1. MỞ ĐẦU
2.3.6. Kết quả thực nghiệm
Bảng tổng hợp kết quả kiểm tra 1 tiết của chương oxi-lưu huỳnh năm học 2018-2019 Lớp Đối tượng Sĩ số Điểm 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 TB 10A1 TN 46 - - - 3 6 2 11 8 7 8 7,45 10A2 ĐC 45 - - 3 5 4 8 10 5 9 1 6,62 10A3 TN 45 - - - 3 1 4 7 9 14 7 7,96 10A4 ĐC 45 - - 2 2 4 3 7 9 11 7 7,60 Lớp Giỏi (9-10đ) Khỏ (7-8đ) TB (5-6đ) Yếu (3-4đ) SL % SL % SL % SL % 10A1 15 32,60 19 41,30 9 19,57 3 6,52 10A2 10 22,22 15 33,33 12 26,67 8 17,78 10A3 21 46,67 16 35,56 5 11,11 3 6,67 10A4 18 40,00 16 35,56 7 15,56 4 8,88
Bảng tổng hợp kết quả kiểm tra 1 tiết của chương oxi-lưu huỳnh năm học 2019- 2020 Lớp Đối tượng Sĩ số Điểm 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 TB 10A1 TN 42 - - - 1 3 7 21 14 8,96 10A2 ĐC 42 - - - - 1 4 7 8 19 3 8,17 10A3 TN 42 - - - 1 10 7 15 9 8,5 10A4 ĐC 42 - - - - 5 2 9 13 10 3 7,7
Lớp Giỏi (9-10đ) Khỏ (7-8đ) TB (5-6đ) Giỏi (9-10đ) SL % SL SL % SL % SL 10A1 35 76,09 10 21,74 1 2,17 0 0 10A2 22 52,39 15 35,71 5 11,90 0 0 10A3 24 57,14 17 40,48 1 2,38 0 0 10A4 13 30,95 22 52,38 7 16,67 0 0 2.3.7. Phõn tớch kết quả
- Dựa vào kết quả xử lớ kết quả thực nghiệm sư phạm, chỳng tụi rỳt ra một số nhận xột sau:
+ Chất lượng bài kiểm tra của học sinh cỏc lớp thực nghiệm cao hơn cỏc lớp đối chứng, điều này cho thấy việc ỏp dụng hệ thống cõu hỏi bài tập theo 3 mức độ biết, hiểu và vận dụng đó gúp phần nõng cao hiệu quả học tập cho học sinh. + Điều này cho phộp nhận xột rằng chất lượng bài kiểm tra của cỏc lớp thực nghiệm khụng những cao hơn mà cũn đồng đều hơn và bền vững hơn cỏc lớp đối chứng.
- Từ kết quả thực nghiệm sư phạm cú thể nhận xột rằng: Qua việc sử dụng hệ thống cõu hỏi và bài tập theo cỏc mức độ rất phự hợp với trỡnh độ và năng lực nhận thức của học sinh lớp 10 . Quy trỡnh này giỳp học sinh tự tin hơn trong học tập và cú hiệu quả tớch cực trong việc giỳp học sinh thuận lợi hơn trong lĩnh hội, hệ thống húa và vận dụng được cỏc kiến thức trong quỏ trỡnh học tập. Tuy nhiờn, để quy trỡnh này vận hành tốt, cũn tựy thuộc một phần quan trọng về việc đầu tư thời gian, cụng sức và tõm huyết của người Thầy. Chất lượng và kết quả học tập khi ỏp dụng phương phỏp này cũng bị ảnh hưởng bởi trỡnh độ và năng lực khỏc nhau của cỏc học sinh trong cựng một lớp.
3. KẾT LUẬN CHUNG
3. 1- Những cụng việc đó làm
Trong quỏ trỡnh thực hiện đề tài, tụi đó giải quyết cỏc vấn đề
3.1.1. Nghiờn cứu cơ sở lý luận của đề tài
- Quỏ trỡnh dạy học và cỏc nguyờn tắc dạy học. - Lý thuyết về bài tập húa học.
3.1.2. Tỡm hiểu về thực trạng sử dụng PPDH núi chung, thực trạng giảng dạy bài tập húa học núi riờng
3.1.3. Phõn loại hệ thống cõu hỏi và bài tập theo cỏc mức độ tư duy: biết, hiểu và vận dụng
- Chỳng tụi đó chọn những nội dung (bài tập và cõu hỏi sỏch giỏo khoa, sỏch tham khảo) thuộc chương Oxi – Lưu huỳnh, phõn loại bài tập.
