Đề thi chọn học sinh giỏi tỉnh năm học 2011 2012 môn thi: Hoá học lớp 12 (vòng 1)52533

ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO NĂM HỌC 2011-2012 MƠN THI: HỐ HỌC LỚP 12 (VỊNG ) ĐỀ CHÍNH THỨC (Thời gian làm 180 phút không kể thời gian giao đề) UBND TỈNH THÁI NGUYÊN Câu I (3,0 điểm) Dùng thuốc thử: Dung dịch(dd) Ca(OH)2, dd KI, hồ tinh bột, dd Pb(NO3)2, khí O2 phân biệt khí: SO2, O3, O2, H2S, H2 đựng bình riêng biệt khơng? Nếu nêu cách phân biệt viết phương trình hóa học (PTHH) phản ứng có Dung dịch A có chứa ion: Mg2+, Ba2+, Ca2+ 0,1 mol Cl-, 0,2mol NO 3 Thêm dần V lít dd K2CO3 1,0M vào dd A đến thu lượng kết tủa lớn Tính V Hai vật làm tôn sắt tây [tôn thép tráng kẽm (Zn), sắt tây thép tráng thiếc (Sn)] Khi bề mặt tôn sắt tây bị xước vật bị hỏng nhanh hơn? Giải thích (có trình bày chế) Câu II (3,0 điểm) Biết tổng số hạt proton, nơtron electron nguyên tử A 155 Số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 33 Tìm A; Viết cấu hình electron nguyên tử A, nêu vị trí ngun tố A bảng tuần hồn Hãy xác định nồng độ dd HCl cần phải đưa vào để ngăn cản kết tủa CdS lít dung dịch chứa 0,01 mol H2S 0,001 mol Cd2+ Biết K H S  1,3.10 21 TCdS =7,9.10-27 a) Dung dịch A gồm cation: NH4+ ; Na+ ; Ba2+ anion Xn- anion sau: CH3COO – ; NO3–; SO42– ; CO32– ; PO43– Hỏi Xn- anion nào? Biết dung dịch A có pH = b) Thêm dd NaOH dư vào dd CuSO4, thêm tiếp dd NH4NO3 vào dd thu đến dư có tượng xảy ra? Viết PTHH phản ứng Câu III (4,0 điểm) Một hợp chất hữu (A) có cơng thức phân tử C2H6O2 có loại nhóm chức.Từ (A) chất vô khác, phản ứng liên tiếp điều chế cao su buna Xác định cơng thức cấu tạo có (A) viết PTHH phản ứng Cho dãy chuyển hóa hóa học sau: a) H2CO2  CH5O2N  HCOONa  Ag (3) (2) (1) b) +C +B +A Hãy xác định A,B,C Viết PTHH phản ứng C3H6 +Cl2  X +KOH/ rượu Y Trùng hợp Z KMnO Z’  Hãy xác định X, Y, Z Z’ Viết PTHH phản ứng (Biãút Z l dáùn xút ca benzen, âäút chạy 1mol Z’ thu âæåüc 207gam cháút ràõn) DeThiMau.vn Câu IV (2,0 điểm) Khi tiến hành thí nghiệm với dd nước brom: Kết thu phenol anilin làm màu dd brôm toluen không làm màu nước brơm Từ kết thực nghiệm kết luận rút gì? Giải thích Từ toluen viết PTHH phản ứng điều chế 1,2- điphenyl etilen; Viết cơng thức cấu tạo đồng phân hình học có 1,2-điphenyl etilen CâuV (4,0 điểm) Một oxit X nitơ có 69,57% oxi khối lượng, 54,60C 2,4 atm 1,232 lít X có khối lượng 5,06 gam a) Tìm cơng thức phân tử X b) Công thức cấu tạo X c) Hãy viết loại phản ứng tạo X d) Hãy viết PTHH phản ứng thể tính axit tính oxi hóa - khử X CâuVI (4,0 im) Khi hoá 1gam axit hữu đơn chc no (A) ta thể tích vừa thĨ tÝch cđa 0,535gam oxi cïng ®iỊu kiƯn Cho lượng dư A tác dụng với 5,4g hỗn hợp hai kim loại M M thấy sinh 0,45mol khớ hiđro Tỉ lệ số mol nguyên tử M M hỗn hợp 3:1; Nguyên tử khèi cđa M b»ng nguyªn tư khèi M’; Trong hợp chất M có số oxi hóa +2, M +3 Este A với rượu đơn chức no để lâu bị thuỷ phân phần Để trung hoà hỗn hợp sinh từ 15,58 g este phải dùng 20 ml dd NaOH 0,50M để xà phòng hoá lượng este lại phải dùng thêm 300 ml dd NaOH nói Xác định phân tử khối công thức cấu tạo axit Viết PTHH ca cỏc phản ứng đà xảy Xác định nguyên tử khối hai kim loại Xác định công thức phân tử viết công thức cấu tạo có este Viết công thức cấu tạo rượu, biết oxi hoá không hoàn toàn rượu sinh anđehit tng ứng, có mạch nhánh (Cho: H=1; C =12; N=14; O=16; Na=23; Be=9; Mg=24; Al=27; P=31; S=32; Cl=35,5; K=39; Fe=56; Cu=64; Br=80; Ag=108.) Ht ( Giám thị không giải thích thêm) Họ tên thí sinh: Sè b¸o danh: DeThiMau.vn UBND TỈNH THÁI NGUYÊN SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ CHÍNH THỨC HD CHẤM ĐỀ THI CHỌN HSG TỈNH NĂM HỌC 2011-2012 MƠN THI: HỐ HỌC LỚP 12 (VỊNG 1) (Thời gian làm 180 phút không kể thời gian giao đề) Nội dung Câu I (3,0) + Dùng dd Ca(OH)2 để nhận biết khí SO2 ( có kết tủa trắng): SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3↓ + H2O + Dùng dd KI hồ tinh bột để nhân biết O3 (dung dịch chuyển mầu xanh): O3 + 2KI + H2O → O2 + I2 +2KOH I2 + hồ tinh bột → dd màu xanh + Dùng dd Pb(NO3)2 để nhận biết khí H2S (tạo kết tủa mầu đen): H2S + Pb(NO3)2 → PbS↓ + 2HNO3 + Dùng khí O2 nhận biết H2 (đốt , làm lạnh có H2O(lỏng) tạo thành: H2O + O2 → H2O Khi phản ứng kết thúc, kết tủa tách khỏi dd, dung dịch lại  ion: K+, Cl- NO ta có: Điểm 1,0 1,0 n K   n Cl  n NO  0,1  0,2  0,3mol  n K 2CO3  0,15mol VK 2CO3  0,15 0,15(l)  150(ml) + Vật làm sắt tây chóng hỏng + Giải thích: Cả hai vật bị ăn mịn điện hóa cực âm bị ăn mịn - Tơn: Cực dương Fe (được bảo vệ) Cực âm Zn (bị ăn mòn) 2H2O +2 e → H2 +2OHZn -2e →Zn2+ - Sắt tây: Cực dương Sn (Khơng bị ăn mịn) Cực âm Fe (Không bảo vệ) 2H2O +2 e → H2 +2OHFe -2e →Zn2+ 1,0 A bạc Ký hiệu nguyên tử: 47Ag Cấu hình electron: [Kr]4d105s1 Vị trí bảng tuần hồn: Ơ 47, chu kỳ 5, nhóm IB Viết PTHH tạo CdS: Cd2+ +S2-  CdS H2S  H+ + S2II (3,0) [Cd2+][S2-] =7,9.10-27 TCdS =7,9.10-27 K H S  1,3.10 21 đề khơng có kết tủa [S2-] 7,9.1027 =  7,9.1024 3 10  H   S2  1,3.1021.102 21 2  1,3.10  S   [H 2S]  H   DeThiMau.vn 1,0 1,0 1,3.10  H     1,645  [H  ]  1,282mol / l = [HCl] 7,9 a) X NO3– NH4NO3: mơi trường axit pH< NH 4 + H2O  NH3 + H3O+ (dd có [H3O+] > 10-7] Thỏa mãn đề (pH ddA = 10-5  [H3O+] =10-5 ) b) + Có kết tủa màu xanh: Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2 + Có khí mùi khai : NH4+ + OH- → NH3 + H2O + Kết tủa tan tạo dung dịch xanh thẫm: Cu(OH)2 + 4NH3 → [Cu(NH3)4]2+ + 2OH1 1,0 1,0 (A1): OHC-CH2-CH2-CHO Có đồng phân thoả đk đầu (A): C4H6O2 (A2): HO-CH2-CC-CH2OH III (4,0) (A3): H3-C-C-CH3 " " O O Điều chế cao su Buna: +H2 (A1)  -H2O CH2-CH2-CH2- CH2  CH2=CH-CH=CH2 Ni OH OH +2H2 (A2)  -H2O CH2-CH2-CH2-CH2  CH2=CH-CH=CH2 Ni,t0 OH OH +2H2 (A3)  -H2O CH3-CH-CH-CH3  CH2=CH-CH=CH2 Ni,t0 OH OH t ,p,xt   ( CH2-CH=CH-CH2)n Cao su Buna a) Viết PTPƯ theo dãy chuyển hoá: (1) H-COOH + NH3 (A)  H-COONH4 (2) H-COONH4 + NaOH  H-COONa + NH3↑+H2O (B) DeThiMau.vn 3,0 (3)  H-COONa+2AgNO3+3NH3+H2O  (C) (NH4)2CO3+2Ag  +NH4NO3+NaNO3 b) Viết PTPƯ theo dãy chuyển hoá: C3H6 phải propen: CH2 = CH-CH3 + Cl2 CH2- CH-CH3 (X) Cl Cl CH2- CH-CH3 + 2KOH CH  C-CH3 + 2KBr + 2H2O Cl Cl CH3 3CH  C-CH3 (Z) (Y) CH3 CH3 Z’: muối kali , chất rắn K2CO3 1mol Z’ tạo CH3 CH3 (Z) 207  1,5mol K CO3 chứng tỏ có nhóm -CH3 bị oxi hóa 138 + 6KMnO4 CH3 KOOC COOK +6MnO2 + KOH+ 3H2O COOK (Z’) Z’ : C9H3O6K3 2C9H3O6K3 + 15O2 3K2CO3 + 15CO2 + 3H2O Các PTHH: 1,0 C6H5OH + Br2  C6H2Br3OH + HBr ) C6H5NH2 + Br2  C6H2Br3NH2 + HBr C6H5CH3 + Br2 ) Các phản ứng chứng tỏ nhóm - OH, - NH2 nhóm đẩy IV electron vào vịng thơm mạnh nhóm - CH3 làm hoạt hóa nhân thơm (2,0) Điều chế 1,2- điphenyl etilen C6H5CH3+Cl2  C6H5CH2Cl+HCl t0 2C6H5CH2Cl + 2Na  C6H5 – CH2 – CH2 – C6H5 + 2NaCl 1,0 áskt C6H5 – CH2 – CH2 – C6H5 600 C   C6H5 – CH = CH – C6H5 + H2 DeThiMau.vn (0,25 đ) Đồng phân hình học 1,2- điphenyl etilen H H C6H5 C = C C6H5 V (4,0) C = C C6H5 nNx Oy a) (cis) H H (trans) C6H5 2, 4.1, 232   0,11mol 0, 082(273  54, 6) MNx Oy  5, 06  46 g / mol 0,11 14x +16y =46 16 y 100  69, 57  y  2, x   NO2 46 b) Công thức eletron: 1,0 0,5 :O: N::O N=O O c) 2HNO3   2NO2↑ + O2 +H2O 1,5 Cu +4HNO3   Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O C + 4HNO3   CO2 + 4NO2↑ + 2H2O 2AgNO3 t   2Ag + NO2↑ +O2 2NO + O2   2NO2 d) NO2 oxít axit hỗn hợp nên tan vào nước tạo hỗn hợp hai axit HNO3 HNO2 1,0 Khi phản ứng với kiềm cho hỗn hợp hai muối, đồng thời thể tính oxi hóa - khử: +4 +5 +3  NaNO3 +NaNO2 +H2O 2NO2 + 2NaOH  +4 +5  N +e N  +4 (q trình oxi hóa) +3 N N + e (quỏ trỡnh kh) Các khí (hơi) điều kiện (nhiệt độ áp suất) tích nh­ th× cịng cã sè mol b»ng DeThiMau.vn 0,5 VI (4,0) 0.535g oxi øng víi 0.535/32 =1/60 mol O2 VËy 1g A øng víi 1/60 mol A Suy MA= 60 đ.v C Biết A axit no, đơn chức nên A axit axetic CH3 COOH Các phương trình phản ứng : CH3 COOH +M CH3 COOH + 2M’ M(CH3 COO)2 2M’(CH3 COO)3 CH3 COOCmH2m+1 + H2O (1) (2) 1,5 CH3 COOH + CmH2m+1OH (3) CH3 COOH + NaOH CH3 COONa + H2O (4) CH3 COONa (5) CH3 COOCmH2m+1 + NaOH Xác định nguyên tử khối kim loại : Gọi x, y khối lượng M, M hỗn hỵp Ta cã: x + y = 5,4 x/M : y/3M = Giải : x = y = 2.7g 0,5 Do M = (Beri) 3M = 27 ( Nhôm) Công thức cấu tạo cđa este : Theo (3) vµ (4) tacã neste thủ phân = 0,5 20/ 1000 = 0,01 mol neste xà phòng hoá = 0,5 300/ 1000 = 0,15 mol Tổng số mol este ban đầu: 0,15 + 0.01 = 0,16 mol Meste = 18,56/0,16 = 116 Nh­ vËy CH3 COOCmH2m+1 = 116 1,0 Do m = Công thức este: CH3 COOC4H9 Các công thức cấu tạo có thĨ cã cđa este ( gåm cÊu t¹o ) Các công thức cấu tạo tương ứng rượu (gồm cấu tạo ) Trong có (CH3)2 CH-CH2-CH2-OH bị oxi hoá sinh anđehit mch nhánh 0,5 Chỳ ý: Thí sinh giải toán theo cách khác lập luận tìm kết cho điểm tối đa DeThiMau.vn ... Họ tên thí sinh: Sè b¸o danh: DeThiMau.vn UBND TỈNH THÁI NGUYÊN SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ CHÍNH THỨC HD CHẤM ĐỀ THI CHỌN HSG TỈNH NĂM HỌC 2011- 2 012 MƠN THI: HỐ HỌC LỚP 12 (VỊNG... tạo ) Trong có (CH3)2 CH-CH2-CH2-OH bị oxi hoá sinh anđehit mch nhánh 0,5 Chỳ ý: Thí sinh giải toán theo cách khác lập luận tìm kết cho điểm tèi ®a DeThiMau.vn ... thức cấu tạo có este Viết công thức cấu tạo rượu, biết oxi hoá không hoàn toàn rượu sinh anđehit tng ứng, có mạch nhánh (Cho: H=1; C =12; N=14; O=16; Na=23; Be=9; Mg=24; Al=27; P=31; S=32; Cl=35,5;