D ng 2 Bài toán CO ạ 2 tác d ng v i dung d ch Ca(OH) ớị 2, Ba(OH)
78 0, 48mol 2n Al 2 (SO 4 ) 3 0, 44mol Lo ạ TH 2: C 2 thí nghi m k t t a đ u tan m t ph n.ảệế ủềộầ
+ Xét thí nghi m 1: Theo (1) và (2)ệ → n 4n 3 n (TN1) →1, 44 4n 3 3 a 78 (3*) OH (TN1) Al (TN1) + Xét thí nghi m 2: Theo (1) và (2)ệ → n 4n 3 n (TN 2) OH (TN 2) Al (TN 2)
Giáo viên : ...................... Giáo án ơn h c sinh gi i hóaọ ỏ 8 →1, 6 4n Al3 78 (4*) T (3*) và (4*) ta ừ có : 24a 6, m 0, 42 .342 71,82g Al3 0, 42 2 A4. Bài t p t làm:ậ ự
Bài 1: ( Trích Đ thi HSG t nh hịa bình năm h c 2015 – 2016)ề ỉ ọ
A là dung d ch NaOH aM, B là dung d ch AlClị ị 3 bM, th c hi n thí nghi m:ự ệ ệ
Thí nghi m 1: Cho 150 ệ ml dung d ch A vào 400 ị ml dung d ch B thu đị ược 11,7 gam k tế t a.ủ
Thí nghi m 2: Cho 320 ệ ml dung d ch A vào 400 ị ml dung d ch B thì thu đị ược 18,72 gam k tế t a.ủ
Tính a, b? (Bi t các ph n ng đ u x y ra hồn tồn)ế ả ứ ề ả
Bài 2. (Trích đ thi vào chuyên Đ i h c SP Hà n i năm h c 20162017)ề ạ ọ ộ ọ
Hịa tan hồn tồn m (g) Al2(SO4)3 vào nước được dd X. N u cho 90ml dd NaOH ế 1M vào X thu được 3a (g) k t t a. Cịn n u cho 140ml dd NaOH 1M vào X thì thu đế ủ ế ược 2a
(g) k t t a. Xác đ nh giá tr c aế ủ ị ị ủ m.
Bài 3:( Câu IV đ thi chun Hồng Văn Th năm h c 2016 – 2017)ề ụ ọ
Hịa tan hồn tồn h n h p kim lo i Na và Ba (có s mol b ng nhau) vào nỗ ợ ạ ố ằ ước thu được dung d ch A và 10,08 lít khí (đktc).ị
g.1. C n dùng bao nhiêu ầ ml dung d ch HCl 0,15M đ trung hòa 10% dung d chị ể ị A. g.2. Thêm m gam NaOH vào 10% dung d ch A ta đị ược dung d ch B. Cho dung d chị ị B tác d ng v i 150 ụ ớ ml dung d ch AlClị 3 0,6M thu được k t t a C. Tính m đ cho kh iế ủ ể ố lượng k t t a C là l n nh t. Tính kh i lế ủ ớ ấ ố ượng k t t aế ủ đó.
Bài 4: (Trích Đ thi chun Hồng văn Th Hịa bình 2015 – 2016)ề ụ
Cho 26,91g kim lo i M hóa tr I vào 700ml dung d ch AlClạ ị ị 3 0,5M, Sau khi ph nả ng x y ra hồn tồn thu đ c V lít khí H
ứ ả ượ 2 (đktc) và 17,94g k t t a.ế ủ
g.2.a. Xác đ nh kim lo iị ạ M. g.2.b. Tính giá tr c aị ủ V.
Bài 5: (Trích đ thi GVG THCS t nh Hịa Bình năm h c 2015 – 2016)ề ỉ ọ
Th a gam kim lo i Na vào 100ml dung d ch AlClả ạ ị 3 0,3M th y thốt ra khí A. Xu tấ ấ hi n k t t a B. Nung k t t a B đ n kh i lệ ế ủ ế ủ ế ố ượng không đ i cân n ng 1,02 gam(bi t cácổ ặ ế ph n ng x y ra hồn tồn). Vi t PTHH x y ra và tính a?ả ứ ả ế ả
Bài 6: Cho 3,42g Al2(SO4)3 tác d ng v i 25ml dd NaOH t o ra 0,78g k t t a. Tính n ngụ ớ ạ ế ủ ồ độ
Giáo viên : ...................... Giáo án ơn h c sinh gi i hóaọ ỏ 8
Bài 7: Cho 200ml g m MgClồ 2 0,3M , AlCl3 0,45M, HCl 0,55M Tác d ng v i V lít g mụ ớ ồ NaOH 0,02M và Ba(OH)2 0,01M. Tính giá tr c a V đ đị ủ ể ược k t t a l n nh t và nhế ủ ớ ấ ỏ nh t.ấ
Bài 8: Thêm m (g) K vào 300ml h n h p ch a Ba(OH)ỗ ợ ứ 2 0.1M và NaOH 0,1M thu được dung d ch X. Cho t t X vào 200ml dd Alị ừ ừ 2(SO4)3 0,1M thu được k t t a Y. Đ thu đế ủ ể ược k t t a Y l n nh t thì giá tr c a m là bao nhiêu?ế ủ ớ ấ ị ủ
Bài 9: Cho m t m u Na vào 200ml dung d ch AlClộ ẫ ị 3 thu được 2,8 lit khí (đktc) và m t k tộ ế t a A. Nung A đ n kh i lủ ế ố ượng không đ i thu đổ ược 2,55 gam ch t r n. Tính n ng đấ ắ ồ ộ mol/l c a dung d ch AlClủ ị 3
Bài 10: Cho 200ml dung d ch NaOH x(M) tác d ng v i 120 ml dung d ch AlClị ụ ớ ị 3 1M, sau
cùng thu được 7,8g k t t a. Tính tr s x?ế ủ ị ố
Bài 11: Cho V lít dd NaOH 2M vào dd ch a 0,1mol Alứ 2(SO4)3 và 0,2 mol H2SO4, đ n khiế ph n ng x y ra hồn tồn thu đả ứ ả ược 7,8g k t t a. Tính V?ế ủ
Bài 12. Bình A ch a 300 ứ ml dung d ch AlClị 3 1M. Cho 500 ml dung d ch NaOH vào bìnhị A thu được 15,6 gam k t t a. Tính n ng đ mol/l c a dung d ch NaOH đãế ủ ồ ộ ủ ị dùng.
Bài 13: Cho a mol AlCl3 vào dd ch a 0,6 mol NaOH, cũng cho a mol AlClứ 3 vào dd ch aứ 0,9 mol NaOH thì th y lấ ượng k t t a t o ra b ng nhau. Tính a?ế ủ ạ ằ
Bài 14: Cho 2,3g Na kim lo i vào 100ml dd AlClạ 3 0,3M, th y thốt ra khí A và xh k t t aấ ế ủ B. L c k t t a B đ n kh i lọ ế ủ ế ố ượng không đ i thu đổ ược ag ch t r n. Vi t PTHH x y ra ấ ắ ế ả và tính a.
Bài 15: Cho 150ml dd NaOH 7M tác d ng v i 100ml dd nhơm sunphat 1M. Xác đ nh ụ ớ ị n ng đ Cồ ộ M c a ch t tan trong dung d ch sau ph n ng.ủ ấ ị ả ứ
Giáo viên : ...................... Giáo án ơn h c sinh gi i hóaọ ỏ 8 B.
