Tài liệu ôn thi THPT quốc gia năm 2018 môn: Hóa học Mã đề thi 55535221

TÀI LIỆU ÔN THI THPT QUỐC GIA NĂM 2O18 GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO VIỆT NAM Mơn: HĨA HỌC TRƯỜNG THPT VIETNAM-SINGAPORE Thời gian làm bài: 5O phút, không kể thời gian phát đề Đề thi có O2 trang ĐỀ NÀY LÀ CỦA: QUÊ HƯƠNG: TEL: Mã đề thi 555 CƠNG THỨC THƯỜNG DÙNG HĨA ĐẠI CƯƠNG I TÍNH pH Dung dịch axit yếu HA: 1 pH = – Error! Reference source not found (log Ka + logCa) pH = –log( Ca) (1) (Ca > 0,01M ; : độ điện li axit) Dung dịch đệm (hỗn hợp gồm axit yếu HA muối NaA): II Ca ) Cm pH = –(log Ka + log (2) pH = 14 + (log Kb + logCb) TÍNH HIỆU SUẤT PHẢN ỨNG TỔNG HỢP NH3 : Dung dịch baz yếu BOH: H% = – - MX MY (4) (3) (X: hh ban đầu; Y: hh sau) %VNH Y =( MX MY - 1).100 (5) ĐK: tỉ lệ mol N2 H2 1:3 HĨA VƠ CƠ I BÀI TỐN VỀ CO2 Tính lượng kết tủa hấp thụ hết lượng CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 Ba(OH)2 Điều kiện: Công thức: n  nCO2 n = nOH- - nCO2 (6) Tính lượng kết tủa hấp thụ hết lượng CO2 vào dung dịch chứa hỗn hợp gồm NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Điều kiện: Công thức: nCO2-  nCO2 nCO2- = nOH- - nCO2 (7) (Cần so sánh nCO2- với nCa nBa để tính lượng kết tủa) 3 Tính thể tích CO2 cần hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH)2 Ba(OH)2 để thu lượng kết tủa theo yêu cầu (Dạng có kết quả) II Cơng thức: nCO2 = n (8) = 3n  + n H + OH- = 4n Al3 - n (11) n OH (12) Công thức: n H = n (14) Công thức: n H = n  nOH- (16) max = 4n Al3 - n + n H + (13) n H+ = 4n AlO  - 3n (15) n H+ = 4n AlO  - 3n  nOH (17) Tính lượng NaOH cần cho vào dung dịch Zn2+ để thu lượng kết tủa theo yêu cầu (Dạng có kết quả): nOH- = 2n (18) III n Tính lượng HCl cần cho vào hỗn hợp dung dịch NaOH Na[Al(OH)4] (hoặc NaAlO2) thu lượng kết tủa theo yêu cầu (Dạng có kết quả) Tính lượng HCl cần cho vào dung dịch Na[Al(OH)4] (hoặc NaAlO2) để thu lượng kết tủa theo yêu cầu (Dạng có kết quả) - n (9) Tính lượng NaOH cần cho vào hỗn hợp dung dịch Al3+ H+ để thu lượng kết tủa theo yêu cầu (Dạng có kết quả) n OH OH- BÀI TỐN VỀ NHƠM – KẼM Tính lượng NaOH cần cho vào dung dịch Al3+ để thu lượng kết tủa theo u cầu (Dạng có kết quả) Cơng thức: nOH = 3n (10) nCO2 = n nOH- = 4n Zn2+ - 2n  (19) BÀI TOÁN VỀ HNO3 Kim loại tác dụng với HNO3 dư a Tính lượng kim loại tác dụng với HNO3 dư: n KL i KL   nspk i spk (20) http://c1kiman-to.violet.vn/ ThuVienDeThi.com - iKL=hóa trị kim loại muối nitrat - isp khử: số e mà N+5 nhận vào (Vd: iNO=5-2=3) - Nếu có Fe dư tác dụng với HNO3 tạo muối Fe2+, khơng tạo muối Fe3+ b Tính khối lượng muối nitrat thu cho hỗn hợp kim loại tác dụng với HNO3 dư (Sản phẩm NH4NO3)  Cơng thức: mMuối = mKim loại + 62nsp khử isp khử = mKim loại + 62 3n NO + n NO2 + 8n N2O + 10n N2  (21) - M NO- = 62 c Tính lượng muối nitrat thu cho hỗn hợp sắt oxit sắt tác dụng với HNO3 dư (Sản phẩm khơng có NH4NO3) mMuối = 242 242 m hh + 8(3n NO + n NO2  8n N2O  10n N2 )  m hh + 8 nspk i spk  =  80  80 d