56 đề thi thử tốt nghiệp THPT năm 2021 2022 môn hóa học THPT yên lạc vĩnh phúc (lần 1) (file word có lời giải) image marked

SỞ GDĐT VĨNH PHÚC ĐỀ THI THỬ TN TRUNG HỌC PHỔ THÔNG LẦN THPT YÊN LẠC NĂM HỌC 2021-2022 (Đề thi có 04 trang) Mơn: HỐ HỌC (40 câu trắc nghiệm) Thời gian làm bài: 50 phút (khơng tính thời gian phát đề) Mã đề 065 Cho nguyên tử khối: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; Br = 80; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; I = 127; Ba = 137 Câu 41: Trong bảng tuần hồn, ngun tố oxi thuộc nhóm VIA Số electron lớp nguyên tử oxi A B C D Câu 42: Ngâm kẽm dư dung dịch chứa 0,1 mol CuSO4 Phản ứng xong thấy khối lượng kẽm A tăng 0,1 gam B tăng 0,01 gam C giảm 0,1 gam D không thay đổi Câu 43: Cho m gam K 5,6 gam Fe vào nước dư nhiệt độ thường tạo 4,48 lít H2 (đktc) Giá trị m A 3,9 B 7,8 C 11,7 D 15,6 Câu 44: Polime sau không tạo từ phản ứng trùng hợp? A PS B Nilon-6,6 C PE D PVC Câu 45: Amin sau thuộc amin bậc một? A CH3-CH(NH2)-CH3 B C2H5-NH-CH3 C (CH3)3N D (CH3)2N-C2H5 Câu 46: Cho 22,25 gam alanin phản ứng với dung dịch NaOH dư thấy có m gam NaOH phản ứng Tính m? A 12 B C D 10 Câu 47: Dãy kim loại sau điều chế phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy? A Na, Cu, Al B Na, Ca, Zn C Na, Ca, Al D Fe, Ca, Al Câu 48: Số liên kết π σ CH≡C-CH2-CH=O A 2, B 3, C 3, D 2, Câu 49: Kim loại sau khó nóng chảy nhất? A Mg B W C Ag D Fe Câu 50: Cho anđehit axetic phản ứng với H2, Ni đun nóng thu chất hữu X X chất sau đây? A Metanol B Etanal C Metanal D Etanol Câu 51: Từ 150 kg metyl metacrylat điều chế kg thủy tỉnh hữu với hiệu suất 90% ? A 150n B 135 C 150 D 135n Câu 52: Đun nóng chất hữu X nước khoảng 65°C, thu dung dịch dạng keo nhớt, sau để nguội, nhỏ vài giọt dung dịch iot vào thấy xuất màu xanh tím Chất X A tinh bột B saccarozơ C xenlulozơ D glucozơ Câu 53: Cho 16,25 gam kim loại M có hóa trị phản ứng với dung dịch HCl dư tạo thành 5,6 lít H2 đktc Kim loại M A Ni B Fe C Mg D Zn Câu 54: Phản ứng sau tính khử glucozơ? A Tác dụng với dung dịch Br2 B Cộng H2 (Ni, t°) C Tác dụng với Cu(OH)2 tạo Cu2O D Tráng gương Câu 55: Khi xem bóng đá, thấy cầu thủ bị đau bác sĩ lại chạy vào sân nhanh chóng xịt vào chỗ bị đau chất mà có khói bốc mù mịt, lát sau đa số cầu thủ lại thi đấu bình thường Bình xịt chứa chất mà có tác dụng kì diệu vậy? A Etyl clorua B Metan C Ancol etylic D Axit axetic Trang 1/4 – Mã đề 065 Câu 56: Dung dịch sau có mơi trường bazơ? A Nước ngun chất (pH = 7) B Giấm ăn (pH = 3) C Nước sođa (pH = 9) D Nước cam ép (pH = 4) Câu 57: Este sau đồng phân axit axetic? A etyl axetat B etyl fomat C metyl axetat D metyl fomat Câu 58: X kim loại phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng, Y kim loại phản ứng với dung dịch Fe(NO3)3 Hai kim loại X, Y A Mg, Ag B Fe, Cu C Cu, Fe D Ag, Mg Câu 59: Để bảo vệ vỏ tàu biển làm thép người ta thường gắn vào đáy tàu kim loại sau dây? A Zn B Cu C Ni D Ag Câu 60: Xà phịng hóa etyl fomat NaOH thu A HCOONa CH3OH B CH3COONa CH3CHO C CH3COONa C2H5OH D HCOONa C2H5OH Câu 61: Một dung dịch chứa Mg2+, Ba2+, NH4+ anion Xn- Anion Xn- A SO42- B CO32- C NO3- D OH- Câu 62: Tên gọi C15H31COOH (C17H33COO)3C3H5 A axit panmitic triolein B axit panmitic axit oleic C axit panmitic tristearin D axit stearic tripanmitin Câu 63: Cho kim loại sau: Cu, Fe, Ag, Al, Mg, Pb, Zn Có kim loại phản ứng với dung dịch Fe(NO3)2? A B C D Câu 64: Chất sau thuộc loại đisaccarit? A Glucozơ B Saccarozơ C Xenlulozơ D Fructozơ Câu 65: Ancol etylic điều chế từ tinh bột phương pháp lên men tinh bột với hiệu suất tồn q trình 90% Hấp thụ toàn lượng CO2 sinh lên men m gam tinh bột vào nước vôi trong, thu 247,5 gam kết tủa dung dịch X Biết khối lượng X giảm so với khối lượng nước vôi ban đầu 99,0 gam Giá trị m A 200,475 B 222,75 C 303,75 D 273,375 Câu 66: Cho sơ đồ phản ứng sau (hệ số phương trình biểu thị tỉ lệ mol phản ứng) (1) Axit glutamic + CH3OH (xúc tác HCl) → E + H2O (2) E + C2H5OH (xúc tác HCl) → T + H2O Công thức phân tử T A C8H15O4NCl B C9H18O4NCl C C8H15O4N D C8H16O4NCl Câu 67: Hỗn hợp X gồm ancol etylic axit axetic Đốt cháy a gam X phản ứng với oxi dư tạo 22,0 gam CO2 11,7 gam H2O Cho a gam X đun nóng với H2SO4 đặc tạo b gam etyl axetat (hiệu suất phản ứng đạt 60%) Giá trị a, b A 12,90 8,80 B 12,90 5,28 C 7,74 5,28 D 7,74 8,80 Câu 68: Cho m gam este đơn chức X phản ứng với tối đa 0,16 mol NaOH, thu (1,25m + 2,04) gam muối Nếu đốt cháy x mol X cần dùng 0,57 mol O2, thu CO2 H2O Giá trị x A 0,06 B 0,12 C 0,03 D 0,09 Câu 69: Thủy phân hoàn toàn trilixerit X dung dịch NaOH dư, đun nóng, sinh glixerol hỗn hợp hai muối gồm natri oleat natri stearat Đốt cháy hoàn toàn m gam X cần vừa đủ 0,644 mol O2, sinh 0,456 mol CO2 Phát biểu sau đúng? A Phân tử X chứa liên kết đôi C=C B Giá trị m 7,088 gam C Phân tử X chứa 54 nguyên tử cacbon D X tác dụng với hiđro dư (Ni, t°) triolein Câu 70: Sục từ từ CO2 vào V lít dung dịch Ca(OH)2 0,5M, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: Trang 2/4 – Mã đề 065 Giá trị V A 0,10 B 0,05 C 0,20 D 0,80 Câu 71: Nhỏ từ từ 200 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch X gồm Na2CO3 1,5M KHCO3 1,0M, sinh V lít khí (đktc) dung dịch Y Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch Y, m gam kết tủa Giá trị m V A 19,7 4,48 B 39,4 1,12 C 19,7 2,24 D 39,4 3,36 Câu 72: Cho 29,0 gam hỗn hợp Mg, Al Fe phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng vừa đủ thu 86,6 gam muối V lít hiđro đktc Tính giá trị V? A 15,68 B 11,2 C 8,96 D 13,44 Câu 73: Tiến hành thí nghiệm theo bước sau: + Bước 1: Cho vào ống nghiệm - giọt dung dịch CuSO4 5%, thêm ml dung dịch NaOH 30% + Bước 2: Lắc nhẹ, gạn bỏ bớt phần dung