A. MỤC TIÊU BÀI DAY.
1. Kiến thức- Củng cố, hệ thống hoá kiến thức về tính chất của các hợp chất vô cơ, kim loại để thấy rõ được mối quan hệ giữa đơn chất và hợp chất vô cơ.
- Từ tính chất hoá học của các chất vô cơ, kim loại, biết thiết lập sơ đồ biến đổi từ kim loại thành các chất vô cơ và ngược lại, đồng thời xác lập được mối liên hệ giữa từng loại chất.
- Biết chọn đúng các chất cụ thể làm thí dụ và viết PTHH biểu diễn sự biến đổi giữa các chất.
Từ biến đổi cụ thể rút ra được mối quan hệ giữa các loại chất.
2.Kỹ năng: Rèn khả năng tư duy tổng hợp cho HS B. Phương tiện dạy học
TiÕt 35
GV chuẩn bị các phiếu học tập C. HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC
I. Ổn định: 9a...9b...
II. Kiểm tra bài cũ:
III. Bài mới
Hoạt động của GV và HS Nội dung
HĐ1: Kiến thức cần nhớ GV phát phiếu học tập số 1 cho HS.
Hãy viết PTHH thực hiện dãy biến đổi sau. Từ đó cho biết tên loại chất và lập mối liên hệ.
GV cho HS thảo luận, cử đại diện trình bày, Viết các PTHH Cho biết tên loại chất và thiết lập mối liên hệ, GV bổ sung và đa ra sơ đồ từ KL đ hợp chất vô cơ.
GV phát phiếu học tập cho HS
GV yêu cầu các nhóm thảo luận, nhận xét, bổ sung sơ đồ mối liên hệ giữa các loại chất vô cơ.
HĐ2:Bài tập
GV hướng dẫn HS chữa các bài tập 2, 3, 8, 9 (SGK)
I Kiến thức cần nhớ
1. Sự chuyển hoá kim loại thành các hợp chất vô cơ.
(1) (2) (3)
2 ( )2 4
Fe FeCl Fe OH FeSO
2.Sự biến đổi các chất vô cơ thành kim loại Cho các chất: Cu(OH)2; CuO; CuSO4. Hãy lập dãy biến đổi có thể có từ tất cả các chất trên bắt đầu CuSO4. Từ đó rút ra mối liên hệ giữa các loại chất vô cơ.
II.Bài tập
Bài 2: Các dãy chuyển hoá có thể là:
Al đ AlCl3 đ Al(OH)3 đ Al2O3
hoặc Al đ Al2O3 đ AlCl3 đ Al(OH)3
Bài 3: Dùng dd NaOH đặc nhận biết Al (Fe, Ag không phản ứng) Dùng dd HCl phân biệt Fe, Ag không phản ứng.
Bài 4: Axit H2SO4 loãng phản ứng được với dãy chất
d. Al, Al2O3, Fe(OH)2, BaCl2
Bài 5: dd NaOH phản ứng đựơc với dãy chất H2SO4, SO2, CO2, FeCl2
Bài 6: Dùng phương án a.
IV.Củng cố Gv hớng dẫn nội dung trọng tâm học sinh cần ôn tập.
+) NhËn biÕt axit, muèi +) ViÕt PTHH
+) Bài tập tính toán xem lại bài 6(51)
Bài tập 6 SGK -T 51 mCuSO4= 20 x 0,1 = 2g -> nCuSO4= 0,0125(mol) PT: Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu
1mol 1mol 1mol 0,0125mol 0,0125mol 0,0125mol Số gam Zn là: mZn= 0,0125 x 65 = 0,81gam
OXBZ BZ Muèi
KL
Số gam của ZnSO4 là: mZnSO4= 0,0125 x 161= 2,01gam Nồng độ % dd ZnSO4 là:
% 2,01 100% 10,05%
C 20 x V.Dặn dò: Ôn tập giờ sau KTHK
--- ---&
Ngaỳ soạn:.../...
Ngày giảng:.../...
KIỂM TRA HỌC KÌ I A. MỤC TIÊU BÀI DAY.
1. Kiến thức- Kiểm tra đánh giá kết quả học tập của hs tập chung vào các vấn đề trọng tâm trong những kiến thức đã học về oxit, axit, bazơ, muối, qua đó đánh giá được chất lượng của việc dạy và học
2.Kỹ năng:
- Rèn các kĩ năng: Viết PTHH, vận dụng giải các bài tập định tính, định lượng 3. Thái độ: Giáo dục đức tính nghiêm túc, tự giác trong kiểm tra thi cử.
B. PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC GV chuẩn bị đề KT, đáp án phù hợp trình độ hs C. HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC
I. Ổn định: 9a...9b...
II. Kiểm tra bài cũ:
MA TRÂN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I Tên Chủ đề
(nội dung, chương…)
MỨC ĐỘ NHẬN BIẾT
Nhận biết Thông hiểu Vận dụng
Cấp độ thấp Cấp độ cao 1. Các loại
hợp chất vô cơ 17 tiết
Dựa vào tính chất hoá học của các chất hoàn thiện PTHH
Phân biệt được các hợp chất vô cơ bằng phương pháp hoá học.
Làm được BT tính khối lượng, tính nồng độ % của hỗn hợp.
65% = 6,5 đ 30% = 2 điểm 40% = 2,5 điểm 30% = 2 điểm 2. Kim loại
09 tiết
Viết được dãy hoạt động hoá học của kim loại theo chiều giảm dần.
Viết PT biểu diễn dãy chuyển đổi HH của KL
35% = 3,5đ 43% = 1,5 điểm 57% =2đ 5 câu
10 điểm (100%)
2câu
3,5 điểm 35 %
2 câu 4,5 điểm 45 %
1 câu
2 điểm 20 %
ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I
Câu 1:(1,5đ) Hãy xắp xếp các kim loại trong dãy sau theo chiều mức độ hoạt động hoá học giảm dần: Mg, Fe, Cu, Pb, Ag, Zn, Al, K, Au, Na.
Câu 2:(2đ)Viết các phương trình hoá học thực hiện dãy chuyển đổi hoá học sau:
TiÕt 36
Fe (1) FeCl2 (2) Fe OH( )2 (3) FeSO4 (4) Fe
Câu 3:(2,5đ) Có 4 lọ không nhãn, mỗi lọ đựng một trong 4 dung dịch là: H2SO4 loãng, HCl, Na2SO4 , NaOH. Hãy nhận biết dung dịch trong mỗi lọ bằng phương pháp hoá học. Viết phương trình.
Câu 4:(2đ) Chọn các chất thích hợp điền vào chỗ trống và hoàn thành các phương trình phản ứng sau:
1.HCl + ... MgCl2 + ...
2.Na2CO3 + ... CaCO3 + ...
3.CuCl2 + ... Cu + ...
4.Fe2O3 + ... Fe + ...
Câu 5:(2đ) Ngâm một lá kẽm trong 40g dd muối đồng sunfat 20% cho đến khi kẽm không tan được nữa. Tính khối lượng kẽm đã phản ứng với dd trên và nồng độ phần trăm của dd sau phản ứng.
ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I MÔN HOÁ HỌC 9 NĂM HỌC 2011 – 2012
Câu Các ý trong câu Điểm
Câu 1
(1,5đ) Dãy kim loại theo chiều mức độ hoạt động hoá học giảm dần
K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, Cu, Ag, Au 1,5đ
Câu 2
(2đ) Fe (1) FeCl2 (2) Fe OH( )2 (3) FeSO4 (4) Fe 1. Fe + 2HCl FeCl2 + H2
2. FeCl2 + 2 NaOH Fe(OH)2 + 2 NaCl 3. Fe(OH)2 + H2SO4(loãng) FeSO4 + 2H2O 4. FeSO4 + Zn ZnSO4 + Fe
0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ Câu 3
(2,5đ) - Dựng quỳ tớm: dd nào chuyển màu xanh là NaOH dd nào khụng chuyển màu là Na2SO4
dd nào chuyển màu đỏ là HCl và H2SO4
- Lần lượt cho BaCl2 vào 2 axit trờn dd nào cú hiện tượng kết tủa là H2SO4
- Chất cũn lại là HCl
PT: H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + HCl
1đ
1đ
0,5đ Câu 4
(2đ) 1. 2HCl + Mg MgCl2 + H2
2. Na2CO3 + CaCl2 CaCO3 + 2NaCl 3. CuCl2 + Fe Cu + FeCl2
4. Fe2O3 + 3H2 t0 2Fe + 3H2O
0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ Câu 5
(2đ) mCuSO4= 40.20
100 8g
-> nCuSO4=
8 0, 05 160
(mol) PT: Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu 1mol 1mol 1mol 0,05mol 0,05mol 0,05mol Số gam Zn là: mZn= 0,05 x 65 = 3,25gam
Số gam của ZnSO4 là: mZnSO4= 0,05 x 161= 8,05gam Nồng độ % dd ZnSO4 là:
% 8,05.100 20,125
C 40
0,5đ 0,5đ
0,5đ 0,5đ
IV. Củng cố: GV thu bài nhận xét giờ kiểm tra
V. Dặn dò: Đọc trước bài Axit Cacbonic và muối Cacbonat
- Kết quả bài KT: G:...K...Tb...Y...
--- ---&