Đề thi học sinh giỏi các tỉnh duyên hải bắc bộ lớp 10 THPT năm học 2012 2013 môn Hóa Học43769

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI HỌC SINH GIỎI CÁC TỈNH DUYÊN HẢI BẮC BỘ TỈNH HƯNG YÊN LỚP 10 - THPT NĂM HỌC 2012-2013 ĐỀ THI ĐỀ NGHỊ M«n: HĨA HỌC Thời gian: 180 phút (khơng kể thời gian phát đề) C©u I(3đ): Lý thuyết lượng tử dự đoán tồn obitan ng ứng với số lượng tử phụ l = (g kí hiệu số lượng tử phụ l = 4) a Hãy cho biết số electron tối đa mà phân lớp ng có b Dự đốn sau phân mức lượng đến phân mức ng c Nguyên tử có electron phân mức ng thuộc nguyên tố có số thứ tự Z bao nhiêu? Silic có cấu trúc tinh thể giống kim cương a Tính bán kính nguyên tử silic Cho khối lượng riêng silic tinh thể 2,33g.cm-3; khối lượng mol nguyên tử Si 28,1g.mol-1 b So sánh bán kính nguyên tử silic với cacbon (rC = 0,077 nm) giải thích Câu II(2đ): Uran thiªn nhiªn chøa 99,28% 238U (cã thêi gian bán huỷ 4,5.109năm) 0,72% 235U (có thời gian bán huỷ 7,1.108năm) Tính tốc độ phân rà đồng vị 10gam U3O8 điều chế Mary PieCurie điều chế 226Ra từ quặng Uran thiên nhiên.226Ra tạo từ đồng vị hai đồng vị ? Cõu III(1) Xột phân tử POX3 a) Các phân tử POF3 POCl3 có cấu hình hình học nào? b) Góc liên kết XPX phân tử lớn hơn? Cho biết: ZP = 15; ZAs = 33; ZO = 8; ZF = 9; ZCl = 17; ZB = 5; ZN = 7; ZSi = 14; ZS = 16 Phẩn tử HF phân tử H2O có momen lưỡng cực, phân tử khối gần (HF: 1,91 Debye, H2O: 1,84 Debye, MHF: 20, M H2 O : 18); nhiệt độ nóng chảy hidroflorua – 830C thấp nhiều so với nhiệt độ nóng chảy nước đá 00C, giải thích sao? Câu IV (2đ) Đối với qúa trình đồng phân hóa xiclopropan thành propen ta có ∆H = -32,9kJ/mol Bạn bổ sung vào bảng sau: Chất ∆H qúa trình đốt cháy hồn tồn Entanpy hình thành chuẩn ∆Hf tính kJ/mol tính kJ/mol C(than chì) -394,1 H2 -286,3 Xiclopropan -2094,4 Propen Tất số liệu áp dụng cho 25oC 1013hPa: Câu V(2đ) Tại 25oC phản ứng bậc sau có số tốc độ k = 1,8.10-5 s-1: 2N2O5(k)  4NO2(k) + O2(k) Phản ứng xảy bình kín tích 20,0 L không đổi Ban đầu lượng N2O5 cho vừa đầy bình Tại thời điểm khảo sát, áp suất riêng N2O5 0,070 atm Giả thiết khí khí lí tưởng (a) Tính tốc độ: (i) tiêu thụ N2O5; (ii) hình thành NO2; O2 (b) Tính số phân tử N2O5 bị phân tích sau 30 giây Câu VI(2đ) ThuVienDeThi.com Cho giản đồ trình khử - khử: trình khử diễn theo chiều mũi tên, khử chuẩn ghi mũi tên đo pH = +0,293 Cr(VI) (Cr2O27) +0,55 Cr(V) +1,34 Cr(IV) Ex 3+ Cr -0,408 2+ Cr Ey Cr -0,744 x y Tính E E Dựa