Lý thuy t: Mu i k m tác d ng v i dung d ch ế ố ẽ ụ ớ ị ki m. ề ZnCl2
x + 2NaOH2x → Zn(OH)x 2↓ + 2NaCl (1)2x Zn(OH)2
x y + 2NaOH2(x y) → Na2[Zn(OH)4] tanx y (2) Ho cặ ZnCl2
x + 4NaOH4x → Nax 2[Zn(OH)4] tan + 2NaCl (3)2x B1. Phương pháp gi iả
x
x n
TH 1: Ki m h t, Mu i k m dề ế ố ẽ ư T (1)ừ → n 2n hoặ c n 1 n OH 2 OH
N u dung d ch cịn có Hế ị + , Cu2+ , Fe3+ Cơng th cứ 3
Thì : n 2n n 2n 2 3n 3 OH H Cu Fe
TH 2: Mu i k m h t, Ki m d :ố ẽ ế ề ư T (1) và (2)ừ → n 4n 2 2n
OH Zn
N u dung d ch cịn có Hế ị + , Cu2+ , Fe3+ Cơng th cứ 4
Thì : n 4n 2 2n n
2n 2
3n
3
OH Zn H Cu Fe
B2 . V n d ng : ậ ụ Cách gi i và các d ng cũng gi ng nh mu i nhôm các b n áp d ng ả ạ ố ư ố ạ ụ tương t nhé!ự
Giáo viên : ...................... Giáo án ơn h c sinh gi i hóaọ ỏ 8 * D ng thu n:ạ ậ
VD 1: Cho 200 ml dung d ch KOH 2M vào 300 ml dung d ch ZnClị ị 2 1M, sau p n ng thuả ứ được a gam k t t a. Tính a.ế ủ
Gi i.ả n nKOH 0, 2.2 0, 4mol n 2 n ZnCl 0, 3.1 0, 3mol Xét t ỉ l :ệ n 0, 4
0 T 1, 33 2 → ki mề h t,ế mu i dố ư nên chỉ x yả ra ph nả ngứ sau: n 2 Zn 0, 3 PTHH: 2KOH + ZnCl2 → Zn(OH)2↓ + 2KCl (1) Theo (1) → n 1 n 2 OH 0, 2mol m → ↓ = a = 0,2.99 =19,8 g
VD 2: Cho 250ml dung d ch NaOH 1M tác d ng v i 100 ị ụ ớ ml dung d ch ZnSOị 4 1M,
sau ph n ng thu đả ứ ược b gam k t t a . Tínhế ủ b. Gi iả n nNaOH 0, 25.1 0, 25mol n 2 n ZnCl 0,1.1 0,1mol Xét t ỉ l :ệ n 0, 25
2 T n 2, 5 4 → Mu i,ố ki mề đ uề h tế và k tế t aủ tan m t ph nộ ầ
2
Zn 0,1
PTHH: 2NaOH + ZnSO4 → Zn(OH)2↓ + Na2SO4 (1) 2NaOH + Zn(OH)2 Na→ 2[Zn(OH)4] (2) Theo (1) và (2) → n 4n 2 2n n 0, 075mol
OH Zn
m = b = 0,075.99 = 7,425 g
→ ↓
* D ng ngh ch:ạ ị
VD 1: Cho V lít dung d ch NaOH 2M vào 500ml dung d ch ZnClị ị 2 0,2M, sau ph n ng thuả ứ được 4,95 gam k t t a. Tính V.ế ủ
n nNaOH 2Vmol n 2 n n 2 n ZnCl Gi i.ả 0, 5.0, 2 0,1mol 4, 95 n 99 0, 05mol
PTHH: 2NaOH + ZnCl2 → Zn(OH)2↓ + 2NaCl (1) 2NaOH + Zn(OH)2 Na→ 2[Zn(OH)4] (2) Theo đ ra ta ề
có : n 0, 05 n
2
0,1 → Có 2 trường h p x y raợ ả TH 1: Ki m h t, mu i d .ề ế ố ư
Theo (1) → n 2n 0,1mol
OH
V = 0,05 lít
Giáo viên : ...................... Giáo án ơn h c sinh gi i hóa ọ ỏ 8 TH 2: Mu i, ki m đ u h t và k t t a tan m tố ề ề ế ế ủ ộ ph n.ầ
Theo (1) và (2) → n 4n 2 2n 0, 3mol
OH Zn
V = 0,15 lít
→
V y th tích dung d ch NaOH 2M c n dùng là 0,05 lít ho c 0,15 lít.ậ ể ị ầ ặ
VD 2: Cho 200 ml dung d ch ZnClị 2 Tác d ng v i 400 ml dung d ch KOH 1M, sau ph nụ ớ ị ả ng thu đ c 14,85 gam k t t a. Tính C
