Đề kiểm tra định kì môn: Hóa lớp 10 (ban cơ bản) Mã đề: 10CB25137954

Trường THPT Chuyên Thăng Long – Đà Lạt Tổ Hóa học Mã đề: 10CB251 ĐỀ KIỂM TRA ĐỊNH KÌ Mơn: HÓA HỌC – Lớp 10 Ban Cơ Thời gian làm bài: 45 phút (Không kể thời gian phát đề) Họ tên: Lớp Câu 1: Cho dung dịch đựng lọ nhãn sau: HCl, Na2SO4, NaCl, Ba(OH)2 Thuốc thử dùng để nhận biết dung dịch là: A quỳ tím B H2SO4 C AgNO3 D BaCl2 Câu 2: Những trạng thái số oxi hoá phổ biến lưu huỳnh là: A -2; 0; +4; +6 B +1 ; 0; +4; +6 C -2; +4; +5; +6 D -3; +2; +4; +6 Câu 3: Trộn lít dung dịch H2SO4 0,2 M với 400 ml dung dịch H2SO4 0,5 M dung dịch H2SO4 có nồng độ mol là: A 0,25 M B 0,40 M C 0,15M D 0,38 M Câu 4: Trong phát biểu sau , phát biểu không A Oxi nặng khơng khí B Oxi chất khí khơng màu, khơng mùi, khơng vị C Oxi chiếm 1/5 thể tích khơng khí D Oxi tan nhiều nước Câu 5: Hịa tan hoàn toàn kim loại M vào 300 ml dung dịch H2SO4 1M vừa đủ Thể tích khí hiđro thu đktc A 22,4 lit B 4,48 lit C 6,72 lit D 8,96 lit Câu 6: SO2 vừa có tính oxi hố, vừa có tính khử A phân tử SO2 , S cịn có đôi electron tự B phân tử SO2 dễ bị oxi hóa C phân tử SO2 , S có mức oxi hố trung gian D phân tử SO2 khơng bền Câu 7: Cho 100ml dung dịch chứa đồng thời HCl 1M H2SO4 0,5M Thể tích dung dịch NaOH 2M cần lấy để trung hoà vừa đủ dung dịch axit cho là: A 80ml B 100 ml C 50 ml D 200 ml Câu 8: Điều chế khí ơxi phịng thí nghiệm từ KMnO4, KClO3, NaNO3, H2O2 (có số mol nhau) lượng oxi thu nhiều từ: A NaNO2 B KMnO4 C H2O2 D KClO4 Câu 9: Đốt cháy hoàn toàn 3,4 g chất X thu 6,4 g SO2 1,8 g H2O X có cơng thức phân tử A H2S B H2SO4.3SO3 C H2SO3 D H2SO4 Câu 10: Trong số tính chất sau, tính chất khơng tính chất axit H2SO4 đặc nguội A háo nước B tan nước, tỏa nhiệt C làm hóa than vải, giấy, đường D hòa tan kim loại Al Fe Câu 11: Hoà tan 8,3 gam hỗn hợp Fe Al dung dịch H2SO4 lỗng dư thu 5,6 lít khí (đktc) Khối lượng Al hỗn hợp đầu A 2,7 gam B 5,6 gam C 4,5 gam D 5,4 gam Câu 12: Để thu 1,12 lít khí sunfurơ (đktc) khối lượng lưu huỳnh thể tích oxi (đktc) ( biết hiệu suất phản ứng 80%) cần dùng ThuVienDeThi.com A 1,6 gam 1,12 lít B 1,6 gam 2,24 lít C 2,0 gam 1,40 lít D 2,0 gam 1,12 lít Câu 13: Một dung dịch chứa 3,82 gam hỗn hợp muối sunfat kim loại kiềm kim loại hoá trị 2, biết khối lượng nguyên tử kim loại hoá trị kim loại kiềm 1u Thêm vào dung dịch lượng BaCl2 vừa đủ thu 6,99 gam kết tủa, cô cạn dung dịch thu m gam muối Hai kim loại giá trị m là: A K, Mg; 3,91gam B Na, Ca; 4,32gam C Na, Mg; 3,07gam D K, Ca ; 2,64gam Câu 14: Cặp chất tồn đồng thời dung dịch A BaCl2 K2SO4 B KOH H2SO4 C Na2SO4 CuCl2 D Na2CO3 H2SO4 Câu 15: Có hai bình nhãn đựng hai khí: oxi ozon Phương pháp