... 6,67.10 –2 + [H3O+] – [OH – ] [HM – ] ≈ 1,67.10 –2 – [H3O+] + [OH – ] Vì dung dịch là axit nên giả thiết cho rằng [OH – ]rất nhỏ là hoàn toàn đúng đắn. Thay thế các giá trị [HM – ] và ... trình bậc 2 để tìm [H3O+]. [H3O+]2 + 1,20.10 –2 [H3O+] – 1,20.10 –3 = 0 [H3O+] = 2,92.10 –2 = [HM – ] pH = –log2,92.10 –2 = 1,54 Để chứng minh rằng, sự phân li của axit maleic ... H3+NCH2COO – (11.19) H3+NCH2COO – + H2O U H2NCH2COO – + H3O+ ; Ka = 2.10 –1 0 (11.20) H3+NCH2COO – + H2O U H3+NCH2COOH + OH – ; Kb = 2.10 –1 2 (11.21)...