Đề kiểm tra học kỳ I (bài số 3) lớp 10 năm học 2014 2015 môn: Hóa học43266

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I (BÀI SỐ 3) LỚP 10 SỞ GD-ĐT NINH THUẬN TRƯỜNG THPT BÁC ÁI NĂM HỌC 2014-2015 Mơn: Hóa học – Chương trình chuẩn Thời gian làm bài: 45 phút (Không kể thời gian phát đề) Đề ra: (Đề kiểm tra có trang) Mã đề: 111 A LÝ THUYẾT: (6 điểm) C©u : A C©u : A C©u : A B C D C©u : A C©u : A B C D C©u : A C C©u : A B C D C©u : A C C©u : M ngun tố nhóm IIA, oxit có cơng thức là: M2O B MO C MO2 D M2O3 Tổng số hạt p, n, e nguyên tử nguyên tố X 10 Số khối nguyên tố X là: B C D Hãy chọn câu phát biểu sai: Các nguyên tố có số e hóa trị nguyên tử xếp thành cột Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố xếp theo chiều giảm dần điện tích hạt nhân Các ngun tố có số lớp e nguyên tử xếp thành hàng Bảng tuần hồn có nhóm A nhóm B Trong tự nhiên, nguyên tố Bo có đồng vị: 11B chiếm 80,1%, lại 10B Nguyên tử khối trung bình nguyên tố Bo tự nhiên là: 11 B 10,8 C 10,5 D 10 Chọn câu nhất: “Liên kết cộng hóa trị liên kết….” Giữa phi kim với Trong cặp e chung bị lệch nguyên tử Được tạo nên nguyên tử hay nhiều cặp e chung Được hình thành dùng chung e nguyên tử khác Cho phản ứng: 4NH3 + 3O2 →2 N2 + 6H2O Trong phản ứng trên, NH3 đóng vai trị là: Chất bị khử B Vừa chất khử, vừa chất oxi hóa Chất oxi hóa D Chất khử Nguyên tắc phương pháp thăng electron là: Tổng số e chất khử nhường tổng số e mà chất bị oxi hóa nhận Tổng số e chất bị khử nhường tổng số e mà chất oxi hóa nhận Tổng số e chất bị khử nhường tổng số e mà chất bị oxi hóa nhận Tổng số e chất khử nhường tổng số e mà chất oxi hóa nhận Ngun tử ngun tố R có cấu hình electron là: 1s22s22p63s23p4 Phát biểu sau sai: Số electron phân bố lớp N B R thuộc chu kì nhóm VIA R phi kim D Tổng số elctron hóa trị Trong phản ứng: Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O 2 Có trình: Cu → Cu + 2e 6 A B C D C©u 10 : A C©u 11 : A C©u 12 : A (1) 4 (2) S + 2e → S (1): trình khử, (2): trình oxi hóa (1): q trình bị khử, (2): q trình oxi hóa (1): q trình oxi hóa, (2): q trình khử (1): trình khử, (2): trình bị oxi hóa Một nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron 52 có số khối 35 Số hiệu nguyên tử nguyên tố X: 17 B 35 C 87 D 18 Cho biết giá trị độ âm điện: K (0,82); Ca (1,00); Mg (1,31); Al (1,61); P (2,19); S (2,58); Br (2,96); N (3,04) Phân tử liên kết với liên kết ion: Ca3P2 B AlN C KBr D MgS Dấu hiệu để nhận biết phản ứng oxi hóa – khử là: Tạo chất kết tủa B Tạo chất khí ThuVienDeThi.com C Có thay đổi màu sắc chất D Có thay đổi số oxi hóa số nguyên tố  C©u 13 : Số proton, electron, nơtron ion 80 là: 35 Br A 35, 35, 45 B 35, 34, 45 C 35, 36, 45 D 35, 35, 80 C©u 14 : Trong ngun tử, lớp ngồi có số electron tối đa là: A B 18 C D 32 C©u 15 : Hai nguyên tố A B thuộc phân nhóm thuộc hai chu kỳ có ZA + ZB = 20 Vậy số proton hai nguyên tố A B là: A 11 B 14 C 15 D 13 C©u 16 : Cho chất sau: HCl, HClO, HClO3, NaClO, ClO 4 Số oxi hóa Clo chất bằng: A –1; –1; +5; +1; +7 B –1; +1; +3; +1; +5 C –1; +1; +7; +1; +5 D –1; +1; +5; +1; +7 C©u 17 : Câu sau sai? A Nguyên tố hóa học nguyên tố có số proton số nơtron B Hạt nhân nguyên tử H không chứa nơtron C Nguyên tử X có tổng số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện D Các hạt cấu tạo nên hạt nhân hầu hết nguyên tử proton nơtron C©u 18 : Nguyên tố Fe có Z=26 Cấu hình electron ion Fe3+ là: A 1s22s22p63s23p64s23d9 B 1s22s22p63s23p63d34s2 2 6 C 1s 2s 2p 3s 3p 3d D 1s22s22p63s23p63d64s2 C©u 19 : Số hiệu nguyên tử Z nguyên tố A, M, Q 7, 20, 19 Nhận xét sau đúng? A Q thuộc chu kì B M, Q thuộc chu kì C A, M thuộc chu kì D Cả nguyên tố thuộc chu kì C©u 20 : Dãy chất sau có liên kết cộng hóa trị? A HCl KCl B CaCl2 Na2O C NCl3 Na2O D NCl3 HCl B TỰ LUẬN: (4 điểm) Câu 1: (2 điểm) R nguyên tố nhóm A, oxit cao R R2O5 Trong hợp chất khí với hiđro, R chiếm 91,18 % khối lượng a Xác định nguyên tử khối R b Viết công thức electron, công thức cấu tạo phân tử hợp chất R với hiđro Câu 2: (2 điểm) Tổng số hạt p, n, e nguyên tử X 36 Trong đó, số hạt khơng mang điện số hạt mang điện âm a Viết kí hiệu ngun tử X b So sánh tính chất hóa học nguyên tố chu kì 3: Mg (Z=12), Al (Z=13), Na (Z=11) - Hết - ThuVienDeThi.com ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I (BÀI SỐ 3) – LỚP 10 NĂM HỌC 2014 – 2015 Mơn: Hóa học – Chương trình chuẩn SỞ GD – ĐT NINH THUẬN TRƯỜNG THPT BÁC ÁI Đề thức ĐÁP ÁN A/ TRẮC NGHIỆM (6 điểm) Câu Đ/án Câu Đ/án B 11 C A 12 D B 13 C B 14 A C 15 B D 16 D D 17 A A 18 C C 19 B 10 A 20 D B/ TỰ LUẬN ( điểm) CÂU ĐÁP ÁN a/ Ta có CT hợp chất khí với H là: RH R %R  x100%  91,18% R  3.1  R = 31 Vậy X có nguyên tử khối 31 đvC b/ CT e: H  : H H:R CTCT: H H–R–H 2Z + N = 36 (1) Z = N (2) Giải hpt (1) (2): Z= 12, N=12 a/ Kí hiệu nguyên tử: 24 12 X b/ Trong chu kỳ 3, theo chiều tăng ĐTHN tính kim loại yếu dần: Na > Mg > Al ĐIỂM 0,25 0,75 0,5 0,5 0,75 0,5 0,75 -Hết - ThuVienDeThi.com ... Al (Z= 13), Na (Z=11) - Hết - ThuVienDeThi.com ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I (B? ?I SỐ 3) – LỚP 10 NĂM HỌC 2014 – 2015 Mơn: Hóa học – Chương trình chuẩn SỞ GD – ĐT NINH THUẬN TRƯỜNG THPT BÁC ? ?I Đề thức... tử hợp chất R v? ?i hiđro Câu 2: (2 ? ?i? ??m) Tổng số hạt p, n, e nguyên tử X 36 Trong đó, số hạt không mang ? ?i? ??n số hạt mang ? ?i? ??n âm a Viết kí hiệu nguyên tử X b So sánh tính chất hóa học ngun tố chu... đ? ?i màu sắc chất D Có thay đ? ?i số oxi hóa số nguyên tố  C©u 13 : Số proton, electron, nơtron ion 80 là: 35 Br A 35, 35, 45 B 35, 34, 45 C 35, 36, 45 D 35, 35, 80 C©u 14 : Trong nguyên tử, lớp