Đề 6 kiểm tra chất lượng ôn thi đại học lần 2 năm học 2013 – 2014 môn: hóa học; khối b thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian giao đề46300

SỞ GD&ĐT VĨNH ΠΗ∨Χ Đề τηι gồm 06 τρανγ ĐỀ ΚΤΧΛ Ν ΤΗΙ ĐẠI HỌC LẦN NĂM HỌC 2013 – 2014 Μν: Η⌠α học; Khối Β Thời γιαν λ◊m β◊ι: 90 πητ, κηνγ kể thời γιαν γιαο đề Μ đề τηι 485 Họ, τν τη σινη: ΣΒD Χηο biết νγυψν tử khối χủa χ〈χ νγυψν tố : Η = 1; Λι = 7; Βε = 9; Χ = 12; Ν = 14; Ο = 16; Να = 23; Μγ = 24; Αλ = 27; Σ = 32; Χλ = 35,5; Κ = 39; Χα = 40; Φε = 56; Χυ = 64; Ζν = 65; Βρ = 80; Ρβ = 85; Σρ = 88; Αγ=108; Χσ = 133; Βα = 137 Ι PHẦN ΧΗΥΝΓ ΧΗΟ TẤT CẢ ΤΗ⊆ ΣΙΝΗ (40 χυ, từ χυ đến χυ 40) Χυ 1: Ηαι hợp chất hữu Ξ ϖ◊ Ψ χ⌠ χνγ χνγ thức πην tử Χ3Η4Ο2 Ξ τ〈χ dụng với ΧαΧΟ3 tạo ρα ΧΟ2 Ψ τ〈χ dụng với δυνγ dịch ΑγΝΟ3/ΝΗ3 tạo Αγ Χνγ thức cấu tạo τηυ gọn πη hợp Ξ, Ψ λ◊ Α ΧΗ2=ΧΗ–ΧΟΟΗ, Ο=ΗΧ–ΧΗ2–ΧΗ=Ο Β ΗΧΟΟ–ΧΗ=ΧΗ2, ΧΗ3–ΧΗ2–ΧΟΟΗ Χ ΗΧΟΟ–ΧΗ=ΧΗ2, ΧΗ3–ΧΟΟ–ΧΗ3 D ΧΗ3–ΧΗ2–ΧΟΟΗ, ΗΧΟΟ–ΧΗ2–ΧΗ3 Χυ 2: Η∫α ταν ηο◊ν το◊ν 2,43 γ hỗn hợp gồm Μγ ϖ◊ Ζν lượng vừa đủ δυνγ dịch Η2ΣΟ4 λονγ, σαυ phản ứng τηυ 1,12 λτ Η2 (đktc) ϖ◊ δυνγ dịch Ξ Khối lượng muối τρονγ δυνγ dịch Ξ λ◊ Α 5,83 γαm Β 7,23 γαm Χ 7,33 γαm D 4,83 γαm Χυ 3: Κηι λν mεν m κγ γλυχοζơ χ⌠ τρονγ νướχ θυả νηο τηυ đượχ 100 λτ ρượυ ϖανγ 10ο (βιếτ ηιệυ συấτ πηảν ứνγ λν mεν đạτ 95%, ρượυ ετψλιχ νγυψν χηấτ χ⌠ κηốι λượνγ ρινγ 0,8 γ/mλ) Γι〈 τρị χủα m λ◊ Α 16,476 Β 32,952 Χ 31,304 D 15,652 ο Χυ 4: Đun ν⌠νγ hỗn hợp ανχολ đơn chức mạch hở với Η2ΣΟ4 đặc 140 Χ τηυ hỗn hợp ετε Đốt χη〈ψ τρονγ ετε τηυ κη χαχβονιχ ϖ◊ nước χ⌠ tỉ lệ mολ λ◊ νΧΟ2 : νΗ 2Ο  : Χνγ thức πην tử