Câu 2 2,0 điểm 1/ Bằng phương pháp hóa học Không dùng chỉ thị: quì tím, phenolphtalein hãy phân biệt 3 dung dịch loãng mất nhãn đựng một trong các chất sau: HCl; K2S; Na2SO4 Không dùng s[r]
Trang 1
DE THỊ CHỌN HỌC SINH GIỎI NĂM 2021
Thời gian 45 phút
ĐÈ SỐ 1
I TRÁC NGHIỆM (3 điểm)
Câu 1: Các số oxi hóa phố biên của Clo trong hợp chất là
A -1, 0, +1, +3,4+5,+7 B -2, 0, +4, +6
C -1, +1, +3, +5, +7 D -2, +4, +6
Câu 2: Cho lượng dư dung dich AgNO; tac dung véi hén hop g6m 0,2 mol KF va 0,1 mol KCI Khôi
luong kết tủa tạo thành là
A 27,05 gam B 39,75 gam C 10,8 gam D 14,35 gam
Câu 3: Clorua vôi được điều chế băng phuong phap nao dưới đây?
A Cho clo tác dụng với dung dịch NaOH, dun nóng
B Cho clo tác dụng với dung dịch NaOH ở điều kiện thường
C Cho clo tác dụng với nước
D Cho clo tác dụng với Ca(OH)› (dạng sữa vôn), ở 30°C,
Câu 4: Khi cho Oa tác dụng lên giây có tâm KI va hé tinh bột, thây tờ giấy xuất hiện màu gì?
A.Màu vàng B Màu đỏ Œ Màu xanh D Màu tím
Câu 5: Có thể phân biệt 3 dung dịch: NaOH, HCI, HạSO¿ (loãng) băng một thuốc thử là
Câu 6: Để chứng minh tính oxi hóa của SOs, người ta cho SO› phản ứng với chất nào sau đây?
Œ Dung dịch KMnÔ¿ D Dung dich axit sunfuhidric
Cau 7: Cho Na2CO3 tac dung voi H2SOx dc, néng, san pham khi thu dugc la
A CO: và SOa B SO3 va CO Œ SOa D CO:
Cau 8: Cho 1,3 gam Zn va 1,6 gam Cu tác dụng với dung dịch HaSO¿ loãng, dư Sau phản ứng thu được
V lí khí Ha (đktc) Giá trị của V là
A 1,008 lit B 0,336 lit C 0,448 lit D 0,672 lit
Câu 9: Phát biểu nào sau đây là không đúng?
A Trong đời sống, ozon được dùng để sát trùng nước sinh hoạt
B 90% lượng lưu huỳnh được khai thác để sản xuất HaSOa
C Tinh axit cua H2SO3 < H2SOu
D Đề phân biệt CO› và SO; có thể dùng Ba(OH); dư
Câu 10: Cho các cân băng sau
() 2HI (k) © H: (K) + l› (K);
(II CaCOa (r) © CaO (r) + CO: (k);
(HD FeO (r) + CO (k) © Fe (r) + CO2 (k);
(IV) 2SOz (k) + O2 (k) & 2SO3 (k);
Khi giam ap suất của hệ, số cân bằng bị chuyền dịch theo chiều nghịch là
W: www.hoc247.net F;:www.facebook.com/hoc247net Y: youtube.com/c/hoc247tvc
Trang 2
H TỰ LUẬN (7 điểm)
Câu 1 ( 1 điểm): Thực hiện phản ứng sau trong bình kín: CO(kK) + Cl; (K) —> COCla(k)
Lúc đầu nồng độ Cl; là 0,08 mol/I Sau 1 phút 20 giây, nồng độ C12 là 0,024 mol/I Tính tốc độ trung
bình của phản ứng tính theo C]; trong khoảng thời gian trên
Câu 2 (2 điểm): Bằng phương pháp hóa học (không dùng chất chỉ thị) hãy phân biệt các dd sau chứa
trong các lọ riêng biệt mật nhãn: CaClạ, KBr, HCI Viết phương trình hóa học xảy ra
Câu 3 ( 3 điểm):
1/ Dẫn từ từ 8,96 lít SOa (ở đktc) vào 250 ml Ba(OH)› 1M Kết thúc thí nghiệm thu được b gam chất răn
A và dung dịch B chứa c gam chất tan Xác định b, c
2/ Cho 5,6 lít hỗn hợp X gồm: Clạ, Oa (ở đktc, tỉ khối so với He là 13,85) phản ứng vừa đủ với 15,5 gam
hỗn hợp Y gồm: Al, Cu thu được a gam chất rắn Xác định % khói lượng các chất trong Y
