Đề kiểm tra học kì 2 môn Hoá học 1037430

Sở GD&ĐT Nghệ An Trường THPT Yên Thành Đề kiểm tra HọC Kì Môn hoá học 10 ( Thời gian làm 45 phút ) MÃ đề 123 Câu1: Tính chất hoá học đặc trưng Clo : A.TÝnh khư B TÝnh oxi ho¸ C TÝnh khư tính oxi hoá D Tác dụng với kim loại với hiđro Câu : Tên gọi NaClO là; A Natrihipoclorit B Natrilorit C Natri hipoclorơ D Natri clorơ Câu : Thuốc thử để nhận biết muối clorua axit clohiđric : A AgBr B AgNO3 C Ca(NO3)2 D Ag2SO4 Câu4 : Trong hợp chất với oxi , số oxi hoá Clo : A –1 ;-3 ; -5 ; -7 B –1 ; +1; +3 ; +5 C +1 ;+3 ; +5 ; +7 D –1 ; +1;+3 ; +5 ; +7 C©u5 : Thành phần nước Clo : A HClO ; HCl ; Cl2 ; H2O B NaClO ; NaCl ; NaOH ; H2O C CaOCl2 ; CaCl2 ; Ca(OH)2 ; H2O D HCl ; KCl ; KClO3 ; H2O Câu : Cho lượng nhỏ Clorua vôi vào dung dịch HCl đặc có tuợng : A Clorua vôi tan , có khí màu vàng lục , mùi xốc thoát B Clorua vôi tan , có khí không màu thoát C Clorua vôi tan D Không có tượng xảy Câu : Khi cho Clo tác dụng với dung dịch kiềm nóng sản phẩm thu là: A Muối Clo rua B Muèi hipoclorit C Muèi clorua vµ muèi hipoclorit D Muối clorua muối clorat Câu 8: Trong phản ứng sau , phản ứng viết : A Fe + Cl2 Fe Cl2 B Cu + HCl CuCl2 + H2 C Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2 D CaO Cl2 + 2HCl CaCl2 + Cl2 + H2 O Câu : Trong số axit halogen hiđric , chất có tính axit mạnh lµ : A HBr B HCl C HF D HI Câu 10 : Trong phản ứng : Cl2 + H2O HCl + HClO Cho biÕt : A Clo chØ thÓ hiƯn tÝnh khư B Clo chØ thĨ hiƯn tÝnh oxi ho¸ C Clo võa thĨ hiƯn tÝnh oxi ho¸ võa thĨ hiƯn tÝnh khư D Clo kh«ng thĨ hiƯn tÝnh oxi hoá , tính khử Câu11 : §Ĩ pha lo·ng axit sunfuric ng­êi ta lµm nh­ sau : A Cho n­íc tõ tõ vµo axit B Cho axit tõ tõ vµo n­íc C Cho oleum vµo n­íc D Cho SO3 vào nước Câu 12 : Nước Javen dùng để tẩy trắng vải sợi : A Có tÝnh oxi hãa m¹nh B Cã tÝnh axit m¹nh C Có khả hấp thụ màu D Có tính khử mạnh Câu 13 : Cho phản ứng sau : N2 + H2 2NH3 cân dịch chuyển theo chiều thuận : A Giảm nồng độ khí H2 B Tăng nồng độ NH3 C Giảm áp suất D Tăng áp suất Câu 14 : Có lọ bị nhÃn đựng dung dịch riêng biệt : NaF , NaCl , NaBr , NaI Dïng thuèc thö sau để phân biệt dung dịch : A Clo vµ q tÝm B Clo vµ n­íc C dd AgNO3 D dd NaCl vµ hå tinh bột Câu 15 : Cho 5,6 gam Fe vào dd HCl dư thu thể tích khí H2 (đktc) lµ: A 22,4 ml B 2,24 lit C 4,48 ml D 4,48 lit DeThiMau.vn Câu 16 : Trong số kim lo¹i sau : Mg , Al , Fe , Cu ,Ag số kim loại tác dụng với dd H2SO4 lo·ng lµ : A B C D Câu 17 : Để nhận biết dung dịch sau bÞ mÊt nh·n : Na2SO4 , NaCl , Na2CO3 BaCl2 cần dùng thuốc thử sau A Dung dÞch NaOH B Dung dÞch NaNO3 C Dung dịch HCl D Dung dịch AgNO3 Câu 18: Để trung hòa 150ml dd H2SO4 2M cần dùng thể tích dung dịch NaOH 1M : A 150ml B 300ml C 600ml D 1,2lit C©u 19 : Khi trén 100ml dd H2SO4 3M với 300ml dd H2SO4 1M dung dịch có nồng độ : A 2M B 2,5M C 1,5M D 1,75M Câu 20 : Phản ứng sau phản ứng oxi hoá khö : A Cl2 + KOH KClO3 + KCl + H2O B KClO3 KCl + O2 C CaCO3 + H2O + CO2 Ca(HCO3)2 D CaOCl2 + HCl CaCl2 + H2O + Cl2 Câu 21 : Trong phản ứng sau: FeS2 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Tỉng hƯ sè (các hệ số tối giản) chất tham gia lµ : A 10 B 16 C 18 D 23 Câu 22 : Cho 18gam hỗn hợp Fe Cu vào dd H2SO4 loÃng dư thu 4,48 lit H2 (đktc) Khối lượng Cu ban đầu A 11,2g B 6,8g C 10g D 13,4g C©u 23 : Chất sau tính khử A F2 B Cl2 C Br2 D I2 Câu 24 : Cho 19g hỗn hợp gồm Mg, Al Fe vào dd H2SO4 loÃng dư thu 13,44 lit H2 (đktc) m gam muối Gía trị m : A 76,6g B 77,6g C 72,1g D 73,64g Câu 25 : Lưu huỳnh đioxit có tính chất hoá học sau : A Tính khử tính oxit axit B.Tính oxi hoá tính oxit axit C.Tính khử tính oxi hoá D.Tính khử , tính oxi hoá tính oxit axit Câu 26: Trong chất sau chất tính oxi hoá A Hiđrosunfua B Lưu huỳnh C Lưu huỳnh đioxit D Axit sunfuric Câu 27: Trong phản ứng sau : FeSO4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 +H2O Tæng hệ số (các hệ số tối giản) chất tham gia lµ : A 10 B C D Câu 28 : Cho 30,4 g hồn hợp Fe Cu vào dung dịch H2SO4 đặc nóng ,dư thu 13,44lit khí SO2 (đktc) Khối lượng Fe hỗn hợp đầu là: A 5,6g B 16,8g C 28g D 11,2 g Câu 29 : Trong chất sau ,chất không dùng để điều chế oxi phßng thÝ nghiƯm : A KMnO4 B KClO3 C KNO3 D H2O Câu 30 : Tính chất hoá học l­u hnh lµ : A.TÝnh khư C TÝnh khư vµ tÝnh oxi ho¸ B TÝnh oxi ho¸ D T¸c dơng với kim loại Hiđro Thí sinh sử dụng Bảng tuần hoàn DeThiMau.vn Sở GD&ĐT Nghệ An Trường THPT Yên Thành Đề kiểm tra HọC Kì Môn hoá học 10 ( Thời gian làm 45 phút ) MÃ đề 234 Câu1 : Để pha loÃng axit sunfuric ng­êi ta lµm nh­ sau : A Cho n­íc tõ tõ vµo axit B Cho axit tõ tõ vµo n­íc C Cho oleum vµo n­íc D Cho SO3 vµo nước Câu : Nước Javen dùng để tẩy trắng vải sợi : A Có tính oxi hóa mạnh B Có tính axit mạnh C Có khả hấp thụ màu D Có tính khử mạnh Câu : Cho ph¶n øng sau : N2 + H2 2NH3 cân dịch chuyển theo chiều thuận : A Giảm nồng độ khí H2 B Tăng nồng độ NH3 C Giảm áp suất D Tăng áp suất Câu : Trong phản ứng sau: FeS2 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Tỉng hƯ sè (c¸c hƯ số tối giản) chất tham gia : A 10 B 16 C 18 D 23 C©u : Cho 18gam hỗn hợp Fe Cu vào dd H2SO4 loÃng dư thu 4,48 lit H2 (đktc) Khối lượng Cu ban đầu A 11,2g B 6,8g C 10g D 13,4g Câu : Chất sau tính khử: A F2 B Cl2 C Br2 D I2 C©u 7: Để trung hòa 150ml dd H2SO4 2M cần dùng thể tích dung dịch NaOH 1M : A 150ml B 300ml C 600ml D 1,2lit C©u : Khi trén 100ml dd H2SO4 3M víi 300ml dd H2SO4 1M th× dung dịch có nồng độ : A 2M B 2,5M C 1,5M D 1,75M C©u : Phản ứng sau phản ứng oxi ho¸ khư : A Cl2 + KOH KClO3 + KCl + H2O B KClO3 KCl + O2 C CaCO3 + H2O + CO2 Ca(HCO3)2 D CaOCl2 + HCl CaCl2 + H2O + Cl2 Câu 10 : Trong số axit halogen hiđric , chất có tính axit mạnh lµ : A HBr B HCl C HF D HI Câu 11 : Trong phản ứng : Cl2 + H2O HCl + HClO Cho biÕt : A Clo chØ thÓ hiƯn tÝnh khư B Clo chØ thĨ hiƯn tÝnh oxi ho¸ C Clo võa thĨ hiƯn tÝnh oxi ho¸ võa thĨ hiƯn tÝnh khư D Clo kh«ng cã tÝnh oxi hoá , tính khử Câu12: Tính chất hoá học đặc trưng Clo : A.Tính khử B Tính oxi hoá C Tính khử tính oxi hoá D Tác dụng với kim loại, với hiđro Câu 13 : Tên gọi NaClO là; A Natrihipoclorit B Natrilorit C Natri hipoclorơ D Natri clorơ Câu 14 : Thuốc thử để nhận biết muối clorua axit clohiđric : A AgBr B AgNO3 C Ca(NO3)2 D Ag2SO4 C©u 15 : Có lọ bị nhÃn đựng dung dịch riêng biệt : NaF , NaCl , NaBr , NaI Dùng thuốc thử sau để phân biệt dung dịch : A Clo quỳ tÝm B Clo vµ n­íc C dd AgNO3 D dd NaCl hồ tinh bột DeThiMau.vn Câu 16 : Cho 5,6 gam Fe vào dd HCl dư thu thể tích khí H2 (đktc) là: A 22,4 ml B 2,24 lit C 4,48 ml D 4,48 lit C©u 17 : Trong số kim loại sau : Mg , Al , Fe , Cu ,Ag sè kim lo¹i tác dụng với dd H2SO4 loÃng : A B C D C©u 18 : Cho 19g hỗn hợp gồm Mg, Al Fe vào dd H2SO4 loÃng dư thu 13,44 lit H2 (đktc) m gam muối Gía trị m : A 76,6g B 77,6g C 72,1g D 73,64g C©u 19 : Lưu huỳnh đioxit có tính chất hoá học sau : A Tính khử tính oxit axit B.Tính oxi hoá tính oxit axit C.Tính khử tính oxi hoá D.Tính khử , tính oxi hoá tính oxit axit Câu 20: Trong chất sau chất tính oxi hoá A Hi®rosunfua B L­u huúnh C L­u huúnh ®ioxit D Axit sunfuric Câu 21: Trong phản ứng sau : FeSO4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 +H2O Tỉng hƯ sè (c¸c hƯ số tối giản) chất tham gia : A 10 B C D C©u 22 : Cho 30,4 g hồn hợp Fe Cu vào dung dịch H2SO4 đặc nóng ,dư thu 13,44lit khí SO2 (đktc) Khối lượng Fe hỗn hợp đầu lµ: A 5,6g B 16,8g C 28g D 11,2 g Câu 23 : Trong chất sau ,chất không dùng để điều chế oxi phòng thí nghiệm : A KMnO4 B KClO3 C KNO3 D H2O C©u24 : Trong hợp chất với oxi , số oxi hoá cđa Clo lµ : A –1 ;-3 ; -5 ; -7 B –1 ; +1; +3 ; +5 C +1 ;+3 ; +5 ; +7 D –1 ; +1;+3 ; +5 ; +7 Câu25 : Thành phần nước Clo lµ : A HClO ; HCl ; Cl2 ; H2O B