58 Công thức giải nhanh hóa học hay

... MỘT SỐ CÔNG THỨC KINH NGHIỆM DÙNG GIẢI NHANH BÀI TOÁN HOÁ HỌC GV Nguyễn Trung Kiên st 1 HÓA ĐẠI CƯƠNG I. TÍNH pH 1. Dung dịch axit yếu HA: pH = ... /ÊÀiÛiÊÌÃÊÌVi]ÊÛÃÌ\Ê ÜÜÜ°Vi°VÉÕV°Ì MỘT SỐ CÔNG THỨC KINH NGHIỆM DÙNG GIẢI NHANH BÀI TOÁN HOÁ HỌC GV Nguyễn Trung Kiên st 3 HÓA HỮU CƠ 1. Tính số liên kết  của C x H y O z N t Cl ... Ê`ÌÀÊ /ÊÀiÛiÊÌÃÊÌVi]ÊÛÃÌ\Ê ÜÜÜ°Vi°VÉÕV°Ì MỘT SỐ CÔNG THỨC KINH NGHIỆM DÙNG GIẢI NHANH BÀI TOÁN HOÁ HỌC GV Nguyễn Trung Kiên st 2 IV. BÀI TOÁN VỀ H 2 SO 4 1. Kim loại tác...

... hiđrocacbon. Biết 2 / 23, 2 X H d = . Phần trăm butan đã tham gia phản ứng tách là bao nhiêu? Giải 58 % 1 25% 2.23,2 A = − = H% = 2 – 2 . x y M M H% = 2 – 2 . x y M M A% = 1 A B M M − B. ... của axit yếu phải biết K axit hoặc độ điện li của dd axit 1 (log log ) 2 axit axit pH K C= − + hay pH = -log( α C axit ) 22. Tính pH của dd bazơ yếu BOH pH = 14 + 1 (log log ) 2 bazo bazo pH...

... yêu cầu (Dạng này có 2 kết quả) Công thức: −↓OHn = 3n (10) hoặc 3+↓-OHAln = 4n - n (11) MỘT SỐ CÔNG THỨC KINH NGHIỆM DÙNG GIẢI NHANH BÀI TOÁN HOÁ HỌC HOAHOC.ORG ® NGÔ XUÂN QUỲNH ... dư giải phóng 0,56 lít khí NO ( đktc). Tìm m ? Giải mFe = 8056( mhỗn hợp + 24 nNO ) = 8056( 3 + 0,025 ) = 2,52 gam MỘT SỐ CÔNG THỨC KINH NGHIỆM DÙNG GIẢI NHANH BÀI TOÁN HOÁ HỌC ... MỘT SỐ CÔNG THỨC KINH NGHIỆM DÙNG GIẢI NHANH BÀI TOÁN HOÁ HỌC HOAHOC.ORG ® NGÔ XUÂN QUỲNH 1 HÓA ĐẠI CƯƠNG I. TÍNH pH 1. Dung dịch axit yếu HA:...

... 50 CÔNG THỨC GIẢI NHANH HÓA HỌC – ÔN THI ĐẠI HỌC – THẦY HUY – 0968 64 65 97 1 50 CÔNG THỨC GIẢI NHANH HÓA HỌC – ÔN THI ĐẠI HỌC – THẦY HUY – 0968 64 65 97 2 50 CÔNG THỨC GIẢI NHANH HÓA HỌC ... 50 CÔNG THỨC GIẢI NHANH HÓA HỌC – ÔN THI ĐẠI HỌC – THẦY HUY – 0968 64 65 97 6 50 CÔNG THỨC GIẢI NHANH HÓA HỌC – ÔN THI ĐẠI HỌC – THẦY HUY – 0968 64 65 97 7 50 CÔNG THỨC GIẢI NHANH HÓA HỌC ... – ÔN THI ĐẠI HỌC – THẦY HUY – 0968 64 65 97 3 50 CÔNG THỨC GIẢI NHANH HÓA HỌC – ÔN THI ĐẠI HỌC – THẦY HUY – 0968 64 65 97 4 50 CÔNG THỨC GIẢI NHANH HÓA HỌC – ÔN THI ĐẠI HỌC – THẦY HUY...

...

... 4,4 + 0,2.71 = 18,6 g =>B Nguoithay.vn TRANG 1 Nguoithay.vn PHNG PHÁP DÙNG CÔNG THC GII NHANH TOÁN HOÁ (Gm 8 dng toán quan trng + 18 công thc tính + Ví d mu t các đ đi ... tính nhanh: m Cu = 0,8 mhhA + 6,4 ispk.nspk (10) (Dng nƠy ít dùng nên t không có bƠi tp ,Ch cn thay Fe thƠnh Cu  bƠi trên lƠ có bƠi #) Nguoithay.vn TRANG 8 Nguoithay.vn ... n nB B NA A NO NO N O NH NO taùo muoỏi khửỷ khửỷ (6) Nguoithay.vn TRANG 5 Nguoithay.vn Trong công thc trên, A, B là hai kim loi tham gia phn ng BÀI TP ÁP DNG Bài...

... 1. Công thức tính số đồng phân ancol đơn chức no, mạch hở : Cn H2n+2O2Số đồng phân Cn H2n+2O2 = 2^(n­ 2) ( 1 < n < 6 )Ví dụ : Số đồng phân của ancol có công thức phân tử là :a. C3H8O = 2^(3­2) = 2b. C4H10O = 2^(4­2) = 4c. C5H12O = 2^(5­2) = 82. Công thức tính số đồng phân anđehit đơn chức no, mạch hở : Cn H2nOSố đồng phân Cn H2nO = 2^(n­ 3) ( 2 < n < 7 )Ví dụ : Số đồng phân của anđehit đơn chức no, mạch hở có công thức phân tử là :a. C4H8O = 2^(4­3) = 2b. C5H10O = 2^(5­3) = 4c. C6H12O = 2^(6­3) = 83. Công thức tính số đồng phân axit cacboxylic đơn chức no, mạch hở : Cn H2nO2Số đồng phân Cn H2nO2 = 2^(n­ 3) ( 2 < n < 7 )Ví dụ : Số đồng phân của axit cacboxylic đơn chức no, mạch hở có công thức phân tử là :a. C4H8O2 = 2^(4­3) = 2b. C5H10O2 = 2^(5­3) = 4c. C6H12O2 = 2^(6­3) = 84. Công thức tính số đồng phân este đơn chức no, mạch hở : Cn H2nO2Số đồng phân Cn H2nO2 = 2^(n­ 2) ( 1 < n < 5 )Ví dụ : Số đồng phân của este đơn chức no, mạch hở có công thức phân tử là :a. C2H4O2 = 2^(2­2) = 1b. C3H6O2 = 2^(3­2) = 2c. C4H8O2 = 2^(4­2) = 45. Công thức tính số đồng phân ete đơn chức no, mạch hở : Cn H2n+2OSố đồng phân Cn H2n+2O =(n­1)(n­2)/2( 2 < n < 5 )Ví dụ : Số đồng phân của ete đơn chức no, mạch hở có công thức phân tử là :a. C3H8O = 1b. C4H10O = 3c. C5H12O = 66. Công thức tính số đồng phân xeton đơn chức no, mạch hở : Cn H2nOSố đồng phân Cn H2nO = (n­2)(n­3)/2( 3 < n < 7 )Ví dụ : Số đồng phân của xeton đơn chức no, mạch hở có công thức phân tử là :a. C4H8O = 1b. C5H10O = 3c. C6H12O = 67. Công thức tính số đồng phân amin đơn chức no, mạch hở : Cn H2n+3N(cai nay chax deo dung.tai vi dong phan dung oi ma cong thuc thi tinh sai.vo ly!!!)Số đồng phân Cn H2n+3N = 2^(n­1) ( n n CO2 )Ví dụ 1 : Đốt cháy một lượng ancol no đơn chức A được 15,4 gam CO2 và 9,45 gam H2O . Tìm công thức phân tử của A ?Số C của ancol no = 2Vậy A có công thức phân tử là C2H6OVí dụ 2: Đốt cháy hoàn toàn một lượng hiđrocacbon A thu được 26,4 gam CO2 và 16,2 gam H2O . Tìm công thức phân tử của A ?( Với nH O = 0,7 mol > n CO = 0,6 mol ) => A là ankanSố C của ankan = 6Vậy A có công thức phân tử là C6H1411. Công thức tính khối lượng ancol đơn chức no hoặc hỗn hợp ankan đơn chức notheo khối lượng CO2 và khối lượng H2O :mancol = mH2O ­ mCo2/11Ví dụ : Khi đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp hai ancol đơn chức no, mạch hở thu được 2,24 lít CO2 ( đktc ) và 7,2 gam H2O. Tính khối lượng của ancol ?mancol = mH2O ­ mCo2/11 = 6,812. Công thức tính số đi, tri, tetra…..n peptit tối đa tạo bởi hỗn hợp gồm x amino axit khác nhau :Số n peptitmax = x^nVí dụ : Có tối đa bao nhiêu đipeptit, tripeptit thu được từ hỗn hợp gồm 2 amino axit là glyxin và alanin ?Số đipeptit = 2^2 = 4Số tripeptit = 2^3 = 813. Công thức tính khối lượng amino axit A( chứa n nhóm ­NH2 và m nhóm –COOH ) khi cho amino axit này vào dung dịch chứa a mol HCl, sau đó cho dung dịch sau phản ứng tác dụng vừa đủ với b mol NaOH.mA = MA.(b­a)/mVí dụ : Cho m gam glyxin vào dung dịch chứa 0,3 mol HCl . Dung dịch sau phản ứng tác dụng vừa đủ với 0,5 mol NaOH. Tìm m ? ( Mglyxin = 75 )m = 15 gam14. Công thức tính khối lượng amino axit A( chứa n nhóm ­NH2 và m nhóm –COOH ) khi cho amino axit này vào dung dịch chứa a mol NaOH, sau đó cho dung dịch sau phản ứng tác dụng vừa đủ với b mol HCl.mA = MA.(b­a)/nVí dụ : Cho m gam alanin vào dung dịch chứa 0,375 mol NaOH . Dung dịch sau phản ứng tác dụng vừa đủ với 0,575 mol HCl . Tìm m ? ( Malanin = 89 )mA = 17,8 gam15. Công thức xác định công thức phân tử của một anken dựa vào phân tử khối của hỗn hợp anken và H2 trước và sau khi dẫn qua bột Ni nung nóng.Anken ( M1) + H2 ­­­­>A (M2) ( phản ứng hiđro hóa anken hoàn toàn )Số n của anken (CnH2n ) = M1(M2­2)/14.(M2­M1)Ví dụ : Cho X là hỗn hợp gồm olefin M và H2 , có tỉ khối hơi so với H2 là 5 . Dẫn X qua bột Ni nung nóng để phản ứng xãy ra hoàn toàn được hỗn hợp hơi Y có tỉ khối so với H2 là 6,25 .Xác định công thức phân tử của M.M1= 10 và M2 = 12,5Ta có : n = = 3M có công thức phân tử là C3H616. Công thức xác định công thức phân tử của một ankin dựa vào phân tử khối của hỗn hợp ankin và H2 trước và sau khi dẫn qua bột Ni nung nóng.Ankin ( M1) + H2 ­­­> A (M2) ( phản ứng hiđro hóa ankin hoàn toàn )Số n của ankin (CnH2n­2 ) = 2M1(M2­2)/14(M2­M1)17.Công thức tính hiệu suất phản ứng hiđro hóa anken.H% = 2­ 2Mx/My18.Công thức tính hiệu suất phản ứng hiđro hóa anđehit no đơn chức.H% = 2­ 2Mx/My19.Công thức tính % ankan A tham gia phản ứng tách.%A = MA/MX ­ 120.Công thức xác định phân tử ankan A dựa vào phản ứng tách.MA =21.Công thức tính khối lượng muối clorua khi cho kim loại tác dụng với dung dịch HCl giải phóng khí H2mMuối clorua = mKL + 71. nH2Ví dụ : Cho 10 gam hỗn hợp kim loại gồm Mg, Al, Zn tác dụng với dung dịch HCl thu được 22,4 lít khí H2 ( đktc). Tính khối lượng muối thu được .mMuối clorua = mKL + 71 nH2= 10 + 71. 1 = 81 gam22.Công thức tính khối lượng muối sunfat khi cho kim loại tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng giải phóng khí H2mMuối sunfat = mKL + 96. nH2Ví dụ : Cho 10 gam hỗn hợp kim loại gồm Mg, Al, Zn tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng thu được 2,24 lít khí H2 ( đktc). Tính khối lượng muối thu được .mMuối Sunfat = mKL + 96. nH2= 10 + 96. 0,1 = 29,6 gam23.Công thức tính khối lượng muối sunphat khi cho kim loại tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc tạo sản phẩm khử SO2 , S, H2S và H2OmMuối sunfát = mKL + 96/2.( 2nSO2+ 6 nS + 8nH2S ) = mKL +96.( nSO2+ 3 nS + 4nH2S )* Lưu ý : Sản phẩm khử nào không có thì bỏ qua* n H SO = 2nSO2+ 4 nS + 5nH2S24.Công thức tính khối lượng muối nitrat khi cho kim loại tác dụng với dung dịch HNO3 giải phóng khí : NO2 ,NO,N2O, N2 ,NH4NO3mMuối Nitrat = mKL + 62( n NO2 + 3nNO + 8nN2O +10n N2 +8n NH4NO3)* Lưu ý : Sản phẩm khử nào không có thì bỏ qua* n HNO = 2nNO2+ 4 nNO + 10nN2O +12nN2 + 10nNH4NO325.Công thức tính khối lượng muối clorua khi cho muối cacbonat tác dụng với dung dịch HCl giải phóng khí CO2 và H2OmMuối clorua = mMuối cacbonat + 11. n CO226.Công thức tính khối lượng muối sunfat khi cho muối cacbonat tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng giải phóng khí CO2 và H2OmMuối sunfat = mMuối cacbonat + 36. n CO227.Công thức tính khối lượng muối clorua khi cho muối sunfit tác dụng với dung dịch HCl giải phóng khí SO2 và H2OmMuối clorua = mMuối sunfit ­ 9. n SO228.Công thức tính khối lượng muối sunfat khi cho muối sunfit tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng giải phóng khí CO2 và H2OmMuối sunfat = mMuối cacbonat + 16. n SO29.Công thức tính số mol oxi khi cho oxit tác dụng với dung dịch axit tạo muối và H2OnO (Oxit) = nO ( H2O) = 1/2nH( Axit)30.Công thức tính khối lượng muối sunfat khi cho oxit kim loại tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng tạo muối sunfat và H2OOxit + dd H2SO4 loãng ­> Muối sunfat + H2OmMuối sunfat = mOxit + 80 n H2SO431.Công thức tính khối lượng muối clorua khi cho oxit kim loại tác dụng với dung dịch HCl tạo muối clorua và H2OOxit + dd HCl ­> Muối clorua + H2OmMuối clorua = mOxit + 55 n H2O = mOxit + 27,5 n HCl32.Công thức tính khối lượng kim loại khi cho oxit kim loại tác dụng với các chất khử như : CO, H2 , Al, CmKL = moxit – mO ( Oxit)nO (Oxit) = nCO = n H2= n CO2 = n H2O33.Công thức tính số mol kim loại khi cho kim loại tác dụng với H2O, axit, dung dịch bazơ kiềm, dung dịch NH3 giải phóng hiđro.nK L= 2/anH2 với a là hóa trị của kim loạiVD: Cho kim loại kiềm tác dụng với H2O:2M + 2H2O ­> MOH + H2nK L= 2nH2 = nOH­34.Công thức tính lượng kết tủa xuất hiện khi hấp thụ hết một lượng CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 hoặc Ba(OH)2 .nkết tủa = nOH­ ­ nCO2 ( với nkết tủa = nOH­ = 0,7 molnkết tủa = nOH­ ­ nCO2 = 0,7 – 0,5 = 0,2 molmkết tủa = 0,2 . 197 = 39,4 ( g )35.Công thức tính lượng kết tủa xuất hiện khi hấp thụ hết một lượng CO2 vào dung dịch chứa hỗn hợp gồm NaOH, Ca(OH)2 hoặc Ba(OH)2 .Tính n((CO3)2+)= nOH­ ­ nCO2 rồi so sánh nCa hoặc nBa để xem chất nào phản ứng hết để suy ra n kết tủa ( điều kiện n(CO3)2+ = tong luong nOH­ = 0,39 moln((CO3)2+) = nOH­ ­ nCO2 = 0,39­ 0,3 = 0,09 molMà nBa2+ = 0,18 mol nên nkết tủa = nCO = 0,09 molmkết tủa = 0,09 . 197 = 17,73 gamVí dụ 2 : Hấp thụ hết 0,448 lít ( đktc) vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,06 M và Ba(OH)2 0,12 M thu được m gam kết tủa . Tính m ? ( TSĐH 2009 khối A )A. 3,94 B. 1,182 C. 2,364 D. 1,97nCO = 0,02 molnNaOH = 0,006 moln Ba(OH)2= 0,012 mol=> tong luong nOH = 0,03 moln((CO3)2+) = nOH­ ­ nCO2 = 0,03 ­ 0,02 = 0,01 molMà nBa 2+ = 0,012 mol nên nkết tủa = nCO = 0,01 molmkết tủa = 0,01 . 197 = 1,97 gam...

... khi đó sử dụng: Công thức tính nhanh cho bài toán Nhôm và Kẽm để giải quyết bài toán.  Công thức tính nhanh bài toán điện phân:  Đối với bài toàn điện phân ghi nhớ 2 công thức : (i):  ... hoạt công thức: Ví dụ với công thức trên: Nếu bazơ là Ba(OH)2 Suy ra  = 85.5 ⇒  = +58. 25. hay  =+.() (g) Hoàn toàn tương tự: Nếu NaOH  =+. (g)  Công thức ... y Công thức của X (VD:6.26061992 x=6) Công thức trên có thế tính với hợp chất không chỉ chứa C, H, O  Bài toán đốt cháy ancol no đơn chức : X:CnH2n+2O: có số mol là a Công thức tính nhanh: ...