Đề thi khảo sát chất lượng lần 2 năm học 2015 2016 môn: Hóa học 10 thời gian: 90 phút, không kể thời gian phát đề37463

TRƯỜNG THPT ĐỒNG ĐẬU ĐỀ THI KSCL LẦN NĂM HỌC 2015 - 2016 (Đề thi gồm có 02 trang) Mơn: Hóa Học 10 Thời gian: 90 phút, khơng kể thời gian phát đề Họ tên thí sinh:………………………………………………Số báo danh………… Câu (1,0 điểm): Có dung dịch khơng màu nhãn sau: HCl, NaOH, NaCl Chỉ dùng thuốc thử nhất, trình bày phương pháp nhận biết dung dịch trên? Câu (2,5 điểm): Sắt nguyên tố kim loại phổ biến vũ trụ kim loại sử dụng nhiều đời sống sản xuất Trong bảng tuần hồn ngun tố hóa học, sắt nằm số 26 Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố sắt, ion Fe2+, Fe3+ xác định vị trí sắt bảng tuần hồn? Trong tự nhiên, sắt có đồng vị bền 54Fe, 56Fe , 57Fe 58Fe với phần trăm số nguyên tử tương ứng là: 5,8%; 91,7%; 2,2%; 0,3% a Tính số nơtron đồng vị? b Tính nguyên tử khối trung bình sắt? Câu (3,0 điểm): Mưa axit tượng mà giá trị pH nước mưa 5,6 (kiến thức pH học chương I, hóa học 11) Đây tượng nguy hại đến môi trường, đến sức khỏe người, đến hệ thống sở hạ tầng đến việc bảo tồn di tích lịch sử Nguyên nhân gây mưa axit chủ yếu khí SO2 NO2 (được sinh cháy rừng, núi lửa phun trào, phần lớn sinh trình xả thải nhà máy…) Các khí hịa tan với nước khơng khí tạo thành axit H2SO4 HNO3 Khi trời mưa, hạt axit lẫn vào nước mưa tạo mưa axit Quá trình hình thành H2SO4 HNO3 mưa axit biểu diễn phản ứng sau: * Quá trình hình thành H2SO4 S + O2 �� → 2SO2 + O2 SO3 + H2O * Quá trình hình thành HNO3 SO2 �� → → N2 + O2 �� → 2SO3 2NO + O2 H2SO4 3NO2 + H2O 2NO → → 2NO2 2HNO3 + NO Trong phản ứng trên: Phản ứng phản ứng oxi hóa - khử, phản ứng khơng phải phản ứng oxi hóa – khử? Xác định chất oxi hóa, chất khử phản ứng? ThuVienDeThi.com Các cơng trình làm kim loại săt, đồng…sẽ bị bào mịn nhanh chóng mưa axit Hãy cân số phản ứng oxi hóa – khử xảy trình phương pháp thăng electron? a Fe + HNO3 ⟶ Fe(NO3)3 + NO + H2O b FexOy + HNO3 ⟶ Fe(NO3)3 + NO + H2O c Cu + HNO3 ⟶ Cu(NO3)2 + NO + H2O Câu (1,0 điểm): Hịa tan hồn tồn 100 gam đá vơi (CaCO3) vào dung dịch HNO3 dư thu dung dịch chứa m gam muối V lít khí CO2 ( 25oC atm) Viết phương trình hóa học xảy tính giá trị m V? Câu (2,5 điểm): Ngun tố X thuộc nhóm VIIA bảng tuần hồn Trong hợp chất khí X với hiđro (hợp chất Y) X chiếm 97,26% khối lượng Xác định nguyên tố X? Dự đoán loại liên kết phân tử: X2, HX, NaX? Viết công thức phân tử oxit cao X hiđroxit tương ứng? R kim loại thuộc nhóm IIA Cho 4,8 gam R tác dụng vừa đủ với 100 gam dung dịch Y 14,6% (chỉ xảy phản ứng kim loại với axit), sau phản ứng hoàn toàn thu khí H2 dung dịch Z a Xác định kim loại R? b Tính nồng độ phần trăm chất tan dung dịch Z? ………………….Hết………………… Lưu ý: * Thí sinh khơng sử dụng tài liệu, giám thị coi thi khơng giải thích thêm * Học sinh sử dụng thông tin sau: - NTK nguyên tử nguyên tố: H =1; C =12; N=14; O=16; F=19; Mg=24; Cl=35,5; Ca=40; Ba=137) - Hằng số khí: R = 0,082 (atm.lít/mol.K) ThuVienDeThi.com TRƯỜNG THPT ĐỒNG ĐẬU ĐÁP ÁN ĐỀ THI KSCL LẦN NĂM HỌC 2015 - 2016 (Đáp án gồm có 02 trang) Mơn: Hóa Học 10 Câu Đáp án Thang điểm Câu Trích dung dịch hóa chất làm mẫu thử 1,0 điểm (1,0 điểm) Cho quỳ tím vào mẫu thử: (Thiếu chất trừ 0,5 điểm, - Mẫu làm quỳ tím hóa đỏ là: Dung dịch HCl - Mẫu làm quỳ tím hóa xanh là: Dung dịch NaOH - Mẫu khơng làm quỳ tím đổi màu là: Dung dịch NaCl thiếu chất trừ 0,75 điểm) Câu * Cấu hình electron: (2,5 điểm) - 26Fe: 1s22s22p63s23p63d64s2 0,25 điểm - Fe2+: 1s22s22p63s23p63d6 0,25 điểm - Fe3+: 1s22s22p63s23p63d5 0,25 điểm * Vị trí: Fe thuộc chu kì 4, nhóm VIIIB 0,5 điểm 2.a Đồng vị 54Fe 56Fe 57Fe 58Fe Số nơtron 28 30 31 32 54.5,8 + 56.91,7 + 57.2,2 + 58.0,3 = 55,912(�) 100 b AFe = Câu (3,0 điểm) S + O2 ⟶ SO2 Là phản ứng oxi hóa – khử: S chất khử; O2 chất oxi hóa 0,5 điểm 0,75 điểm 0,25 điểm 2SO2 + O2 ⟶ 2SO3 0,25 điểm SO3 + H2O ⟶ H2SO4 0,25 điểm N2 + O2 ⟶ 2NO 0,25 điểm 2NO + O2 ⟶ 2NO2 0,25 điểm 3NO2 + H2O ⟶ 2HNO3 + NO 0,25 điểm Là phản ứng oxi hóa – khử: S chất khử; O2 chất oxi hóa Khơng phải phản ứng oxi hóa – khử Là phản ứng oxi hóa – khử: N2 chất khử; O2 chất oxi hóa Là phản ứng oxi hóa – khử: NO chất khử; O2 chất oxi hóa Là phản ứng oxi hóa – khử: NO2 vừa chất khử, vừa chất oxi hóa ThuVienDeThi.com a Fe + 4HNO3 ⟶ Fe(NO3)3 + NO + 2H2O b 3FexOy + (12x-2y)HNO3 ⟶ 3xFe(NO3)3 + (3x-2y)NO + (6x-y)H2O 0,5 điêm 0,5 điêm 0,5 điêm Câu c 3Cu + 8HNO3 ⟶ 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O (1,0 điểm) Theo phương trính: nCa(NO3)2 = nCO2 = nCaCO3 = mol 0,5 điểm ⇒ mCa(NO3)2 = 164.1 = 164 gam 0,25 điểm Phương trình phản ứng: CaCO3 + 2HNO3 ⟶ Ca(NO3)2 + CO2 + H2O ⇒ VCO2 1.298.0,082 = = 24,436 lít 0,25 điểm Công thức Y HX Câu (2,5 điểm) Ta có : �� �� + = 0,9726 ⇒ �� = 35,5 ( X nguyên tố Clo) 0,25 điểm Xác định loại liên kết: - Cl2: Liên kết cộng hóa trị khơng cực 0,25 điểm - HCl: Liên kết cộng hóa trị có cực 0,25 điểm - NaCl: Liên kết ion 0,25 điểm Công thức oxit cao Clo : Cl2O7 0,25 điểm Công thức hiđroxit tương ứng: HClO4 0,25 điểm Ta có: nHCl = 100.14,6 = 0,4 mol 100.36,5 Phương trình phản ứng: R + 2HCl ⟶ RCl2 + H2 a Theo phương trình: nR = nRCl2 = nH2 = nHCl = 0,2 mol ⇒ �� = 24 ( R nguyên tố Magie) b mMgCl2 = 95.0,2 = 19 gam mdd sau pư = mdd HCl + mMg – mH2 = 100 + 4,8 – 2.0,2 = 104,4 gam Vậy : %mMgCl2 = 19 100% = 18,2% 104,4 Lưu ý: - Thí sinh làm cách khác tối đa số điểm ThuVienDeThi.com 0,5 điêm 0,25 điểm 0,25 điểm - Câu 3.2: Học sinh viết đủ q trình oxi hóa, q trình khử cân 0,5 điểm/1 phương trình Nếu cân sai khơng có điểm, viết thiếu q trình trừ 0,25 điểm/1 phương trình MA TRẦN ĐỀ THI KSCL LẦN NĂM HỌC 2015 – 2016 MƠN: HĨA HỌC 10 Mức độ nhận thức Nội dung kiến thức Thông hiểu Vận dụng TL TL TL TL 0,75 điểm 2,0 điểm 0,5 điểm Cấu tạo nguyên tử bảng tuần hoàn Vận dụng Cộng Nhận biết mức cao 32,5% nguyên tố hóa học Liên kết hóa học 3,25 điểm 0,75 điểm 0,75 điểm 7,5% Cân phản ứng oxi hóa – 0,75 điểm 0,75 điểm 1,0 điểm 0,5 điểm khử Bài tập nhận biết 3,0 điểm 30% 1,0 điểm 1,0 điểm 10% Bài tập muối tác dụng với 0,5 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm axit 1,0 điểm 10% Bài tập kim loại tác dụng 0,5 điểm 0,5 điểm với axit 1,0 điểm 10% Tổng số câu câu Tổng số điểm 2,5 điểm 2,0 điểm 3,75 điểm 1,75 điểm 10 điểm Phần trăm 25% 20% 37,5% 100% ThuVienDeThi.com 17,5% ... ⟶ H2SO4 0 ,25 điểm N2 + O2 ⟶ 2NO 0 ,25 điểm 2NO + O2 ⟶ 2NO2 0 ,25 điểm 3NO2 + H2O ⟶ 2HNO3 + NO 0 ,25 điểm Là phản ứng oxi hóa – khử: S chất khử; O2 chất oxi hóa Khơng phải phản ứng oxi hóa – khử... 57 .2, 2 + 58.0,3 = 55,9 12( �) 100 b AFe = Câu (3,0 điểm) S + O2 ⟶ SO2 Là phản ứng oxi hóa – khử: S chất khử; O2 chất oxi hóa 0,5 điểm 0,75 điểm 0 ,25 điểm 2SO2 + O2 ⟶ 2SO3 0 ,25 điểm SO3 + H2O ⟶ H2SO4... phản ứng oxi hóa – khử: N2 chất khử; O2 chất oxi hóa Là phản ứng oxi hóa – khử: NO chất khử; O2 chất oxi hóa Là phản ứng oxi hóa – khử: NO2 vừa chất khử, vừa chất oxi hóa ThuVienDeThi.com a Fe