NaClO ; NaCl ; NaOH ; H2O C CaOCl2 ; CaCl2 ; Ca(OH)2 ; H2O D HCl ; KCl ; KClO3 ; H2O C©u 26 : Cho mét lượng nhỏ Clorua vôi vào dung dịch HCl đặc có tuợng : A Clorua vôi tan , có khí màu vàng lục , mùi xốc thoát B Clorua vôi tan , có khí không màu thoát C Clorua v«i tan D Kh«ng cã hiƯn tượng xảy Câu 27 : Khi cho Clo tác dụng với dung dịch kiềm nóng, sản phẩm thu : A Muối Clo rua B Muối hipoclorit C Muèi clorua vµ muèi hipoclorit D Muèi clorua vµ muối clorat Câu 28 : Để nhận biết dung dÞch sau bÞ mÊt nh·n : Na2SO4 , NaCl , Na2CO3 BaCl2 cần dùng thuốc thử sau đây: A Dung dịch NaOH B Dung dịch NaNO3 C Dung dịch HCl D Dung dịch AgNO3 Câu 29 : Tính chất hoá học lưu huỳnh : A.Tính khử C Tính khử tính oxi hoá B Tính oxi hoá D Tác dụng với kim loại Hiđro Câu 30: Trong phản ứng sau , phản ứng viết : A Fe + Cl2 Fe Cl2 B Cu + HCl CuCl2 + H2 C Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2 D CaO Cl2 + 2HCl CaCl2 + Cl2 + H2 O Thí sinh sử dụng Bảng tuần hoàn DeThiMau.vn Sở GD&ĐT Nghệ An Trường THPT Yên Thành Đề kiểm tra HọC Kì Môn hoá học 10 ( Thời gian làm 45 phút ) MÃ đề 345 Câu : Cho 5,6 gam Fe vào dd HCl dư thu thể tích khí H2 (đktc) là: A 22,4 ml B 2,24 lit C 4,48 ml D 4,48 lit C©u : Trong số kim loại sau : Mg , Al , Fe , Cu ,Ag số kim loại tác dơng víi dd H2SO4 lo·ng lµ : A B C D Câu : Để nhận biết dung dịch sau bị nhÃn : Na2SO4 , NaCl , Na2CO3 BaCl2 chØ cÇn dïng mét thuèc thử sau A Dung dịch NaOH B Dung dÞch NaNO3 C Dung dÞch HCl D Dung dÞch AgNO3 Câu 4: Để trung hòa 150ml dd H2SO4 2M cần dùng thể tích dung dịch NaOH 1M : A 150ml B 300ml C 600ml D 1,2lit C©u : Lưu huỳnh đioxit có tính chất hoá học sau : A Tính khử tính oxit axit B.Tính oxi hoá tính oxit axit C.Tính khử tính oxi hoá D.Tính khử , tính oxi hoá tính oxit axit Câu 6: Trong chất sau chất tính oxi hoá A Hiđrosunfua B Lưu huỳnh C Lưu huỳnh đioxit D Axit sunfuric Câu 7: Trong ph¶n øng sau : FeSO4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 +H2O Tỉng hƯ sè (c¸c hƯ sè tèi giản)của chất tham gia : A 10 B C D C©u : Cho 30,4 g hồn hợp Fe Cu vào dung dịch H2SO4 đặc nóng ,dư thu 13,44lit khí SO2 (đktc) Khối lượng Fe hỗn hợp đầu là: A 5,6g B 16,8g C 28g D 11,2 g Câu9 : Thành phần nước Clo : A HClO ; HCl ; Cl2 ; H2O B NaClO ; NaCl ; NaOH ; H2O C CaOCl2 ; CaCl2 ; Ca(OH)2 ; H2O D HCl ; KCl ; KClO3 ; H2O C©u 10: Cho lượng nhỏ Clorua vôi vào dung dịch HCl đặc có tuợng : A.Clorua vôi tan , có khí màu vàng lục , mùi xốc thoát B Clorua v«i tan , cã khÝ kh«ng màu thoát C Clorua vôi tan D Không có tượng xảy Câu 11: Khi cho Clo