- Cho 95ml nước cất vào cốc chịu nhiệt 250ml đun sơi trên bếp điện.
- Dùng pipet hút chính xác 5ml dung dịch FeCl310% rồi nhỏ từng giọt vào cốc nước đang sôi cho đến hết
- Đun sôi tiếp 5 phút rồi lấy ra để nguội bằng nhiệt độ phịng ta được dung dịch keo Fe(OH)3
Thí nghiệm 2: Xác định ngưỡng keo tụ
Ống 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 H2O 9,0 8,9 8,8 8,7 8,6 8,5 8,4 8,3 8,2 8,1 Na2SO4 (0,01N) 0,0 0,1 0,2 0,3 0,4 0,5 0,6 0,7 0,8 0,9 Fe(OH)3 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 Hiện tượng Tổng cộng mỗi ống là 10ml
Lấy ống đục đầu tiên để tính kết quả theo cơng thức Trong đó: V1 là thể tích của dung dịch Na2SO4
V2 là thể tích của dung dịch keo γ là ngưỡng keo tụ (mmol/l)
Thí nghiệm 3: Pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước
* Pha dung dịch nồng độ phần trăm
- Tính khối lượng chất tan cần pha chế: mct = (C%. mdd)/100%
- Tính khối lượng nước cần pha chế: mnước = mdd - mct
* Pha dung dịch nồng độ mol/l
Pha chế V2 (ml) dung dịch A nồng độ C1 (M) từ dung dịch A nờng độ C2 (M) - Tính số mol chất tan có trong dung dịch cần pha chế: n = C1.V
- Tính thể tích dung dịch ban đầu: V1 = n/C2
* Pha chế 50g dd NaCl 5%
Tính tốn mNaCl, mnước Pha chế:
+ Cân mNaCl và cho vào cốc thủy tinh
+ Xác định mH2O, rót vào cốc và khuấy đều để muối ăn tan hết Được 100g dung dịch NaCl 20%
* Pha chế 25 ml dung dịch NaCl 2M
Tính tốn nNaCl , mNaCl Pha chế:
+ Cân mNaCl và cho vào cốc thủy tinh
+ Đổ từ từ nước cất vào khuấy nhẹ đến 25ml dung dịch ta được 25ml dung dịch NaCl 2M
Thí nghiệm 4: Nhận biết dung dịch
Cho vào 4 ống nghiệm 4 mẫu nhỏ kim loại: Mg, Al, Fe, Cu
Tiếp tục cho vào mỗi ống nghiệm 1ml dung dịch H2SO4 loãng. Nhận biết mỗi kim loại qua hiện tượng xảy ra trong ống nghiệm.
Bài 2: DUNG DỊCH ĐIỆN LI – CHẤT CHỈ THỊ MÀU - DUNG DỊCH ĐỆM (7 tiết)
1. Mục tiêu
Tìm hiểu về dung dịch chất điện li và chất chỉ thị màu
2. Hóa chất, dụng cụ 2.1 Hóa chất HCl 0,1M NaOH 0,1M CH3COOH 0,1M CH3COONa 0,1M NH4OH 0,1M NH4Cl 0,1M Metyl da cam Phenolphtalein Quỳ tím Thymol xanh Indigocarmin Alizarin vàng R Giấy đo pH 2.2 Dụng cụ
Ống nghiệm, cốc thủy tinh, pipet 1ml, 5ml, 10ml, ống xác địnhng, ống hút nhựa
3. Thực hành
Thí nghiệm 1: Màu của các chất chỉ thị trong môi trường acid và baz
Chuẩn bị các dung dịch chuẩn về màu của các chất chỉ thị trong các môi trường Ống 1: 2ml dung dịch HCl 0,1M + 1 giọt metyl da cam
Ống 2: 2ml dung dịch NaOH 0,1M + 1 giọt metyl da cam Ồng 3: 2ml dung dịch HCl 0,1M + 1 giọt phenolphthalein Ống 4: 2ml dung dịch NaOH 0,1M + 1 giọt phenolphthalein Ghi nhận màu sắc của 4 ống nghiệm trên
Thí nghiệm 2: Dung dịch đệm acid
Ống 1: Cho vào ống nghiệm 2ml dung dịch CH3COOH 0,1M và 1 giọt metyl da cam, lắc đều, ghi nhận màu M1. Dùng giấy pH xác định giá trị pH1
Thêm vào ống nghiệm trên (từng giọt) 2ml dung dịch muối CH3COONa 0,1M, lắc đều, ghi nhận màu M2. Dùng giấy pH xác định giá trị pH2.
