Bộ 5 đề thi thử THPT QG năm 2021 môn Hóa học lần 3 có đáp án Trường THPT Nguyễn Văn Trỗi

- TN2: Cho từng giọt dung dịch FeNO32 vào dung dịch AgNO3 ; - TN3: Để thanh thép hợp kim của sắt với cacbon trong không khí ẩm; - TN4: Nhúng lá kẽm nguyên chất vào dung dịch CuSO4; Số tr[r]

Trang 1

TRƯỜNG THPT NGUYỄN VĂN

TRỖI

ĐỀ THI THỬ THPT QG NĂM 2021 MÔN HÓA HỌC LẦN 3 THỜI GIAN 50 PHÚT

ĐỀ SỐ 1

Câu 1: Cho các hợp kim sau: Al – Zn (1); Fe – Zn (2); Zn – Cu (3); Mg – Zn (4) Khi tiếp xúc với dung

dịch axit H2SO4 loãng thì các hợp kim mà trong đó Zn bị ăn mòn điện hóa học là

A (3) và (4) B (2) và (3) C (2), (3) và (4) D (1), (2) và (3)

Câu 2: Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố Mg (Z=12) là

A [Ne]3s2 B [He]2s1 C [Ne]3s1 D [He]3s1

Câu 3: Trong quá trình điện phân nóng chảy, những ion âm (anion) di chuyển về

A anot, ở đây chúng bị khử B catot, ở đây chúng bị oxi hoá

C catot, ở đây chúng bị khử D anot, ở đây chúng bị oxi hoá

Câu 4: Hòa tan hết 42,6 gam hỗn hợp gồm Zn, Al, Fe trong 600 ml gồm HCl 2M và H2SO4 0,5M, thu được

20,16 lít H2 (đktc) Cô cạn dung dịch thu được m gam muối khan Giá trị của m là:

Câu 5: Hòa tan hết 48,48 gam Mg vào dung dịch HNO3 dư, thu được dung dịch X và 8,96 lít hỗn hợp khí

Y gồm N2O và N2 có tỉ khối hơi so với H2 bằng 16 Cô cạn dung dịch X thu được muối khan có khối lượng

là

A 281,2 gam B 301,36 gam C 298,96 gam D 140,6 gam

Câu 6: Cho dãy các kim loại sau: Al, Na, Fe, Cu, Zn, Ag, Mg Các kim loại trong dãy trên chỉ có thể được

điều chế theo phương pháp điện phân dung dịch các hợp chất là

A Al, Na, Mg B Fe, Cu, Zn, Ag C Al, Na, Cu D Na, Fe, Zn

Câu 7: Phản ứng điều chế kim loại nào sau đây thuộc phương pháp thủy luyện?

A CuO + CO  Cu + CO2 B 2CuSO4 + 2H2O  2Cu + O2 + 2H2SO4

C 2Al + 3CuO  Al2O3 + 3Cu D Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu

Câu 8: Ion X2+ có cấu hình electron là 1s22s22p6 Nguyên tố X là

Câu 9: Cho hỗn hợp gồm 2,7 gam Al và 2,8 gam Fe vào 550 ml dung dịch AgNO3 1M Sau khi các phản

ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam chất rắn Giá trị của m là

Câu 10: Thực hiện các thí nghiệm sau:

(1) Thả một viên Fe vào dung dịch FeCl3;

(2) Thả một viên Fe vào dung dịch Cu(NO3)2;

(3) Đốt một dây Fe trong bình kín chứa đầy khí O2;

(4) Thả một viên Fe vào dung dịch chứa đồng thời CuSO4 và H2SO4 loãng

Số thí nghiệm mà Fe bị ăn mòn điện hóa học là

Câu 11: Khử hoàn toàn 17,6g hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3, cần 4,48 lít H2 (đktc) Khối lượng sắt thu

Trang 2

được là :

Câu 12: Điện phân dung dịch nào sau đây, thì có khí thoát ra ở cả 2 điện cực (ngay từ lúc mới đầu bắt đầu

điện phân)

Câu 13: Ngâm một đinh sắt trong 200 ml dung dịch CuSO4 x M Sau khi phản ứng kết thúc lấy đinh sắt ra

khỏi dung dịch rửa nhẹ, làm khô thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 1,6gam Giá trị của x là

Câu 14: Tiến hành phản ứng khử oxit X thành kim loại bằng khí CO (dư) theo sơ đồ hình vẽ:

Oxit X là

Câu 15: Biết tính oxi hóa các ion tăng dần theo dãy: Mg2+, Cr2+, Fe2+, Cu2+, Fe3+, Ag+, Au3+ Dãy gồm các ion đều oxi hóa được kim loại Fe là?

A Fe3+, Cu2+, Ag+ B Cr2+, Au3+, Fe3+

C Mg2+, Cu2+, Ag+ D Cr2+, Cu2+, Ag+

Câu 16: Để điều chế Fe, phương pháp nào sau đây không thực hiện được?

A Điện phân dung dịch FeSO4 B Dùng khí CO dư khử Fe2O3 ở nhiệt độ cao

C Cho Zn vào dung dịch FeSO4 D Điện phân nóng chảy FeCl2

Câu 17: Hai dung dịch đều phản ứng được với kim loại Fe là

A CuSO4 và HNO3 đặc nguội B ZnCl2 và FeCl3

C H2SO4 loãng và AlCl3 D CuCl2 và HCl

Câu 18: Để m gam sắt ngoài không khí một thời gian được 100,8 gam chất rắn X Hòa tan hết X trong

HNO3 dư, thu được 20,16 lít gồm NO và NO2 (đktc) (có tỉ lệ mol tương ứng 1:2) Giá trị của m là:

Câu 19: Cho các nguyên tử các nguyên tố có cấu hình electron như sau:

(a) 1s22s22p63s1; (b) 1s22s22p3;

(c) 1s22s22p63s23p1; (d) 1s22s22p63s23p63d14s2;

(e) 1s22s1

Số nguyên tố thuộc nhóm IIIA trong bảng tuần hoàn là

Câu 20: Cho số hiệu nguyên tử của: Al (Z = 13); Be (Z = 4); Ca (Z = 20); Cr (Z = 24); Fe (Z = 26); Cu (Z

= 29) Số nguyên tố kim loại nhóm B (kim loại chuyển tiếp) trong dãy trên là

Câu 21: Điện trở đặc trưng cho khả năng cản trở dòng điện Điện trở càng lớn thì khả năng dẫn điện của

Trang 3

kim loại càng giảm Cho 4 kim loại X, Y, Z, T ngẫu nhiên tương ứng với Ag, Al, Fe, Cu Cho bảng giá trị điện trở của các kim loại như sau:

Điện trở (Ωm) 2,82.10-8 1,72.10-8 1,00.10-7 1,59.10-8

Z là kim loại nào trong các kim loại dưới đây?

Câu 22: Cho bột sắt vào dung dịch HCl sau đó thêm tiếp vài giọt dung dịch CuSO4 Quan sát thấy hiện

tượng nào sau đây?

A Dung dịch không chuyển màu

B Bọt khí bay lên nhanh và nhiều dần lên

C Bọt khí bay lên ít và chậm dần

D Không có bọt khí bay lên

Câu 23: Khi vật bằng gang, thép (hợp kim của Fe – C) bị ăn mòn điện hoá trong không khí ẩm, nhận định

nào sau đây đúng?

A Điện cực anot là Fe, xảy ra quá trình oxi hoá

B Điện cực anot là cacbon, xảy ra quá trình oxi hoá

C Điện cực catot là cacbon, xảy ra quá trình oxi hoá

D Điện cực anot là Fe, xảy ra quá trình khử

Câu 24: Phát biểu nào sau đây là đúng khi nói về ăn mòn hoá học?

A Kim loại tinh khiết sẽ không bị ăn mòn hoá học

B Về bản chất, ăn mòn hoá học cũng là một dạng của ăn mòn điện hoá

C Ăn mòn hoá học không có phát sinh dòng điện

D Ăn mòn hoá học có phát sinh dòng điện một chiều

Câu 25: Phản ứng điện phân dung dịch CuCl2 (với điện cực trơ) và phản ứng ăn mòn điện hoá xảy ra khi

nhúng hợp kim Zn – Cu vào dung dịch HCl có đặc điểm giống nhau là

A Phản ứng ở cực dương đều là sự oxi hoá Cl

B Ở cực dương đều tạo ra khí

C Phản ứng xảy ra luôn kèm theo sự phát sinh dòng điện

D Catot đều là cực dương

Câu 26: Kim loại M phản ứng được với các dung dịch HCl, Cu(NO3)2, HNO3 (đặc, nguội) M là kim loại

nào dưới đây?

Câu 27: Cho 4,8g Mg vào 200 ml dung dịch hỗn hợp chứa Cu(NO3)2 0,75M và AgNO3 0,1M Khi phản ứng

xảy ra hoàn toàn thì khối lượng (gam) chất rắn thu được là

Câu 28: Tính chất vật lý nào sau đây của kim loại không phải là tính chất vật lý chung của kim loại?

Trang 4

Câu 29: Điện phân với điện cực trơ dung dịch CuCl2 với cường độ dòng điện 4A Sau 3860 giây điện

phân khối lượng catot tăng

Câu 30: Biết Fe có Z = 26 Cấu hình electron nào là của ion Fe3+?

A 1s22s22p63s23p63d6 B 1s22s22p63s23p63d64s2

C 1s22s22p63s23p63d5 D 1s22s22p63s23p63d34s2

ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 1

ĐỀ SỐ 2

Câu 1: Ngâm một đinh sắt trong 200 ml dung dịch CuSO4 x M Sau khi phản ứng kết thúc lấy đinh sắt ra

khỏi dung dịch rửa nhẹ, làm khô thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 1,6gam Giá trị của x là

Câu 2: Cho các hợp kim sau: Al – Zn (1); Fe – Zn (2); Zn – Cu (3); Mg – Zn (4) Khi tiếp xúc với dung

dịch axit H2SO4 loãng thì các hợp kim mà trong đó Zn bị ăn mòn điện hóa học là

A (2) và (3) B (1), (2) và (3) C (2), (3) và (4) D (3) và (4)

Câu 3: Để m gam sắt ngoài không khí một thời gian được 100,8 gam chất rắn X Hòa tan hết X trong HNO3

dư, thu được 20,16 lít gồm NO và NO2 (đktc) (có tỉ lệ mol tương ứng 1:2) Giá trị của m là:

Câu 4: Cho số hiệu nguyên tử của: Al (Z = 13); Be (Z = 4); Ca (Z = 20); Cr (Z = 24); Fe (Z = 26); Cu (Z =

29) Số nguyên tố kim loại nhóm B (kim loại chuyển tiếp) trong dãy trên là

Câu 5: Điện phân với điện cực trơ dung dịch CuCl2 với cường độ dòng điện 4A Sau 3860 giây điện phân

khối lượng catot tăng

Câu 6: Điện trở đặc trưng cho khả năng cản trở dòng điện Điện trở càng lớn thì khả năng dẫn điện của kim

loại càng giảm Cho 4 kim loại X, Y, Z, T ngẫu nhiên tương ứng với Ag, Al, Fe, Cu Cho bảng giá trị điện trở của các kim loại như sau:

Kim loại

Trang 5

Điện trở (Ωm) 2,82.10-8 1,72.10-8 1,00.10-7 1,59.10-8

Z là kim loại nào trong các kim loại dưới đây?

Câu 7: Ion X2+ có cấu hình electron là 1s22s22p6 Nguyên tố X là

Câu 8: Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố Mg (Z=12) là

A [He]2s1 B [Ne]3s2 C [Ne]3s1 D [He]3s1

Câu 9: Hòa tan hết 48,48 gam Mg vào dung dịch HNO3 dư, thu được dung dịch X và 8,96 lít hỗn hợp khí

Y gồm N2O và N2 có tỉ khối hơi so với H2 bằng 16 Cô cạn dung dịch X thu được muối khan có khối lượng

là

Câu 10: Tính chất vật lý nào sau đây của kim loại không phải là tính chất vật lý chung của kim loại?

Câu 12: Khi vật bằng gang, thép (hợp kim của Fe – C) bị ăn mòn điện hoá trong không khí ẩm, nhận định

nào sau đây đúng?

A Điện cực anot là Fe, xảy ra quá trình khử

B Điện cực anot là cacbon, xảy ra quá trình oxi hoá

C Điện cực catot là cacbon, xảy ra quá trình oxi hoá

D Điện cực anot là Fe, xảy ra quá trình oxi hoá

Câu 13: Khử hoàn toàn 17,6g hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3, cần 4,48 lít H2 (đktc) Khối lượng sắt thu

được là :

Câu 14: Biết Fe có Z = 26 Cấu hình electron nào là của ion Fe3+?

A 1s22s22p63s23p63d6 B 1s22s22p63s23p63d64s2

C 1s22s22p63s23p63d5 D 1s22s22p63s23p63d34s2

Câu 15: Hòa tan hết 42,6 gam hỗn hợp gồm Zn, Al, Fe trong 600 ml gồm HCl 2M và H2SO4 0,5M, thu

được 20,16 lít H2 (đktc) Cô cạn dung dịch thu được m gam muối khan Giá trị của m là:

Câu 16: Phát biểu nào sau đây là đúng khi nói về ăn mòn hoá học?

