Đề thi học kì 2 Hóa học 10 nâng cao M ®Ò 1001 Sè ph¸ch Trêng thpt quúnh lu 1 Hãa häc 10 N©ng cao Kú thi häc kú2 2006 2007 Thêi gian lµm bµi 45’ kh«ng kÓ thêi gian giao ®Ò Hä vµ tªn Líp 10 Phßng thi Sè b¸o danh Sè ph¸ch §iÓm B»ng ch÷ C©u1 §iÖn ph©n dung dÞch NaCl kh«ng mµng ng¨n thu ®îc A Cl2,H2 B H2, níc Javen C ChØ cã Clo D NaOH,Cl2,H2 C©u2 Cho c¸c chÊt KCl, CaCl2, H2O, MnO2, H2SO4 ®Æc, HCl §Ó t¹o ra khÝ Clo ph¶i trén A KCl víi H2O vµ H2SO4 ®Æc B CaCl2 víi H2O vµ H2SO4 ®Æc C KCl hoÆc CaCl2.
Trêng thpt quúnh lu Hãa häc 10 N©ng cao Kú thi häc kú2 2006-2007 Thêi gian lµm bµi: 45’ không kể thời gian giao đề Họ tên: Líp 10 Phßng thi: Sè b¸o danh Sè ph¸ch §iĨm: Mà đề: Bằng chữ: 1001 Số phách: Câu1: Điện phân dung dịch NaCl không màng ngăn thu B H2, nước Javen C Chỉ có Clo D NaOH,Cl2,H2 A Cl2,H2 Câu2: Cho chất KCl, CaCl2, H2O, MnO2, H2SO4 đặc, HCl Để tạo khí Clo phải trộn: A KCl với H2O H2SO4 đặc B CaCl2 với H2O H2SO4 đặc C KCl CaCl2 với MnO2 H2SO4 đặc D CaCl2 với MnO2 H2O Câu3: Để điều chế HX (X Halozen) người ta cho H2SO4 đặc tác dụng với muối sau đây: A NaCl B NaBr C.NaI D Cả A,B,C Câu4: Để điều chế H2S người ta cho FeS tác dụng với dung dịch axít sau đây: A H2SO4 loÃng B H2SO4 đặc C HNO3 D Cả A,B,C Câu5: Đầu que diêm chứa S,P 50% KClO3 Vậy KClO3 dùng làm: A Nguồn cung cấp oxi để đốt S,P B Chất kết dính S,P C Chất độn rẻ tiền D Cả A,B,C Câu6: Kim loại mà tác dụng với Cl2, HCl tạo loại hợp chất là: A Fe B.Zn C Cu D Ag Câu7: §Ĩ ph©n biƯt gãi bét ZnO, KMnO4, CuO, Ag2O dùng chất sau A Dung dịch H2SO4 loÃng B Dung dịch H2SO4 đặc C Dung dịch HCl D Dung dịch HNO3 Câu8: Flo chất oxi hóa mạnh vì: A Năng lượng ion hóa lớn B Bán kính nguyên tử nhỏ C.Năng lượng liên kết F-F nhỏ D Cả A C Câu9: Tìm câu sai nói Cloruavôi A Công thức phân tử Cloruavôi CaOCl2 B Cloruavôi muối hỗn hợp C Ca(OCl2)2 công thức hỗn tạp Cloruavôi D Cloruavôi có hàm lượng hipoclorit cao nước Javen Câu10: Clo nước có chiếu sáng, xảy phương trình ph¶n øng: Cl2+ H2O > HCl + O2 KÕt luận sau sai: A.Tính oxi hóa Cl2 > O2 Cl2 đà đẩy O2 B Cl2 chất oxi hóa C Phả ứng oxi hóa- khử D Cả A,B,C Câu11: Brôm Iốt có nhiều số ôxi hóa dương Clo A.Có Obital nd trống B Lớp có nhiều electron C Là chất có tính oxi hóa mạnh D Cả lí Câu12: Cặp chất sau tồn dung dịch: A NaCl AgNO3 B KCl vµ Pb(NO3)2 C CuCl2 vµ Fe2(SO4)2 D Cả B,C Câu13: Ozon có tính oxi hóa mạnh Oxi vì: A Ozon có nhiều nguyên tử oxi B Ozon không khí nhiều Oxi C Ozon dẽ phân li nguyên tử O D Ozon oxi hóa kim loại Ag DeThiMau.vn Câu14: Cho chất: P, S, CO, O2, Br2, Zn, Ba(OH)2, Fe3O4, Pb Sè chất tác dụng với H2SO4 đặc C D nóng là: A B Câu15: Trong bình kín dung tích V không đổi chứa mol O2 mol SO2 t0C, P1(atm) có xúc tác V2O5 thể tích không đáng kể Nung bình thời gian đưa t0C ban đầu áp suất P2(atm), thÊy tØ lƯ p2/p1 = 0,8 HiƯu st ph¶n øng lµ: C 60% D 75% A 25% B 40% Câu16: Hòa tan 16,9g Olêum (H2SO4.nH2O) vào 20g dung dịch H2SO4 24,5% thu dung dịch H2SO4 có nồng độ 66,4% Công thức Olêum là: A H2SO4.2SO3 B H2SO4.3SO3 C H2SO4.4SO3 D H2SO4.5SO3 Câu17: Hòa tan hoàn toàn m gam kim loại M dung dịch H2SO4 đặc nóng thu V1 lít SO2 (đkc) muối sun phát A Nếu hòa tan m gam kim loại M vào dung dịch HCl dư, thu V2 lít H2 (đkc) muối clorua B Kết thấy: V1 = 1,5 V2, lỵng mi clorua b»ng 63,50 % lỵng mi sunphát Kim loại M là: A Zn B Fe C Cu D Mg Câu18: Kim loại Fe Al không tác dụng với dung dịch axit sau đây: B H2SO4 đặc/ 250C A HCl đặc/ 250C C HCl lo·ng/ ë 25 C D H2SO4 lo·ng/ ë 250C Câu19: Dung dịch Olêum có công thức tổng quát H2SO4.nSO3 (dung dÞch A) Pha lo·ng dung dÞch A b»ng H2O nồng độ C% dung dịch H2SO4 là: C Tăng giảm D Giảm tăng A Luôn giảm B Luôn tăng Câu20: Khi đun nóng màu sắc Lưu huỳnh thay đổi vì: A Lưu huỳnh phikim B Lưu huỳnh chất rắn C Cấu trúc phân tử Lưu huỳnh thay đổi D Lưu huỳnh dễ bay Câu21: Kim loại Ag để lâu không khí bin xám đen vì: A Do không khí tồn lượng nhỏ O3 B Do không khí tồn lượng nhỏ H2S C Do không khí chứa O2 D Đáp án khác Câu22: Để nhận hồ tinh bét ngêi ta cã thĨ dïng Halogen nµo sau ®©y: A F2 B Cl2 C Br D I2 C©u23: Cho 7,2g Fe trén víi 6,4g S Nung b×nh mét thời gian để phản ứng xảy ra, hiệu suất phản ứng 74,558% Tổng lượng chất rắn thu là: A 12,4g B 20,6g C 13,6g D 22,4g Câu24: Phản ứng Clo với nước gọi phản ứng oxi hãa-khư: A Néi ph©n tư B Tù oxi hãa-khư C Thông thường D Đáp án khác Câu25: Kim loại nhôm(Al) có tính khử mạnh, tác dụng với H2SO4 đặc/250C sản phẩm khử S+6 (trong H2SO4) sinh là: D Đáp án khác A H2S B SO3 C SO2 Câu26: Chọn đáp án nhận biết khí H2S bằng: B Dung dịch muối chì A Mùi C.