Đang tải... (xem toàn văn)
PHẦN 1. MỘT SỐ CÔNG IHỨCGIẢINHANH BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM HÓA HỌC...................1A-HÓA VỒ Cơ................................................................................................................................... 1B-HÓA HỮU Cơ..............................................................................................................................7PHẦN 2. GIỚI THIỆU CÁC CHUYÊN ĐỀ GIẢI NHANH BÀI TẬP HÓA HỌC...................10CHUYÊN ĐÈ 1: PHƯƠNG PHÁP ĐƯỜNG CHÉO......................................................................10I. Nguyên tắc:..................................................................................................................................10n. Các trường họp sử dụng sơ đồ đường chéo................................................................................101. Trộn lẫn hai chất khí, hai chất tan hoặc hai chất rắn không tác dụng với nhau..........................102. Trộn lẫn hai dung dịch có cùng chất tan:....................................................................................103. Phản ứng axit - bazơ.................................................................................................................... 11m. Các ví dụ minh họa.................................................................................................................... 11
TRUNG TÂM LUYỆN THI ĐẠI HỌC NAM THÁI _________________________________________• ____________________ • _________ • ______________________________ MỤC LỤC Trang PHẦN 1. MỘT SỐ CÔNG IHỨCGIẢINHANH BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM HÓA HỌC 1 A-HÓA VỒ Cơ 1 B-HÓA HỮU Cơ 7 PHẦN 2. GIỚI THIỆU CÁC CHUYÊN ĐỀ GIẢI NHANH BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CHUYÊN ĐÈ 1: PHƯƠNG PHÁP ĐƯỜNG CHÉO 10 I. Nguyên tắc: 10 n. Các trường họp sử dụng sơ đồ đường chéo 10 1. Trộn lẫn hai chất khí, hai chất tan hoặc hai chất rắn không tác dụng với nhau 10 2. Trộn lẫn hai dung dịch có cùng chất tan: 10 3. Phản ứng axit - bazơ 11 m. Các ví dụ minh họa 11 IV. Các bài tập áp dụng 17 CHUYÊN ĐÈ 2 : PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN NGUYÊN TỐ VÀ BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG 20 I. Phương pháp bảo toàn nguyên tố 20 1. Nội dung định luật bảo toàn nguyên tố: 20 2. Nguyên tắc áp dụng: 20 3. Các ví dụ minh họa: 20 n. Phương pháp bảo toàn khối lượng 26 1. Nội dung định luật bảo toàn khói lượng: 26 2. Nguyên tắc áp dụng : 26 3. Các ví dụ minh họa : 26 4. Bài tập áp dụng : 34 n. Kết họp hai phương pháp bảo toàn khói lượng và bảo toàn nguyên tố 38 1. Nguyên tắc áp dụng: 38 2. Các ví dụ minh họa: 38 3. Bài tập áp dụng : 38 CHUYÊN ĐÈ 3 : PHƯƠNG PHÁP TĂNG GIẢM KHỐI LƯỢNG 40 1. Nguyên tắc áp dụng: 40 2. Các ví dụ minh họa: 40 3. Bài tập áp dụng : 47 CHUYÊN ĐÈ 4: PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ELECTRON 