Câu 4 ( 1 điểm): Cho 3,15g hỗn hop X gồm Mg va kim loai M (hóa trị n không đồi), tác dụng với C]a,
sau mot thoi gian thu duoc 10,25¢ chat ran Y Hoa tan hét Y trong HaSO¿ loãng, sinh ra 1,12 lít khí Ha ở
đktc Mặt khác cho 0,1 mol M tác dụng với H›2SO¿ đặc, nóng dư thì lượng khí thoát ra không quá 2,52l ở
đktc Xác định kim loại M
ĐÁP ÁN ĐÈ SỐ 1
I TRAC NGHIEM ( 0,3 diém/cau)
IL TỰ LUẬN (7 điểm)
Câu 1 ( 1 điểm):
Đổi 1 phút 20 giây = 80 giây (0,5 điểm)
Áp dụng công thức:
-_ |AC|_ |0.08—0.024|
Tính được (0,5 điểm)
v=7.10“Mol/Ls
Câu 2 (2 điểm):
- Trích mẫu thử, đánh STT (0,5 điểm)
Ding dd Na2COs: (0,5 diém)
+ Nhan ra CaCh nho két tia trang (CaCOs)
+ Nhan ra HCI nho khi (CO2) thoat ra
+ KBr khong hién tuong (0,5 diém)
PTHH: (0,5 diém)
CaCh + Na2zCO3 — CaCO; | + 2NaCl
2HC]I + Na2zCO3 — 2NaCl + COd2 t + H20
W: www.hoc247.net =F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc
Trang 3
HS phân biệt theo cách khác, đúng cho điểm tối đa
Câu 3 ( 3 điểm):
1/ Tính số mol SO2 = 0,4 mol; số mol Ba(OH)2 0,25 mol (0,25 điểm)
Sau phản ứng thu được 2 mudi BaSO3 (x mol), Ba(HSO2); (y mol)
PTHH: (0,5 điểm)
SO2 + Ba(OH)2 — BaSO3 + H20
2SO2 + Ba(OH)2 — Ba(HSQ3)2
Lap hé phuong trinh: (0,5 diém)
[x +y =0,25
|x +2y =0.4
Giải hệ được x = 0,1 và y = 0,15 (0,25 điểm)
—>b=0,1 217 = 21,7 gam, c = 0,15.299 = 44,85 gam
2/ Áp dụng qui tắc đường chéo hoặc lập hệ pt tìm ra số mol Clo = 0,15: O› = 0,1 (0,5 điểm)
Gọi số mol của AI và Cu lần lượt là x và y (mol) (0,5 điểm)
Theo khối lượng: 27x + 64y =15,5 (1)
Theo bảo toàn e: 3.nai + 2.ncu = 2.nci2 + 4.noa —> 3x + 2y = 0,7 (2)
Giải hệ được x = 0,1; y= 0.2 (0,5 điểm)
%m „, = = < 7 100 =17,42%
~;x~
%mCu = 100 — 17,42 = 82,58%
Câu 4 ( 1 điểm):
Xét TH cho 0,1 mol M vào H;SO¿ đặc (0,25 điểm)
Áp dụng bảo toàn e có số mol SO¿ = 0,05.n
Theo bài ra c6 Vso2 < 2,52 lít 0,05.n < 0,1125 — n> 2,25
Mà n là hóa trỊ của kim loại — n = 3
Gọi số mol M là a (mol); số mol Mg là b (mol) (0,25 điểm)
Theo bài ra ta có: Ma + 24b = 3,15 (1)
Áp dụng ÐL bảo toàn khối lượng — khối lượng Clo = 10,25 — 3,15 = 7,1 gam
Theo bài ra ta có các quá trình (0,25 điểm)
M¬:x Mg Mg+2 2H+*SH, CÌ,+2+—¬2Cj
Áp dụng bảo toàn e —> 3a + 2b = 0,3 (2) thế vào (1) được: (0,25 điểm)
(36 —M) a = 0,45
M có hóa trị 3, M < 36, vậy M là AI
W: www.hoc247.net F;:www.facebook.com/hoc247net Y: youtube.com/c/hoc247tvc
Trang 4
DE SO 2
Câu 1: Chọn câu sai: Nguyên tử và ion tạo ra từ nguyên tử đó có đặc điểm chung là
A có cùng sô khôi B có cùng sô nơfron Œ có cùng sô electron D có cùng sô proton
Câu 2: lon X7? có 18 electron Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử X là
Cau 3: Khi cho khi clo vao dung dich KI va KF co chita it giot hồ tỉnh bột thì dung dịch sẽ có màu:
Cau 4: Kim loại nào sau đây khi tác dụng với clo và axit clohidric cho cùng một loại muối?