Ống 2: Cho vào ống nghiệm 4ml nước cất và 1giọt metyl da cam
Ồng 3: Cho vào ống nghiệm 2ml dung dịch CH3COOH 0,1M và 1 giọt phenolphthalein, lắc đều, ghi nhận màu M3. Dùng giấy pH xác định giá trị pH3
Thêm vào ống nghiệm trên (từng giọt) 2ml dung dịch muối CH3COONa 0,1M , lắc đều, ghi nhận màu M4. Dùng giấy pH xác định giá trị pH4
Ống 4: Cho vào ống nghiệm 4ml nước cất và 1giọt phenolphthalein lắc đều, ghi nhận màu
* Thử tính chất của dung dịch đệm
Thêm từ từ từng giọt dung dịch HCl 0,1M vào các ống nghiệm 1,2 ở thí nghiệm 2. Lắc đều cho tới khi các dung dịch trong ống nghiệm 1 và 2 đổi sang màu đỏ. Ghi nhận lượng HCl 0,1M đã dùng và xác định các giá trị pH của dung dịch sau khi đổi màu.
Thí nghiệm 3: Dung dịch đệm baz
Ống 5: Cho vào ống nghiệm 2ml dung dịch NH4OH 0,1M và 1 giọt phenolphthalein lắc đều, ghi nhận màu M5. Xác định giá trị pH5
Thêm vào ống nghiệm trên (từng giọt) 2 ml dung dịch muối NH4Cl 0,1M lắc đều, ghi nhận màu M6. Xác định giá trị pH6 bằng giấy pH
Ống 6: Cho vào ống nghiệm 4ml nước cất và một giọt phenolphthalein
Ống 7: Cho vào ống nghiệm 2 ml dung dịch NH4OH 0,1M và 1 giọt metyl da cam, lắc đều, ghi nhận màu M7. Xác định giá trị pH7 bằng giấy pH
Thêm vào ống nghiệm trên (từng giọt) 2ml dung dịch muối NH4Cl 0,1M lắc đều, ghi nhận màu M7. Xác định giá trị pH7.
Ống 8: Cho vào ống nghiệm 4ml nước cất và 1 giọt metyl da cam, lắc đều, ghi nhận màu.
* Thử tính chất của dung dịch đệm
Thêm từ từ từng giọt dung dịch NaOH 0,1M vào các ống nghiệm 5,6. Lắc đều cho tới khi các dung dịch trong ống nghiệm 5 và 6 đổi sang màu hồng. Ghi nhận lượng HCl 0,1M đã dùng và xác định các giá trị pH của dung dịch sau khi đổi màu.
Thí nghiệm 4: Tính acid- baz
Xác định pH của các hóa chất bằng giấy xác định pH và chỉ rõ môi trường của các hóa chất (acid yếu, acid mạnh, baz yếu, baz mạnh)
Hóa chất pH Mơi trường
HCl 0,1M CH3COOH 0,1M
NaOH 0,1M NH4OH 0,1M
Thí nghiệm 5: Chỉ thị acid –baz
Lấy 3 ống nghiệm:
- Ồng 1: 1giọt phenolphtalein - Ống 2: 1 giọt metyl da cam - Ống 3: Một mẫu quỳ tím
Thêm vào mỗi ống 2 giọt dung dịch HCl 0,1M. Quan sát màu từng ống nghiệm. Chuẩn bị 3 ống nghiệm khác với các chất chỉ thị màu như trên. Thêm vào mỗi ống 2 giọt dung dịch NaCl 0,1M. Quan sát mẫu từng ống.
Cũng chuẩn bị 3 ống nghiệm với các chất chỉ thị màu như trên. Thêm vào mỗi ống 2 giọt dung dịch NaOH 0,1M
Kết quả thí nghiệm ghi vào bảng sau:
Chất chỉ thị màu Màu chất chỉ thị trong môi trường
Acid Trung tính Baz
Phenolphtalein Metyl da cam Quỳ tím
Thí nghiệm 6: Lập thang màu- khoảng pH của dung dịch acid
Màu của dung dịch
Nồng độ HCl (M) 0,1 0,01 0,001 0,0001
Chỉ thị thymol xanh Chỉ thị metyl da cam
Thí nghiệm 7: Xác định khoảng pH của dung dịch X bằng chỉ thị
Màu sắc của dung dịch X
- Ống nghiệm 1: Nhỏ thymol xanh, xem màu của dung dịch
- Ống nghiệm 2: Nhỏ metyl da cam, xem màu của dung dịch
Thí nghiệm 8: Lập thang màu- khoảng pH của dung dịch baz
Màu của dung dịch
Nồng độ NaOH (M) 0,1 0,01 0,001 0,0001
Chỉ thị Indigocarmin Chỉ thị Alizarin vàng R
Thí nghiệm 9: Xác định khoảng pH của dung dịch Y bằng chỉ thị
Màu sắc của dung dịch Y
- Ống nghiệm 1: Nhỏ Indigocarmin, xem màu của dung dịch
- Ống nghiệm 2: Nhỏ Alizarin vàng R, xem màu của dung dịch
Bài 3 : HỢP CHẤT KHƠNG MANG NHĨM CHỨC - HỢP CHẤT MANG NHÓM CHỨC (8 tiết)
1. Mục tiêu
Trình bày cách điều chế, nhận biết và một số tính chất quan trọng các hợp chất hữu cơ 2. Hóa chất, dụng cụ 2.1 Hóa chất n-hexan Na2CO3 5% KMnO4 0,5% H2SO4 đặc Rượu etilic Cát
Dung dịch iod loãng CaC2 dạng viên Benzen Dầu ăn Glycerol Cu(OH)2 Natri AgNO3 1% NH3 5% Formaldehyd Fehling A Fehling B CH3COOH 0,5M CH3COOH 6M Mg bột CuO Anilin Quỳ đỏ Quỳ tím Metyl da cam Phenolphtalein 2.2 Dụng cụ
Ống nghiệm, ống dẫn khí, nắp chén sứ, đèn cờn, ống thủy tinh thẳng đứng, nút đậy, giá đỡ ống nghiệm, pipet 5ml, 10ml, cốc thủy tinh (250ml), đèn cồn, ống hút nhựa.
3. Thực hành
Thí nghiệm 1: Tác dụng của kali permanganat với HYDROCARBON no
(n-hexan)
Cho vào ống nghiệm khoảng 0,5ml (n-hexan), 0,5ml dung dịch Na2CO3 5%, sau đó cho thêm vài giọt dung dịch KMnO4 0,5% và lắc đều. Quan sát màu sắc của dung dịch KMnO4
Thí nghiệm 2: Tác dụng của acid sulfuric với HYDROCARBON no (n-hexan)
Cho vào ống nghiệm khoảng 0,5ml n-hexan, 0,5ml H2SO4 đậm đặc. Lắc nhẹ hỗn hợp trong 2-3 phút. Theo dõi màu sắc và nhiệt độ của hỗn hợp.
Thí nghiệm 3: Điều chế etylen
Cho 2ml alcol etilic vào ống nghiệm khô, cẩn thận nhỏ thêm từng giọt 4ml H2SO4 đậm đặc đồng thời lắc đều. Cho vào hỗn hợp vài hạt cát. Kẹp ống nghiệm vào giá và lắp ống dẫn khí vào.
Đun nóng cẩn thận hỗn hợp phản ứng . Nhận xét màu của hỗn hợp phản ứng. Đốt khí etilen ở đầu ống dẫn khí. Nhận xét màu ngọn lửa. Đưa nắp chén sứ chạm vào ngọn lửa etilen đang cháy. Quan sát màu của nắp chén sứ trước và sau khi thí nghiệm.
Lượng khí etilen cịn lại để làm các thí nghiệm tiếp theo.
Thí nghiệm 4: Phản ứng cộng iod vào etylen
Cho 1ml dung dịch nước iod loãng vào ống nghiệm. Dẫn khí etylen vào nước iod. Quan sát sự biến đổi màu của dung dịch.
Thí nghiệm 5: Phản ứng oxy hóa etylen bằng dung dịch KMnO4
Cho 2ml dung dịch KMnO4 0,5% và 0,5ml dung dịch Na2CO3 5% vào ống nghiệm. Dẫn khí etylen vào hỗn hợp. Quan sát sự biến đổi màu của dung dịch.
Thí nghiệm 6: Điều chế acetilen
Cho vào ống nghiệm vài viên calci carbur. Rót nhanh khoảng 1ml nước vào ống nghiệm và đậy nhanh bằng nút có ống dẫn khí với đầu vuốt nhọn. Đốt khí acetilen ở đầu ống dẫn khí. Nhận xét màu ngọn lửa.
Đưa nắp chén sứ chạm vào ngọn lửa. Quan sát màu của nắp chén sứ trước và sau thí nghiệm. So sánh với thí nghiệm đốt cháy etilen.
Thí nghiệm 7: Phản ứng cộng iod vào acetilen
Cho 1ml dung dịch nước iod loãng vào ống nghiệm (chuẩn bị sẵn ngay khi lắp dụng cụ điều chế acetilen). Dẫn khí acetilen vào dung dịch bằng ống dẫn khí cong. Nhận xét quá trình biến đổi màu của nước iod.
Thí nghiệm 8: Phản ứng oxi hóa acetilen bằng dung dịch KMnO4
Cho 1ml dung dịch KMnO4 0,5% và 1ml dung dịch Na2CO3 5% vào ống nghiệm. Dẫn khí C2H2 vào hỗn hợp. Quan sát màu của dung dịch.
Thí nghiệm 9: Tính tan trong nước, khả năng hịa tan dầu ăn của benzen
Nhỏ vài giọt benzen vào ống nghiệm đựng nước, lắc đều, để yên Cho 1,2 giọt dầu ăn vào ống nghiệm đựng benzen, lắc nhẹ Nhận xét hiện tượng xảy ra
Thí nghiệm 10: Phản ứng của rượu đơn chất và rượu đa chức
Lấy 2 ống nghiệm:
- Cho 1ml dung dịch rượu etylic vào ống 1 - Cho 1ml dung dịch glycerol vào ống thứ 2
Tiếp tục cho vào mỗi lọ 1ml Cu(OH)2. Nhận xét hiện tượng xảy ra.
Thí nghiệm 11: Phản ứng của rượu etylic với Na
Cho vào ống nghiệm 3 ml rượu etylic, nhỏ vào dung dịch 3 giọt phenolphtalein.
Tiếp tục cho mẫu Na vào ống nghiệm. Quan sát hiện tượng xảy ra. .
Đun ống nghiệm dưới ngọn lửa đèn cồn đến khi dung dịch được cô cạn. Quan sát hiện tượng xảy ra
Tiếp tục cho vào ống nghiệm sau khi cô cạn 2-3ml nước.
Quan sát hiện tượng, ghi nhận các kết quả thu được, giải thích và viết phương trình phản ứng xảy ra.
Thí nghiệm 12: Phản ứng oxi hóa aldehyd bằng hợp chất phức của bạc
Lưu ý: Các ống nghiệm dùng trong thí nghiệm này phải rửa thật sạch bằng cách cho vào vài giọt dung dịch kiềm nung nhẹ, tráng đều, sau đó đổ đi và tráng lại ống nghiệm bằng nước cất.
Điều chế thuốc thử Tollens: cho vào ống nghiệm (đã rửa sạch) 1ml AgNO3 1%, lắc ống nghiệm và nhỏ thêm từ từ từng giọt dd NH3 5% cho đến khi vừa hòa tan kết tủa bạc oxid (thuốc thử Tollens sẽ kém nhạy nếu cho dư dd NH3)
Nhỏ vài giọt dd formandehyde vào dung dịch thuốc thử Tollens. Đun nóng hỗn hợp trên nời nước nóng 60-70°C. Quan sát lớp bạc kim loại bám trên thành ống nghiệm (đôi khi bạc kim loại tách ra ở dạng kết tủa vơ định hình màu đen).
Thí nghiệm 13: Phản ứng oxi hóa aldehyd bằng thuốc thử Fehling
Thuốc thử Fehling là hỗn hợp của dung dịch Fehling A và Fehling B
Khi cần làm thí nghiệm người ta trộn hai thể tích bằng nhau của dd Fehling A và Fehling B sẽ được dung dịch xanh thẫm, gọi là thuốc thử Fehling.
Cho 1ml dung dịch thuốc thử Fehling và 1-2 giọt dung dịch formaldehyd vào ống nghiệm. Nung nóng nhẹ hỗn hợp trên ngọn lửa đèn cờn. Quan sát hiện tượng xảy ra trong hỗn hợp.
Thí nghiệm 14: Tính chất của acid cacboxylic
a). Nhỏ vào 3 ống nghiệm, mỗi ống 1-2 giọt CH3COOH 0,5M. Thêm vào ống thứ nhất 1 giọt metyl da cam, ống thứ hai 1 giọt phenolphthalein, ống thứ 3 thử bằng giấy quỳ tím. Theo dõi sự biến đổi màu trong cả ba ống nghiệm
b). Rót 1-2 ml CH3COOH 6M vào ống nghiệm, thêm một ít Mg bột. Đậy ống nghiệm bằng nút có ống dẫn khí thẳng, đầu phía trên được vuốt nhỏ. Đưa đầu que diêm đang cháy vào đầu vuốt nhỏ của ống dẫn khí. Quan sát hiện tượng bùng cháy của ngọn lửa.
c). Cho khoảng 0,2 g CuO vào ống nghiệm. Rót tiếp vào đó 1-2 ml CH3COOH 6M và đun nhẹ hỗn hợp trên ngọn lửa đèn cồn. Quan sát màu của dung dịch.
d). Rót 1-2 ml CH3COOH 6M vào ống nghiệm đã chứa sẵn 1-2ml dung dịch Na2CO3 5%. Đưa que diêm đang cháy vào miệng ống nghiệm. Quan sát hiện tượng xảy ra trong dung dịch và ngọn lửa ở đầu que diêm.
Thí nghiệm 15: Phản ứng tạo thành và phân giải các muối của anilin
Cho 2-3 ml nước vào ống nghiệm đã chứa sẵn 5-6 giọt anilin. Lắc mạnh hỗn hợp và thử môi trường của hỗn hợp bằng giấy quỳ đỏ. Nhận xét màu của giấy quỳ trước và sau khi thử.
Chia hỗn hợp thành hai phần. Nhỏ từ từ từng giọt HCl đặc vào phần thứ nhất, lắc đều đến khi được dung dịch đờng nhất. Sau đó nhỏ từ từ từng giọt dung dịch NaOH và lắc đều. Nhận xét hiện tượng xảy ra.
Nhỏ từ từ từng giọt H2SO4 đặc vào phần thứ hai cho đến khi xuất hiện kết tủa trắng. Sau đó nhỏ tiếp từng giọt NaOH. Nhận xét hiện tượng xảy ra.
TÀI LIỆU THAM KHẢO
----------
[1]. Nguyễn Đức Chung (1996), Hóa đại cương, NXB Trẻ, TP HCM.
[2].Nguyễn Trọng Thọ (2006), Hóa vơ cơ- Phần 2: kim loại, NXB Giáo Dục, TP HCM. [3]. Nguyễn Trọng Thọ (1999), Hóa đại cương, NXBGiáo dục, TP HCM
[4]. Ths. Từ Anh Phong (2006), Sách hướng dẫn học tập Hóa đại cương, Hà Nội. [5]. Đào Hữu Vinh (1998), Cơ sở lí thuyết hóa học, NXB Giáo dục.
[6]. Lê Ngọc Thạch (2002), Hóa hữu cơ, NXB Đại học Quốc gia, TPHCM.
[7]. Trường Đại học Lạc Hồng, khoa Công nghệ Sinh học – Mơi trường (2008), Giáo
trình thí nghiệm hóa đại cương
[8] Trường Đại học giao thơng vận tải (2011), Báo cáo thực hành mơn Hóa học
[9] Trường Cao đẳng cộng đồng Đồng Tháp, Bài giảng dùng chung môn Thực hành