Bài kiểm tra chất lượng đầu năm môn: Hóa học 9 năm học 2009 201011050

Họ tên SBD: Phòng thi: Lớp: Bài kiểm tra chất lượng đầu năm Môn: Hóa học Năm học 2009 - 2010 Thời gian 45 Lời phê Điểm phần I: trắc nghiệm khách quan ( điểm) I Cho chất sau : FeCl2, ZnO, BaO, SO2, Na2O, P, H2O H·y chän chất điền vào chỗ trống sơ đồ phản ứng sau cho phù hợp : 1, + 5O2 -t0-> 2P2O5 2, 4Na + O2 > 3, + H2O > Ba(OH)2 4, H2SO4 + > ZnSO4 + H2O 5, 2HCl + Fe > + H2 6, 4H2SO4 đặc nóng + Fe > Fe2(SO4)3 + + 4H2O II Khoanh tròn vào chữ đứng đầu mà em cho : Cho dung dịch sau : NaOH , HCl , NaCl, CuSO4 Dung dịch làm cho quỳ tím chuyển sang màu đỏ : A NaOH B NaCl C HCl D CuSO4 Cho c¸c oxÝt sau : CaO, SO2 , CuO, CO2 Oxit tác dụng với nước tạo bazơ : A Na2O B SO2 C CuO D CO2 Cho c¸c oxit sau : Na2O, SO3 , CaO, CO Oxit tác dụng với nước tạo axit : A SO3 B Na2O C CaO D CO Cho hợp chất sau : HNO3 , CaCl2, NaCl, K2SO4, KOH, NaOH, HCl, H2O, hợp chất thuộc loại hợp chất muối : A.HNO3, HCl, H2O B.CaCl2, NaCl, K2SO4 C KOH, NaOH D CaCl2, NaCl, HCl Cho nh÷ng oxit sau : SO2, CO2 , CaO, P2O5, ZnO, K2O, nh÷ng oxit thuéc loại hợp chất oxit axit : A SO2, CO2, K2O B SO2,CO2, P2O5 C CaO, ZnO, K2O D.SO2, CaO, P2O5 Cho hợp chất: H2SO4, Ba(OH)2, FeCl2, CuSO4, ZnO, HCl, HNO3, Những hợp chất thuộc loại hợp chất axit lµ: A H2SO4, Ba(OH)2, FeCl2 B ZnO, HCl, HNO3 C H2SO4, HCl, HNO3 D Tất phần II : tự luận ( điểm) Câu ( điểm) : Viết phương trình hoá học cho chuyển đổi ho¸ häc sau : H2O KMnO4  O2 2→ SO2 3→ H2SO3 4→ CaSO3 C©u ( điểm) : Cho 6,5 gam bột kẽm tác dụng hết với dung dịch HCl a Viết phương trình hoá học phản ứng? b Tính thể tích khí H2 thu đktc? DeThiMau.vn c Tính khối lượng muối thu sau phản ứng? d Cho khí ®i qua èng sø ®ùng 16 gam bét CuO nung nóng nhiệt độ cao Tính khối lượng chất rắn thu sau phản ứng, giả sử phản ứng xảy víi hiƯu st 100%? ( Cho Fe = 56 , H = , Cl= 35,5, Cu = 64) DeThiMau.vn Biểu Điểm đáp án A phần I : trắc nghiệm khách quan ( điểm ) ( Mỗi câu trả lời 0.25đ) I Chọn chất thích hợp : -P Na2O II Khoanh tròn ®¸p ¸n ®óng –BaO 1–C 2–A B Tù ln (7 ®iĨm) –ZnO 3–A – FeCl2 4–B 5–B SO2 6C Câu ( điểm ) Viêt pthh , cân ghi đủ điều kiện phản ứng -_ Mỗi pthh viết 0.5 đ Câu ( điểm) a Viết pthh : , b 2HCl +  Fe FeCl2 + H2 _ nH2 = nFe = 0.1mol _ VH2 = 22.4.0.1 = 2.24 l c Sè mol cña Muèi FeCl2 = sè mol cña Fe = 0,1 mol => Khèi lượng muối là:0,1 x 127 = 12,7 g 0.5d 0.5® 0.5d 0.5d d – ViÕt ®óng PTHH : CuO + H2 Cu + H2O _ Tính sè mol cđa CuO =0.2mol vµ sè mol CuO d­ 0.1mol, số mol Cu 0.0.1mol _ Tính khối lượng Cu CuO dư DeThiMau.vn 0.5d 0.5 d 0.5® 0.5® ...c Tính khối lượng muối thu sau phản ứng? d Cho khí qua ống sứ đựng 16 gam bét CuO nung nãng ë nhiƯt ®é cao TÝnh khối lượng chất rắn thu sau phản ứng, giả sư ph¶n øng... => Khối lượng muối là:0,1 x 127 = 12,7 g 0.5d 0.5® 0.5d 0.5d d – ViÕt ®óng PTHH : CuO + H2  Cu + H2O _ Tính số mol CuO =0.2mol sè mol CuO d­ 0.1mol, sè mol Cu lµ 0.0.1mol _ Tính khối lượng Cu... Biểu Điểm đáp án A phần I : trắc nghiệm khách quan ( điểm ) ( Mỗi câu trả lời 0.25đ) I Chọn chất thích hợp : -P Na2O II Khoanh tròn đáp án BaO 1C 2–A B Tù ln (7 ®iĨm) –ZnO 3–A – FeCl2 4–B