - Phan hai tac dụng với lượng dư dung dịch HNOs lỗng, sinh ra y mol khí NạO (sản phâm
khử duy nhât) Quan hệ giữa x và y là
A x = 2y B y = 2x C x =4y D.x=y Quá trình nhường e AI ——>Al*+3e a a 3a mol Phan 1: Qua trình nhận e 2H"+2e —>H; 3a 3a 3a/2 mol Mà số mol H; lại lả x mol Phân 2: quá trình nhận e
10H” +2NO:- +§e ——>N:O +SH:O l5a/4 3a/4 3a 3a/8 mol
Ma so mol N20 1a y mol =>x = 4y
28 Cho m gam hỗn hop gom Mg, Al, Zn, Cu tac dụng hết với dd NO; thu được dd Y (khơng cĩ muối - amoni) va 11,2 lit (dktc) hon hop Z gom No, N O, N2O, N Oz (trong đĩ Mạ và NĨ; cĩ phân trăm thê tích băng nhau) cĩ tỉ khơi của Z so với heli băng 8,9 tinh s6 mol cua HNOg3 phản ứng
A 3,2 B 3,6 C 2,8 D 2,6
Trang 9N, N,O N,O:a a+b=0,5 a=0,2 ny =ny, =>$ & —>0,5Z th —> R ee NO, NO NO:b 44a+30b=17,8 b=0,3 BIN T Nito SD DN =8a+ 3b +2a+b =3,2
29 Nung 18,1 gam chat ran X gém AI, Mg và Zn trong oxi một thời gian được 22,9 gam hỗn hợp chất rắn Y Hoa tan hết Y trong dung dịch NO; lỗng đư được V lít NO(sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch chứa 73,9 gam muơi Giá trị của V là A 6,72 B.3,36 C 2,24 D 5,04 18.1 gam chat ran X Al** :x Al:x Ma? Mg: y— 9> >22,9(gam)Y + HNO, —> 73, 9(gam) a k +NO+H,O nm -:Z Zn:z NO:.:3x+2y+2z Áp dụng định luật bảo toản khối lượng ta cĩ: "= ¬ 73,9—18.1=55,8(gam)
Số mol kim loại nhường băng số mol nNO:-= 0.9 mol
Áp dụng định luật bảo toản e Quá trình nhận e : O+2e->O* 0.3 > 0, 6(mol) NỈ +3e— NO 0.1< 0.3 > 0.1(mol) Vy = 0,1* 22,4 = 2, 24 (lit)
30 Cho 13,24 gam hỗn hợp X gồm AI, Cu, Mg tác dụng với oxi đư thu được 20,12 gam hỗn hợp 3 oxit Nêu cho 13,24 gam hơn hợp X tác dụng với dung dịch H.NĨ;¿ lỗng, dư thu được dung dịch Y và 2,464
lít (đktc) hỗn hợp Z gồm 2 khí khơng màu, cĩ một khí hố nâu trong khơng khí Tỉ khối của Z so với
khơng khí là 0,997 Cơ cạn cân thận dung dịch Y thu được m gam muơi khan Vậy giá trị của m là:
A 80,22 gam B 82,85 gam C 66,56 gam D 67,66 gam
Trang 10—9~>20.12(gam) 4 CuO MgO AI : - AI” 13.24 gam Hồn hợp ‹ Cu + Cu? u M 5 À mo JJMg* 4+ 5 NO:0.,05(mol 830109 k N, : 0.06(mol) NH,:x NO; Ap dung bao toan khối lượng ta cĩ mọ = mạx¿ mgL = 20,12 -13.24 = 6.§§ gam So mol O: 0.43 mol Qua trinh nhan e phan 1 O0+2e>0*7 0.43 — 0, 86(mol)
Quá trình nhận e ở phần 2 tơng e cho băng tơng nhân
—“ >lŨn,, +ầngo +8nw; xo, =0.06 *10+ 0,05% 3+8x =0,86 =>x =0,01375(mol)
Khối lượng muối thu được : m =m„, +m, +m;g, xọ, =13,24+ 0,86*62+ 001375 *80 =67,66(gam)
31 Cho 6,69 gam hỗn hợp ở dạng bột gồm AI và Fe vào 100 ml dung dich CuSOz 0,75 M, khuấy kĩ hỗn hợp đê phản ứng xảy ra hồn tồn thu được chât rắn A Hồ tan hồn toan A bang dung dich HNO3 1M thu được khí NO là sản phâm khử duy nhât Thé tich dung dich HNO; ít nhật cân dùng là A 0,6 lít B.0,5 lít C 0,4 lít D 0,3 lit Vì Số mol HNO: phản ứng là it nhất nên xét tơng quá trình sắt chỉ lên được Fe?” Dùng phương pháp thử 4H” +3e+ NO; —> NO+H,O ba, 56b =6.99 - ư 27a +§6b =6.99 S ; Nêu nHNO: =0.3 -_ nghiệm âm loại 3a+2b=0.3*3/4 ao 3a+2b=0.4*3/4 b=0.105
32 Cho 12,19 gam hén hop chia Al va Fe vao dung dich chita 0,12 mol Fe(NOs) „và 0,2 mol Cu(NOs),
Kết thúc phản ứng thu được dung dịch X chứa 2 muối và rắn Y Cho Y vào dung dịch HCI lỗng dư thu
được 2,016 lít khí Hạ (đktc) Dung dịch X tac dụng với dung dịch NaOH dư, lầy kêt tủa nung ngồi khơng khí đên khơi lượng khơng đơi thu được m gam răn khan Gia tri m 1a
A 14,80 gam B 12,40 gam C 19,03 gam D 21,43 gam
: 27a +56b =6.99 a=0,03
Neu nHNO;=0.4 mol
Trang 11Cho 12,19 gam [A1(NO,), :x | 7 AS s [A1:x im :0,12 [Fe(NO,), : y+0,03(mol) | mm, | x =0,13 => < — —> > ce [Fe:y |Cu(NO,);:0,2 „yjcu =o y —® =—>3x+ 2y =0.2*2+0,09*2+012 |y=0,155 | [Fe ` AI(@NO:); : : 3 {ARNO 4 — SE _, Fe(OH), : 0,185(mol)—> Fe, O, => m = 0,0925*160 =14.8(gam) ˆ |Fe(NO,);: y~0,03
33 Hỗn hợp X gồm AI, Fe Cho m gam hỗn hợp X vào dung dịch HCI dư, thu được VỊ lít Hạ (đktc) Cho m gam hơn hợp X vào dung dịch KOH dư, thu duge V2 lit He (dktc) Biét rang V2 = x„ Vị Cho 1,1 gam hỗn hợp X vào dung dich chtra 0,15 mol AgNO3, 0,1 mol Cu(N O3) thu được x gam kết tủa Biết các
phản ứng xảy ra hồn tồn Gia tri cua x 1a
A 22,6 B 18,3 C 9,72 D 12,5
+HCI H,
Hỗn hợp X gém 4" + ồn OPAS om Fe -KOH , H, viên W=2v ,=—V ae
Vi ait
1,1 gam 27*2*x + 56x = 1,1 gam => x= 0.01 mol => mAg = 3nFe+ 3nAl =0.09*108 = 9.72 gam
34 Cho m gam AI vào dung dịch chứa a mol FeCl¿ và a mol CuCl thu duge 19,008 gam hỗn hop 2 kim
loại Cho m gam Al vao dung dich chira 3a mol AgNO3 va a mol Cu(NO3),thu duge 69,888 gam hon hop 2 kim loai Cho m gam Al tac dung voi dung dich HNO3 du thu dugc 0,78125a mol hỗn hợp khí gom NO va N2O co tỉ khơi so với hiđro là 274/15 và dung dịch X Cơ cạn dung dịch X thu được mạ gam muơi khan Giá trị của mị là
A 58,096 B 57,936 C 58,016 D 58,176
Trang 12Thế nghiện 1 a FeCl,:a ~ Fe 2 nen fe ea + CuCljia 7 7 Cm) Cu ->17 se -3)|* 56+64*a =19,008(gam) 2°27 AgNO, :3a(mol) Cu(NO,), : a(mol) -Thi nghiém 2:m gam Al+; Al(NO,), —Đ ›JNH „NO “NO:0.08 oe | N.O:0.07 sa*108+64*| 342 -2) = 69, 888 2 `27 ja= 0.192(mol) = |e 2a NO: 0,08 7 +3-0,08*3-0,07*8 aah ~? BNE,NO, = §S =0,002(mol) mị= 7,344+ 1.34 +3*62 + 0,002*80=58,096(gam)
35 Hịa tan hết 9,1 gam hỗn hợp X gồm AI và Mg, Zn vào 500 ml dung dich NO 4M thu được 0,448 lít Na (đktc) và dung dịch Y Chia Y thành 2 phân băng nhau Phân 1: cơ cạn thu được m gam chât răn khan Phân 2: tác dụng vừa đủ với 530ml dung dịch NaOH 2M thu được 2,9 gam kết tủa Ciá trỊ của mm la: A 25,76 B 38,40 C 33,79 D 32,48 Ta cĩ : NaNO.: a a+b+2c=1.06 nụ =1L06— “#22: °° »\ NaÀIO.:ư —>427b+6ãc +0,05.24=9,1: 2 Na,ZnO,:c¢ |3b+2c+0.05.2=0.01.10+8(1—0.012—a) a=0,94 Kimloai: 4,55 > 5b=01 mys NO; -0.01.10+0,04.8 Ic=0.01 NH,NO, : 0.04
Chú ý : cai ché (1-0,01.1 —a ) chinh 1a s6 mol NH; thoat ra va = NHyNO3
36 Cho hỗn hợp X gồm AI và Zn (cĩ tổng số mol là x mol) tan hồn tồn trong dung dịch chứa y mol HNQO¿ (x: y=8: 21) thu được hỗn hợp chất khí (Dung dịch sau phản ứng khơng chứa NH¿”) và dung dịch chỉ chứa muơi mtrat Sơ mol electron do lượng kim loại trên nhường khi bị hồ tan là:
A 0,75y B 2,1x C 0,833y D.y
Trang 13Cho x = § mol và v = 21 mol ta cĩ ngay
Al:a ->a+b=8§ ->n =n - troas aia °"'"=3a+2b->16<n, = <24 Loại À ngay 5 Zn:b “HAI BTNT nito ta sẽ cĩ n_ <y do đĩ loại D ngay Al:a = i veic | Satb=§ —= 53a+2b=17.5 >| ->N =21-175=35 Zn:b
Loại vì khi đĩ chi thu được 1,75 mol khi Na
Vậy chi cĩ B thoa man bai tốn : Al:a = a=0,8 LA ờ _ T TẾ ` TẾ ———>3a + 2b =168§ > —>N =21-l1l68=4,2 n: lb=7,2 ^ r x r , n, =4,2 oo te lay NO : 2,1 Tu do suy ra hon hop khisé co 4 ~ — — —— nạ =2,1 N,:105 37 Hồ tan hồn tồn m gam bột nhơm trong dung dịch chứa HCI và HNO2 thu được 3,36 lít hỗn hợp Y 38 39
gồm hai khí khơng màu, dung dịch cịn lại chỉ chứa muối của cation AïŠT Đem tồn bộ lượng hỗn hợp khí Y trộn với 1 lit oxi thu được 3,688 lít hỗn hợp gồm 3 khí Biết thé tích các khí đều đo ở đktc và khối
lượng của hỗn hợp khí Y nhỏ hơn 2 gam Tìm m
A 9,72 gam B 8,10 gam C 3,24 gam D 4,05 gam m, <2 > ¥ <7 =13.33 H.:0.09(mol) Do 0,15 —>Y$ ˆ —>n, = 0,09.2+0,06.3=0.36 NO: 0,06(mol) Y+0, — Av BIE 0.36
Hoa tan hoan toan 25,3 gam hén hop X gdm Mg, Al, Zn bang dung dich HNO3 Sau khi phan img két thúc thu được dung dịch Y và 4,48 lít (đktc) khí Z (gơm hai hợp chât khí khơng màu) cĩ khơi lượng 7,4 gam Cơ cạn dung dịch Y thu được 122,3 gam hỗn hợp muỗi Tính số mol NĨ; đã tham gia phản ứng
A 0,4 mol B 1,4 mol C 1,9 mol D 1,5 mol
Chú ý Z là hỗn hop hai hop chat nén khéng cd N2
NO:a ja+b=0.2 a=0.1(mol)
> —
N,O:b |30a+44b=7.4 |b=0,1(mol)
Nếu nạxyọ =a—“”” —>122,3=25,3+§0a +62(§a +0,1.3+0,1.8) —>a =0,05(mol) Ta cĩ ngay : n; =0.2|
—”” tno, =0,1+0.,1.2+§.0,05+ 0,1.3+0.1.8 +0, 05.2 =1,9(mol)
Zz NO; NHẠNO;
Cho 7,65 gam hỗn hợp X gồm Al va Al2O3 (trong d6 Al chiém 60% khối lượng) tan hồn tồn trong dung dich Y g6m H2SO4 va NaNOs, thu được dung dịch Z chỉ chứa 3 muơi trung hịa và m gam hơn hợp khí T (trong T cĩ 0,015 mol H;) Cho dung dịch aCïa dư vào Z đên khi các phản ứng xảy ra hồn
tồn, thu được 93,2 gam kết tủa Cịn nêu cho Z phản ứng với NaOH thì lượng NaOH phản ứng tơi đa là 0,935 mol Gia tri cua m gan gia tri nào nhât sau đây?
A 2,5 B 3,0 C 1,0 D 1,5
Trang 14
s n, =0,17(mol) > n, =0,51(mol) L8 de | 2°5- lao, =0.03(mal) ns =0,23 —3IDT_»44+b=0.11 reg fe = Bsoy = 0.4(mol) A103: 0,23 +Zcĩ 7 — s a a=0.095 n„ =a(mol) SH + / SOF: 0.4 — vn cử aa n.„ = b(mol) Na*:a+0,935 : —“"“—>m; =0.23.27 +0, 4.96 +0,095.23 +0, 015.18 =47,065 m 0.4.2—0,015.2—0,015.4 = _ Pe ° I + 7_65+0.4.98+ 0,095.85 =47.065+m + 0,355.18 3m =1.47(gam) —— ¬—— H;ŠO, NaNO;
40 Cho 17,9 gam hỗn hợp gồm Fe, Cu và AI vào bình đựng 200 gam dung dịch H2SO4 24,01% Sau khi
các phản ứng xảy ra hồn tồn, thu được 9,6 gam chât răn và cĩ 5,6 lít khí (đktc) thốt ra Thêm tiêp vào
binh 10,2 gam NaNOs, khi các phản ứng kết thúc thì thê tích khí NO (đktc, sản phầm khử duy nhât) tạo thành và khơi lượng muối trong dung dịch là
A 2,24 lít và 59,18 gam B 2,688 lít và 59,18 gam C 2,688 lit va 67,7 gam D 2,24 lit va 56,3 gam
Goi a b cla sé mol Al, Fe, Cu ==> 27a + $6b + 64c = 17,9
so mol Cu = 9.664 = 0,15 ==> 27a + 56b = 8.3 (1) so mol H)SOy4 ding = 200*0,2401/98 = 0.49
số mol khí :1,5a +b =0,25=>a=b= 0.1
==> dd sau phan ứng cĩ : Al;(SO¿): 0,05 mol, FeSO¿ 0,1 mol vả H;SO¿ dư 0.24 mol
số mol NaNOa =0,12 mol
3 Cu + 2 NaNO; +4 H2SO4 > 3 CuSO4 +2 NO + Na:SOx¿ + 4 H:O = 0,355 0.15 -——0,1-——— 0,2-—-—-—-—0.,15 -0,1 — 0,05 6 FeSO4 + 2 NaNO: +4 H;SO¿ —> 3 Fe›(SO¿)› +2 NO + Na:SO¿a + 4 HO 006+ AI se O44 03-61-01 số mol NO = 0,12 —=> V = 2.688 lit Muối gồm:
Alsa(SO¿): 0.05 mol, CuSOxa: 0.15 mol, FeSO¿ 0.04 mol , Fe›(SOa): 0.03 mol và Na:SO¿ 0.06 mol
=> khối lượng muối = 342*0,05 + 160*0,15 + 152*0,04 + 400*0,03 + 142*0,06 = 67.7 gam 41 Cho 0,87 gam hỗn hop gém Fe, Cu va Al vao binh dung 300 ml dung dich H2SOx 0,1M Sau khi cdc
phản ứng xảy ra hồn tồn thu được 0,32 gam chât rắn và cĩ 448 ml khí (đktc) thốt ra Thêm tiêp vào bình 0,425 gam Na, khi các phản ứng kết thúc thì thê tích khí NO (đktc, sản phầm khử duy nhât) tạo thành và khơi lượng muơi trong dd là
A 0,224 lít và 3,750 gam B 0,112 lít và 3,750 gam C 0,112 lit va 3,865 gam D 0,224 lit va 3,865 gam
Trang 15Fe:x 0.87 gam hỗn hợp 4 AI: y +H.SO, —> ƒ Sỹ NẹNO¡9054) y muối == Cu: 0.32(gam) Cu 0.GĂ=el) H;:0.02mol b +1,5y=0.02 b =0.005 56x +27y=0,87-0,32 ly =0,01 7”
Số mol H* phản ứng = 2 nH› = 0.04 mol => số mol H* dư = 0,02 mol
4H +NO; +3e—> NO+2H.,O 0,02 > 0,005 > 0,015 > 0,005(mol) Vyo = 0,005 *22, 4 =0,112(lit)
Khối lượng muéi m = mFe + mAl + nNa* +mSO4?-+ mCu =0.87 + 0.005*23 + 0,03*96 = 3.865 gam
42 Hịa tan 7,8 gam hồn hợp AI và Mg trong 1,0 lít dung dịch NĨ; 1M thu được dung dịch B và 1,792
lít hơn hợp hai khí N;; NO (đktc) cĩ tỉ khơi so với Hạ =18 Cho vào dung dịch B một lượng dung dịch
NaOH 1M đến khi lượng kết tủa khơng thay đơi nữa thì cần 1,03 lít Khối lượng muối thu được trong dung dịch B là: A 50,24g B 52,44g C 58,2g D 57,4g Ta cĩ : 18 = ă 27x+24y=7,8 tino =! 0,08 là SỐ Nigno =a 'Mg: y ` N,O: 0.04 we SE +3x + 2y =0,04.10+0,04.8 +8a =0,72 + Sa =n eS Khi cho NaOH vào thi Na sé di chuyển vio - => NaNO;: 1—-0,04.4—a NaAlO, :x SRLS 51-0,16—2a+x =1,03 9x —a=0,19 27x + 24y =7.8 x=0,2 Vay tacé hé: 43x +2y—8a=0.72 3+ y=01 — +m =7.8+62.0.8+0,01.80=58,2 x -—a=0,19 a=0,01
43 Hồ tan hồn tồn 4,92 gam hỗn hợp A gồm (AI, Fe) trong 390ml dung dịch HCI 2M thu được dung
dich B Thém 800 ml dung dich NaOH 1M vào dung dịch B thu được kết tủa C, lọc kêt tủa C, rửa sạch sây khơ nung trong khơng khí đên khơi lượng khơng đơi, thu được 7,5 gam chât răn Phân trăm khơi
lượng của AI trong hỗn hợp A cĩ giá trị gần nhất với giá trị nào sau đây? A 85,6 % B 65,8% C 20,8% D 16,5% BTNI CO _ asa =0 78 eS + nya, =0.8-—0.78 =0.02(mol) Fe,O, : 0.5b | Al:a oer : — 4.92 oS a—0.02 c- PAcee «+ 3 2 ` 27a +56b =4.92 a=0.12 0.12.27 a > —> %Al =— 51(a—0,02)+80b=7.5 |b=0,03
44, Nhung mét thanh nhém kim loai vao dung dich chtra 0,03 mol CuSOsg Sau khi phản ứng hồn tồn, lấy thanh AI ra khỏi dung dịch Phát biêu nhận xét sau thí nghiệm nào sau đây khơng đúng?
= 65.85%
Trang 16A Thanh AI cĩ màu đỏ B Khối lượng thanh AI tăng 1,38 gam
C Dung dich thu được khơng màu D Khối lượng dung dịch tăng 1,38 gam
nCuSO,4= 0.03 mol
2Al + 3Cu2* —>2AP> + 3Cu
0,02 0.03 0,02 0.03 mol
Khối lượng thanh kim loai tang len = mCu — mAl = 0,03*64 — 0,02*27 = 1,38 gam Thanh AI cĩ màu đo do Cu bám lên
Dung dịch từ mảu xanh sau phản ứng thành khơng mau
Khối lượng dung dịch giảm 1.38 gam
45 Cho mị gam AI vào 100 ml dung dịch gồm Cu(NO3),0,3M va AgNO; 0,3M Sau khi các phản ứng
xảy ra hồn tồn thì thu được m; gam chất rắn X Nếu cho mạ gam X tác dụng với lượng du dung dich HCI thi thu được 0,336 lít khí (ở đktc) Giá trị của mị và m; lân lượt là:
A 8,10 và 5,43 B 1,08 và 5,43 C 0,54 và 5,16 D 1,08 và 5,16 nCu(NO;); =0.03 mol, nAgNO; =0.03 mol
Al +3AgNO; —>Al(NO;); +3Ag 0.01 0,03 0.01 0.03 mol 2Al + 3Cu(NO;)) ——>2AI1(NO3)) + 3Cu 0.02 0,02 0.02 0.03 mol Al + 3HCl ——> AICI; + 3/2H2 0.01 0.03 0,01 0,015 mol
Khối lượng mạ = 0,01*27 + 0,03*108 + 0,03*64 = 5,43 gam
Khối luong m) = 0,04*27 = 1,08 gam
46 Cho 6,48 gam AI tác dụng hồn tồn với 100 ml dung dịch chứa #'ea(SO4x)„1M và Cu5Ĩ¿ 0,8M sau
phản ứng xong thu m gam chất rắn Giá trị của m là:
A 16,4 gam B 24,26 gam € 15,2 gam D 15,57 gam
nÀI = 0,24 mol, nFe›(SO¿}› =0.1 mol và nCuSO¿a = 0,08 mol Quá trình nhường e: AI ——>Al?*+3e 024 024 0,72 mol Quá trình nhận e Fe**+ le ——>Fe** 02 02 0.2 mol Cu2*+ 2e —>Cu 0.08 0.16 0,08 mol Fe?*+ 2e ——>Fe 0.18 046 0,18 mol
Khối lượng chất răn thu được m = mc, + mp; = 0,08*64 + 0,18*56= 15.2 gam
47 Hịa tan một hỗn hợp chứa 0,1 mol Mg và 0,1 mol AI vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,1mol Cu(N Ĩ3)„và
0,35 mol ÁgNO2¿ Khi phản ứng xảy ra hồn tồn thì khối lượng chất rắn thu được là:
A 21,6 gam B 37,8 gam C 44,2 gam D 42,6 gam
Trang 17Phương trình phản ứng Tơng số mol e nhường nạ = 2nạjz + 3na¡= 0.1*2 + 0.1*3 = 0.5 mol Quá trình nhận e Ag’ + le —>Ag 0.35 035 0,35 mol Cu?*+ 2e ——>Cu 0.075 0.15 0,075 mol
Khối lượng rin thu duoc: m = Maz + Mcy = 0,35*108 + 0.075*64 = 42.6 gam
48 Cho 5,1 gam hỗn hợp bột gom Mg va AI cĩ tỉ lệ mol 1: 1 vào 150 ml dung dịch hỗn hợp chứa
AgNO31M, Fe(NO3),0,8M, Cu(NO3).0, 6Msau khi cdc phan tmg xay ra hoan toan thay cd m gam
rắn xuất hiện Giá trị của m là:
A 22,68 B 24,32 C 23,36 D 25,26
Đề xử lý bài tốn nay ta cĩ thê hiệu theo kiêu nơng đân Số mol anion sẽ được phân bơ cho các kim loại từ mạnh nhất tới yếu hơn Hết anion thì bọn kim loại yếu sẽ bi day ra ngồi Mg -0.1 Al-0.1 Mg(NO.).: 0,1 Ta cĩ : NO; - 0.69 _> AI(NO.) :01 Mg>Al> Fe >Cu>Ag _—ENG: ›Fe(NO,),: 2:07 _ 0 00s 0,12d) : Ag:0.15 —>m = 23, 36+ Cu :0,09 Fe: 0.12 —0,095 =0,025
49 Chơ hỗn hợp X gồm AI và Mg tác dụng với 1 lít dung dich gm AgNO; a mol/l va Cu(NO3),2a mol/l,
thu được 45,2 gam chất rắn Y Cho Y tác dụng với dung dịch HạSĨ2¿ đặc, nĩng (dư) thu được 7,84 lít
khí SĨs (duy nhật, ở đktc) Biệt các phản ứng xảy ra hồn tồn Giá trỊ của a là :
A 0,15 B 0,20 C 0,30 D 0,25
— ‘Ag:a {108a+64b=4,52 a=0.3
Gia sư : 45.2 = —*
Cu:b |a+2b=0352=0.7 b=0,2
50 Cho 10,8 gam nhơm vào 500 ml dung dich chitra HCl 0,4M và FeCï; 1,2M Sau phản ứng hồn tồn thu
m gam chat ran Gia tri cua m là:
A 8,4 gam B 28 gam C 16,8 gam D 11,2 gam
nAl= 0.4 mol, neq = 0.2 mol nFeCl; = 0.6 mol
Al + 3Fe** ——> Al** + 3Fe** 0.2 06 02 06mol Al + 3H* — > A*+ 3/2H> 1/15 02 2Al + 3Fe?+ ——> 2A}P*+ 3Fe 2/15 0.2 mol 0.2 mol
Khéi lượng ran thu duoc mr, = 0.2*56 =11.2 gam
51 Cho 1,896 gam hỗn hợp X cĩ Mg và AI vào 320 ml dung dich CuSO 0,2M Sau phản ứng hồn tồn thu được dung dịch Y và 4,636 gam chất răn Tính khơi lượng AI trong hỗn hợp đầu
Trang 18
A 0,54 gam B 1,08 gam C 1,35 gam D 1,62 gam
Ta co 1,896 gam
Ge +CuSO, :0,064(mol) —> 4,636(gam) ‘ai ng mại —EL 24a +27b=1,896 _, Ja=0.034 —f* ›2a+3(b—0,02)=0.064*2_ |b=0,04 mAl = 0,04*27 =1,08(gam) Cu: 0,064 = 52, Hịa tan 21,6 gam AI trong dung địch WNaWOzs và NaOH dư Biết hiệu suất phản ứng là 80% Thể tích khí N'H; (đktc) thốt ra là: A 2,24 lit B 4,48 lit C 1,12 lit D 5,376 lit nAl = 0.8 mol SAI + 5OH- + 3NO3 +2H20 ——> 8AI02 + 3NH3 08 05 03 02 0.8 0,3 mol Do hiệu xuất đạt §0%% nên sé mol NH; tao thanh la nNH3 =0,3*80/100 = 0.24 mol VNH len 0.24*22 4= 5.376 lít
53 Cho 24,3 gam bột AI vào 225 ml dung dịch hỗn hợp WaNWOzs 1M và NaOH 3M khuấy đều cho đến khi khí ngừng thốt ra thì dừng lại và thu được V lít khí (ở đktc) Giá trị của V là:
A 11,76 lít B 9,072 lít C 13,44 lit D 15,12 lít nAl = 0,9 mol, nNaNO: =0.225 mol, nNaOH = 0.675 mol
8Al + 50H’ + 3NO3 +2H20 ——> 8AI027 + 3NH3 0.6 0.375 0,225 0,15 0.6 0.225 mol AI + NaOH + HO ——>NaAlO› +3/2H; 03 03 043 03 0.45 mol Thê tích khí thốt ra lả V =Vyg + Vụ, =(0.225 + 0.45)*22.4 = 15,12 lí 54 Cho 5,4 gam AI vào 1000 mi dung dịch KOH 0,2M Sau khi phản ứng xảy ra hồn tồn, thể tích khí Hạ (đktc) thu được là: A 4,48 lít B 0,448 lít C 6,72 lit D 0,224 lit nAl = 0.2 mol, nKOH = 0.2 mol Al + KOH + H20 ——->KAIO; + 3/2H2 02 02 02 0.2 0,3 mol Vip = 0,3*22.4 = 6,72 lit
Trang 1956 Hịa tan 0,54 gam một kim loại M cĩ hĩa trị n khơng đổi cần 200 ml dung dịch NaOH 0,1M Kim loại M la A Zn B Mg C.K D Al nNaOH = 0.02 mol NaOH + AI + HạO ——>NaA1O› +3/2H; 002 0.02 0.02 0.02 0.03 mol
57, Cho 10,5 gam hỗn hợp gồm bột nhơm và một kim loại kiềm M vào nước sau phán ứng thu được dung dịch A và 5,6 lít khí (đktc) Cho từ từ dung dịch HCI vào dung dịch A dé lượng kết tủa thu được là lớn nhat Lọc kết tủa, sây khơ, cân được 7,8 gam Kim loại M là:
A Li B Na C K D Rb
Khối lượng kết tua 1a Al(OH); =>nAl(OH); = 0.1 mol
Khối lượng AI => mại = 0,1*27=2,7 gam AI + MOH + HạO ——> MAIO› + 3/2H; 0.1 01 01 01 0.15 mol M+ HO ——>MOH + 1/2H; 02 02 02 01mol Khối lượng kim loại M là mạ = 10.5 — 2,7 = 7.§ gam Mại = 7§/02=39—>K
58 Cho 31,2 gam hỗn hợp bột AI và AlaOa tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được 13,44 lít H› (đktc)
Khơi lượng từng chât trong hỗn hợp ban đâu lân lượt là
A 16,2 gam va 15 gam B 10,8 gam va 20,4 gam
C 6,4 gam va 24,8 gam D 11,2 gam va 20 gam
Phương trình phan ứng
Al:O: +2NaOH ——>2NaAlO:› + HO NaOH + AI + HạO ——>NaA1O› +3/2H;
04 04 04 04 0.6mol
Khối lượng mại = 0.4*27 = 10,§ gam
Khơi lượng Al:O: =>m = 31,2 — 10.8 = 20.4 gam
59, Cho 1,29 gam hén hop gom Al va Alp O3tan trong dung dịch NaOH dư thu được 0,015 mol khí H; Thể tích dung dịch HCI 0,2M cân dùng đê hịa tan hêt hỗn hợp đĩ là:
A 900 ml B 450 ml C 150 ml D 300 ml Phương trinh phan ứng
Al:O: +2NaOH ——>2NaAlO› + HO
NaOH + AI + HO ——>NaAIO› +3/2H; 0.01 0.01 0,01 0.01 0,015mol
Khối lượng Al2O: = 1,29 -0.,01*27 = 1,02 gam =>nAlạO: =0,01 mol
Trang 20
60 Cho m gam hỗn hợp X gồm WaạO và AlzO¿ tác dụng với HạO tới phản ứng hồn tồn thu được 200
ml dung dich A chi chứa một chât tan duy nhât cĩ nơng độ 0,5M Thơi khí CĨs dư vào dung dịch A duoc a gam két tua Gia tri cua m va a 1a:
A 8,2 gam va 78 gam B 8,2 gam va 7,8 gam
C 82 gam va 7,8 gam D 82 gam va 78 gam Quả trình phan ứng Na:O + HO ——>2NaOH 2NaOH + Al:O: ——>2NaAlO› +H;O 01 0.05 01 0.05 mol NaAlO› + CO: + 2HO ——>Al(OH): + NaHCO: 01 01 0.2 01 0.1 mol
Khối lượng kết tủa mAl(OH); = 0.1*78 = 7.8 gam
Khối lương m ban đầu m = mNazO + mAl;O: = 0,05*62 + 0.05*102 = §.2 gam
61 Hỗn hợp X gồm Na và AI Cho m gam X vào một lượng đư nước thì thốt ra V lít khí Nếu cũng cho m gam X vào dung dịch NaOH (dư) thì được 1,75V lít khí Thành phân phân trăm theo khơi lượng của Na trong X là (biết các thê tích khí đo trong cùng điêu kiện): A 39,87% B 77,31% C 49,87% D 29,87% Na+H2O ——>NaOH+1/2H; a -— - a - a/2 Al+NaOH+HO ——>NaAIO2+3/2H; a -3a/2 =>thé tich la 44.8a Nếu cũng m gam X+NaOH dư Na+H:O ——>NaOH+1/2H; a - a - a/2 Al+NaOH+H20 —— NaAIO>+3/2H? b -3b/2 =>thé tich la 11,2(a+3b) theo đê bài thì 11,2(a+3b)=1.75*44.§a =>b=2a =>%Na=23a/(23a+27*2a)=29.87%
62 Hịa tan hồn tồn 0,54 gam AI vào trong 200m] dung dịch X chứa HCI 0,2M và Ha5Ĩ¿ 0,1M thu được dung dịch Y Thể tích đung dịch NaOH 2M cần thêm vào dung dịch Y để lượng kết tủa thu được lớn nhất là: A 40ml B 60ml C 80ml D 30ml Câu nảy rất đơn giản đữ kiện 0,54 gam AI khơng cần thiết Kết tủa lớn nhất khi Na trong NaOH chạy vảo NaCl vả Na:SOa nạ =0,0 0.08 Tacĩ:4 ” —®*Đ>›n, =0.08(mol) ->V =——— =0.04đit) = 40ml D.o- = 0,02 2
63 Câu 10 Chia 23,2 gam hỗn hợp X gồm Na, K và AI thành 2 phần bằng nhau Phần 1 cho tác dụng với
dung dịch NaOH dư, thu được 8,96 lít khí H; (đktc) Phân 2 cho tác dụng với dung dịch HCI dư rơi cơ cạn dung dịch thu được m gam chât răn giá trị m là
Trang 21
A 51,6 B 37,4 C 40,0 D 25,8
Ta cĩ : ny =0,4—“”* ›n, =n =0,8(mol)
"m “= +0,8.35,5=40(gam)
64 Câu 11 Hịa tan hịan tồn m gam hén hop Na va Al (ti 16 mol 1: 1) vao H2O dư thu được dung dich X Cho tir tir 200 ml dung dich HC] 1M vao X thi thu dugc t gam két tua Néu cho từ từ 300ml dung dich HCI 1M vao dung dich X thi thu dugc 1,25t gam két tua Gia tri cua m là
A 12,6 B 13,125 C 18,75 D 9,25
Nhan xét nhanh
+ Vì hỗn hợp Na và AI (ti lệ mol 1:1) nên dung dịch X chỉ cĩ NaAlO:
+ Vì lượng HCI tăng 1,5 lần mà lượng kết tủa tăng chưa đến 1.5 lần Nên lần 1 kết tủa chưa cực đại vả lần 2
kết tủa đã bi tan 1 phan
Ta cĩ: n.„= 0 2(mol) > n AI(OH); = 0,2(mol)=t
Với thí nghiệm 2 : n =0,3=n 2œ, +3(n2zœ;, —0.2.1,25) —>naogy, = 0,2625(mol)
TS +m =0,2625(27 + 23) = 13,125
65 Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm AI và AizOs vào 200 ml dung dịch NaOH 2M, thu được dung dịch Y và 3,36 lít khí H; (đktc) Thêm 300 hoặc 700 ml dung dịch HCI 1M vào dung dịch Y đêu thu được một lượng kết tủa cĩ khơi lượng m gam Giá trị của m gân nhât với?
