- Trường hợp tạo kết tủa:
AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3 Cl– + Ag+ → AgCl
- Trường hợp tạo chất khớ :
2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + CO2 ↑ + H2O 2H+ + CO32– → CO2 + H2O
- Trường hợp tạo chất điện li yếu:
a) Phản ứng tạo thành nước : HCl + NaOH → NaCl + H2O H+ + OH– → H2O
b) Phản ứng tạo thành axit yếu :
HCl + CH3COONa → CH3COOH + NaCl H+ + CH3COO- → CH3COOH
Lưu ý: Trường hợp khụng xảy ra phản ứng trao đổi ion
Na+ + Cl- + K+ + OH- → Na+ + OH- + K+ + Cl-
Đõy chỉ là sự trộn lẫn cỏc ion với nhau. Nõng cao: Phản ứng thủy phõn của muối
- Dung dũch muoỏi táo bụỷi acid mánh, bazụ mánh hoaởc yeỏu tửụng ủửụng nhau khõng laứm ủoồi maứu giaỏy quyứ. ( mụi trường trung tớnh)
Vd: NaCl, K2SO4…..
Muối của axit mạnh và baz mạnh hoặc cú độ mạnh
tương đương khụng bị thủy phõn trong nước.
- Dung dũch muoỏi táo bụỷi acid yeỏu vaứ bazụ mánh coự pH >7, laứm quyứ tớm hoựa xanh. ( mụi trường baz)Vd: Na2CO3, CH3COONa…
- Muoỏi táo bụỷi acid mánh vaứ bazụ yeỏu coự pH < 7 laứm quyứ tớm hoựa ủoỷ( mụi trường baz)
Vd: NH4Cl, ZnCl2, Al2(SO4)3…..
Toựm lái: Mõi trửụứng cuỷa dung dũch muoỏi laứ mõi trửụứng cuỷa
chaỏt (axit hoaởc bazụ) mánh hụn.
Bài tập tự luận
I.4.1. Viết phương trỡnh phõn tử và ion rỳt gọn của cỏc phản ứng sau (nếu cú) xảy ra trong dung dịch giữa cỏc cặp chất sau : (nếu cú) xảy ra trong dung dịch giữa cỏc cặp chất sau :
a) Fe2(SO4)3 + NaOH d)NH4Cl + AgNO3 b) NaF + HCl e) MgCl2 + KNO3 c) FeS + HCl f) HClO + KOH
I.4.2. Viết phương trỡnh ion rỳt gọn của cỏc phản ứng sau (nếu cú) xảy ra trong dung dịch : ra trong dung dịch :
a) CuSO4 + NaOH e) NaHSO3 + NaOH b) KNO3 + NaCl f) Na2HPO4 + HCl
c) Cu(OH)2 (r) + HCl g) Cu(OH)2 (r) + NaOH (đặc) d*) Cu(OH)2 (r) + NH3 → [Cu(NH3)4] 2+
I.4.3. Viết phương trỡnh ion rỳt gọn của cỏc phản ứng sau (nếu cú) xảy ra trong dung dịch : ra trong dung dịch :
a) MgSO4 + NaNO3 b) Zn(OH)2 + NaOH
c) Pb(NO3)2 + H2S d*) Na2SO3 + H2O e*) Cu(NO3)2 + H2O f) Na2SO3 + HCl
I.4.4. Viết phương trỡnh phõn tử của cỏc phản ứng cú phương trỡnh ion rỳt gọn sau đõy: rỳt gọn sau đõy:
a) Pb2+ + SO42- → PbSO4 b) Mg2+ + 2OH- → Mg(OH)2 c) S2- + 2H+ → H2S d) 2H+ + CO32- → H2O + CO2 e) CaCO3 +2H+ → Ca2+ + CO2 + H2O
I.4.5. Hồn thành cỏc phương trỡnh ion rỳt gọn dưới đõy và viết phương trỡnh phõn tử của phản ứng tương ứng: trỡnh phõn tử của phản ứng tương ứng: a) Al3+ + ……….. → Al(OH)3 b) Pb2+ + ……….. → PbS c) Ag+ + ……….. → AgCl d) Ca2+ + ……….. → Ca3(PO4)2 e) Cr3+ + …………... → Cr(OH)3
I.4.6. Chỉ dựng quỡ tớm, hĩy nờu cỏch phõn biệt cỏc dung dịch mất nhĩn sau: sau:
a) Na2SO4 , Na2CO3 , BaCl2 , KNO3 .
b) NH4Cl , (NH4)2SO4 , BaCl2 , NaOH ,Na2CO3 .
I.4.7. Em hĩy dự đoỏn hiện tượng khi thử một loạt dung dịch muối lần lượt với giấy quỡ đỏ và giấy quỡ xanh rồi ghi kết quả vào bảng dưới đõy lượt với giấy quỡ đỏ và giấy quỡ xanh rồi ghi kết quả vào bảng dưới đõy :
Dung dịch KCl FeCl3 NaNO3 K2S Zn(NO3)2 Na2CO3 Quỡ đỏ
Quỡ xanh
I.4.8. Hũa tan 1,9520g muối BaCl2.H2O trong nước. Thờm H2SO4 loĩng, dư vào dung dịch thu được .Kết tủa tạo thành được làm khụ và loĩng, dư vào dung dịch thu được .Kết tủa tạo thành được làm khụ và cõn được 1,8640g. Xỏc định cụng thức húa học của muối ?
I.4.9. 0,80g một kim loại húa trị II hũa tan hồn tồn trong 100,0ml H2SO4 0,50M. Lượng axit cũn dư phản ứng vừa đủ với 33,4ml dung H2SO4 0,50M. Lượng axit cũn dư phản ứng vừa đủ với 33,4ml dung dịch NaOH 1,00M. Xỏc định tờn kim loại ?
I.4.10. Hũa tan 0,8870g hỗn hợp NaCl và KCl trong nước.Xử lớ dung dịch thu được bằng một lượng dư dung dịch AgNO3. Kết tủa khụ thu dịch thu được bằng một lượng dư dung dịch AgNO3. Kết tủa khụ thu được cú khối lượng 1,9130g. Tớnh thành phần % của từng chất trong hỗn hợp ?
I.4.11. Một trong cỏc nguyờn nhõn gõy bệnh đau dạ dày là do lượng axit HCl trong dạ dày quỏ cao .Để giảm bớt lượng axit, người ta thường axit HCl trong dạ dày quỏ cao .Để giảm bớt lượng axit, người ta thường uống dược phẩm Nabica (NaHCO3). Viết phương trỡnh ion rỳt gọn của phản ứng xảy ra .
I.4.12. Hũa tan hồn tồn 0,1022g một muối kim loại húa trị hai MCO3 trong 20.0ml dung dịch HCl 0,080M. Để trung hũa lượng HCl dư cần trong 20.0ml dung dịch HCl 0,080M. Để trung hũa lượng HCl dư cần 5,64ml dung dịch NaOH 0,10M. Xỏc định kim loại M ?
I.4.13*. Rau quả khụ được bảo quản bằng khớ SO2 thường chứa 1 lượng nhỏ hợp chất cú gốc SO32- .Để xỏc định sự cú mặt của cỏc ion SO32- trong rau quả, 1 học sinh ngõm 1 ớt quả đậu trong nước .Sau 1 thời gian lọc lấy dung dịch rối cho tỏc dụng với dung dịch H2O2 (chất oxi húa ) ,sau đú cho tỏc dụng tiếp với dung dịch BaCl2 .Viết cỏc phương trỡnh ion rỳt gọn đĩ xảy ra
I.4.14*. Những húa chất sau thường được dựng trong việc nội trợ :
muối ăn, giấm, bột nở (NH4HCO3), phốn chua (KAl(SO4)2.12H2O), muối iot (NaCl + KI). Hĩy dựng cỏc phản ứng húa học để phõn biệt chỳng. Viết phương trỡnh ion rỳt gọn của cỏc phản ứng .
I.4.15*. Trong y học, dược phẩm sữa magie (cỏc tinh thể Mg(OH)2 lơ lửng trong nước), được dựng để trị chứng khú tiờu do dư axit (HCl). Để trung hũa hết 788,0ml dung dịch HCl 0,0350M trong dạ dày cần bao nhiờu ml sữa magie, biết rằng trong 1,0ml sữa magie chứa 0,080g Mg(OH)2 ?
I.4.16*. Trộn 250ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,08M và H2SO4 0,01M với 250ml dung dịch Ba(OH)2 cú nồng độ xM thu được mg kết tủa và 500ml dung dịch cú pH = 12. Hĩy tớnh m và x ? (Coi Ba(OH)2 điện li hồn tồn cả hai nấc)
I.4.17*. Trộn 300ml dung dịch cú chứa NaOH 0,1M và Ba(OH)2 0,025M với 200ml dung dịch H2SO4 nồng độ xM thu được mg kết tủa và 500ml dung dịch cú pH = 2. Hĩy tớnh m và x ? (Coi H2SO4 điện li hồn tồn cả hai nấc)
I.4.18*. Tớnh nồng độ mol của cỏc ion H+ và OH- trong dung dịch NaNO2 1,0M, biết rằng hằng số phõn li bazơ của NO2- là Kb= 2,5.10-11.
I.4.19. Thế nào là muối trung hũa, muối axit ? Vớ dụ ? Axit photphorơ H3PO3 là axit 2 lần axit, vậy hợp chất Na2HPO3 là muối axit hay muối trung hũa .
I.4.20. Cú hiện tượng gỡ xảy ra khi nhỳng quỳ tớm vào cỏc dung dịch sau đõy. Giải thớch và viết phương trỡnh phản ứng minh họa dưới dạng sau đõy. Giải thớch và viết phương trỡnh phản ứng minh họa dưới dạng
phõn tử và ion thu gọn: CaCl2 , K2CO3, Na2S, FeCl3, Al2(SO4)3, CH3COONa, NaAlO2, NH4Cl.
I.4.21. Giải thớch cỏc hiện tượng sau đõy :
a) Dung dịch KCl khụng màu, mà dung dịch KMnO4 cú màu tớm. b) Dung dịch KI mặc dự cú chứa nguyờn tố iot nhưng lại khụng làm hồ tinh bột ngĩ màu xanh.
c) Đồng II clorua khan cú màu vàng. Đồng II sunfat khan cú màu trắng. Nhưng dung dịch của 2 muối trờn cú màu xanh lam giống nhau. d) Khi cho dung dịch muối ăn đậm đặc vào dung dịch đồng II sun fat, màu của dung dịch chuyển từ xanh lam sang xanh lỏ cõy.
I.4.22 Trộn 150ml dung dịch KHSO4 1M với 100ml dung dịch KOH 2M ta được 250ml dung dịch A. 2M ta được 250ml dung dịch A.
a) Viết phương trỡnh phản ứng xảy ra ở dạng phõn tử và ion thu gọn. b) Tớnh nồng độ mol/lớt cỏc chất cú trong dung dịch A.
I.4.23. Cú 4 dung dịch trong suốt , mỗi dung dịch chỉ chứa 1 loại ion dương và 1 loại ion õm. Cỏc loại ion trong cả 4 dung dịch gồm: Na+, dương và 1 loại ion õm. Cỏc loại ion trong cả 4 dung dịch gồm: Na+, Mg2+, Ba2+, Pb2+, Cl– , NO3–, CO32–, SO42–.
a) Đú là 4 dung dịch gỡ ? gọi tờn.
b) Bằng phương phỏp húa học hĩy nhận biết từng dung dịch.
I.4.24. Cho 150ml dung dịch NaHCO3 0,2M vào 250ml dung dịch HCl 0,2M ta được khớ A và dung dịch B. 0,2M ta được khớ A và dung dịch B.
a) Tớnh thể tớch khớ A (đktc).
b) Tớnh nồng độ mol/lớt của cỏc chất và cỏc ion trong dung dịch B. c) Tớnh nồng độ mol/lớt của dung dịch Ba(OH)2, biết 50ml dung dịch Ba(OH)2 trung hũa bởi 25ml dung dịch B.
I.4.25. a) Tớnh nồng độ mol/lớt của dung dịch Na2CO3. Biết rằng 100ml dung dịch tỏc dụng hết với 50ml dung dịch HCl 2M. dung dịch tỏc dụng hết với 50ml dung dịch HCl 2M.
b) Trộn lẫn 50ml dung dịch Na2CO3 núi trờn với 50ml dung dịch CaCl2 1M. Tớnh nồng độ mol/lớt của cỏc ion và cỏc muối trong dung dịch thu được
Cõu 1. Phương trỡnh ion rỳt gọn của phản ứng cho biết : A. Những ion nào tồn tại trong dung dịch .
B. Nồng độ những ion nào trong dung dịch lớn nhất. C. Bản chất của phản ứng trong dung dịch cỏc chất điện li.
D. Khụng tồn tại phõn tử trong dung dịch cỏc chất điện li.
Cõu 2. Phản ứng nào dưới đõy xảy ra trong dung dịch tạo được kết tủa Fe(OH)3 ?
A. FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 C. Fe(NO3)3 + Fe B. Fe2(SO4)3 + KI D. Fe(NO3)3 + KOH
Cõu 3. Phản ứng trao đổi ion trong dd cỏc chất điện li chỉ xảy ra khi : A. cỏc chất phản ứng phải là những chất dễ tan.
B. cỏc chất phản ứng phải là những chất điện li mạnh.
C. một số ion trong dung dịch kết hợp được với nhau làm giảm nồng độ ion của chỳng .
D. Phản ứng khụng phải là thuận nghịch.
Cõu 4. Dung dịch chất nào dưới đõy cú mụi trường kiềm ?
A. AgNO3 B. NaClO3 C. K2CO3 D. SnCl2
Cõu 5. Dung dịch chất nào dưới đõy cú mụi trường axit ?
A. NaNO3 B.KClO4 C. Na3PO4 D.NH4Cl
Cõu 6. Dung dịch chất nào sau đõy cú pH = 7 ?
A. SnCl2 B. NaF C.Cu(NO3)2 D.KBr
Cõu 7. Dung dịch chất nào sau đõy cú pH < 7 ?
A. KI B. KNO3 C.FeBr2 D. NaNO2
Cõu 8. Dung dịch chất nào sau đõy cú pH > 7 ?
A. SnCl2 B. NaF C.Cu(NO3)2 D.KBr
Cõu 9. Phản ứng nào dưới đõy là phản ứng trao đổi ion trong dung dịch A. Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
B. Fe(NO3)3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaNO3
C. 2Fe(NO3)3 + 2KI → 2Fe(NO3)2 + I2 + 2KNO3 D. Zn + 2KI → Zn(NO3)2 + 2Fe(NO3)2
Cõu 10. Phản ứng nào trong số cỏc phản ứng dưới đõy là phản ứng trao đổi ion trong dung dịch cú thể dựng để điều chế HF ?