TRUONG DAI HOC KHOA HOC TU NHIEN ki THI DANH GIA CONG BANG HOC kil
TRUONG THPT CHUYEN KHTN NAM HOC: 2019 - 2020
DE THI MON HOA HOC LOP 10
Thời gian làm bài: 90 phút
Câu 1 (2,0 điểm) M là kim loại hóa trị II, X là phi kim hóa trị I Phân tử MX: có tổng số hạt cơ bản là
290, trong đó số nơtron nhiều hon số proton là 20 Số khối của X nhiều hơn số khối của M là 40 Tổng số proton, notron, electron trong nguyên tử X nhiều hơn tổng số proton, electron, notron trong M là 55
a) Xác định số hiệu nguyên tử và số khối của M, X b) Viết cầu hình electron của nguyên tử M, X
e) Tính % khối lượng của X trong phân tử MX¿
Câu 2 (2,0 điểm) Một nguyên tố Y thuộc nhóm VIA trong bảng tuần hoàn A là hợp chất khí của Y với hiđro Biết Y chiếm 94,12% về khối lượng trong A
a) Xác định nguyên tố Y (biết NTK của nguyên tử nguyên tố nhóm VIA: O = 16, S = 32, Se = 79, Te = 128)
b) Viết cầu hình electron của Y và biểu diễn lớp electron ngoài cùng đưới dang ô lượng tử
Câu 3 (2,0 điểm) Clo có 2 đồng vị là ”CI và ”CI Khối lượng nguyên tử trung bình của nguyên tử clo
là 35,45
a) Tính % số nguyên tử mỗi đồng vị
b) Tính % khối lượng của ”CI chứa trong KCIO: (với K, “O)
Câu 4 (2,0 điểm) X, Y là hai kim loại kiềm thuộc 2 chu kì liên tiếp trong bảng tuần hoàn (Mx < My) Cho 7,0 gam hỗn hợp A gồm X, Y vào một lượng dư dung dịch HCI C% Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 57,9 gam dung dịch B và 2,24 lít khí (đktc)
a) Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp A
b) Tính giá trị C% biết rằng HCI được lấy dư 40% so với lượng cần phản ứng (Cho NTK của các kim
loại kiềm: Li = 7; Na = 23; K = 39; Rb = 85,5; Cs = 133)
Câu 5 (2,0 điểm)
a) Phát biểu nội dung Định luật tuần hoàn
b) Nguyên tử của hai nguyên tô X và Y lần lượt có phân lớp ngoài cùng là 4p* và 4s Biét X, Y khong phải là khí hiếm và x + y = 7 Viết câu hình electron và xác định vị trí của X, Y trong bảng tuần hoàn
Trang 2
DAP AN VA HUONG DAN GIAI
Cau 1:
a)
Phuong phap:
Lập hệ PT 4 an Pu, No, Px, Nx dựa vào: - Phân tử MX: có tông số hạt cơ bản là 290
- Trong phân tử MXa, số notron nhiều hon sé proton là 20 - Số khối của X nhiều hơn số khối của M là 40
- Tổng số proton, nơtron, electron trong nguyên tử M là 55 Hướng dẫn giải: - Phân tử MX: có tông số hạt cơ bản là 290 => 2Py +N, +2.(2P, +Nx)=290 () - Trong phan tử MXa, số notron nhiều hơn sé proton là 20 =(N,+2N,)-(P„+2P,)=20 (2) - Số khối của X nhiều hơn số khối của M là 40 =(P,¿+Ny)~(P„+Ny,)=40 (3) - Téng sé proton, notron, electron trong nguyén tir X nhiéu hon téng sé proton, electron, notron trong M 1a 55 =(2P,+N,)-(2P„+N„)=55 4) - Từ (1)(2))(4) ta có hệ PT: 2Py +Ny +2(2P, +Nx)=290 [2p +N, +4P +2N,=290 [P,=20
(Ny +2N,)-(Py +2P,) =20 —, [Pu Ny -2P, +2Nx =20 — ]N,,=20
