Bài tập hóa phân tích (bài giải ở trang thứ 10 nhé)

. MTTCQ CHƯƠNG 1: PHƯƠNG PHẤP PHÂN TÍCH KHỐI LƯỢNG VÀ PHÂN TÍCH THỂ TÍCH Câu 1: Cho 25ml dung dịch AgNO3 0.1248N vào 20ml. 0.4386g. Để kiểm tra lại kết quả phân tích, người ta lấy kết tủa đã sấy, đem nung để chuyển thành P2O5.25MoO3 (M MTTCQ Bài tập chương 1 này có 2 hướng...

...

. 10 0,03 *(Cu-Y) = 10 18,8. 10 10, 4. 10 0,03 = 10 8,37 ; In = K3K4K5 h3 + K3h2 = 10 3,55 *(Cu-In) = 10 17,9. 10 10, 4. 10 3,55 = 10 3,95 Với *(Cu-In). Fe(SCN)2+ = 10 3,03 C 6,13 .10 3 3 .10 5 [ ] (6,13 .10 3 3 .10 5 + x) x (3 .10 5  x)  x = 3,98 .10 6  [Fe(SCN)2+] = 3 .10 5  3,98 .10 6 = 2,602 .10 5 > 6 .10 6 : Vậy. h2 + K3h = 10 16 42 10 10 + 10 11 16 = 10 6,45 Fe = 11 + h¯1 = 1 1 + 10 2 17 .10 5 = 10 2,83 Al = 11 + 'h¯1 = 11 + 10 5 .10 5 = 12 *FeY...

. 4MOHMH 10 4144 10 10 10 ] [10] [−−−−−+==⇒=⇒42. 7105 8.2)( 101 10 *101 −−+=+=⇒+OHMgα8267.216.626 .10 4467.216.626 .10 3416.626 .10 2426 .10 4 10* 773.2 10* 10 *10* 10 )10( 10* 10 *10 )10( 10* 10 )10( 10 1014==++++=⇒−−−−−−−−−−−−−−−YαVậy. 11 10] [−+=⇒HMTTCQ17267.216.626 .10 4167.216.626 .10 3116.626 .10 2126 .10 1 10* 36.1 10* 10 *10* 10 )10( 10* 10 *10 )10( 10* 10 )10( 10 1014==++++=⇒−−−−−−−−−−−−−−−Yα7171.25 10* 285.9 10* 36.1 10 ==′⇒−FeYβ* pH = 33 10] [−+=⇒ H 10 267.216.626 .10 4367.216.626 .10 3316.626 .10 2326 .10 3 10* 985.3 10* 10 *10* 10 )10( 10* 10 *10 )10( 10* 10 )10( 10 1014==++++=⇒−−−−−−−−−−−−−−−Yα14 10 1.25 10* 159.3 10* 985.3 10 ==′⇒−FeYβCâu. ++++=++++−1234423433424***][**][*][][14KKKKHKKKHKKHKHYα−−−−==′⇒−+−432432**][**][][422YNHNiYYNHNiYYNiNiYααβααβ851.845.7346.628.467.2 10* 605.11 *101 *101 *101 *101 *101 3=+++++=NHα2233.19 10* 10 *10* 10 )10( 10* 10 *10 )10( 10* 10 )10( 10 101276.216.626 .10 4967.216.626 .10 3916.626 .10 2926 .10 94==++++=−−−−−−−−−−−−−−−Yα9862.18 10* 35.12233.19 *10* 605.1 10 2==′⇒−NiYβCâu...

. Hướng dẫn giải Bài Tập Hóa Phân Tich . Khoa Công nghệ Hóa Học 1 CHƯƠNG 7: PHƯƠNG PHÁP KHỐI LƯỢNG 7.1. Nêu các yêu cầu đối với phản ứng kết tủa dùng trong phân tích khối lượng. 7.2.. dẫn giải Bài Tập Hóa Phân Tich . Khoa Công nghệ Hóa Học 3 ĐS: 57%; 0,32% 7.8. Chế hóa 0,75 g mẫu thuốc trừ sâu DDT (C14H9Cl5 ) với HNO3 bốc khói và làm kết tủa Clo thóat. vừa đủ với SO42- để tạo ra số g BSO4 tính được ở trên: =(m*P /100 )*(1/32)* (100 0/CMBaCl2) = (1, 010 *20 /100 )*(1/32)* (100 0/0.06) =105 .21ml Số ml dd cần sử dụng để có dư 20% so với lý...

. pHbaaCpH pK lgCbaCCaC4aNH ClC *V*Mm 10P%3.9 Cần cho thêm bao nhiêu ml HCl0,01M vào 1 lít dung dịch NH4OH 0,1Mđể được dung dịch đệm pH = 10? Cho =9,24.HCl + NH4OH  NH4Cl + H2OC0*V0C*VTại...

. Hướng dẫn giải bài tập Hóa phân tích - Khoa Công Nghệ Hóa Học 1 CHƢƠNG 6: CHUẨN ĐỘ OXY HÓA KHỬ 6.1. Cân bằng các phản ứng sau bằng phƣơng pháp. 0,8V. Tính thế oxy hoá khử chuẩn điều Hướng dẫn giải bài tập Hóa phân tích - Khoa Công Nghệ Hóa Học 4 kiện của cặp Ag+/Ag khi có mặt Cl- Ở điều kiện chuẩn : Ag+ + 1e Ag (1) Khi có. MnO42- ĐMnO4=MMnO4/1 6.8. Giải thích tại sao KMnO4 không phải là chất gốc? Tại sao chỉ xác định độ chuẩn của Hướng dẫn giải bài tập Hóa phân tích - Khoa Công Nghệ Hóa Học 5 KMnO4 vài...

. (mg/ml) = mntrcay *100 0/ 150 22Hướng dẫn giải bài tập Hóa phân tích - Khoa Công Nghệ Hóa Học 23Hướng dẫn giải bài tập Hóa phân tích - Khoa Công Nghệ Hóa Học Fe(CN)2 [ Fe(CN)]+ + CN- Fe(CN)-. với Al và Fe ở pH=2 v à =5 lần lượt là a. 10 1,86; 10 10,86; b.3Hướng dẫn giải bài tập Hóa phân tích - Khoa Công Nghệ Hóa Học 10 8,86; 10 17,86 Kh ông định lượng được Al ở pH=2 nhưng. KAgCl = 10 -10 ; KAgI = 10 -16Để xuất hiện kết tủa AgCl thì [Ag+ ].[Cl-] ≥ KAgCl  [Ag+ ] ≥ KAgCl/18Hướng dẫn giải bài tập Hóa phân tích - Khoa Công Nghệ Hóa Học [Cl-]= 10 -9Để...

... MTTCQ BÀI TẬP PHẦN 2. CHƯƠNG 2. CÂN BẰNG ACID – BAZ Câu 1. Tính pH của dung dịch CH 3 COOH 0,1 M, biết rằng hằng số phân ly của axít này là K a = 10 -4,75 . ... mạnh................................................................. ][ ][ − − += OH K COH W b Vì C b lớn nên ta xem như H 2 O phân ly không đáng kể. Vì vậy ta có : 9586.12]log[ 10*1.1 11 1 10 ][ 10 ][ 11 1 ][ 13 1414 =−=⇒ ... 10 -6.98 H 2 O ⇔ OH - + H + K w = 10 -14 Ta có : K b1 >> K b2 ⇒ Bỏ qua OH - do nấc thứ 2 phân li 13 1414 1.1 10*0191.1 089125.0 10 ][ 10 ][ 089125.01.0*10*][ ][][ ][][ ][ − − − − + −− +−...

... 5623.3523.4453.4363.4233.403.3 10*18.11*101*101*101*101*101*101 =++++++= − SCN α Bài Tập Tổng Hợp Về Hóa Phân Tích Bài tập 1 : Tính pH của dung dịch HCl có nồng độ sau đây a. 0,1M b. 0,02M c. 5.10 ... -lg[1,62.10 -7 ] = 6,79 Bài tập 2 : Tính pH của dung dịch CH 3 COOH , pK a = 4,75 có nồng độ sau : a. 10 -1 M b. 10 -2 M c. 10 -3 M d. 10 -4 M e. 10 -5 M f. 10 -6 M Giải Phương trình phân ly : CH 3 COOH ... (4,75-log10 -6 )=5,38 Bài tập 3 : Tính pH của các dung dịch muối amoniclorua có các nồng đồ sau : a. a. 10 -1 M b. 10 -2 M c. 10 -3 M NH 3 có pK b = 4,75 Giải Phương trình phân ly : NH 4 Cl 4 NH...