Kiểm tra: Hóa học 9 (thời gian: 45 phút) trường THCS An Phước39921

MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA TIẾT 10 HÓA Nội dung Tính chất hóa học oxit Một số oxit quan trọng Tính chất hóa học axit Một số axit quan trọng Tổng cộng Nhận biết TNKQ TL Biết tính chất hóa học oxit Câu 1, 10 0,5 điểm Biết nguyên liệu sản xuất SO2 CaO, tính chất CaO Câu 2, 3, 0,75 điểm Biết tính chất hóa học axit Câu 4; câu phần II 0,75 điểm - Chỉ tính chất hóa học trình sản xuất H2SO4 - Giới thiệu nhận biết muối sunfat Câu 5,8 ; câu phần II điểm 12 câu điểm Thông hiểu TNKQ TL Phân biệt oxit với chất khác dựa vào tính chất hóa học Câu 0,25 điểm Trình bày lại tính chất hóa học axit Câu 0,25 điểm - Trình bày lại tính chất hóa học axit - Quá trình sản xuất H2SO4 - Phân biệt axit với muối Câu 11 Câu 1, câu 0,25 điểm câu 0,75 điểm điểm câu điểm ThuVienDeThi.com Vận dụng TNKQ TL Tổng câu 0,75 đ -Tính nồng độ mol axit - Viết PTHH Câu 12 Câu 3a,d 0,25điểm điểm -Tính tốn liên quan đến PTHH ( thể tích chất khí, nồng độ mol) câu 0,25 đ câu 0,75 đ câu 2,25 đ Câu b,c,d 10 câu điểm câu điểm 6,25 đ 23 câu 10 đ Trường THCS An Phước KIỂM TRA: HÓA HỌC Họ tên:…………………… (Thời gian: 45 phút) Lớp : 9… A Trắc nghiệm ( điểm ) I Hãy khoanh tròn trước phương án ( điểm ) Dãy oxit sau vừa tác dụng với nước, vừa tác dụng với dung dịch bazơ a CaO, CuO b CO, Na2O c CO2, SO2 d P2O5, MgO Lưu huỳnh đioxit tạo thành từ cặp chất sau đây? a Na2SO3 H2O b Na2SO3 NaOH c Na2SO4 HCl d Na2SO3 H2SO4 Chất sau dùng để sản xuất vôi sống a CaCO3 b NaCl c K2CO3 d Na2SO4 Phản ứng dung dịch HCl NaOH phản ứng a Hóa hợp b Trung hịa c Thế d Phân hủy Trong công nghiệp, sản xuất axit sunfuric qua công đoạn a b c d Oxit vừa tan nước vừa hút ẩm là: a SO2 b CaO c Fe2O3 d Al2O3 Cặp chất sau tác dụng với sinh chất khí cháy khơng khí với lửa màu xanh? a Zn + HCl b ZnO + HCl c Zn(OH)2+ HCl d NaOH + HCl Cặp chất sau xảy phản ứng: a Na2O + NaOH b Cu + HCl c P2O5 + H2SO4 lỗng d Cu + H2SO4 đặc, nóng Để loại bỏ khí CO2 có lẫn hỗn hợp O2 CO2 Người ta cho hỗn hợp qua dung dung dịch chứa a HCl b Na2SO4 c NaCl d Ca(OH)2 10 Oxit sau tác dụng với nước tạo thành dung dịch bazơ a SO2 b Na2O c CO d Al2O3 11 Axit sunfuric loãng tác dụng với dãy chất sau ? a Zn, CO2, NaOH b Zn, Cu, CaO c Zn, H2O, SO3 d Zn, NaOH, Na2O 12 Trung hòa 100ml dung dịch HCl cần vừa đủ 50ml dung dịch NaOH 2M Hãy xác định nồng độ mol dung dịch HCl dùng: a 2M b 1M c 0,1M d 0,2M II Ghép chữ số 1,2,3,4 thí nghiệm với chữ a, b, c, d,e tượng xảy cho phù hợp ( điểm ) Thí nghiệm Nhỏ dung dịch axit lên giấy quỳ tím Cho kẽm viên( Zn) vào dung dịch HCl Đun nóng hỗn hợp Cu với dung dịch H2SO4 đặc Nhỏ dung dịch BaCl2 vào dung dịch Na2SO4 Hiện tượng a Xuất kết tủa trắng b Xuất màu xanh lam dung dịch c Quỳ tím chuyển sang màu đỏ d Quỳ tím chuyển sang màu xanh e Có sủi bọt khí, phản ứng tỏa nhiệt Kết 1… 2… 3… 4… B Tự luận ( điểm ) Câu (1,5 điểm) Viết phương trình hóa học cho chuyển đổi hóa học sau ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có) (1) ( 2) ( 3) S  SO2  SO3  H2SO4 Câu (1,5 điểm) Bằng phương pháp hóa học phân biệt dung dịch nhãn sau: Na2SO4, H2SO4, HCl Viết PTHH minh họa Câu (3 điểm)Hịa tan hồn tồn 6,5g kẽm 100ml dung dịch HCl a Viết phương trình hóa học b Tính thể tích khí hiđro (ở đktc) c Tính nồng độ mol dung dịch HCl phản ứng d Nếu dùng 50ml dung dịch HCl trung hịa Vml dung dịch Ca(OH)2 2M Tính V? ( Zn = 65, H = 1, Cl = 35,5, Ca = 40, Na = 23, S = 32, O = 16 ) ThuVienDeThi.com HƯỚNG DẪN CHẤM BÀI KIỂM TRA TIẾT 10 HÓA A Trắc nghiệm ( điểm ) I Mỗi phương án 0,25 điểm c d A b c b II Mỗi nối ghép 0,25 điểm c e b a B Tự luận (6 điểm) Mỗi PTHH 0,5 điểm t0 S + O2  SO2 V2O5 2SO2 + O2   2SO3 a d d 10 b 11 d 450 C SO3 + H2O   H2SO4 - Nhỏ dung dịch lên giấy quỳ tím nếu: 0,5 điểm + Khơng có tượng Na2SO4 - Cho mẫu thử lại HCl H2SO4 tác dụng với dung dịch BaCl2 nếu: 0,5 điểm + Xuất kết tủa trắng H2SO4 + Khơng có tượng HCl - PTHH: BaCl2 + H2SO4  0,5 điểm  BaSO4 + 2HCl nZn = 6,5 : 65 = 0,1 mol a/ 0,25 điểm  ZnCl2 Zn + 2HCl  + H2 0,5 điểm 1mol 2mol 1mol 0,1mol 0,2mol 0,1mol 0,5 điểm b/ VH = n 22,4 = 0,1 22,4 = 2,24 l c/ CM HCl = n : V = 0,2 : 0,1 = M d/ nHCl = 0,2 = 0,4 mol 0,25 điểm 2HCl + Ca(OH)2  0,5 điểm  CaCl2 + 2H2O 2mol 1mol 0,4mol 0,2mol V = V Ca(OH) = 0,4: = 0, = 200 ml 0,25 điểm ThuVienDeThi.com 12 b .. .Trường THCS An Phước KIỂM TRA: HÓA HỌC Họ tên:…………………… (Thời gian: 45 phút) Lớp : 9? ?? A Trắc nghiệm ( điểm ) I Hãy khoanh tròn trước phương án ( điểm ) Dãy... màu xanh lam dung dịch c Quỳ tím chuyển sang màu đỏ d Quỳ tím chuyển sang màu xanh e Có sủi bọt khí, phản ứng tỏa nhiệt Kết 1… 2… 3… 4… B Tự luận ( điểm ) Câu (1,5 điểm) Viết phương trình hóa học. .. phương trình hóa học cho chuyển đổi hóa học sau ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có) (1) ( 2) ( 3) S  SO2  SO3  H2SO4 Câu (1,5 điểm) Bằng phương pháp hóa học phân biệt dung dịch nhãn sau: