MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA tiết, LỚP 11 CB (Lần 1) HKI ( 2014-2015) Chủ đề (nội dung) Nhận biết Thông hiểu Chủ đề 1: Sự điện li ,axit –bazo –muối Nhận biết chất điện li, axit – bazo –muối Số câu : câu số điểm :3,0 đ ; Tỉ lệ:30% Chủ đề 2:Viết PT phản ứng trao đổi ion Số câu : câu số điểm :2,0 đ; Tỉ lệ:20% Chủ đề 3: Từ PH dung dịch tính khối lượng nồng độ mol dung dịch Số câu : câu số điểm :1,0 đ; Tỉ lệ:10% Chủ đề 4: Bài toán Số câu : câu số điểm :4,0 đ; Tỉ lệ:40% Tổng số điểm : 10,0 đ Tổng số câu :4 Tỉ lệ % : 100% Viết phương trình điện li chất Vận dụng cấp độ thấp Viết phương trình điện li chất Vận vận cấp độ cao Viết phương trình điện li chất Số điểm :1,0 đ Số điểm : 1,0 đ Số điểm : 0,5 đ Số điểm :0,25 đ Nhận biết dấu hiệu xảy phản ứng trao đổi ion Số điểm: 0,5đ Viết dược PTPỨ xảy Viết dược PTPT Viết dược ,ion đầy đủ PTPT ,ion đầy thu gọn xảy đủ thu gọn xảy Số điểm : 1,0đ Số điểm : 0,5đ Viết PT điện li chất xảy Tính nồng độ khối lượng chất thu Số điểm : 0,5 đ Số điểm :0,5 đ Viết PTPỨ xảy Tính số mol chất đề cho Tính nồng độ mol ion ,PH ,khối lượng chất phản ứng Biết cách tính nồng độ chất cách tính PH … Số điểm : 1,0đ Số điểm : 1,0 đ Số điểm : 1,0 đ Số điểm : 1,0 đ Số điểm : 2,5 đ Tỉ lệ : 25% Số điểm :3,5 đ Số điểm :2,5 đ Số điểm : 1,5đ Tỉ lệ : 35% Tỉ lệ : 25% Tỉ lệ : 15% ThuVienDeThi.com Số điểm : 0,25đ Sở GD – ĐT Ninh Thuận Trường THPT Phạm Văn Đồng Đề kiểm tra : tiết ; Lớp 11 CB (lần 1) Năm học : 2014 -2015 Mơn : Hóa ; Chương trình : Cơ Bản Thời gian làm : 45 phút ( Không kể thời gian chép đề ) Đề: Câu 1> (3,0 đ) Cho chất sau : NaOH , H2CO3, FeCl3 , Zn(OH)2, NaHCO3 a> Trong chất chất chất điện li mạnh, chất điện li yếu ? b> Các chất thuộc loại hợp chất ( axit, bazơ, muối, hiđroxit lưỡng tính ) theo thuyết A-rê-ni-ut ? Viết phương trình điện li chất ? Câu 2>(2,0 đ) Viết phương trình phân tử ,phương trình ion đầy đủ phương trình ion thu gọn phản ứng ( có ) xảy dd cặp chất sau : a> FeSO4 + KOH ? + ? b > Zn + H2SO4 ? + SO2 + ? Câu 3>(1,0 đ) Tính khối lượng dung dịch H2SO4 để pha 200 ml dung dịch có PH =1 Câu 4> (4,0 đ) Trộn lẫn 100 ml dung dịch Ba(OH)2 0,04M với 100 ml dung dịch H2SO4 0,05M a> Tính khối lượng kết tủa thu sau phản ứng (Biết Ba = 137 ,S = 32 ,O= 16 ) b> Tính PH dung dịch sau phản ứng cho biết màu q tím c> Trong dung dịch có chứa ion Ba2+ ,OH- ,H+ ,SO42- Cho biết chúng tồn hay không tồn dung dịch.Vì ? * Lưu ý : Khơng sử dụng BTH nguyên tố hóa học ThuVienDeThi.com Đáp án ,hướng dẫn chấm biểu điểm ĐỀ : Đáp án hướng dẫn chấm Câu ( 3,0đ ) a> Những chất điện li mạnh : NaOH, FeCl3, NaHCO3 Những chất điện li yếu : H2CO3, Zn(OH)2 b> - Axit : H2CO3 H2CO3 H+ + HCO3- ; HCO3- H+ + CO32- Bazơ : NaOH NaOH Na+ + OH- Hiđroxit lưỡng tính : Sn(OH)2 Zn(OH)2 Zn2+ + 2OHH2ZnO2 2H+ + ZnO22- Muối : NaHCO3 , FeCl3 NaHCO3 Na+ + HCO3- ; HCO3- H+ + CO32FeCl3 Fe3+ + 3ClCâu ( 2,0 đ ) a> FeSO4 + 2KOH Fe(OH)2 ↓ + K2SO4 PT ion đầy đủ : Fe2+ + SO2-+ + 2K+ + 2OH- Fe(OH)2 ↓ + 2K+ +SO42PT ion thu gon : Fe2+ + 2OH- Fe(OH)2 ↓ b> Zn + H2SO4 ZnSO4 + SO2 + H2O PT ion đầy đủ: Zn0 + 4H+ + 2SO2- Zn2+ + SO42- + SO2 + H2O PT ion thu gọn : Zn0 + H+ + SO42- Zn2+ + SO2+ H2O Câu ( 1,0đ ) PH = [H+] = 0,1 M H2SO4 2H+ + SO420,05 M 0,1 M nH2SO4 = CM.V= 0,05.0,2 = 0,01 (mol) mH2SO4 = 0,01.98 = 0,98 g Câu 4> ( 4,0 đ) a> nBa(OH)2 = 0,1.0,04 = 4.10-3 (mol) n H 2SO 0,1.0, 05 5.10 3 (mol ) PT : Ba(OH)2 + H2SO4 BaSO4 + 2H2O 4.10-3 4.10-3 4.10-3 ( mol) mBaSO4 = 4.10-3 x 233 =0,932 g b> nH2SO4 dư = 0,001 ( mol_ PT điện li : H2SO4 2H+ + SO 42 Mol : 0,001 0,002 + [ H ] =0,002/0,2 = 1,0.10-2 M PH = 2, q tím chuyển sang màu đỏ c> Trong dung dịch có chứa ion Ba2+ ,OH- ,H+ ,SO42- chúng không tồn dung dịch.Vì Ba2+ + SO42- BaSO4 ThuVienDeThi.com Biểu điểm 0,5đ 0,5đ 0,5 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,5 đ 0,5đ 0,25 đ 0,25 đ 0,5 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ ( 0,25ñ) ( 0,25ñ) ( 0,5ñ) (0,5 ñ ) (0,25 ñ ) (0,25 ñ ) (0,5 ñ ) (0,5 ñ ) MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA TIẾT LỚP 11 CB (Lần 2:HKI) ( 2014- 2015) Chủ đề (nội dung) Nhận biết Thông hiểu Vận dụng cấp độ thấp Viết phương Viết trình chất phương trình phản ứng chất phản ứng Vận vận cấp độ cao Viết phương trình chất phản ứng (khó hơn) Số điểm :1,0 đ Số điểm : 0,5 đ Số điểm :0,5đ Nhận biết chất Viết dược PTPỨ xảy Chủ đề 1: Hoàn thành sơ Nhận biết đồ phản ứng (Dựa vào chất sơ chương N-P ) đồ Tính chât hóa học điều chế Số câu : câu số điểm :2,5 đ ;Tỉ lệ:25% Chủ đề 2:Nhận biết chất (Tính chất vật lí hóa học) Số câu : câu số điểm :2,0 đ; Tỉ lệ:20% Chủ đề 3:Xác định muối tao thành (hoặc viết phương trình nhiệt phân muối nitrat ) Số câu : câu số điểm :2,0 đ; Tỉ lệ:20% Số điểm : 0,5 đ Vận dụng học để trình bày cách nhận biết Số điểm : 0,5đ Số điểm : 1,0đ Biết cách nhận Viết PTPỨ biết xảy tượng xảy Số điểm : 0,5đ Số điểm : 0,5 đ Số điểm : 0,5 đ Số điểm : 0,5 đ Số điểm : 0,5 đ Chủ đề 4: Bài toán hỗn hợp chất (Tính chất hóa học chương Nito) Số câu : câu số điểm :3,5 đ; Tỉ lệ:35% Viết PTPỨ xảy Tính tinh số mol chất ,lập hệ phương trình Tính % khối lượng chất tốn Tính nồng độ chất Số điểm :1,5 đ Số điểm : 1,0 đ Số điểm : 0,5 đ Tổng số điểm : 10,0 đ Tổng số câu :4 Tỉ lệ % : 100% Số điểm :3,5 đ Số điểm :3,0 đ Tỉ lệ : 35% Tỉ lệ : 30% Số điểm : 0,5 đ Số điểm : 2,0 đ Tỉ lệ : 20% ThuVienDeThi.com Số điểm : 1,5 đ Tỉ lệ : 15% Sở GD – ĐT Ninh Thuận Trường THPT Phạm Văn Đồng Họ tên : Lớp : 11C Đề kiểm tra : tiết ; Lớp 11 CB (lần 2) Năm học : 2014 -2015 Mơn : Hóa ; Chương trình : Cơ Bản Thời gian làm : 45 phút ( Không kể thời gian chép đề ) Đề: Câu 1> (2,5 đ) Hoàn thành chuỗi phản ứng sau, ghi rõ điều kiện (nếu có ) (1) (2) (3) (4) HNO3 NH4NO3 NH3 Fe(OH)3 NaNO3 (5) (NH4)2SO4 Câu 2>(2,0 đ ) Bằng phương pháp hóa học nhận biết dung dịch nhãn sau : NaCl ,(NH4)3PO4 , NH4NO3 NaNO3 (Chỉ dùng tối đa thuốc thử) Câu 3> (2,0 đ ) Xác định muối tạo thành cho : a > H3PO4 + Ca(OH)2 mol mol b > Hòa tan 100 ml dung dịch NaOH 2M với 100ml dung dịch H3PO4 1M Tính khối lượng muối sau phản ứng ( Na = 23 ,P = 31 ,H = ) Câu 4> (3,5 đ ) Cho hỗn hợp hai kim loại gồm Zn Fe vào dung dịch H2SO4 lỗng vừa đủ thu 6,72 lít khí H2 (đktc) Cũng lượng hỗn hợp cho tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 đặc,nguội thu 4,48 lít khí (đktc) dung dịch X a > Tính % theo khối lượng kim loại hỗn hợp b> Cơ cạn dung dịch X, sau đun nóng thu gam chất rắn lít khí thu đktc ? (Cho biết Zn = 65 ,Fe = 56 , O = 16 ,H = 1) * Lưu ý : Không sử dụng BTH ThuVienDeThi.com BIỂU ĐIỂM VÀ ĐÁP ÁN KT Lần ĐỀ : Đáp án hướng dẫn chấm Câu ( 2,5đ ) Mỗi PT (0,5 đ (1) NaNO3 + H2SO4 NaHSO4 + HNO3 (2) HNO3 + NH3 NH4NO3 (3) NH4NO3 + NaOH NaNO3 + NH3 + H2O (4) 3NH3 + FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3 + 3NH4Cl (5) 2NH3 + H2SO4 (NH4)2SO4 Câu ( 2,0 đ ) - Cho dd AgNO3 vào lọ mẫu thử + Lọ cho kết tủa trắng NaCl : PT : NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3 + Lọ cho kết tủa vàng (NH4)3PO4 PT: (NH4)3PO4 + 3AgNO3 Ag3PO4 + 3NH4NO3 -Cho dd NaOH vào lọ cịn lại ,lọ có khí mùi khai NH4NO3 PT : NH4NO3 + NaOH NaNO3+ NH3 + H2O Câu : ( 2,0 đ) a> 2H3PO4 + 3Ca(OH)2 Ca3(PO4)2 + 6H2O b> Muối : Na2HPO4 Caâu 4> ( 3,5 đ) a> Gọi x số mol Zn ,y số mol Fe Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 x x Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 y y Zn +4 HNO3 Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O x x 2x nH2 = =0,3 (mol) nNO2 = Biểu điểm 0,5đ 0,5đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,25đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,5 đ 0,25d 1,0đ 1,0đ ( 0,5ñ) ( 0,5ñ) ( 0,5ñ) (0,25 ñ ) = 0,2 (mol) nH2 = x + y = 0,3 nNO2 = 2x = 0,2 x = 0,1 y = 0,2 mZn = 65x= 65 0,1 = 6,5 (g) mFe = 56y = 56.0,2 =11,2 (g) b> Zn(NO3)2 + 2NH3 + 2H2O Zn(OH)2 + 2NH4NO3 x = 0,1 0,1 m = 0,1.( 65 + 17.2) = 9,9 g ThuVienDeThi.com (0,25 ñ ) (0,25 ñ ) (0,25 ñ ) (0,5 ñ ) 0,5 đ MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HKI LỚP 11 CB ( 2014- 2015) Chủ đề (nội dung) Nhận biết Thơng hiểu Chủ đề 1: Hồn thành sơ đồ phản ứng (chương Nito – photpho –cacbon ) Tính chât hóa học điều chế Số câu : câu số điểm :2,0 đ ;Tỉ lệ:30% Chủ đề 2: Viết phương trình phân tử ,pt ion đầy đủ Nhận biết chất sơ đồ Viết phương trình chất phản ứng Số điểm :1,0 đ Số điểm : 0,5 đ Biết cách viết PT điện li chất Biết cách viết PT phản ứng xảy ,nắm cách viết PT điện li chất cách viết thu gọn chúng Số câu : câu số điểm :2,0 đ; Tỉ lệ:20% Chủ đề 3: Viết PT điện li nhận biết chất (Dựa vào ion : Cl,PO43- NH4+ ) Số câu:1 câu số điểm :2,5 đ; Tỉ lệ:25% Chủ đề 4: Bài toán hỗn hợp chất (Tính chất hóa học Nito cách tính PH chất) Số câu : câu số điểm :3,5 đ Tỉ lệ:35% Tổng số điểm:10,0 đ Tổng số câu :4 Tỉ lệ % : 100% Vận dụng cấp độ thấp Viết phương trình chất phản ứng Số điểm: 0,5 đ Vận vận cấp độ cao Viết PT khó Số điểm : 0,5đ Số điểm : 0,5đ Số điểm : 1,0đ Nhận dạng chất cần nhân biết Viết PT điện li PTPỨ xảy Vận dụng học để trình bày cách nhận biết Số điểm : 0,5 đ Số điểm : 1,5 đ Số điểm : 0,5 đ Viết PTPỨ xảy Tính số mol chất ,lập hệ phương trình Tính % khối Tính PH lượng chất toán chất Số điểm :1,0 đ Số điểm : 1,0 đ Số điểm :0,5 đ Số điểm : 1,0 đ Số điểm :3,0 đ Số điểm :4.0 đ Số điểm :1,5 đ Tỉ lệ : 30% Tỉ lệ : 40% Tỉ lệ : 15% Số điểm : 1,5 đ Tỉ lệ : 15% ThuVienDeThi.com Sở GD – ĐT Ninh Thuận Trường THPT Phạm Văn Đồng Họ tên : Lớp : 11C ĐỀ KIỂM TRA HKI Năm học : 2014 -2015 Môn : Hóa ;Chương trình : Cơ Bản Thời gian làm : 45 ( Không kể thời gian chép đề ) Đề: Câu 1> ( 2,0 đ) Hoàn thành chuỗi phương trình phản ứng sau ghi rõ điều kiện(nếu có) (1) (2) (3) Zn(NO3)2 ZnO NaNO3 HNO3 (4) NH NO Câu 2> (2,0 đ) Viết phương trình phân tử phương trình ion thu gọn a> NH4Cl + NaOH ? + ? + ? b> Fe + HNO3 ? + NO2 + ? Câu 3> (2,5 đ) Cho dung dịch sau : NH4Cl ,Na3PO4,NH4NO3 NaNO3 a> Viết phương trình điện li chất b>Bằng phương pháp hóa học nhận biết dung dịch (Chỉ dùng tối đa thuốc thử) Câu 4> (3,5 đ) Hòa tan hoàn toàn 2,22 g hỗn hợp gồm hai kim loại Zn Al vừa đủ với dung dịch HNO3 lỗng thu 672 ml khí NO (đktc) a > Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu b > Nếu hoøa tan 100 ml dung dịch HNO3 vào 100 ml dung dịch NaOH 1M Tính PH dung dịch sau phản ứng màu q tím? Cho biết:Zn = 65, Al = 27) * Lưu ý :Không sử dụng BTH ThuVienDeThi.com BIỂU ĐIỂM VÀ ĐÁP ÁN HÓA 11 CB ( KIỂM TRA HKI ) Đáp án hướng dẫn chấm Biểu điểm Câu 1> (2,0 đ) Mỗi PT (0,5 đ).Nếu hs viết PT khác cho điểm tối đa (1) NaNO3 + H2SO4 NaHSO4 + HNO3 (2) 2HNO3 + ZnO Zn(NO3)2 + H2O (3) 2Zn(NO3)2 2ZnO + 4NO2 + O2 (4) NH3 + HNO3 NH4NO3 0,5đ 0,5đ 0,5 đ 0,5 đ Câu 2> (2,0 đ) a> Phương trình phân tử : NH4Cl + NaOH NaCl + NH3 + H2O PT ion thu gọn : NH4+ + OHNH3 + H2O b> Phương trình phân tử : Fe + 6HNO3 Fe(NO3)3 + 3NO2+ 3H2O PT ion thu gọn : Fe0 + 6H+ + 3NO3Fe3+ + 3NO2 + 3H2O 0,5đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ Câu 3> (2,5 đ) NH4Cl ,Na3PO4,NH4NO3 NaNO3 a> NH4Cl NH4+ + ClNa3PO4 3Na+ + PO43NH4NO3 NH4+ + NO3NaNO3 Na+ + NO3b> - Cho dd AgNO3 vào lọ dd + Lọ cho kết tủa trắng NH4Cl :NH4Cl + AgNO3 AgCl + NH4NO3 + Lọ cho kết tủa vàng Na3PO4 : Na3PO4 + 3AgNO3 Ag3PO4 + 3NaNO3 - Cho dd NaOH vào lọ lại : NH4NO3 NaNO3 + Lọ cho khí mùi khai là: NH4NO3: NH4NO3 + NaOH NaNO3 + NH3 + H2O + Lọ cịn lại khơng tượng NaNO3 Câu 4> (3,5 đ) a > Goi x ,y số mol Zn Al nNO = 0,672/22,4 = 0,03 mol PT : 3Zn + 8HNO3 3Zn(NO3)2 + 2NO + 4H2O x 8/3x 2/3x Al + 4HNO3 Al(NO3)3 + NO + 2H2O y 4y y Ta có : 65x + 27y = 2,22 x = 0,03 mol 2/3x + y = 0,03 y = 0,01 mol mZn= 65x = 65.0,03 = 1,95 g 1,95 %Zn = 100 87,84% 2, 22 % Al = 100 – 87,84 =12,16 % b > nHNO3 = 8/3x + 4y = 8/3.0,03 + 4.0,01 = 0,12 mol nNaOH = CM.V = 0,1.1 = 0,1 mol Vchung = 0,1+ 0,1 = 0,2 (lít) PT : NaOH + HNO3 NaNO3 + H2O 0,1 mol 0,1 mol nHNO3 dư = 0,12 – 0,1 = 0,02 mol CM(HNO3 ) = 0,02/0,2 = 0,1 M HNO3 H+ + NO30,1M 0,1M PH = - log [H+] = - log 0,1 = ,q tím hóa đỏ ThuVienDeThi.com 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ ( 0,25ñ) ( 0,25ñ) ( 0,25ñ) (0,5 ñ ) ( 0,25ñ) (0,25 ñ ) (0,25 ñ ) (0,25 ñ ) (0,25 ñ ) (0,25 ñ ) (0,25 ñ ) ( 0,25ñ) ( 0,25ñ) ThuVienDeThi.com ... ThuVienDeThi.com Số điểm : 1, 5 đ Tỉ lệ : 15 % Sở GD – ĐT Ninh Thuận Trường THPT Phạm Văn Đồng Họ tên : Lớp : 11 C Đề kiểm tra : tiết ; Lớp 11 CB (lần 2) Năm học : 2 014 -2 015 Môn : Hóa ; Chương trình : Cơ Bản Thời... Đồng Đề kiểm tra : tiết ; Lớp 11 CB (lần 1) Năm học : 2 014 -2 015 Môn : Hóa ; Chương trình : Cơ Bản Thời gian làm : 45 phút ( Không kể thời gian chép đề ) Đ? ?: Câu 1> (3,0 đ) Cho chất sau : NaOH... THPT Phạm Văn Đồng Họ tên : Lớp : 11 C ĐỀ KIỂM TRA HKI Năm học : 2 014 -2 015 Mơn : Hóa ;Chương trình : Cơ Bản Thời gian làm : 45 ( Không kể thời gian chép đề ) Đ? ?: Câu 1> ( 2,0 đ) Hồn thành chuỗi