PHòng giáo dục & đào tạo thuỷ Đề thi chọn học sinh nămg khiếu năm học 2010- 2011 môn: hoá học - lớp Thời gian: 150 phút không kể thời gian giao đề Đề thi có: 01 trang Đề thức Câu 1( 3điểm): a Một nguyên tử X có tổng số hạt electron, proton, nơtron nguyên tử 46, biết số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 14.Tính số proton số nơtron nguyên tử cho biết X nguyên tố hoá học nào? b.Cần hoà gam dung dịch muối ăn nồng độ 30% vào 300gam dung dịch muối ăn nồng độ 15% để dung dịch muối ăn có nồng độ 20% Câu (3,75 điểm): Cho công thức hoá học sau đây: Fe2(OH)3, Al3O2, K2O, K(NO3)2, Cu(SO4)3, NaCl2, Ba2CO3, Ba(OH)2, FeCl3 H·y viÕt lại công thức hoá học sai thành công thức hoá học Hoàn thành phương trình phản ứng thực chuỗi biến hoá sau, cho biết chữ cái: X, Y, Z, T chất riêng biÖt KClO3 -> X -> Y -> Z -> T -> Al2(SO4)3 Câu (3 điểm): Hoàn thành phương trình phản ứng sau đây: Fe + CO2 a FexOy + CO CuSO4 + SO2 + 2H2O b Cu + H2SO4đặc,nóng FeCl2 + FeCl3 + H2O c Fe3O4 + HCl FeCl y + H2O d FexOy + HCl x AlCl3 + H2O e Al2O3 + HCl C©u (4 điểm): Có chất sau: Zn, Al, H2O, KMnO4, HCl, H2SO4 loÃng Viết phương trình hóa học điều chế khí ôxy khí hiđrô Có lọ không nhÃn đựng riêng biệt dung dịch sau: H2SO4, NaOH, Ca(OH)2, NaCl, H2O HÃy trình bày phương pháp nhận biết chất đựng lọ viết phương trình phản ứng xảy (nếu có) Câu (2,5 điểm ): Có hỗn hợp khí CO CO2 Nếu cho hỗn hợp khí qua dung dịch Ca(OH)2 dư thu gam chất kết tủa màu trắng Nếu cho hỗn hợp khí qua bột CuO nóng dư thu 0,64gam Cu a Viết phương trình phản ứng xảy b Tính thể tích hỗn hợp khí (ở đktc) thể tích khí có hỗn hợp Câu (3,75 điểm ): Khử hoàn toàn 2,4g hỗn hợp CuO FexOy số mol hiđrô thu 1,76g kim loại Hoà tan kim loại dung dịch HCl dư thấy thoát 0,448l khí(đktc).Xác định công thức oxit sắt Cho biết: H = 1, O = 16, Cu = 64, Fe = 56, C = 12, Ca = 40, Cl = 35,5 Hết Họ tên thí sinh: SBD: Cán coi thi không cần giải thích thêm./ ThuVienDeThi.com PHòng giáo dục & đào tạo thuỷ Hướng dẫn chấm thi chọn học sinh khiếu năm học 2010 2011 môn: hoá học Câu : (3điểm) a (1,5điểm ) Vì nguyªn tư sè e = sè p nªn ta có: 2p + n = 46 (1) Theo đề : 2p – n = 14 (2) LÊy (1) + (2) 4p = 60 p = 15 n = 16 V× sè p = sè e = 15 nên X nguyên tố Phốtpho ( kí hiệu P) b.(1,5điểm) áp dụng phương pháp đường chéo dung dÞch1 30% 20% dung dÞch2 15% 10 mdd1 : mdd2 = : 10 = : mdd1 = mdd2 : = 300 : = 150g Vậy cần phải pha 150g dd muối ăn 30% Câu (3,75 điểm): Mỗi công thức hoá học cho 0,2đ Công thức hoá học đúng: Fe(OH)3, Al2O3, KNO3, CuSO4, NaCl, BaCO3 Mỗi phương trình hoá học ®óng cho 0,5® 2KClO3 to 2KCl + 3O2 O2 + 2Cu to 2CuO CuO + H2 to Cu + H2O H2O + SO3 H2SO4 3H2SO4+ 2Al Al2(SO4)3 + 3H2 Câu (3 điểm): Mỗi phương trình phản ứng ®óng cho 0,5®: a FexOy + yCO to x Fe + yCO2 b Cu + 2H2SO4 đặc,nóng CuSO4 + SO2 + 2H2O c Fe3O4 + HCl FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O d FexOy + 2y HCl xFeCl y + y H2O x e Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O Câu (4 điểm): 1.