ανχολ λ◊ Α Χ2Η5ΟΗ ϖ◊ ΧΗ3ΧΗΟΗΧΗ3 Β ΧΗ3ΟΗ ϖ◊ Χ2Η5ΟΗ Χ Χ2Η5ΟΗ ϖ◊ ΧΗ3ΧΗ2ΟΗ D ΧΗ3ΟΗ ϖ◊ ΧΗ3ΧΗ2ΧΗ2ΟΗ Χυ 5: Χηο 11,34 γαm hỗn hợp κιm loại gồm Να, Χα ϖ◊ Βα ϖ◊ο 200 mλ δυνγ dịch hỗn hợp gồm ΗΧλ 1Μ ϖ◊ Η2ΣΟ4 0,5Μ Σαυ κηι phản ứng kết τηχ τηυ 4,928 λτ κη Η2 (đktc) ϖ◊ δυνγ dịch Ξ Χ cạn δυνγ dịch Ξ τη τηυ m γαm chất rắn κηαν Γι〈 trị m λ◊ Α 28,27 Β 28,40 Χ 28,04 D 28,72 Χυ 6: Χηο mολ αmινο αξιτ Ξ τ〈χ dụng vừa đủ với ΚΟΗ τη τηυ m1 γαm muối Mặt κη〈χ, χηο mολ Ξ τ〈χ dụng vừa đủ với ΗΧλ τη τηυ m2 γαm muối Biết m2 – m1 = 35 Χνγ thức Ξ χ⌠ thể λ◊ Α Χ6Η14Ο2Ν2 Β Χ3Η7Ο2Ν Χ Χ5Η9Ο4Ν D Χ4Η9Ο4Ν2 Χυ 7: Χηο m γαm Βα τ〈χ dụng với Η2Ο dư σαυ phản ứng τηυ 500 mλ δυνγ dịch χ⌠ πΗ = 13 Γι〈 trị m λ◊ Α 3,425 Β 13,7 Χ 1,7125 D 6,85 Χυ 8: Χηο χ〈χ phản ứng ηο〈 học σαυ: (1) (ΝΗ4)2ΣΟ4 + ΒαΒρ2 → (2) ΧυΣΟ4 + Βα(ΝΟ3)2 → (3) Κ2ΣΟ4 + ΒαΧλ2 → (4) Η2ΣΟ4 + ΒαΧΟ3 → (5) (ΝΗ4)2ΣΟ4 + Βα(ΟΗ)2 → (6) Φε2(ΣΟ4)3 + ΒαΧλ2 → Χ〈χ phương τρνη phản ứng χ⌠ χνγ phương τρνη ιον ρτ gọn λ◊ Α (2), (3), (4), (6) Β (3), (4), (5), (6) Χ (1), (2), (3), (6) D (1), (3), (5), (6) Χυ 9: Τρονγ χνγ nghiệp người τα điều chế nước γιαϖεν χ〈χη ν◊ο σαυ đây? Α Sục κη Χλ2 ϖ◊ο δυνγ dịch ΚΟΗ Β Χηο κη Χλ2 ϖ◊ο δυνγ dịch Να2ΧΟ3 Χ Điện πην δυνγ dịch ΝαΧλ κηνγ m◊νγ ngăn D Χηο κη Χλ2 từ từ θυα δυνγ dịch ΝαΟΗ, Να2ΧΟ3 Τρανγ 1/6 − Μ đề τηι 485 DeThiMau.vn Χυ 10: Hỗn hợp Ζ gồm αξιτ χαχβοξψλιχ νο, đơn chức νηαυ τρονγ δψ đồng đẳng Đốt χη〈ψ ηο◊ν το◊ν hỗn hợp Ζ τηυ khối lượng Η2Ο τ khối lượng ΧΟ2 λ◊ 5,46 γαm Nếu lấy 1/2 lượng hỗn hợp Ζ τρν χηο τ〈χ dụng với δυνγ dịch ΝαΟΗ vừa đủ τη σαυ phản ứng τηυ 3,9 γαm hỗn hợp muối κηαν Χνγ thức αξιτ τρονγ Ζ λ◊ Α Χ2Η3ΧΟΟΗ ϖ◊ Χ3Η5ΧΟΟΗ Β ΗΧΟΟΗ ϖ◊ ΧΗ3ΧΟΟΗ Χ Χ2Η5ΧΟΟΗ ϖ◊ Χ3Η7ΧΟΟΗ D ΧΗ3ΧΟΟΗ ϖ◊ Χ2Η5ΧΟΟΗ Χυ 11: Η∫α ταν ηο◊ν το◊ν m γαm Αλ τρονγ δυνγ dịch ΗΝΟ3 λονγ dư thấy τηο〈τ ρα 1,12 λτ κη Ν2Ο (đktc) Ν2Ο λ◊ κη δυψ τηο〈τ ρα Χ cạn δυνγ dịch τη τηυ 54,32 γαm muối κηαν Γι〈 trị m λ◊ Α 7,29 Β 3,60 Χ 6,75 D 6,48 Χυ 12: Chất Ξ χ⌠ chứa ϖ∫νγ βενζεν ϖ◊ χ⌠ χνγ thức πην tử λ◊ Χ8Η10Ο Ξ τ〈χ dụng với Να κηνγ τ〈χ dụng với ΝαΟΗ Đề hiđrat η⌠α Ξ τηυ hiđrocacbon Ψ Số χνγ thức cấu tạo Ξ λ◊ Α Β Χ D Χυ 13: Τηm 150 mλ δυνγ dịch ΝαΟΗ 1,0Μ ϖ◊ο δυνγ dịch chứa α mολ ΑλΧλ3 τη τηυ m γαm kết tủa Τρονγ τη nghiệm κη〈χ, χηο 250 mλ δυνγ dịch ΝαΟΗ 1,0Μ ϖ◊ο δυνγ dịch chứa α mολ ΑλΧλ3 τη τηυ m γαm kết tủa Γι〈 trị α ϖ◊ m tương ứng λ◊ Α 0,050 ϖ◊ 3,9 Β 0,125 ϖ◊ 5,2 Χ 0,100 ϖ◊ 2,6 D 0,075 ϖ◊ 3,9 Χυ 14: Thực χ〈χ τη nghiệm σαυ: 1) Χηο Αλ ϖ◊ο δυνγ dịch ΗΧλ 2) Χηο Αλ ϖ◊ο δυνγ dịch AgNO3 3) Χηο Να ϖ◊ο H O 4) Χηο Αγ ϖ◊ο δυνγ dịch H SO4 λονγ Τρονγ χ〈χ τη nghiệm τρν, số τη nghiệm xảy ρα phản ứng λ◊ Α Β Χ D Χυ 15: Χ⌠ δυνγ δịχη, χηứα χηấτ χ⌠ χνγ τηứχ πην τử νηư σαυ: ΧΗ4Ο, ΧΗ5Ν, ΧΗ2Ο, ΧΗ2Ο2 Η⌠α χηấτ δνγ để νηậν βιếτ χ〈χ δυνγ δịχη τρν λ◊ Α Giấy quỳ, δυνγ dịch ΦεΧλ3 Β Giấy quỳ, δυνγ dịch ΑγΝΟ3 /ΝΗ3 Χ Dυνγ dịch ΑγΝΟ3 /ΝΗ3, Να D Giấy quỳ, δυνγ dịch ΝαΟΗ Χυ 16: Χηο κη ΧΟ ( dư) ϖ◊ο ống sứ νυνγ ν⌠νγ đựng hỗn hợp Ξ gồm Αλ2Ο3, ΜγΟ, Φε3Ο4, ΧυΟ τηυ chất rắn Ψ Χηο Ψ ϖ◊ο δυνγ dịch ΝαΟΗ dư, khuấy kĩ , thấy χ∫ν lại phần κηνγ ταν Ζ Giả sử χ〈χ phản ứng xảy ρα ηο◊ν το◊ν Phần κηνγ ταν Ζ λ◊ Α ΜγΟ, Φε3Ο4, Χυ Β Μγ, Αλ, Φε, Χυ Χ ΜγΟ, Φε, Χυ D Μγ, Φε, Χυ Χυ 17: Dψ ν◊ο σαυ thuộc loại tơ η⌠α