... Zn(OH) 2 trong TN1 = 0,09 mol < 0 ,22 /2 => TN1: kiềm dư, ZnSO4 hếtZnSO4 + 2KOH => Zn(OH) 2 (1)a mol 2a aZn(OH) 2 + 2KOH => K 2 ZnO 2 + 2H 2 O (2) b mol 2bTa có: 2a + 2b = 0 ,22 ... TN2 số mol KOH lớn hơn nên Zn(OH) 2 bị tan nhiều hơn.TN1. nKOH = 0 ,22 mol2KOH + ZnSO4 → Zn(OH) 2 + K 2 SO4(1)2KOH + Zn(OH) 2 → K 2 ZnO 2 + 2H 2 O (2) Gọi x là số mol của Zn(OH) 2 ... 2H 2 O (2) b mol 2bTa có: 2a + 2b = 0 ,22 a - b = 0,09 => a = 0,1 => m = 0,1.161 = 16,1gCách 4: 2 231: 4 2 0 ,22 4x 2 * (1)99 2 2 : 4 2 0 ,28 4x 2 * (2) 99− +− +↓↓= − => = −=...