Kiểm tra khảo sát lần 1 Năm học 2016 2017 môn Hóa học 10 Trường THPT Tiên Du Số 143770

TRƯỜNG THPT TIÊN DU SỐ Bộ mơn Hóa học KIỂM TRA KHẢO SÁT LẦN 1- Năm học 2016-2017 MÔN HÓA HỌC 10 Thời gian làm bài: 90 phút; Họ, tên thí sinh: Số báo danh: …………………… Cho nguyên tử khối: H=1; C=12; O=16; S=32; Cl=35,5; Li=7; Na=23; Mg=24; Al=27; K=39; Fe=56; Zn=65.Thí sinh khơng sử dụng tài liệu (kể bảng tuần hồn ngun tố hóa học) Câu (1 điểm): Tổng số hạt electron, proton nơtron nguyên tử X 115 Trong hạt nhân nguyên tử X có số hạt mang điện số hạt không mang điện 10 Xác định số hiệu nguyên tử, số nơtron viết kí hiệu nguyên tử X Câu (2 điểm): Ngun tử ngun tố A có cấu hình electron lớp 3p5 Nguyên tử nguyên tố B có tổng số electron phân lớp s a) Viết cấu hình electron đầy đủ A, B Xác định vị trí A, B bảng tuần hồn ngun tố hóa học b) Viết công thức phân tử hợp chất oxit cao nhất, hiđroxit cao A Câu (2 điểm): Cân phương trình hóa học sau theo phương pháp thăng electron a) SO2 + KMnO4 + H2O   MnSO4 + K2SO4 + H2SO4 b) FexOy + HNO3   Fe(NO3)3 + NO + H2O Câu (2 điểm): Cho 4,485 gam kim loại R thuộc nhóm IA vào 145,71 gam nước (dư), sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y 2,184 lít khí H2 (đktc) a) Xác định kim loại R b) Tính nồng độ % chất tan Y c) Cho dung dịch Y tác dụng với 100ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,7M FeSO4 0,5M, sau phản ứng xảy hoàn toàn tách kết tủa thu dung dịch Z, cô cạn dung dịch Z thu m gam chất rắn khan T Tính m Câu (2 điểm): Chia 81,75 gam hỗn hợp Al, Mg, Fe, Zn thành phần Phần 1: tác dụng với dung dịch HCl dư thu 14,56 lít khí H2; Phần 2: tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư thu V lít khí SO2 (là sản phẩm khử nhất); Phần 3: tác dụng với khí Cl2 dư đốt nóng thu 80,5 gam muối Biết phản ứng xảy hoàn toàn, khí đo đktc Tính V thành phần % theo khối lượng Fe hỗn hợp ban đầu Câu (1 điểm): Cho 30,8 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, FeCO3, Mg, MgO MgCO3 phản ứng vừa đủ với dung dịch H2SO4 loãng thu 7,84 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm CO2, H2 dung dịch Z chứa 60,4 gam hỗn hợp muối sunfat trung hòa Tỉ khối Y so với H2 13 Tính khối lượng MgSO4 có dung dịch Z - Hết - ThuVienDeThi.com HƯỚNG DẪN CHẤM HÓA 10 Câu Câu (1đ) Nội dung Điểm Lập hệ phương trình 2 Z  N  115 (0,5đ)   N  Z  10 Giải hệ phương trình (và kết luận): Z=35; N=45 (0,25đ) 80 Viết 80 (0,25đ) 35 X (hoặc 35 Br ) 0,25Đ 0,25Đ A: 1s22s22p63s23p5 (0,25đ); ô 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA: (0,25đ) B: 1s22s22p63s23p64s1 (0,25đ); 19, chu kỳ 4, nhóm IA: (0,25đ) 1s22s22p63s23p63d54s1 (0,125đ); 24, chu kỳ 4, nhóm VIB: (0,125đ) 1s22s22p63s23p63d104s1 (0,125đ); 29, chu kỳ 4, nhóm IB: (0,125đ) 0,5Đ 0,5Đ 0,25Đ 0,25Đ b) 0,5đ Công thức: A2O7 (0,25đ) HAO4 (0,25đ) (hoặcCl2O7; HClO4) 0,5Đ Câu (2đ) Viết trình nhường, nhận e; viết hệ số: 0,5Đ Cân phương trình: 0,5Đ Nếu phương trình có từ đến hệ số sai: 0,25Đ; có từ hệ số sai: khơng tính điểm phương trình Câu (2đ) a) 1,5 đ a) 0,5Đ 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O   2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4 b) b) 0,5đ 0,5Đ 0,5Đ 3FexOy + (12x-2y) HNO3   3xFe(NO3)3 + (3x-2y)NO + (6x-y) H2O Câu (2đ) a) 0,5đ 0,5Đ - Tính số mol H2 viết phương trình hóa học dạng tổng qt (hoặc viết q trình nhường- nhận electron) nH2= 2,184/22,4= 0,0975  2ROH + H2 2R + 2H2O  - Tính nR=0,195 mol từ M= 4,485/0,195= 23 Na (0,5đ) C%= 0,195.40 7,8 100  100  5, 2% (0,5đ) 4, 485  145, 71  0, 095.2 150 0,5Đ 0,5Đ 0,5Đ Nếu tính mdd Y= 4,485 + 145,71- 0,0975.2= 150 mNaOH = 0,195.40= 7,8 : cho 0,25đ c) đ - Tính số mol ban đầu viết phương trình hóa học (0,25đ ) nNaOH= 0,195mol; nHCl= 0,1.0,7= 0,07; nFeSO4= 0,05 HCl  NaOH   NaCl  H O 0,07  0,07 0,07 ThuVienDeThi.com 0,25Đ FeSO  2NaOH   Na 2SO  Fe OH 2 0, 05  0,1 0,05 - Sau phản ứng: NaCl 0,07; Na2SO4 0,05 (0,25đ) NaOH dư: 0,025 mol (0,25đ) m= 0,07.58,5+ 0,05.142+ 0,025.40= 12,195 (0,25đ) Có thể tính khối lượng m= 0,07.58,5+ 0,05.142+ (0,195-0,070,1).40= 12,195 gam cho điểm tối đa (0,75đ); tính điểm thành phần theo số mol (hoặc khối lượng) chất NaCl, Na2SO4 HS thiếu NaOH dư (m=11,195 gam) 0,25Đ 0,25Đ 0,25Đ HS làm theo phương án khác, lập luận chặt chẽ cho điểm tối đa Câu (2 đ) - Viết phương trình hóa học (hoặc q trình nhường-nhận electron) phần: 3.0,25đ= 0,75đ  Al 3  3e Al   Al 3  3e ) (Có thể viết nhường- nhận e Al  0,75Đ - Khối lượng phần: 27,25 gam; số mol Al, Mg, Fe, Zn tương ứng a,b,x,y Lập phương trình đại số theo Bảo toàn electron phần + Tác dụng HCl: 3a+ 2b+ 2x+ 2y= 0,65.2 (*) (0,25đ) + Tác dụng H2SO4 đặc: 3a+ 2b+ 3x+ 2y= nSO2.2 (**) (0,25đ) 80,5  27, 25 = 0,75.2 (***) (0,25đ) + Tác dụng Cl2: 3a+ 2b+ 3x+ 2y= 71 0,25Đ 0,25Đ 0,25Đ - Từ (**) (***) tính nSO2= 0,75 mol nên V= 16,8 lít (0,25đ) 0,25Đ - Từ (*) (***) tính nFe= x= 0,2 mol 0, 2.56 0,25Đ nên %mFe= 100  41,10% (0,25đ) 27, 25 HS làm theo phương án khác, lập luận chặt chẽ cho điểm tối đa - Viết phương trình hóa học (0,25đ) Câu (1đ) - Tính nH2SO4 = 0,45 mol (0,25đ) nH2=0,15; nCO2=0,2; m(khí)=0,35.6,5.4= 9,1 gam Gọi nH2SO4= x mol nH2O= nH2SO4- nH2= x-0,15 Bảo toàn khối lượng: 30,8+ 98x= 60,4+ 9,1+ 18.(x-0,15)  x= 0,45 - Lập hệ phương trình đại số theo khối lượng muối số mol H2SO4 (0,25đ); giải hệ phương trình, tính khối lượng MgSO4 (0,25đ) Hai muối FeSO4 (a mol) MgSO4 (b mol) nên m  152a  120b  60, a  0,   mMgSO  0, 25.120  30 gam  b  0, 25 nH SO4  a  b  0, 45 HS làm theo phương án khác, lập luận chặt chẽ cho điểm tối đa ThuVienDeThi.com 0,25Đ 0,25Đ 0,5Đ ... (0,5đ) C%= 0 ,19 5.40 7,8 10 0  10 0  5, 2% (0,5đ) 4, 485  14 5, 71  0, 095.2 15 0 0,5Đ 0,5Đ 0,5Đ Nếu tính mdd Y= 4,485 + 14 5, 71- 0,0975.2= 15 0 mNaOH = 0 ,19 5.40= 7,8 : cho 0,25đ c) đ - Tính số mol ban... A: 1s22s22p63s23p5 (0,25đ); ô 17 , chu kỳ 3, nhóm VIIA: (0,25đ) B: 1s22s22p63s23p64s1 (0,25đ); 19 , chu kỳ 4, nhóm IA: (0,25đ) 1s22s22p63s23p63d54s1 (0 ,12 5đ); 24, chu kỳ 4, nhóm VIB: (0 ,12 5đ) 1s22s22p63s23p63d104s1...HƯỚNG DẪN CHẤM HÓA 10 Câu Câu (1? ?) Nội dung Điểm Lập hệ phương trình 2 Z  N  11 5 (0,5đ)   N  Z  10 Giải hệ phương trình (và kết luận): Z=35; N=45 (0,25đ)