0

giả bài tập hóa phân tích chương 3 4 5

GIẢI BÀI TẬP HÓA PHÂN TÍCH- CHƯƠNG 3

GIẢI BÀI TẬP HÓA PHÂN TÍCH- CHƯƠNG 3

Cao đẳng - Đại học

... phản ứng xảy đến nấc thứ  H3PO4 z=2 Theo định luật đương lượng thì: (NV)H3PO4 = (NV)NaOH 12,00 H3PO4 HPO2 -4  10,00 pKa,Ind +lg2 = 3, 3 PP pH 8,00 6,00 H3PO4 H2PO -4  4, 00 m H PO 2,00 (NV)H PO ... chuẩn dung dịch H2SO4 C lg b Ca V0 pH Theo định luật đương lượng thì: (NV)Na2CO3 = (NV)H2SO4 CO32-  HCO3- PP N Na CO CO32-  CO2 m Ñ.V MO V 0 ,5 M 0,2 NH SO & T Vậy chuẩn độ Na2CO3 với thị MO phản ... 09/ 04/ 2012 pH pK a Cb Ca 3. 12 Hòa tan 0 ,50 00g Na2CO3 bình định mức 200ml, chuẩn độ 50 ,00ml dung dịch thu hết 24, 00ml dung dịch H2SO4 với thị MO Hãy tính nồng độ đương...
  • 3
  • 13,156
  • 360
GIẢI BÀI TẬP HÓA PHÂN TÍCH - CHƯƠNG 7 PHƯƠNG PHÁP KHỐI LƯỢNG

GIẢI BÀI TẬP HÓA PHÂN TÍCH - CHƯƠNG 7 PHƯƠNG PHÁP KHỐI LƯỢNG

Cao đẳng - Đại học

... 10 -3 * F = a* 10 -3 * MH2SO4 / MBaSO4 = a* 10 -3 / MBaSO4 Số mol H2SO4trong Vmẫu Nồng độ mol/lít H2SO4 = (a* 10 -3 / MBaSO4) * (1000/ Vmẫu) = (40 5. 6 * 10 -3 * 1000): ( 233 * 50 ) = 0, 0 34 8mol/l 7 .5 Nước ... chứa 8 85 ppm S dạng SO42- Tính khối lượng BaSO4 thu từ 1kg nước biển Nước biển chứa 8 85 ppm S ≡ 1kg nước biển có 885mg S ≡ 1kg nước biển có 8 85* ( 233 /32 )mg BaSO4 = 64 43 . 9 mg =6 .44 g BaSO4 7.6 ... Hướng dẫn giải Bài Tập Hóa Phân Tich Khoa Công nghệ Hóa Học ĐS: 57 %; 0 ,32 % 7.8 Chế hóa 0, 75 g mẫu thuốc trừ sâu DDT (C14H9Cl5 ) với HNO3 bốc khói làm kết tủa Clo thóat dạng AgCl 0, 239 g AgCl Tính...
  • 7
  • 28,343
  • 617
GIẢI BÀI TẬP HÓA PHÂN TÍCH - CHƯƠNG 6 CHUẨN ĐỘ OXY HÓA KHỬ

GIẢI BÀI TẬP HÓA PHÂN TÍCH - CHƯƠNG 6 CHUẨN ĐỘ OXY HÓA KHỬ

Cao đẳng - Đại học

... I3 3I- - 2e →I3- x3 -  Cr2O72- + 9I- + 14H+ f Fe3+ + I- 2Cr3+ + 3I3- + 7H2O I3 - + 3I- - 2e Fe2+ → I3 - Fe3+ + 1e → Fe2+  2Fe3+ + 3Ig I3- + S2O323I- - 2e x1 → I3 - x1 x2 I3- + Fe2+ I- + S4O62x1 ... + 4OH2 Hướng dẫn giải tập Hóa phân tích - Khoa Công Nghệ Hóa Học b, SO42- + 2e +  H2SO3 (thiếu 2H+ thừa 1oxy)  SO42- + 2e + 4H+  H2SO3 + H2O c AsO 43 - ,H+/AsO 33- ,H2O AsO 43 - + 2e + 2H+  AsO 33- ... MnO4- + 3e- + 4H+ MnO2 + 2H2O MnO4- + 3e- + 2H2O ĐMnO4=MMnO4 /3 MnO2 ↓ + 4OH- Trong môi trƣờng kiềm mạnh, ion MnO4- bị khử thành manganat MnO4- + 1e- → MnO42- ĐMnO4=MMnO4/1 6.8 Giải thích KMnO4...
  • 8
  • 28,286
  • 770
GIẢI BÀI TẬP HÓA PHÂN TÍCH - CHƯƠNG 4+5 HOÁ PHÂN TÍCH

GIẢI BÀI TẬP HÓA PHÂN TÍCH - CHƯƠNG 4+5 HOÁ PHÂN TÍCH

Cao đẳng - Đại học

... AgIO3 7 .52 Sr(IO3)2 6 .5 La(IO3 )3 11.2 Ce(IO3 )4 9 .5 S 10 -3. 76 10-2 .37 10 -3. 16 10-2 .38 Độ tan chất tăng dần theo dãy sau AgIO3; La(IO3 )3; Sr(IO3)2, Ce(IO3 )4 16 Hướng dẫn giải tập Hóa phân tích ... 10 -4. 5 [La3+][IO3- ]3= S (3S+0.1 )3= 10-11.2 10-8.2 [Ce4+][IO3- ]4= S (4S+0.1 )4= 10-9 .5 10 -5. 5 La(IO3 )3 Ce(IO3 )4 Độ tan chất tăng dần theo dãy sau La(IO3 )3 AgIO3; Ce(IO3 )4; Sr(IO3)2 5 .3 Hãy cho biết ... lgβ1 ,3= 6 .40 [Ni(NH3 )3] 2+ + NH3 [Ni(NH3 )4] 2+ lgβ1 ,4= 7 .50 [Ni(NH3 )4] 2+ + NH3 [Ni(NH3 )5] 2+ lgβ1 .5= 8.10 Phản ứng phụ ion Y4-: Y4- + H+ HY3- + H+ HY3- H2Y2- K4 = K3 = [Y − ][H + ] [HY 3 ] [HY 3 ][H...
  • 23
  • 22,858
  • 92
tài liệu Slide bài tập hóa phân tích chương 2

tài liệu Slide bài tập hóa phân tích chương 2

Hóa học

... + H2O  H3O+ + OH – hay H2O H+ + OH – b CH3COOH CH3COOH acid yếu: CH3COOH + H2O H3O+ + CH3COO – hay CH3COOH H + + CH3COO – CH3COO – bò thủy phân: CH3COO – + H2O CH3COOH + OH – Nước phân li: H2O ... + 6Cu+ +14H+ → 2Cr3+ + 6Cu2+ + 7H2O A(ĐL) A K = 10 = 10 A n1 n ( E 01 − E ) , 059 6.1.(1 ,33 - 0,1 53 ) 0, 059 ⇒ K = 10 119,69 > 10 34 Thế tương đương o n1 E + n E E tđ = n1 + n o + m 0, 059 [H ] + ... Kh1 ] 3+ C N (Cr )  0,1.100  [Cr ] = =   100 + 200  3+ ⇒ [Cr ] = 0,0111M 3+ 14 6.1 ,33 + 1.0,1 53 0, 059 [10 ] ⇒ E tđ = + lg 3+ −1 +1 + 2.[ Cr ] ⇒ E tđ = 1,176 V II CÂN BẰNG TRAO ĐỔI TIỂU PHÂN...
  • 101
  • 5,977
  • 0
tài liệu Slide bài tập hóa phân tích chương 2

tài liệu Slide bài tập hóa phân tích chương 2

Hóa học

... K2Cr2O7 + H2SO4  Cr2(SO4 )3 + K2SO4 + H2O PbO2 + H2O2 + CH3COOH  Pb(CH3COO)2 + O2 + H2O Fe2(SO4 )3 + KI  FeSO4 + I2 + K2SO4 C2H5OH + K2Cr2O7 + H2SO4  CH3CHO + Cr2(SO4 )3 + K2SO4 + H2O Cân pư ... Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O SO2 + H2S  S + H2O KMnO4 + H2O2 + H2SO4  MnSO4 + O2 + K2SO4 + H2O As2S3 + H2O2 + OH-  AsO 43 - + SO42- + H2 O CH3CHO + KMnO4 + H2SO4  CH3COOH + MnSO4 + K2SO4 + H2O Nồng ... Na2SO3 + H2O FeCl3 + NaOH  Fe(OH )3 + NaCl H3PO4 + Ca(OH)2  CaHPO4 + H2O FeS + HCl  H2S + FeCl2 Cu+ + CN-  [Cu(CN )3] 26 Zn + H2SO4  ZnSO4 + S + H2O Cân pư tính đương lượng Zn + HNO3  Zn(NO3)2...
  • 18
  • 2,586
  • 4
Bài tập hóa phân tích

Bài tập hóa phân tích

Công nghệ thực phẩm

... ⇒ mHCOONa = 4. 60827 84 Câu 10: + pH = 5. 43 ⇒ [ H ] = 10 5. 43 10 − 14 10 − 14 ⇒ [OH ] = = 5. 43 = 10 −8 .57 ; K a = 10 − 4. 75 + [ H ] 10 − CH 3COONa ⇔ CH 3COO − + Na + CH 3COOH ⇔ CH 3COO − + H + ... Câu 14: Với axit H2CO3: pKa1 = 6 . 35 (Ka1 = 10-6 . 35 ); pKa2 = 10 .33 (Ka2 = 10-10 .33 ) nên pH NaHCO3 là: 1 pH = ( pK a1 + pK a ) = (6 . 35 + 10 .33 ) = 8 . 34 2 Hay : [ H + ] = K a1 * K a = 10 −6 . 35 *10 ... −9 4. 57 1*10 pH1 = -log[H+] = 8 . 34 Hay : 1 pH1 = ( pK1 + pK ) = ( 6 . 35 + 10 .33 ) = 8 . 34 2 ** Dung dịch Na2CO3 sau trộn chung : 0. 03 * 0.1 [ Na 2CO3 ] = [Cb ] = = 0. 03 + 0.0 15 15 ⇒ Kb = Na2CO3 ⇒...
  • 12
  • 25,216
  • 72
Bài tập hóa phân tích

Bài tập hóa phân tích

Công nghệ thực phẩm

... = 4, 75 a pH = (4, 75 − log10−1 ) = 2,88 b Ca =10-2M =>pH = (4, 75- log10-2) =3, 38 c Ca =10-3M =>pH = (4, 75- log10 -3) =3, 88 d Ca =10-4M =>pH = (4, 75- log10 -4) =4 ,38 e Ca =10-5M =>pH = (4, 75- log10 -5) =4, 88 ... + β1 .5 *[ SCN − ]5 + β1.6 * [ SCN − ]6 ) − ⇒ [ Fe3+ ] = C Fe3+ α SCN − = 10 3 α SCN − a) [SCN-] = 1M ⇒ α SCN = + 1 03. 03 *1 + 10 4 .33 *12 + 10 4. 63 * 13 + 10 4. 53 * 14 + 10 4. 23 * 15 + 1 03. 23 *16 ... )3 β6 = [ Fe( SCN )3 ] [ Fe( SCN ) − ] * [ SCN − ] β1.1 = β1 = 1 03. 03 β1.2 = β1 * β = 10 4 .33 β1 .3 = β1 * β * β = 10 4. 63 β1 .4 = β1 * β * β * β = 10 4. 53 β1 .5 = β1 * β * β * β * β = 10 4. 23...
  • 17
  • 18,378
  • 43
Bài tập hóa phân tích (bài giải ở trang thứ 10 nhé)

Bài tập hóa phân tích (bài giải ở trang thứ 10 nhé)

Công nghệ thực phẩm

... số bền phức [Fe(SCN-)x] (3- x)+ sau: β1,1 = 1 03, 03; β1,2 = 1 04 ,33 ; β1 ,3 = 1 04, 63; β1 ,4 = 1 04, 53 ; β1 ,5 = 1 04, 23; β1,6 = 1 03, 23; Xác định nồng độ phức tạo thành nồng độ Fe3+ lại dung dịch thêm SCN- ... pKCH3COOH = 4, 75 Câu 8: Tính pH dung dịch thu trộn lẫn: a 50 ml 0,1M KH2PO4 25ml 0,2M K2HPO4 Biết H3PO4 có pK1 = 2,16; pK2 = 7, 13; pK3 = 12 ,3 b 30 ml 0,1M Na2CO3 15ml 0,1M NaHCO3 Biết H2CO3 có ... Câu 14: Tính pH dung dịch NaHCO3 1,00M (H2CO3 có pKa1 = 6 , 35 , pKa2 = 10 ,33 ) Câu 15: Tính pH dung dịch NaHSO3 1,00.10-3M (H2SO3 có pKa1 = 1,76, pKa2 = 7,21) Câu 16: Xác định nồng độ dd CH3COOH...
  • 19
  • 20,908
  • 20
bai tap hóa phân tích

bai tap hóa phân tích

Hóa học

... nCr O 2− = → 3Sn + + 2Cr + + H 2O 0, 0 35 . 15, 05 = 5, 26 75. 10 4 1000 ⇒ nSn = nSn = 3. 5, 26 75. 10 4 2+ 4+ ⇒ mSnO = (119 + 32 ) .3. 5, 26 75. 10 4 = 0, 238 6 g ⇒ % SnO2 = 0, 238 6 100 = 52 ,9 0 , 45 1 ... C O4 C O4 nKMnO4 = CKMnO4 = → = nH C O4 12 H O = 2Mn + + 10CO2 + H 2O 1,26 05 = 0,01 mol 126 25ml = 0,001mol nH C O4 =4, 0.10 -4 mol 4, 0.10 4 = 0,02 14 M 18,72.10 3 8. 15 Hòa tan 0 , 45 10g mẫu chất ...  x + y = 3, 777.10−   56 x + 160 y = 0, 25  x = 2,1 733 .10− ⇒  y = 8,01 83. 10− ⇒ mFe = 0,1217 048 g ⇒ %mFe = 48 ,68% ⇒ % mFe O = 51 ,32 % 8. 13 Để chuẩn hóa dung dịch chuẩn KMnO4 , người ta...
  • 3
  • 5,749
  • 217
Câu hỏi và bài tập hóa phân tích

Câu hỏi và bài tập hóa phân tích

Hóa học

... b) X = 3, 2 637 5 ≈ 3, 2 64; S= [2. (3, 258 ) ] + (3, 2 65) + (3, 2 74) − 4 (3, 2 637 5) = ±0,007 −1 CV = 0,2 % c) µ = 3, 2 64 ± 3, 18 0,007 = 3, 2 64 ± 0,011 (n = 4; P = 0, 95) a) X 10 = 2 43 , 53 ≈ 2 43 , 5 mg; S = ± 11,9 ... 0,8 93 c) 0,8 94 d) 0,900 e) 0,0891 a) 71,9 b) 40 c) 6,1.10 d) 55 e) 0,0 257 f) - 4, 1 85 g) 7,2.10 – h) 53 , 0.10 – 14 a) Sắp xếp liệu tăng dần: 3, 258 ; 3, 258 ; 3, 2 65; 3, 2 74; 3, 350 ; 3, 4 83 - Kiểm tra giá ... f) lg(6, 53 . 10 – 5) -7, 14 g) 10 h) (6 ,51 .10 -5) (8, 14. 10 -9) a) Dùng chuẩn Q để kiểm tra xem có cần loại bỏ số liệu tập hợp số liệu sau hay không: 3, 2 74; 3, 258 ; 3, 2 65; 3, 258 ; 3, 350 ; 3, 4 83 b) Tính...
  • 31
  • 21,241
  • 432
Giải bài tập Hóa phân tích

Giải bài tập Hóa phân tích

Sư phạm hóa

... 22.10 3. 0,2 = x + 3y () Giải hệ () () cho x = 4, 58 .10 4 y = 1 ,31 4. 10 3 4 %Fe = 200  4 58  10  56  100% = 20 ,52 % 50 0 5 200  1 31 4  10 3  51  100% = 53 , 6% %V = 50 0 5 6Fe2+ + Cr2O2 + 14H+ ... 7 ,56 5  106 mAg2CrO4 = 45 5 + 30 5 [CrO42-] = (5  10 3)  (7 ,56 5  106) = 10 3 1012 = 1 ,41 4  10 5 [Cl] = 1010 [Ag+] = = 7,07 106 5. 10 3 1 41 4 10 5 Thay vào biểu thức q  q = 0,027% Bài ... =  30 .0, 04. 10 3 = 3. 10 3 () Giải hệ () ()  x = 2.10 3 y = 10 3 mol %PbO = 2.10 3. 2 23 100% = 36 , 14% 1 2 34 3 100% = 19 ,36 % %PbO2 = 10 239  1 2 34 3. 11 Pb2O3 + 6HCl  2PbCl2 + Cl2 + 3H2O...
  • 11
  • 13,354
  • 15
Bài tập hóa phân tích có lời giải chi tiết full

Bài tập hóa phân tích có lời giải chi tiết full

Kinh tế - Quản lý

... = 4, 75 a pH = (4, 75 − log10−1 ) = 2,88 b Ca =10-2M =>pH = (4, 75- log10-2) =3, 38 c Ca =10-3M =>pH = (4, 75- log10 -3) =3, 88 d Ca =10-4M =>pH = (4, 75- log10 -4) =4 ,38 e Ca =10-5M =>pH = (4, 75- log10 -5) =4, 88 ... + β1 .5 *[ SCN − ]5 + β1.6 * [ SCN − ]6 ) − ⇒ [ Fe3+ ] = C Fe3+ α SCN − = 10 3 α SCN − a) [SCN-] = 1M ⇒ α SCN = + 1 03. 03 *1 + 10 4 .33 *12 + 10 4. 63 * 13 + 10 4. 53 * 14 + 10 4. 23 * 15 + 1 03. 23 *16 ... + 10 4. 75 *10 3 = = 0. 057 2 34 Ka 10 − 4. 75 ⇒ CM CH3COOH = Ca = 0. 057 2 34 MTTCQ 2.8 1) Áp dụng qui tắc đương lượng: 1 25 = 41 ,2  0,09  10 3  M = 33 7,1 M 1 25  1000 = 0,0 742 M Co = 33 7 50 2)...
  • 59
  • 41,618
  • 76
hệ thống bài tập hóa phân tích

hệ thống bài tập hóa phân tích

Công nghệ thực phẩm

... chứa 0, 2 45 mg BaSO4 Bài Tính độ tan CaSO4, biết tích số tan 250 C TCaSO4 = 9,1.10-6 Bài 3: Tính độ tan CaSO4 dung dịch K2SO4 0,02M so sánh với độ tan nước S = 3. 10 -3, biết TCaSO4 = 9,1.10-6 Bài Tính ... H+ → Bài Hoàn thành phản ứng: MnO4- + C2O42- + H+ → Bài Cho E0MnO4-/Mn2+= 1, 54 v, [ Mn2+] = 0,5N, [MnO4-] = 0,15N, pH = Tính EMnO4-/Mn2+ Bài Cho E0 Cr2O72- / Cr3+ = 1 ,36 v, [ Cr3+] = 0,15N, [Cr2O7 ... NaOH 0,1N Bài 19 Tính pH dung dịch Na2B4O7 0,1M Cho axit H3BO3 có pk1= a mpk2 = b Bài 20 Tính pH dung dịch CH3COONH4 0,1M Cho pkCH3COOH= 4, 75, pkNH4OH= 4, 75 Bài 21 Cho dung dịch CH3COOH 0,1M...
  • 12
  • 2,481
  • 5
bài tập hóa phân tích

bài tập hóa phân tích

Công nghệ sinh học

... thực với độ tin cậy 95% Kết phân tích hàm lượng DDT (tính microgram) mẫu nước thải sau 10 lần phân tích sau: 2 24 ,3; 240 ,4; 246 ,3; 239 ,4; 2 53 , 1; 261,7; 229 ,4; 255 ,5; 2 35 ,5; 249 ,7 (μg/L) Hãy tính ... (w/w) mẫu trầm tích nói Phần Phương pháp xử lý số liệu a) Dùng chuẩn Q để kiểm tra xem có cần loại bỏ số liệu tập hợp số liệu sau hay không: 3, 2 74; 3, 258 ; 3, 2 65; 3, 258 ; 3, 350 ; 3, 4 83 b) Tính giá ... 9, 25 từ 50 0 mL NH 4OH M muối NH4Cl Giả thiết hòa tan chất rắn vào chất lỏng không làm thay đổi thể tích dung dịch Cho biết: pKNH4OH = 4, 75 a) Hãy pha chế 50 0 mL dung dịch đệm acetat pH = 4, 75...
  • 8
  • 8,473
  • 62
câu hỏi và bài tập hóa phân tích

câu hỏi và bài tập hóa phân tích

Công nghệ sinh học

... b) X = 3, 2 637 5 ≈ 3, 2 64; S= [2. (3, 258 ) ] + (3, 2 65) + (3, 2 74) − 4 (3, 2 637 5) = ±0,007 −1 CV = 0,2 % c) µ = 3, 2 64 ± 3, 18 0,007 = 3, 2 64 ± 0,011 (n = 4; P = 0, 95) a) X 10 = 2 43 , 53 ≈ 2 43 , 5 mg; S = ± ... 0,8 93 c) 0,8 94 d) 0,900 e) 0,0891 a) 71,9 b) 40 c) 6,1.10 d) 55 e) 0,0 257 f) - 4, 1 85 g) 7,2.10 – h) 53 , 0.10 – 14 a) Sắp xếp liệu tăng dần : 3, 258 ; 3, 258 ; 3, 2 65; 3, 2 74; 3, 350 ; 3, 4 83 - Kiểm tra ... f) lg(6, 53 . 10 – 5) g) 10 -7, 14 h) (6 ,51 .10 -5) (8, 14. 10 -9) a) Dùng chuẩn Q để kiểm tra xem có cần loại bỏ số liệu tập hợp số liệu sau hay không : 3, 2 74; 3, 258 ; 3, 2 65; 3, 258 ; 3, 350 ; 3, 4 83 b) Tính...
  • 25
  • 6,730
  • 17
Slide bài tập hóa phân tích phản ứng hóa học dùng trong hóa phân tích

Slide bài tập hóa phân tích phản ứng hóa học dùng trong hóa phân tích

Hóa học

... pư 3H+, sau pư ko H+ nào! = H3PO4 + NaOH  NaHSO4 + H2O M ĐH3PO4= MH2SO4/n = Trước pư 3H+, sau pư H+ = H3PO4 + 3NaOH  NaH2SO4 + H2O M ĐH3PO4= MH2SO4/n = Trước pư 3H+, sau pư H+ = Phụ thuộc vào ... điện tích +1, ion mang điện tích -2  cần thay ion mang điện tích +1 ion mang điện tích -2 Bài tập – Ví dụ Phản ứng acid-baz Tính Đ? H3PO4 + 3NaOH  Na2SO4 + H2O M ĐH3PO4= MH2SO4/n = Trước pư 3H+, ... ĐNa2SO4= MNa2SO4/n ion mang điện tích +1, ion mang điện tích -2  cần thay ion mang điện tích +1 ion mang điện tích -2 Bài tập – Ví dụ Phản ứng gì? Phản ứng acid-baz Tính Đ? H3PO4 + 3NaOH  Na2SO4...
  • 124
  • 2,549
  • 3
tài liệu đáp án bài tập hóa vô cơ chương 3

tài liệu đáp án bài tập hóa vô cơ chương 3

Hóa học

... oxy hóa khơng đủ mạnh iod lên mức oxy hóa trung gian: S2O32- + 4Cl2 + 5H2O = 2H2SO4 + 6HCl + 2ClS2O32- + 4Br2 + 5H2O = 2H2SO4 + 6HBr- + 2Cl5S2O32- + 8KMnO4 + 7H2SO4 = 8MnSO4 + 4K2SO4 + 5SO42- ... E3p – E3s Nguyên tử E4p – E4s Li 1 83 Na 2 03 K - Be 270 Mg 261 Ca - B 55 0 Al 51 1 Ga - C 782 Si 6 75 Ge 791 N 1100 P 830 As 811 O 18 24 S 9 65 Se 9 75 F 2181 Cl 1187 Br 1 139 Ne 258 6 Ar 130 3 Kr 12 74 ... = 13: ϕ2 = ϕ + ϕo =1,63V 0, 059 [ H + ]4 0, 059 (10 − 13 ) lg = 1, 63 + lg = 1,078V K a ,HCLO (10 −7 ,3 ) ∆φ0pư = φ2 – φ1 = 1,078 – 0 ,4 23 = 0, 655 V ∆G0 pư = -nF∆φ0pư = -6 x 9 650 0 x 0, 655 = -37 9, 2 45 ...
  • 20
  • 987
  • 3

Xem thêm