A Về bản chất, ăn mòn hoá học cũng là một dạng của ăn mòn điện hoá

B Kim loại tinh khiết sẽ không bị ăn mòn hoá học

C Ăn mòn hoá học có phát sinh dòng điện một chiều

D Ăn mòn hoá học không có phát sinh dòng điện

Câu 17: Trong quá trình điện phân nóng chảy, những ion âm (anion) di chuyển về

Trang 6

A anot, ở đây chúng bị khử B anot, ở đây chúng bị oxi hoá

C catot, ở đây chúng bị khử D catot, ở đây chúng bị oxi hoá

Câu 18: Phản ứng điện phân dung dịch CuCl2 (với điện cực trơ) và phản ứng ăn mòn điện hoá xảy ra khi

nhúng hợp kim Zn – Cu vào dung dịch HCl có đặc điểm giống nhau là

A Phản ứng ở cực dương đều là sự oxi hoá Cl

B Catot đều là cực dương

C Ở cực dương đều tạo ra khí

D Phản ứng xảy ra luôn kèm theo sự phát sinh dòng điện

Câu 19: Phản ứng điều chế kim loại nào sau đây thuộc phương pháp thủy luyện?

A 2Al + 3CuO  Al2O3 + 3Cu B Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu

C CuO + CO  Cu + CO2 D 2CuSO4 + 2H2O  2Cu + O2 + 2H2SO4

(a) 1s22s22p63s1; (b) 1s22s22p3;

(c) 1s22s22p63s23p1; (d) 1s22s22p63s23p63d14s2;

(e) 1s22s1

Số nguyên tố thuộc nhóm IIIA trong bảng tuần hoàn là

A Điện phân nóng chảy FeCl2 B Điện phân dung dịch FeSO4

C Dùng khí CO dư khử Fe2O3 ở nhiệt độ cao D Cho Zn vào dung dịch FeSO4

Câu 22: Thực hiện các thí nghiệm sau:

(1) Thả một viên Fe vào dung dịch FeCl3;

(2) Thả một viên Fe vào dung dịch Cu(NO3)2;

(3) Đốt một dây Fe trong bình kín chứa đầy khí O2;

(4) Thả một viên Fe vào dung dịch chứa đồng thời CuSO4 và H2SO4 loãng

Số thí nghiệm mà Fe bị ăn mòn điện hóa học là

Câu 23: Biết tính oxi hóa các ion tăng dần theo dãy: Mg2+, Cr2+, Fe2+, Cu2+, Fe3+, Ag+, Au3+ Dãy gồm các ion đều oxi hóa được kim loại Fe là?

A Cr2+, Au3+, Fe3+ B Mg2+, Cu2+, Ag+

C Cr2+, Cu2+, Ag+ D Fe3+, Cu2+, Ag+

nào dưới đây?

Câu 25: Cho bột sắt vào dung dịch HCl sau đó thêm tiếp vài giọt dung dịch CuSO4 Quan sát thấy hiện

tượng nào sau đây?

A Bọt khí bay lên ít và chậm dần B Dung dịch không chuyển màu

C Không có bọt khí bay lên D Bọt khí bay lên nhanh và nhiều dần lên

Câu 26: Tiến hành phản ứng khử oxit X thành kim loại bằng khí CO (dư) theo sơ đồ hình vẽ:

Trang 7

Oxit X là

Câu 27: Điện phân dung dịch nào sau đây, thì có khí thoát ra ở cả 2 điện cực (ngay từ lúc mới đầu bắt đầu

điện phân)

A H2SO4 loãng và AlCl3 B CuCl2 và HCl

C ZnCl2 và FeCl3 D CuSO4 và HNO3 đặc nguội

Câu 29: Cho 4,8g Mg vào 200 ml dung dịch hỗn hợp chứa Cu(NO3)2 0,75M và AgNO3 0,1M Khi phản ứng

xảy ra hoàn toàn thì khối lượng (gam) chất rắn thu được là

Câu 30: Cho dãy các kim loại sau: Al, Na, Fe, Cu, Zn, Ag, Mg Các kim loại trong dãy trên chỉ có thể được

điều chế theo phương pháp điện phân dung dịch các hợp chất là

A Al, Na, Mg B Al, Na, Cu C Na, Fe, Zn D Fe, Cu, Zn, Ag

ĐỀ SỐ 3

Câu 1: Một vật chế tạo từ kim loại Zn – Cu, vật này để trong không khí ẩm thì vật bị ăn mòn theo kiểu điện

hóa Tại catot xảy ra:

A Sự khử O2 B Sự oxi hóa Cu C Sự khử H2O D Sự oxi hóa Zn

Câu 2: Hòa tan hết 45,6 gam Mg vào dung dịch HNO3 dư, thu được dung dịch X và 8,96 lít hỗn hợp khí Y

gồm N2O và N2 có tỉ khối hơi so với Heli bằng 10 Cô cạn dung dịch X thu được muối khan có khối lượng là:

Trang 8

C ZnCl2 và FeCl3 D AgNO3 và H2SO4 loãng

Câu 5: Tiến hành các thí nghiệm sau:

- TN1: Cho đinh sắt nguyên chất vào dung dịch H2SO4 loãng có nhỏ thêm vài giọt dung dịch CuSO4

- TN2: Cho từng giọt dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch AgNO3;

- TN3: Để thanh thép (hợp kim của sắt với cacbon) trong không khí ẩm;

- TN4: Nhúng lá kẽm nguyên chất vào dung dịch CuSO4;

Số trường hợp xảy ra ăn mòn điện hóa học là

Câu 6: Kim loại khác nhau có độ dẫn điện, dẫn nhiệt khác nhau Sự khác nhau đó được quyết định bởi

A mật độ ion dương khác nhau B khối lượng riêng khác nhau

C mật độ electron tự do khác nhau D kiểu mạng tinh thể khác nhau

Câu 7: Để thu được kim loại Cu từ dung dịch Cu(NO3)2 theo phương pháp thuỷ luyện, có thể dùng kim loại

nào sau đây?

Câu 8: Cho các hợp kim sau: Cu – Fe (1); Zn – Fe (2); Fe – C (3); Sn – Fe (4) Khi tiếp xúc với dung dịch

chất điện li thì các hợp kim mà trong đó Fe đều bị ăn mòn trước là

A (2), (3) và (4) B (1), (3) và (4)

C (1), (2) và (4) D (1), (2) và (3)

Câu 9: Crom có số hiệu nguyên tử Z=24 Cấu hình electron của nguyên tử hoặc ion nào sau đây không

đúng?

A Cr: [Ar]3d44s2 B Cr3+: [Ar]3d3 C Cr: [Ar]3d54s1 D Cr2+: [Ar]3d4

Câu 10: Hình vẽ sau đây mô tả thí nghiệm khí X tác dụng với chất rắn Y, nung nóng sinh ra khí Z:

Phương trình hoá học của phản ứng tạo thành khí Z là

A CuO + CO  o

t

Cu + CO2

B CuO + H2  o

t

Cu + H2O

C Fe2O3 + 3H2  o

t 2Fe + 3H2O

D 2HCl + CaCO3   CaCl2 + CO2 + H2O

Trang 9

Câu 11: Điện phân dung dịch Cu(NO3)2 với cường độ dòng điện 9,65 A đến khi bắt đầu có khí thoát ra ở

catot thì ngừng điện phân, thời gian điện phân là 40 phút Khối lượng Cu bám ở catot là

A 40 gam B 7,68 gam C 12,80 gam D 8,67 gam

Câu 12: Nhúng một thanh sắt nặng 100 gam vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 0,2M và AgNO3

0,2M Sau một thời gian lấy thanh kim loại ra, rửa sạch làm khô cân được 101,72 gam (giả thiết các kim loại tạo thành đều bám hết vào thanh sắt) Khối lượng (gam) sắt đã phản ứng là

Câu 13: Cho bốn ống nghiệm chứa dung dịch HCl, nhúng vào mỗi ống một mẩu kẽm Sau đó cho thêm một

vài giọt dung dịch muối X vào các ống nghiệm trên Muối X là muối nào sau đây để khí H2 thoát ra nhanh nhất?

Câu 14: Biết tính oxi hóa các ion giảm dần theo dãy: Ag+, Fe3+, Cu2+, Fe2+, Mg2+ Dãy chỉ gồm các kim loại, ion tác dụng được với ion Fe3+ trong dung dịch là:

A Mg, Cu, Cu2+ B Mg, Fe, Cu C Mg, Fe2+, Ag D Fe, Cu, Ag+

Câu 15: Biết Fe có Z = 26 Ion Fe2+ có cấu hình electron là

A 1s22s22p63s23p63d54s1 B 1s22s22p63s23p63d6

C 1s22s22p63s23p63d64s2 D 1s22s22p63s23p63d44s2

Câu 16: Cho các nguyên tố với số hiệu nguyên tử sau: X (Z = 1); Y (Z = 7); E (Z = 12); T (Z = 19) Dãy

gồm các nguyên tố kim loại là:

nào dưới đây?