Câu 5: Đặc điểm nào dưới đây là đặc điểm chung cua cdc don chat halogen (Fo, Ch, Br2, Lb)?
A ở điều kiện thường là chất khí B có tính oxi hoá mạnh
Œ tác dụng mạnh với nước D vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử
Câu 6: Cho dãy axit: HE, HCI,.HBr,HI Theo chiều từ trái sang phải tính chất axit biễn đổi như sau:
Câu 7: Dãy các hợp chất nào dưới đây trong phân tử chỉ có liên kết ion?
C AlO3, CO2, H2SOz D Na2O, MgCh, AbO;
Câu 8: Nguyên tử X có 20 proton và nguyên tử Y có 17 electron Hợp chất hình thành giữa 2 nguyên tố
này và kiểu liên kết giữa chúng là
A XaY với liên kết cộng hóa trị B XY; với liên kết ion
C XY với liên kết ion D X:Y: với liên kết cộng hóa trị
Câu 9: Cho các phân tử: Na ; SO¿ ; Hạ ; HBr Nhóm các phân tử có liên kết cộng hóa trị không phân cực
là
Á SO› ; HBr B.N: ; SƠa C No ; Ho D H2 ; HBr
Cau 10: Hoa tan 0,6g kim loại thuộc nhóm IIA vào H›O thu được 0.336(1) khi(dktc) Kim loai do la:
A Ba(= 137) B K(= 39) C Na (= 23) D Ca(= 40)
Câu 11: Nguyên tử của nguyên tố R c6 cau hinh electron [He]2s?2p* Công thức của hợp chất khí với
hydro và công thức oxyt cao nhất là:
A RHa, RO2 B RH3, R2O5 C RHs, R203 D RH;, ROa
Câu 12: X là nguyên tố thuộc nhóm VIIA Công thức oxit cao nhất và hiđroxyt cao nhất của X là công
thức nào sau đây?
A X207, X(OH)4 B X20, H2XOu, C X207, HXOu D X20, HXO,4
Câu 13: Một nguyên tố có công thức oxyt cao nhất là RaO;, nguyên tố này tạo với hiđro một chất khí
trong đó hiđro chiếm 0,78% về khối lượng R là :
Câu 14: Hòa tan 11,2 gam hỗn hợp bột X gồm Mg, Cu vào dung dịch HCI loãng dư, sau khi phản ứng
hoàn toàn thu được 4.48 lí khí (đktc) Phần trăm khối lượng Mg trong hỗn hợp là:
Cau 15: Chọn câu sai: Trong phản ứng : 2FeC]s¿ + Ch 7 2 FeCh
C ion Fe”' khử nguyên tử CI D nguyên tử Cl oxi hóa ion FeŸ?
W: www.hoc247.net F;:www.facebook.com/hoc247net Y: youtube.com/c/hoc247tvc
Trang 5
Cau 16: Cho phương trình hoá học: 3NQ2+H20 — 2HNO; + NO
Trong phản ứng trên, NÓ: có vai trò gì?
A Không là chất khử cũng không là chất oxi hoá B Là chất oxi hoá
Câu 17: Cho dãy cdc chat va ion: Cl, F,, SO,, Nat, Ca’*, Fe?*, Al*, Mn**, S?, Cl S6 chat va ion
trong day déu cé tinh oxi hoa va tính khử là
Câu 18: Cho lan luot dung dich NaF, NaCl, NaBr, Nal dén du vao dung dich AgNO3 Sau khi phản ứng
kết thúc, có bao nhiêu trường hợp tạo kết tủa?
Câu 19: Axit HX là I axit yếu, có khả năng ăn mòn thủy tinh, được dùng để khắc chữ, hoa văn lên các
vật liệu băng thủy tinh Vậy HX có thể là chất nào sau đây
Câu 20: Nguyên tử của một nguyên tố được cấu tạo bởi193 hạt (proton, nơtron, electron) Số hạt mang
điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 31 hạt Số nơtron số khối A của nguyên tử trên lần lượt là :
Câu 21: Nguyên tố X thuộc chu kỳ 4 nhóm VIB cấu hình (e) đúng của X là
A 1972s”2p°3s”3pˆ3d4s7 B 1s”2s72p°3s73p°3d6
C 1s72s”2p°3s73p?4s73d? D.1s72sˆ2p°3s”3p13d°4s!
Câu 22: Trong tự nhiên Bo có 2 đồng vị: “B: ` B Nguyên tử khối trung bình của Bo là 10,81 thì % các
đồng vị tương ứng:
Câu 23: Cho 7,8 gam kim loại M (có hoá trị I) tác dụng hết với nước thu được là 2,24 lít Ha ( ở đktc)
Kim loai M là
Câu 24: Hai nguyên tố A và B đứng kế tiếp nhau trong cùng một chu kỳ có tổng số proton trong hạt nhân
hai nguyên tổ là 25 Vị trí của A và B trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học là:
A Chu kỳ 3 các nhóm ILA va INA B Chu kỳ 3, các nhóm IA và HA
Œ Chu kỳ 2, các nhóm IVA và VA D Chu kỳ 2, các nhóm IJA và IIA
Câu 25: Cho 13,05 gam MnO; tác dụng với dung dich HCI đặc dư, khí thoát ra được hấp thụ hết vào 400
ml dung dịch NaOH I M ở nhiệt độ thường Nồng độ mol/l của mỗi muối tạo thành (coi thể tích của
dung dịch không thay đổi) là
A đều băng 0.357 M B đều bằng 0,375 M C đều bằng 0,537 M D đều bằng
0,25M
Câu 26: Cho phản ứng sau: Clạ + 2NaOH lang —> X + Y + H20 Vai tro của Clo trong phản ứng
hóa học trên là:
A chất khử B chất oxi hoá C Môi trường D Vừa oxi hoá vừa khử
Câu 27: Nguyên tử R có tổng số các hạt cơ bản là 52, số hạt không mang điện lớn gấp 1,059 lần số hạt
mang điện dương Kết luận nào sau đây không đúng với R2
A R có số khối là 35 B Trạng thái cơ bản của R có 5 electron ở lớp ngoài cùng
W: www.hoc247.net F;:www.facebook.com/hoc247net Y: youtube.com/c/hoc247tvc
Trang 6
C R 1a phi kim D Điện tích hạt nhân của R là 17+
Cau 28: Trong tự nhiên H cĩ 3 đồng vi: 'H, 7H, *H Oxi c6 3 đồng vị !°O, O, !Q, Hỏi cĩ bao nhiêu loại
phân tử HO được tạo thành từ các loại đồng vị trên?
Cau 29: Sap xép cdc nguyén t6 sau: P(Z=15), N(Z=7), O(Z=8), Si(Z=14) theo thir tu tinh phi kim tăng
dần từ trái sang phải?
A Si: P:N:0O B.N;P;0;Si C.N;0;Si;P D Si; N;P;0O
Câu 30: Nguyên tử của nguyên tổ A cĩ tổng số eletron trong các phân lớp p là 7 Nguyên tử của nguyên
tố B cĩ tổng số hạt mạng điện nhiều hơn tổng số hạt mang điện của A là 8 Vậy A, B là các nguyên tổ
A, Al va 17Cl B 3Al va 35Br C 14Si va 35Br D 12Mg va 17Cl
DE SO 3
PHAN TRAC NGHIEM
Câu 1: Dãy các chất nào sau đây đều tác dụng với axit clohidric?
A FesOa, KMnỊa, Cụ, AøNOa
B FezOa, KMnOx, CuO, AgNQOa
Fe, CuO, H2SO4, Mg(OH)2
D KMnOa, Cu, H2SO4, Mg(OH)>
Câu 2: Kim loại nào sau đây khi tác dụng với HCI và Clo cho cùng một muối clorua kim loại:
A Fe
B Mg
C Ag
D Cu
Cau 3: cho 15,8 gam KMnOsz tac dung voi dd HCI dam dac thu dugc V lit khi Cl2 (dktc) Gia tri cla V
A 5,6 lit
B 2,8 lit
Π0,28
D 0,56 lít
Câu 4: Tính oxi hĩa của các halosen giảm dân theo thứ tự nào sau đây:
A lb > Bro > Ch > Fo
B Ch > Fo > Bro > kb
C.F > Clo > Bro > b
D Ch > Br2 > In > Fo
Câu 5: HaSO¿ đặc, nguội khơng phản ứng với các kim loại nào sau đây?
A Cu, Fe, Mg B Al, Mg, Cu C Al, Fe, Cr D Fe, Zn, Mg
Câu 6: Hơi thuỷ ngân rất độc, bởi vậy khi làm vỡ nhiệt kế thuỷ ngân thì chất bột được dùng để rắc lên
thuỷ ngân rồi gom lại là
A lưu huỳnh
B vơi sống
C cat
D muơi ăn
W: www.hoc247.net F;:www.facebook.com/hoc247net Y: youtube.com/c/hoc247tvc
Trang 7
Câu 7: Để phân biệt dung dịch Natri clorua và dung dịch Natri florua, người ta có thể dùng thuốc thứ nảo
trong các chất sau đây:
A Dung dịch AgNOa
B Dung dịch Ca(OH)›a
C Dung dich Flo
D Dung dich Ba (OH)2
Câu 8: Hoa tan m gam Fe trong dung dịch HCI dư, sau khi phản ứng kết thúc thu được 4,48 lít khí Ha (ở
dktc) Gia tri cua m là
A 2,8
B 1,4
C 5,6
D 11,2
Câu 9:Nguyên tắc pha loãng axit Sunfuric đặc là:
A Rót từ từ nước vào axit và đun nhẹ
B Rót từ từ axIt vào nước và đun nhẹ
C Rót từ từ nước vào axit và khuấy nhẹ
D Rót từ từ axit vào nước và khuấy nhẹ
Câu 10: Dẫn 2,24 lít khí SOa vào 150 ml dung dịch NaOH 1M, dung dịch thu được có chứa
A Na2SO3 va NaOH B Na2SO3 C NaHSO3 va Na2SO3 D NaHSO;3
Cau 11: Công thức nào sau đây là của Oleum?
Cau 12: Cho các phản ứng sau:
(1) SOa + NaOH —>NaHSOx (2) 5SO› + 2KMnOa+ 2H:O — 2H2SO4 + K2oSO4 + 2MnSOQaz ;
SO2 + 2H2S — 3S + 2H20 ; (4) SO; + 2HạO + Brạ —› 2HBr + HaSOa Những phản ứng trong đó SO¿ thể
hiện tính khử là:
A 3
B 2 và 4
Œ 3 và 4
D 1, 2 và 4
Câu 13:Câu nào sau đây diễn tả đúng tính chất hóa học của lưu huỳnh?
A Lưu huỳnh chỉ có tính khử
B Lưu huỳnh chỉ có tính oxI hóa
C Tat ca déu sai
D Lưu huỳnh vừa có tính khử, vừa có tính oxi hoa
Câu 14: Dãy kim loại phản ứng được với HaSƠ¿ loãng là:
A K, Mg, Al
B Ag, Ba, Fe
C Zn, Ag, Cu
D Au, Fe, Na
Câu 15: Cho các phát biểu sau:
W: www.hoc247.net F;:www.facebook.com/hoc247net Y: youtube.com/c/hoc247tvc
Trang 8
(a) Tính chất hóa học cơ bản của các halogen là tính oxi hóa mạnh,
(b) Khi đi từ flo đến iot, nhiệt độ sôi và nhiệt độ nóng chảy của các đơn chat halogen tang dan,
(c) Trong hop chat, halogen co số oxi hóa: -l, +1, +3, +5, +7,
(d) Trong tự nhiên, hoalogen chủ yếu tôn tại ở dạng đơn chất
(e) Ở điều kiện thường, brom lỏng màu đỏ nâu, dễ bay hơi và bị thăng hoa
Số phát biểu đúng là
Câu 16: Trong các thí nghiệm cho kim loại tác dụng với HaSOx đặc nóng, sau phản ứng thường sinh ra
một lượng lớn khí SOa ( khí này rất độc, ảnh hưởng đến đường hô hấp ) Vậy đề bảo vệ sức khỏe của
người làm thí nghiệm ta xử lí khí SOa băng:
A Bông tâm xút
B Bông tâm KMnO¿
C Bông tắm muỗi ăn
D Cả A và B
Câu 17: Số oxi hóa của Cl trong các chat sau: NaCl, Cl2, KCIO3, HCIO lần lượt là:
A +1; 0; +3; +1
B -1; 0; +5; +1
C 0; -1; +3; +2
D -1; 0; +1; +5
Câu 18: Khí oxi có lan ít khí clo để thu được khí oxi tĩnh khiết người ta dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch
nào sau đây:
A NaOH
B NaCl
Œ H›SO¿ đặc
D NaNO;
Câu 19: Hiện tượng đúng khi nhỏ dd I›/KI vào hồ tính bột, sau đó đun nóng lên, rồi để nguội là:
A xuất hiện màu xanh tím, mật màu xanh, màu xanh quay trở lại
B xuất hiện màu xanh tím,và màu xanh tím không đổi khi đun nóng hay để nguội
C xuất hiện màu đỏ, mật màu đỏ, màu đỏ quay trở lại
D xuất hiện màu xanh dương, mắt màu xanh, màu xanh quay trở lại
Câu 20: Cặp thuốc thử dùng để phân biệt 3 dung dịch không màu sau: NaCl, NaaSOa, H;SO¿ là:
A AgNOs, Quy tim
B Quy tim, BaCl2
C NaOH, HCl
D H2SO4, AgNO3
Câu 21: Cho hỗn hợp 6,4 gam Cu va 5,6 gam Fe tác dụng với lượng dư dung dịch axit HaSOx đặc nóng
sau phản ứng thu được V lít khí SO› (đktc) giá trị của V là:
A 11,2
B 22,4
C 5,6
W: www.hoc247.net =F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc
Trang 9
D 6,72
Câu 22: Cho O (Z =8) câu hình electron của O2- là:
A 1s22s22p4
B Is22s22p2
C 1s22s22p6
D 1s22s22p63s2
Câu 23: Nước Gia — ven là hỗn hợp các chất nào sau đây?
A HCI, HCIO, H2O
B NaCl, NaC1O, H2O
NaCl, NaClO3, H2O
D.NaCl, NaClO4,H20
Câu 24: Đây là mô hình điều chế SOa trong phòng thí nghiệm quan sát mô hình và cho biết, khí SOa thu
băng phương pháp nào và tại sao trên bình khí lại có bông tắm NaOH:
A Phương pháp đây không khí, dùng bông tâm NaOH ngăn không cho SOa dư thoát ra ngoài
B Phương pháp đây nước, dùng bông tam NaOH dé cho khi tinh khiết hơn
C Phương pháp đây không khí, dùng bông tâm NaOH ngăn O; đi vào bình
D Phuong pháp đây nước, dùng bông tắm NaOH ngăn không cho SOa dư thoát ra ngoài
PHẢN TỰ LUẬN
Câu 1: (2,0 điểm) Hoàn thành chuỗi phản ứng sau, cân bằng và ghi rõ điều kiện (nếu có)
Câu 2: (2,0 điểm) Cho 13,6 gam hỗn hợp hai kim loại Fe và Mg tác dụng với dung dịch HạSO¿ loãng
du, thu duoc 6,72 lit khi Ho
a Viết các phương trình phản ứng xảy ra
b Tính m và thành phần % về khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp
c Cũng khối lượng Fe trên để lâu ngoài không khí , sau một thời gian thu được 14,4 gam hỗn hợp X
g6m: Fe, FeO, Fe3O4, FexO3 Cho X phản ứng với lượng dư axit H›SOx đặc nóng, thu được V lít
SO: (đktc) Giá trị của V là?
DAP AN DE SO 3
1 TRAC NGHIEM:
13D | 144 | 15A | 16D | 17B | 18A | 194 | 20B | 21C | 22C | 23B | 24A
2 TU LUAN
Câu 1:
(1) S + O2— SO2
(2) SO2 + Bro +2H2O — 2HBr + H2SO4
(3) 3H2SO4 + Fe203 — Fe2(SO4)3 + 3H20
(4) Fea(SOa)a + 3BaCla — 3BaSOx + 2FeC]a
Câu 2:
Fe +H2SO4 — FeSOx + H›a
a a mol
Mg + H›:SO¿ —>MgSOx + Ho
W: www.hoc247.net =F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc
Trang 10
— Gọi a, b lần lượt là số mol của Fe và Mg
— Ta có: khói lượng 2KI là 13,ó—
56a + 24b =13,6 (1)
— mặc khac: ny2 = 6,72/22,4 = 0,3 mol
Vay: a+ b=0,3 (2)
— giai hé phuong trinh (1) va (2) ta được:
a = 0,2 mol, b= 0,1 mol
Vay Mre = 0,2*56 =11,2 gam;
mmg = 0,1*24 = 2,4 gam
— Vậy: Yomre = (11,2/13,6)* 100 = 82,35% Yommg = 17,65%
— Quy hỗn hợp rắn X thành Fe và O;
Goi x, y lần lượt là số mol của Fe và O;
— Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng
56x + 32y = 14,4; x =0,2 mol vay: y= 0,1 mol
— Bản chất cho rắn X tác dụng với H2SOu diac nong chinh 14 cho Fe va O2 tac dung voi H2SOx dac nong
Cau 3:
Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có: 0,6 =
0,4 + 2x; vay x = 0,1 mol
Vay Vso2 = 2,24 lit
DE SO 4
Câu 1(3,0 điểm) Viết các phương trình phản ứng xảy ra (ghi rõ điều kiện, nếu có):
a/ Cho Fe + Cb› (t9) d/ Cho C + H2SOxz đặc, nóng
b/ Cho Br2 + dd KI e/ Cho Zn(OH)2 + dd axit HCl
c/ Cho Ag + hỗn hợp khi (O2, O3) 6 dk thuong f/ Sục SOa vào dd HaS
Câu 2 (2.0 điểm)
1/ Bằng phương pháp hóa học (Không dùng chỉ thị: quì tím, phenolphtalein) hãy phân biệt 3
dung dịch loãng mắt nhãn đựng một trong các chat sau: HCl; K2S; NazSOu (Khong ding so d6 dé trình
bày)
2/ Viết 1 PTHH điều chế O› trong CN từ nước và I PTHH điều chế clorua vôi từ Ca(OH)a Câu 3 (2,0
điểm)
Chia m gam hỗn hợp X gồm: FeO và MgCO; thành 2 phần băng nhau:
PI: Hòa tan trong dd HaSO¿ loang, d¿ đến pứ hoàn toàn thu được 0,672 lít khí Y (ở đktc)
P2: Tác dụng với V (ml) đd HaSO¿ đạc, nóng, du thu được 1,008 lít hỗn hợp khí Z (ở đktc, SOa là sản phẩm
khử duy nhật của S*9)
a/ Viết PTHH xảy ra? Tính %m mỗi chất trong hỗn hợp X
b/ Dẫn lượng khí Y thu được ở phân 1 vào 35 ml dung dịch Ba(OH)s 1M thu được a gam kết tua Tinh a?
Câu 4(1,5 điểm)
1/ Cân băng sau được thực hiện trong hệ kín:
W: www.hoc247.net =F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 10