Đốt cháy cho lửa màu xanh nhạt D Mất màu nước Clo Câu27: Loại khí sau dùng H2SO4 đặc để làm khô: A Khí cacbonic B Khí oxi C Khí amoniac D A,B Câu28: Cấu hình electron lớp nguyên tố nhãm Oxi lµ: A 2s22p4 B ns2np5 C ns2np4 D ns2np3 Câu29: Muối AgX( X halogen) sau lµ tan níc: A AgF B AgCl C AgBr D AgI Câu30: Muối sunfua kim loại sau tan dung dịch axit không tan nước: B ZnS C Na2S D PbS A (NH4)2S DeThiMau.vn Trêng thpt quúnh lu Kú thi häc kú2 2006-2007 Hãa học 10 Nâng cao Thời gian làm bài: 45 không kể thời gian giao đề Họ tên: Líp 10 Phßng thi: .Sè b¸o danh Sè ph¸ch §iĨm: Bằng chữ: Mà đề: Số phách: 1002 Câu1: Clo nước có chiếu sáng, xảy phương trình phản ứng: Cl2+ H2O > HCl + O2 Kết luận sau sai: B.Tính oxi hóa Cl2 > O2 Cl2 đà đẩy O2 A Cl2 chất oxi hóa C Phả ứng oxi hóa- khử D Cả A,B,C Câu2: Brôm Iốt có nhiều số ôxi hóa dương Clo A Là chất có tính oxi hóa mạnh B Lớp có nhiều electron C Có Obital nd trống D Cả lí Câu3: Cặp chất sau tồn dung dịch: A NaCl AgNO3 B CuCl2 Fe2(SO4)2 C KCl Pb(NO3)2 D Cả B,C Câu4: Ozon có tính oxi hóa mạnh Oxi vì: A Ozon có nhiều nguyên tử oxi B Ozon không khí nhiều Oxi D Ozon dẽ phân li nguyên tử O C Ozon oxi hóa kim loại Ag Câu5: Cho c¸c chÊt: P, S, CO, O2, Br2, Zn, Ba(OH)2, Fe3O4, Pb Số chất tác dụng với H2SO4 đặc nãng lµ: A B C D Câu6: Trong bình kín dung tích V không đổi chứa mol O2 vµ mol SO2 ë t0C, P1(atm) có xúc tác V2O5 thể tích không đáng kể Nung bình thời gian đưa t0C ban đầu ¸p st lµ P2(atm), thÊy tØ lƯ p2/p1 = 0,8 Hiệu suất phản ứng là: Câu7: Để nhận hồ tinh bét ngêi ta cã thĨ dïng Halogen nµo sau ®©y: A F2 B Cl2 C Br D I2 C©u8: Cho 7,2g Fe trén víi 6,4g S Nung b×nh mét thời gian để phản ứng xảy ra, hiệu suất phản ứng 74,558% Tổng lượng chất rắn thu là: A 12,4g B 13,6g C 20,6g D 22,4g Câu9: Phản ứng Clo với nước gọi phản ứng oxi hóa-khử: C Tự oxi hóa-khử D Đáp án khác A Thông thường B Nội phân tử Câu10: Kim loại nhôm(Al) có tính khử mạnh, tác dụng với H2SO4 đặc/250C sản phẩm khử S+6 (trong H2SO4) sinh là: A H2S B SO2 C SO3 D Đáp án khác Câu11: Chọn đáp án nhận biết khí H2S bằng: A Đốt cháy cho lửa màu xanh nhạt B Dung dịch muối chì C Mất màu nước Clo D Mùi Câu12: Loại khí sau dùng H2SO4 đặc để làm khô: A Khí cacbonic B KhÝ amoniac C KhÝ oxi D A,C ®óng Câu13: Cấu hình electron lớp nguyên tè nhãm Oxi lµ: A 2s22p4 B ns2np4 C ns2np3 D ns2np5 Câu14: Muối AgX( X halogen) sau tan nước: D AgF A AgCl B AgBr C AgI DeThiMau.vn Câu15: Muối sunfua kim loại sau tan dung dịch axit không tan níc: D ZnS A (NH4)2S B Na2S C PbS Câu16: Điện phân dung dịch NaCl không