1. Trang chủ
  2. » Giáo Dục - Đào Tạo

Đề thi học kì 2 môn Hóa học lớp 9 năm 2020-2021 có đáp án - Trường THCS Quang Trung

8 4 0

Đang tải... (xem toàn văn)

THÔNG TIN TÀI LIỆU

Thông tin cơ bản

Định dạng
Số trang 8
Dung lượng 461,79 KB

Nội dung

“Đề thi học kì 2 môn Hóa học lớp 9 năm 2020-2021 có đáp án - Trường THCS Quang Trung” là tài liệu luyện thi học kì 2 hiệu quả dành cho các bạn học sinh lớp 9. Cùng tham khảo và tải về đề thi để ôn tập kiến thức, rèn luyện nâng cao khả năng giải đề thi để chuẩn bị thật tốt cho kì thi sắp tới nhé. Chúc các bạn thi tốt!

PHỊNG GD&ĐT CHÂU ĐỨC HĐBM HĨA HỌC THCS CỘNG HỊA XàHỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM Độc lập – Tự do – Hạnh phúc Châu Đức, ngày  15  tháng  4  năm 2021 ĐỀ CƯƠNG ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II NĂM HỌC 2020­ 2021 MƠN: HĨA HỌC ­ LỚP 9     A  Lí thuyết   1. Tính chất của phi kim, clo, cacbon, các oxit của cacbon, axit cacbonic và muối cacbonat, sơ lược   bảng HTTH các ngun tố hóa học 2.Viết cơng thức cấu tạo của hợp chất hữu cơ (metan, etilen, axetilen,  r ượu etylic, axit axetic),   Tính chất hố học của metan, etilen, axetilen,  rượu etylic, axit axetic, glucozo, saccarozo, tinh b ột   Viết phương trình minh họa cho mỗi tính chất 3. Viết các phương trình điều chế hợp chất hữu cơ. Giải thích các hiện tượng thực tế liên quan  đến ứng dụng trong đời sống 4. Định nghĩa độ rượu, phản ứng este hóa, phản ứng thủy phân, phản ứng xà phịng hóa B.Bài tập  1. Dạng thực hiện chuỗi phản ứng 2. Bài tập định lượng tính theo PTHH 3. Xác định cơng thức phân tử hợp chất hữu cơ  4. Bài tập định lượng về độ rượu, hiệu suất PHỊNG GD­ĐT CHÂU ĐỨC HĐBM HĨA HỌC THCS CỘNG HỊA XàHỘI CHỦ NGHĨA VIỆT  NAM                 Độc lập – Tự do – Hạnh phúc                     Châu Đức, ngày  15  tháng  4  năm  2021 MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II NĂM HỌC 2020­ 2021 MƠN: HĨA HỌC ­ LỚP 9   ( Thời gian 45 phút ) I. Mục tiêu đề kiểm tra 1. Kiến thức: ­ Chủ đề 1: Phi kim – Sơ lược bảng tuấn hồn các ngun tố hóa học      ­ Chủ đề 2: Hidro cacbon – Nhiên liệu      ­ Chủ đề 3:  Dẫn xuất hidro cacbon ­ Polime 2. Kĩ năng:      ­ Tái hiện kiến thức       ­ Lập PTHH minh họa tính chất hóa học của phi kim (clo, cacbon), các oxit của cacbon, axit  cacbonic,  muối cacbonat và các hợp chất hữu cơ (metan, etilen, axetilen,  rượu etylic, axit axetic,  glucozo, saccarozo, tinh bột)      ­ Liên hệ thực tế về ứng dụng của các hợp chất hữu cơ trong đời sống và sản xuất      ­ Thực hiện chuỗi phản ứng gọi tên các loại hợp chất của chúng       ­ Bài tập định lượng có liên quan đến nồng độ rượu      ­ Vận dụng làm bài tập  tính theo PTHH và biện luận theo phương trình      ­ Làm bài tập về tìm cơng thức hợp chất hữu cơ 3. Thái độ ­ Xây dựng lịng tin và tính quyết đốn của học sinh khi giải quyết vấn đề ­ Rèn tính cẩn thận, nghiêm túc trong kiểm tra II. Hình thức đề kiểm tra Trắc nghiệm 30%, Tự luận 70% III. Ma trận đề kiểm tra: Tên  Chủ đề Phi  kim  ­sơ  lược  bảng  tuần  hồn  các  ngu n tố  hóa  học Nhận biết ­ Nêu được tính chất  hố học của phi kim ­ Chỉ ra mức độ hoạt  động hố học mạnh,  yếu của một số phi  kim ­ Nêu được tính chất  hố học của clo  và là  phi kim hoạt động hố  học mạnh ­ Nêu được ứng dụng,  phương pháp điều chế  clo trong phịng thí  nghiệm, trong cơng  nghiệp và cách thu khí  clo ­ Nêu được 3 dạng thù  hình của cacbon ­ Chỉ ra cacbon có tính  hấp phụ và ứng dụng  của nó ­ Nêu được tính chất  hố học của CO, CO2  và muối cacbonat ­ Nêu được ứng dụng  quan trọng của silic,  silic đioxit và muối  silicat ­ Nêu được cấu tạo  bảng tuần hồn gồm: Ơ  ngun tố, chu kì,  nhóm. Lấy ví dụ minh  hoạ ­ Quy