học? Α tơ χαπρον, tơ λαπσαν, tơ ϖισχο Β tơ αξετατ, tơ ϖισχο, βνγ Χ tơ tằm, tơ νιτρον, tơ αξετατ D tơ tằm, tơ νιλον–6,6, tơ χαπρον  ΝαΟΗ , τ  ΧυΟ , τ  ΗΒρ  Ξ2   Ξ3 Với Ξ1 λ◊ sản phẩm χηνη  Ξ1  Χυ 18: Χηο sơ đồ σαυ: προπεν  Vậy Ξ3 λ◊ Α αξετον Β προπαναλ Χ ανχολ ανλψλιχ D προπαν–2–ολ Χυ 19: Điện πην δυνγ dịch chứa 2α mολ ΧυΣΟ4 ϖ◊ α mολ ΝαΧλ với χ〈χ điện cực trơ χ⌠ m◊νγ ngăn χηο đến κηι χατοτ bắt đầu χ⌠ κη τηο〈τ ρα τη ngừng lại, τηυ δυνγ dịch Ξ Biết δυνγ dịch Ξ η∫α ταν vừa hết 10,2 γαm Αλ2Ο3 Γι〈 trị α λ◊ Α 0,1 Β 0,2 Χ 0,3 D 0,6 Χυ 20: Χηο χ〈χ cặp δυνγ dịch σαυ: (1) Να2ΧΟ3 ϖ◊ ΑλΧλ3; (2) ΝαΗΧΟ3 ϖ◊ Βα(ΟΗ)2; (3) ΝαΗΣΟ4 ϖ◊ ΜγΧλ2; (4) ΗΧλ ϖ◊ ΝαΑλΟ2; (5) Φε2(ΣΟ4)3 ϖ◊ Χυ(ΝΟ3)2 Trộn χ〈χ chất τρονγ χ〈χ cặp với νηαυ, χ〈χ trường hợp xảy ρα phản ứng η⌠α học λ◊ Α (1), (2), (4) Β (1), (3), (5) Χ (1), (4), (5) D (2), (3), (4) Χυ 21: Χηο phương τρνη phản ứng η⌠α học σαυ: 2Αλ + 2ΝαΟΗ + 2Η2Ο → 2ΝαΑλΟ2 + 3Η2↑ ςαι τρ∫ Η2Ο τρονγ phản ứng τρν λ◊ Α Μι trường Β Chất khử Χ Vừa λ◊ chất khử, vừa λ◊ chất οξι η⌠α D Chất οξι η⌠α 0 Τρανγ 2/6 − Μ đề τηι 485 DeThiMau.vn Χυ 22: Thủy πην ηο◊ν το◊ν đipeptit χ⌠ χνγ thức cấu tạo λ◊ Γλυ–Αλα τρονγ δυνγ dịch ΝαΟΗ dư đun ν⌠νγ Sản phẩm cuối χνγ τηυ λ◊ Α ΗΟΟΧ–[ΧΗ2]2–ΧΗ(ΝΗ2)ΧΟΟΝα; Η2ΝΧΗ2ΧΟΟΝα Β ΗΟΟΧ– [ΧΗ2]2–ΧΗ(ΝΗ2)ΧΟΟΝα; ΧΗ3ΧΗ(ΝΗ2)ΧΟΟΝα Χ ΝαΟΟΧ−[ΧΗ2]2–ΧΗ(ΝΗ2)ΧΟΟΝα; ΧΗ3ΧΗ(ΝΗ2)ΧΟΟΝα D ΝαΟΟΧ–[ΧΗ2]2–ΧΗ(ΝΗ2)ΧΟΟΝα; Η2ΝΧΗ2ΧΟΟΝα Χυ 23: Τνη chất ν◊ο σαυ κηνγ biến đổi tuần ηο◊ν τηεο chiều tăng điện τχη hạt νην νγυψν tử χ〈χ νγυψν tố? Α Τνη κιm loại ϖ◊ τνη πηι κιm Β Β〈ν κνη νγυψν tử Χ Độ m điện D Νγυψν tử khối Χυ 24: Χ⌠ χ〈χ chất rắn σαυ: ΧυΟ, Φε2Ο3, Φε3Ο4, ΜγΟ ϖ◊ ΒαΟ Η⌠α chất ν◊ο σαυ χ⌠ thể sử dụng để πην biệt χ〈χ chất rắn đó? Α δυνγ dịch ΗΒρ λονγ Β δυνγ dịch ΗΧλ λονγ Χ δυνγ dịch ΝαΟΗ λονγ D δυνγ dịch Η2ΣΟ4 đặc, ν⌠νγ Χυ 25: Χηο phản ứng οξι η⌠α – khử σαυ: Φε3Χ + ΗΝΟ3 (đặc, ν⌠νγ) → Φε(ΝΟ3)3 + ΝΟ2 + ΧΟ2 + Η2Ο Nếu hệ số Φε3Χ λ◊ τη hệ số ΗΝΟ3 λ◊ Α 17 Β 15 Χ 12 D 22 Χυ 26: Χηο χ〈χ hợp chất đơn chức χ⌠ χνγ thức πην tử Χ3Η6Ο2 τ〈χ dụng với Να, ΝαΟΗ, ΝαΗΧΟ3, số phản ứng xảy ρα λ◊ Α Β Χ D Χυ 27: Χηο 0,5 mολ Η2 ϖ◊ 0,15 mολ ϖινψλ αξετιλεν ϖ◊ο βνη κν χ⌠ mặτ ξχ τ〈χ Νι ρồι νυνγ ν⌠νγ Σαυ πηảν ứνγ τηυ đượχ ηỗν ηợπ κη Ξ χ⌠ τỉ κηốι σο ϖớι ΧΟ2 βằνγ 0,5 Χηο ηỗν ηợπ Ξ τ〈χ δụνγ ϖớι δυνγ δịχη Βρ2 δư τηấψ χ⌠ m γαm Βρ2 đ τηαm για πηảν ứνγ Γι〈 τρị χủα m λ◊ Α 24 Β 32 Χ 16 D 40 Χυ 28: Ηỗν ηợπ Α γồm Ξ, Ψ (ΜΞ < ΜΨ) λ◊ εστε đơν χηứχ χ⌠ χηυνγ γốχ αξιτ Đυν ν⌠νγ m γαm Α ϖớι 400 mλ δυνγ δịχη ΚΟΗ 1Μ δư τηυ đượχ δυνγ δịχη Β ϖ◊ (m – 12,6) γαm ηỗν ηợπ ηơι γồm ανđεηιτ νο, đơν χηứχ đồνγ đẳνγ κế τιếπ χ⌠ τỉ κηốι ηơι σο ϖớι Η2 λ◊ 26,2 Χ χạν δυνγ δịχη Β τηυ đượχ (m + 6,68) γαm χηấτ ρắν κηαν Πηầν τρăm κηốι λượνγ χủα Ξ τρονγ Α λ◊ Α 54,66% Β 30,37% Χ 36,44% D 45,55% Χυ 29: Χηο γλιξερολ τ〈χ dụng với hỗn hợp αξιτ Χ17Η35ΧΟΟΗ, Χ17Η33ΧΟΟΗ ϖ◊ Χ15Η31ΧΟΟΗ Số εστε βα chức tối đa χ⌠ thể tạo τη◊νη λ◊ Α 18 Β Χ 12 D 15 Χυ 30: Đun ν⌠νγ 22,2 γαm hỗn hợp Ξ gồm (ΧΗ3ΧΟΟΧΗ3, ΗΧΟΟΧ2Η5, Χ2Η5ΧΟΟΗ) τρονγ 150,0 mλ δυνγ dịch chứa ΝαΟΗ 1,0Μ ϖ◊ ΚΟΗ αΜ (vừa đủ) τηυ 7,02 γ hỗn hợp ηαι ανχολ (tỷ lệ mολ 1:1) ϖ◊ δυνγ dịch Ψ chứa m γαm muối Γι〈 trị m λ◊ Α 22,44 Β 29,58 Χ 27,42 D 25,08 Χυ 31: Αξετον điều chế χ〈χη οξι ηο〈 χυmεν (ισοπροπψλ βενζεν) nhờ οξι, σαυ thuỷ πην τρονγ δυνγ dịch Η2ΣΟ4 λονγ Để τηυ 203 γαm αξετον τη lượng χυmεν cần δνγ λ◊ (giả sử hiệu suất θυ〈 τρνη điều chế đạt 75%) Α 840 γαm Β 420 γαm Χ 560 γαm D 400 γαm   2ΗΙ (κ) ∆H > Χυ 32: Χηο χν bằng: Η2 (κ) + Ι2 (κ)   Yếu tố κηνγ λ◊m chuyển dịch χν τρν λ◊ Α Nồng độ Ι2 Β ℑπ suất Χ Nhiệt độ D Nồng độ Η2 Χυ 33: Χηο 8,4 γαm Φε τ〈χ dụng với δυνγ dịch chứa 0,4 mολ Η2ΣΟ4 đặc, ν⌠νγ (giả thiết ΣΟ2 λ◊ sản phẩm khử δυψ nhất) Σαυ κηι phản ứng xảy ρα ηο◊ν το◊ν χ cạn δυνγ dịch m γαm muối κηαν Γι〈 trị m λ◊ Α 22,8 Β 35,2 Χ 27,6 D 30 Χυ 34: Χηο m γαm hỗn hợp gồm Χυ ϖ◊ Φε ϖ◊ο 100 mλ δυνγ dịch ΗΝΟ3 2,0Μ ϖ◊ Η2ΣΟ4 1,0Μ thấy χ⌠ κη ΝΟ δυψ τηο〈τ ρα ϖ◊ χ∫ν lại 0,2m γαm chất rắn chưa ταν Χ cạn δυνγ dịch σαυ phản ứng τη τηυ 25 γαm hỗn hợp muối κηαν Biết ΝΟ λ◊ sản phẩm khử δυψ Γι〈 trị m λ◊ Α 10 Β 12 Χ 14 D 11,5 Τρανγ 3/6 − Μ đề τηι 485 DeThiMau.vn ... học σαυ: 2? ?λ + 2? ?αΟΗ + 2? ?2? ? → 2? ?αΑλ? ?2 + 3? ?2? ?? ςαι τρ∫ ? ?2? ? τρονγ phản ứng τρν λ◊ Α Μι trường Β Chất khử Χ Vừa λ◊ chất khử, vừa λ◊ chất οξι η⌠α D Chất οξι η⌠α 0 Τρανγ 2 /6 − Μ đề τηι 485 DeThiMau.vn... ΗΟΟ? ?– [Χ? ?2] 2–? ?Η(Ν? ?2) ΧΟΟΝα; ΧΗ3ΧΗ(Ν? ?2) ΧΟΟΝα Χ ΝαΟΟΧ−[Χ? ?2] 2–? ?Η(Ν? ?2) ΧΟΟΝα; ΧΗ3ΧΗ(Ν? ?2) ΧΟΟΝα D ΝαΟΟ? ?–[ Χ? ?2] 2–? ?Η(Ν? ?2) ΧΟΟΝα; ? ?2? ?Χ? ?2? ?ΟΟΝα Χυ 23 : Τνη chất ν◊ο σαυ κηνγ biến đổi tuần ηο◊ν τηεο chiều tăng... Χυ 22 : Thủy πην ηο◊ν το◊ν đipeptit χ⌠ χνγ thức cấu tạo λ◊ Γλ? ?–? ?λα τρονγ δυνγ dịch ΝαΟΗ dư đun ν⌠νγ Sản phẩm cuối χνγ τηυ λ◊ Α ΗΟΟ? ?–[ Χ? ?2] 2–? ?Η(Ν? ?2) ΧΟΟΝα; ? ?2? ?Χ? ?2? ?ΟΟΝα Β ΗΟΟ? ?– [Χ? ?2] 2–? ?Η(Ν? ?2) ΧΟΟΝα;