lien-ket-cht

Slide 1 1 GV NG C BaTrường THPT VÕ VĂN KIỆT 2 I Sự hình thành liên kết cộng hóa trị bằng cặp electron chung 1 Sự hình thành phân tử đơn chất a Sự hình thành phân tử H 2 H (Z = 1) 1s1 H H+ H H 1s1 1s1[.]

Trường THPT VÕ VĂN KIỆT GV: NG C Ba I Sự hình thành liên kết cộng hóa trị cặp electron chung:  Sự hình thành phân tử đơn chất: a Sự hình thành phân tử H : H (Z = 1): 1s1 Liên kết đơn H + H 1s1 1s1 H H H H Công thức electron Cơng thức cấu 2tạo  b Sự hình thành phân tử N2:  N (Z=7): 1s2 2s2 2p3 N N N Công thức electron Liên kết ba N N Cơng thức cấu tạo Liên kết hình thành phân tử H2, N2 vừa trình bày liên kết cộng hóa trị  Liên kết cộng hóa trị liên kết hình thành hai nguyên tử hay nhiều cặp electron chung  Mỗi cặp electron chung tạo nên liên kết cộng hóa trị  Liên kết phân tử tạo thành từ hai nguyên tử nguyên tố (có độ âm điện) khơng bị phân cực => liên kết cộng hóa trị khơng cực Sự hình thành phân tử hợp chất:  a Sự hình thành phân tử HCl H (Z = 1): 1s1 Cl (Z=17): [Ne] 3s2 3p5 H + Cl H Cl H δ+ Cl δ- H Cl χH=2,2 χCl=3,16 Liên kết cộng hóa trị cặp electron chung bị lệch phía nguyên tử gọi liên kết cộng hóa trị có cực hay liên kết cộng hóa trị phân cực  b Sự hình thành phân tử CO2(có cấu tạo thẳng) O (Z=8): 1s2 2s2 2p4 C (Z=6): 1s2 2s2 2p2 O C O C O δ - 2δ+ δ- O C O χo=3,44 χC=3,44 Chú ý: liên kết nguyên tử oxi cacbon phân cực phân tử CO2 có cấu tạo thẳng nên độ phân cực hai liên kết đơi (C=O) triệt tiêu nhau, kết tồn phân tử không bị phân cực  c Liên kết cho nhận S (Z=16): [Ne] 3s2 3p4 O (Z=8): 1s2 2s2 2p4 O S S O O O S O Chú ý: trường hợp, cặp electron chung ngun tử địng góp liên kết hai nguyên tử gọi liên kết cho - nhận  Tính chất chất có liên kết cộng hóa trị:  Các chất có liên kết cộng hóa trị khơng cực khơng dẫn điện trạng thái  Các phân tử có liên kết cộng hóa trị chất rắn, lỏng khí  Các chất khơng cực I2 tan dung môi không cực benzen, cacbon tetraclorua…  Các chất có cực ancol etylic, đường tan dung mơi có cực nước II Liên kết cộng hóa trị xen phủ obitan nguyên tử  Sự xen phủ obitan nguyên tử hình thành phân tử đơn chất  a Sự hình thành phân tử H2 Sự hình thành liên kết hai nguyên tử H xen phủ hai obitan 1s chứa electron độc thân nguyên tử H H 1s d = 0,074 nm H 1s b Sự hình thành phân tử Cl2 Cl: ↑↓ ↑↓ 1s2 2s2 ↑↓ ↑↓ ↑↓ 2p6 ↑↓ 3s2 ↑↓ ↑↓ ↑ 3p5 Sự hình thành liên kết hai nguyên tử Cl xen phủ hai obitan 3p chứa electron độc thân nguyên tử Cl Cl Cl 10 Sự xen phủ obitan nguyên tử hình thành phân tử hợp chất  a Sự hình thành phân tử HCl  Liên kết hóa học phân tử HCl hình thành nhờ xen phủ obitan 1s có electron độc thân nguyên tử H obitan 3p có electron độc thân nguyên tử clo H Cl 11  b Sự hình thành phân tử H2S  Liên kết phân tử hợp chất hình thành nhờ xen phủ obitan 1s chứa electron độc thân nguyên tử H obitan 3p có electron độc thân nguyên tử S tạo liên kết S-H S H 92O H 12 Củng cố  Câu 1: Liên kết cộng hóa trị liên kết  A Giữa phi kim với  B Trong cặp electron chung lệch nguyên tử  C Được hình thành dụng chung electron nguyên tử khác  D Được hình thành hai nguyên tử hay nhiều cặp electron chung 13  Câu 2: Viết công thức electron công thức cấu tạo phân tử sau H , HCl, H O, Cl , NH , CH 2 14 Dặn dò Bài tập nhà: 2, 3, SGK trang 75 15 16