dịch để giữ kết tủa + Bước 3: Thêm khoảng ml lòng trắng trứng vào ống nghiệm, dùng đũa thủy tinh khuấy Học sinh (X) đưa ý kiến thí nghiệm sau : (1) Sau bước thấy kết tủa tan dần, thu dung dịch màu tím (2) Ở bước 3, đun nóng kết tủa tan nhanh (3) Phản ứng bước cần thực môi trường kiềm (4) Nhỏ trực tiếp dung dịch CuSO4 vào lòng trắng trứng ta thu tượng bước Số ý kiến A B C D Câu 74: Cho phản ứng: K2Cr2O7 + 14HBr → 3Br2 + 2KBr + 2CrBr3 + 7H2O Br2 + 2NaI → 2NaBr + I2 Khẳng định sau cho phản ứng trên? A Tính khử: Br- > Cr3+ B Tính khử: Cr3+ > I- C Tính oxi hố: I2 > Br2 D Tính oxi hố: I2 > Cr2O72- Câu 75: Cho Fe, Ni, Zn phản ứng với dung dịch HCl theo phương trình: M + 2HCl → MCl2 + H2 Để nghiên cứu phụ thuộc H2 tạo thành theo khối lượng kim loại nhiệt độ người ta bố trí thí nghiệm để đo thể tích H2 thoát Kết nghiên cứu thể đồ thị sau: Trang 3/4 – Mã đề 065 Dựa vào kết học sinh đưa kết luận sau: (1) Với kim loại Ni, lượng H2 thí nghiệm ứng với 0,3 gam gần lượng H2 thí nghiệm ứng với 30°C (2) Ở thí nghiệm 2, nhiệt độ 5°C thi kim loại Zn tạo nhiều 110 cm3 (3) Lượng H2 bay thí nghiệm tỉ lệ thuận với lượng kim loại thí nghiệm tỉ lệ nghịch với nhiệt độ (4) Với khối lượng kim loại thể tích H2 thoát ứng với kim loại Fe lớn Số kết luận A B C D Câu 76: Thể tích dung dịch HNO3 1,0M lỗng cần để hồ tan hết hỗn hợp gồm 0,15 mol Fe 0,15 mol Cu (biết NO sản phẩm khử nhất) lít? A 1,0 lit B 0,6 lit C 0,8 lít D 1,2 lit Câu 77: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp X chứa trimetylamin hexametylenđiamin cần dùng 0,715 mol O2, sản phẩm cháy gồm CO2, H2O N2 Mặt khác cho 24,54 gam X tác dụng với dung dịch HCl loãng dư, thu m gam muối Giá trị m A 39,14 gam B 33,30 gam C 31,84 gam D 39,87 gam Câu 78: X, Y axit cacboxylic hai chức (trong X no, Y có liên kết C=C); Z este chức tạo X, Y ancol no T Đốt cháy 21,58 hỗn hợp E chứa X, Y, Z (số mol Y gấp lần số mol Z) cần dùng vừa đủ 0,275 mol O2 Mặt khác đun nóng 21,58 gam E với 440ml dung dịch NaOH 1M (vừa đủ) thu ancol T hỗn hợp F gồm a gam muối A b gam muối B (MA < MB) Dẫn tồn T qua bình đựng Na dư thấy khối lượng bình đựng Na tăng 1,76 gam thấy có 0,672 lít (đktc) khí Tỉ lệ a : b gần với A 3,9 B 3,7 C 3,6 D 3,8 Câu 79: Cho 2,7 gam hỗn hợp bột X gồm Fe Zn tác dụng với dung dịch CuSO4, sau thời gian, thu dung dịch Y 2,84 gam chất rắn Z cho toàn Z vào dung dịch H2SO4 (loãng, dư), sau phản ứng kết thúc khối lượng chất rắn giảm 0,28 gam dung dịch thu chứa muối Phần trăm khối lượng Fe X là? A 48,15% B 51,85% C 58,52% D 41,48% 2+ Câu 80: Trong kim loại có kim loại khử Fe dung dịch thành Fe: Zn, Na, Cu, Al, Fe, Ca, Mg? A B C D Trang 4/4 – Mã đề 065 ĐÁP ÁN VÀ GIẢI CHI TIẾT 41D 42C 43D 44B 45A 46D 47C 48C 49B 50D 51B 52A 53D 54B 55A 56C 57D 58B 59A 60D 61C 62A 63C 64B 65C 66D 67B 68A 69B 70C 71B 72D 73C 74A 75B 76C 77D 78D 79B 