tác dụng với dung dịch kiềm nóng thu ®­ỵc : A Mi Clo rua B Mi hipoclorit C Muèi clorua vµ muèi hipoclorit D Muèi clorua vµ muèi clorat Câu 12: Trong phản ứng sau , phản ứng viết : A Fe + Cl2 Fe Cl2 B Cu + HCl CuCl2 + H2 C Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2 D CaO Cl2 + 2HCl CaCl2 + Cl2 + H2 O C©u 13 : Trong ph¶n øng sau: FeS2 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Tỉng hƯ sè (c¸c hƯ sè tèi giản) chất tham gia : A 10 B 16 C 18 D 23 C©u 14 : Cho 18gam hỗn hợp Fe Cu vào dd H2SO4 loÃng dư thu 4,48 lit H2 (đktc) Khối lượng Cu ban đầu A 11,2g B 6,8g C 10g D 13,4g Câu 15 : Chất sau kh«ng thĨ hiƯn tÝnh khư: A F2 B Cl2 C Br2 D I2 DeThiMau.vn C©u 16 : Cho 19g hỗn hợp gồm Mg, Al Fe vào dd H2SO4 loÃng dư thu 13,44 lit H2 (đktc) m gam muối Gía trị m lµ : A 76,6g B 77,6g C 72,1g D 73,64g Câu17 : Để pha loÃng axit sunfuric người ta làm nh­ sau : A Cho n­íc tõ tõ vµo axit B Cho axit tõ tõ vµo n­íc C Cho oleum vào nước D Cho SO3 vào nước Câu 18 : Nước Javen dùng để tẩy trắng vải sợi : A Cã tÝnh oxi hãa m¹nh B Cã tÝnh axit mạnh C Có khả hấp thụ màu D Có tính khử mạnh Câu 19 : Cho phản ứng sau : N2 + H2 2NH3 cân dịch chun theo chiỊu thn : A Gi¶m nång độ khí H2 B Tăng nồng độ NH3 C Giảm áp suất D Tăng áp suất Câu 20 : Có lọ bị nhÃn đựng dung dịch riêng biÖt : NaF , NaCl , NaBr , NaI Dïng thuốc thử sau để phân biệt dung dịch : A Clo quỳ tím B Clo vµ n­íc C dd AgNO3 D dd NaCl vµ hå tinh bét C©u 21 : Khi trén 100ml dd H2SO4 3M với 300ml dd H2SO4 1M dung dịch có nồng độ : A 2M B 2,5M C 1,5M D 1,75M Câu 22 : Phản ứng sau phản ứng oxi hoá khö : A Cl2 + KOH KClO3 + KCl + H2O B KClO3 KCl + O2 C CaCO3 + H2O + CO2 Ca(HCO3)2 D CaOCl2 + HCl CaCl2 + H2O + Cl2 Câu 23 : Trong số axit halogen hiđric , chất có tính axit mạnh : A HBr B HCl C HF D HI C©u 24 : Trong ph¶n øng : Cl2 + H2O HCl + HClO Cho biÕt : A Clo chØ thĨ hiƯn tÝnh khư B Clo chØ thĨ hiƯn tÝnh oxi ho¸ C Clo võa thĨ hiƯn tÝnh oxi ho¸ võa thĨ hiƯn tính khử D.Clo tính oxi hoá , tính khử Câu 25: Trong chất sau ,chất không dùng để điều chế oxi phßng thÝ nghiƯm : A KMnO4 B KClO3 C KNO3 D H2O Câu 26: Tính chất hoá học lưu hnh lµ : A.TÝnh khư C TÝnh khư vµ tÝnh oxi ho¸ B TÝnh oxi ho¸ D T¸c dơng víi kim loại Hiđro Câu27: Tính chất hoá học đặc tr­ng cđa Clo lµ : A.TÝnh khư B TÝnh oxi hoá C Tính khử tính oxi hoá D Tác dụng với kim loại, với hiđro Câu 28 : Tên gäi cđa NaClO lµ; A Natrihipoclorit B Natrilorit C Natri hipoclorơ D Natri clorơ Câu 29 : Thuốc thử để nhận biết muối clorua axit clohiđric : A AgBr B AgNO3 C Ca(NO3)2 D Ag2SO4 C©u 30: Trong hợp chất với oxi , số oxi hoá Clo lµ : A –1 ;-3 ; -5 ; -7 B –1 ; +1; +3 ; +5 C +1 ;+3 ; +5 ; +7 D –1 ; +1;+3 ; +5 ; +7 Thí sinh sử dụng Bảng tuần hoàn DeThiMau.vn Sở GD&ĐT Nghệ An Trường THPT Yên Thành Đề kiểm tra HọC Kì Môn hoá học 10 ( Thời gian làm 45 phút ) MÃ đề 456 Câu 1: Trong phản ứng sau : FeSO4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 +H2O Tỉng hƯ sè(c¸c hƯ sè tối giản) chất tham gia : A 10 B C D C©u : Cho 30,4 g hồn hợp Fe Cu vào dung dịch H2SO4 đặc nóng ,dư thu 13,44lit khí SO2 (đktc) Khối lượng Fe hỗn hợp đầu là: A 5,6g B 16,8g C 28g D 11,2 g C©u : Trong chất sau ,chất không dùng ®Ĩ ®iỊu chÕ oxi phßng thÝ nghiƯm : A KMnO4 B KClO3 C KNO3 D H2O C©u : Tính chất hoá học lưu huỳnh : A.Tính khử C Tính khử tính oxi hoá B Tính oxi hoá D Tác dụng với kim loại Hiđro Câu 5: Khi cho Clo tác dụng với dung dịch kiềm nóng sản phẩm thu là: A Muối Clo rua B Muèi hipoclorit C Muèi clorua vµ muèi hipoclorit D Muối clorua muối clorat Câu 6: Trong phản ứng sau , phản ứng viết : A Fe + Cl2 Fe Cl2 B Cu + HCl CuCl2 + H2 C Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2 D CaO Cl2 + 2HCl CaCl2 + Cl2 + H2 O Câu : Trong số axit halogen hiđric , chất có tính axit mạnh : A HBr B HCl C HF D HI C©u : Trong ph¶n øng : Cl2 + H2O HCl + HClO Cho biÕt : A Clo chØ thĨ hiƯn tÝnh khư B Clo chØ thĨ hiƯn tÝnh oxi ho¸ C Clo võa cã tÝnh oxi ho¸ võa cã tÝnh khử D.Clo tính oxi hoá , tính khử Câu : Để nhận biết dung dÞch sau bÞ mÊt nh·n : Na2SO4 , NaCl , Na2CO3 BaCl2 cần dùng thuốc thử sau A Dung dịch NaOH B Dung dịch NaNO3 C Dung dịch HCl D Dung dịch AgNO3 Câu 10: Để trung hòa 150ml dd H2SO4 2M cần dùng thể tích dung dịch NaOH 1M : A 150ml B 300ml C 600ml D 1,2lit C©u 11 : Khi trén 100ml dd H2SO4 3M với 300ml dd H2SO4 1M dung dịch có nồng độ : A 2M B 2,5M C 1,5M D 1,75M Câu 12 : Phản ứng sau phản ứng oxi ho¸ khư : A Cl2 + KOH KClO3 + KCl + H2O B KClO3 KCl + O2 C CaCO3 + H2O + CO2 Ca(HCO3)2 D CaOCl2 + HCl CaCl2 + H2O + Cl2 Câu13 : Để pha loÃng axit sunfuric ng­êi ta lµm nh­ sau : A Cho n­íc tõ tõ vµo axit B Cho axit tõ tõ vµo n­íc C Cho oleum vµo n­íc D Cho SO3 vµo n­íc Câu 14 : Nước Javen dùng để tẩy trắng vải sợi : A Có tính oxi hóa mạnh B Có tính axit mạnh C Có khả hấp thụ màu D Có tính khử mạnh Câu 15 : Cho phản ứng sau : N2 + H2 2NH3 cân b»ng sÏ dÞch chun theo chiỊu thn : A Giảm nồng độ khí H2 B Tăng nồng độ NH3 C Giảm áp suất D Tăng áp suất DeThiMau.vn Câu 16 : Có lọ bị nhÃn đựng dung dịch riêng biệt : NaF , NaCl , NaBr , NaI Dùng thuốc thử sau để phân biệt dung dịch : A Clo q tÝm B Clo vµ n­íc C dd AgNO3 D dd NaCl hồ tinh bột Câu 17 : Trong ph¶n øng sau: FeS2 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Tổng hệ số(các hệ số tối giản) chất tham gia : A 10 B 16 C 18 D 23 Câu 18 : Cho 18gam hỗn hợp Fe Cu vào dd H2SO4 loÃng dư thu 4,48 lit H2 (đktc) Khối lượng Cu ban đầu A 11,2g B 6,8g C 10g D 13,4g Câu 19 : Chất sau hiƯn tÝnh khư: A F2 B Cl2 C Br2 D I2 Câu 20 : Cho 19g hỗn hợp gồm Mg, Al Fe vào dd H2SO4 loÃng dư thu 13,44 lit H2 (đktc) m gam muối Gía trị m : A 76,6g B 77,6g C 72,1g D 73,64g C©u21: TÝnh chÊt hoá học đặc trưng Clo : A.Tính khử B Tính oxi hoá C Tính khử tính oxi hoá D Tác dụng với kim loại, với hiđro Câu 22: Tên gọi NaClO là; A Natrihipoclorit B Natrilorit C Natri hipoclorơ D Natri clorơ Câu 23 : Thuốc thử để nhận biết muối clorua axit clohiđric : A AgBr B AgNO3 C Ca(NO3)2 D Ag2SO4 C©u24 : Trong hợp chất với oxi , số oxi hoá Clo : A ;-3 ; -5 ; -7 B –1 ; +1; +3 ; +5 C +1 ;+3 ; +5 ; +7 D –1 ; +1;+3 ; +5 ; +7 Câu 25 : Lưu huỳnh đioxit có tính chất hoá học sau : A Tính khử tính oxit axit B.Tính oxi hoá tính oxit axit C.Tính khử tính oxi hoá D.Tính khử , tính oxi hoá tính oxit axit Câu 26: Trong chất sau chất tính oxi hoá A Hiđrosunfua B Lưu huỳnh C Lưu huỳnh đioxit D Axit sunfuric Câu27 : Thành phần chÝnh cđa n­íc Clo lµ : A HClO ; HCl ; Cl2 ; H2O B NaClO ; NaCl ; NaOH ; H2O C CaOCl2 ; CaCl2 ; Ca(OH)2 ; H2O D HCl ; KCl ; KClO3 ; H2O C©u 28 : Cho lượng nhỏ Clorua vôi vào dung dịch HCl đặc có tuợng : A.Clorua vôi tan , có khí màu vàng lục , mùi xốc thoát B Clorua v«i tan , cã khÝ kh«ng màu thoát C Clorua vôi tan D Không có tượng xảy Câu 29 : Cho 5,6 gam Fe vào dd HCl dư thu thể tích khí H2 (đktc) là: A 22,4 ml B 2,24 lit C 4,48 ml D 4,48 lit C©u 30 : Trong số kim loại sau : Mg , Al , Fe , Cu ,Ag số kim loại tác dơng víi dd H2SO4 lo·ng lµ : A B C D Thí sinh sử dụng Bảng tuần hoàn DeThiMau.vn ... + H2 C Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2 D CaO Cl2 + 2HCl CaCl2 + Cl2 + H2 O Thí sinh sử dụng Bảng tuần hoàn DeThiMau.vn Sở GD&ĐT Nghệ An Trường THPT Yên Thành Đề kiểm tra HọC Kì Môn hoá học 10 (... Câu 20 : Phản ứng sau phản ứng oxi hoá khử : A Cl2 + KOH KClO3 + KCl + H2O B KClO3 KCl + O2 C CaCO3 + H2O + CO2 Ca(HCO3 )2 D CaOCl2 + HCl CaCl2 + H2O + Cl2 C©u 21 : Trong ph¶n øng sau: FeS2 + H2SO4... Câu 12: Trong phản ứng sau , phản ứng viết : A Fe + Cl2 Fe Cl2 B Cu + HCl CuCl2 + H2 C Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2 D CaO Cl2 + 2HCl CaCl2 + Cl2 + H2 O Câu 13 : Trong phản ứng sau: FeS2 + H2SO4