màng ngăn thu ®ỵc A H2, níc Javen B Cl2,H2 C ChØ cã Clo D NaOH,Cl2,H2 Câu17: Cho chất KCl, CaCl2, H2O, MnO2, H2SO4 đặc, HCl Để tạo khí Clo phải trộn: A KCl với H2O H2SO4 đặc B CaCl2 với H2O H2SO4 đặc C CaCl2 với MnO2 H2O D KCl CaCl2 với MnO2 H2SO4 đặc Câu18: Để điều chế HX (X Halozen) người ta cho H2SO4 đặc tác dụng với muối sau đây: C NaCl D Cả A,B,C A NaBr B.NaI Câu19: Để ®iỊu chÕ H2S ngêi ta cho FeS t¸c dơng víi dung dịch axít sau đây: A H2SO4 đặc B H2SO4 loÃng C HNO3 D Cả A,B,C Câu20: Đầu que diêm chứa S,P 50% KClO3 Vậy KClO3 dùng làm: A Chất kết dính S,P B Chất độn rẻ tiỊn C Ngn cung cÊp oxi ®Ĩ ®èt S,P D Cả A,B,C Câu21: Hòa tan 16,9g Olêum (H2SO4.nH2O) vào 20g dung dịch H2SO4 24,5% thu dung dịch H2SO4 có nồng độ 66,4% Công thức Olêum là: C H2SO4.3SO3 D H2SO4.5SO3 A H2SO4.2SO3 B H2SO4.4SO3 Câu22: Hòa tan hoàn toàn m gam kim loại M dung dịch H2SO4 đặc nóng thu V1 lít SO2 (đkc) muối sun phát A Nếu hòa tan m gam kim loại M vào dung dịch HCl dư, thu V2 lít H2 (đkc) muối clorua B Kết thấy: V1 = 1,5 V2, lỵng mi clorua b»ng 63,50 % lượng muối sunphát C Fe D Mg Kim loại M là: A Zn B Cu Câu23: Kim loại Fe Al không tác dụng với dung dịch axit sau đây: A HCl đặc/ 250C B HCl loÃng/ 250C C H2SO4 đặc/ 25 C D H2SO4 loÃng/ 250C Câu24: Dung dịch Olêum có công thức tổng quát H2SO4.nSO3 (dung dịch A) Pha loÃng dung dịch A H2O nồng độ C% dung dịch H2SO4 là: D Tăng giảm A Luôn giảm B Giảm tăng C Luôn tăng Câu25: Khi đun nóng màu sắc Lưu huỳnh thay đổi vì: A Cấu trúc phân tử Lưu huỳnh thay đổi B Lưu huỳnh phikim C Lưu huỳnh chất rắn D Lưu huỳnh dễ bay Câu26: Kim loại Ag để lâu không khí bin xám đen vì: A Do kh«ng khÝ chøa O2 B Do kh«ng khÝ tån lượng nhỏ H2S C Do không khí tồn lượng nhỏ O3 D Đáp án khác Câu27: Kim loại mà tác dụng với Cl2, HCl tạo loại hợp chất là: A Fe B Cu C Ag D Zn Câu28: Để phân biệt gói bét ZnO, KMnO4, CuO, Ag2O chØ dïng mét chÊt nµo sau A Dung dÞch H2SO4 lo·ng B Dung dÞch HCl C Dung dịch H2SO4 đặc D Dung dịch HNO3 Câu29: Flo chất oxi hóa mạnh vì: A Bán kính nguyên tử nhỏ B Năng lượng ion hóa lớn D Cả A C C.Năng lượng liên kết F-F nhỏ Câu30: Tìm câu sai nói Cloruavôi B Ca(OCl2)2 công thức hỗn tạp Cloruavôi A Cloruavôi muối hỗn hợp C Cloruavôi có hàm lượng hipoclorit cao nước Javen D Công thức phân tử Cloruavôi CaOCl2 DeThiMau.vn Trường thpt quỳnh lưu Kỳ thi häc kú2 2006-2007 Hãa häc 10 N©ng cao