Xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Đề thi học kì 2 môn Hóa học lớp 8 năm 2020-2021 có đáp án - Trường THCS Quang Trung, luyện tập giải đề sẽ giúp các bạn ôn tập kiến thức dễ dàng hơn và nắm các phương pháp giải bài tập nhằm chuẩn bị thật tốt cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn cùng tham khảo!
………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… HƯỚNG DẪN CHẤM MƠN: HĨA HỌC 8 ĐÁP ÁN I. TRẮC NGHIỆM Mỗi câu đúng được 0.5 điểm 1.B 2.D 3.C 4.A 5.D 6.B II. TỰ LUẬN: Câu 1. (2 điểm) a. 2KMnO4 t K2MnO4 + MnO2 + O2 b. 2Na + 2H2O > 2NaOH + H2 ĐIỂM 3 điểm c. 4P + 5O2 t 2P2O5 d. Zn + 2HCl > ZnCl2 + H2 3H2 + Fe2O3 t 2Fe + 3H2O PTHH chưa cân bằng, thiếu điều kiện trừ 0.25 điểm 0 Câu 2. Mỗi chất đúng được 0.25 điểm Oxit axit P2O5: Điphotpho pentaoxit Oxit bazơ Fe2O3: Sắt (III) oxit Bazơ tan NaOH: Natri hiđrôxit Bazơ không tan Cu(OH)2: Đồng (II) hiđrôxit Axit HCl: Axit clohidric; H2SO4: Axit sunfuric Muối K2HPO4: Kali hiđrôphotphat; MgCl2: Magiê clorua Câu 3. (1.5 điểm) a. Nồng độ mol của dd NaCl CM = n/V = 0,3/0,6 = 0,5M b. Số mol KNO3: n = 20,2/101 = 0,2 mol Nồng độ mol của dd KNO3 CM = n/V = 0,2/0,1 = 2M Câu 4 (1.5 điểm) a. Số mol Ba: n =2,74/137= 0,02 mol PTHH Ba + 2H2O > Ba(OH)2 + H2 0,02mol 0,02mol 0,02mol Khối lượng Ba(OH)2 tạo thành: m = 0,02 . 171= 3,42g b. Khối lượng H2: m = 0,02 . 2 = 0,04g Khối lượng dung dịch: mdd = (2,74 + 40,05) 0,04 = 42,75g Nồng độ % của dd C% = 3,42/42,75 . 100% = 8% 0.5 0.5 0.5 0.25 0.25 2 điểm 0.75 0.25 0.5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 MỘT SỐ BÀI TẬP THAM KHẢO Câu 1: Viết phương trình hóa học xảy ra khi: a Cho viên kẽm vào ống nghiệm đựng dung dịch axit clohđric b Dùng khí hiđrơ để khử sắt(II) oxit c Cho ít nước vào chén sứ đựng canxi oxit d Cho một ít kim loại natri vào cốc nước e Đốt cháy photpho đỏ trong bình khí oxi f Đốt cháy khí mêtan CH4, thu được khí cacbonic và nước g Cho đồng oxit CuO tác dụng với khí hiđrơ ở nhiệt độ cao h Điều chế khí ơxi bằng KMnO4, KClO3, i Sự phân hủy nước j Sự tổng hợp nước Câu 2: Cho các chất sau: CO2, SO2, H2CO3, H3PO4, Fe(OH)3, Fe2(SO4)3, NaCl, Ba(OH)2, HNO3, P2O5, SO3, Fe2O3, CuO, H2SO3, H2SO4, HCl, H2S, Fe(OH)2, Ca(OH)2, KHSO4, K2HPO4, Zn(OH)2, KOH, N2O5, Na2O, CaO, Cu(OH)2, Mg(OH)2, Al(OH)3, FeCl2, FePO4, K2SO3 Hãy phân loại và gọi tên chúng. Câu 3: Tính nồng độ phần trăm của những dung dịch sau: a 64g NaNO3 trong 4 kg dung dịch b Hịa tan 10g đường vào 150g nước c Hịa tan 40g muối ăn vào 200g nước Câu 4: Tính nồng độ mol của mỗi dung dịch sau: a Hịa tan 1,5 mol đường vào nước được 150ml dung dịch b Hịa tan 13,44 lít NH3 ở đktc vào nước được 2 lít dung dịch c 200g CuSO4 trong 2 lít dung dịch d Hịa tan 0,5mol KCl vào nước được 200ml dung dịch Câu 5. Hịa tan hồn tồn 28g kim loại sắt vào dung dịch axit sunfuric (H2SO4) tạo thành muối sắt (II) sunfat (FeSO4) và khí hiđrơ a Viết phương trình phản ứng b Tính khối lượng axit đã phản ứng c Tính khối lượng muối thu được và thể tích khí thốt ra ở đktc Câu 6. Cho 2,3g natri vào dung dịch nước dư thu được natri hiđrơxit (NaOH) và khí hiđrơ a Tính khối lượng NaOH tạo thành b Thể tích hiđrơ thu được ở đktc Câu 7. Hịa tan hồn tồn 4,6g natri vào 55,4g nước. Hãy tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được Câu 8. Cho 15,5g Na2O tác dụng với nước, thu được 0,5 lít dung dịch bazơ. Tính nồng độ mol của dung dịch bazơ ... Câu? ?2: Cho các chất sau: CO2, SO2, H2CO3, H3PO4, Fe(OH)3, Fe2(SO4)3, NaCl, Ba(OH )2, HNO3, P2O5, SO3, Fe2O3, CuO, H2SO3, H2SO4, HCl, H2S, Fe(OH )2, Ca(OH )2, KHSO4, K2HPO4, Zn(OH )2, KOH, N2O5, Na2O, CaO, Cu(OH )2, Mg(OH )2, Al(OH)3, FeCl2, FePO4, K2SO3... b. 2Na + 2H2O > 2NaOH + H2 ĐIỂM 3 điểm c. 4P + 5O2 t 2P2O5 d. Zn + 2HCl > ZnCl2 + H2 3H2 + Fe2O3 t 2Fe + 3H2O PTHH chưa cân bằng,? ?thi? ??u điều kiện trừ 0 .25 điểm 0 Câu? ?2. Mỗi chất đúng được 0 .25 điểm... HƯỚNG DẪN CHẤM MƠN: HĨA HỌC? ?8 ĐÁP? ?ÁN? ? I. TRẮC NGHIỆM Mỗi câu đúng được 0.5 điểm 1.B ? ?2. D 3.C 4.A 5.D 6.B II. TỰ LUẬN: Câu 1. (2? ?điểm) a. 2KMnO4 t K2MnO4 + MnO2 + O2 b. 2Na + 2H2O > 2NaOH + H2