Đang tải... (xem toàn văn)
1 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HÀ NAM ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề thi gồm 03 trang) KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI THPT NĂM HỌC 2019 – 2020 Môn HÓA HỌC – LỚP 11 Thời gian làm bài 180 phút Câu 1 (2,5 điểm) 1 Vì sao về mùa[.]
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HÀ NAM ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề thi gồm 03 trang) KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI THPT NĂM HỌC 2019 – 2020 Mơn: HĨA HỌC – LỚP 11 Thời gian làm bài: 180 phút Câu (2,5 điểm) Vì mùa hè, mặt hồ ao thường lên nhiều bóng khí? Để khử mùi tủ lạnh, ta cho vào vài cục than hoa Vì than hoa khử mùi tủ lạnh? Cho hình vẽ mơ tả thí nghiệm điều chế khí CO2 từ dung dịch HCl CaCO3 Khí CO2 sinh thường có lẫn nước hiđroclorua Để thu khí CO2 khơ bình (1) bình (2) chứa dung dịch nào? Giải thích Từ tinh dầu hồi, người ta tách anetol chất thơm dùng sản xuất kẹo cao su Anetol có tỉ khối so với N2 5,286 Phân tích ngun tố cho thấy, anetol có phần trăm khối lượng cacbon hiđro tương ứng 81,08%; 8,10%, lại oxi Xác định công thức phân tử anetol Câu (2 điểm) Xác định chất viết phương trình phản ứng theo sơ đồ sau: Biết X1 chứa C, H, O, N với tỉ lệ khối lượng tương ứng 3:1:4:7, phân tử X1 chứa nguyên tử N, X3 X4 chất khí Câu (2 điểm) Sục khí (A) vào dung dịch (B) có màu vàng thu chất rắn (C) màu vàng dung dịch (D) Khí (X) có màu vàng lục tác dụng với khí (A) tạo (C) (F) Nếu (X) tác dụng với khí (A) nước tạo (Y) (F), thêm BaCl2 vào dung dịch có kết tủa trắng Khí (A) tác dụng với dung dịch chất (G) muối nitrat kim loại tạo kết tủa (H) màu đen Nhiệt phân hoàn toàn (G) ta chất lỏng (I) màu trắng bạc Xác định A, B, C, F, G, H, I, X, Y viết phương trình hóa học phản ứng Câu (2 điểm) Nêu tượng, viết phương trình phản ứng xảy cho: Dung dịch NH3 dư vào dung dịch AlCl3 Cho CO2 từ từ đến dư vào dung dịch Ca(OH)2 Sục khí etilen vào dung dịch KMnO4 điều kiện thường Sục khí axetilen vào dung dịch AgNO3 NH3 Câu (2,0 điểm) Hỗn hợp X gồm CH4, C2H4, C3H4 C4H4 (mạch hở) Nung nóng 6,72 lít hỗn hợp E chứa X H2 có mặt Ni làm xúc tác thu hỗn hợp F có tỉ khối so với Hidro 19 Dẫn tồn F qua bình đựng dung dịch Br2 dư thấy lượng Br2 phản ứng a gam; đồng thời khối lượng bình tăng 3,68 gam Khí khỏi bình (hỗn hợp khí T) tích 1,792 lít chứa hiđrocacbon Đốt cháy toàn T thu 4,32 gam nước thể tích khí đo đktc Tính a Câu (2 điểm) Cho gam kim loại M có hố trị tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng, dư Khí tạo thành cho hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch NaOH vừa đủ , thu dung dịch X Cô cạn dung dịch X nhiệt phân hồn tồn chất rắn thu mơi trường trơ chất Y Lượng chất Y làm màu vừa hết 0,5 lít dung dịch KMnO4 0,2M mơi trường H2SO4 Viết phương trình phản ứng xảy tìm M Cho 14 gam hỗn hợp X gồm Mg Fe3O4 vào 400 ml dung dịch HNO3 2M, thu dung dịch Y 0,896 lít (đktc) hỗn hợp N2O NO có tỉ khối so với hiđro 16,75 Trung hòa Y cần dùng 80 ml NaOH 1M thu dung dịch Z, cô cạn Z thu m gam muối khan Biết phản ứng xảy hồn tồn cạn muối khơng bị nhiệt phân Tính m Câu (2 điểm) Dung dịch X chứa x mol NaOH y mol Na2ZnO2; dung dịch Y chứa z mol Ba(OH)2 t mol Ba(AlO2)2 (trong x < 2z) Tiến hành hai thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: Nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch X Thí nghiệm 2: Nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch Y Kết hai thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: Tính y t Câu (2 điểm) Hai hiđrocacbon mạch hở X Y chất khí điều kiện thường; hỗn hợp A gồm X H2; hỗn hợp B gồm Y H2 Đốt cháy hoàn toàn gam A thu 17,6 gam CO2 Mặt khác, gam A tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 32 gam brom Tỉ khối B so với H2 Đun nóng B có bột Ni làm xúc tác, thu hỗn hợp khí C có tỉ khối so với H2 4,5 Biết phản ứng xảy hồn tồn, xác định cơng thức X, Y % theo thể tích khí hỗn hợp A, B Câu (2 điểm) Cho nước qua than nóng đỏ thu hỗn hợp khí A gồm CO, H2, CO2 Cho A qua bình đựng Ca(OH)2 dư, khí cịn lại cho từ từ qua ống đựng m gam Fe3O4 nung nóng, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn B (giả sử Fe3O4 bị khử thành Fe) khí C Cho B tan vừa hết 1,5 lít dung dịch HNO3 1,5M thu 2,52 lít NO (đktc) Cho khí C hấp thụ vào dung dịch Ba(OH)2 dư thu 2,4625 gam kết tủa Tính m Tính % thể tích khí A Câu 10 (1,5 điểm) Rót từ từ dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch hỗn hợp chứa a mol NaHCO3 b mol Na2CO3, thu (a+b)/7 mol khí CO2 dung dịch X Hấp thụ a mol CO2 vào dung dịch hỗn hợp chứa a mol Na2CO3 b mol NaOH, thu dung dịch Y Tổng khối lượng chất tan dung dịch X Y 66,42 gam Cho dung dịch BaCl2 dư vào dung dịch Y thu m gam kết tủa Tính m Cho: H=1; O=16; S=32; F=19; Na=23; Mg=24; Al=27; P=31; Cl=35,5; Ca=40; K=19; Mn=55; Fe=56; Zn=65; Br=80; Ag=108; Sn=119; I=127; Ba=137; Hg=201; N=14 Thí sinh khơng sử dụng bảng tuần hồn -Hết Họ tên thí sinh………………………………………………Số báo danh…………… Người coi thi số 1:……………………………………………………………………… Người coi thi số 2:……………………………………………………………………… SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HÀ NAM HƯỚNG DẪN CHẤM KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI THPT NĂM HỌC 2019 – 2020 Mơn: HĨA HỌC – LỚP 11 Thời gian làm bài: 180 phút Câu (2,5 điểm) Vì mùa hè, mặt hồ ao thường lên nhiều bóng khí? Để khử mùi tủ lạnh, ta cho vào vài cục than hoa Vì than hoa khử mùi tủ lạnh? Cho hình vẽ mơ tả thí nghiệm điều chế khí CO2 từ dung dịch HCl CaCO3 khí CO2 sinh thường có lẫn nước hiđroclorua Để thu khí CO2 khơ bình (1) bình (2) chứa dung dịch nào? Giải thích Từ tinh dầu hồi, người ta tách anetol chất thơm dùng sản xuất kẹo cao su Anetol có tỉ khối so với N2 5,286 Phân tích ngun tố cho thấy, anetol có phần trăm khối lượng cacbon hiđro tương ứng 81,08%; 8,10%, cịn lại oxi Xác dịnh cơng thức phân tử anetol Ý Nội dung Điểm Bọt khí có thành phần metan (do vi khuẩn có mặt 0,25 nước phân hủy hợp chất mùn có đáy hồ ao) Về mùa hè, lúc trời nắng nóng nhiệt độ hồ ao cao bình 0,25 thường độ tan khí nước hồ ao giảm xuống thấp nồng độ chúng nước, số khí (ngồi CH4 cịn có oxi, nitơ, ) Khí metan chất khí khơng màu, không mùi không tan nước, ngồi tạo nên bóng khí mặt hồ ao Để khử mùi hôi tủ lạnh, ta cho vào vài cục than hoa Than hoa 0,5 cacbon vơ định hình có khả hấp thụ tốt mùi hôi tủ lạnh (tính hấp thụ cacbon vơ định hình ta thấy than hoạt tính) - Khí CO2 điều chế có lẫn HCl nước ta cho qua bình (1) chứa 0,5 dung dịch NaHCO3 bão hịa để hấp thụ HCl, sau cho qua bình (2) đựng dung dịch H2SO4 đặc để hấp thụ nước Khối lượng phân tử anetol là: M = 5,286.28 = 148 g/mol 1,0 Đặt CTPT anetol Cx H y Oz , ta có: %C %H %O 100% 81,08% 8,1% 10,82% 100% 12x y 16z M 12x y 16z 148 x 10; y 12; z CTPT anetol C12 H10 O Câu (2 điểm) Xác định chất viết phương trình phản ứng theo sơ đồ sau: Biết X3, X4 chất khí, X1 chứa C, H, O, N với tỉ lệ khối lượng tương ứng : 1: : 7, phân tử X1 chứa nguyên tử N Ý Nội dung Điểm Gọi công thức tổng quát X1 là: CxHyOzNt Ta có: x : y : z : t :1: : : :1: 12 16 14 Vậy CTPT X1 CH4ON2 hay ure (NH2)2CO Các phương trình phản ứng: CO2 + 2NH3 (NH2)2CO + H2O (X1) (NH2)2CO + 2H2O → (NH4)2CO3 (X2) (NH4)2CO3 + 2NaOH → Na2CO3 + 2NH3 + 2H2O (X4) (NH4)2CO3 + H2SO4 → (NH4)2SO4 + CO2 + H2O (X3) 0,75 0,5 x 0,25 = 1,25 đ t (NH4)2CO3 2NH3 + CO2 + H2O Câu Sục khí (A) vào dung dịch (B) có màu nâu vàng thu chất rắn (C) màu vàng dung dịch (D) Khí (X) có màu vàng lục tác dụng với khí (A) tạo (C) (F) Nếu (X) tác dụng với khí (A) nước tạo (Y) (F), thêm BaCl2 vào dung dịch có kết tủa trắng Khí (A) tác dụng với dung dịch chất (G) muối nitrat kim loại tạo kết tủa (H) màu đen Nung nóng hồn tồn (G) ta chất lỏng (I) màu trắng bạc Xác định A, B, C, F, G, H, I, X, Y viết phương trình hóa học phản ứng Ý Nội dung Điểm A: H2S; B: FeCl3; C: S; 0,5 F: HCl; G: Hg(NO3)2; H: HgS; I: Hg; X: Cl2; Y: H2SO4 Phương trình hóa học phản ứng : 1,5 H2S + 2FeCl3 → 2FeCl2 + S + 2HCl Cl2 + H2S → S + 2HCl 4Cl2 + H2S + 4H2O → 8HCl + H2SO4 BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 ↓ + 2HCl H2S + Hg(NO3)2 → HgS ↓ + 2HNO3 (1) (2) (3) (4) (5) t Hg(NO3)2 (6) Hg + 2NO2 + O2 Câu (2 điểm) Nêu tượng xảy ra, viết phương trình phản ứng minh họa cho: Dung dịch NH3 dư vào dung dịch AlCl3 Cho CO2 từ từ đến dư vào dung dịch Ca(OH)2 Sục khí etilen đến dư vào dung dịch KMnO4 điều kiện thường Sục khí axetilen vào dung dịch AgNO3 NH3 Câu Ý Nội dung Điểm - Hiện tượng: xuất kết tủa trắng keo 0,5 3NH3 + 3H2O + AlCl3 → Al(OH)3↓ + 3NH4Cl - Xuất kết tủa trắng, lượng kết tủa tăng dần sau tan tạo 0,5 thành dung dịch suốt: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O CO2 + H2O + CaCO3 → Ca(HCO3)2 - Dung dịch KMnO4 màu, xuất kết tủa màu nâu: 0,5 3C2H4 + 2KMnO4 + 4H2O → 3C2H4(OH)2 + 2MnO2↓ + 2KOH - Xuất kết tủa màu vàng nhạt: 0,5 CH≡CH + 2[Ag(NH3)2]OH → CAg≡CAg↓ + 4NH3 + 2H2O Hoặc: CH≡CH + 2AgNO3 + 2NH3 → CAg≡CAg↓ + 2NH4NO3 Câu (2,0 điểm) Hỗn hợp X gồm CH4, C2H4, C3H4 C4H4 Nung nóng 6,72 lít hỗn hợp E chứa X H2 có mặt Ni làm xúc tác thu hỗn hợp F có tỉ khối so với Hidro 19 Dẫn toàn F qua bình đựng dung dịch Br2 dư thấy lượng Br2 phản ứng a gam; đồng thời khối lượng bình tăng 3,68 gam Khí khỏi bình (hỗn hợp khí T) tích 1,792 lít chứa hiđrocacbon Đốt cháy toàn T thu 4,32 gam nước thể tích khí đo đktc Tính a Ý Nội dung Điểm NE = 0,3 mol; nT = 0,08 (mol); n H O 0, 24(mol) Đốt 0,08 mol hỗn hợp T gồm ankan → 0,24 mol H2O n CO2 n H 2O n T 0, 24 0, 08 0,16(mol) mT = mC + mH = 0,16.12 + 0,24.2 = 2,4 gam → mE = 3,68 + 2,4 = 6,08 gam = mF → nF = 0,16 mol - Vì hỗn hợp T thu có hiđrocacbon nên H2 phản ứng hết nên: n H = nE – nF = 0,3 – 0,16 = 0,14 (mol) 1,0 mX = 5,8 gam với 0,16 mol dạng CxH4 → x = 43/16 → 0,16 mol X có ∑nπ = 0,27 mol n Br2 0, 27 n H 0,13(mol) 1,0 a = 0,13.160 = 20,8 gam Câu (2 điểm) Cho gam kim loại M có hố trị tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng, dư Khí tạo thành cho hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch NaOH vừa đủ, thu dung dịch X Cô cạn dung dịch X nhiệt phân hoàn toàn chất rắn thu mơi trường trơ chất Y Lượng chất Y làm màu vừa hết 0,5 lít dung dịch KMnO4 0,2M mơi trường H2SO4 Viết phương trình phản ứng xảy Tìm M Cho 14 gam hỗn hợp X gồm Mg Fe3O4 vào 400 ml dung dịch HNO3 2M, thu dung dịch Y 0,896 lít (đktc) hỗn hợp N2O NO có tỉ khối so với hiđro 16,75 Trung hòa Y cần dùng 80 ml NaOH 1M thu dung dịch Z, cô cạn Z thu m gam muối khan Biết phản ứng xảy hoàn toàn cạn muối khơng bị nhiệt phân Tính m Ý Nội dung Điểm M + 4HNO3 M(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 x 2x 2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O 2x x x mol mol (1) (2) t 2NaNO3 (3) 2NaNO2 + O2 5NaNO2+2KMnO4 +3H2SO4 →5NaNO3 + K2SO4 +2MnSO4+ 3H2O (4) Ta có: n KMnO 0,5.0, 0,1(mol) 0,5 n NO2 (4) 0,1.5 0, 25(mol) 2x x 0,125(mol) MM= 3/0,125 = 24(g/mol) M Mg n N O 0, 01 mol n N2O n NO 0,04 n NO 0, 03 mol 44.n N2O 30n NO 0, 04.16, 75.2 - Ta có: n HNO3 ban đầu n HNO3 dư = 0,8 mol = nNaOH = 0,08 mol - Dung dịch Y chứa HNO3 dư nên Y không chứa Fe2+ Dung dịch Y gồm: Mg2+, Fe3+, NH4+, H+, NO3- Dung dịch Z gồm: Mg2+, Fe3+, NH4+, Na+, NO3- 0,5 0,25 n Mg2 x n NH z n Mg x ; n y n 3y BT N : n NO3 Z 0,75 z Fe3O4 Fe3 m X 24x 232y 14 x 0,1 BT E : 2x y 0,03.3 0,01.8 8z y 0,05 BTÑT Z : 2x 9y z 0,08 0,75 z z 0,01 0,25 m muoái Z m Fe3 m Mg2 m NH m Na m NO 0,15.56 + 0,1.24 + 0,01.18 + 0,08.23 + 0,74.62 = 58,7 gam 0,5 Câu (2 điểm) Dung dịch X chứa x mol NaOH y mol Na2ZnO2; dung dịch Y chứa z mol Ba(OH)2 t mol Ba(AlO2)2 (trong x < 2z) Tiến hành hai thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: Nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch X Thí nghiệm 2: Nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch Y Kết hai thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: Tính y t Ý Nội dung Điểm - Vì x < 2z nên đồ thị (1) biểu diễn thí nghiệm 1, đồ thị (2) biểu diễn thí nghiệm (2) - Cho từ từ HCl vào dung dịch X (NaOH x mol; Na2ZnO2 y mol) xảy phản ứng theo thứ tự sau: H+ + OH- → H2O 2H+ + ZnO22- → Zn(OH)2 ↓ 2H+ + Zn(OH)2 → Zn2+ + 2H2O 0,5 - Từ đồ thị (1) ta có: 0,5 x 0, 2(mol ) x 0, 2(mol ) 4 y 0, 0, 0, y 0,15(mol ) - Cho từ từ HCl vào dung dịch Y (OH- 2z mol; AlO2- 2t mol) xảy phản ứng theo thứ tự sau: H+ + OH- → H2O H+ + AlO2- + H2O → Al(OH)3 ↓ 3H+ + Al(OH)3 → Al3+ + 3H2O - Từ đồ thị (2) ta có: 0,5 0,5 2 z 0,1 0, 6(mol ) z 0, 25(mol ) 4t.2 0,1.3 0, 25.2 1, t 0,1(mol ) Chú ý: HS làm cách khác cho điểm tối đa Câu (2 điểm) Hai hiđrocacbon mạch hở X Y chất khí điều kiện thường; hỗn hợp A gồm X H2; hỗn hợp B gồm Y H2 Đốt cháy hoàn toàn gam A thu 17,6 gam CO2 Mặt khác, gam A tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 32 gam brom Tỉ khối B so với H2 Đun nóng B có bột Ni làm xúc tác, thu hỗn hợp khí C có tỉ khối so với H2 4,5 Biết phản ứng xảy hồn tồn, xác định cơng thức X, Y % theo thể tích khí hỗn hợp A, B Ý Nội dung Gọi công thức X là: CnH2n+2-2k Y CmH2m+2-2a (k, a số liên kết ) CnH2n+2-2k + 3n k O2 → nCO2 + (n+1-k) H2O CnH2n+2-2k + kBr2 → CnH2n+2-2kBr2k Điểm (1) (2) Đối với hỗn hợp A ta có: Đặt x, y số mol X H2 Theo (1) (2) ta có: 0,5 k n 2 - Nếu X C2H4 ta có: x = 0,2 mol 0,25 - Nếu X C4H6 ta có: x = 0,1 mol 0,25 Đối với hỗn hợp B ta có: M B = 32=6 gam/mol; M C = gam/mol C có H2 dư n H2 p n B n C Chọn nB = mol mB = 6gam nC = 2/3 mol n H2 p / / 3(mol) CTTQ Y CmH2m+2-2a nY = 1 3a n H2 (B) mol 3a 3a 3a 3a M Y M Y 12a 3a 3a a nY 1/3 1/6 MY 14 26 Loại C2H2 1/9 38 Loại 1/12 50 C4H2 0,5 - Nếu Y C2H2: %H2 = 16,7%; % C2H2 = 83,3% - Nếu Y C4H2: % H2 = 91,67%; %C4H2 = 8,33% 0,5 Câu (2 điểm) Cho nước qua than nóng đỏ thu hỗn hợp khí A gồm CO, H2, CO2 Cho A qua bình đựng Ca(OH)2 dư, khí cịn lại cho từ từ qua ống đựng m gam Fe3O4 nung nóng, sau phản ứng xảy hồn tồn thu chất rắn B (giả sử Fe3O4 bị khử thành Fe) khí C Cho B tan vừa hết 1,5 lít dung dịch HNO3 1,5M thu 2,52 lít NO (đktc) dung dịch chứa muối Fe3+ Cho khí C hấp thụ vào dung dịch Ba(OH)2 dư thu 2,4625 gam kết tủa Tính m Tính % thể tích khí A Ý Nội dung Điểm C + H2O CO + H2 (1) C + 2H2O CO2 + 2H2 (2) Hỗn hợp A gồm CO, CO2, H2 10 0,5 N+5 + N+2 3e → mol 0,1125 0,3375 tạo muối 0,1125 = 2,25 – 0,1125 = 2,1375 (mol) 0,5 Bảo toàn Fe: t Fe3O4 + 4H2 3Fe + 4H2O b) Fe3O4 t + 4CO 3Fe + 4CO2 CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O mol 0,0125 0,0125 0,5 Cho B tác dụng với HNO3, bảo toàn electron: mol 0,7125 H2 → mol 0,0125 N+5 0,2375 + 3e → N+2 0,3375 0,1125 2H+ + 2e x C+2 mol → 3Fe+3 + 1e 2x → C+4 (với x số mol H2 A) + 2e 0,0125 0,025 0,2375 + 2x + 0,025 = 0,3375 x = 0,0375 mol Theo phản ứng (1) (2) hỗn hợp A: n CO 0,0125 mol; n H 0, 0375 mol; n CO2 0, 0125 mol; 0,5 Câu 10 (1,5 điểm) Rót từ từ dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch hỗn hợp chứa a mol NaHCO3 b mol Na2CO3, thu (a+b)/7 mol khí CO2 dung dịch X Hấp thụ a mol CO2 vào dung dịch hỗn hợp chứa a mol Na2CO3 b mol NaOH, thu dung dịch Y Tổng 11 khối lượng chất tan dung dịch X Y 66,42 gam Cho dung dịch BaCl2 dư vào dung dịch Y thu m gam kết tủa Tính m Ý Nội dung Điểm TN1: n CO n H n CO2 b 0,75a ab ab a b Dung dịch X có : n Na a 2b 2,5a(mol); n Cl a(mol); n HCO 1,5a(mol) mchất tan X = 2,5a.23 + 35,5a + 1,5a.61 = 184,5a (gam) NaHCO3 1,25a(mol) a(mol) Na2 CO3 TN2 : a (mol)CO2 Na2 CO3 0,75a(mol) b 0,75a (mol) NaOH m chaát tan Y 1,25a.84 0,75a.106 184,5a(gam) 0,5 Tổng khối lượng chất tan X Y : mX + mY = 369a (gam) 369a = 66,42 x = 0,18 (mol) 0,5 n BaCO 0, 75a 0, 75.0,18 0,135(mol) 0,5 m↓ = 0,135.97 = 26,595 (gam) -Hết - 12 ... B Ý Nội dung Gọi công thức X là: CnH2n+ 2-2 k Y CmH2m+ 2-2 a (k, a số liên kết ) CnH2n+ 2-2 k + 3n k O2 → nCO2 + (n+1-k) H2O CnH2n+ 2-2 k + kBr2 → CnH2n+ 2-2 kBr2k Điểm (1) (2) Đối với hỗn hợp A ta... hôi tủ lạnh, ta cho vào vài cục than hoa Than hoa 0,5 cacbon vơ định hình có khả hấp thụ tốt mùi tủ lạnh (tính hấp thụ cacbon vơ định hình ta thấy than hoạt tính) - Khí CO2 điều chế có lẫn HCl nước... ZnO2 2- → Zn(OH)2 ↓ 2H+ + Zn(OH)2 → Zn2+ + 2H2O 0,5 - Từ đồ thị (1) ta có: 0,5 x 0, 2(mol ) x 0, 2(mol ) 4 y 0, 0, 0, y 0,15(mol ) - Cho từ từ HCl vào dung dịch Y (OH- 2z