(1,5điểm ): Mỗi phương trình phản ứng cho 0,25đ: Phương trình phản ứng điều chế khí ôxy: 2KMnO4 to K2MnO4 + MnO2 + O2 Các phương trình phản ứng điều chế khí hiđrô: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 2Al + HCl 2AlCl3 + 3H2 Zn + H2SO4 lo·ng ZnSO4 + H2 2Al + 3H2SO4 loÃng Al2(SO4)3 + 3H2 Phương trình phản ứng điều chế khí ôxy khí hiđrô: 2H2O ®p H2 + O2 ThuVienDeThi.com 2.(2,5®iĨm ): Bước 1.(1,0điểm ): Lần lượt cho chất tác dơng víi q tÝm - ChÊt nµo lµm q tÝm chuyển thành màu đỏ H2SO4 - Chất làm q tÝm chun thµnh mµu xanh lµ NaOH vµ Ca(OH)2(nhãm 1) - Chất làm quỳ tím không chuyển màu NaCl H2O (nhóm 2) Bước 2.(1,0điểm ):Cho chất nhóm tác dụng với khí CO2: - Chất phản ứng tạo kết tủa màu trắng Ca(OH)2 Phương trình phản ứng: Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O - Chất phản ứng không tạo kết tủa màu trắng NaOH Phương trình phản øng: 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O Bíc 3.(0,5 ®iĨm ): Đem cô cạn chất nhóm 2: chất sau cô cạn thấy cặn trắng NaCl, không cặn H2O Câu (2,5điểm ): a.PTP¦ : CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (1) (0,25 ®) o CO + CuO t Cu + CO2 (2) (0,25 ®) = 0,01 mol 100 0,64 (0,25®) b n CaCO3 = n Cu = (0,25®) = 0,01 mol 64 Theo (1) n CO2 ph¶n øng = n CaCO3 sinh = 0,01 mol VCO2 = 0,01 22,4 = 0,224 lÝt Theo (2) CO ph¶n øng = n Cu sinh = 0,01 mol V CO = 0,01 22,4 = 0,224 lÝt VËy V hh = V CO + V CO2 = 0,224 + 0,224 = 0,448 lít Câu (3,75 điểm ): Mỗi phương trình phản ứng cho 0,25đ: Các phương trình phản øng: CuO + H2 to Cu + H2O 1mol 1mol (0,5®) (0,5®) (0,5®) FexOy + y H2 to x Fe + yH2O 1mol xmol (0,02 : x)mol 0,02mol Fe + 2HCl FeCl2 + H2 1mol 1mol 0,02mol 0,02mol Theo phương trình phản ứng 3: số mol H2 = sè mol Fe = 0,448 : 22,4 = 0,02mol (0,5đ) Suy khối lượng Fe = 0,02 56 = 1,12g khối lượng Cu = 1,76 - 1,12 = 0,64g.(0,5đ) Theo phương trình phản ứng 1: số mol Cu = sè mol CuO = 0,64: 64 = 0,1mol (0,5đ) Suy khối lượng CuO = 0,1 80 = 8g khối lượng FexOy = 2,4 - = 1,6g (0,5đ) Vì khối lượng Fe = 1,12 nên ta cã: 1,12 + 16y = 1,6 y = 0,48 : 16 = 0,3 x = 1,12 : 56 = 0,2 x : y = 2: (0,75đ) Vậy công thức sắt ôxit cần tìm Fe2O3 (0,25đ) Chú ý: - Nếu thiếu điều kiện thiếu cân trừ nửa số điểm phương trình - Nếu thiếu điều kiện cân phơng trình không tính điểm - Giải toán theo cách khác cho điểm tối đa ThuVienDeThi.com ... đào tạo thuỷ Hướng dẫn chấm thi chọn học sinh khiếu năm học 2010 2011 môn: hoá học Câu : (3điểm) a (1,5điểm ) Vì nguyên tử số e = sè p nªn ta cã: 2p + n = 46 (1) Theo đề : 2p n = 14 (2) Lấy (1)... 300 : = 150g Vậy cần phải pha 150g dd muối ăn 30% Câu (3,75 điểm): Mỗi công thức hoá học cho 0,2đ Công thức hoá học đúng: Fe(OH)3, Al2O3, KNO3, CuSO4, NaCl, BaCO3 Mỗi phương trình hoá học cho... (0,25đ) Chú ý: - Nếu thi? ??u điều kiện thi? ??u cân trừ nửa số điểm phương trình - Nếu thi? ??u điều kiện cân phơng trình không tính điểm - Giải toán theo cách khác cho điểm tối ®a ThuVienDeThi.com