Đang tải... (xem toàn văn)
Sau phản ứng thu được m gam chất rắn và khí A, cho A hấp thụ hoàn toàn vào natri oxit dư thì thấy khối lượng của natri oxit tăng lên 0,9 gam.. a Viết phương trình hóa học của phản ứng xẩ[r]
(1)TRƯỜNG THCS LIÊN ĐỒNG ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG HỌC SINH KHÁ, GIỎI NĂM HỌC 2012 – 2013: VÒNG II Môn : Hóa học Lớp (Thời gian làm bài 120 phút) Bài 1: (1,5 điểm) Hoàn thành các phương trình phản ứng sau: to Fe(OH)3 Fe2O3 + H2O SO2 + H2S S↓ + H2O MnO2 + HBr Br2 + MnBr2 + H2O Cl2 + SO2 + H2O HCl + H2SO4 Al + HNO3 Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O Fe3O4 + H2SO4 FeSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O Bài 2.( 1điểm) Nhận biết bốn chất rắn : Na ; Zn ; BaO ; P2O5 Bài 3: (2,5 điểm)Cho 13 gam hỗn hợp A gồm Fe, Mg và Zn phản ứng với 1,2 mol HCl a Chứng tỏ A tan hết b Nếu tổng số mol kim loại A là 0,3 Tỷ lệ số mol Fe và Mg là 1:1 Tính % theo khối lượng nguyên tố có A Bài 4: (2,5 điểm) Cho luồng khí hiđro qua ống thuỷ tinh chứa 20 g bột đồng (II) oxit 400 0C Sau phản ứng thu m gam chất rắn và khí A, cho A hấp thụ hoàn toàn vào natri oxit dư thì thấy khối lượng natri oxit tăng lên 0,9 gam a) Viết phương trình hóa học phản ứng xẩy b) Tính m Bài 5: (2,5 điểm) Thực nung a gam KClO3 và b gam KMnO4 để thu khí ôxi Sau phản ứng xảy hoàn toàn thì thấy khối lượng các chất còn lại sau phản ứng a a Tính tỷ lệ b b Tính tỷ lệ thể tích khí ôxi tạo thành hai phản ứng (Biết rằng: Fe = 56; Mg = 24; Zn = 65; Cu = 64; O = 16; H = 1; Mn = 55; K = 39; Cl = 35,5) (2) HƯỚNG DẪN CHẤM Hướng dẫn giải Câu - Hoàn thành các phương trình phản ứng sau: t o 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O SO2 + 2H2S S↓ + 2H2O MnO2 + HBr Br2 + MnBr2 + H2O Cl2 + SO2 + H2O 2HCl + H2SO4 8Al + 30HNO3 8Al(NO3)3 + 3NH4NO3 + 15H2O Fe3O4 + 4H2SO4 FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O *Trích mẫu thử : Cho các mẫu thử vào nước nhận : + Zn (không tan) + Na(Tan và có khí bay ra) + BaO ; P2O5 (tan và không có khí bay ra) -Mỗi PTHH đúng 0,25 điểm 0,2 điểm *Các PTHH : 0,6 điểm 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 BaO + H2O Ba(OH)2 P2O5 + H2O 2H3PO4 *Cho quỳ tím vào dung dịch Ba(OH)2 và H3PO4 nhận dd 0,2 điểm Ba(OH)2 ( làm quỳ tím hóa xanh , từ đó nhận BaO Còn lại là dd H3PO4 ( làm quỳ tím hóa đỏ) , từ đó nhận P2O5 - Các PTHH xẩy ra: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 (1) Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 (2) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (3) - Giả sử hỗn hợp chứa Mg(số mol lớn nhất).Vậy số mol nMg 13 = 24 ≈ , 542(mol) Theo pthh(1) nHCl = 2nMg = 0,5412 = 1,084 (mol) < 1,2 (mol) Vậy HCl dư hỗn hợp kim loại phản ứng hết - Gọi x,y là số mol Mg và Zn (x,y>0) Vậy ta có : 2x + y = 0,3 => 2x + y = 0,3 56x + 24x +65y = 13 80x + 65y = 13 - Giải ta được: x = 0,13 ; y = 0,04 - %Fe = Điểm ,13 56 100=56 % 13 ; %Mg = ,13 24 100=24 % 13 ,04 65 100=20 % %Zn = 13 4000 C PTPƯ: CuO + H2 Cu + H2O (1) - Khối lượng Na2O tăng nước bị hấp thụ vào PTHH: Na2O + H2O → 2NaOH (2) - Theo : CuO hết thì nCuO = nH ❑2 (mol) 20 O = 80 =¿ 0,25 (3) 0,9 = 18 =0 , 05 mol Vậy CuO dư , H2 hết m = mCuO dư + mCu = (0,25-0,05).80 + 0,05.64 = 19,2 gam - PTHH: 2KClO3 ⃗t o 2KCl + 3O2 (1) - Thực tế nH ❑2 O a 122 ,5 a (74,5) 122 ,5 3a 22, - PTHH: 2KMnO4 b 158 ⃗ to K2MnO4 + MnO2 b 197 158 + O2 b 87 158 (2) b 22 , - Khối lượng chất rắn sau phản ứng: mKCl = mK ❑2 mMnO ❑2 a b b MnO ❑4 + => 122 ,5 74,5= 158 197+ 158 87 => Tỷ lệ khối lượng là: a 122 ,5 (197+87) = ≈ 1, 78 b 158 74 , - Tỷ lệ thể tích khí oxi tạo thành : 3a b a 22, : 22, 4=3 ≈ 43 2 b Bài 1: (2,5 điểm) Hoàn thành các phương trình phản ứng sau: Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 3AgNO3 + Al Al(NO3)3 + 3Ag (4) 2HCl + CaCO3 CaCl2 + H2O + CO2 2C4H10 + 13O2 8CO2 + 10H2O 6NaOH + Fe2(SO4)3 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + SO2 6KOH + Al2(SO4)3 3K2SO4 + 2Al(OH)3 2CH4 + O2 + 2H2O 2CO2 + 6H2 8Al + 3Fe3O4 4Al2O3 +9Fe 10.FexOy + (y-x)CO xFeO + (y-x)CO2 Bài 2: (2,5 điểm) 11 , - nFe= 56 = 0,2 mol 0,25 m nAl = 27 mol - Khi thêm Fe vào cốc đựng dd HCl (cốc A) có phản ứng: Fe + 2HCl FeCl2 +H2 0,2 0,2 - Theo định luật bảo toàn khối lượng, khối lượng cốc đựng HCl tăng thêm: 11,2 - (0,2.2) = 10,8g - Khi thêm Al vào cốc đựng dd H2SO4 có phản ứng: 2Al + H2SO4 Al2 (SO4)3 + 3H2 m 27 mol 3.m 27.2 mol m - Khi cho m gam Al vào cốc B, cốc B tăng thêm m - 27 - Để cân thăng bằng, khối lượng cốc đựng H2SO4 phải tăng thêm m 10,8g Có: m - 27 = 10,8 - Giải m = (g) Bài 3: (2,5 điểm) 400 C PTPƯ: CuO + H2 Cu + H2O 0,25 0,75 0,25 0,50 0,25 0,25 0,25 20.64 16 g 80 Nếu phản ứng xảy hoàn toàn, lượng Cu thu 16,8 > 16 => CuO dư Hiện tượng PƯ: Chất rắn dạng bột CuO có màu đen chuyển sang màu đỏ (chưa hoàn toàn) Đặt x là số mol CuO PƯ, ta có mCR sau PƯ = mCu + mCuO còn dư = mCu + (mCuO ban đầu – mCuO PƯ) 0,25 64x + (20-80x) =16,8 16x = 3,2 x= 0,2 nH2 = nCuO= x= 0,2 mol Vậy: VH2= 0,2.22,4= 4,48 lít Bài 4: (2,5 điểm) 2KClO3 2KCl + 3O2 0,50 0,50 a 122 ,5 2KMnO4 a (74,5) 122 ,5 K2MnO4 + + MnO2 3a 22, + O2 0,25 0,25 0,50 0,50 0,50 (5) b 158 b 197 158 + b 87 158 + b 22 , a b b 74,5= 197+ 87 122 ,5 158 158 a 122 ,5 (197+87) = ≈ 1, 78 b 158 74 , 3a b a 22, : 22, 4=3 ≈ 43 2 b 0,50 0,50 0,50 (6)