hoá học để nhận biết hai khí A mắt thường ta phân biệt ozon mở lắp lọ dùng tay vẩy nhẹ, khí có mùi đặc trưng ozon cịn lại oxi B dẫn hai khí vào hai dung dịch KI ( có chứa sẵn hồ tinh bột) C dẫn hai khí vào dung dịch NaOH D dùng que đóm nhận biết oxi, cịn lại ozon Câu 16: Muốn pha lỗng dung dịch axit H2SO4 đặc, cần làm sau: A rót từ từ nước vào dung dịch axit đặc B rót nước thật nhanh vào dung dịch axit đặc C rót nhanh dung dịch axit vào nước D rót từ từ dung dịch axit đặc vào nước Câu 17: Đun nóng hỗn hợp gồm 2,8 g bột Fe 0,8 g bột S Lấy sản phẩm thu cho vào 20 ml dung dịch HCl (vừa đủ) thu hỗn hợp khí bay (giả sử hiệu suất phản ứng 100%) Khối lượng hỗn hợp khí nồng độ mol dung dịch HCl cần dùng A 1,8 gam; 0,25M B 0,9 gam; 5M C 0,9 gam; 0,25M D 1,2 gam; 0,5M Câu 18: Dãy khí bị hấp thụ dung dịch NaOH A HCl, SO2, H2S, CO2 B CO2, O2, Cl2, H2S C HCl, CO, SO2, Cl2 D SO2, N2, H2S, CO2 Câu 19: Dẫn 8,96 lít SO2 (đktc) vào 500 ml dung dịch NaOH 1,2 M thu A Na2SO3 0,5M B Na2SO3 0,4M NaHSO3 0,4M C NaHSO3 0,5M D Na2SO3 0,1M NaHSO3 0,1M Câu 20: Dung dịch axit sunfuric loãng tác dụng với dãy chất sau đây? A Lưu huỳnh hiđro sunfua B Đồng đồng (II) hiđroxit C Sắt sắt (III) hiđroxit D Cacbon cacbon đioxit Câu 21: Tính axit HCl, H2S, H2CO3 xếp theo chiều giảm dần: A HCl > H2CO3 > H2S B H2S >HCl > H2CO3 C H2CO3 > H2S >HCl D HCl > H2S > H2CO3 Câu 22: Nếu khí H2S có lẫn H2O, để loại bỏ nước người ta dẫn hỗn hợp qua A P2O5 B CuSO4 khan C dung dịch H2SO4 đặc D KOH đặc Câu 23: Khi sục SO2 vào dung dịch H2S A tạo thành chất rắn màu đỏ B dung dịch bị vẩn đục màu vàng C dung dịch chuyển thành màu nâu đen D khơng có tượng Câu 24: Đốt cháy hồn tồn lượng khí H2S thu khí A Dẫn khí A vào dung dịch nước brom dư thu dung dịch B Cho dung dịch BaCl2 vào dung dịch B kết tủa C A, B, C là: ThuVienDeThi.com A SO3, H2SO4, BaSO4 B SO2, HCl, AgCl C SO2, H2SO4, BaSO4 D S, H2SO4, BaSO4 Câu 25: Cho hỗn hợp khí gồm 0,8 g oxi 0,8 g hiđro tác dụng với nhau, khối lượng nước thu là: A 1,6 gam B 0,9 gam C 1,4 gam D 1,2 gam Câu 26: Từ bột Fe, S, dd HCl có cách để tạo H2S A B C D Câu 27: Thêm từ từ dung dịch BaCl2 vào 300 ml dung dịch Na2SO4 M khối lượng kết tủa bắt đầu khơng đổi dừng lại, hết 50 ml Nồng độ mol/l dung dịch BaCl2 A 0,6 M B M C 0,006 M D 0,06 M Câu 28: Bạc tiếp xúc với khơng khí có lẫn H2S lại biến đổi thành sunfua: Ag + H2S + O2 Ag2S + 2H2O Câu diễn tả tính chất chất phản ứng A H2S chất oxi hóa, Ag chất khử B Ag chất oxi hóa, H2S chất khử C H2S chất khử, O2 chất oxi hóa D Ag chất khử, O2 chất oxi hóa Câu 29: Cho phản ứng: Mg + H2SO4đặc  MgSO4 + H2S + H2O, Hệ số cân chất từ trái sang phải phản ứng là: A 4, 4, 5, 1, B 5, 4, 4, 4, C 1, 4, 4, 4, D 4, 5, 4, 1, Câu 30: Lưu huỳnh tác dụng với axit sunfuric đặc, nóng: S + 2H2SO4  3SO2 + 2H2O Trong phản ứng có tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị khử : số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hoá là: A 2:1 B 1:2 C 1:3 D 3:1 Cho biết nguyên tử khối nguyên tố : H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Sr = 88; Ag=108; Ba = 137 Câu 1: Cho phản ứng X2 + 2NaI → 2NaX + I2 Cặp chất thỏa mãn sơ đồ trên? A F2, Cl2 B Br2, I2 C Cl2, Br2 D F2, I2 Câu 2: Cấu hình electron lớp ngồi ngun tố thuộc nhóm halogen là? A ns2np4 B ns2np5 C ns2np3 D ns22p6 Câu 3: Axit sau có đặc tính ăn mòn đồ vật thủy tinh: A HI B H2SO4 C HF D HCl Câu 4: Cho 12,8 gam Cu cháy khí Clo, sau phản ứng hồn toàn thu khối lượng muối là? A 54 gam B 71 gam C 27 gam D 13,5 gam Câu 5: Phản ứng sau không xảy ra? A F2 + H2O B Cl2 + H2O C Br2 + H2O D I2 + H2O Câu 6: Cho 200 ml dug dịch HCl 1M tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch NaOH 1M Giá trị V là? A 100 ml B 200 ml C 2,24 lít D 4,48 lít Câu 7: Hỗn hợp X có khối lượng 82,3 gam gồm KClO3, Ca(ClO3)2, CaCl2 KCl Nhiệt phân hồn tồn X thu 13,44 lít O2 (đktc), chất rắn Y gồm CaCl2 KCl Toàn Y tác dụng vừa đủ với 0,3 lít dung dịch K2CO3 1M thu dung dịch Z Lượng KCl Z nhiều gấp lần lượng KCl X Phần trăm khối lượng KCl X A 25,62% B 12,67% C 29,77% D 18,10% Câu 8: Sắp xếp tính axit từ yếu tới mạnh: ThuVienDeThi.com A HCl, HBr, HF, HI B HI, HBr, HCl, HF C HF, HCl, HBr, HI D HF, HI, HCl, HBr Câu 9: Để nhận biết ion clorua dung dịch, người ta dùng hóa chất sau đây: A AgNO3 B H2SO4 C Quỳ tím D BaCl2 Câu 10: X loại muối clorua, ngun liệu quan trọng cơng nghiệp hóa chất để điều chế Cl2, H2, NaOH, nước Gia_ven, đặc biệt quan trọng bảo quản thực phẩm làm gia vị thức ăn X là: A ZnCl2 B AlCl3 C NaCl D KCl Câu 11: Cho 10g CaCO3 tác dụng hoàn tồn với dung dịch HCl dư thu V lít khí CO2(đktc) Giá trị V là? A 4,48 lít B 5,6 lít C 2,24 lít D 3,36 lít Câu 12: Trong phản ứng: MnO2 + HCl  MnCl2 + Cl2 + H2O HCl đóng vai trị là: A Chất khử B Axit mạnh C Axit yếu D Chất oxi hóa Câu 13: Cho 200 ml dung dịch NaCl 2M tác dụng với 150 ml dung dịch AgNO3 2M Khối lượng kết tủa thu sau phản ứng là: A 14,35 gam B 28,7 gam C 57,4 gam D 43,05 gam Câu 14: Trong hợp chất, Clo có số oxi hóa sau đây: A -1, +1, +3, +5 B -1, +1, +3, +5, +7 C +1, +3, +5, +7 D -1 Câu 15: Lớp electron nguyên tố halogen có: A 3e B 7e C 1e D 5e Câu 16: Nguyên tố sau khơng thuộc nhóm Halogen? A Br B F C S D Cl Câu 17: Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch sau khơng có phản ứng? A NaBr B NaCl C NaI D NaF Câu 18: Đơn chất halogen sau thể lỏng trạng thái bình thường: A Brom B Iot C Flo D Clo Câu 19: Thực phản ứng sau: HNO3 + H2S  S + NO + H2O Hệ số cân phản ứng là? A 3 B 2 C 2 D 2 Câu 20: Để nhận biết có mặt Iot, người ta dùng hóa chất sau đây: A HCl B Hồ tinh bột C NaOH D Quỳ tím Câu 21: Cho phản ứng: Fe(OH)3 + 3HCl → R + 3H2O Tên gọi R là? A Sắt(III)Clorua B Sắt C Sắt(II)Cloru D Sắt Clorua Câu 22: Bao nhiêu chất sau tác dụng với dung dịch HCl: Zn, Ag, CuO, NaOH, NaCl, CaCO3, AgNO3? A B C D Câu 23: Cho hình vẽ mơ tả thí nghiệm điều chế Cl2 từ MnO2 dung dịch HCl ThuVienDeThi.com Khí Cl2 sinh thường có lẫn nước hidroclorua Để thu khí Cl2 khơ bình (1) bình (2) đựng A dung dịch NaOH dung dịch H2SO4 đặc B dung dịch H2SO4 đặc dung dịch NaCl C dung dịch H2SO4 đặc dung dịch AgNO3 D dung dịch NaCl dung dịch H2SO4 đặc Câu 24: Đơn chất halogen sau có tính oxi hóa mạnh nhất: A Cl2 B Br2 C I2 D F2 Câu 25: Cho phản ứng: M + 2HCl → MCl2 + CO2 + H2O M chất nào? A CaCO3 B NaHCO3 C Na2CO3 D CaO 1.2 CÁC HALOGEN CLO Vì clo ẩm có tính tẩy trắng cịn clo khơ khơng? Cl + H2O HCl+ HClO ( Axit hipo clorơ) HClO có tính tẩy trắng 2) Viết phương trình phản ứng chứng tỏ clo có tính oxi hóa, phương trình phản ứng chứng tỏ clo có tính khử * phương trình phản ứng chứng tỏ clo có tính oxi hóa: t0 2Na + Cl2  2NaCl 1) t 2Fe + 3Cl2  2FeCl3 as H2 + Cl2  2HCl phương trình phản ứng chứng tỏ clo có tính khử: Cl 02 + H2O HCl+ HClO ( Axit hipo clorơ) TÁC DỤNG VỚI NaOH tạo nước Javen  NaCl + NaClO + H2O Cl2 + 2NaOH  3) Clo tác dụng với chất sau đây? Viết phương trình phản ứng xảy ra: Al (to) ; Fe (to) ; H2O ; KOH ; KBr; Au (tO) ; NaI ; dung dịch SO2 t0 2Al + 3Cl2  2AlCl3 t 2Fe + 3Cl2  2FeCl3 Cl + H2O HCl+ HClO Cl2 + 2KOH   KCl + KClO + H2O ThuVienDeThi.com 4) Cl2 + KBr   KCl + Br2 Hoàn thành chuỗi phản ứng sau: a)MnO2  Cl2  HCl  Cl2  CaCl2  Ca(OH)2 Clorua vôi t0 MnO2 + 4HCl  MnCl2 + Cl2  + 2H2O as H2 + Cl2  2HCl 2KMnO4 + 16HCl   2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2  + 8H2O t Ca + Cl2  CaCl2 CaCl2 + NaOH   Ca(OH)2 + NaCl Cl2 + Ca(OH)2   CaOCl2 + H2O b) KMnO4  Cl2  KCl  Cl2  axit hipoclorơ  NaClO  NaCl  Cl2  FeCl3 2KMnO4 + 16HCl   2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2  + 8H2O Cl2 + 2K   KCl ÑP NC 2KCl  2K+ Cl2  Cl + H2O HCl+ HClO Cl2 + 2NaOH   NaCl + NaClO + H2O NaClO + 2HCl   Cl2 + NaCl +H2O 2NaCl + 2H2O ÑP DD CMN   H2  + 2NaOH + Cl2 t0 2Fe + 3Cl2  2FeCl3  HClO  HCl  NaCl c) Cl2  Br2  I2  HCl  FeCl2  Fe(OH)2 Cl + H2O HCl+ HClO HCl +NaOH → NaCl +H2O Cl2 + NaBr → NaCl + Br2 Br2 + NaI → NaBr + I2 as H2 + Cl2  2HCl Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ 5) Cân phản ứng oxi hóa – khử sau: a) KMnO4 + HCl  KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O b) KClO3 + HCl  KCl + Cl2 + H2O c) KOH + Cl2  KCl + KClO3 + H2O d) Cl2 + SO2 + H2O  HCl + H2SO4 e) Fe3O4 + HCl  FeCl2 + FeCl3 + H2O f) CrO3 + HCl  CrCl3 + Cl2 + H2O g) Cl2 + Ca(OH)2  CaCl2 + Ca(OCl)2 + H2O 6) a) Từ MnO2, HCl đặc, Fe viết phương trình phản ứng điều chế Cl2, FeCl2 FeCl3 MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O Fe + HCl → FeCl2 + H2↑ FeCl2 + 2Cl2 →2FeCl3 ThuVienDeThi.com b) Từ muối ăn, nước thiết bị cần thiết, viết phương trình phản ứng điều chế Cl2 , HCl nước Javel 2NaCl + 2H2O ÑP DD CMN   H2  + 2NaOH + Cl2 Cl2 + H2 → 2HCl Cl2 + NaOH → NaCl + NaClO + H2O 7) Đốt nhơm bình đựng khí clo thu 26,7 (g) muối Tìm khối lượng nhơm thể tích khí Cl2 tham gia phản ứng? m 26, nAlCl    0.2 mol M 133,5 2Al + 3Cl2 → AlCl3 0,2 0,3 0,2 mAl  n.M  0.2.27  5.4 g VCl  n.22,  0,3.22,  6, 72l 8) Tính thể tích clo thu (đkc) cho 15,8 (g) kali pemanganat (KMnO4) tác dụng axit clohiđric đậm đặc m 15,8 nKMnO    0.1 mol M 158 2KMnO4 + 16HCl   2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2  + 8H2O 0,1 0.25 VCl  n.22,  0, 25.22,  5, 6l 9) Điều chế dung dịch axit clohiđric cách hòa tan (mol) hiđro clorua vào nước Đun axit thu với mangan đioxit có dư Hỏi khí clo thu sau phản ứng có đủ tác dụng với 28 (g) sắt hay không? m 28 nFe    0,5 mol M 56 t0 MnO2 + 4HCl  MnCl2 + Cl2  + 2H2O 0.5 t0 2Fe + 3Cl2  2FeCl3 0.5 0.5 0.5 0,5  Ta có: → Fe dư 10) Cho 3,9 (g) kali tác dụng hoàn toàn với clo Sản phẩm thu hòa tan vào nước thành 250 (g) dung dịch a) Tính thể tích clo phản ứng (đkc) b) Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu ĐS: a) 1,12 (l) ; b) 2,98% a) m 3.9 nK    0,1 mol M 39 Cl2 + 2K   KCl 0.05 0.,1 0,1 VCl  n.22,  0, 05.22,  1,12l ThuVienDeThi.com mKCl  n.M  0,1.74,5  7.45 g m 100 mKCl 100 7, 45.100 C %  ct    2,98% mdd mdd 250 11) Cho 10,44 (g) MnO2 tác dụng axit HCl đặc Khí sinh (đkc) cho tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH (M) a) Tính thể tích khí sinh (đkc) b) Tính thể tích dung dịch NaOH phản ứng nồng độ (mol/l) chất dung dịch thu ĐS: a) 2,688 (l) ; b) 0,12 (l) ; (M) ; (M) m 10, 44 nMnO    0.12 mol 87 M t0 MnO2 + 4HCl  MnCl2 + Cl2  + 2H2O 0.12 0,12 VCl  n.22,  0,12.22,  2.688l Cl2 + 2NaOH   NaCl + NaClO + H2O 0,12 0,24 0,12 0,12 n n 0, 24 CM   Vdd    0.12l  120ml Vdd CM n 0,12 CM ( NaCl )    1M Vdd 0,12 n 0,12 CM ( NaClO)    1M Vdd 0,12 1) HIĐRO CLORUA – AXIT CLOHIĐRIC – MUỐI CLORUA Hãy viết phương trình phản ứng chứng minh axit clohiđric có đầy đủ tính chất hóa học axit TÁC DỤNG CHẤT CHỈ THỊ dung dịch HCl làm q tím hố đỏ (nhận biết axit) HCl   H+ + ClTÁC DỤNG KIM LOẠI (đứng trước H dãy Bêkêtơp) tạo muối (với hóa trị thấp kim loại) giải phóng khí hidrơ t0 Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 t Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2 Cu + HCl  phản ứng TÁC DỤNG OXIT BAZƠ , BAZƠ tạo muối nước  NaCl + H2O NaOH + HCl  t0 CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O t0 Fe2O3 + 6HCl  2FeCl3 + 3H2O TÁC DỤNG MUỐI (theo điều kiện phản ứng trao đổi) CaCO3 + 2HCl   CaCl2 + H2O + CO2  AgNO3 + HCl   AgCl  + HNO3 ThuVienDeThi.com 2) Viết phương trình phản ứng chứng tỏ axit HCl có tính oxi hóa, phương trình phản ứng chúng tỏ HCl có tính khử HCl có tính oxi hóa t0 Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 HCl có tính khử t0 MnO2 + 4HCl  MnCl2 + Cl2  + 2H2O Viết phương trình phản ứng điều chế sắt (III) clorua FeCl2 + 2Cl2 →2FeCl3 t0 2Fe + 3Cl2  2FeCl3 Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O 4) Nêu tượng xảy đưa ngồi ánh sáng ống nghiệm chứa bạc clorua có nhỏ thêm giọt dung dịch quỳ tím Giải thích 3) 5) Axit HCl tác dụng chất sau đây? Viết phản ứng xảy ra: Al, Mg(OH)2 , Na2SO4 , FeS, Fe2O3 , Ag2SO4 , K2O, CaCO3 , Mg(NO3)2 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 Mg(OH)2 + HCl → MgCl2 + H2O Na2SO4 + HCl → không xảy FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑ Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O Ag2SO4 + HCl → AgCl↓ + H2SO4 K2O + HCl → KCl + H2O CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O Mg(NO3)2 + HCl → không xảy 6) Viết phương trình phản ứng xảy cho chất nhóm A {HCl, Cl2} tác dụng với chất nhóm B {Cu, AgNO3 , NaOH, CaCO3} Với HCl: Cu + HCl → không xảy AgNO3 + HCl → AgCl↓ + H2O NaOH + HCl → NaCl + H2O CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O Với Cl2 t0 Cu + Cl2  CuCl2 AgNO3 + Cl2 → không xảy 2NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O CaCO3 + Cl2 → không xảy 7) Từ KCl, H2SO4 đặc, MnO2 , Fe, CuO, Zn, điều chế FeCl3 , CuCl2 , ZnCl2 Điều chế FeCl3 cao 2KCltt + H2SO4 t   K2SO4 + 2HCl t MnO2 + 4HCl  MnCl2 + Cl2  + 2H2O t0 2Fe + 3Cl2  2FeCl3 ThuVienDeThi.com Điều chế CuCl2 t0 Cu + Cl2  CuCl2 Điều chế ZnCl2 t0 Zn + Cl2  ZnCl2 8) Từ NaCl, H2O, Fe thiết bị cần thiết, điều chế FeCl3 , FeCl2 , Fe(OH)2 , Fe(OH)3 DD CMN   H2  + 2NaOH + Cl2  2NaCl + 2H2O ÑP t 2Fe + 3Cl2  2FeCl3 as H2 + Cl2  2HCl t Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl FeCl3 +3 NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl 9) Nhận biết dung dịch sau phương pháp hóa học: a) NaNO3 , NaCl, HCl NaNO3 NaCl HCl Q tím 0 Đỏ AgNO3 ↓ Trắng X b) AgNO3 + HCl → AgCl ↓ + HNO3 NaCl, HCl, H2SO4 NaCl HCl Q tím Đỏ AgNO3 X ↓ Trắng AgNO3 + HCl → AgCl ↓ + HNO3 H2SO4 Đỏ Hòa tan (mol) hiđro clorua vào nước cho vào dung dịch 300 (g) dung dịch NaOH 10% Dung dịch thu có phản ứng gì? Axit, bazơ hay trung hòa? mdd NaOH C % 300.10 mct.100  mNaOH    10 g C%= mdd 100 100 m 10 nNaOH  NaOH   0.25 mol M NaOH 40 HCl + NaOH → NaCl + H2O Bd: 0.25 Pứ 0.25 0.25 S pứ: 0.75 → Dung dịch thu sau phản ứng có tính axit (vì HCl dư) 11) Cho axit H2SO4 đặc tác dụng hết với 58,5 (g) NaCl, đun nóng Hịa tan khí tạo thành vào 146 (g) nước Tính C% dung dịch thu m 58,5 nNaCl  NaCl   mol M NaCl 58,5 10) t NaCl  NaHSO4  1.36,5  36,5 g H2SO4 + mHCl  n HCl M HCl + HCl↑ ThuVienDeThi.com Khí 36,5 g HCl hòa tan vào 146g H2O thu 182,5 dung dịch m 100 36,5.100 C %( HCl )  HCl   20% mddHCl 182,5 12) Có dung dịch chứa đồng thời HCl H2SO4 Cho 200 (g) dung dịch tác dụng dung dịch BaCl2 dư tạo 46,6 (g) kết tủa Lọc kết tủa, trung hoà nước lọc phải dùng 500 (ml) dung dịch NaOH 1,6 (M) Tính C% axit dung dịch đầu * Cho 200 (g) dung dịch tác dụng dung dịch BaCl2 dư m 46, nBaSO  BaSO   0.2 mol M BaSO4 233 BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl 0,2 0,2 0,4 mH SO  nH SO M H SO  0, 2.98  19.6 g m 100 19, 6.100 C %( H SO 4)  H SO   9.8% mddH SO 200 nước lọc gồm HCl có sẵn 0,4 mol HCl tạo thành nNaOH  CM ( NaOH ) Vdd( NaOH )  1, 6.0,5  0,9 mol HCl + NaOH → NaCl + H2O 0.9 0,9 → nHCl có sẵn hh= 0.9 – 0.4 =0.5 mol mHCl  n HCl M HCl  0.5.36,5  18, 25 g mHCl 100 18, 25.100   9,125% mddHCl 200 ĐS: H2SO4 9,8% ; HCl 7,3% 13) Điền hợp chất chứa clo vào ký tự A, B cho phù hợp: a) A1 + H2SO4 → B1 + Na2SO4 b) A2 + CuO → B2 + CuCl2 c) A3 + CuSO4 → B3 + BaSO4 d) A4 + AgNO3 → B4 + HNO3 e) A5 + Na2S → B5 + H2S f) A6 + Pb(NO3)2 →B6 + KNO3 g) A7 + Mg(OH)2 → B7 + H2O h) A8 + CaCO3 →B8 + H2O + CO2 i) A9 + FeS → B9 + H2S 14) Thực chuỗi phản ứng sau: a) NaCl  HCl  Cl2  HClO  HCl   AgCl  Ag CuCl2  HCl b) KMnO4  Cl2  CuCl2  FeCl2  HCl  HCl  CaCl2  Ca(OH)2 c) KCl  HCl  Cl2  Br2  I2  FeCl3  AgCl  Ag C %( HCl )  ThuVienDeThi.com 15) Hòa tan 31,2 (g) hỗn hợp A gồm Na2CO3 CaCO3 vào dung dịch HCl dư thu 6,72 (l) CO2 (đkc) Tính khối lượng chất A  Na CO3 x mol 32, g hhA  + HCl → 6,72l CO2↑ CaCO3 y mol mhhA  mNa 2CO  mCaCO 106 x  100 y  31, g (1) Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O x x CaCO3 + HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O y y V 6, 72 nCO2  x  y    0.3 mol (2) 22, 22, 106 x  100 y  31, Từ (1) (2) ta có hệ phương trình:   x  y  0.3  x  0.2 mNa2CO3  106, 0.2  21.2 g    y  0.1 mCaCO3  100.0.1  10 g 16) Cho 27,8 (g) hỗn hợp B gồm Al Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thu 15,68 (l) H2 (đkc) Tính % khối lượng chất B  Al x mol 27,8 g hhB   HCldu  15, 68 l H  Fe y mol mhhB  mAl  mFe  27 x  56 y  27,8 g (1) 2Al + 6HCl → AlCl3 + 3H2 3x x Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 y y 3x V 15, 68 nH  y   0.7 mol (2) 22, 22, 27 x  56 y  27,8  Từ (1) (2) ta có hệ phương trình:  x   y  0.7 mAl   x     y  mFe  m 100 %mAl  Al  = mhh 27,8 m 100 %mFe  Fe  = mhh 27,8 ThuVienDeThi.com ĐS: 19,42% Al ; 80,58% Fe 17) Cho 24 (g) hỗn hợp G gồm Mg MgCO3 tác dụng với dung dịch HCl dư thu 11,2 (l) hỗn hợp khí gồm H2 CO2 (đkc) Tính % khối lượng chất G H2  Mg x mol 24 g hhG   HCldu  11, l   MgCO3 y mol CO2 mhhG  mMg  mMgCO3  24 x  84 y  24 g Mg + 2HCl → MgCl2 + x (1) H2 ↑ x MgCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O y y V 11, nhh  nH  nCO2  x  y    0.5 mol (2) 22, 22, 24 x  84 y  24 Từ (1) (2) ta có hệ phương trình:   x  y  0.5 mMg   x     y  mMgCO3  mMg 100 = %mMg   mhh 24 mMgCO3 100 = %mMgCO3   mhh 24 18) Hòa tan 34 (g) hỗn hợp G gồm MgO Zn vào dung dịch HCl dư thu 73,4 (g) hỗn hợp muối G’ Tính % khối lượng chất G ĐS: 23,53% MgO ; 76,47% Zn  MgCl2  MgO x mol 34 g hhG   HCldu  73, ghh G '   Zn y mol  ZnCl2 mhhG  mMgO  mZn  40 x  65 y  24 g MgO + 2HCl → MgCl2 + x x (1) H2O ↑ Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑ y y nhh G '  nMgCl2  nZnCl2  95 x  136 y  73, g (2) 40 x  65 y  34 Từ (1) (2) ta có hệ phương trình:  95 x  136 y  73, mMgO   x     y  mZn  ThuVienDeThi.com mMgO 100 = mhh 24 m 100 %mZn  Zn  = mhh 34 %mMgO  19)  Cho 31,4 (g) hỗn hợp G gồm Al Zn tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl (M) thu 15,68 (l) H2 (đkc) a) Tính % khối lượng chất G b) Tính thể tích HCl dùng  Al x mol 31, g hhG   d d HCl M  15, 68l H Zn y mol  mhhG  mAl  mZn  27 x  65 y  31, g (1) 2Al + 6HCl → AlCl3 + 3H2 3x x 3x Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑ y 2y y 3x V 15, 68 nH  y   0.7 mol (2) 22, 22, 27 x  65 y  31,  Từ (1) (2) ta có hệ phương trình:  x   y  0.7 mAl   x     y  mZn  mAl 100 =  mhh 27,8 m 100 = %mFe  Fe  mhh 27,8 %mAl  b) Tính thể tích HCl dùng nHCl da dung  x  y  CM  n n  Vd d ( HCl )  HCl   Vd d CM ( HCl ) ThuVienDeThi.com ... dung dịch 300 (g) dung dịch NaOH 10% Dung dịch thu có phản ứng gì? Axit, bazơ hay trung hịa? mdd NaOH C % 300 .10 mct .100  mNaOH    10 g C%= mdd 100 100 m 10 nNaOH  NaOH   0.25 mol M NaOH... biết ion clorua dung dịch, người ta dùng hóa chất sau đây: A AgNO3 B H2SO4 C Quỳ tím D BaCl2 Câu 10: X loại muối clorua, nguyên liệu quan trọng cơng nghiệp hóa chất để điều chế Cl2, H2, NaOH, nước... 05.22,  1,12l ThuVienDeThi.com mKCl  n.M  0,1.74,5  7.45 g m 100 mKCl 100 7, 45 .100 C %  ct    2,98% mdd mdd 250 11) Cho 10, 44 (g) MnO2 tác dụng axit HCl đặc Khí sinh (đkc) cho tác dụng