(Py +Nx)—(Py +Ny,) = 40 -P,,-N,, +P, +N, =40 P, =35
(2P, +Nx)—(2Py +Ny) =55 ~2P,, -Ny + 2P, +N, =55 Nx =45
Vay: Zm = Pm = 20; Am = 20 + 20 = 40 (M la Ca) Zx = Px = 35; Am = 35 + 45 = 80 (X la Br)
b)
Phuong phap:
Cách viết cầu hinh electron:
1 Xác định số electron của nguyên tử
2 Các electron được phân bồ lần lượt vào các phân lớp theo chiều tăng của năng lượng trong nguyên tử (1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s .) va tuân theo quy tắc sau: phân lớp s chứa tối đa 2e; phân lớp p chứa tối đa 6e; phân lớp d chứa tối đa 10e; phân lớp f chứa tối da 14e
3 Viết cấu hình electron biểu diễn su phan bé electron trên các phân lớp thuộc các lớp khác nhau (1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p )
Hướng dẫn giải:
- Câu hình electron cia nguyén tir M (Z = 20): 1s”2s?2p"3s?3p°4s”
Trang 3x.M %m =—————'100% A(A,B) x.M, +y.M, Hướng dẫn giải: Công thức của phân tử MX: là CaBrs >%m,, = 80.2 100% = 80% 40+80.2 Cau 2: a) Phuong phap:
Y la nguyén tố thuộc nhóm VIA trong bảng tuần hoàn => Hóa trị của Y trong hợp chất với hidro bằng 8 - 6 = 2 => Hop chat khi của Y với hidro (A) c6 dang H2Y
Hướng dẫn giải:
- Y là nguyên tố thuộc nhóm VIA trong bảng tuần hoàn => Hóa trị của Y trong hợp chất với hiđro bằng 8 — 6 = 2 => Hợp chất khí của Y với hiđro (A) có đạng HaY
- Trong HaY, Y chiếm 94,12% về khối lượng My > -100% = 94,12% M, +2 => My = 32 g/mol => Y là lưu huỳnh (S) b) Phuong phap:
Cách viết cầu hinh electron:
1 Xác định số electron của nguyên tử
2 Các electron được phân bó lần lượt vào các phân lớp theo chiều tăng của năng lượng trong nguyên tử (1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s .) va tuân theo quy tắc sau: phân lớp s chứa tối đa 2e; phân lớp p chứa tối đa 6e; phân lớp d chứa tối đa 10e; phân lớp f chứa tối đa l4e
3 Viết cầu hình electron biểu diễn su phan bé electron trên các phân lớp thuộc các lớp khác nhau (1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p )
Nguyên tử nguyên tố S có Z = 16 Hướng dẫn giải:
- Câu hình electron của nguyên tử S (Z = 16): 1s”2s”2p53s?3p?
- Biểu diễn cấu hình electron lớp ngồi cùng dưới dạng ơ lượng tử: Câu 3: Phương pháp:
Công thức tính nguyên tử khối trung bình của nguyên tô X có các đồng vị X¡ chiếm ai%, X› chiếm az%,
Trang 4=> Đồng vị 37Cl chiếm (100 - a)% tổng sé nguyén tir Cl _ 35a+37(100—a) => Nguyên tử khối trung bình của Cl: A = _ 35,45 =>a=77,5 Vậy đồng vị 35CI chiếm 77,5% va déng vi 37Cl chiém 100% - 77,5% = 22,5% tong sé nguyén tir Cl b) Phuong phap: Xét I mol KCIOa có chứa 1.a% (mol) đồng vị 3°CI Hướng dẫn giải: Xét I mol KCIO; có chứa 1.77,5% = 0,775 mol đồng vị 3CI 0,775.35 =#%m =——S— Sẻ 39+35,45+16.3 100% =22,15% Câu 4: a) Phuong phap: Gọi công thức chung của 2 kim loại kiềm là R 2R+2H,O-—>2ROH+H, Từ nụ =n, ®> M,