3.1.4. Thực nghiệm
- Toàn bộ đợt thực nghiệm chỳng tụi đó tiến hành trong 2 năm học 2018- 2019 và 2019-2020, thực hiện mỗi năm học 2 lớp đối chứng, 2 lớp thực nghiệm với trỡnh độ của cỏc cặp lớp tương đương nhau.
3.2. Kết luận
3.2.1. Những kết quả đạt được
- Hỡnh thức tổ chức dạy học mới đó gõy hứng thỳ và lụi cuốn cỏc hoạt động tham gia vào quỏ trỡnh tỡm kiếm kiến thức cả bề rộng và bề sõu. Từ đú chất lượng học tập của học sinh được nõng lờn rừ rệt cả diện đại trà và mũi nhọn.
- Việc sử dụng cỏc cõu hỏi và bài tập húa học phõn loại theo cỏc mức độ biết hiểu và vận dụng đó cú tỏc dụng phỏt triển cỏc năng lực nhận thức, tư duy sỏng tạo, kỹ năng thực hành và kỹ năng chuyển từ tư duy lý thuyết sang tư duy thực hành cho mọi đối tượng học sinh.
3.2.2. Khú khăn và thuận lợi khi ỏp dụng đề tài
- Thuận lợi: Vỡ bài tập sỏt đối tượng học sinh nờn rất được học sinh ủng hộ, học sinh học tập nhiệt tỡnh và đạt kết quả tốt.
- Khú khăn: Giỏo viờn phải phõn loại cỏc bài tập theo cỏc mức độ từ đú mới xõy dựng cỏc bài soạn thớch hợp. .
- Trước khi thực hiện dạy học thỡ giỏo viờn phải phõn húa trỡnh độ học sinh. Điều này đũi hỏi giỏo viờn phải nắm bắt rừ tỡnh hỡnh học tập cũng như cỏc đặc điểm tõm lý của cỏc em mới phõn loại được chớnh xỏc, do đú rất khú khăn, cần sự kiờn trỡ, chịu khú của giỏo viờn.
3.3. Một số ý kiến đề xuất
- Qua quỏ trỡnh nghiờn cứu hoàn thành đề tài tụi thấy: Để tạo điều kiện thuận lợi cho việc đổi mới phương phỏp dạy học núi chung và việc nõng cao hiệu quả giảng dạy tụi cú một số đề xuất sau:
3.3.1. Về nội dung, cấu trỳc chương trỡnh
- Việc dạy giải bài tập cho học sinh ngoài việc sử dụng những tài liệu cú sẵn thỡ mỗi giỏo viờn phải tự xõy dựng cho mỡnh một hệ thống cõu hỏi, bài tập riờng với những yờu cầu như: Đảm bảo tớnh hệ thống, tớnh logic, đầy đủ về loại dạng. Phõn húa nội dung đú thành cỏc mức độ khỏc nhau phự hợp với đối tượng học sinh và cũng khụng nờn ra những bài tập tớnh toỏn quỏ khú khăn. Sau mỗi đợt học và kiểm tra cú thể luõn chuyển cỏc em ở nhúm này sang nhúm khỏc cho phự hợp cú như vậy mới gõy hứng thỳ học tập và khả năng tự học để vươn lờn của cỏc em.
3.3.2. Biện phỏp
- Biện phỏp để giỏo viờn cải tiến phương phỏp dạy học húa học là:
+ Mở rộng việc nghiờn cứu phương phỏp dạy học chỳ ý tới hoạt động độc lập, tư duy sỏng tạo của học sinh.
+ Tăng cường rốn luyện kỹ năng giải bài tập lý thuyết, bài tập lý thuyết thực nghiệm, bài tập tổng hợp ở trường THPT. Muốn giải quyết được vấn đề đú cần giải quyết cỏc vấn để sau đõy:
* Đưa cõu hỏi và bài tập theo cỏc mức độ ngay khi nghiờn cứu tài liệu mới, củng cố bài học, luyện tập, ụn tập.
* Tăng cường cơ sở vật chất và thiết bị thớ nghiệm húa học cho cỏc trường THPT.
- Túm lại: Từ việc nghiờn cứu đề tài này chỳng tụi khẳng định hướng đi của đề tài là hoàn toàn đỳng đắn phự hợp với hướng đổi mới phương phỏp dạy học hiện nay.
- Tỏc giả hy vọng rằng sau này sẽ tiếp tục nghiờn cứu và phỏt triển đề tài cả chiều rộng lẫn chiều sõu.
- Cuối cựng do điều kiện thời gian cú hạn, việc thể hiện nội dung đề tài khụng trỏnh khỏi thiếu sút. Rất mong được sự quan tõm và đúng gúp ý kiến của cỏc thầy cụ giỏo.
PHỤ LỤC. A. CÁC BÀI TẬP VẬN DỤNG
1. Bài tập lớ thuyết.
Mức độ biết:
1. O2 tỏc dụng với những chất nào trong số cỏc chất sau: Al, Fe, Cu, Ag, Cl2, H2S, CH4 ? Viết phương trỡnh phản ứng?
2. S tỏc dụng được với những chất nào trong số cỏc chõt sau : Fe, Zn, Hg, O2,
H2. Viết phương tỡnh phản ứng?
4. H2S, SO2 tỏc dụng được với những chất nào trong số cỏc chất sau: O2,
nước Br2, nước Cl2, dung dịch KMnO4, Mg? Viết phương trỡnh phản ứng? Xỏc định vai trũ của H2S và SO2 trong mỗi phản ứng?
6. Trong mỗi dóy sau, những chất nào sau đõy tan trong nước:
a. BaSO4, CuSO4, MgSO4, Na2SO4, PbSO4. b. CuS, Na2S, Ag2S, PbS, ZnS, K2S.
c. CuSO3, MgSO3, Na2SO3, BaSO3.
Trong số cỏc chất trờn những chất nào khụng tan trong nước mà tan trong axit mạnh HCl, H2SO4 loóng? Những chất nào khụng tan trong cả cỏc axit mạnh?
7. Hóy ghộp cỏc nửa phương trỡnh phản ứng ở cột 2 với nửa phương trỡnh
phản ứng ở cột 1 cho phự hợp:
Cột 1 Cột 2
a. H2S + SO2 → 1. H2SO4 + HCl
b. H2S + Cl2 + H2O → 2. SO2 + H2O c. H2S + H2SO4 đặc núng→ 3. S + H2O d. H2S + Pb(NO3)2 → 4. PbS + HNO3
Mức độ hiểu
1. Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau:
Fe + ….. → Fe3O4
SO2 + Br2 + H2O → HBr + ………… SO2 + H2S → H2O + ….
SO2 + KMnO4 + H2O →…..+ ….. + H2SO4 SO2 + Ba(OH)2 → …….+…….
2. Viết phương trỡnh phản ứng húa học xảy ra nếu cú khi cho H2SO4 đặc tỏc
dụng với: Fe, Mg, Cu, C, P, S, HI? Cõn bằng cỏc phản ứng bằng định luật bảo toàn electron?chỉ ra chất oxi húa chất khử
3.Chỉ dựng quỡ tớm hóy phõn biệt cỏc dung dịch bị mất nhón riờng biệt gồm:
HCl, NaOH, BaCl2, H2SO4, Na2SO4?
4. Dựng một thuốc thử để phõn biệt ba dung dịch bị mất nhón riờng biệt
sau: H2SO4 đặc, Ba(OH)2, HCl.
A. Cu B. SO2 C. Quỳ tớm D. tất cả đỳng
. Thuốc thử đặc trưng dựng để nhận biết H2S và muối tan của nú là:
A. Dung dịch Pb(NO3)2 B. Dung dịch Cu(NO3)2 C. Dung dịch CuCl2 D. Cả A, B, C đỳng
5. Hiện tượng gỡ xảy ra khi dẫn khớ H2S vào dung dịch hỗn hợp KMnO4 và
H2SO4 :
A. Khụng cú hiện tượng gỡ cả . B. Dung dịch vẫn đục do H2S ớt tan .
C. Dung dịch mất màu tớm và vẫn đục cú màu vàng do S khụng tan.
D. Dung dịch mất màu tớm do KMnO4 bị khử thành MnSO4 và trong suốt .
6.Trong cỏc chất dưới đõy, chất nào cú liờn kết cộng húa trị khụng cực ?
A. SO3 B. S8 C. Al2S3 D. SO2
7. Phản ứng nào sau đõy xảy ra được ở điều kiện thớch hợp:
A. 2Fe + 3S ( dư) → Fe2S3 B. 2 FeCl3 + 3 H2S → Fe2S3 + 6HCl C. Fe2O3 + CO → 2FeO + CO2
D. 2FeS + 10H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 9SO2 +10H2O
8. Trong phản ứng:
Khi cõn bằng với cỏc hệ số là những số nguyờn đơn giản thỡ hệ số ứng với chất oxi húa và chất khử là:
A. 5 và 3 B. 5 và 2 C. 2 và 5 D. 3 và 5
9. Nguyờn tử S đúng vai trũ vừa là chất khử, vừa là chất oxi hoỏ trong phản
ứng nào sau đõy?
A. 4S + 6NaOH(đặc) → 2Na2S + Na2S2O3 + 3H2O. B. S + 2Na → Na2S
C. S + 3F2 → SF6 D. S + 6HNO3 (đặc) → H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
10. H2S tỏc dụng với chất nào mà sản phẩm khụng thể cú S.
A. O2 B. SO2 C. FeCl3 D. CuCl2
11. Cho phản ứng húa học:
H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8HCl Cõu nào diễn tả đỳng tớnh chất của cỏc chất phản ứng: A- H2S là chất oxi húa, Cl2 là chất khử.
B. Cl2 là chất oxi húa, H2O là chất khử. C- H2S là chất khử, H2O là chất oxi húa. D. Cl2 là chất oxi húa, H2S là chất khử.
12. Dung dịch H2S để lõu ngày ngoài khụng khớ thường cú hiện tượng:
A- Chuyển thành màu nõu đỏ. B- Vẫn trong suốt khụng màu.
C- Bị vẫn đục, màu vàng. D- Xuất hiện chất rắn màu đen.
Mức độ vận dụng:
1.Viết phương trỡnh phản ứng hoàn thành sơ đồ biến hoỏ sau (ghi rừ điều
kiện, nếu cú) 3 2 2 2 2 4 2 4 SO SO ZnS H S SO H SO H SO ơ ơ → → ↓ ↓
2. Chỉ dựng một thuốc thử duy nhất để phõn biệt SO2 và CO2 đựng trong cỏc lọ mất nhón riờng biệt?
3. Hóy dựng một dung dịch để loại bỏ H2S ra khỏi hỗn hợp khớ với H2 ? 4. Từ bột Fe, S, dung dịch HCl cú mấy cỏch điều chế được H2S? Viết cỏc
phương trỡnh phản ứng?
5. Để loại cỏc khớ: SO2 , NO2, HF trong khớ thải cụng nghiệp, người ta thường dẫn khớ thải đi qua dung dịch nào dưới đõy?
A.Ca(OH)2 . B. NaOH. C. NaCl. D. HCl. 6. Cú 4 dung dịch loóng của cỏc muối: BaCl2, ZnCl2, FeCl2, FeCl3. Khi sục khớ H2S dư vào cỏc dung dịch muối trờn thỡ số trường hợp cú phản ứng tạo kết tủa là
A. 3. B. 2. C. 1. D. 4.
7. Cho phương trỡnh:
FeSO4 + KMnO4 + KHSO4 → Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O.
Tổng hệ số của cỏc chất cú trong phương trỡnh trờn khi cõn bằng là (hệ số là cỏc số nguyờn tối giản)
A. 52 B. 48 C. 54 D. 36
8. Axit sunfuric đặc được sử dụng làm khụ cỏc chất khớ ẩm. Loại khớ nào sau
đõy cú thể dựng H2SO4 đặc để là khụ:
A. Khớ Sunfurơ B. Khớ H2S C. Khớ NH3 D. Khớ HI
.Mức độ vận dụng ở mức cao:
1.Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau:
S → H2S → S → SO2 → H2SO4 → FeSO4→ Fe(OH)2 → Fe(OH)3
Fe2(SO4)3 → Fe(NO3)3
Hóy hoàn thành một mũi tờn bằng những phản ứng khỏc nhau? 3. Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau:
1. FeS2 + O2 → khớ (A) + (B) rắn 2. (A) + O2 → C 3. (C) + (D) loóng → axit E 4. (E) + Cu → (F) + (A) + (D) 5. (A) + (D) → axit G 6. (G) + KOH → (H) + (D) 7. (H) + Cu(NO3)2 → (I) + (K) 8. (G) + Cl2 + D → (E ) + (I)
5.Viết cỏc phương trỡnh phản ứng húa học xảy ra nếu cú khi cho lần lượt H2S tỏc
dụng với: dung dịch CuCl2, dung dịch FeCl3, dung dịch ZnSO4, dung dịch PbSO4 Viết cỏc phương trỡnh phản ứng xảy ra?
6.Bằng một thuốc thử hóy nhận biết cỏc dung dịch đựng trong cỏc lọ mất
nhón bằng phương phỏp húa học gồm: Na2SO4, HCl, Na2CO3, Ba(NO3)2, NaOH, H2SO4.
7. Bằng một thuốc thử hóy nhận biết cỏc dung dịch đựng trong cỏc lọ mất
nhón bằng phương phỏp húa học gồm: Na2S, Na2SO4, Na2SO3, NaCl.
8. Bằng một thuốc thử hóy nhận biết cỏc dung dịch đựng trong cỏc lọ mất
nhón bằng phương phỏp húa học gồm: HCl, NaOH, BaCl2, H2SO4, Na2SO4.
9.Chỉ dựng hai thuốc thử để phõn biệt bốn chất bột: CaCO3, Na2CO3, BaSO4,
Na2SO4.
10. Từ khụng khớ, FeS2, nước và điều kiện cú đủ cú thể điều chế được bao
nhiờu chất khớ? Bao nhiờu axit? Bao nhiờu muối?
12.Cho lần lượt cỏc chất: KOH, Ca(NO3)3, SO3, NaHSO4, Na2SO3, K2SO4 tỏc
dụng với dung dịch BaCl2. Viết cỏc phương trỡnh phản ứng xảy ra nếu cú?
13. Cho từng chất: Fe, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3 , Fe(NO3)2, Fe(NO3)3 , FeSO4, Fe2(SO4)3 , FeCO3 lần lượt phản ứng với H2SO4 đặc, núng? Viết cỏc phương trỡnh phản ứng xảy ra? Những phản ứng nào thuộc loại phản ứng oxi hoỏ - khử ?
14.Cú bao nhiờu chất tạo kết tủa với khớ H2S trong cỏc chất sau: FeCl2,
FeCl3, ZnCl2, CuSO4? Viết cỏc phương trỡnh phản ứng xảy ra?
15. Điều chế ụxi trong phũng thớ nghiệm từ KMnO4, KClO3 (xỳc tỏc là
MnO2), NaNO3, H2O2 (cú số mol bằng nhau), Chất nào thu được lượng oxi ớt nhấtt? nhiều nhất?
2. Bài tập kim loại tỏc dụng vúi phi kim Mức độhiểu:
1.cho 16,8 gam Fe đốt chỏy hoàn toàn trong oxi dư, giả sử hiệu suất phản
ứng là 100% và chỉ tạo ra Fe3O4. Khối lượng Fe3O4 tạo ra là:
A. 23,2 gam B. 11,6 gam C. 17,4 gam D. 69,6 gam
2.Trộn 14 gam Bột sắt với 9,6 gam bột lưu huỳnh rồi nung núng ở nhiệt độ
cao trong điều kiện khụng cú khụng khớ, sau phản ứng thu được số gam chất rắn khan (giả sử hiệu suất phản ứng là 100%) và số gam muối khan lần lượt là:
A. 15 gam và 23,6 gam B. 8,8 gam và 26,8 gam C10,56 gam và 26,8 gam D. 22 gam va 23,6 gam
3. Trộn 14 gam Bột sắt với 9,6 gam bột lưu huỳnh rồi nung núng ở nhiệt độ
hết trong dung dịch HCl dư thoỏt ra V khớ ở Đktc? (giả sử hiệu suất phản ứng là 100%).Giỏ trị của V là:
A. 11,2 lớt B. 6,72 lớt C. 5,6 lớt D. 4,48 lớt
Mức độ vận dụng
1. Đun núng một hỗn hợp gồm 2,8 gam bột Fe và 0,8 gam bột S thu được m
gam chất rắnA. cho hết A vào 100 ml dung dịch HCl vừa đủ thu được một hỗn hợp khớ bay ra( giả sử hiệu suất phản ứng là 100%). Nồng độ dung dịch HCl ban đầu là: