SỞ GD&ĐT HÀ NỘI TRƯỜNG THPT ĐA PHÚC ĐỀ THI OLYMPIC (Ngày 3/4/2011) Mơn: Hố học 10 Thời gian: 90 phút Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; He = 4; Li = 7; Be = 9; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P=31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Rb = 85; Sr = 88; Ag = 108; Sn = 119; Cs = 133; Ba = 137; Pb = 207 Câu (6 điểm): 1) Hoàn thành pthh phản ứng sau (cân theo phương pháp thăng electron): (4 điểm) a FeO + HNO3 N x O y Trên sở hệ số tìm được, suy luận để xác định hệ số cho trường hợp Fe3O4: Fe3O4 + HNO3 N x O y b CuFeS2 Fe (SO )3 O H O CuSO FeSO H 2SO 2) Viết phương trình phản ứng xảy trường hợp sau: (2 điểm) Ozon oxi hóa I- mơi trường trung tính Sục khí CO2 qua nước Javel Cho nước Clo qua dung dịch KI Sục khí Clo đến dư vào dung dịch FeI2 Câu (4 điểm): Đem nhiệt phân 22,12 gam kalipemangannat thu 21,16 gam hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng với lượng dư dung dịch axit HCl đặc Tính thể tích khí clo (đktc) thoát cực đại Câu (6 điểm): A, B, C ba kim loại chu kì (theo thứ tự từ trái sang phải chu kì) có tổng số khối ngun tử chúng 74 a Xác định A, B, C (3 điểm) b Hỗn hợp X gồm (A, B, C) Tiến hành thí nghiệm sau: (1) hồ tan (m) gam X vào nước dư thu đựơc V lít khí; (2) hoà tan (m) gam X vào dung dịch NaOH dư thu 7V/4 lít khí ; (3) hồ tan (m) gam X vào dung dịch HCl dư thu 9V/4 lít khí Biết thể tích khí đo đktc coi B không tác dụng với nước kiềm Tính % khối lượng kim loại X? (3 điểm) Câu (4 điểm): Một sunfua kim loại có cơng thức R2S ,trong kim loại R thể số oxihoá +1 +2 hợp chất Đốt cháy hoàn toàn 1,6g sunfua lượng dư oxi, hồ tan chất rắn thu sau phản ứng lượng vừa đủ dung dịch HCl 29,2% Nồng độ muối dung dịch thu 40,9% Khi làm lạnh dung dịch thấy có 1,71g muối rắn X kết tinh nồng độ muối dung dịch sau tách muối rắn giảm xuống cịn 27,6% Xác định cơng thức muối kết tinh HẾT -Ghi chú: - Học sinh khơng sử dụng tài liệu (kể Bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học) - Giám thị coi thi khơng cần giải thích thêm ThuVienDeThi.com SỞ GD&ĐT HÀ NỘI TRƯỜNG THPT ĐA PHÚC HƯỚNG DẪN VÀ BIỂU ĐIỂM CHẤM ĐỀ THI OLYMPIC (Ngày 3/4/2011) Mơn: Hố học 10 Nội dung Câu Câu 1 Điểm 0,25 FeO + HNO3 Fe(NO3 )3 N x O y H O Fe+2 Fe+3 + 1e 2y xN+5 + (5x - 2y) e N x x a x (5x - 2y) 0,5 x1 Cân bằng: (5x-2y) FeO + (16x-6y) HNO3 (5x-2y) Fe(NO3 )3 N x O y (8x 3y)H O 0,5 Suy luận: Vì xem Fe3O4 FeO.Fe2O3, nên phần Fe2O3 khơng bị oxi hóa mà hịa tan HNO3 thành Fe(NO3)3, cịn FeO tham gia phản ứng oxi hóa khử với hệ số Vì ngồi phần HNO3, cần cho phản ứng với FeO trên, cần (5x-2y)6.HNO3 để tạo muối với Fe2O3 Vậy hệ số tổng cộng là: (5x-2y) Fe3O4 + (46x-18y) HNO3 (15x-6y) Fe(NO3 )3 N x O y (23x 9y)H O 0,75 0,5 CuFeS2 Fe (SO )3 O H O CuSO FeSO H 2SO b a b c d Câu 2S-2 2S+6 + 16e x +3 2Fe +2e 2Fe+2 xa -2 O + 4e 2O xb Vì tổng số electron mà chất khử cho phải tổng số electron mà chất oxi hóa nhận, ta có phương trình: 2a + 4b = 16 hay a + 2b = 0 nCuCl2 kết tinh= 0,01 mol mH2O kết tinh= 1,71- 1,35= 0,36g => nH2O kết tinh = 0,02 mol => Công thức muối kết tinh CuCl2.2H2O Ghi : - Thí sinh làm cách khác kết cho điểm tối đa, - Phương trình hóa học ghi thiếu điều kiện trừ ½ số điểm ThuVienDeThi.com 0,5 1,5 0,5 0,5 ... hóa học có Z 82 ta ln có: Z N ? ?1, 5Z Thay vào (1) ta có: (Z1+Z1) + (Z1 +1+ Z1 +1) + (Z1+2+Z1+2) 74 6Z1 68 Z1 11 ,3 (*) (Z1 +1, 5Z1) + (Z1 +1+ 1,5Z1 +1, 5) + (Z1+2 +1, 5Z1 +1, 5.2) 74 7,5Z1... NỘI TRƯỜNG THPT ĐA PHÚC HƯỚNG DẪN VÀ BIỂU ĐIỂM CHẤM ĐỀ THI OLYMPIC (Ngày 3/4/2 011 ) Mơn: Hố học 10 Nội dung Câu Câu 1 Điểm 0,25 FeO + HNO3 Fe(NO3 )3 N x O y H O Fe+2 Fe+3 + 1e... + (Z1+2 +1, 5Z1 +1, 5.2) 74 7,5Z1 68 Z1 8,9 (**) Từ (*) (**) ta suy 8,9 Z1 ? ?11 ,3 Với Z1 số nguyên Z1 = 9; 10 ; 11 Mà A, B, C kim loại Z1 = 11 (Na) Vậy A, B, C kim loại Natri (Na); Magie