Mà 2 kim loại kiềm thuộc 2 chu kì liên tiếp => Tên gọi 2 kim loại kiểm cần tìm Đặt số mol 2 kim loại kiềm là x và y
Lập hệ PT tìm x, y dựa vào tổng số mol và tổng khối lượng
=> % khối lượng mỗi kim loại Hướng dẫn giải: n,, =2,24/22,4 = 0, 1mol Gọi công thức chung của 2 kim loại kiềm là R 2R+2H,0 > 2ROH+H, 0,2 < 0,1 (mol) =>n, =0,1.2=0,2mol =>M, =7/0,2 =35 g/mol
Mà 2 kim loại kiềm thuộc 2 chu kì liên tiếp
=> Hai kim loại kiềm đó là Na (M = 23), K (M=39)
- Dat nna = x mol; nk = y mol > x+y =0,2 23x+39y =7 >x=0,05;y =0,15 0,05.23 >%m,, = 100% = 16,43% =%m, = 100%— 16,43% = 83,57% b) Phương pháp:
BTKL => maa Hcl= maa g+ mụa - mkLK
Trang 5- PTHH: 2Na + 2HCl—2NaCl+H, 05 <— 0,5 (mol) 2K + 2HCI->2KCI+H, 0,15 <0,51 (mol) >n HCI pứ =0,15+0,05 =0,2mol +n =0,2+0,2.40% =0,28mol HCI đã lấy — Hư ng TP T1 qự > Myc, =0,28.36,5 =10,22g >n - BTKL —me =m„p+m, =m, 4 =57,9+0,1.2—-7=51,lg >C%= 10,22 -100% = 20% Cau 5: a) Phuong phap: Dua vao ly thuyét chuong 2 Hướng dẫn giải:
Định luật tuần hoàn: Tính chất của các nguyên tố và đơn chất, cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất tạo nên từ các nguyên tổ đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên
tử
b)
Phương pháp:
Phân lớp s chứa tối da 2 electron => y = I hoặc y = 2 (lưu ý điều kiện X, Y không phải khí hiếm) Cách viết cầu hinh electron:
1 Xác định số electron của nguyên tử
2 Các electron được phân bó lần lượt vào các phân lớp theo chiều tăng của năng lượng trong nguyên tử (1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s .) va tuân theo quy tắc sau: phân lớp s chứa tối đa 2e; phân lớp p chứa tối đa 6e; phân lớp d chứa tối đa 10e; phân lớp f chứa tối da l4e
3 Viết cầu hình electron biểu diễn sự phân bé electron trên các phân lớp thuộc các lớp khác nhau (Is 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p )
Cách xác định vị trí của một nguyên tô khi biết Z:
1 Viết cầu hình e của nguyên tố
2 Từ cấu hình suy ra vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn: *Chu kì: số lớp = số thứ tự chu kì
*Nhóm:
- Nếu e cuối cùng được điền vào phân lớp s, p => nhóm A Số e lớp ngoài cùng = số thứ tự nhóm
- Nếu e cuối cùng được điền vào phân lớp d, f => nhóm B
Trang 6Loại vì khi đó cấu hình electron lớp ngoài cùng của X là 4s?4p" => X là khí hiếm (không thỏa mãn đề bài) * Nếu y=2 =>x=7-— 2 =5 Nguyên tổ Cấu hình e Vị trí trong BTH các nguyên tô hóa học xX 1s’2s?2p°3s?3p°3d"° 4s" 4p° O 35, chu ki 4, nhom VIA 1s?2s?2p°3s?3p°4s° O 20, chu kì 4, nhóm IIA 1s”2s?2p°3s?3p53d'! 4s? O 21, chu ki 4, nhom IIIB 1s?2s?2p°3s?3p°3d? 4s” O 22, chu ki 4, nhbm IVB 1s”2s?2p°3s”3p53d34s? O 23, chu kì 4, nhóm VB Y Is”2s”2p3s°3p°3d°4s” Ö 25, chu kì 4, nhóm VIB 1s?2s?2p°3s?3p°3d° 4s” O 26, chu kì 4, nhóm VIIIB