vào tính tốn, cho biết Cr(IV) dị phân thành Cr3+ Cr(VI) khơng? Viết q trình xảy với hệ oxi hóa – khử Cr2 O72- /Cr3+ tính độ biến thiên hệ nhiệt độ 298 K, pH tăng đơn vị pH Phản ứng K2Cr2O7 với H2O2 mơi trường axit (lỗng) dùng để nhận biết crom sản phẩm tạo thành có màu xanh Viết phương trình ion phản ứng xảy cho biết phản ứng có thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử hay khơng? Vì sao? Ghi số oxi hóa tương ứng nguyên tố Cho: E Cr O2- /Cr3+ = 1,33 V;Hằng số khí R = 8,3145 J.K–1.mol–1; Câu VII(2đ) Hằng số Farađay F= 96485 C.mol–1 Dung dịch A gồm AgNO3 0,050 M Pb(NO3)2 0,100 M Tính pH dung dịch A Thêm 10,00 ml KI 0,250 M HNO3 0,200 M vào 10,00 ml dung dịch A Sau phản ứng người ta nhúng điện cực Ag vào dung dịch B vừa thu ghép thành pin (có cầu muối tiếp xúc hai dung dịch) với điện cực có Ag nhúng vào dung dịch X gồm AgNO3 0,010 M KSCN 0,040 M a) Viết sơ đồ pin b) Tính sức điện động Epin 250C c) Viết phương trình phản ứng xảy pin hoạt động d) Tính số cân phản ứng Cho biết : Ag+ + H2O AgOH + H+ (1) ; K1= 10 –11,70 Pb2+ + H2O PbOH+ + H+ (2) ; K2= 10 –7,80 Chỉ số tích số tan pKs : AgI 16,0 ; PbI2 7,86 ; AgSCN 12,0 RT ln = 0,0592 lg EAg ; = ,799 V + F /Ag Câu VIII (2): Một hợp chất gồm nguyên tố halôgen có công thức XYn Cho 5,2 gam hợp chất tác dụng với khí SO2 dư nước theo sơ đồ phản ứng sau: XYn+ H2O + SO2  HX + HY + H2SO4 Dung dịch thu cho phản ứng với dung dịch Ba(NO3)2 dư thu 10,5 gam kết tủa Lọc bỏ kết tủa lấy dung dịch thu cho tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu hỗn hợp kết tủa muối bạc - Viết phương trình phản ứng xảy - Đề nghị công thức phân tử hợp chất đầu Biết sai số thùc nghiƯm kho¶ng 1% Cho C = 12; F = 19; Cl = 35,5; Br = 80; I = 127; Ba = 137; S = 32; O = 16; H = ThuVienDeThi.com Câu IX (2đ) : Hỗn hợp A gồm bột S Mg Đun nóng A điều kiện khơng có khơng khí, sau làm nguội cho sản phẩm tác dụng với dung dịch HCl (dư) thu 2,987 L khí B có tỉ khối so với khơng khí 0,8966 Đốt cháy hết khí B, sau cho tồn sản phẩm vào 100ml H2O2 5% (D = 1g/mL) thu dung dịch D Xác định % khối lượng chất A nồng độ % chất tạo dung dịch D Cho thể tích chất khí đo điều kiện tiêu chuẩn Câu X (2đ): Một dung dịch chứa ion hai muối vơ có ion SO42- tác dụng vừa đủ với dung dịch Ba(OH)2 đun nóng cho khí X, kết tủa Y dung dịch Z Dung dịch Z sau axit hóa HNO3 tạo với AgNO3 kết tủa trắng hóa đen ánh sáng Kết tủa Y đem nung a gam chất rắn T Giá trị a thay đổi tùy theo lượng Ba(OH)2 đem dùng: Nếu vừa đủ, a cực đại; lấy dư a giảm đến cực tiểu Khi lấy chất rắn T với giá trị cực đại a = 7,204 gam thấy T phản ứng hết với 60ml dung dịch HCl 1,2M, lại cặn bã rắn 5,98 gam Hãy lập luận để xác định ion có dung dịch ***************************Hết*************************** ThuVienDeThi.com SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TỈNH HƯNG YÊN ĐỀ THI ĐỀ NGHỊ KỲ THI HỌC SINH GIỎI CÁC TỈNH DUYÊN HẢI BẮC BỘ LỚP 10 - THPT NĂM HỌC 2012-2013 M«n: HĨA HỌC Thời gian: 180 phút (khơng kể thời gian phát đề) HƯỚNG DẪN CHẤM: CÂU I Lý thuyết lượng tử dự đoán tồn obitan ng ứng với số lượng tử phụ l = (g kí hiệu số lượng tử phụ l= 4) a Hãy cho biết số electron tối đa mà phân lớp ng có b Dự đốn sau phân mức lượng đến phân mức ng c Nguyên tử có electron phân mức ng thuộc nguyên tố có số thứ tự Z bao nhiêu? Silic có cấu trúc tinh thể giống kim cương a Tính bán kính nguyên tử silic Cho khối lượng riêng silic tinh thể 2,33g.cm-3; khối lượng mol nguyên tử Si 28,1g.mol-1 b So sánh bán kính nguyên tử silic với cacbon (rC = 0,077 nm) giải thích HƯỚNG DẪN: a Phân mức lượng ng ứng với gía trị l = có 2l + obitan nguyên tử, nghĩa có 2.4+1= obitan nguyên tử Mỗi obitan nguyên tử có tối đa 2e Vậy phân mức lượng ng có tối đa 18e 3đ 0,25 đ b Phân mức lượng ng xuất cấu hình electron nguyên tử 5g , số lượng tử n =5 lớp electron có tối đa phân mức lượng ứng với l = (s), l = (p), l = (d), l = (f) , l = (g) Theo qui tắc Klechkopxki phân mức 5g có tổng số n + l = + = nên phân mức phải nằm sát sau phân mức 0,5 đ 8s c Nguyên tử có electron phân mức ng có cấu hình electron là: [ Rn ] 7s25f146d107f68s25g1 , suy Z = 121 0,25 đ a Trong cấu trúc kiểu kim cương (Hình dưới) 0,75đ độ dài liên kết C-C 1/8 độ dài đường chéo d tế bào đơn vị (unit cell) Mặt khác, d = a 3, với a độ dài cạnh tế bào Gọi ρ khối lượng riêng Si Từ kiện đầu ta có: ThuVienDeThi.com ρ= 8.28,1 nM = = 2,33 6, 02.1023.a NV suy ra: a = [8 28,1 / 6,02.1023 2,33]1/3 cm = 5,43.10-8 d = a  = 9,40.10-8 cm; r Si = d : = 1,17.10-8 cm = 0,117nm 0,75đ b rSi = 0,117 nm > rC = 0,077 nm Kết hoàn toàn phù hợp với biến đổi bán kính 0,5đ nguyên tử nguyên tố bảng hệ thống tuần hồn Câu II Uran thiªn nhiên chứa 99,28% 238U (có thời gian bán huỷ 4,5.109năm) 0,72% 235U (có thời gian bán huỷ 7,1.108năm) Tính tốc độ phân rà đồng vị (2im ) 10gam U3O8 điều chế Mary PieCurie điều chế 226Ra từ quặng Uran thiên nhiên.226Ra tạo từ đồng vị hai đồng vị ? 1 Tốc độ phân huỷ hạt nhân dược tính theo phương trình v= .N (1) ( số tốc độ phân huỷ, N tổng số hạt nhân phóng xạ có thời điểm xét) + Trước hết cần tìm Ta có = 0,693 / T1/2 (2) T1/2 thời gian phân huỷ đầu đà cho Khi tính nên đổi giây cho phù hợp thông lệ (1 năm = 3,15 107 giây) + Tiếp đến tìm N sau: Tìm sè mol U3O8 cã 10gam = 10  1,19.10-2(mol) 238 16 Số hạt nhân Uran có tổng cộng là: 1,19.10-2.6,022.1023.3 = 2,15.1022 Trong đó: N(238U) = 2,15.1022.0,9928 = 2,13.1022 vµ N(235U) = 2,15.1022.0,0072 = 1,55.1020 +Dùng phương trình (1) để tính tốc độ phân rà loại hạt nhân Uran U238 có v(238) = (238U) N(238U) = 2,13  1022  0,5 0,693 4,5  109  3,15  107 v(238) = 1,04.105 hạt nhân/giây U235 có v(235) = (235U) N(235U) = 1,55  1020  0,693 7,1  108  3,15  107 v(235) = 4,76.103 hạt nhân/giây 238 92 U 226 86 Ra + 42 He + 2 0,5 CÂU III Xét phân tử POX3 c) Các phân tử POF3 POCl3 có cấu hình hình học nào? d) Góc liên kết XPX phân tử lớn hơn? Cho biết: ZP = 15; ZAs = 33; ZO = 8; ZF = 9; ZCl = 17; ZB = 5; ZN = 7; ZSi = 14; ZS = 16 Phẩn tử HF phân tử H2O có momen lưỡng cực, phân tử khối gần (HF 1,91 Debye, H2O 1,84 Debye, MHF 20, M H O 18); nhiệt độ nóng chảy hidroflorua – 830C thấp nhiều so với nhiệt độ nóng chảy nước đá 00C, ThuVienDeThi.com 1đ giải thích sao? HƯỚNG DẪN: 1.Để giải thích câu ta dùng thuyết VSEPR thuyết lai hóa (hoặc kết hợp hai) a P: 1s22s22p63s23p3; As: 1s22s22p63s23p63d104s24p3 P As có 5e hóa trị tham gia liên kết 3e XH3 (0,25đ) X H H sp3 H Hình tháp tam giác Góc HPH > HasH độ âm điện ngun tử trung tâm P lớn so với As nên lực đẩy mạnh b O P X X X n = +1 = (sp3): hình tứ diện Góc FPF < ClPCl Cl có độ âm điện nhỏ flo giảm lực đẩy * Phân tử H-F ; 0,25 ® H-O-H tạo liên kết hidro – HF – tạo liên kết hidro – H…O – * Nhiệt độ nóng chảy chất rắn với mạng lưới phân tử (nút lưới phân tử) phụ thuộc vào yếu tố: - Khối lượng phân tử lớn nhiệt độ nóng chảy cao - Lực hút phân tử mạnh nhiệt độ nóng chảy cao Lực hút phân tử gồm: lực liên kết hidro, lực liên kết Van der Waals (lực định hướng, lực 0,5 ® khuếch tán) *Nhận xét: HF H2O có momen lưỡng cực xấp xỉ nhau, phân tử khối gần có liên kết hidro bền, hai chất rắn phải có nhiệt độ nóng chảy xấp xỉ nhau, HF có nhiệt độ nóng chảy phải cao nước (vì HF momen lưỡng cực lớn hơn, phân tử khối lớn hơn, liên kết hidro bền hơn) Tuy nhiên, thực tế cho thấy Tnc (H2O) = 00C > Tnc(HF) = – 830C ThuVienDeThi.com * Giải thích: Mỗi phân tử H-F tạo liên kết hidro với phân tử HF khác hai bên H-F…H-F…H-F Trong HF rắn phân tử H-F liên kết với nhờ liên kết hidro tạo thành chuỗi chiều, chuỗi liên kết với lực Van der Waals yếu Vì đun nóng đến nhiệt độ khơng cao lực Van der Waals chuỗi bị phá vỡ, đồng thời phần liên kết hidro cững bị phá vỡ nên xảy tượng nóng chảy Mỗi phân tử H-O-H tạo liên kết hidro với phân tử H2O khác nằm đỉnh tứ diện Trong nước đá phân tử H2O liên kết với phân tử H2O khác tạo thành mạng lưới không gian chiều Muốn làm nóng chảy nước đá cần phải phá vỡ mạng lưới không gian chiều với số lượng liên kết hidro nhiều so với HF rắn địi hỏi nhiệt độ cao CÂU IV Đối với qúa trình đồng phân hóa xiclopropan thành propen ta có ∆H = -32,9kJ/mol Bạn bổ sung vào bảng sau: Chất ∆H qúa trình đốt cháy hồn Entanpy hình thành chuẩn tồn tính kJ/mol ∆Hf tính kJ/mol C(than chì) -394,1 H2 -286,3 Xiclopropan -2094,4 Propen Tất số liệu áp dụng cho 25oC 1013hPa: BÀI GIẢI: ∆Hf than chì H2 0kJ/mol Ta có sơ đồ sau: C3H6(xiclopropan) +4,5O Đồng phân hóa C3H6(propen) 1® Đốt cháy 3CO2 + 3H2O +4,5O2 Dựa vào sơ đồ ta tính ∆H (đốt cháy propen) = -2061,5kJ/mol Ta có sơ đồ sau: + 4,5O2 3C + 3H2 Hình thành C3H6(xiclopropan) 2đ Đốt cháy 1đ 3CO2 + 3H2O + 4,5O2 Dựa vào sơ đồ ta tính ∆Hf (xiclopropan) = 53,2kJ/mol Phép tính tương tự propen cho kết qủa:∆Hf(propen)=20,3kJ/mol CÂU V o Câu V(2đ) Tại 25 C phản ứng bậc sau có số tốc độ k = 1,8.10-5 s-1: 2N2O5(k) 4NO2(k) + O2(k) Phản ứng xảy bình kín tích 20,0 L khơng đổi Ban đầu lượng ThuVienDeThi.com 2đ N2O5 cho vừa đầy bình Tại thời điểm khảo sát, áp suất riêng N2O5 0,070 atm Giả thiết khí khí lí tưởng (a) Tính tốc độ: (i) tiêu thụ N2O5; (ii) hình thành NO2; O2 (b) Tính số phân tử N2O5 bị phân tích sau 30 giây HƯỚNG DẪN pi V = ni RT a n N 2O5 0,75đ Pi 0,07   2,8646.10 3 (mol.l -1) V RT 0,082  298 5 3 8 -1 -1  v  k.C N 2O5  1,8.10  2,8646.10  5,16.10 mol.l s  CN O   Từ phương trình: 2N2O5(k)  4NO2(k) + O2(k)  v  dC N 2O5 dt dC O dC NO    dt dt 0.75đ nên vtiêu thụ (N2O5) = 2v = 2  5,16.10-8 = 10,32.10-8mol.l-1.s-1 vhình thành (NO2) = 4v =  5,16.10-8 = 20,64.10-8 mol.l-1.s-1 vhình thành (O2) = v = 5,16.10-8 mol.l-1.s-1 (b) Số phân tử N2O5 bị phân hủy = vtiêu thụ (N2O5)  Vbình  t  No(số avogadrro) = 10,32.10-8  20,0  30  6,023.1023  3,7.1019 phân tử 0,5đ CÂU VI Cho giản đồ trình khử - khử: trình khử diễn theo chiều mũi tên, khử chuẩn ghi mũi tên đo pH = +0,293 Cr(VI) (Cr2O27) +0,55 Cr(V) +1,34 Cr(IV) Ex Cr3+ -0,408 Cr2+ Ey Cr -0,744 Tính E 0x E 0y Dựa vào tính tốn, cho biết Cr(IV) dị phân thành Cr3+ Cr(VI) 2đ khơng? 23 Viết q trình xảy với hệ oxi hóa – khử Cr2 O7 /Cr3+ tính độ biến thiên hệ nhiệt độ 298 K, pH tăng đơn vị pH Phản ứng K2Cr2O7 với H2O2 môi trường axit (lỗng) dùng để nhận biết crom sản phẩm tạo thành có màu xanh Viết phương trình ion phản ứng xảy cho biết phản ứng có thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử hay khơng? Vì sao? Ghi số oxi hóa tương ứng nguyên tố Cho: E 0Cr O2- /Cr3+ = 1,33 V; Hằng số khí R = 8,3145 J.K–1.mol–1; Hằng số Farađay F = 96485 C.mol–1 Hướng dẫn giải: Từ giản đồ ta có: 3.(-0,744) = -0,408 + E 0y  E 0y = -0,912 (V) 0,55 + 1,34 + E 0x – 3.0,744 = 6.0,293  E 0x = +2,1 (V) ThuVienDeThi.com (0,5đ) Cr(IV) dị phân thành Cr3+ Cr(VI) ΔG0 trình < 2Cr(IV) + e  2Cr3+ (1) E10 = E 0x = 2,1 V  G10 = -n E10 F = - 2.2,1.F Cr(VI) + e  Cr(IV) (2) E 02 = 0,55  1,34 = 0,945 (V)  G 02 = -n E 02 F = 2.0,945.F Từ (1) (2) ta có: 3Cr(IV)  2Cr3+ + Cr(VI) G 30 G 30 = G10 - G 02 = - 2.(2,1 - 0,945).F <  Vậy Cr(IV) có dị phân Cr2 O72- + 14H+ + 6e ƒ E1 = 1,33 + (0,5đ) 2Cr3+ + 7H2O RT [Cr2 O72- ].(10-pH )14 ln 6.F [Cr 3+ ]2 (0,5 đ) RT [Cr2 O72- ].(10-(pH + 1) )14 ln 6.F [Cr 3+ ]2 8,3145 298 b Độ biến thiên thế: E - E1 = 14ln10-1 = -0,138 (V) 96485 E = 1,33 + +1 -1 +1 +6,-2/-1 +1 -2 + 0,5đ Cr2 O + 4H2O2 + 2H  2CrO5 + 5H2O Phản ứng phản ứng oxi hóa-khử số oxi hóa ngun tố khơng thay đổi q trình phản ứng Trong CrO5, số oxi hóa crom +6 oxi -2, -1 peoxit CrO5 có cấu trúc: -2 +6 -2 27 O O -1 O Cr O +6 O Câu VII Dung dịch A gồm AgNO3 0,050 M Pb(NO3)2 0,100 M Tính pH dung dịch A Thêm 10,00 ml KI 0,250 M HNO3 0,200 M vào 10,00 ml dung dịch A Sau phản ứng người ta nhúng điện cực Ag vào dung dịch B vừa thu ghép thành pin (có cầu muối tiếp xúc hai dung dịch) với điện cực có Ag nhúng vào dung dịch X gồm AgNO3 0,010 M KSCN 0,040 M a) Viết sơ đồ pin (2đ) b) Tính sức điện động Epin 250C c) Viết phương trình phản ứng xảy pin hoạt động d) Tính số cân phản ứng Cho biết : Ag+ + H2O AgOH + H+ (1) ; K1= 10 –11,70 Pb2+ + H2O PbOH+ + H+ (2) ; K2= 10 –7,80 Chỉ số tích số tan pKs : AgI 16,0 ; PbI2 7,86 ; AgSCN 12,0 EAg + = ,799 V /Ag ; RT ln = 0,0592 lg F ThuVienDeThi.com Ag+ + H2O ⇌ AgOH + H+ Pb2+ + H2O ⇌ PbOH+ + H+ ; K1 = 10-11,7 (1) ; K2 = 10-7,8 (2) Do K2 >> K1 nên cân định pH dung dịch C  Pb2+ + H2O ⇌ PbOH + H+ ; K2 = 10-7,8 (2) 0,10 0,10  x x x x2  10 7 ,8 0,1  x x = 10-4,4 = H+ ; (0,125đ) (0,125đ) pH = 4,40 2.a) Dung dịch B: Thêm KI : CAg+ = 0,025 M; CPb2+ = 0,050 CI- = 0,125M ; CH+ = 0,10M Ag+ + I AgI  0,025 0,125 0,10 2+ Pb + I PbI2  0,05 0,10 Trong dung dịch có đồng thời hai kết tủa AgI  PbI2  AgI  ⇌ Ag+ + I ; Ks1 = 1.10-16 (3) (0,125đ) PbI2  ⇌ Pb2+ + I ; Ks2 = 1.10-7,86 (4) Ks1 E1 , ta có pin gồm cực Ag X cực + , cực Ag B cực – (0,25đ) Sơ đồ pin: Ag b) AgI PbI2 AgSCN SCN 0,03 M Ag (0,125®) Epin = 0,179 – 0,001 = 0,178V c) Phương trình phản ứng: Ag + I– ⇌ AgI + e (0,125đ) AgSCN + e ⇌ Ag + SCN– AgSCN + I– ⇌ AgI + SCN– d) K K sAgSCN K sAgI  1012  104 16 10 (0,25) Cõu VIII (2) Câu VIII : Một hợp chất gồm nguyên tố halôgen có công thức XYn Cho 5,2 gam hợp chất tác dụng với khí SO2 dư nước theo sơ đồ phản ứng sau: XYn+ H2O + SO2  HX + HY + H2SO4 Dung dịch thu cho phản ứng với dung dịch Ba(NO3)2 dư thu 10,5 gam kết tủa Lọc bỏ kết tủa lấy dung dịch thu cho tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu hỗn hợp kết tủa muối bạc - Viết phương trình phản ứng xảy - Đề nghị công thức phân tử hợp chất đầu Biết sai số thùc nghiƯm kho¶ng 1% Cho C = 12; F = 19; Cl = 35,5; Br = 80; I = 127; Ba = 137; S = 32; O =16;H= HƯỚNG DN Cân phương trình phản ứng XYn+ (n+1)H2O + n 1 n 1 SO2 = HX + nHY + H2SO4 2 Viết cân phương trình lại 0, 09 Tính số mol BaSO4 = 0,045  sè mol H2SO4 = 0,045  sè mol XYn = n 1 5, 2(n  1) TÝnh M (cña XYn ) = = 57,8(n+1) 0, 09 LËp luận: Vì X Y tạo kết tủa không tan nước nên X Y Flo AgF tan nước, X Y Cl, Br I Vì số oxi hoá halogen hợp chất số lẻ 1, +1, +3, +5, +7 11 ThuVienDeThi.com 0,5 đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,75đ NÕu n =  M = 115,6  XY cã thĨ lµ BrCl ( cã PTK lµ 115,5 ) NÕu n =  M = 231,2  XY3 cã thĨ lµ ICl3 ( cã PTK lµ 233,5) NÕu n = n = công thức phù hợp Câu IX : Hỗn hợp A gồm bột S Mg Đun nóng A điều kiện khơng có khơng khí, sau làm nguội cho sản phẩm tác dụng với dung dịch HCl (dư) thu 2,987 L khí B có tỉ khối so với khơng khí 0,8966 Đốt cháy hết khí B, sau cho tồn sản phẩm vào 100ml H2O2 5% (D = 1g/mL) thu dung dịch D Xác định (2đ) % khối lượng chất A nồng độ % chất tạo dung dịch D Cho thể tích chất khí đo điều kiện tiêu chuẩn HƯỚNG DẪN: Phương trình phản ứng: S + Mg  MgS (1) MgS + 2HCl  MgCl2 + H2S (2) Mg + 2HCl  MgCl2 + H2 (3) M B  0,8966  29  26  B chứa H2S H2 [Mg có dư sau phản ứng (1)] 2,987   x  y  22,4 Gọi x y số mol khí H2S H2, ta có  34 x  y   26  x  y 0,1 Giải ta có x = 0,1 ; y = Từ (1), (2), (3) ta có: 0,1  32 %m(S)   100%  50%, %m(Mg )  50% 0,1     24  0,1  32   0,1    H2S + O2  SO2 + H2O 0,1 H2 + 0,1 0,50 0,50 0,1 O2  H2O 0,50 0,033 0,033 SO2 + H2O2  H2SO4 0,1 0,147 0,047 0,1 m(dung dịch) = 100  0,1  64 0,133  18  108,8 gam C%(H2SO4) = 0,1.98 0,047.34  100%  9%; C%(H2O2) =  1,47% 108,8 108,8 Câu X Một dung dịch chứa ion hai muối vơ có ion SO42- tác dụng vừa đủ với dung dịch Ba(OH)2 đun nóng cho khí X, kết tủa Y dung dịch Z Dung dịch Z sau axit hóa HNO3 tạo với AgNO3 kết tủa trắng hóa đen ánh sáng Kết tủa Y đem nung a gam chất rắn T Giá trị a thay đổi tùy theo lượng Ba(OH)2 đem dùng: Nếu vừa đủ, a cực đại; lấy dư a giảm đến cực tiểu Khi lấy chất rắn T với giá trị cực đại a = 7,204 gam thấy T phản ứng hết với 60ml dung dịch HCl 1,2M, lại cặn bã rắn 5,98 gam Hãy lập luận để xác định ion có dung dịch 12 ThuVienDeThi.com 0,50 (2đ) HƯỚNG DẪN: * Cho dung dịch chứa ion tác dụng với Ba(OH)2 có khí Chứng tỏ dung dịch có chứa ion NH4+ Khí  (X): NH3 2NH4+ + Ba(OH)2 = 2NH3 + H2O ; Ba2+ + SO42- = BaSO4 * (Z) đem axit hóa tạo với AgNO3 kết tủa hóa đen ngồi ánh sáng, kết tủa AgCl Chứng tỏ dung dịch có chứa ion Cl- Cl- + AgNO3 = AgCl↓ + NO3- ; 2AgCl = 2Ag + Cl2 * (Y) cực đại Ba(OH)2 đủ, (Y) cực tiểu Ba(OH)2 dư Chứng tỏ dung dịch phải có chứa ion kim loại tạo hydroxit lưỡng tính Với (Y) cực đại đem nung có hydroxit lưỡng tính bị nhiệt phân Mn+ + nOH- = M(OH)n (1) 2M(OH)n = M2On + nH2O (2) M2On + 2nHCl = 2MCln + nH2O (3) Từ (3): nM O  n Nếu n = 0, 036 1, 2.0, 06  2n n M = 18 ( loại ) nên M M O  N (7, 204  5,98)n  34n 0, 036 (0,25đ) 0,25đ (0,25đ) (0,750đ) Do M=9n Nếu n = M = 27 (Al) Chứng tỏ dung dịch có chứa ion Al3+ Vậy ion dung dịch là: NH4+, Al3+, Cl-, SO42- 13 ThuVienDeThi.com (0,50đ) ... ***************************Hết*************************** ThuVienDeThi.com SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TỈNH HƯNG YÊN ĐỀ THI ĐỀ NGHỊ KỲ THI HỌC SINH GIỎI CÁC TỈNH DUYÊN HẢI BẮC BỘ LỚP 10 - THPT NĂM HỌC 2012- 2013 M«n: HĨA HỌC Thời gian: 180 phút... hợp thông lệ (1 năm = 3,15 107 giây) + Tiếp đến tìm N sau: Tìm số mol U3O8 cã 10gam = 10  1,19 .10- 2(mol) 238  16 Số hạt nhân Uran có tổng cộng là: 1,19 .10- 2.6,022 .102 3.3 = 2,15 .102 2 Trong đó:... 3,31 .10 14 E  E 0Ag  Ag E  0,001V Dung dịch X: Ag+ + SCN ⇌ AgSCN ; 0, 010 0,040 0,030 0, 010 + AgSCN ⇌ Ag + SCN ; 0,030 x (0,030 + x) x0,030 + x) = 10- 12 10 ThuVienDeThi.com 101 2,0 10- 12,0