ứ ượ ế ủ M c a dung d ch ZnClủ ị 2. Gi i.ả n nKOH 0, 4.1 0, 4mol 14,85 n 99 0,15mol PTHH: 2KOH + ZnCl2 → Zn(OH)2↓ + 2KCl (1) 2KOH + Zn(OH)2 → K2[Zn(OH)4] (2)
phầ n Theo đ ra ta ề có : n 0,15 1 n 2 OH
0, 2 → Mu i, ki m đ u h t và k t t a tan m tố ề ề ế ế ủ ộ
Theo (1) và (2) → n 4n 2n → n n 2n 0, 4 2.0,15 0,175mol OH Zn2 Zn2 OH 4 4 →C M ( ZnCl2 ) 0,175 0,875M 2 VD 3:
TN1: Tr n 200 ml dd ZnSOộ 4 v i 140 ml dd NaOH sau ph n ng thu đớ ả ứ ược 6,93 gam k tế t a.ủ
TN2: Tr n 200 ộ ml dd ZnSO4 v i 180 ớ ml dd NaOH sau ph n ng thu đả ứ ược 6,93 gam k tế t a.ủ
Tính n ng đ mol c a dd ZnSOồ ộ ủ 4 và dd NaOH trên.ở Gi iả
PTHH: 2NaOH + ZnSO4 → Zn(OH)2↓ + Na2SO4 (1) 2NaOH + Zn(OH)2 Na→ 2[Zn(OH)4] (2)
n n
NaOH (TN 1) 0,14x
Đ t ặ
C x OH (TN1) Cn y y 0, 2 n 6, 93 0, 07mol
M ( NaOH ) n n 0,18x M ( ZnSO) 4 Zn2 99
Vì lượng OH thí nghi m 2 l n h n lở ệ ớ ơ ượng OH thí nghi m 1 mà lở ệ ượng k t t aế ủ khơng thay đ i nên:ổ
TN 1: OH
Giáo viên : ...................... Giáo án ơn h c sinh gi i hóaọ ỏ 8 Theo (1) → n
H (TN1) 2n → 0,14x 0,14 (*) TH 2: OH TH 2: OH
Ở , Zn2+ đ u h t và k t t a b hòa tan m t ph n.ề ế ế ủ ị ộ ầ Theo (1) và (2) → n 4n 2 2n → 0,18x 4.0, 2 y 0,14 (**) VD 4: T (*) và (**)→ừ OH (TN 2) x 1 y 0, 4 Zn V yậ CM ( NaOH ) 1M C M ( ZnSO4 ) 0, 4M
TN1: Cho a mol ZnCl2 tác d ng v i 200ml dung d ch NaOH 0,2M đụ ớ ị ược m gam k t t a.ế ủ TN2: Cũng a mol ZnCl2 tác d ng v i 350ml dung d ch NaOH 0,2M thu đụ ớ ị ược m gam k tế t a.ủ Tính a và m? Gi i.ả n (TN 1) nNaOH (TN1) 0, 2.0, 2 0, 04mol n m mol n H (TN 2) nNaOH (TN 2) 0, 35.0, 2 0, 07mol 99
PTHH: 2NaOH + ZnCl2 → Zn(OH)2↓ + 2NaCl (1) 2NaOH + Zn(OH)2 Na→ 2[Zn(OH)4] (2)
Vì lượng OH thí nghi m 2 l n h n lở ệ ớ ơ ượng OH thí nghi m 1 mà lở ệ ượng k t t a ế ủ không thay đ i nên:ổ TN 1: OH Ở h t, Znế 2+ d .ư Theo (1) → OH (TN1) 2n → 0, 04 2m 99 (*) TH 2: OH
Ở , Zn2+ đ u h t và k t t a b hòa tan m t ph n.ề ế ế ủ ị ộ ầ Theo (1) và (2) →n
4n 2n → 0, 07 4.a 2m (**)
T (*) và (**)→ừ
OH (TN 2)
Zn2
99
VD 5: A là dung d ch NaOH aM, B là dung d ch ZnClị ị 2 bM, th c hi n thí nghi m:ự ệ ệ Thí nghi m 1: Cho 300 ệ ml dung d ch A vào 200 ị ml dung d ch B thu ị được 29,7 gam k tế t a.ủ
Thí nghi m 2: Cho 500 ệ ml dung d ch A vào 200 ị ml dung d ch B thì thu ị được 39,6 gam k tế t a.ủ
Tính a, b? (Bi t các ph n ng đ u x y ra hồn tồn)ế ả ứ ề ả Gi i.ả
Giáo viên : ...................... Giáo án ơn h c sinh gi i hóaọ ỏ 8