A 6,9 B 8,0 C 9,1 D 8,4
- [no =0,4 vn NaOH: a(mol)
+ C6 STE Y BINTAI 0,3-a
ng =0,15————>n,, =0,1(mol) NaAlO, :0,4-a—————>n, 9, = 5
+ Với 0,3 mol HCI : 0,3=a+n,
+ Với 0.7 mol HCI : 0.7=a+(0,4—a)+3(0,4—a—n,) =1L6—3a-3n, ->a+n, =0,3 27.0.1+102, 0:32 khi dễ n7 = _18—Sla ï 78 78 T§ 18—-5la
+ Vậy 0,3=a+ —> a =0, 2(mol) — m =0,1.27 +0, 05.102 = 7, §(gam)
66 Trộn 100 ml dung dịch AlCl3 1M va 200 ml dung dich NaOH 2,25M được dung dịch X Đề kết tủa
hồn tồn ion Ai” trong đung dịch X dưới dạng hiđroxit cần dùng một thể tích khí ŒĨ»s (đktc) là: A 2,24 lít B 3,36 lít C 1,12 lít D 6,72 lít
Trang 22nAIC1: = 0.1 mol, nNaOH = 0.45 mol AI'*+ 30H- ——> Al(OH); 0.1 0.3 0.1 mol Al(OH); + OH- ——> AlO7 +H20 0.1 0.1 0.1 mol NaOH + CO2 ——> NaHCO; + 0.05 0.05 mol NaAlO> + CO; +2H;0 ——> Al(OH); + NaHCO; 0.1 0.1 mol Vco2 = 0,15*22.4 = 3,36 lit 67 Cho 700 ml dung dich KOH 0,1M vào 100 ml dung dich AICl3 0,2M Sau phan img khdi lugng két tia tao ra la:
A 0,78 gam B 1,56 gam C 0,97 gam D 0,68 gam
nKOH = 0.07 mol, nAlCl; = 0.02 mol Al?++ 30H- ——> Al(OH);
0.02 0.06 0.02 mol Al(OH); + OH- ——> A107 +H30 0.01 0/01 0.02 mol
Khéi luong két tia mAI(OH)3 = 0,01*78 = 0.78 gam
68 Cho 150 ml dung dich NaOH 7M tac dụng với 100 ml dung dịch Aia(SĨ4¿);1M Xác định nồng độ mol/l NaOH trong dung dich sau phản ứng
A 1M B 2M C 3M D 4M
nNaOH = 1.05 mol, nAl** = 0.2 mol AI*+4OH- ——>AlIO; + 2H;O 0.2 08 0.2 mol Số mol NaOH dv = 1,05 — 0.8 = 0,25 mol 0.25 NOH =——=l(M : Cx 0.25 (M)
69 Hồ tan hồn tồn 47,4 gam phèn chua Ai(SO¿); 12 H;Ovào nước thu được dung dịch X Cho tồn
bộ X tác dụng với 200 ml dung dich Ba(OH),1M, sau phan tmg thu được m gam kết tủa Giá trị của m là: A 7,8 B 46,6 C 54,4 D 62,2 Số mol nKAl(SO4)).12H20 =0,1 mol nBa(OH); = 0.2 mol AP*+ 30H ——> Al(OH); 0.1 0.3 0.1 mol Al(OH); + OH- ——> AlO7 +H20 0.1 0.1 0.1 mol
Khối lượng kết tủa mBaSO¿ = 0,2*233 = 46.6 gam
70 Cho 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm 4i; (SO1),1M va CuSO, 1M tac dung voi dung dich NaOH du
Kết tủa thu được đem nung nĩng đên khơi lượng khơng đơi thu dugc chat ran cĩ khơi lượng là:
A 4 gam B 6 gam C 8 gam D 10 gam
Trang 23
Al*:0.2 = '®—*S*~ ›Cu(OH),——>CuO Cu” :0,1
m„„ = 0,1*80=8(gam)
71 Hoa tan 0,24 mol FeCl3 va 0,16 mol Al2(SO1), vao 0,4 mol dung dich H2SO4 duge dung dich A Thêm 2,6 mol NaOH nguyên chât vao dung dich A thây xuât hiện kệt tủa B Khơi lượng của B là:
A 15,60 gam B 25,68 gam € 41,28 gam D 0,64 gam
nFeCl; = 0,24 mol, nAlp(SO4)3 = 0,16 mol, nH2SO4=0.4 mol H+OH- —>H;O 0.8 0.8 0.8 mol Al*+ 30H- ——> Al(OH); 032 0.96 0.32 mol Fe** + 30H ——> Fe(OH); 0.24 0,72 0.24 mol Al(OH); + OH- ——> AlO7 +H20 0.12 0,12 0,12 mol
Khối lượng kết tủa thu duoc : m = mAI(OH); + mFe(OH); = 0.2*78 + 0,24*107 = 41,28 gam
72 Cho dung dịch chứa 16,8 gam NaOH tac dung véi dung dich cé héa tan 8 gam Fe2(SOxz), Sau đĩ lại thêm vào 13,68 gam Aiz(5SO4); Sau các phản ứng trên, ta thu được dung dịch A cĩ thể tích 500 ml và
kêt tủa Nơng độ mol các chât trong dung dịch A là:
A NaaSØ¿ 0,12M, Na AiO; 0,12M B NaOH 0,12M, NaAlO?2 0,36M C NaOH 0,6M, NaAlO20,12M D Naa5Q¿ 0,36M, NaAiO› 0,12M nNaOH = 0.42 mol, nFe:(SO¿): =0.02 mol, nAlz(SO¿): =0,04 mol Al*+3OH- ——>AI(OH): 0.08 0.24 0,08 mol Fe** + 30H ——> Fe(OH); 0.04 012 0.04 mol Al(OH); + OH- ——> AlOy +H20 0.06 0.06 0.06 mol : 0.18 v 0.06 Naso, _ 249 _ - CNaMO, _ Ư.VO _ Creer = T= 0.360M); GE = T= 0,120)
73 Cho 200 ml dung dich NaOH vào 400 ml dung dich Al(NO3),0,2M thu được 4,68 gam kết tủa Nồng
độ mol của đung dịch NaOH ban đầu là:
A 0,6M hoặc 1,1M B 0,9M hoặc 1,2M C 0,8M hoặc 1,4M D 0,9 hoặc 1,3M
Trang 24nNaOH = 0.2x mol, nAl(NO3); = 0.08 mol , nAl(OH)3 = 0.06 mol TH¡: Al'*+ 30H- ——> Al(OH); 0.06 0.18 0,06 mol =>x = 0.18/ 0,2 = 0,9 (M) TH:: Al'*+ 3OH- ——>Ali(OH); 0.08 0.24 0.08 mol Al(OH); + OH- ——> AlO7 +H20 0.02 0,02 0.02 mol =>x = 0.26 / 0.2 = 1,3 (M)
74, Thém NaOH vao dung dich hỗn hợp chứa 0,01 mol HCI và 0,01 mol AƒCis Kết tủa thu được là lớn nhât và nhỏ nhât ứng với sơ mol NaOH lân lượt băng:
A 0,01 mol va ? 0,02 mol B 0,02 mol va ? 0,03 mol C 0,03 mol va ? 0,04 mol D 0,04 mol va ? 0,05 mol nHCl = 0.01 mol, nAlCl; = 0,01 mol
THỊ: Thu được kết tủa lớn nhất
H*+OH ——>H:O
0.01 001 001 mol
Alʆ+ 3OH- ——>AI(OH);
001 003 0,01 mol
Số mol NaOH = 0,04 mol
TH:: Thu được kết tủa nhỏ nhất H~ +OH ——>H20
0.01 0.01 0,01 mol Al++ 30H- ——> Al(OH); 0.01 0.03 0,01 mol
Al(OH); + OH- ——>Al0> +H20
Số mol NaOH = 0.05 mol
75 Một dung dịch chứa hỗn hợp gồm 0,02 mol Alz(SO¿);và 0,02 mol NaaSỚx Thêm dung dịch chứa
0,07 mol Ba(OH),vao dung dịch này thì khối lượng kết tủa sinh ra là:
A 1,56 gam B 19,43 gam € 17,87 gam D 20,20 gam
nAl?*= 0.04 mol, nSO4?-=0.08 mol
nBa**= 0.07 mol, nOH-=0.14 mol Al’*+ 30H ——> Al(OH);
0.04 0.12 0.04 mol
Al(OH); + OH- ——> AlO7 +H20
0.02 002 0.02 mol
Khéi lượng kết tủa thu đượcm = mBaSO¿ + mAI(OH): = 0.07*233 + 0.02*7§ = 17,87 gam
76 Cho 3,42 gam Aiz(SO¿);tác dụng với 25 ml dung dịch NaOH tạo ra được 0,78 gam kết tủa Nồng độ
mol của dung dich NaOH đã dùng là:
A 1,2M B 2,8M C 1,2M va 4M D 1,2M hoặc 2,8M
Trang 25nAl;(SO¿x): =0.01 mol, nNaOH = 0.025x mol nAl1(OH): = 0.01 mol TH: Al?*++ 30H- ——> Al(OH); 0.01 003 0,01mol =>x = 0.03/ 0.025= 1.2(M) TH): Al*+3OH- ——>AI(OH): 0.02 0,06 0.02 mol Al(OH); + OH- ——> AlO7 +H20 0.01 0.01 0.01 mol =>x = 0.07 / 0.025 = 2.8 (M)
77, Trong mét cdc dung 200 ml dung dich AICl3 2M Rĩt vào cốc chứa 200 ml dung dịch NaOH cĩ nồng độ a mol/lít, thu được một kết tủa Lọc lẫy kết tủa, say khơ và nung đến khối lượng khơng đổi thì được 5,1 gam chat ran Gia tri cua à là:
A 2M B 1,5M hay 3M C 1M hay 1,5M D 1,5M hay 7,5M
nAICl: = 0.4 mol, nNaOH = 0.2a mol, nAl:O: = 0.05 mol TH: Al++ 30H- ——> Al(OH); 0.1 0.3 0.1mol =>x =0.3/ 0.2= 1.5(M) TH:: Al++ 30H- ——> Al(OH); 0.4 1.2 0.4 mol Al(OH); + OH- ——> AlO7 +H20 0.3 03 0.3 mol =>x = 1,5 / 0,2 =7,5 (M)
78 X la dung dich Alz(SO4),, Y 1a dung dich Ba(OH), Tr6n 200ml dung dich X vdi 300ml dung dich Y
thu được 8,55 gam kết tủa Trộn 200ml dung dịch X với 500ml dung dịch Y thu được 12,045 gam kết
tủa Nơng độ mol/l của dung dịch X là A 0,075M B 0,100M C 0 150M D 0 050M Nhận xét, đo kết tủa lần 2 lớn hơn lân 1 nên lân 1 kết tủa chưa cực đại 5 Va 78:55 =14,25 >12.045 nên lần 2 kết tủa đã bị hịa tan 1 phân X]=x n =0.6y |_—*FSH ›AI(OH).:0,2 Ta gọi : t _— ^" Đ = : | sees Ons a [Y] —{ | 1 > = 0 3y ——» BaSO, : 0, 3y — 8,55=0,2y.78+0,3y.233 oy =0,1
Al* = 0.4 Ba* - 0,05(mol
Với thí nghiệm 2 : Ba(OH); cĩ duyên | me - tos .05Œnol)
SO? :0,6x OH" : 0.1(mol)
BaSO, : 0 6x
> 12,045 Al(OH), : t(mol) > 0,1 =0,4x.3+(0,4x -t)
— 12,045 = 233.0.6x + 7&1, 6x — 0,1) +x =0,075(M)
Trang 26
79, Cho 100 ml dung dich Al2(SOx),tac dung véi 100 ml dung dich Ba(OH),, néng d6 mol cia dung dich
Ba(OH),bang 3 1an néng d6 mol cia dung dich Al2(SOx),thu được kết tủa A Nung A đến khối lượng
khơng đổi thì khối lượng chất rắn thu được bé hơn khối lượng của A là 5,4 gam Nơng độ mol của
Alz(SO4),va Ba(OH),trong dung dich ban dau lần lượt là:
A 0,5M; 1,5M B 1M; 3M C 0,6M; 1,8M D 0,4M; 1,2M
Cang thé tich va Ba(OH):=3Alp(SO4)3 nén san pham sau 14 BaSO4va Al(OH)s m HạO=m tủa X giam =5.4 gam —nH;O=0.3mol
=nAl(OH):=nH-3=0 2 x2+3=0.2(Ap dụng định luật bao toản nguyên tổ ):
=nAl>(SO4)3;=0.2+2=0.1
—>Al;(SO4)=1M Ba(OH)›=3M
§0 Trộn dung dịch chứa a mol AlCl3véi dung dich chứa b mol NaOH Đề thu được kết tủa thì cần cĩ tỉ lệ:
A.a:b=1:4 B.a:b<1:4 C.a:b=1:5 D.a:b>1:4
amol AICI; va b mol NaOH đề thu được kết tủa Al + 40H- — > Al(OH)4 a 4a mol a _ 1 b Đề kết tủa hịa tan thì —S—~ >4-—> — > 4 ` a Đề cĩ kết tủa thì Je a a
81 Hoa tan 0,54 gam Al trong 0,5 lit dung dich H2SO,4 0,1M duoc dung dich A Thém V lit dung dich
NaOH 0,IM cho đên khi kệt tủa tan trở lại l phân Nung kết tủa thu được đên khơi lượng khơng đơi ta
được chât rắn nặng 0,51 gam Giá trị của V là: A 0,81 B 1,11 C, 1,21 D 1,5 nAl = 0,02 mol, nH;SO¿ =0,05 mol, nAlOs =0,005 mol Al+3H* ——>Al3*+3/2H; 002 006 0,02 0,03 mol H:+OH- —>H;O 004 004 0,04 mol Alʆ+ 3OH- —>Al(OH); 0.02 0.06 0.02 mol AI(OH): + OH- ——>AlO;- +HO 001 0.01 0.01mol VNaon = 0.1 1/ 0.1 = 1,1 lít
82 Cho hai dung dịch: dung dịch A chứa NaOH 1M và Ba(OHH).0,5M; dung dịch B chứa AlGïa1M và Ala(SO4)„0,5M - Cho VỊ lít dung dich A vào V› lít dung dịch B thu được 56,916 gam kết tủa - Nếu cho dung dich BaCl, d-w vao V> lit dung dich B thu được 41,94 gam kết tủa Tỉ lệ VỊ/V› là:
A 169/60 hoặc 3,2 B 153/60 hoặc 3,6 C 149/30 hoặc 3,2 D 0,338 hoặc 3,6
Trang 2741.94 BTNT $ ; = 0.18(mol) > V, =0,12(lit) Cho BaC]l› vảo B ta cĩ : ——— —>ngu„„ẹọ, =1sằ+ = LSV= n„„ =0,12+1)=0,24(mol) Và T B NHƯ: Lộ = 0,18(mol) BaSO,: 0.18 Trường hợp 1 : Nếu Vị lớn h 556i, 5 gi
—— CC UẾUO C.COOuy NON 7ˆ *|AI(OH),:0,192
Ta cĩ n _ > 0,36.2=0.72 nghĩa là kết tủa Al(OH)s tan một phân I Va tes =2V, =4.0,24-0,192 —V, =0.384(lit) => = =3.2 ¬ + —">*** ›BaSO, : 0 5V, Trường hợp 2 : Nếu Vị nhỏ hơn 0,36 lít —"*“*#““~_›56,916 AI(OR),: 56,916 —116, 5V, = 78 56,916-116,5V, , =2V, —V,=0,338 5 M2 2.815 78 V,
83 Hịa tan 10,8 gam AI trong 1 lượng HạSĨ¿ vừa đủ thu được dung dịch A Thể tích dung dịch NaOH
0,5M phải thêm vào dung dich A đê cĩ kêt tủa sau khi nung đên khơi lượng khơng đơi cho ta 1 chat ran
nặng 10,2 gam là: A 1,2 lít hoặc 2,8 lít
Trong trường hợp nảy Al(OH): chưa bi tan
B 1,2 lít C 0,6 lít hoặc 1,6 lít D 1,2 lít hoặc 1,4 lít
nAl = 0.4 mol , nÀlzO: =0,1 mol
Khí cho vảo H;SO¿ thì AI phan ứng hết tạo AlÊT TH}: Al*++ 30H- ——> Al(OH); 0.2 06 0,2mol =>V = 0.6/ 0,5= 1,2 (lit) TH:: Al*+ 30H- ——> Al(OH); 0.4 1,2 0.4mol Al(OH); + OH- ——>A1O7 +H 20 0.2 0.2 0.2 mol =>V =1,4/05=2§(f)
84 Cho dung dịch NaOH 0,3M vào 200 ml dung dịch 4Aia(5O4);0,2M thu được một kết tủa trắng keo
Nung kết tủa này đến khối lượng lượng khơng đổi thì được 1,02 gam rắn Thể tích dung dich NaOH là:
A 0,2 lít hoặc I lít B 0,2 lít hoặc 2 lít C 0,3 lít hoặc 4 lít D 0,4 lít hoặc 1 lit
Trang 28nAl;(SO¿): =0.04 mol, nAl+O: =0,01 mol TH}: Al*+ 30H- ——> Al(OH); 002 0.06 002mol =>V = 0.06/ 0.3= 0.2 (lit) TH›: Al*+ 30H- ——> Al(OH); 0.08 0,24 0.08mol Al(OH); + OH- ——> A107 +H20 0.06 0.06 0.06 mol =>V =0,3 / 0,3= 1 (lit)
85 Cho 200 ml dung dich AlCl 1,5M tac dung voi V lit dung dich NaOH 0,5M, luong kết tủa thu được là 15,6 gam Giá trỊ lớn nhât của V là: A 2 B 1,8 C 2,4 D 1,2 nAICl3 = 0,3 mol, nAl(OH); = 0.2 mol AL++30H- —> Al(OH); 0.3 0.9 0.3mol Al(OH); +OH- —> AlOy +H20 0.1 0.1 0.1 mol =>V = 1/0,5=2 (lit)
86 Cho V lít dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,1 mol Alz(SO4),va 0,1 mol H2 SO¿xđến khi phản ứng hồn tồn, thu được 7,8 gam kết tủa Giá trị lớn nhât của V đê thu được lượng kết tủa trên là: A 0,45 B 0,35 C 0,25 D 0,05 nAl>(SO4)3 =0,1 mol, nH>SO4=0.1 mol, nAl(OH); = 0.1 mol H~+OH- ——>H:O 02 02 02mol Alʆ+ 3OH- ——>Al(OH); 0.2 0.6 0.2 mol Al(OH); + OH- ——> AlOz +H20 0.1 0.1 0,1 mol =>Vyn20H = 0.9/2 = 0.45 lit
87 Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCI vào dung địch chứa x mol NaOH va y mol NaAIlO> (hay
Trang 29Nyon = x(mol) số moi Al(OH); Ta cĩ : dung dịch X chứa Ny.410, = Y(mol) | 0.2 Từ đơ thì thấy ngay : Tsoi = x(mol) = 0, 4(mol) 0 04 z 5 viếng Khi n =1->1=0.4+nˆ” +3(nˆ” —0,2) ont =y =0,3(mol)
88 Hịa tan 21 gam hỗn hợp gồm AI và AlzOs bằng HCI được dung dịch A và 13,44 lít Hạ (đktc) Thể tích dung dich (lít) NaOH 0,5M cân cho vào dung dịch A đê thu được 31,2 gam kêt tủa là: A 2,4 B 2,4 hoặc 4 C.4 D 1,2 hoặc 2 Al: x mo (27x 4+102y=21 (x=0,4 — —* =>n,z = 0.6(mol) Al,O;:y —* 51 5x =0.6 y =0,1 nAl(OH); = 0.4 TH: Al*+ 30H ——> Al(OH); 0.4 1,2 0.4mol =>V = 1,2/ 0,5= 2.4 (dit) TH?: AP*+30H- ——> Al(OH); 06 18 0.6mol Al(OH); + OH- ——> AlO> +H20 0.2 02 0.2 mol =>V =2 /0,5=4 dit) 89, Cho a mol AICl3 vao 200g dung dich NaOH 4% thu duoc 3,9 gam két tủa Giá trị của a là: A 0,05 B 0,0125 C 0,0625 D 0,125 nNaOH = 0.2 mol, nAl(OH); = 0.05 mol Al?*+30H- ——> Al(OH); 0.05 0,15 0.05 mol Al*+4OH- ——>AlO;-+ 2H:O 0.0125 0.05 0.0125 mol
Tơng số mol AI: naj = 0.05 + 0.0125 = 0.0625
90 Cho 100 ml dung dịch A chứa NaOH 0,1M và Na AïOa 0,3M Thêm từ từ dung dịch HCI 0,1M vào dung dịch A cho đền khi kết tủa tan trở lại một phân Đem nung kết tủa đên khơi lượng khơng đơi thu duoc chat ran nặng 1,02 gam Thê tích dung dịch HCI 0,1M đã dùng là:
A 0,5 lít B 0,6 lít C 0,7 lít D 0,8 lit
Trang 30nAl,O;3=0.01 mol, nNaOH = 0.01 mol va nNaAlO? = 0.03 mol TH:: Hˆ+OH- —›H;O 0.01 0.01 001 H~ + AlO;-+HO ——>AI(OH): 003 003 003 0.03 mol Al(OH); + 3H* ——>Al**+ 3H20 0.01 0.03 001 0,03 mol
Tong so mol HCl = 0,07 mol => Vgẹ = 0,07/ 0.1 = 0.7 lit
91 Hịa tan 3,9 gam Al(OH),bang 50ml NaOH 3M được dung dịch A Thể tích dung dich (lit) HCl 2M
cần cho vào dung dich A để xuất hiện trở lai 1,56 gam kết tủa là:
A 0,02 B 0,24 Œ 0,06 hoặc 0,12 D 0,02 hoặc 0,24
nAl(OH); = 0.05 mol, nNaOH = 0,15 mol Sau phan tmg thu duoc nAl(OH); = 0,02 mol Al(OH); + OH- ——> AlO7 + 2H20 0.05 0.05 0.05 mol nNaOH du=0.1 mol TH): H* +OH- ——>H20 0.1 0.1 0.1 H~ + AlO> +H20 ——> Al(OH); 0.02 002 0,02 0.02 mol Số mol HCI = 0,12 mol TH:: H~+OH- —>H:O 0.1 0.1 0.1 H~ + AlO> +H,0 ——> Al(OH); 0.05 0.05 005 0.05 mol Al(OH); + 3H* ——>Al*+ 3H20 0.03 0.09 003 0.09 mol Téng sé mol HCl = 0,24 mol
92 Cho 200 ml dung dich H2SO4 0,5M vào một đung dịch cĩ chứa a mol Wa.A1O¿ được 7,8 gam kết tủa Gia tri của a là: A 0,025 B 0,05 C 0,1 D 0,125 nH~ = 0.2 mol, nAl(OH); = 0.1 mol H~ + AlO> +H20 —— Al(OH); 0.1 01 01 01 4H” + AlOz' ——>Al°*+2H:O 01 0,025 0.025 mol
Tơng số mol nNaAlO; = 0.125 mol
93 Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCI vào dung dịch hỗn hợp gồm x mol Ba(OH),va y mol Ba[Al(OH),| hoặc Ba(AlO›)„,kết tủa thu được biéu diễn trên đồ thị sau:
Trang 3194 95 96 ER Re SRE ee eee êP 0 01 03 x 07 Số mol HCI ` Gia tri cua x va y lần lượt là: A 0,05 và 0,30 B 0,10 va 0,15 C 0,05 va 0,15 D 0,10 va 0,30 OH :2 Trong dung dịch cĩ : XE AIO: : 2y(mol) - NHI _ |2x=01>x=0,05 x =0,05mol) Nhìn vao đồ thị ta cĩ : — 0,7 =0,1+2y+3(2y—0, 2) y =0.15(mol)
cho đồ thị biểu điễn mối liên hệ giữa lượng ion HT và lượng kết tủa Al(OH) „trong phản ứng của dung dịch chưa ion ” với dung dịch chứa ion [Al(OH ) 4 ~ hodc ion AlO2” nhu sau Véi X 1a néng 46 mol/l
của đung dịch HCI Khối lượng kết tủa trong 2 trường hợp đều là a (gam) TIAl¿on$ 003, _ 0 1L~g545,— 9 a ae > THI TH? TH Dựa vào đồ thị, giá trị của a là A 0,468 B 1,95 C 0,78 D 0,936 Dva vao 46 thi ta cé : 0,175x =0,03+3.(0,03-0,025x) > x =0,48 — a =78.0,025.0,48 =0.936(gam)
Cho 300 ml dung dich Ba(OH).0,1M vao 250 ml dung dich Alz(SO4), x(M) thu duge 8,55 gam két
tia Thém tiép 400 ml dung dich Ba(OH),0,1M vao hén hgp phan ứng thì lượng kết tủa thu được là 18,8475 gam Gia tri cla x 1a A 0,06 B 0,09 C 0,12 D 0,1 Dimg trudc bai todn nay tanén thi dap dn 1d nhanh nhat (Lam mau muc sẽ mắt nhiêu time) Ba?*:0.03 [4F”:0.5x BaSO, : 0.03 EM ee ae cont >x=0.093 m =8.55 : lom- :0,06 |§Ø?”:0.75x Al(OH), : 0,02 3 — thoa man J Ba** -0.04 BaSO, : 0,09.0.75 =0,0675 them | OH™ : 0,08 > x =0,09 > m, =18,8475 Al(OH); - 0.04
X 1a dung dich AICI3, Y 14 dung dich NaOH 2 M Thém 150 ml dung dich Y vao céc chira 100ml dung dịch X, khuấy đều đến phan img hoan toan thay trong céc cé 7,8 gam két tha Thém tiép vao céc 100 ml
dung dịch Y, khuấy đều đến phản ứng hồn tồn thấy trong cốc cĩ 10,92 gam kết tủa Nồng độ mol/l của dung dịch X bằng
A.3,2M B 1,0 M C 1,6 M D 2,0 M
Trang 32
Khi cho thêm OH vảo mả lượng kết tủa giảm sẽ cĩ 2 TH xảy ra
THỊ: Cả hai thí nghiệm kết tủa đều chưa cực đại 3 OH =0.3+0.2=0,5->n =— 0.14 — loai TH2: Lượng kết tủa sau khi thêm OH đã bị tam 1 phân
OH =0,3+0,2 = 3x +(x—-0,14) >x =0,16
97 Cho 5,6 gam hỗn hợp NaOH và KOH (cĩ thành phần thay đổi) hịa tan vào nước được dung dịch Z Cho dung dịch Z phản ứng với dung dịch chứa 0,04 mol A!Œï;, khơi lượng kết tủa thu được lớn nhât và nhỏ
nhất là :
A 3,12g và 2,6g B 3,12g và 1,56g C 1,56g và 3,12g D 2,6g và 1,56g
Y tưởng quy hỗn hợp về từng chất:
+Nêu hỗn hợp là NaOH > nOH™~ =nNaOH = — =0,14 Chú ý NaOH tạo thành kết tủa lớn nhất rơi tan OH-:0.14 sy > 0,14 =3.0,04+(0,04—n,) > n, =0,02 AI” :0.04 Nếu hỗn hợp là KOH + nOH- =nKoH =013107 761 —.„ _ 091 Al** - 0.04 3 156<ml<3.12
Trang 33
(dd Y) thì phản ứng vừa đủ và ta thu được kết tủa lớn nhất là m gam Nếu trộn V;ml dung dịch X ở trên vào V; ml dung dich Y thì kêt tủa thu được cĩ khơi lượng băng 0,9m gam So sánh tỉ lệ W2 / Vi thay A W›/ Vị = 2,7 hoặc Vạ/ Vị = 3,55 B V2/ Vị = 2,5 hoặc W2/ Vị = 3,25 C Vo/ Vị = 2,7 hoặc Vạ/ Vị = 3,75 D W2/ Vị =2,5 hoặc V2/ Vi = 3,55 TH =a [Al;(SO,);]=b L so 3V, => Bas0d,: 3V, i n_ =6V 7) sro Al(OH).: 6V, 7 m= 699V, +156V, Co hai treong hop xay ra oH 1 › na 3 Ta cĩ : SUT + 3aV, =3bV, >a=b Cho a=b = l Trường hợp Ì : V; <3V, — Ba(OH); thiếu ae aan > BaSO, :V; Tacé:} ™ ˆ —> 2V, 0.9m =233V, +52V, no =2V, | >A1(0H), :-— 0.9m 285V, _V, >= m &854V,_ 2» 2-27 V, Trường hợp 2 : V; >3V, — Ba(OH); đã hịa tan một phần Al(OH)a n_ „ =V, 8 2V, nai = ° 7 af" nà =^2V; Bo = 3V: — BaSO, : 3V.(mol) E ax rea 7 Ỳ 0 lm ? 85 5 5V V, Co ny =3n1/œ, †(HAton›, — đAog,)—> 2V¿ =3.2V) +———=6V + = 1 _y aa 3,548 1
100.Cho m gam hỗn hợp Ai, AizO;, Ai(OH);tác dụng với dung dịch Ff›SO¿ 28,4% vừa đủ thu được dung
dịch X cĩ nồng độ phần trăm là 29,335% và 4,032 lít Hạ ở đktc Cơ cạn dung dịch X thu được 80,37
gam muơi khan Giá trị của m là: A 18,78 B 25,08 C 28,98 D.31,06 Ta cĩ :n > “ALGO, — 342 — RE — 80.37 _ 9 735 BINTAL y rg Tee= _9 47(mol) IS Al ee 0.705.98 —>n, =0,705->m# s2 =—————= 243,275 sử mee 0.284 80.37 Khối lượng dung dich sau phan ứng : m,,„ = 0.29335 = 273,973(gam eam —EL ›m + 243.275 =273,973+0,18.2 om =31,06(gam)
101.Khi cho 41,4 gam X gồm Fe203, Cr203, AlaOs tác dụng với dung dich NaOH diac (du), sau phản ứng được 16 gam chất răn Để khử hồn tồn 41,4 gam X bằng phản ứng nhiệt nhơm, phải đùng 10,8 gam
AI % khoi lugng cua C'r2O3 trong X 1a (H = 100%, Cr = 52):
A 50,67% B 20,33% C 66,67% D 36,71%
Trang 34[Al Osx SIE + 102x +152y +160z = 41,4 — —>‹y=0.1 z=01 Cr,O: : y —>4——>160z =16 lreo, =z —*—>2y+2z =0.4 *15 - *100 = 36, 71(%)
102.Nung 21,4 gam hỗn hợp A gồm bột AI và Fe2O3 (phan tng nhiét nhém), thu dugc hén hop B Cho B tác dụng hết với dung địch HCI dư được đung dịch C Cho C tác đụng với đung dịch NaOH dư được kết
tủa D Nung D trong khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu được 16 gam chất rắn Khối lượng AI và
Fe20O3 trong hỗn hợp A lần lượt là:
A 4,4 gam va 17 B 5,4 gam va 16 C 6,4 gam va 15 D 7,4 gam va 14
gam gam gam gam
Phan ứng nhiệt nhơm
ALLO; „„ |AIC Lacon +0 +tẺ
e eGl1
Áp dụng Bảo tồn khối lượng
mẦI =m — mFe;O: = 21,4 — 16 = 5.4 gam
103.Dùng m gam AI để khử hồn tồn một lượng FeaO2s sau phản ứng thấy khối lượng của oxit sau phản ứng giảm 0,58 gam Giá tri của m là:
A 0,27 B 2,7 C 0,54 D 1,12
Áp dụng tăng giảm khối lương Meiam = MFe2O3 —mAl,O03 = 0.58 gam
S6 mol nAl = 2*0.01 = 0.02 mol
Khối lượng AI : mại =0,02*27 = 0.54 gam
104.Dùng m gam AI để khử hết 1,6 gam 'esOs (H = 100%) Sản phẩm sau phản ứng tác dụng với lượng dư dung dich NaOH tao 0,672 lit khi (dktc) Gia tri cua m là:
A 0,540 gam B 0,810 gam C 1,080 gam D 1,755 gam nFEe:O: =0.01 mol 2AI + Fe:yO: ——> Al:O: + 2e 0.02 0.01 0.01 0.02 mol AI + NaOH + HO ——>NaAIO› + 1,5H; 002 0.02 0.02 0.02 0.03 mol
Khéi lượng AI : mạ¡ = 0.04*27 = 1,08 gam
105.Đốt cháy hỗn hợp X gồm F'eaO2s và A1 (khơng cĩ khơng khí) Hỗn hợp chất rắn sau phản ứng: - Nếu cho tác dụng với dung dịch NaOH dư sẽ thu được 0,3 mol H¿ - Nêu cho tác dụng với dung dịch HCI dư sẽ thu được 0,4 mol Hạ So mol Al trong X là
A 0,3 mol B 0,6 mol C 0,4 mol D 0,25 mol
Trang 35(trong mơi trường khơng cĩ khơng khí) đến khi phản ứng xảy ra hồn tồn, thu được hỗn hợp rắn Y
Chia Y thành hai phân băng nhau: - Phân (1) tác dụng với dung dịch HạSĨ/¿ lỗng (dư), sinh ra 3,08 lít
khí H; (ở đktc) - Phân (2) tác dụng với dung dịch NaOH (dư), sinh ra 0,84 lít khí H (ở dktc) Gia tri của m là: A 22,79 B 21,40 C 29,40 D 29,43 Quả trình phan ứng Tung E> H, ny =0,025(mol) Fe 0.0373(=d) Fe,0, +2Al > 4 > ¬- +H,50, H, ¬ Fe : 2 (mol) LAI, 0.1373(=dl) Ny = 0 025
Áp dụng định luật bảo toản khối lượng ta cĩ khối lượng m ban dau 1a
m = maạI2os † mg; + mại aư= 0,1*102 + 0.2*56 + 0.05*27 = 22,75 gam
107.Nung nĩng 85,6 gam X gồm AI và FeaOs một thời gian được m gam Y Chia Y làm 2 phần bằng nhau:
- Phần 1: Hịa tan trong dung dịch NaOH dư thấy thốt ra 3,36 lít khí (đktc) - Phần 2: Hịa tan hết trong
HCI thây thốt ra 10,08 lít khí (đktc) Phân trăm khơi lượng Fe trong Y 1a: A 18% B 39,25% C 19,6% D 40% Quả trình phan ứng AI,O; aE, Hạ —n,,=0.1(mol) Fe 0.15¢mol) Fe,0,+2Al—> => fn =03 Fe.O +HCI H, > Fe nel AI 0,45¢mo!) nạ =0,1 Phan trim khối lượng Fe trong hỗn hop Y *§ 0.6 = *100 =39,25(%) ~;~ %m,;, =
108.Đốt nĩng một hỗn hợp gồm AI và 16 gam Fe2O3 (trong diéu kién khong cé khéng khi) dén khi phan
ứng xảy ra hồn tồn, thu được hỗn hợp răn X Cho X tác dụng vừa đủ với V m1 dung dịch NaOH 1M
sinh ra 3,36 lít Ha (ở đktc) Giá trị của V là: A 150 B 100 C 200 D 300 nFe;0;=0.1 mol 2Al + FexO3; ——>AlhO;+2Fe 0.2 0.1 0.1 0.2 mol Al:O: +2NaOH ——>2NaAlO› + HO 0.1 02 0,2 0,2 mol AI + NaOH + HạO ——>NaAlO; + 3/2H; 01 01 01 0.1 0.15 mol
Tơng số moi NaOH = 0,3 mol => Vwyzog =0.3 /1 = 0,3 đít)
109.Nung hỗn hợp A gồm AI và F'eaO được hỗn hợp B Chia hỗn hợp B thành hai phan bằng nhau - Phan
1: Hoa tan trong dung dịch Ha SƠ; dư thu được 2,24 lít khí (đktc) - Phân 2: Hồ tan trong dung dịch KOH du thi khơi lượng chât răn khơng tan 1a 8,8 gam Biệt các phản ứng xảy ra hồn tồn Khơi lượng các chât trong hỗn hợp A là:
A 5,4 gam Al va 22,4 gam F'e203 B 2,7 gam Al va 24 gam Fe203 C 8,1 gam Al va 22,4 gam Fe2O3 D 2,7 gam Al va 25,1 gam Fe203
Trang 364 AI + 2EFe;O:——>2Al:O: +4Ee x -> 0.5x ->0.5x ->x(mol) Gọi x là số mol AI phản tmg.Vi chia lam hai phan bang nhau=> nAl = nFe = x/2(mol) + Phan 1: Gia st Fe203 con du.Fe phan ứng với dd H;SO¿ tạo thành 2 24 lit Hạ nHạ = 2.24/22 4= 0.1(mol) Fe + HạSO¿ ——> FeSO¿+H; x/2 ->x/2 (mol) =>x/2 =0.1=>x=0.2 =>mAl(đâu) = 0.2*27 = 5.4(g) + Phân 2:
Hịa tan trong dung dịch KOH dư thì Fe, Fe;O: dư khơng phan ứng=>mEe+mEe;O: dư=§ § Gọi y là số mol của Fe:O: dư: => 56*x/2 + 160y = 8.8 <=> y= 0.02 =>nAl,O3du(dau) = 0.02*2 = 0.04(mol) =>nAl)O3(tong) = 0.0 4+ 0.5*0.2 = 0.14(mol) =>mAl,0;=0.14*160 = 22 4(gam) mAI(dau) = 5.4(gam)
110.Nung AI và Fea¿ (khơng cĩ khơng khí, phản ứng xảy ra hồn tồn) thu được hỗn hợp A - Nếu cho A
tác dụng với dung dịch KOH dư thì thu được 0,672 lit khi (dktc) - Nêu cho A tác dụng voi H2SO, dac,
nĩng dư được 1,428 lít SĨ› duy nhat (đktc) % khơi lượng AI trong hon hop ban đâu là: A 33,69% B 26,33% C 38,30% D 19,88% Al;O: —'^=› H, ->n,,=0,02(mol) Fe.0 2AI te 0,030!) a Oreo rom n., =0,0225 HS poe) 5 SO, ¬ ft (mol) Ale, oreo ar = 9.02 3Fe:Oa + SAI ——>4Al:O: +9 Fe 0.0075 0.02 0.02 00225 mol
Áp dụng bảo toản khĩ lượng khối lương chất răn ban đầu
m = mFe;04 + mAl = 0,0075*232 + 0,04*27 = 2.82 gam
Phân trăm khối lượng AI trong hỗn hop ban dau 1a
_ 0,04*27
— 282
111 Trộn 6,48 gam AI với 24 gam FeasOĨx Thực hiện phản ứng nhiệt nhơm thu được chất rắn A Khi cho A tác dụng với dung dịch NaOH dư, cĩ 1,344 lít khí (đktc) thốt ra Hiệu suât của phản ứng nhiệt nhơm là:
A 83,33% B 50,33% ŒC 66,67% D 75%
% *100 =38,29(%)
Trang 37
nAl = 0.24 mol, nFe;Os =0,15 mol
Phản ứng nhiệt nhơm duoc chat rin A cho NaOH dv vao chất răn thu được 0.06 mol
AIl+ NaOH + HO ——>NaAl1O› +3/2H;
004 004 0,04 0,04 0,04 mol
Phương trình phan ứng nhiệt nhơm
2AI + Fe;O: ——>AlạO: +2Fe
0.2 01 01 02mol
Vì Số mol AI < 1⁄2 nFe:O¿ nên tính hiệu xuất theo AI 0.2
H = ~:~ *100=83.33(% 0.24 a8)
112 Trén 10,8 gam Al v6i 34,8 gam Fe3O, réi phan img nhiét nhom duoc hén hop A (chi xay ra kht FeszO¿ thành Fe) Hịa tan hêt A băng HCI được 10,752 lít Hạ (đktc) Hiệu suât phản ứng nhiệt nhơm và
thê tích dung dịch HCI 2M cân dùng là:
se
A 80% và 1,08 lít B 75% và 8,96 lít i, 66,6 770% 2,08 D Đáp án khác
Ta cĩ nÀI = 0.4 mol, nEe:Oa 0.15 mol
Phương trình phan ứng
3Fe:O¿ + SAI ——>4Al:O: +9 Ee
Phản ứng vừa đủ cĩ thế tính hiệu xuất 1 trong 2 chất (mol) _ 04-a nạ =a(mol)—""*—›n Nao, = BINTO , pe 0-4-8 eget eg 90.4—a) = 4 8 Ble 4344 ch *2 =0,4§*2 =>a =0.08§(mol) H= 0, o *100 = 80(%)
113.Nung nĩng m gam hỗn hợp gồm Al va Fe3Qx trong điều kiện khơng cĩ khơng khí Sau khi phản ứng xảy ra hồn tồn, thu được hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng với đung dịch NaOH (dư) thu được dung
Trang 38
nEex„Oy„= 0.3 mol, nAl:O: = 0.4 mol
Các sắt cĩ các oxit FeO, Fe:O: và Ee:O¿ thì chỉ cĩ mình Ee:Ox phan ứng với Al tao số mol Al:O: lớn hơn so
với số oxit sắt phản ứng ban đầu
3Fe:O¿ + SAI ——>4Al:O: +9 Fe
115 Trộn 5,4 gam nhơm với hỗn hợp FeaOzs và CuO dư rồi tiến hành nhiệt nhơm, thu được chất rắn A Hồ
tan A bang H NO3 thu dugc hon hgp NO và NĨ); tỷ lệ thê tích tương ứng l : 3 Thê tích tương ứng các
khí là:
A 1,12 litva 3,36 Lit B 2,24 lit va 6,72 lit Π0,224 lit va 0,672 lit D 3,36 lit va 10,08 lit
Quá trình nhường e trước vả sau phản ứng nếu cho phản ứng với chất oxi hĩa mạnh thì khơng thay đơi vi dunhu HNO; Ta cĩ quá trình chưa cĩ phan ứng nhiệt nhơm nAI =0,2 mol Quá trình nhường e Al — > Al**+ 3e 0.2 02 06mol
Qua trinh nhan e:
Sé mol NO:x thisé mol NO}: 3x vi tilé mol NO: NO2=1:3 N*+3e ——>Nˆ? x 3x x mol N®+ le —>N”‡ 3x 3x 3x mol Bao toan e: 6x = 0.6 => x = 0.1 mol Vwo = 0.1*22 4 = 2.24 lit Vwoa =0.,3*22.6 = 6,72 lit
116.Nung hỗn hợp gồm 0,12 mol Al va 0,04 mol Fe3O04 mét thdi gian, thu dugc hén hop ran X gdm
Al, Fe, FeO , Fe304,Al2O3.H6a tan hồn tồn X trong dung dịch HCI dư thu được 0,15 mol khí H;
và m gam muối Giá trị của m là A 41,97 B 32,46 C 32,79 D 31,97 BTNT.O —°ˆ#® yng = 0.04.4 =0,16 —ENTE ›n =0.62(mol) nụ =0,l5 Và m =0,12.27 +0,04.3.56+ 0.62.35,5=31,97(gam) Fe, Al
117.Cĩ hỗn hợp bột X gồm Al, Fe203, FeO (co cing sé mol) Dem nung 41,9 gam hỗn hợp X trong
điều kiện khơng cĩ khơng khí thu được hỗn hợp Y Hoa tan Y trong dung dịch H;SĨ¿ đặc, nĩng, dư thu được V lít khí SĨ» (là sản phâm khử duy nhât ở đktc) Giá trị V là
A 5,60 lít B 4,48 lit C 8,96 lit D 11,20 lit
Trang 39
118.Nung nĩng 23,3 gam hỗn hợp gồm Al và ỞrzĨz (trong điều kiện khơng cĩ khơng khí) đến khi phản ứng
xảy ra hồn tồn thu được hỗn hợp chất rắn X Chất răn X phản ứng vừa đủ với 300 ml dung dịch KOH
1M (lỗng) Nêu hịa tan hêt X băng dung dịch HCI thì cần vừa đủ dung dịch chứa a mol HCI Giá trị
của a là
A 1,3 B 1,5 C 0,9 D 0,5
Chú ý : Cr khơng tan trong kiềm lỗng
Dyog = 03 SES to, =03 > 0, =0,3
Al:0,3 eens AlCl :0.3
> 23,34 °° SS SAE | ee ss
Cr,O, : 0.1 CrCl, : 0,2
Cr: 0,2 e
119.,Thực hiện phản ứng nhiệt nhơm hỗn hợp gồm Al va ỞraO2s trong điều kiện khơng cĩ khơng khí Sau
một thời gian thu được 21,95 gam hỗn hợp X Chia X thành hai phần bằng nhau Cho phần 1 vào lượng dư dung dịch HCI lỗng nĩng, thu được 3,36 lít !; (đktc) Hịa tan phần 2 vào lượng du dung dich
NaOH đặc nĩng, thu được 1,68 lít H; (đktc) Biết các phản ứng của phần 1 và phần 2 đều xảy ra hồn
tồn Hiệu suất phản ứng nhiệt nhơm là A 30,0% B 60,0% 75,0% D 37,5% Chú ý : Cr khơng tác dụng với NaOH các bạn nhé ! [AI:a 3 ee k :3a=0,075.2 >a =0,05 2199 _ 10,975) —=_/P :3a+2b =0,152 +b =0075 , lŒœO,:d mere | Slee ĐỀN 0,0375 +d=0,0125 oe os AT1- 5 3 5 mmm 439.975) A10125 4, _ 0.05-0,0125 _ | œO, :0,05 0,05 =75%
120.Nung bét Fe2O3 véi a gam bot Al trong khi tro, thu được 11,78 gam hỗn hợp rắn X Cho tồn bộ X vào lương dư NaOH, thu được 1,344 lít H; (dktc) Biêt các phản ứng đêu xảy ra hồn tồn Gia tri cua a Ia: A 1,95 B 3,78 C 2,56 D 2,43 ViX+ NaOH co khinén Al cĩ dư Fe: 2x _ [Fe,O,:x(mol) œ T2224 = — 11,785 Al,O, :x LAI :a(gam) ; Al: 0.04 SM _,56.2x +102x +0,04.27=11,78 >x = 0,05 —“““—>a+160.0.05= 11 7&8—>a = 3, 78(gam)
121.Tiến hành phản ứng nhiệt nhơm hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm bột AI và F'e„ O, trong diéu kién khơng cĩ khơng khí thu được hỗn hợp Y Nghiền nhỏ, trộn đều hỗn hợp Y rồi chia thanh 2 phan: Phan 1 cĩ khối lượng 14,49 gam được hịa tan hết trong đung dịch HNOs lỗng, dư, đun nĩng thu được dung dịch Z và 0,165 mol NO (sản phẩm khử đuy nhất) Phần 2 đem tác dụng với dung dich NaOH dư đun
nĩng thu được 0,015 mol khí Hạvà cịn lại 2,52 gam chất rắn Cơng thức của oxit sắt và giá trị của m lần lượt là
A Fe304 va 28,98 B Fe2O3 va 28,98 € FezĨ¿ và 19,32 D FeO và 19,32
Trang 40“ “ a _ | Fe: 0,045 Fe:4.5a ace Voi P, Co —>n,;, =4,5n,, >P, ———3a+4.5a 3= 0.165 3a =0.03 R AI:0 01 : ` m =14.49+ —= =19,32 ee - fe o đĩ : Fe:0.135 eo “Mx _ 9 06 m Fe,0,: 0,06 | © (Al: 0,03 mm 102
122.Hỗn hợp X gồm 3,92 gam Fe, 16 gam F'eaOs và m gam AI Nung X ở nhiệt độ cao trong điều kiện khơng cĩ khơng khí, thu được hỗn hợp chất rắn Y Chia Y thành hai phần bằng nhau Phần một tác dụng với dung dịch HaS¿ lỗng (dư), thu được 4a mol khí Hạ Phần hai phản ứng với dung dịch NaOH dư, thu được a mol khí Hạ Biết các phản ứng đều xảy ra hồn tồn Giá trị của m là
A 7,02 B 4,05 C 5,40 D.3,51
Nhận xét : Vì các phan ứng hoản toản nên AI cĩ dư n; =0,07(mol) nạ o =0.05Xmol)
Ta cĩ : $ng,o_ =Ơ, (mol) —*> — ny, =0,135(mol)
n,, =x(mol) on, = 0,5x —0,1(mol) Sa
—E9 >0 135.2+1.5x—0.3=4a2 =0,26(mol
Khi đĩ —ETE ,J _ : Ae QUÁ HÁ ,,JMEANAZDÍmGỦ _ -m000 xạ)
—*22! ›] sx—-03=2a a = 0,045(mol)
Chúng ta cũng cĩ thê dùng BTE cho cả quá trình ngay như sau: ate = 0.072+3x=4a2.2+0.1.2 {3 = 0.045(mol)
— >
80H 53x =0.1.3.2+a2.2 x =0,26(mol)
123.Tién hanh phan ứng nhiệt nhơm hỗn hợp X gồm 0, 03 mo ỞraO2:; 0,04 mol FeO và a mol AI Sau một
thời gian phản ứng, trộn đều, thu được hỗn hợp chất răn Y Chia Y thành hai phần bằng nhau Phần một
phản ứng vừa đủ với 400 ml dung dịch NaOH 0,1M (lỗng) Phân hai phản ứng với dung dịch HC]
lỗng, nĩng (dư), thu được 1,12 lít khí H› (đktc) Giả sử trong phản ứng nhiệt nhơm, ra; chỉ bị khử thành Cr Phân trăm khơi lượng (7a; đã phản ứng là
A 20,00% B 33,33% C 50,00% D 66,67%
+ Chú ý : Cr và CryO: khơng tan trong NaOH lỗng
+ C6 tye: = 0,04 > nyu, =0,04 = 4a = 0,04(mol) > n4,0, = 0,02 + Va ny, = 0,05—=>n,, , = 0,05(mol)
on) =x x +2y =0.5 =0,03
+vay|°t6 ”=*_ mạ ,Íx+2y= [ato =y —E19 ›»x+3y=0.06 Si 0.03 |y=0.01 - 0.012 0.03 — 6 gro
124.Cĩ 26,8 gam hỗn hợp bột nhơm va Fe203 Tiến hành nhiệt nhơm hồn tồn rồi hịa tan hết hỗn hợp sau
phản ứng băng dung dịch HCI được 11,2 lít Hạ (đktc) Khơi lượng các chât trong hỗn hợp ban đâu là: A 5,4 gam va 21,4 gam Fe2O3 B 1,08 gam Al va 16 gam Fe2O3
C 8,1 gam Al va 18,7 gam Fe203_ D 10,8 gam Al va 16 gam Fe2O3