luật biến đổi tính  kim loại, phi kim trong  chu kì và nhóm. Lấy ví  dụ minh hoạ ­ Nêu được ý nghĩa của  bảng tuần hồn Mức độ nhận thức Thơng hiểu Vận dụng thấp ­Viết một số  phương trình hố  học theo sơ đồ  chuyển hố của phi  kim ­ Nhận biết được khí  clo bằng giấy màu  ẩm ­Viết các phương  trình hố học của  cacbon với oxi, với  một số oxit kim loại; ­ Xác định phản ứng  có thực hiện được  hay khơng và viết  các phương trình hố  học ­ Viết các phương  trình hố học thể  hiện tính chất hóa  học của CO, CO2 và  muối cacbonat ­ Chỉ ra thành phần  và các cơng đoạn  chính sản xuất thuỷ  tinh, đồ gốm, xi  măng ­ Vận dụng về của  một số ngun tố  điển hình (thuộc 20  ngun tố đầu tiên)  suy ra vị trí và tính  chất hố học cơ bản  của chúng và ngược  ­Tính lượng phi  kim và hợp chất  của phi kim trong  phản ứng hố học ­Tính thể tích khí  clo tham gia hoặc  tạo thành trong  phản ứng hố học  ở điều kiện tiêu  chuẩn ­Tính lượng cacbon  và hợp chất của  cacbon trong phản  ứng hố học ­ So sánh tính kim  loại hoặc tính phi  kim của một  ngun tố cụ thể  với các ngun tố  lân cận Vận dụng   nâng cao ­ Tính  thành phần  phần trăm  thể tích khí  CO và CO2  trong hỗn  hợp Cộn g 3  điể m 30% lại Nêu được khái niệm về  hợp chất hữu cơ và hóa  học hữu cơ + Phân loại hợp chất  Hidro  hữu cơ  cacbo + Phân biệt được chất  vô cơ hay hữu cơ n –  + Đặc điểm cấu tạo  Nhiên  phân tử hợp chất hữu  liệu ­ Viết được CTPT,  CTCT và nêu được đặc  điểm cấu tạo của  metan, etylen, axetilen ­ Nêu được tính chất  hóa học của metan,  etylen và axetilen ­ Nêu được ứng dụng:  Dầu mỏ và khí thiên  nhiên + Quan sát mơ hình  cấu tạo phân tử, rút  ra được đặc điểm  cấu tạo phân tử hợp  chất hữu cơ +   Tính   %   các  nguyên   tố   trong    hợp   chất   hữu  ­ Viết được một số  công   thức   cấu   tạo  ­  Giải thích tính  (CTCT)   mạch   hở,  chất hóa học đặc  mạch   vịng   của  trưng của metan,    số   chất   hữu  etylen, axetilen dựa  cơ đơn giản (     C2H4Br2 Câu 2: (2,0 điểm) Chưa cân bằng đúng PTHH trừ ½ điểm của câu ­          2CH3COOH +   Zn   ­>  (CH3COO)2Zn +   H2 ­ CH3COOH +  NaOH ­>  CH3COONa +  H2O ­ 2CH3COOH +  K2CO3 ­>  2CH3COOK +  H2O +  CO2 ­ 6CH3COOH     +  Fe2O3  ­> 2 (CH3COO)3Fe  +  3H2O Câu 3: (2,0 điểm) Viết thiếu điều kiện trừ ½ điểm của câu H SO4 d 4. CH3COOC2H5 +  NaOH t0 ネネt ネネ ネネ ­> CH3COOC2H5 + H2O CH3COONa     + Câu 4: (2,0 điểm)   a/      2Na  +  2H2O  ­>  2 NaOH    +  H2 2Na  +  2C2H5OH    ­> 2 C2H5ONa    +  H2   b/ Vruou= (37,5.46)/100= 17,25(ml)   c/  mruou= 17,25.0,8= 13,8 (g); nruou= 13,8/46= 0,3 (mol)        Vnuoc= 37,5­ 17,25=20,25 (ml);   mnuoc= 20,25/1= 20,25 (g) nnuoc= 20,25/18= 1,125 (mol) 0,25    0,25 0,25 0,5  0,5 0,5     0,5 0,5 0,5 1. C2H4 + H2Oaxit­> C2H5OH men giấm 2. C2H5OH +  O2 ­>  CH3COOH  + H2O 3. CH3COOH  +   C2H5OH    ネ ネネ 0,25  C2H5OH 0,5  0,5  0,25  0,25  0,5 0,25 0,25 0,25 từ 2 phương trình => số mol H2=1/2(0,3+1,125) = 0,7125 ( mol)        VH2= 0,7125.22,4= 15,96 ( lít)    0,25 ...        Vnuoc= 37,5­ 17 ,25 =20 ,25  (ml);   mnuoc=? ?20 ,25 /1=? ?20 ,25  (g) nnuoc=? ?20 ,25 /18= 1, 125  (mol) 0 ,25    0 ,25 0 ,25 0,5  0,5 0,5     0,5 0,5 0,5 1. C2H4 + H2Oaxit­> C2H5OH men giấm 2.  C2H5OH +  O2 ­>  CH3COOH  + H2O... 3. CH3COOH  +   C2H5OH    ネ ネネ 0 ,25  C2H5OH 0,5  0,5  0 ,25   0 ,25   0,5 0 ,25 0 ,25 0 ,25 từ? ?2? ?phương trình => số mol H2=1 /2( 0,3+1, 125 ) = 0,7 125  ( mol)        VH2= 0,7 125 .22 ,4= 15 ,96  ( lít)    0 ,25 ... quá trình 4,0đ 3,0đ 2, 0đ 1,0đ (40%) (30%) (20 %) (10%) 10đ (100 %) Trường? ?THCS? ?Quang? ?Trung Họ và tên:………………… Lớp:  ? ?9 đề)            ĐIỂM KIỂM TRA HOC K ̣ Ỳ II ­ NĂM HOC:? ?20 20? ?20 21 ̣ MÔN: HOA HOC  ́

Ngày đăng: 01/04/2022, 11:06