51 Ths. Bùi Văn Tâm ĐT: 0915.926.569 - 0977.026.569 1. Nội dung định luật bảo toàn electron: 51 2. Nguyên tắc áp dụng: 51 3. Các ví dụ minh họa 51 4. Bài tập áp dụng : 64 CHUYÊN ĐÈ 5 : PHƯƠNG PHÁP QUY ĐỔI 69 1. Quy đổi chất 69 1. Nguyên tắc áp dụng : 69 2. Các ví dụ minh họa : 69 1. Quy đổi chất 69 2. Quy phản ứng 73 3. Bài tập áp dụng : 74 CHUYÊN ĐÈ 6 : BẢO TOÀN ĐIỆN l í CH 77 CHUYÊN ĐÈ 7 : SỬDỤNG PHƯƠNG TRÌNH ION RÚT GỌN 79 I. Phản ứng trao đổi 79 1. Nguyên tắc áp dụng : 79 2. Bài tập áp dụng : 79 n. Phản ứng oxi hóa - khử 82 1. Nguyên tắc áp dụng : 82 2. Bài tập áp dụng : 82 PHẦN 3 85 CHƯƠNG I. ESTE -LIPIT 86 A- MỘT SỐ VẤN ĐỀ Ú THUYẾT CẦN NẮM VỮNG 8 6 1. Khái niệm về este 8 6 2. Công thức tổng quát của este 8 6 3. Tên este 8 6 4. Tính chất hoá học của este 8 6 4. Phản ứng khử este bởi líti-nhôm hiđrua L1AIH4 thành ancolbậc 1 87 5. Một số phản ứng thuỷ phân đặc biệt của este 87 6 . Một số phương pháp điều chế este 8 8 7. Lipit 89 8 . Xà phòng và chất tẩy rửa tổng họp 89 c- BÀI TẬP TRẮC NGHỆM 90 I - BÀI TẬP Cơ BẢN 90 n - BÀI TẬP NÂNG CAO 96 TRUNG TÂM LUYỆN THI ĐẠI HỌC NAM THÁI _____________________________________________________________________ • ____________________ • _________ • ___________________________________________________________ Ths. Bùi Văn Tâm ĐT: 0915.926.569 - 0977.026.569 CHƯƠNG II. CACBOHIĐRAT 99 A - MỘT SỐ VẤN ĐỀ LÍ THUYẾT CẦN NẮM VỮNG 99 1. Cấu trúc phân tử 99 2. Tính chất hoá học 100 B - MỘT SỐ PHẢN ỨNG HOÁ HỌC THƯỜNG GẶP 100 c- BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM 101 I-BÀI TẬP Cơ BẢN 101 CHƯƠNG III. AM IN - AMINO AXIT - PROTEIN 109 A - MỘT SỐ VẤN ĐỀ LÍ THUYẾT CẦN NẮM VỮNG 109 1. Cấu tạo phân tử: Các nhóm đặc trưng 109 2. Tính chất 109 B - MỘT SỐ PHẢN ỨNG HOÁ HỌC THƯỜNG GẶP 110 c- BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM 112 I-BÀI TẬP Cơ BẢN 112 CHƯƠNG IV. POLEME 122 A- MỘT SỐ VẤN ĐỀ Ú THUYẾT CẦN NẮM VỮNG 122 1. Khái niệm về polime 122 2 . Cấu trử: 1 2 2 3. Tính chất 122 4. Khái niệm về các vật liệu polime 122 B - MỘT SỐ PHẢN ỨNG HOÁ HỌC THƯỜNG GẶP 123 1. Nhựa 123 2. Cao su 124 3. Tơ 124 c- BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM 125 I - BÀI TẬP Cơ BẢN 125 n - BÀI TẬP NÂNG CAO 128 CHƯƠNG V. ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI 131 A- MỘT SỐ VẤN ĐỀ Ú THUYẾT CẦN NẮM VỮNG 131 B- MỘT SỐ PHẢN ỨNG THƯỜNG GẶP 132 c - BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM 133 I - BÀI TẬP Cơ BẢN 133 n - BÀI TẬP NÂNG CAO 138 CHƯƠNG VI. KEM LOẠI KIỀM, KEM LOẠI KIỀM THỔ VÀ NHÔM 141 TRUNG TÂM LUYỆN THI ĐẠI HỌC NAM THÁI _____________________________________________________________________ • ____________________ • _________ • ___________________________________________________________ Ths. Bùi Văn Tâm ĐT: 0915.926.569 - 0977.026.569 A - MỘT SỐ VẤN ĐỀ LÍ THUYẾT CẦN NẮM VỮNG 141 B - MỘT SỐ PHẢN ỨNG HOÁ HỌC THƯỜNG GẶP 142 c - BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM 144 I- BÀI TẬP Cơ BẢN 144 n- BÀI TẬP NÂNG CAO 151 CHƯƠNG vn. CROM - SẮT - ĐỒNG VÀ HỢP CHẤT 155 A - MỘT SỐ VẤN ĐỀ LÍ THUYẾT CẦN NẮM VỮNG 155 B - MỘT SỐ PHẢN ỨNG HOÁ HỌC THƯỜNG GẶP 156 c - BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM 159 I - BÀI TẬP Cơ BẢN 159 n - BÀI TẬP NÂNG CAO 164 CHƯƠNG vm . PHÂN BỆT MỘT SỐ CHẤT VÔ c ơ 170 VÀ CHUẨN Đ ộ DUNG DỊCH 170 A- MỘT SỐ VẤN ĐỀ Ú THUYẾT CẦN NẮM VỮNG 170 1. Nhận biết một số anion 170 2. Nhận biết một số cation 171 3. Nhậnbiết một số chất khí 172 B - BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM 172 CHƯƠNG IX. HOÁ HỌC VÀ VẤN ĐỀ PHÁT TRIỂN KINH TẾ, 177 XÃ HỘI, MỒI TRƯỜNG 177 A- MỘT SỐ VẤN ĐỀ Ú THUYẾT CẦN NẮM VỮNG 177 1. Vấn đề năng lượng và nhiên liệu 177 2. Vấn đề vật liệu 177 3. Hoá học và vấn đề thực phẩm 177 4. Hoá học và vấn đề may mặc 178 5. Hoá học và vấn đề sức khỏe con người 178 B- BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM 179 PHẦN 4: 181 NHÔM 181 A.LÍ THUYẾT 181 1. Vị trí của nhôm trong bảng tuần hoàn 181 2. Tính chất vật lí 181 3. Tính chất hóa học: 181 4. ứng dụng và sản xuất 182 TRUNG TÂM LUYỆN THI ĐẠI HỌC NAM THÁI ______________________________________________________________________• ____________________ • _________ • ___________________________________________________________ Ths. Bùi Văn Tâm ĐT: 0915.926.569 - 0977.026.569 TRUNG TÂM LUYỆN THI ĐẠI HỌC NAM THÁI _________________________________________• ____________________ • _________ • ______________________________ 5. Một số hợp chất của AI 182 B. BÀI TẬP 184 1 .Cấu tạo, tính chất và ứng dụng 184 2. Các dạng toán về nhôm 190 SẮT - CROM - ĐỒNG 199 PHẦN A: CÁC DẠNG BÀI TẬP 199 DẠNG 2: BÀI TOÁN OXI HÓA 2 LẦN 202 DẠNG 3: GIẢI TOÁN BẰNG PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN NGUYÊN TỐ 205 DẠNG 4: XÁC ĐỊNH CÔNG THỨC CỦA OXIT SẮT 206 DẠNG 5: GIẢI TOÁN BẰNG PHƯƠNG PHÁP QUI ĐÔI 208 DẠNG 6 : GIẢI TOÁN BẰNG PHƯƠNG TRÌNH ION THU GỌN 209 DẠNG 7: TO ẤN VỀ QUẶNG - LUYỆN GANG, THÉP - HỢP KIM 210 DẠNG 8 : TOẨN VỀ CROM, ĐỒNG, THIẾC, BẠC VÀ MỘT SỐ KM LOẠI KHÁC 211 PHẦN B: TRẮC NGHIỆM LÝ THUYẾT 212 CROM VÀ HỢP CHẤT 219 ĐỒNG VÀ HỢP CHẤT 223 Ths. Bùi Văn Tâm ĐT: 0915.926.569 - 0977.026.569 TRUNG TÂM LUYỆN THI ĐẠI HỌC NAM THÁI _________________________________________• ____________________ • _________ • ______________________________ PHẦN 1 MÔT SỐ CÔNG THỨC GIẢI NHANH BÀI TẢP • • TRẮC NGHIỆM HÓA HỌC A- HÓA VÔ Cơ. 1. Công thức tính khối lương muối clorua khỉ cho kim loại tác dụng vói dung dịch HC1 giải phóng khí H2 IHnuối dorua niKL + 71.1ÍU 2 Ví dụ : Cho 10 gam hồn họp kim bại gồm Mg, Al, Zntác dụng với dung dịch HClthu được 22,4 lít khí H2 (đktc). Tính khối lượng muối thu được. rnmuổicioma = m K L + 7 1 n H ĩ = 1 0 + 7 1 .1 = 8 1 g a m 2. Công thức tính khối lương muối sunfat khi cho kim loại tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng giải phóng khí H2 IUmuối sun&t iìteL + 96.nH2 Ví dụ : Cho 10 gam hỗn hợp kim bại gồm Mg, Al, Zn tác dụng với dung dịch H2 SO4 loãng thu được 2,24 lít khí H2 (đktc). Tính khối lượng muối thu được. mM uốisunỳùt = iỉi k l + 9 6 . ĩ i h 2 = 1 0 + 9 6 . 0 ,1 = 2 9 , 6 g a m 3. Công thức tính khối lương muối sunfat khi cho kim loại tác dụng vối dung dịch H2SO4 đặc tạo sản phẩm khử SO2 , s, H2S và H2O 96 iHnuốisuiiat = ihkl + Y .( 2nso2 + 6iìs + 8iiH2 s ) = mKL +96.( lìso2 + 3ns + 4nH2 s ) * Lưu ý : Sản phẩm khử nào không có thì bỏ qua * n ơ 2 jo 4 = 2 nso2 + 4 ns + 5nn2 s 4. Công thức tính khối lưong muối nitrat khi cho kim loại tác dụng vói dung dịch HNO3 giải phong khí: NO2 , N0, N20, N2, NH4NO3. IĐmuối niữat = IĐkL + 62 ( n NO 2 + 3rtNO + 8ltN2 o +10n N2 +8n nh4 no3) * Lưu ý : Sản phẩm khử nào không có thì bỏ qua * n h n o 3 = 2 i i n o 2 + 4 n x o + 1 0 n N 2 o + 1 2 ii N 2 + l O n N H 4 N O 3 5. Công thức tính khối lượng muối clorua khỉ cho muối cacbonat tác dụng vói dung dịch HC1 giải phóng khí CƠ2 và H2O IUmuối dorua IUmu ối cacbonat "I" 11*11 co 2 6 . Công thức tính khối lượng muối sunfat khi cho muối cacbonat tác dụng với dung dịch H2 SO4 loãng giải phóng khí CO2 và H2 O Hlmuối sunfat m\luấi cacbonat "I" 36. n co 2 7. Công thức tính khối lượng muối clorua khi cho muối suníỉt tác dụng vói dung dịch HC1 giải phóng khí SƠ2 và H2O Mlmuối dorua IDmuối sun Át ” 9. n sơ2 8 . Công thức tính khối lượng muối sunfat khi cho muối sunfit tác dụng với dung dịch H2 SO4 loãng giải phóng khí CƠ2 và H2 O Mlmuối sunfat IHmuổi cacbonat "I" 16. n so 2 9. Công thức tính số mol oxi khi cho oxit tác dụng vói dung dịch axit tạo muối và H2O _ 1 no (Oãt) - Do (H2 O) - — Hh ( Arit) Ths. Bùi Văn Tâm 1 0915.926.569 - 0977.026.569 TRUNG TÂM LUYỆN THI ĐẠI HỌC NAM THÁI _________________________________________• ____________________ • _________ • ______________________________ 10. Công thức tính khối lưong muối sunĩat khi cho oxit kim loại tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng tạo muối suníat và H2O Oxit + dd H2SO4 loãng —*■ Muối suníat + H20 mMuốisuniat- IDOãt 80 D h2 so 4 11. Công thức tính khối lương muối clorua khỉ cho oxit kim loại tác dụng với dung dịch HC1 tạo muối clorua và H2O. Oxit + dd HC1 —> Muối clorua + H2O IHnuối dorua niOxit "I" 55 lỉ H 2 o — morit 27,5 llHCl 12. Công thức tính khối lương kim loai khi cho oxit kim loai tác dung với các chất khử như: c o , H2, Al, c mKi. iHoxỉt mo (Oxit) no (Oxit) = neo = n H 2 = n co 2 = n H 2 0 13. Công thức tính số mol kim loại khi cho kim loại tác dụng với H20, axit, dung dịch bazơ kiềm, dung dịch NH3 giải phóng hiđro. 2 ftKL= nH, vói a là hóa tri của kim bai a Ví dụ: Cho kim bại kiềm tác dụng với H2 O: 2M + 2 H2O —> 2MOH + H2 hkl= 2uh2 = noH~ 14. Công thức tính lượng kết tủa xuất hiện khi hấp thụ hết một lượng CO2 vào dung dịch Ca(OH)i hoặc Ba(OH)’2 . nkết tủa = ỈIOH - nco2 (với nkét tùa < nco2 hoặc đề cho dung dịch bazơ phản ứng hết) Ví dụ: Hấp thụ hết 11,2 lít CO2 (đktc ) vào 350 ml dung dịch Ba(OH) 2 IM. Tính kết tủa thu được. Ta có: nco 2 = 0,5 mol n Ba(OH)2 = 0,35 mol nOH“ = 0 ,7 mol n ké tủ a = noH ~ - n c o 2 = 0 , 7 - 0 , 5 = 0 ,2 m o l m k ế tứ a = 0 , 2 . 1 9 7 = 3 9 , 4 ( g ) 15. Công thức tính lượng kết tủa xuất hiện khi hấp thụ hết một lượng CO2 vào dung dịch chứa hỗn hợp gồmNaOH, Ca(OH) 2 hoặc Ba(OH)2 . Tính nco\~ = noH~ - nco2 rồi so sánh ĩica2+ hoặc riBa2+ để xem chất nào phản ứng hết để suy ra n kết tủa ( điều kiện nco\ < nco2) Ví dụ 1: Hấp thụ hết 6,72 lít CO2 ( đktc) vào 300 ml dung dịch hỗn họp gồmNaOH 0,1 M và Ba(OH)2 0,6 M. Tính khối lượng kết tủa thu được . nco 2 = 0,3 mol í^aOH = 0,03 mol n Ba(OH)2= 0,18 mo 1 noH~ = 0 ,3 9 m o l ncoị~ = noH~ - nco2 = 0,39- 0,3 = 0,09 moỉ Mà ĩtea2+ = 0,18 mol nênnỵểttủa = ncoị~ = 0,09 moỉ kết tủa — 0,09 . 197 = 17,73 gam Ths. Bùi Văn Tâm 2 0915.926.569 - 0977.026.569 TRUNG TÂM LUYỆN THI ĐẠI HỌC NAM THÁI _________________________________________• ____________________ • _________ • ______________________________ Ví dụ 2: Hấp thụ hết 0,448 lít CƠ2 ( đktc) vào 100 ml dung dịch hồn họp gồmNaOH 0,06 M và Ba(OH)2 0,12 M thu được m gàmkết tủa. Tính m A.3,94 B. 1,182 c. 2,364 D. 1,97 ĩico 2 = 0,02 mol; ĩiNaOH = 0,006 moi; n Ba(OH)2 = 0,012 moi => ^ H0H ~ = 0 , 0 3 m o ỉ nco\~ = noH~ - nco2 = 0,03 - 0,02 = 0,01 mol Màĩtea2+ = 0,012 mol nênìikểttủa = nco2f = 0,01 mol mkénm. = 0,01 . 197 = 1,97 ló.Công thức tính thể tích CO2 cân hấp thụ hết vào một dung dịch Ca(OH)2 hoặc Ba(OH)2 để thu được một lương kết tủa theo yêu cầu. Ta có hai kết quả : - ĩ l c o 2 M kếttủa - n c o 2 = n o H ~ - n k ế t tủa Ví dụ : Hấp thụ hết V lít CO2 ( đktc) vào 300 ml dung dịch và Ba(OH)2 1 M thu được 19,7 g&mkếttủa. TínhV? - nCo 2 = nkếttùa= 0,1 m o l^ V c o 2 = 2,24 Ut - nco 2= noH“ - Hcếttùa = 0,6 - 0,1 = 0,5 => V c o 2 = 11,2 lít 17. Công thức tính thể tích dung dịch NaOH cần cho vào dung dịch Al3+để xuất hiện một lương kểt tủa theo yêu cầu . Ta có hai kết quả : n OH 3 .n kế ttủ a n o h ~ = 4 . riA iĩ+ - n k é t tủa Ví dụ : Cần cho bao nhiêu lít dung dịch NaOH IM vào dung dịch chứa 0,5 moi AICI3 để được 31,2 gamkết tủa. Giai Ta có hai kết quả : noH” = 3.ĩikếttủa = 3. 0,4= l,2mol=>V= 1,2 lít noH“ = 4. Ĩ1A13+ - Dkấtùa = 4 . 0 ,5 -0 ,4 = 1,6 moi => v = 1,6 lít 18. Công thức tính thể tích dung dịch NaOH cần cho vào hỗn hợp dung dịch Al3+ và H+ để xuất hiện một lương kết tủa theo yêu cầu. Ta có hai kết quả: ~ n OH ( m in ) 3.n kẾ ítủ a - n OH ( max) = 4 . h a i 3+ - n iiế ttủ a + n H + Ví dụ : Cần cho bao nhiêu lít dung dịch NaOH IM lớn nhất vào dung dịch chứa đồng thời 0,6 moi AICI3 và 0,2 mol HClđể được 39 gamkết tủa . Giải noH“(max) = 4. nAi3+- Hcấtùa+Hỉ+ = 4. 0,6 - 0,5 + 0,2 =2,1 moi = > v = 2,l lít 19. Công thức tính thể tích dung dịch HC1 cần cho vào dung dịch NaÂlCh hoặc Na [AỈ(OH)4 ] để xuất hiện một lượng kết tủa theo yêu cầu. Ta có hai kết quả: - f t j Ị + — ìlkế t tủa - ttH + = 4 . ỉtA lO l ~ kết tủa Ths. Bùi Văn Tâm 3 0915.926.569 - 0977.026.569 TRUNG TÂM LUYỆN THI ĐẠI HỌC NAM THÁI _________________________________________• ____________________ • _________ • ______________________________ Ví dụ : Cần cho bao nhiêu lít dung dịch HC1 IM vào dung dịch chứa 0,7 mol NaAlƠ2 hoặc Na [AI{OH)a ] để thu được 39 gam kết tủa. Giải Ta có hai kết quả : I5 ỉ + = Hcátủa = 0,5 mol ^ V = 0 ,5 lít Hỉ+ = 4. ĨIAIO^ - 3.ĩikấtủa = 4.0,7-3.0,5 = 1,3 mol =>v= 1,3 lít 20. Công thức tính thể tích dung dịch HC1 cần cho vào hỗn hợp dung dịch NaOH và NaAlƠ2 hoặc Na [zí/(ơ//)4] để xuất hiện một lương kết tủa theo yêu cầu . Ta có hai kết quả: ỉlH+ = kết tủa +noH~ ĩlH + = 4 . ỉtA io 2 " 3 . tlk ế t tủa + n OH~ Ví dụ : Cần cho bao nhiêu lít dung dịch HC11M cực đại vào dung dịch chứa đồng thời 0,1 mol NaOH và 0,3 moi NaAlƠ2 hoặc Na \Al{OH)ị ] để thu được 15,6 g&m kết tủa . Giải Ta có hai kết quả : (max) = 4. riAio^ - 3. nkếttủa + n oh~ = 4 .0 ,3 - 3 .0 ,2 + 01 = 0,7 m o l = > v = 0 ,7 lít 21. Công thức tính thể tích dung dịch NaOH cần cho vào hỗn hợp dung dịch Zn2+ để xuất hiện một lượng kết tủa theo yêu cầu . Ta có hai kết quả : OH (min) ~ 2.nỵếttủa OH (max) 4. ttZn2+ ~ ^.tlỵéịịỷa Ví dụ : Tính thể tích dung dịch NaOH IM cần cho vào 200 ml dung dịch ZnCỈ2 2M để được 29,7 g&m kết tủa . Giải Ta có ĩìzn2+ = 0,4 moi; Hkết tùa= 0,3 moi Áp dụng CT 21 . IlOH ( min) — 2.nkếttủa — 2 .0 ,3 — 0 ,6 =^>v ddNaOH — O56 llt IIOH ( max) 4. ĩlZn^+ - 2.ĩlkếttủa 4 .0 ,4 2 .0 ,3 1 m o i — V ddNaOH llít 22. Công thức tính khối lương muối thu được khi cho hỗn hợp sắt và các oxít sắt tác dụng với HNO3 loãng dư giải phóng khí NO. 2 4 2 ttlMuắi ~ ( ĩtthễn hợp "I" 2 4 ĨĨỊ\fO ) Ví dụ : Hòa tan hết 11,36 Ẹam chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe2 Ơ3 , Fe3Ơ4 trong dung dịch HNO3 loãng dư thu được m gam muôi và 1,344 lít khí NO ( đktc) là sảnphâm khử duy nhât . Tìm m ?. Giải 2 4 2 2 4 2 lũMuối— c _ ( Hihỗnhop ^ 2 4 UNO) — ( 1 1,36 + 2 4 .0 ,0 6 ) — 3 8 ,7 2 gãHi 80 80 23. Công thức tính khối lương muối thu được khi hòa tan hết hỗn hợp sắt và các oxít sắt bằng HNO3 đặc nóng, dư giải phóng khí NO2 . _ 242 m Muồi _ _ ị ĩtthỗií hợp "I" 8 ttNO 2 ) oO Ví dụ : Hòa tan hết 6 gam chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe2 Ơ3 , Fe3 Ơ4 trong HNO3 đặc nóng, dư thu được 3,36 lít khí NO2 (đktc ). Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được bao nhiêu gam muối khan. 2 4 2 2 4 2 mMuối= -T T - ( ntỗnhợp + 8 riNO2 )= ^ ( 6 + 8 .0,15 ) = 21,78 gam Ths. Bùi Văn Tâm 4 0915.926.569 - 0977.026.569 TRUNG TÂM LUYỆN THI ĐẠI HỌC NAM THÁI • • • 24. Công thức tính khối lương muối thu được khi hòa tan hết hỗn hợp sắt và các oxít sắt bằng HNO3 dư giải phóng khí NO và NO2 . 242 ĩtlM uốì ( M hỗ n hợp 24% tĩ.x o "I" MNO Ị ) 80 Ví dụ : Hòa tan hết 7 gạm chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe2 Ơ3 , Fe3Ơ4 trong HNO3 đư thu được 1,792 lít (đktc ) khí X gồmNO và NO2 và m gam muối. Biết dx/H 2 = 19. Tính m ? Ta có : ĨINO = nNO 2 = 0,04 mol 242 242 rnMuối = — - ( mhỗnhgp + 24 nNO + 8 %Oj ) = — - (7+ 24.0,04 + 8.0,04 )= 25,047 gam 25. Công thức tính khối lương muối thu được khi hòa tan hết hỗn hợp Fe, FeO, FC2Ơ3, Fe3Ơ4 bằng H2SO4 đặc, nóng, dư giải phóng khí SO2 • IttMuểi ( ftthẫn hợp "I" 16. n s o ^ ) 160 Ví dụ : Hòa tan hết 30 gam chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe2 Ơ3 , Fe3Ơ4 bằng H2 SO4 đặc nóng, dư thu được 1 1 ,2 lít khí SO2 (đktc ). Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được bao nhiêu gam muối khan. Giải = 7 7 ? ( rohẽnhgp + ló.riso, ) = ^ ( 30 + 16.0,5 ) = 95 gam 160 160 26. Công thức tính khối lương sắt đã dùng ban đầu, biết oxi hóa lương sắt này bằng oxi được hỗn hợp rắn X . Hòa tan hết X vói HNO3 loãng dư giải phóng khí NO. n tFe = ( n thẵn hợp + 2 4 n N O ) 80 Ví dụ : Đốt m gam sắt trong oxi thu được 3 gam chất rắn X . Hòa tan hết X với HNO3 loãng dư giải phóng 0,56 lít khí NO ( đktc). Tìm m ? Giải rĩ*e = mhỗnhgp + 24 r^ro) = 3 + 0,025 ) = 2,52 gam 80 80 27. Công thức tính khối lương sắt đã dùng ban đầu, biết oxi hóa lương sắt này bằng oxi được hỗn hợp rắn X . Hòa tan hết X vói HNO3 đặc, nóng ,dư giải phóng khí NO2. 56 801 Ví d ụ: Đốt m gam sắt trong oxi thu được 10 gam hỗn hợp chất rắn X . Hòa tan hết X với HNO3 đặc nóng, dư giải phóng 10,08 lít khí NO2 ( đktc). Tìm m ? Giải ỈHFe - — ( ỈHhễn hợp + 8 n m 2 ) nte = mhỗnhgp + 24 ĩino2 ) = ( 10 + 8 . 0,45 ) = 9,52 gam 80 80 28. Công thức tính pH của dung dịch axit yếu HA. pH = - — (logKa + logCa ) hoặcpH = - log (a.Ca) với a : là độ điện li Ka : hằng sổ phân tì của axit Ca : nồng độ moỉ/l của axit (Ca >0,01 M ) Ví dụ 1: TínhpH của dung dịch CH3 COOH 0,1 M ở 25°c . Biết Kch3 COOH = 1,8. 10' 5 Giải pH = -i(b g K a + bgCa) = -ị(h g ỉ,S . 1 0 -5 + log0 ,l ) = 2,87 Ths. Bùi Văn Tâm 5 0915.926.569 - 0977.026.569 [...]... 0915.926.569 - 0977.026.569 TRUNG TÂM LUYỆN THI ĐẠI HỌC NAM THÁI _• • _ • CHUYÊN ĐÈ 2 : PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN NGUYÊN TỐ VÀ BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG I Phương pháp bảo toàn nguyên tố 1 Nội dung định luật bảo toàn nguyên tố: - Trong phản ứng hóa học, các nguyên tổ luôn được bảo toàn 2 Nguyên tắc áp dụng: - Trong phản ứng hỏa học, tổng sổ mol của nguyên tổ trước... mol của: Các chất A, B hoặc các đồng vị A, B của một nguyên tố hóa học , - Va, Vb là thể tích của các chất khí A, B - Ma, Mb là khối lượng mol của: Các chất Ạ, B hoặc số khối của các đồng vị A, B của một nguyên tố hóa học - Mlà khối lượng mol trung bình của các chất Ạ, B hoặc số khối trung bình của các đồng vị A, B của một nguyên tó hóa học 2 Trộn lẫn hai dung dịch có cùng chất tan: - Dung dịch 1: có... = Mx 20 Công thức xác định phân tử ankan A dựa vào phản ứng tách Ma = VÃ Ths Bùi Văn Tâm 9 0915.926.569 - 0977.026.569 TRUNG TÂM LUYỆN THI ĐẠI HỌC NAM THÁI _ • • _ • _ PHẦN 2 GIỚI THI U CÁC CHUYÊN ĐỀ GIẢI NHANH BÀI TÂP HÓA HOC • • CHUYÊN ĐÈ 1: PHƯƠNG PHÁP ĐƯỜNG CHÉO I Nguyên tắc: - Các giả trị trung bình như : Khối lượng mol trung bình; sổ cacbon... 0977.026.569 TRUNG TÂM LUYỆN THI ĐẠI HỌC NAM THÁI _• • _ • Các phản ứng khử sắt oxit có thể có: 3Fe2 0 3 + C 0 —£-► 2Fe30 4 + C0 2 (1) Fe3 0 4 + C 0 —£-► 3FeO + CƠ2 (2) FeO + CO Fe + CO2 (3) Như vậy chất rắn A có thể gồm 3 chất Fe, FeO, Fe 3 Ơ4 hoặc ít hơn, điều đó không quan trọng và việc cân bằng các phương trình trên cũng không cần thi t, quan trọng là...TRUNG TÂM LUYỆN THI ĐẠI HỌC NAM THÁI _• • _ • Ví dụ 2: Tính pH của dung dịch HCOOH 0,46 % ( D = 1 ^ m l ) Cho độ điện li của HCOOH trong dung dịch là a = 2% Giải rp , n _... hợp Y có tỉ khối hơi so với H2 là 6 ,8 Tính hiệu suất tổng họp NH3 Ta có : H 2 : ĩiỉ 2 sr =13 Mv 8,5 H% = 2 - 2 = 2 - 2 — — =75% My 13,6 Ths Bùi Văn Tâm 6 0915.926.569 - 0977.026.569 TRUNG TÂM LUYỆN THI ĐẠI HỌC NAM THÁI _• • _ • B-H Ó A HỮU C ơ 1 Công thức tính số đồng phân ancol no đơn chức, mạch hở: Cnỉỉĩn+ĩOĩ Số đong phân CnH2n+202 = 2n' 2 ( 1 < n I c -CI Q-Cf ^M 2 I '-'I c Đối vái khối lượng riêng' d, ° I (L - d I C Ị-C p 2 1 ^ y (2) x... C1 Thành C1 là A.75 B 25 c 80 D.20 Hướng dẫn giải :Ảp dụng sơ đồ đường chéo ta c ỏ : r i, 3 5 5 -3 5 ] „ % Ths Bùi Văn Tâm 3 C1 = 4 •100% = 75% 11 Đáp án A 0915.926.569 - 0977.026.569 TRUNG TÂM LUYỆN THI ĐẠI HỌC NAM THÁI _• • _ • Ví dụ 2: Hỗn hợp hai khí NO và N 2 O có tỉ khối hơi đối với hiđro bằng 16,75 Tỉ lệ số mol hoặc thể tích của NO và N 2 O trong... CX Hy bđ: (x+ 1 pư: + 1 spư: y 4 ) O2 — > XCO2 + y 2 H2 O 10 y 0+ 4 ) 1 0 -(X + P 0 10 - (x+ 4 ) Ths Bùi Văn Tâm X X 40 = 8 x+ y 12 x= 4 và y = 8 Đáp án c 0915.926.569 - 0977.026.569 TRUNG TÂM LUYỆN THI ĐẠI HỌC NAM THÁI _• • _ • Ví dụ 6: Cho hỗn hợp gồmN 2 , H2 và NH3 có tỉ khói so với hiđro là 8 Dẩn hồn họp đi qua dung dịch H2 SO4 đặc, dư thì thể tích... 2 HP0 4 D 24 gamNaĩỈ2 P0 4 ; 14,2 gamNa2 HP0 4 Hướng dẫn giải Có: tạo ra hỗn hợp 2 muối: NÍ1H2 PO4 , Na2 HP0 4 Sơ đồ đường chéo: 5 Ths Bùi Văn Tâm 13 1 0915.926.569 - 0977.026.569 TRUNG TÂM LUYỆN THI ĐẠI HỌC NAM THÁI _• • _ • _2 -> Mà: Đáp án c Ví dụ 9: Hòa tan 3,164 gam hỗn hợp 2 muối CaCƠ3 và BaCƠ3 bằng dung dịch HC1 dư, thu được 448 ml khí CƠ2 . IHỨCGIẢINHANH BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM HÓA HỌC 1 A-HÓA VỒ Cơ 1 B-HÓA HỮU Cơ 7 PHẦN 2. GIỚI THI U CÁC CHUYÊN ĐỀ GIẢI NHANH BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CHUYÊN ĐÈ 1: PHƯƠNG. hoàn 181 2. Tính chất vật lí 181 3. Tính chất hóa học: 181 4. ứng dụng và sản xuất 182 TRUNG TÂM LUYỆN THI ĐẠI HỌC NAM THÁI ______________________________________________________________________• ____________________ • _________ • ___________________________________________________________ Ths.