Tính số mol HNO3 tham gia: n HNO3 =  nspk (isp khö +sè N sp khö ) = (22) 4n NO + 2n NO2 + 12n N2 + 10n N2O + 10n NH4 NO3 (23) Tính khối lượng kim loại ban đầu toán oxh lần  HNO3 R + O2  hỗn hợp A (R dư oxit R)  R(NO3)n + SP Khử + H2O mR= IV M MR m hh + 8. nspk i spk = R m hh + 8(n NO2  3n NO  8n N2O + 8n NH4 NO3 + 10n N2 )   80 80 BÀI TOÁN VỀ H2SO4 Kim loại tác dụng với H2SO4 đặc, nóng dư a Tính khối lượng muối sunfat a Tính lượng kim loại tác dụng với H2SO4 đặc, nóng dư: mMuối = b Tính số mol axit tham gia phản ứng: n H 2 SO4 m KL + 96  nspk ispk =  nspk ( n KL = (25) mKL + 96(3.nS +nSO +4n H 2S ) i KL   nspk i spk (26) isp khö +sè Strong sp khö ) = 4nS + 2nSO 2 + 5n H 2S (27) Hỗn hợp sắt oxit sắt tác dụng với H2SO4 đặc, nóng dư mMuối = (24) 400  m 160  hh + 8.6n + 8.2n + 8.8nH S   S SO2 (28) Tính khối lượng kim loại ban đầu toán oxh lần  H2 SO4 dac R + O2  hỗn hợp A (R dư oxit R)   R(SO4)n + SP Khử + H2O mR = MR M m hh + 8. nspk i spk = R m hh + 8(2nSO2  6nS  10n H2S )   80 80 (29) - Để đơn giản: Fe: mFe = 0,7mhh + 5,6ne trao đổi; Cu: mCu = 0,8.mhh + 6,4.ne trao đổi (30) KIM LOẠI (R) TÁC DỤNG VỚI HCl, H2SO4 TẠO MUỐI VÀ GIẢI PHÓNG H2 V Δm = m KL - m H  Độ tăng (giảm) khối lượng dung dịch phản ứng ( m) là:  Kim loại R (Hóa trị x) tác dụng với axit thường: Kim loại + HCl  Muối clorua + H2 mmuối clorua = mKLpứ + 71.nH2 (33) Kim loại + H2SO4 loãng  Muối sunfat + H2 mmuối sunfat = mKLpứ + 96.nH2 (34) nR.x=2nH2 (31) (32) MUỐI TÁC DỤNG VỚI AXIT: (Có thể chứng minh CT phương pháp tăng giảm khối lượng) VI Muối cacbonat + ddHCl Muối clorua + CO2 + H2O mmuoái clorua = mmuoái cacbonat + (71 - 60).nCO2 (35) Muối cacbonat + H2SO4 loãng  Muối sunfat + CO2 + H2O mmuoái sunfat = mmuoái cacbonat + (96 - 60)nCO2 (36) Muối sunfit + ddHCl  Muối clorua + SO2 + H2O mmuoái clorua = mmuoái sunfit - (80 - 71)nSO2 (37) Muối sunfit + ddH2SO4 lỗng  Muối sunfat + SO2 + H2O mmuối sunfat = mmuoái sunfit + (96 - 80)nSO2 (38) OXIT TÁC DỤNG VỚI AXIT TẠO MUỐI + H2O: VII nH xem phản ứng là: [O]+ 2[H] H2O  Oxit + ddH2SO4 loãng  Muối sunfat + H2O mmuoái sunfat = moxit + 80nH2 SO4 (40) Oxit + ddHCl  Muối clorua + H2O mmuoái clorua = moxit + 55nH2 O = moxit + 27, 5nHCl (41) nO/ oxit = nO/ H2O = (39) http://c1kiman-to.violet.vn/ ThuVienDeThi.com VIII CÁC PHẢN ỨNG NHIỆT LUYỆN Oxit tác dụng với chất khử TH Oxit + CO : RxOy + yCO  xR + yCO2 (1) R kim loại sau Al Phản ứng (1) viết gọn sau: [O]oxit + CO  CO2 R kim loại sau Al RxOy + yH2  xR + yH2O (2) TH Oxit + H2 : Phản ứng (2) viết gọn sau: [O]oxit + H2  H2O TH Oxit + Al (phản ứng nhiệt nhôm) : 3RxOy + 2yAl  3xR + yAl2O3 (3) Phản ứng (3) viết gọn sau: 3[O]oxit + 2Al  Al2O3 Cả trường hợp có CT chung: n[O]/oxit = nCO = n H = nCO =n H 2O Thể tích khí thu cho hỗn hợp sản phẩm sau phản ứng nhiệt nhôm (Al + FexOy) tác dụng với HNO3: n khí = (42) m R = moxit - m[O]/oxit i spk [3n Al + 3x - 2y n Fe O ] x (43) y Tính lượng Ag sinh cho a(mol) Fe vào b(mol) AgNO3; ta so sánh: 3a>b  nAg =b 3a