Đề kiểm tra 1 tiết (bài số 2) năm học: 2014 2015 môn: Hóa 11 chương trình : Nâng cao39103

MA TRẬN KIỂM TRA TIẾT (BÀI SỐ 2) MÔN HÓA HỌC – LỚP 11 NC –NĂM HỌC : 2014-2015 Nội dung kiến thức Chuỗi phản ứng Câu (điểm) Tỉ lệ Phân biệt dung dịch nhãn Câu (điểm) Tỉ lệ Viết phương trình nhiệt phân muối (amoni, nitrat) Mức độ Nhận biết Thông hiểu Tính chất hóa học điều chế nito, photpho hợp chất Tính chất hóa học điều chế nito, photpho hợp chất Câu (pt 1,2,3,4) 2,0 (20%) Câu (điểm) Tỉ lệ Bài toán: dd NaOH tác dụng dd H3PO4 Câu (điểm) Tỉ lệ Tổng Tỉ lệ Vận dụng Cộng Câu (pt 5) 2,5 0,5 (5%) (25%) Dựa vào tính chất đặc trưng hợp chất để phân biệt chất nhãn Câu (1,5) (15%) 1,5 (15%) Tính chất hóa học muối amoni, muối nitrat Câu (điểm) Tỉ lệ Bài toán: Hỗn hợp kim loại tác dụng với dung dịch HNO3 Vận dụng thấp Câu (1,0) (10%) Viết Tính % khối phương lượng kim trình phản loại hỗn ứng xảy hợp Câu 4a (0,5) (5%) 2,5 (25%) 1,0 (10%) Tính khối lượng dung dịch HNO3 phản ứng Tính C% dung dịch muối thu Câu 4b (1,0) (10%) Xác định muối thu Câu 4c (0,5) (5%) Tính khối lượng nồng độ muối thu Câu 5a (1,0) Câu 5b (1,0) 2,0 (10%) (10%) 3,5 (35%) 3,0 (30%) (20%) 10 (100%) ThuVienDeThi.com Câu 4d (1,0) (10%) 1,0 (10%) 3,0 (30%) SỞ GD-ĐT NINH THUẬN TRƯỜNG THPT THÁP CHÀM - ĐỀ KIỂM TRA TIẾT (BÀI SỐ 2) NĂM HỌC: 2014-2015 MƠN: HĨA 11 Chương trình : NÂNG CAO Thời gian: 45 phút (Không kể thời gian phát, chép đề) ĐỀ Câu 1: (2,5 điểm) Viết phương trình hóa học thể dãy chuyển hóa (ghi đầy đủ điều kiện) (1) (2) (3) (4) (5) P   P2O5   H3PO4   (NH4)3PO4   Na3PO4   Ca3(PO4)2 Câu 2: (1,5 điểm) Chỉ dùng thuốc thử, trình bày cách phân biệt dung dịch muối sau : NH4Cl, (NH4)2SO4, Na2SO4, NaNO3 Viết phương trình hóa học phản ứng xảy Câu 3: (1,0 điểm) Viết phản ứng nhiệt phân muối sau : NH4HCO3, NH4NO3, KNO3, Cu(NO3)2 Câu 4: (3,0 điểm) Cho 4,38 gam hỗn hợp (Al, Cu) tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 lỗng 31,5 %, thu 1344 ml khí NO ( đktc ) a) Viết phương trình phản ứng xảy (0,5 điểm) b) Tính % khối lượng hỗn hợp kim loại ban đầu (1,0 điểm) c) Tính khối lượng dung dịch HNO3 phản ứng (0,5 điểm) d) Tính C% muối thu sau phản ứng (1,0 điểm) Câu 5: (2,0 điểm) Đổ dung dịch chứa 23,52 g H3PO4 vào dung dịch chứa 12 g NaOH Sau phản ứng xảy hồn tồn, đem dung dịch thu đến cạn khô a) Muối tạo thành ? (1,0 điểm) b) Tính khối lượng muối (1,0 điểm) (Biết nguyên tử khối Cu = 64; Al = 27; N = 14; O = 16; H=1; P = 31; Na = 23) Bài làm: ThuVienDeThi.com SỞ GD-ĐT NINH THUẬN TRƯỜNG THPT THÁP CHÀM - ĐỀ KIỂM TRA TIẾT (BÀI SỐ 2) NĂM HỌC: 2014-2015 MÔN: HĨA 11 Chương trình : NÂNG CAO Thời gian: 45 phút (Không kể thời gian phát, chép đề) ĐỀ Câu 1: (2,5 điểm) Viết phương trình hóa học thể dãy chuyển hóa (ghi đầy đủ điều kiện) (1) (2) (3) (4) (5) NO2  HNO3  Cu(NO3)2  CuO  CuCl2  Cu(OH)2 Câu 2: (1,5 điểm) Hãy trình bày cách phân biệt dung dịch muối sau : Na3PO4, NaNO3, NH4NO3, (NH4)3PO4 Viết phương trình hóa học phản ứng xảy Câu 3: (1,0 điểm) Viết phản ứng nhiệt phân muối sau đây: NH4Cl, NH4NO2, AgNO3, Zn(NO3)2 Câu 4: (3,0 điểm) Cho 4,2 gam hỗn hợp (Cu, Ag) tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 loãng 31,5 %, thu 448 ml khí NO ( đktc ) a) Viết phương trình phản ứng xảy (0,5 điểm) b) Tính % khối lượng hỗn hợp kim loại ban đầu (1,0 điểm) c) Tính khối lượng dung dịch HNO3 phản ứng (0,5 điểm) d) Tính C% muối thu sau phản ứng (1,0 điểm) Câu 5: (2,0 điểm) Đổ dung dịch chứa 39,2 g H3PO4 vào dung dịch chứa 44 g NaOH Sau phản ứng xảy hoàn toàn, đem cô dung dịch thu đến cạn khô a) Muối tạo thành ? (1,0 điểm) b) Tính khối lượng muối ? (1,0 điểm) (Biết nguyên tử khối Cu = 64; Ag = 108; N = 14; O = 16; H=1; P = 31; Na = 23) Bài làm: ThuVienDeThi.com Câu 1: (2,5 điểm) LỜI GIẢI TÓM TẮT t (1) 4P + 5O2   2P2O5 (2) P2O5 + 3H2O   2H3PO4 (3) H3PO4 + 3NH3   (NH4)3PO4 (4) (NH4)3PO4 + 3NaOH   Na3PO4 + 3NH3 + 3H2O (5) 2Na3PO4 + 3CaCl2   6NaCl + Ca3(PO4)2 o BIỂU ĐIỂM 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 Câu 2: (1,5 điểm) * Đánh STT lọ, trích lọ làm thí nghiệm * Cho dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch trên, đun nhẹ - Nếu có khí mùi khai dd NH4Cl  BaCl2 + 2NH3  + 2H2O Ba(OH)2 + 2NH4Cl  0,5 - Nếu vừa có kết tủa trắng vừa có khí mùi khai dd (NH4)2SO4  BaSO4  + 2NH3  + 2H2O Ba(OH)2 + (NH4)2SO4  0,5 - Nếu có kết tủa trắng dd Na2SO4 Ba(OH)2 + Na2SO4   BaSO4  + 2NaOH - Còn lại NaNO3 0,5 Câu 3: (1,0 điểm) 0,25 t NH4NO3  N2O + 2H2O o t NH4HCO3  NH3 + CO2 + H2O o 0,25 t 2KNO3  2KNO2 + O2 o 2Cu(NO3)2  2CuO + 4NO2 + O2 Câu 4: (3,0 điểm) a) Al + 4HNO3(đ) → Al(NO3)3 + NO + 2H2O 3Cu + 8HNO3(đ) → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O b) Al + 4HNO3(đ) → Al(NO3)3 + NO + 2H2O x 4x x x 3Cu + 8HNO3(đ) → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O y 8y/3 y 2y/3 Ta có 27x + 64y = 4,38 x + 2y/3 = 0,06 x=0,02; y=0,06 27  0, 02 100% = 12,33% % mAl= 4,38 % mFe=100% - 12,33% = 87,67% c) Số mol HNO3 = 4x + (8y/3) = 4.0,02 + (8/3.0,06) =0,24 mol Khối lượng HNO3 = 0,2463=15,12g 15,12 100 Khối lượng dd HNO3 = =48g 31,5 d) Khối lượng dd sau phản ứng= 4,38+48-0,0630=50,58g 0, 02  213 C%(Al(NO3)3)= 100% =8,42% 50,58 to ThuVienDeThi.com 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0, 06  242 100% =28,71% 50,58 Câu 5: (2,0 điểm) a) Số mol H3PO4=0,24 mol Số mol NaOH=0,3 mol 0,3 T= =1,25 0, 24 Muối tạo thành gồm NaH2PO4 (x mol) Na2HPO4 (y mol) b) x + y = 0,24 x + 2y = 0,3 x=0,18; y=0,06 Khối lượng NaH2PO4=0,18120=21,6g Khối lượng Na2HPO4 =0,06142=8,52g 0,5 C%(Fe(NO3)3)= ThuVienDeThi.com 0,25 0,25 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 ... - ĐỀ KIỂM TRA TIẾT (BÀI SỐ 2) NĂM HỌC: 2 014 -2 015 MƠN: HĨA 11 Chương trình : NÂNG CAO Thời gian: 45 phút (Không kể thời gian phát, chép đề) ĐỀ Câu 1: (2,5 điểm) Viết phương trình hóa học... - ĐỀ KIỂM TRA TIẾT (BÀI SỐ 2) NĂM HỌC: 2 014 -2 015 MƠN: HĨA 11 Chương trình : NÂNG CAO Thời gian: 45 phút (Không kể thời gian phát, chép đề) ĐỀ Câu 1: (2,5 điểm) Viết phương trình hóa học... 02 ? ?10 0% = 12 ,33% % mAl= 4,38 % mFe =10 0% - 12 ,33% = 87,67% c) Số mol HNO3 = 4x + (8y/3) = 4.0,02 + (8/3.0,06) =0,24 mol Khối lượng HNO3 = 0,2463 =15 ,12 g 15 ,12 ? ?10 0 Khối lượng dd HNO3 = =48g 31, 5