Thêi gian làm bài: 45 không kể thời gian giao đề Họ tên: Lớp 10 Phòng thi: Số báo danh Số ph¸ch Điểm: Bằng chữ: Mà đề: Số phách: 1003 Câu1: Hòa tan 16,9g Olêum (H2SO4.nH2O) vào 20g dung dịch H2SO4 24,5% thu dung dịch H2SO4 có nồng độ 66,4% Công thức Olêum là: B H2SO4.3SO3 C H2SO4.4SO3 D H2SO4.5SO3 A H2SO4.2SO3 Câu2: Hòa tan hoàn toàn m gam kim loại M dung dịch H2SO4 đặc nóng thu V1 lít SO2 (đkc) muối sun phát A Nếu hòa tan m gam kim loại M vào dung dịch HCl dư, thu V2 lít H2 (đkc) muối clorua B Kết thấy: V1 = 1,5 V2, lượng muối clorua 63,50 % lượng muối sunphát B Fe C Cu D Mg Kim loại M là: A Zn Câu3: Kim loại Fe Al không tác dụng với dung dịch axit sau đây: A HCl đặc/ 250C B H2SO4 đặc/ 250C C HCl loÃng/ 250C D H2SO4 loÃng/ 250C Câu4: Dung dịch Olêum có công thức tổng quát H2SO4.nSO3 (dung dịch A) Pha loÃng dung dịch A H2O nồng độ C% dung dịch H2SO4 là: C Tăng giảm D Giảm tăng A Luôn giảm B Luôn tăng Câu5: Khi đun nóng màu sắc Lưu huỳnh thay đổi vì: A Lưu huỳnh phikim B Lưu huỳnh chất rắn C Cấu trúc phân tử Lưu huỳnh thay đổi D Lưu huỳnh dễ bay Câu6: Kim loại Ag để lâu không khí bin xám đen vì: A Do không khí tồn lượng nhỏ O3 B Do kh«ng khÝ chøa O2 C Do kh«ng khí tồn lượng nhỏ H2S D Đáp án khác Câu7: Để nhận hồ tinh bột người ta dùng Halogen sau đây: A F2 B Cl2 C Br D I2 C©u8: Cho 7,2g Fe trén víi 6,4g S Nung bình thời gian để phản ứng xảy ra, hiệu suất phản ứng 74,558% Tổng lượng chất rắn thu là: A 12,4g B 20,6g C 13,6g D 22,4g C©u9: Clo níc cã chiÕu sáng, xảy phương trình phản ứng: Cl2+ H2O > HCl + O2 Kết luận sau sai: A.Tính oxi hóa Cl2 > O2 Cl2 đà đẩy O2 B Cl2 lµ mét chÊt oxi hãa C Phả ứng oxi hóa- khử D Cả A,B,C Câu10: Brôm Iốt có nhiều số ôxi hóa dương Clo A.Có Obital nd trống B Lớp cïng cã nhiỊu electron C Lµ chÊt cã tÝnh oxi hóa mạnh D Cả lí Câu11: Cặp chất sau tồn dung dịch: A NaCl AgNO3 B KCl Pb(NO3)2 C CuCl2 Fe2(SO4)2 D Cả B,C Câu12: Ozon có tính oxi hóa mạnh Oxi vì: A Ozon có nhiều nguyên tử oxi B Ozon không khí nhiều Oxi C Ozon dẽ phân li nguyên tử O D Ozon oxi hóa kim loại Ag DeThiMau.vn Câu13: Cho chất: P, S, CO, O2, Br2, Zn, Ba(OH)2, Fe3O4, Pb Số chất tác dụng với H2SO4 đặc C D nóng là: A B Câu14: Trong bình kín dung tích V không ®ỉi chøa mol O2 vµ mol SO2 ë t0C, P1(atm) có xúc tác V2O5 thể tích không đáng kể Nung bình thời gian đưa t0C ban đầu áp suất P2(atm), thấy tỉ lệ p2/p1 = 0,8 Hiệu suất phản ứng là: C 60% D 75% A 25% B 40% Câu15: Phản ứng Clo với nước gọi phản ứng oxi hóa-khử: A Nội phân tử B Tự oxi hóa-khử C Thông thường D Đáp án khác Câu16: Kim loại nhôm(Al) có tính khử mạnh, tác dụng với H2SO4 đặc/250C sản phẩm khử S+6 (trong H2SO4) sinh là: D Đáp ¸n kh¸c A H2S B SO3 C SO2 C©u17: Chän ®¸p ¸n ®óng nhÊt nhËn biÕt khÝ H2S b»ng: A Mùi B Dung dịch muối chì C.Đốt cháy cho lửa màu xanh nhạt D Mất màu nước Clo Câu18: Loại khí sau dùng H2SO4 đặc để làm khô: D A,B A Khí cacbonic B Khí oxi C Khí amoniac Câu19: Cấu hình electron lớp nguyên tố nhóm Oxi là: A 2s22p4 B ns2np5 C ns2np4 D ns2np3 C©u20: Muèi AgX( X halogen) sau tan níc: A AgF B AgCl C AgBr D AgI C©u21: Muối sunfua kim loại sau tan dung dịch axit không tan nước: A (NH4)2S B ZnS C Na2S D PbS Câu22: Kim loại mà tác dụng với Cl2, HCl tạo loại hợp chất là: B.Zn C Cu D Ag A Fe Câu23: Để phân biệt gói bột ZnO, KMnO4, CuO, Ag2O chØ dïng mét chÊt nµo sau A Dung dịch H2SO4 loÃng B Dung dịch H2SO4 đặc C Dung dịch HCl D Dung dịch HNO3 Câu24: Flo chất oxi hóa mạnh vì: A Năng lượng ion hóa lớn B Bán kính nguyên tử nhỏ C.Năng lượng liên kết F-F nhỏ D Cả A C Câu25: Tìm câu sai nói Cloruavôi A Công thức phân tử Cloruavôi CaOCl2 B Cloruavôi muối hỗn hợp C Ca(OCl2)2 công thức hỗn tạp Cloruavôi D Cloruavôi có hàm lượng hipoclorit cao nước Javen Câu26: Điện phân dung dịch NaCl không màng ngăn thu ®ỵc B H2, níc Javen C ChØ cã Clo D NaOH,Cl2,H2 A Cl2,H2 Câu27: Cho chất KCl, CaCl2, H2O, MnO2, H2SO4 đặc, HCl Để tạo khí Clo phải trộn: A KCl với H2O H2SO4 đặc B CaCl2 với H2O H2SO4 đặc C KCl CaCl2 với MnO2 H2SO4 đặc D CaCl2 với MnO2 H2O Câu28: Để điều chế HX (X Halozen) người ta cho H2SO4 đặc tác dụng với muối sau đây: A NaCl B NaBr C.NaI D Cả A,B,C Câu29: Để ®iỊu chÕ H2S ngêi ta cho FeS t¸c dơng víi dung dịch axít sau đây: A H2SO4 loÃng B H2SO4 đặc C HNO3 D Cả A,B,C Câu30: Đầu que diêm chứa S,P 50% KClO3 Vậy KClO3 dùng làm: A Nguồn cung cấp oxi để đốt S,P B Chất kết dính S,P C Chất độn rẻ tiền D C¶ A,B,C DeThiMau.vn Trêng thpt quúnh lu Hãa häc 10 N©ng cao Kú thi häc kú2 2006-2007 Thêi gian làm bài: 45 không kể thời gian giao đề Họ tên: Lớp 10 Phòng thi: Số báo danh Số phách Điểm: Bằng chữ: Mà đề: Số phách: 1004 Câu1: Brôm Iốt có nhiều số ôxi hóa dương Clo A Là chất có tính oxi hóa mạnh B Lớp cïng cã nhiỊu electron C Cã Obital nd cßn trèng D Cả lí Câu2: Cặp chất sau tồn dung dịch: A NaCl vµ AgNO3 B CuCl2 vµ Fe2(SO4)2 C KCl Pb(NO3)2 D Cả B,C Câu3: Ozon có tính oxi hóa mạnh Oxi vì: A Ozon có nhiều nguyên tử oxi B Ozon không khí nhiều Oxi C Ozon oxi hóa kim loại Ag D Ozon dẽ phân li nguyên tử O Câu4: Cho c¸c chÊt: P, S, CO, O2, Br2, Zn, Ba(OH)2, Fe3O4, Pb Số chất tác dụng với H2SO4 đặc A B C D nóng là: Câu5: Trong bình kín dung tích V không đổi chứa mol O2 vµ mol SO2 ë t0C, P1(atm) cã xúc tác V2O5 thể tích không đáng kể Nung bình thời gian đưa t0C ban đầu áp st lµ P2(atm), thÊy tØ lƯ p2/p1 = 0,8 HiƯu suất phản ứng là: A 25% B 75% C 40% D 60% Câu6: Phản ứng Clo với nước gọi phản ứng oxi hóa-khử: A Tự oxi hóa-khử B Nội phân tử C Thông thường D Đáp án khác Câu7: Kim loại nhôm(Al) có tính khử mạnh, tác dụng với H2SO4 đặc/250C sản phẩm khử S+6 (trong H2SO4) sinh lµ: A SO2 B H2S C SO3 D Đáp án khác Câu8: Chọn đáp án nhận biết khí H2S bằng: A.Đốt cháy cho lửa màu xanh nhạt B Dung dịch muối chì C Mùi D Mất màu nước Clo Câu9: Flo chất oxi hóa mạnh vì: A Bán kính nguyên tử nhỏ B Năng lượng liên kết F-F nhỏ D Cả A C C Năng lượng ion hóa lớn Câu10: Tìm câu sai nói Cloruavôi A Công thức phân tử Cloruavôi CaOCl2 B Cloruavôi muối hỗn hợp C Cloruavôi có hàm lượng hipoclorit cao nước Javen D Ca(OCl2)2 công thức hỗn tạp Cloruavôi Câu11: Điện phân dung dịch NaCl không màng ngăn thu A Cl2,H2 B Chỉ có Clo C NaOH,Cl2,H2 D H2, nước Javen Câu12: Cho chất KCl, CaCl2, H2O, MnO2, H2SO4 đặc, HCl Để tạo khí Clo phải trộn: A KCl với H2O H2SO4 đặc B CaCl2 với H2O H2SO4 đặc C CaCl2 với MnO2 H2O D KCl CaCl2 với MnO2 H2SO4 đặc Câu13: Để điều chế HX (X Halozen) người ta cho H2SO4 đặc tác dụng với muối sau đây: A NaBr B NaCl C.NaI D Cả A,B,C Câu14: Để điều chế H2S người ta cho FeS tác dụng với dung dịch axít sau đây: A H2SO4 đặc B H2SO4 loÃng C HNO3 D Cả A,B,C DeThiMau.vn Câu15: Đầu que diêm chứa S,P 50% KClO3 Vậy KClO3 dùng làm: B Nguồn cung cấp oxi để ®èt S,P A ChÊt kÕt dÝnh S,P C ChÊt ®én rẻ tiền D Cả A,B,C Câu16: Khi đun nóng màu sắc Lưu huỳnh thay đổi vì: A Lưu huỳnh phikim B Cấu trúc phân tử Lưu huỳnh thay đổi C Lưu huỳnh chất rắn D Lưu huỳnh dễ bay Câu17: Kim loại Ag để lâu không khí bin xám đen vì: A Do không khí tồn lượng nhỏ H2S B Do không khí tồn lượng nhỏ O3 C Do không khí chứa O2 D Đáp án khác Câu18: Để nhận hå tinh bét ngêi ta cã thĨ dïng Halogen nµo sau đây: D I2 A F2 B Cl2 C Br2 Câu19: Cho 7,2g Fe trộn với 6,4g S Nung bình thời gian để phản ứng xảy ra, hiệu suất phản ứng 74,558% Tổng lượng chất rắn thu là: A 20,6g B 22,4g C 12,4g D 13,6g Câu20: Clo nước có chiếu sáng, xảy phương trình phản ứng: Cl2+ H2O > HCl + O2 Kết luận sau sai B.Tính oxi hóa Cl2 > O2 Cl2 đà đẩy O2 A Cl2 chất oxi hóa C Phả ứng oxi hóa- khử D Cả A,B,C Câu21: Loại khí sau dùng H2SO4 đặc để làm khô: A KhÝ cacbonic B KhÝ oxi C KhÝ amoniac D A,B Câu22: Cấu hình electron lớp nguyên tố nhóm Oxi là: A 2s22p4 B ns2np4 C ns2np3 D ns2np5 Câu23: Muối AgX( X halogen) sau tan nước: B AgF C AgBr D AgI A AgCl Câu24: Muối sunfua kim loại sau tan dung dịch axit không tan níc: A Na2S B PbS C (NH4)2S D ZnS Câu25: Kim loại mà tác dụng với Cl2, HCl tạo loại hợp chất là: A Cu B Ag C Fe D.Zn Câu26: Để phân biệt gãi bét ZnO, KMnO4, CuO, Ag2O chØ dïng mét chất sau A Dung dịch H2SO4 loÃng B Dung dịch H2SO4 đặc C Dung dịch HNO3 D Dung dịch HCl Câu27: Hòa tan 16,9g Olêum (H2SO4.nH2O) vào 20g dung dịch H2SO4 24,5% thu dung dịch H2SO4 có nồng độ 66,4% Công thức Olêum là: A H2SO4.3SO3 B H2SO4.2SO3 C H2SO4.4SO3 D H2SO4.5SO3 Câu28: Hòa tan hoàn toàn m gam kim loại M dung dịch H2SO4 đặc nóng thu V1 lít SO2 (đkc) muối sun phát A Nếu hòa tan m gam kim loại M vào dung dịch HCl dư, thu V2 lít H2 (đkc) muối clorua B Kết thấy: V1 = 1,5 V2, lỵng mi clorua b»ng 63,50 % lỵng muối sunphát D Fe Kim loại M là: A Cu B Mg C Zn Câu29: Kim loại Fe Al không tác dụng với dung dịch axit sau đây: A HCl lo·ng/ ë 250C B H2SO4 lo·ng/ ë 250C C HCl đặc/ 25 C D H2SO4 đặc/ 250C Câu30: Dung dịch Olêum có công thức tổng quát H2SO4.nSO3 (dung dịch A) Pha loÃng dung dịch A H2O nồng độ C% dung dịch H2SO4 là: A Tăng giảm B Giảm tăng C Luôn giảm D Luôn tăng DeThiMau.vn ... NaOH,Cl2,H2 Câu17: Cho chất KCl, CaCl2, H2O, MnO2, H2SO4 đặc, HCl Để tạo khí Clo phải trộn: A KCl với H2O H2SO4 đặc B CaCl2 với H2O H2SO4 đặc C CaCl2 với MnO2 H2O D KCl CaCl2 với MnO2 H2SO4 đặc... H2, nước Javen C Chỉ có Clo D NaOH,Cl2,H2 A Cl2,H2 Câu27: Cho chất KCl, CaCl2, H2O, MnO2, H2SO4 đặc, HCl Để tạo khí Clo phải trộn: A KCl với H2O H2SO4 đặc B CaCl2 với H2O H2SO4 đặc C KCl CaCl2... là: A 12, 4g B 20 ,6g C 13,6g D 22 ,4g C©u9: Clo nước có chiếu sáng, xảy phương trình phản øng: Cl2+ H2O > HCl + O2 KÕt luËn sau sai: A.Tính oxi hóa Cl2 > O2 Cl2 đà đẩy O2 B Cl2 chất oxi hóa C Phả