80B Câu 42: Zn + CuSO4 —> ZnSO4 + Cu 0,1…… 0,1………………… 0,1 Δm = 0,1.64 – 0,1.65 = -0,1 —> Giảm 0,1 gam Câu 43: Chỉ K phản ứng: 2K + 2H2O —> 2KOH + H2 nH2 = 0,2 —> nK = 0,4 —> mK = 15,6 gam Câu 46: NH2-CH(CH3)-COOH + NaOH —> NH2-CH(CH3)-COONa + H2O —> nNaOH phản ứng = nAla = 0,25 —> mNaOH phản ứng = 10 Câu 47: Dãy kim loại nhóm IA, IIA, Al điều chế phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy —> Chọn C Câu 48: Có liên kết pi (2C-C + 1C-O) Có liên kết σ (4C-H + 3C-C + 1C-O) Câu 50: X etanol: CH3CHO + H2 —> CH3-CH2OH Câu 51: m thủy tinh hữu = 150.90% = 135 kg Câu 52: X tinh bột Tinh bột không tan nước lạnh, tan phần nước nóng tạo dung dịch keo nhớt (hồ tinh bột) Hồ tinh bột tạo màu xanh tím với I2 Câu 53: M + 2HCl —> MCl2 + H2 nM = nH2 = 0,25 —> M = 16,25/0,25 = 65: M Zn Trang 5/4 – Mã đề 065 Câu 54: A Tác dụng với dung dịch Br2: Glucozơ khử Br0 thành BrB Cộng H2 (Ni, t°): Glucozơ oxi hóa H0 thành H+1 C Tác dụng với Cu(OH)2 tạo Cu2O: Glucozơ khử Cu+2 thành Cu+1 D Tráng gương: Glucozơ khử Ag+1 thành Ag0 Câu 58: Hai kim loại X, Y Fe, Cu: Fe + H2SO4 —> FeSO4 + H2 Cu + 2Fe(NO3)3 —> Cu(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 Câu 61: Các cặp ion tồn dung dịch: Mg2+ CO32- OH-; Ba2+ SO42- CO32-; NH4+ OH- —> Xn- NO3- Câu 63: Có kim loại phản ứng với dung dịch Fe(NO3)2 Al, Mg, Zn Câu 65: Δm = mCO2 – mCaCO3 = -99 —> nCO2 = 3,375 C6H10O5 —> C6H12O6 —> 2CO2 162…………………………………….2 m……………………………………….3,375 H = 90% —> m = 3,375.162/(2.90%) = 303,75 gam Câu 66: E ClH3N-C3H5(COOH)(COOCH3) T ClH3N-C3H5(COOC2H5)(COOCH3) —> Công thức phân tử T C8H16O4NCl Câu 67: nC2H5OH = x nCH3COOH = y —> nCO2 = 2x + 2y = 0,5 nH2O = 3x + 2y = 0,65 —> x = 0,15; y = 0,1 —> a = 12,9 gam nCH3COOC2H5 = 0,1.60% = 0,06 —> b = 5,28 gam Câu 68: Nếu X este ancol m muối > MX nên ancol CH3OH —> nNaOH = (m muối – mX)/(23 – 15) = (0,25m + 2,04)/8 > 2,04/8 = 0,255 > 0,16: Loại Vậy X este phenol Trang 6/4 – Mã đề 065 —> nH2O = nX = 0,08, bảo toàn khối lượng: m + 0,16.40 = 1,25m + 2,04 + 0,08.18 —> m = 11,68 —> M = 146: C9H6O2 C9H6O2 + 9,5O2 —> 9CO2 + 3H2O nO2 = 0,57 —> nX = 0,06 Câu 69: Các muối 18C nên X có 18.3 + = 57C (C sai) X + H2 dư —> tristearin (D sai) nX = nCO2/57 = 0,008 Bảo toàn O —> nH2O = 0,424 Số H = 2nH2O/nX = 106 —> k = (2C + – H)/2 = —> X có 3C=O + 2C=C (A sai) Bảo toàn khối lượng —> mX = 7,088 (B đúng) Câu 70: Theo đồ thị nCO2 = b kết tủa chưa cực đại —> b = 0,06 Khi nCO2 = 2b = 0,12: CO2 tăng gấp đôi kết tủa tăng 8/6 lần nên kết tủa bị hòa tan phần nCa(OH)2 = 0,5V; nCaCO3 = 0,08 —> nCa(HCO3)2 = 0,5V – 0,08 Bảo toàn C —> 0,08 + 2(0,5V – 0,08) = 0,12 —> V = 0,2 lít Câu 71: nHCl = 0,2; nNa2CO3 = 0,15; nKHCO3 = 0,1 Dung dịch X chứa Cl- (0,2), Na+ (0,3), K+ (0,1) bảo tồn điện tích —> nHCO3- = 0,2 Bảo toàn C —> nCO2 = 0,15 + 0,1 – nHCO3- = 0,05 —> V = 1,12 lít Bảo tồn C —> nBaCO3 = nHCO3- = 0,2 —> mBaCO3 = 39,4 Câu 72: nH2 = nSO42- = (m muối – m kim loại)/96 = 0,6 —> V = 13,44 lít Câu 73: Bước 1: CuSO4 + NaOH —> Cu(OH)2 + Na2SO4 Bước 2: Thu lấy Cu(OH)2 phần kiềm dư Bước 3: Thực phản ứng màu biurê protein (lòng trắng trứng) Cu(OH)2 (1) Đúng (2) Sai, đun nóng protein bị đơng tụ nhiệt, khó xảy phản ứng màu biurê Đun nóng làm Cu(OH)2 phân hủy phần (3) Đúng (4) Sai, nhỏ trực tiếp CuSO4 vào protein bị đơng tụ Trang 7/4 – Mã đề 065 Câu 74: K2Cr2O7 + 14HBr → 3Br2 + 2KBr + 2CrBr3 + 7H2O Tính oxi hóa: Cr2O72- mạnh Br2 Tính khử: Br- mạnh Cr3+ Br2 + 2NaI → 2NaBr + I2 Tính oxi hóa: Br2 mạnh I2 Tính khử: I- mạnh Br—> A Câu 75: (1) Đúng, khoảng 128 cm3 (2) Sai, 10°C kim loại Zn tạo 106 cm3 H2 5°C lượng H2 phải (3) Sai, thí nghiệm lượng H2 tỉ lệ thuận với lượng kim loại nhiệt độ (4) Đúng, Fe có M nhỏ nên nH2 tạo từ Fe lớn Bản word phát hành website Tailieuchuan.vn Câu 76: Lượng HNO3 tốn sản phẩm muối Fe2+ Bảo toàn electron: 3nNO = 2nFe + 2nCu —> nNO = 0,2 —> nHNO3 = 4nNO = 0,8 —> V = 0,8 lít Câu 77: X gồm C3H9N (a mol) C6H16N2 (b mol) C3H9N + 5,25O2 —> 3CO2 + 4,5H2O + 0,5N2 C6H16N2 + 10O2 —> 6CO2 + 8H2O + N2 —> nX = a + b = 0,1 nO2 = 5,25a + 10b = 0,715 —> a = 0,06 b = 0,04 nHCl = nN = a + 2b = 0,14 mX = 8,18 m muối = mX + mHCl = 13,29 Tỉ lệ: 8,18 gam X + HCl —> 13,29 gam muối 24,54 gam X + HCl —> m muối = 39,87 gam Câu 78: Ancol T dạng R(OH)n nH2 = 0,03 —> nT = 0,06/n mT = (R + 17n).0,06/n = 1,76 + 0,03.2 —> R = 40n/3 —> n = R = 80 nghiệm Ancol T C6H8(OH)6 (0,01 mol) Trang 8/4 – Mã đề 065 Quy đổi E thành: CnH2n-2O4: a mol CmH2m-4O4: b mol C6H8(OH)6: 0,01 mol H2O: -0,06 mol mE = a(14n + 62) + b(14m + 60) + 0,01.182 – 0,06.18 = 21,58 nNaOH = 2a + 2b = 0,44 nO2 = a(1,5n – 2,5) + b(1,5m – 3) + 0,01.6,5 = 0,275 Giải hệ được: a = 0,18 b = 0,04 na + mb = 0,52 —> 0,18n + 0,04m = 0,52 —> 9n + 2m = 26 Do n ≥ 2; m ≥ nên n = m = nghiệm Muối A (COONa)2 (0,18 mol) Muối B C2H2(COONa)2 (0,04 mol) —> mA : mB = 3,76875 Câu 79: mZ > mX nên Zn phản ứng hết, Fe phản ứng phần Đặt a, b số mol Zn Fe phản ứng mX = 65a + 56b + 0,28 = 2,7 mZ = 64(a + b) + 0,28 = 2,84 —> a = b = 0,02 —> %Fe = (56b + 0,28)/mX = 51,85% Câu 80: Có kim loại khử Fe2+ thành Fe Zn, Al, Mg Còn lại Fe, Cu không phản ứng với Fe2+; Na Ca khử H2O trước Trang 9/4 – Mã đề 065 ... 3/4 – Mã đề 065 Dựa vào kết học sinh đưa kết luận sau: (1) Với kim loại Ni, lượng H2 thí nghiệm ứng với 0,3 gam gần lượng H2 thí nghiệm ứng với 30°C (2) Ở thí nghiệm 2, nhiệt độ 5°C thi kim loại...Câu 56: Dung dịch sau có mơi trường bazơ? A Nước nguyên chất (pH = 7) B Giấm ăn (pH = 3) C Nước sođa (pH = 9) D Nước cam ép... loại có kim loại khử Fe dung dịch thành Fe: Zn, Na, Cu, Al, Fe, Ca, Mg? A B C D Trang 4/4 – Mã đề 065 ĐÁP ÁN VÀ GIẢI CHI TIẾT 41D 42C 43D 44B 45A 46D 47C 48C 49B 50D 51B 52A 53D 54B 55A 56C 57D