*Đặc biệt dùng Axít HF để vẽ lên thuỷ tinh
4HF + SiO2 → SiF4( tan) + H2O
2.Điều chế: *Tổng hợp:
H2 + X2 → 2HX↑
*Dùng H2SO4 đặc:
H2SO4(đ) + NaCl→ NaHSO4 + HCl↑ H2SO4(đ) + 2NaCl→ Na2SO4 + 2HCl↑
Phương pháp này chỉ dùng điều chế được HF, HCl không dùng điều chế được HBr, HI vì HBr, HI có tính khử mạnh sẽ phản ứng oxi hóa khử với H2SO4 đặc. --------------o0o--------------- B. OXI-LƯU HUỲNH ( NHÓM VI A ) I.Một số tính chất OXI LƯU HUỲNH SELEN TELU 1.Kí hiệu O S Se Te 2.KLNT 16 32 79 127,6 3.Điện tích Z 8 16 34 52 4.Cấu hình e hố trị 2s22p4 3s23p4 4s24p4 5s25p4 5.CTCT O2 S Se Te 6.Trạng thái Khí rắnvàng rắn rắn 7.Axit có Oxi - - H2SO4 H2SO3 H2SeO4 H2SeO3 H2TeO4 H2TeO3 8.Độ ân điện 3,5 2,5 2,4 2,1
II.OXI
1.Tính chất hóa học * Với H2
2H2 + O2 to 2H2O
* Với các kim loại (trừ Ag, Au, Pt)
3Fe + 2O2 → Fe3O4 2Cu + O2 → 2CuO(đen)
* Với phi kim( trừ F2,Cl2, Br2, I2)
N2 + O2 3000 oC 2NO S + O2 to SO2 *Với chất khác:
CH4 + 2O2 to CO2 + 2H2O 2CO + O2 to 2CO2 4Fe3O4 + O2 to 6Fe2O3
2.Điều chế:
a. Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng. b. Nhiệt phân các muối giàu oxi b. Nhiệt phân các muối giàu oxi
2KClO3 to 2KCl + O2↑
2KMnO4 to K2MnO4 + MnO2 + O2↑
c. Điện phân H2O ( có pha H+ hoặc OH- )
H2O dpddaxithoacbazo2H2↑ + O2↑
d. Điện phân oxit kim loại
2Al2O3 dpnc 4Al + 3O2↑
III. Lưu huỳnh
1.Tính chất hóa học: Ở to thường lưu huỳnh hoạt động kém.
* Với kim loại ( trừ Au, Ag, Pt ) → muối sunfua.
Fe + S to FeS(đen) Cu + S to CuS (đen)
* Với Hiđrô
S + H2 to H2S (mùi trứng thối)
* Với phi kim ( trừ N2,I2 ) → sunfua
C + 2S to CS2 5S + 2P to P2S5
*Với axit có tính oxi hóa mạnh
2H2SO4 + S to 3SO2 + 2H2O
6HNO3 + S to H2SO4 + 6NO2+2H2O
2.Điều chế:
Khai thác từ quặng H2S + Cl2 →2HCl + S 2H2S + SO2 → 2H2O + 3S
IV. OZƠN O3
1.Tính chất hóa hoc: Có tính oxi hố mạnh hơn Oxi
O3 + 2 Ag → Ag2O + O2
2KI(trắng)+ O3+ H2O →2KOH+I2(nâu)+O2 ( Nhận biết Ozôn)
2.Điều chế:
3O2 tialuadien 2O3
V.Hiđrơsunfua H2S1.Tính chất vật lí: Chất khí khơng
màu, mùi trứng thối, độc, dễ tan trong nước → axit sunfuahiđric
2.Tính chất hóa học *Với nhiệt độ:
H2S to H2 + S
*Với Oxi
2H2S +3O to 2SO2 + 2H2O ( dư O2) 2H2S + O2 to 2S↓ + 2H2O ( thiếu O2) *Tính khử :
H2S + Cl2 to 2HCl + S↓ H2S + H2SO4(đ) to SO2 + 2H2O + S↓
3.Điều chế:
H2 + S to H2S FeS + 2HCl → H2S + FeCl2