Câu 18: Hòa tan hết m gam hỗn hợp gồm Zn, Al, Fe trong 600 ml gồm HCl 2M và H2SO4 0,5M, thu được

20,16 lít H2 (đktc) Cô cạn dung dịch thu được 108,4 gam muối khan Giá trị của m là:

Câu 19: Điện trở đặc trưng cho khả năng cản trở dòng điện Điện trở càng lớn thì khả năng dẫn điện của

kim loại càng giảm Cho 4 kim loại X, Y, Z, T ngẫu nhiên tương ứng với Ag, Al, Fe, Cu Cho bảng giá trị điện trở của các kim loại như sau:

Điện trở (Ωm) 2,82.10-8 1,72.10-8 1,00.10-7 1,59.10-8

T là kim loại nào trong các kim loại dưới đây?

(a) 1s22s22p63s1; (b) 1s2;

(c) 1s22s22p63s23p6; (d) 1s22s22p63s23p63d64s2;

(e) 1s22s22p63s23p64s2

Số nguyên tố thuộc nhóm IIA là

Trang 10

A 1 B 4 C 2 D 3

Câu 21: Phản ứng điện phân dung dịch CuCl2 (với điện cực trơ) và phản ứng ăn mòn điện hóa xảy ra khi

nhúng hợp kim Zn-Cu vào dung dịch HCl có đặc điểm là:

A Phản ứng xảy ra luôn kèm theo sự phát sinh dòng điện

B Phản ứng ở cực âm có sự tham gia của kim loại hoặc ion kim loại

C Đều sinh ra Cu ở cực âm

D Phản ứng ở cực dương đều là sự oxi hóa Cl

A Điện phân dung dịch FeSO4

B Cho Zn vào dung dịch FeSO4

C Điện phân nóng chảy FeCl2

D Dùng khí CO dư khử Fe2O3 ở nhiệt độ cao

Câu 23: Khử hoàn toàn 32g hỗn hợp CuO và Fe2O3 bằng khí H2, thấy tạo ra 9 gam nước Khối lượng (gam)

hỗn hợp kim loại thu được là

Câu 24: Trong quá trình điện phân dung dịch NaCl (điện cực trơ có màng ngăn), ở cực dương (anot) xảy ra

A sự oxi hoá anion Cl- B sự khử phân tử H2O

C sự oxi hoá phân tử H2O D sự khử cation Na+

Câu 25: Phát biểu nào dưới đây không đúng?

A Nguyên tắc chung để điều chế kim loại là khử ion kim loại thành nguyên tử kim loại

B Bản chất của ăn mòn kim loại là quá trình oxi hoá-khử

C Tính chất hoá học đặc trưng của kim loại là tính khử

D Ăn mòn hoá học có phát sinh dòng điện

Câu 26: Cho một thanh Cu nặng 50g vào 200ml dung dịch AgNO3 Khi phản ứng kết thúc đem thanh

đồng ra cân lại thấy khối lượng là 51,52 g Nồng độ mol/lít dung dịch AgNO3 ban đầu là

Câu 27: Cho dãy các kim loại sau: Al, Na, Fe, Zn, Mg Có mấy kim loại được điều chế bằng cách điện phân

nóng chảy?

Câu 28: Để m gam sắt ngoài không khí một thời gian được 25,6 gam chất rắn X Hòa tan hết X trong HNO3

dư, thu được 8,96 lít gồm NO và NO2 (đktc) (có tỉ lệ mol tương ứng 1:1) Giá trị của m là:

Câu 29: Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố Na (Z=11) là

A [Ne]3s1 B [He]2s1 C [Ne]3s2 D [He]3s1

Câu 30: Trong quá trình điện phân nóng chảy, ion dương (cation) di chuyển về

A anot, ở đây chúng bị oxi hoá B catot, ở đây chúng bị oxi hoá

C anot, ở đây chúng bị khử D catot, ở đây chúng bị khử

Tiêu đề	ĐỀ THI THỬ THPT QG NĂM 2021
Trường học	Trường THPT Nguyễn Văn Trỗi
Chuyên ngành	Hóa học
Thể loại	Đề thi thử
Năm xuất bản	2021

Định dạng
Số trang	19
Dung lượng	0,98 MB