Đề thi môn Hóa – Khối 10 năm 2015 Trường THPT Chuyên Lê Khiết34615

HỘI CÁC TRƯỜNG CHUYÊN VÙNG DUYÊN HẢI VÀ ĐỒNG BẰNG BẮC BỘ TRƯỜNG THPT CHUYÊN LÊ KHIẾT TỈNH QUẢNG NGÃI ĐỀ THI MƠN HĨA – KHỐI 10 NĂM 2015 Thời gian làm 180 phút (Đề có trang, gồm 10 câu) ĐỀ THI ĐỀ XUẤT Câu 1: (2,0 điểm) Cấu tạo nguyên tử - phân tử - định luật tuần hoàn Hợp chất A tạo từ nguyên tử nguyên tố X Y Tổng số hạt mang điện hạt nhân nguyên tử phân tử A 18 Nguyên tử nguyên tố Y có electron phân lớp p Xác định công thức phân tử A Cho 3,4 gam A tác dụng hết với hỗn hợp dung dịch gồm KMnO4 H2SO4 dư Tính thể tích khí sinh 27oC 380 mmHg Giải thích hình thành phân tử SiF4 ion SiF62 Có thể tồn phân tử CF4 ion CF62 không? Câu 2: (2,0 điểm) Tinh thể Muối florua kim loại R có cấu trúc lập phương với số mạng a = 0,62 nm, ion kim loại (Rn+) nằm vị trí nút mạng hình lập phương tâm diện, cịn ion florua (F‒) chiếm tất hốc tứ diện Khối lượng riêng muối florua 4,89 g/cm3 a) Vẽ cấu trúc tế bào đơn vị (ô mạng sở) mạng tinh thể florua? b) Xác định công thức phân tử tổng quát muối? c) Xác định kim loại R? Cho NA = 6,023.1023; MF = 19 g/mol Câu 3: (2,0 điểm) Phản ứng hạt nhân Hai đồng vị 32P 33P phóng xạ β‒ với thời gian bán hủy 14,3 ngày 25,3 ngày 32P 33P 32S 33S Đồng vị Nguyên tử khối 31,97390 32,97172 31,97207 32,97145 (amu) Viết phương trình phản ứng hạt nhân biểu diễn q trình phóng xạ tính lượng cực đại hạt β phát trình phóng xạ nói theo đơn vị MeV? Cho số Avogađro NA = 6,023.1023, vận tốc ánh sáng C = 3.108 m/s, 1eV = 1,602.10‒19 J Khi tương tác với vật chất chùm xạ β 32P làm phát tia hãm có bước sóng λ = 0,1175 nm a) Tính lượng photon theo MeV b) Tính khối lượng 32P mẫu có hoạt độ phóng xạ 0,1 Ci ThuVienDeThi.com Một mẫu phóng xạ đồng thời chứa 32P 33P có tổng hoạt độ phóng xạ ban đầu 9136,2 Ci Sau 14,3 ngày tổng hoạt độ phóng xạ cịn lại 4569,7 Ci Tính % khối lượng đồng vị mẫu ban đầu Câu 4: (2,0 điểm) Nhiệt hóa học a) Tính biến thiên lượng tự G o298 phản ứng đốt cháy glucozơ:  6CO2 (k) + 6H2O (l) C6H12O6 (r) + 6O2 (k)  Cho kiện nhiệt động học sau: H o 298 (kJ.mol‒1) So298 (J.K‒1.mol‒1) C6H12O6 (r) ‒ 1274,45 O2 (k) CO2 (k) ‒ 393,51 H2O (l) ‒ 285,84 212,13 205,03 213,64 69,94 b)Trong thể người, phản ứng tổng quát chuyển hóa đường glucozơ tương tự phản ứng đốt cháy đường khơng khí Hãy cho biết phản ứng chuyển hóa đường thể có thuận lợi hay không? Giả thuyết ΔH S chất thay đổi không đáng kể theo nhiệt độ 37oC Câu 5: (2,0 điểm) Cân hóa học pha khí Người ta tiến hành tổng hợp NH3 với có mặt chất xúc tác Fe theo phản ứng sau: N + H   NH 2 Khi tổng hợp tỉ lệ mol N2 H2 : Trong trình tổng hợp thu số liệu thực nghiệm sau: Nhiệt độ 350oC 450oC Ở Ptổng = 10 atm Lượng % NH3 chiếm giữ 7,35 2,04 Ở Ptổng = 50 atm Lượng % NH3 chiếm giữ 25,11 9,17 a) Xác định Kp theo số liệu thực nghiệm bảng b) Tính giá trị ΔH phản ứng Ptổng cho Câu 6: (2,0 điểm) Cân dung dịch điện li Tính pH dung dịch thu trộn 25,00 ml H3PO4 0,08 M với 15,00 ml AgNO3 0,04 M Biết H3PO4 có pKa1 = 2,23 ; pKa2 = 7,21 ; pKa3 = 12,32; Ks(Ag3PO4) = 10‒19,9 ThuVienDeThi.com Câu 7: (2,0 điểm) Phản ứng oxi hóa khử - điện hóa Trong dãy hoạt động hóa học kim loại, bạc đứng sau hidro nhúng vào dung dịch HI 1,0M bạc giải phóng khí hidro? Giải thích o Cho PH = atm, Ks, AgI = 8.10‒17 (ở 25oC) E Ag  0,8V / Ag  2 Điện phân dung dịch NiSO4 0,10M có pH=2,00 dùng điện cực platin a) Tính catot cần thiết để có kết tủa Ni catot? b) Tính điện áp cần tác dụng để có q trình điện phân đầu tiên? c) Tính điện áp phải tác dụng để [Ni2+] lại 1,0.10‒4 M Cho E 0Ni /Ni  0, 23 V; E 0O /H O  1, 23 V; ηO (Pt)  0,80 V 2+ 2 Điện trở bình điện phân R=3,15 Ω; I= 1,10 A Câu 8: (2,0 điểm) Halogen Viết phương trình phản ứng xảy trường hợp sau: a) Ozon oxi hóa ion iodua mơi trường trung tính b) Sục khí cacbonic qua nước Giaven c) Sục khí clo đến dư vào dung dịch FeI2 d) Sục khí flo qua dung dịch NaOH loãng lạnh I2O5 chất rắn tinh thể màu trắng, có khả định lượng với CO Để xác định hàm lượng khí CO có mẫu khí ta lấy 300 mL mẫu khí cho tác dụng hoàn toàn với lượng dư I2O5 nhiệt độ cao Lượng iot sinh chuẩn độ dung dịch Na2S2O3 0,100M Hãy xác định phần trăm thể tích CO hỗn hợp khí Biết thể tích Na2S2O3 cần dùng 16,00 mL Biết thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn Câu 9: (2,0 điểm) Oxi – Lưu huỳnh Cho 88,2 g hỗn hợp A gồm FeCO3, FeS2 lượng không khí (lấy dư 10% so với lượng cần thiết để đốt cháy hết A) vào bình kín dung tích khơng đổi Nung bình thời gian để xảy phản ứng, sau đưa bình nhiệt độ trước nung, bình có khí B chất rắn C (gồm Fe2O3, FeCO3, FeS2) Khí B gây áp suất lớn 1,455% so với áp suất khí bình trước nung Hịa tan chất rắn C lượng dư H2SO4 lỗng, khí D (đã làm khơ); chất cịn lại bình cho tác dụng với lượng dư dung dịch KOH thu chất rắn E Để E ngồi khơng khí khối lượng không đổi, chất rắn F Biết rằng: Trong hỗn hợp A muối có số mol gấp 1,5 lần số mol muối lại; giả thiết hai muối A có khả phản ứng; khơng khí chứa 20% oxi 80% nitơ thể tích a) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy b) Tính phần trăm khối lượng chất hỗn hợp F c) Tính tỉ khối khí D so với khí B ThuVienDeThi.com Câu 10: (2,0 điểm) Động hóa học   B phản ứng thuận nghịch bậc Thành phần % Cho cân 25oC: A   k k1 hỗn hợp phản ứng cho đây: Thời gian (giây) %B 0 45 10,8 90 18,9 270 41,8 ∞ 70 Hãy xác định giá trị k1, k2 phản ứng Tính số cân số tốc độ phản ứng Đối với phản ứng: A + B → C + D có biểu thức tốc độ phản ứng v = k [A].[B] a) Trộn thể tích dung dịch chất A dung dịch chất B có nồng độ 1,0 M: ‒ Nếu thực phản ứng nhiệt độ 300 K sau nồng độ C 0,215 M Tính số tốc độ phản ứng ‒ Nếu thực phản ứng 370 K sau 1,33 nồng độ A giảm lần Tính lượng hoạt hóa phản ứng (theo kJ/mol) b) Nếu trộn thể tích dung dịch A với thể tích dung dịch B nồng độ 1,0 M, nhiệt độ 300 K sau A phản ứng hết 90%? HẾT Người đề Lê Thị Quỳnh Nhi Điện thoại: 01674715808 ThuVienDeThi.com HỘI CÁC TRƯỜNG CHUYÊN VÙNG DUYÊN HẢI VÀ ĐỒNG BẰNG BẮC BỘ TRƯỜNG THPT CHUYÊN LÊ KHIẾT TỈNH QUẢNG NGÃI ĐÁP ÁN + BIỂU ĐIỂM CHẤM MƠN HĨA – KHỐI 10 Câu Câu Ý 1.1 Nội dung cần đạt Đặt công thức phân tử chất A: XaYb Ta có: a.PX + b.PY = 18 a+b=4 Y có electron phân lớp p nên: - Trường hợp 1: Y thuộc chu kì  Y: 1s22s22p4  Y oxi (PY = 8)  Điểm 0,5 b  b =1 b=2 a=3 a=2 PX = 3,33 PX = (loại) (Hiđro) Khi nghiệm phù hợp: a = b = 2, PX = (Hiđro) - Trường hợp 2: Y thuộc chu kì  Y: 1s22s22p43s23p4  Y lưu huỳnh (PY = 16)  b =  a =  PX = 0,67 (loại) Vậy A H2O2 5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 2MnSO4 + 5O2 + K2SO4 + 8H2O n H O = n O = 0,1 mol 2 0,5 0,1 0, 082 300 VO2 =  4,92 lít 0,5 1.2 Cấu hình electron ngun tử Si trạng thái trạng thái kích thích: 0,5 Si [Ne]3s23p2 Si* [Ne]3s13p3 3s 3p Cấu hình electron nguyên tử F: 3d   F‒: [He]2s22p6 F: [He]2s22p5 Khi hình thành phân tử SiF4 nguyên tử Si trạng thái kích thích (Si*) có AO chứa electron độc thân xen phủ với AO 2p chứa electron độc thân nguyên tử F tạo thành liên kết σSi–F phân tử SiF4 Để tạo thành ion SiF62 phân tử SiF4 liên kết với anion F‒ theo cách sau: ion F‒ cho nguyên tử Si cặp electron, cặp electron vào AO 3d trống Tương tự Si, nguyên tử C trạng thái kích thích có electron độc ThuVienDeThi.com 0,5 Câu a) thân: C [He]2s22p2 C* [He]2s12p3 Phân tử CF4 tồn tương tự SiF4 Tuy nhiên không tồn CF62 ngun tử cacbon chu kì 2, khơng có AO d trống Ô mạng sở: b) Trong ô mạng: 0,5 0,5 1 ‒ - Số ion F : 1   Để đảm bảo mặt trung hịa điện tích thì: 4×n = 8×1  n =  ion kim loại R2+ - Số ion Rn+:     Vậy ô mạng sở có phân tử oxit có dạng RF2 Khối lượng riêng florua tính theo cơng thức: c) 4  M RF2 M RF2 6, 023.1023 D= a3 D×a  6, 023.1023 4,89  (0, 620.107 )  6, 023.1023    175, 48 4 1,0  M R  175, 48  19   137, 48 (g/mol) Vậy kim loại R bari Muối florua BaF2 Câu 3.1 Phương trình phóng xạ: 32  32 15 P  16 S + β ( 1 e) 33 P   16 S + β ( 01 e) Đơn vị khối lượng nguyên tử: amu = gam/mol * Phân rã 32P: 103 kg ΔE1 = Δm C2 = (31,97390 ‒ 31,97207).( ) (3,0.108 m.s‒1)2 6, 023.1023 = 2,734517 10‒13 J = 1,707.106 eV = 1,707 MeV * Phân rã 33P: 0,25 33 15 ThuVienDeThi.com 0,5 ΔE = Δm C2 = (32,97172 ‒ 32,97145).( 103 kg ) (3,0.108 m.s‒1)2 23 6, 023.10 = 4,034534 10‒14 J = 251843,6 eV = 0,2518 MeV 3.2 a) Năng lượng photon: E hC  0,25 34 6, 626.10 3.10  1, 691.1015 J  0, 01056 MeV 9 0,1175.10  b) Hoạt độ phóng xạ: A = 0,1 Ci = 0,1 3,7.1010 Bq = 3,7.109 Bq A.t ln2 3, 7.109 14,3  24  60  60 N  N= 1/2  Ta có: A = k.N = t1/2 ln2 ln 0,5  N = 6,6.1015 (nguyên tử) Khối lượng 32P: 3.3 32  6, 6.1015  3,506.107 gam 6, 023.1023 Hằng số tốc độ phân rã 0,5 32P: k  ln  0, 0485 ngày ‒1 14,3 33P: k  ln  0, 0274 ngày ‒1 25,3 Thời điểm ban đầu (t = 0): A32 + A33 = 9136,2 Ci Sau 14,3 ngày: A 32 e0,048514,3  A 33 e0,027414,3  4569, Giải hệ, ta có: A32= 9127,1 Ci A33 = 9,1 Ci Trong mẫu ban đầu: N 32 A 32× 32 32×A 32 ×k NA k1  = = N A 33× 33 33× 33 33×A 33 ×k1 NA k2 32× m 32 P m 33 P Thay số, ta được: m 32 P m 33 P  %m 32 P  99,82% Câu a)  32 × 9127,1 × 0,0274  549, 46 33 × 9,1 × 0,0485 ; %m 33 P  0,18% Phản ứng đốt cháy glucozơ: C6H12O6 (r) + 6O2 (k)   6CO2 (k) + 6H2O (l) o H 298 phản ứng = (‒393,51) + (‒ 285,84) ‒ (‒ 1274,45) = ‒ 2801,65 kJ.mol‒1 o S298 phản ứng = (213,64) + (69,94) ‒ (212,13) ‒ (205,03) = 259,17 J.K‒1.mol‒1 G o298 phản ứng = H o298 ‒ 298 So298 = ‒ 2801,65 ‒ 298 (259,17 10‒3) = ‒ 2878,88 kJ.mol‒1 ThuVienDeThi.com 0,5 0,5 0,5 b) Câu Theo đề, ΔH S chất thay đổi không đáng kể theo nhiệt độ nên: o o o ‒3 G 310 phản ứng = H 298 ‒ 310 S298 = ‒ 2801,65 ‒ 310 (259,17 10 ) = ‒ 2881,99 kJ.mol‒1 o Vì G 310 phản ứng < G o298 phản ứng (âm hơn), nên chuyển hóa đường thể 37oC diễn thuận lợi 25oC 0,5 N + H   NH 2 a) Hằng số cân Kp xác đinh theo biểu thức: K p = PNH3 PN1/22 PH3/22 * Tại 350oC: Ptổng = 10 atm Theo đề, cân lượng NH3 chiếm 7,35% nên PNH  0, 735 atm → PN  PH  9, 265 atm 2 Mặt khác lượng N2 H2 ban đầu lấy theo tỉ lệ 1: nên PN = 2,316 atm PH  6,949 atm 2 Do đó: K p1-1 0,25 0,735 =  2, 64.102 1/2 3/2 (2,316) (6,949) * Tại 350oC: Ptổng = 50 atm Tại cân lượng NH3 chiếm 25,11% nên PNH  12,555 atm → PN  PH  37, 445 atm 2 PN2 = 9,361 atm PH2  28, 084 atm 12,555  2, 76.102 3/2 (9,361) (28,084) Do đó: K p1-2 = 1/2 * Tại 450oC: Ptổng = 10 atm PNH  0, 204 atm ; PN = 2,449 atm PH  7,347 atm Do đó: K p2-1 0,25 2 0,204 =  6,55.103 1/2 3/2 (2,449) (7,347) 0,25 * Tại 450oC: Ptổng = 50 atm PNH  4,585 atm ; PN = 11,354 atm PH  34, 061 atm Do đó: K p2-2 b) 2 4,585 =  6,84.103 1/2 3/2 (11,354) (34,061) Tại áp suất tổng Ptổng = 10 atm: ln K p2-1 K p1-1  ΔH o 1 (  ) R T1 T2 ThuVienDeThi.com 0,25 Thay số: ln 6,55.103 ΔH o 1 ( )  ΔHo = ‒52,199 J.mol‒1   2 2, 64.10 8,314 623 723 0,5 Tại áp suất tổng Ptổng = 50 atm: ln K p2-2 K p1-2  ΔH o 1 (  ) R T1 T2 6,84.103 ΔH o 1 ln ( )  ΔHo = ‒51,613 J.mol‒1   2 2, 76.10 8,314 623 723 Câu 0,5 25, 00  0, 080  0, 050 M 40, 00 15, 00   0, 040  0, 015 M 40, 00 Vừa trộn: CH PO  CAg NO3 Trong dung dịch có cân sau: (1) H3PO4 € H+ + H2P O 4 (2) H2P O 4 € H+ + HP O 24 Ka1 = 10‒2,23 Ka2 = 10‒7,21 (3) HP O 24 € H+ + P O34 Ka3 = 10‒12,32 (4) H2O € H+ + OH‒ Kw = 10‒14,00 Do Ka1 >> Ka2 >> Ka3 > Kw, xét cân (1) H3PO4 € H+ + H2P O4 Ka1 = 10‒2,23 C 0,050 [ ] 0,050 –x x x 1,0  H    H PO 4  x2 K a1    102,23  5,89.103 0, 050  x H3PO4   x2 + 5,89.10-3x – 2,94.10-4 =  x = [H+] = [H2P O 4 ] = 1,45.10-2 mol.L-1  [H3P O ] = 0,0500 – 0,0145 = 0,0355 mol.L-1 Tổ hợp cân (1), (2), (3) ta có: H3PO4 € 3H+ + P O34 K = Ka1.Ka2.Ka3 = 10‒21,76 = 1,74.10‒22  H    PO34  0, 0355   PO34   1, 74.1022  2, 03.1018 K H3PO4  0, 0145 Vì  Ag    PO34   0, 015  2, 03.1018  6.85.1024  K sp  Không tạo kết tủa Ag3PO4 Ag3PO4 € 3Ag+ + PO34 Ksp= 10‒19,9 ThuVienDeThi.com 1,0 Vậy PO34 tự  [H+] khơng thay đổi so với tính tốn [H+] = 0,0145 mol.L-1  pH = ‒ log [H+] = ‒ log 1,45.10‒2 = 1,84 Câu 7.1 Khi nhúng bạc vào dung dịch HI 1,0M, xảy phản ứng: 2Ag + 2HI € 2AgI + H2 Ta xét điện cực sau: o o E AgI / Ag   E Ag  0, 059 lg[Ag]  E Ag  0, 059 lg   / Ag / Ag K s , AgI [I  ] 8.1017  0,15 V 1, 0, 059 [H  ]2 0, 059 1, 02  lg  0, 00  lg  0, V PH 2  0,8  0, 059.lg E2 H  / H  E2oH  / H Vì E2 H  / H2 0,75 > E AgI / Ag nên phản ứng xảy theo chiều thuận, chứng tỏ bạc thể  phản ứng với dung dịch HI giải phóng khí hiđro 7.2 a) Để có kết tủa Ni catot catot: E c < E Ni Với: E Ni2+ /Ni  E 0Ni2+ /Ni  2+ /Ni (Ni2+ + 2e → Ni) 0, 059 0, 059 lg[Ni 2 ] =  0,23 + lg 0,10   0, 2595 V 2 b) * Ở catot có q trình: Ni2+ + 2e → Ni (1) có E Ni H+ + 2e → H2 (2) 2+ /Ni =  0, 2595 V 0, 059 0, 059 lg[H + ]2 = 0, 00 + lg(102 )   0,118 V 2 Vì E Ni2+ /Ni =  0, 2595 V < E 2H+ /H   0,118 V nên bắt đầu điện phân, catot E 2H+ /H  E 02H+ /H  0,25 0,5 xảy trình (2) trước * Ở anot: 2H2O → O2 + 4H+ + 4e 0, 059 0, 059 lg([H + ]4 PO2 ) = 1, 23 + lg(102 )  1,112 V 4 E O2 /H2O =E O0 /H2O  Điện áp tối thiểu cần phải đặt vào để trình điện phân bắt đầu xảy là: V = Ea ‒ Ec + I.R = ( E O /H O  ηO ) ‒ ( E 2H /H ) + I.R 2 + = (1,112 + 0,80) ‒ (‒0,118) + 1,10 3,15 = 5,495 V c) Để [Ni2+] = 1,0.10‒4 M lúc catot: Ec = E Ni 2+ /Ni  0,23 + 0, 059 lg104   0,348 V 10 ThuVienDeThi.com 0,5 Khi đó, điện áp cần phải tác dụng V = Ea ‒ Ec + IR = (1,112 + 0,80) ‒ (‒0,348) + 1,10 3,15 = 5,725 V Câu 8.1 Ptpư: (mỗi phản ứng 0,25đ) a) O3 + 2I‒ + H2O   O2 + I2 + 2OH‒ b) CO2 + NaClO + H2O   NaHCO3 + HClO c) 3Cl2 + 2FeI2   2FeCl3 + 2I2 5Cl2 + I2 + 6H2O   2HIO3 + 10HCl d) 2F2 + 2NaOH(loãng, lạnh)   2NaF + OF2 + H2O 1,0 8.2 Phản ứng hấp thu định lượng CO: I2O5 + 5CO → I2 + 5CO2 Phản ứng chuẩn độ: I2 + 2Na2S2O3 → Na2S4O6 + 2NaI Tính toán hàm lượng CO: 1,0 5 n Na 2S2O3   0,100  0, 016  0, 004 mol 2 0, 004  100  29,87% 0,3 22, n CO = 5n I2 = %VCO Câu a) b) Ptpư: 0,5 Nhận xét: So sánh hệ số chất khí (1) (2) ta thấy: áp suất khí sau phản ứng tăng lên chứng tỏ lượng FeCO3 có hỗn hợp A nhiều FeS2 Gọi a số mol FeS2  số mol FeCO3 1,5a, ta có: 116.1,5a + 120a = 88,2  a = 0,3 + Vậy A gồm : FeS2 (0,3 mol), FeCO3 (0,45 mol) 1,0 4FeCO3 + O2 → 2Fe2O3 + 4CO2 (1) 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 (2) + Khí B gồm: CO2, SO2, O2, N2; chất rắn C gồm: Fe2O3, FeCO3, FeS2 +Rắn C phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng: Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O (3) FeCO3 + H2SO4 → FeSO4 + H2O + CO2 (4) FeS2 + H2SO4 → FeSO4 + S↓ + H2S (5) + Khí D gồm: CO2 H2S; Các chất lại gồm:FeSO4, Fe2(SO4)3, H2SO4 dư S, tác dụng với KOH dư: 2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O (6) 2KOH + FeSO4 → Fe(OH)2↓ + K2SO4 (7) 6KOH + Fe2(SO4)3 → 2Fe(OH)3↓ + 3K2SO4 (8) + Kết tủa E gồm Fe(OH)2, Fe(OH)3 S, để khơng khí có phản ứng: 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3 (9) Vậy F gồm Fe(OH)3 S 11 ThuVienDeThi.com + Nếu A cháy hồn tồn cần lượng O2 : Lượng khơng khí ban đầu bình có : 0, 45 11  0,3  0,9375 mol 4 110  1, 03125 mol 100 Số mol N2: 1, 03125  4,125 mol Số mol khơng khí : 1, 03125  5,15625 mol Số mol O2: 0,9375  - Vì hai muối A có khả phản ứng nên gọi x số mol FeS2 tham gia phản ứng (1) số mol FeCO3 tham gia phản ứng (2) 1,5x + Theo (1), (2) độ tăng số mol khí sau phản ứng: 1,5 x x (4  1)  (8  11)  0,375 x 4 + Vì áp suất sau phản ứng tăng 1,45% so với áp suất trước nung, ta có : 0,375 x 1, 455  x = 0,2  5,15625 100 - Theo phản ứng (1), (9) ta có chất rắn F gồm : Fe(OH)3 (0,75 mol) S (0,1 mol) Vậy F có %m-Fe(OH)3 = 96,17% ; %m-S = 3,83% c) Câu 10 Hỗn hợp khí B gồm: N2 (4,125 mol), O2 (0,40625 mol), CO2 (0,3 mol), SO2 (0,4 mol)  MB = 32 Hỗn hợp khí D gồm: CO2 (0,15 mol), H2S (0,1 mol)  MD = 40 Vậy dD/B = 1,25 10.1 Phương trình động học phản ứng thuận nghịch bậc 1:     k2 k1 A 1,0 B a a–x x a – xcb xcb x cb k1 + k = ln Biểu thức: t x cb  x Tại thời điểm cân (∞): xcb = 70% t=0: t: t cân bằng: x = 10,8%  k tong  Tại t = 90 giây: x = 18,9%  k tong Tại t = 270 giây: x = 41,8%  k tong 12 ThuVienDeThi.com K cb = k1 [B] = k2 [A] 70 ln  3, 72.103 45 70  10,8 70  ln  3,50.103 90 70  18,9 70 ln   3,37.103 270 70  41,8 Tại t = 45 giây: 0,5 Lấy trung bình: k1 + k  k tong + k tong + k tong 3  3,53.103 Mặt khác, số cân phản ứng: K cb = Do đó: [B]cb 70 k1 =   2,333 k2 [A]cb 30 k1 = 2,47 10‒3 s‒1 k2 = 1,06 10‒3 s‒1 10.2 Theo đề: v = k [A].[B] nên phản ứng bậc a) CA = CB = a = 1,  0,5 M 0,5 Nồng độ đầu chất phản ứng nên phương trình động học: 1 (  ) t ax a 1  )  0, 7544 (mol‒1.lít.giờ‒1) Tại T1 = 300K: k1 = ( 0,5  0, 215 0,5 1 (  )  1,5037 (mol‒1.lít.giờ‒1) Tại T1 = 370K: k = 1,33 0,5  0, 25 0,5 E 1 k Phương trình Arrhenius: ln  a (  ) k1 R T1 T2 Ea 1,5037 1 ( )    ln 0, 7544 8,314 300 370 k=  Ea = 9093,55 (J/mol) b) Ở 300K, k = 0,7544 mol‒1.lít.giờ‒1 CA = a = 1, 1,  0, 25 M; CB = b =  0, 75 M, 4 theo đề: x = 90% a = 0,225 M Do nồng độ đầu hai chất khác nên phương trình động học: a.(b  x) ln k(b  a) b.(a  x) 0, 25  (0,75  0, 225)  5,16 (giờ) ln = 0,7544  (0,75  0, 25) 0,75  (0,25  0, 225) t -HẾT Người đề Lê Thị Quỳnh Nhi Điện thoại: 01674715808 13 ThuVienDeThi.com 0,5 14 ThuVienDeThi.com ... 01674715808 ThuVienDeThi.com HỘI CÁC TRƯỜNG CHUYÊN VÙNG DUYÊN HẢI VÀ ĐỒNG BẰNG BẮC BỘ TRƯỜNG THPT CHUYÊN LÊ KHIẾT TỈNH QUẢNG NGÃI ĐÁP ÁN + BIỂU ĐIỂM CHẤM MÔN HÓA – KHỐI 10 Câu Câu Ý 1.1 Nội dung... photon: E hC  0,25 34 6, 626 .10 3 .10  1, 691 .10? ??15 J  0, 0105 6 MeV 9 0,1175 .10  b) Hoạt độ phóng xạ: A = 0,1 Ci = 0,1 3,7 .101 0 Bq = 3,7 .109 Bq A.t ln2 3, 7 .109 14,3  24  60  60 N  N=...  H PO 4  x2 K a1    10? ??2,23  5,89 .10? ??3 0, 050  x H3PO4   x2 + 5,89 .10- 3x – 2,94 .10- 4 =  x = [H+] = [H2P O 4 ] = 1,45 .10- 2 mol.L-1  [H3P O ] = 0,0500 – 0,0145 = 0,0355 mol.L-1 Tổ