Kiểm tra thi học kỳ I Năm học: 2015 – 2016 môn: Hóa học khối: 9 (đề A)42836

MA TRẬN KIỂM TRA HỌC KỲ I MƠN HĨA HỌC Nhận biết Chủ đề TN Thông hiểu TL TN Mức độ nhận thức Vận dụng TL TN TL Vận dụng mức cao TN TL Tổng Oxit Dãy hoạt động hóa học kim loại Tính chất hóa học axit Một số bazơ quan trọng 0,5 0,5 1 0,5 0,5 1 0,5 0,5 1 0,5 0,5 Tính chất hóa học muối 0,5 0,5 Sơ đồ phản ứng hóa học 3,0 Nhận biết hóa chất PP hóa học 3,0 1 1,5 1,5 Bài tốn : Tính theo PTHH ( Có tính nồng độ mol ) Tổng 2,0 1,5 1 0,5 3,0 1 0,5 2,5 0,5 ThuVienDeThi.com 3,0 2,5 10.0 Lớp:……………… Thứ …… ngày…… tháng …… năm 2015 Họ tên:………………………… KIỂM TRA THI HỌC KỲ I Năm học: 2015 – 2016 Mơn: Hóa Học Khối: ( ĐỀ A ) Thời gian: 45 phút SBD SỐ TỜ CHỮ KÝ GIÁM THỊ I CHỮ KÝ GIÁM THỊ II CHỮ KÝ GIÁM KHẢO I CHỮ KÝ GIÁM KHẢO II ĐIỂM LỜI PHÊ CỦA GIÁO VIÊN Phần I: Trắc nghiệm khách quan ( 3,0 điểm ) Chọn phương án 0,5 điểm ( học sinh làm giấy thi ) Câu 1: Oxit tan nước làm giấy quỳ chuyển thành màu đỏ : A MgO B P2O5 C K2O D CaO Câu 2: Dãy kim loại sau xếp theo chiều hoạt động hóa học tăng dần? A K, Mg, Cu, Al, Zn, Fe B Fe, Cu, K, Mg, Al, Zn C Cu, Fe, Zn, Al, Mg, K D Zn, K, Mg, Cu, Al, Fe Câu 3: Dung dịch H2SO4 loãng tác dụng với chất sau tạo khí hiđro ? A NaOH B Fe C Cu D CO2 Câu 4: Dùng để sản xuất xà phòng bazơ : A NaOH B Ca(OH)2 C KOH D Zn(OH)2 Câu 5: Cặp chất tồn dung dịch là: A NaCl CuSO4 B Na2CO3 BaCl2 C NaNO3 MgCl2 D MgCl2 BaCl2 Câu 6: Thể tích dung dịch HCl 0,1M cần dùng để trung hòa 50ml dung dịch NaOH 0,2M A 0,1 lít B 0,2 lít C 0,3 lít D 0,4 lít Hãy chọn phương án trả lời vào bảng sau: Câu Đáp án Phần II: Tự luận ( 7,0 điểm ) Câu 1: (3,0 điểm ) Viết phương trình hóa học cho chuyển đổi hóa học sau ( ghi điều kiện phản ứng, có ) (5) Fe (1) FeCl3 (2) Fe(OH)3 (3) Fe2O3 (4) Fe FeCl2 (6) Fe(OH)2 ThuVienDeThi.com Câu 2: ( 1,5 điểm ) Bằng phương pháp hóa học phân biệt dung dịch đựng riêng biệt lọ nhãn sau: CuSO4, H2SO4 , NaCl Viết phương trình hóa học ( có ) Câu 3: ( 2,5 điểm ) Biết 2,24 lít khí CO2 ( đktc ) tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch Ba(OH)2 sinh chất kết tủa trắng BaCO3 nước a) Viết phương trinh hóa học b) Tính nồng độ mol dung dịch Ba(OH)2 dùng c) Tính khối lượng chất kết tủa thu ( Cho: Ba = 137, C = 12, O = 16 ) Giáo viên môn Võ Văn Lâm ThuVienDeThi.com ĐÁP ÁN ĐỀ A MÔN HÓA HỌC – HKI NĂM HỌC: 2015 - 2016 Phần I: Trắc nghiệm khách quan ( 3,0 điểm ) HS chọn phương án 0,5 điểm Câu Đáp án B C B A B A Phần II: Tự luận: ( 7,0 điểm ) Câu 1: (3,0 điểm ) HS viết PTHH 0,5 điểm ( HS cân sai thiếu điều kiện trừ 0,25 điểm ) 1) 2Fe + 3Cl2 t0 2FeCl3 2) FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaOH 3) 2Fe(OH)3 t0 Fe2O3 + 3H2O 4) Fe2O3 + 3CO t0 3Fe + 3CO2 5) Fe + 2HCl FeCl2 + H2 6) FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl Câu 2: ( 1,5 điểm ) Nhận biết hóa chất phương pháp hóa học: - Trích dung dịch làm mẫu thử ( 0,25 đ ) - Cho giấy quỳ tím vào ống nghiệm, ống nghiệm làm quỳ tím hóa đỏ dung dịch H2SO4 ( dd CuSO4 dd NaCl không làm quỳ tím đổi màu ) ( 0,25 đ ) - Tiếp tục dùng dung dịch BaCl2 cho vào ống nghiệm cịn lại Nếu ống nghiệm có kết tủa trắng dung dịch CuSO4 ( 0,25 đ ) BaCl2 + CuSO4 BaSO4 + CuCl2 ( 0,5 đ ) - Còn lại dd NaCl ( 0,25 đ ) Câu : Bài toán ( 2,5 điểm ) 2, 24 v - Số mol CO2 (đktc) tác dụng là: nH  ( 0,5 đ )   0,1mol 22, 22, - Phương trình hóa học: CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2O ( 0,5 đ ) mol 1 1 mol 0,1 0,1 0,1 ( 0,5 đ ) n 0,1  0,5(mol / l ) ( 0,5 đ ) - Nồng độ mol dung dịch Ba(OH)2 dung: CM   v 0, - Khối lượng chất kết tủa BaCO3 là: mBaCO3  nBaCO3 M BaCO3  0,1.197  19, gam ( 0,5 đ ) ThuVienDeThi.com Lớp:……………… Thứ …… ngày…… tháng …… năm 2015 Họ tên:………………………… KIỂM TRA THI HỌC KỲ I Năm học: 2015 – 2016 Mơn: Hóa Học Khối: ( ĐỀ B ) Thời gian: 45 phút SBD SỐ TỜ CHỮ KÝ GIÁM THỊ I CHỮ KÝ GIÁM THỊ II CHỮ KÝ GIÁM KHẢO I CHỮ KÝ GIÁM KHẢO II ĐIỂM LỜI PHÊ CỦA GIÁO VIÊN Phần I: Trắc nghiệm khách quan ( 3,0 điểm ) Chọn phương án 0,5 điểm ( học sinh làm giấy thi ) Câu 1: Dãy kim loại sau xếp theo chiều hoạt động hóa học tăng dần? A K, Mg, Cu, Al, Zn, Fe B.Cu, Fe, Zn, Al, Mg, K C Fe, Cu, K, Mg, Al, Zn D Zn, K, Mg, Cu, Al, Fe Câu 2: Dung dịch H2SO4 tác dụng với chất tạo khí hiđro ? A NaOH B CaO C Zn D CO2 Câu 3: Oxit tan nước làm giấy quỳ chuyển thành màu đỏ : A MgO B CaO C K2O D SO3 Câu 4: Dùng để sản xuất xà phòng bazơ : A NaOH B Ca(OH)2 C KOH D Zn(OH)2 Câu 5: Thể tích dung dịch HCl 0,1M cần dùng để trung hịa 50ml dung dịch NaOH 0,2M A 0,4 lít B 0,3 lít C 0,2 lít D 0,1 lít Câu 6: Cặp chất tồn dung dịch là: A Na2CO3 BaCl2 B NaCl CuSO4 C NaNO3 MgCl2 D MgCl2 BaCl2 Hãy chọn phương án trả lời vào bảng sau: Câu Đáp án Phần II: Tự luận ( 7,0 điểm ) Câu 1: (3,0 điểm ) Viết phương trình hóa học cho chuyển đổi hóa học sau ( ghi điều kiện phản ứng, có ) (5) Fe (1) FeCl3 (2) Fe(OH)3 (3) Fe2O3 (4) Fe FeCl2 (6) Fe(OH)2 ThuVienDeThi.com Câu 2: ( 1,5 điểm ) Bằng phương pháp hóa học phân biệt dung dịch đựng riêng biệt lọ nhãn sau: CuSO4, HCl , NaCl Viết phương trình hóa học ( có ) Câu 3: ( 2,5 điểm ) Biết 5,6 lít khí SO2 ( đktc ) tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch Ba(OH)2 sinh chất kết tủa trắng BaSO3 nước a) Viết phương trinh hóa học b) Tính nồng độ mol dung dịch Ba(OH)2 dùng c) Tính khối lượng chất kết tủa thu ( Cho: Ba = 137, S = 32, O = 16 ) Giáo viên môn Võ Văn Lâm ThuVienDeThi.com ĐÁP ÁN ĐỀ B MƠN HĨA HỌC – HKI NĂM HỌC: 2015 - 2016 Phần I: Trắc nghiệm khách quan ( 3,0 điểm ) HS chọn phương án 0,5 điểm Câu Đáp án B C D A D A Phần II: Tự luận: ( 7,0 điểm ) Câu 1: (3,0 điểm ) HS viết PTHH 0,5 điểm ( HS cân sai thiếu điều kiện trừ 0,25 điểm ) 1) 2Fe + 3Cl2 t0 2FeCl3 2) FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaOH 3) 2Fe(OH)3 t0 Fe2O3 + 3H2O 4) Fe2O3 + 3CO t0 3Fe + 3CO2 5) Fe + 2HCl FeCl2 + H2 6) FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl Câu 2: ( 1,5 điểm ) Nhận biết hóa chất phương pháp hóa học: - Trích dung dịch làm mẫu thử ( 0,25 đ ) - Cho giấy quỳ tím vào ống nghiệm, ống nghiệm làm quỳ tím hóa đỏ dung dịch HCl ( dd CuSO4 dd NaCl khơng làm quỳ tím đổi màu ) ( 0,25 đ ) - Tiếp tục dùng dung dịch BaCl2 cho vào ống nghiệm lại Nếu ống nghiệm có kết tủa trắng dung dịch CuSO4 ( 0,25 đ ) BaCl2 + CuSO4 BaSO4 + CuCl2 ( 0,5 đ ) - Còn lại dd NaCl ( 0,25 đ ) Câu : Bài toán ( 2,5 điểm ) v 5, - Số mol SO2 (đktc) tác dụng là: nSO2  ( 0,5 đ )   0, 25mol 22, 22, - Phương trình hóa học:  SO2 + Ba(OH)2 BaSO3 + H2O ( 0,5 đ ) mol 1 1 mol 0,25 0,25 0,25 ( 0,5 đ ) n 0, 25 - Nồng độ mol dung dịch Ba(OH)2 dung: CM    1, 25(mol / l ) ( 0,5 đ ) v 0, - Khối lượng chất kết tủa BaSO3 là: mBaSO3  nBaSO3 M BaSO3  0, 25.217  54, 25 gam ( 0,5 đ ) ThuVienDeThi.com ... tháng …… năm 2015 Họ tên:………………………… KIỂM TRA THI HỌC KỲ I Năm học: 2015 – 2016 Mơn: Hóa Học Kh? ?i: ( ĐỀ A ) Th? ?i gian: 45 phút SBD SỐ TỜ CHỮ KÝ GIÁM THỊ I CHỮ KÝ GIÁM THỊ II CHỮ KÝ GIÁM KHẢO I CHỮ... học: 2015 – 2016 Mơn: Hóa Học Kh? ?i: ( ĐỀ B ) Th? ?i gian: 45 phút SBD SỐ TỜ CHỮ KÝ GIÁM THỊ I CHỮ KÝ GIÁM THỊ II CHỮ KÝ GIÁM KHẢO I CHỮ KÝ GIÁM KHẢO II ? ?I? ??M L? ?I PHÊ CỦA GIÁO VIÊN Phần I: Trắc nghiệm... Kh? ?i lượng chất kết tủa BaCO3 là: mBaCO3  nBaCO3 M BaCO3  0,1. 197  19, gam ( 0,5 đ ) ThuVienDeThi.com Lớp:……………… Thứ …… ngày…… tháng …… năm 2015 Họ tên:………………………… KIỂM TRA THI HỌC KỲ I Năm học: