Trả lời: Trong ancol C2H5OH, chỉ có 1 nhóm OH, trong phân tử glixerol C3H5OH3 có 3 nhóm OH, các nhóm OH phân bố cạnh nhau, nhóm OH là nhóm hút electron mạnh do nguyên tử oxi có độ âm điệ[r]
Tên đề tài: XÂY DỰNG MỘT SỐ CÂU HỎI KHÓ ĐỂ MỞ RỘNG KIẾN THỨC CHO HỌC SINH Bố cục đề tài gồm phần: PHẦN I ĐĂT VẤN ĐỀ PHẦN II NỘI DUNG PHẦN III: KẾT QUẢ ĐẠT ĐƯỢC VÀ BÀI HỌC KINH NGHIỆM PHẦN I : ĐẶT VẤN ĐỀ Để học tốt mơn Hóa học, học sinh cần có phẩm chất lực như: có hệ thống kiến thức hóa học vững vàng, sâu sắc; có trình độ tư hóa học phát triển (năng lực phân tích, tổng hợp, so sánh, khái quát, suy luận logic,…); có kỹ thực hành vận dụng linh hoạt sáng tạo kiến thức hóa học để giải vấn đề học tập thực tiễn Vì vậy, phát triển lực nhận thức rèn luyện kỹ yêu cầu bản, quan trọng trình bồi dưỡng cho học sinh học tốt mơn hóa học Trong q trình dạy học hóa học, tập hóa học phương tiện phương pháp có lợi để hình thành kỹ phát triển lực cho học sinh Chúng ta xây dựng hệ thống câu hỏi để mở rộng kiến thức rèn luyện kỹ cho học sinh Thông thường dựa thắc mắc học sinh để xây dựng hệ thống câu hỏi, câu hỏi học sinh đón nhận cách hào hứng Chúng ta xây dựng câu hỏi tình sau: Tình nghịch lí- bế tắc Tình sao? Với nội dung nhằm phát triển lực nhận thức cho học sinh theo hướng sau: Rèn luyện khả suy luận, diễn đạt xác logic Giúp học sinh hiểu biết vấn đề thực tiễn Trong thời gian vừa qua xây dựng “ câu hỏi khó để mở rộng kiến thức cho học sinh” q trình giảng dạy Tơi xin đưa số câu hỏi điển hình hệ thống câu hỏi mà biên soạn áp dụng PHẦN II: NỘI DUNG I HĨA VƠ CƠ A Phần cấu tạo nguyên tử, bảng tuần hoàn ngun tố hóa học Câu 1: Vì ngun tố oxi có đồng vị là: 16 O, 17 O, 18 O nguyên tử khối lại 15,999? Trả lời: Oxi có đồng vị có số khối 16, 17, 18 Số khối hạt nhân nguyên tử tổng số hạt proton hạt nơtron hạt nhân Khi hạt p n kết hợp với để tạo thành hạt nhân nguyên tử tỏa lượng khổng lồ có hao hụt khối lượng tương ứng người ta gọi hụt khối Do có hụt khối nên khối lượng thực tế đồng vị sau: O (15,99491 chiếm 99,762%); O (16,99914 chiếm 0,038%); O ( 17,99916 chiếm 0,200%) Tính nguyên tử khối trung bình nguyên tố oxi ta giá trị 15,9993 Nhận xét: Câu hỏi nhằm mục đích giải đáp thắc mắc học sinh học sinh tìm hiểu đồng vị nguyên tố hóa học, học sinh nhận thấy điều vơ lí giá trị nguyên tử khối trung bình nguyên tố oxi Câu 2: Vì hyđro xếp vào nhóm IA VIIA bảng tuần hồn? Xếp vào nhóm hợp lí hơn? Trả lời: * Hyđro xếp vào nhóm IA với lí sau: - Về cấu tạo: Lóp ngồi ngun tử H có 1e giống với lớp nguyên tử ngun tố nhóm IA - Về tính chất hóa học: Thể tính khử kim loại dễ tạo cation dung dịch có điện tich 1+ cation kim loại nhóm IA * Hyđro xếp vào nhóm VIIA với lí sau: - Về cấu tạo nguyên tử H giống kim loại nhóm IA hình thức, chứng nguyên tử He có 2e lớp ngồi giống kim loại nhóm IIA mà lại xếp vào nhóm VIIIA nhóm khí có 8e lớp ngồi - Tính kim loại nguyên tố đánh giá mức độ dễ tách electron khỏi nguyên tử So sánh khả tách e khả nhận e nguyên tử H khả nhận e dễ Như H cịn thể tính phi kim trội - H giống halogen số oxi hóa hợp chất với kim loại điển hình NaH, NaCl, CaH2 , CaCl2 ( H-, F-, Cl- , ) - Ở trạng thái tự phân tử gồm nguyên tử phân tử halogen: H 2, F2, Cl2 Phân tử có liên kết cộng hóa trị Vì lí trên, H xếp vào nhóm IA nhóm VIIA, phải xếp H vào hai nhóm nhóm IA VIIA xếp vào nhóm VIIA hợp lí Nhận xét: Trên sở hiểu biết nguyên tử H cho phép học sinh suy luận mối quan hệ cấu tạo nguyên tử - vị trí bảng tuần hồn- tính chất hóa học cho ngun tố hóa học khác đồng thời qua học sinh khắc sâu cho học sinh mối quan hệ tính chất nguyên tố thuộc nhóm, chu kỳ B Phần cấu tạo phân tử - liên kết - tính chất Câu 3: Vì phân tử NO2 có khả trùng hợp tạo N 2O4 phân tử SO2 khơng có khả đó? Trả lời: Trong phân tử NO2, nguyên tử N trạng thái lai hóa sp2 Một electron độc thân chiếm obitan lai hóa sp2 cịn obitan lai hóa khác tạo thành liên kết N O Do có e chưa ghép đơi nên NO có khả trùng hợp tạo N2O4 ( không màu) SO2 khơng có khả * Cơng thức cấu tạo phân tử NO2 N: 2s2 2p3 sp2 N O O * Công thức cấu tạo phân tử SO2 S*: 3s2 3p33d1 sp2 S O O Hoặc biểu diễn sau: S O O Câu 4: Tại phân tử SO2 phân cực mạnh, SO2 tan tốt nước? phân tử CO2 không phân cực, CO2 tan nước? Trả lời: * Cơng thức cấu tạo phân tử SO2 S*: 3s2 3p33d1 sp2 sp2 Phân tử SO2 có cấu trúc góc S O O → phân tử SO2 phân cực → * Công thức cấu tạo CO2 O = C= O C lai hóa sp → phân tử có cấu trúc thẳng → = Câu 5: Vì HF lại có nhiệt độ sơi cao bất thường so với HX cịn lại HF có khối lượng thấp nhóm HX? Trả lời: Theo chiều HCl → HBr → HI: nhiệt độ sôi tăng dần HF có nhiệt độ sơi cao hẳn chất Đó khí hiđro florua thường khơng dạng HF mà có trùng hợp phân tử: nHF → (HF)n phân tử HF n từ đến Liên kết phân tử HF thuộc loại liên kết hiđro Nhận xét: Trên sở hiểu biết dãy HX cho phép học sinh suy luận cho dãy hợp chất tương tự H2R, RH3 ., ví dụ: H2O (M=18) có nhiệt độ sơi cao H2S (M=34)? NH3 (M=17) có nhiệt độ sơi cao PH3 (M=34)? Đồng thời qua học sinh khắc sâu làm rõ thêm yếu tố ảnh hưởng đến nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi chất: Khối lượng phân tử lực liên kết phân tử Câu 6: Vì độ phân cực liên kết HX giảm dần từ HF → HI tính axit lại tăng dần từ HF → HI ? Trả lời: *Về độ phân cực liên kết HX giảm dần từ HF → HI yếu tố quan trọng kích thước anion Kích thước anion tăng dần theo thứ tự sau: F- → Cl- → Br- → IMật độ điện tích âm anion I- bé nên lực hút giảm dần theo thứ tự: HF > HCl > HBr > HI Suy dung dịch HI phân li mạnh nhất, sau đến HBr, HCl, HF Ngoài axit HF axit yếu axit lại dãy axit mạnh HF có liên kết hiđro phân tử Nhận xét: Trên sở hiểu biết dãy HX cho phép học sinh suy luận cho dãy hợp chất tương tự H2R (H2O, H2S, H2Se, H2Te), RH3 (NH3, PH3 .), đồng thời qua học sinh khắc sâu làm rõ thêm yếu tố ảnh hưởng đến trình phân li phân tử Câu 7: Vì NH3 có khả nhận proton H+ ( thể tính bazơ), NF3 PH3 gần khơng có khả này? Trả lời: Cấu tạo phân tử NH3 NF3 N H N H H F F F * NH3 có tính bazơ vì: Phân tử NH3 phân cực mạnh, liên kết N-H phân cực mạnh phía ngun tử N có độ âm điện cao hơn, nguyên tử N có dư điện tích âm Ngun tử N có cặp electron tự dễ tạo liên kết cho- nhận với ion H+ * NF3 khơng thể tính bazơ vì: liên kết N-F phân cực phía ngun tử F có độ âm điện cao hơn, nguyên tử N khơng dư điện tích âm mà lại dư điện tích dương, tạo liên kết với ion H + , nguyên tử N có cặp electron tự * PH3 khơng thể tính bazơ vì: liên kết P-H không phân cực, nguyên tử P không dư điện tích âm Nhận xét: Trên sở hiểu biết NH3, NF3, PH3 cho phép học sinh suy luận cho hợp chất tương tự, đặc biệt hợp chất amin chương trình hóa hữu đồng thời qua học sinh khắc sâu làm rõ thêm yếu tố ảnh hưởng đến lực bazơ chất Câu 8: Vì HF đơn axit lại có khả tạo muối axit? Trả lời: Do lượng liên kết H-F lớn, q trình hịa tan nước xảy q trình ion hóa tạo H 3O+ F- , sau ion F- lại tương tác với phân tử HF tạo ion phức HF2- Vì nguyên nhân dung dịch axit HF có ion dạng H2F3-, H3F4-, … trung hòa tạo muối axit NaHF2 , NaH2F3,… Câu 9: Vì làm khơ khí H2 người ta khơng dùng H2SO4 đặc? Trả lời: H2SO4 đặc thể tính oxi hóa mạnh, H2 bị oxi hóa H2SO4 đặc theo phương trình phản ứng: H2SO4 đặc + H2 → SO2 + H2O Nhận xét: Sau biết phương trình phản ứng học sinh hiểu thêm cho kim loại hoạt động mạnh (đứng trước H dãy điện hóa) tác dụng với H2SO4 đặc sản phẩm thu khơng có mặt H2 mà có sản phẩm khử lưu huỳnh (+6) Trên sở học sinh nghiên cứu phản ứng kim loại với HNO 3, học sinh suy ngẫm sản phẩm thu khơng tạo H2 Câu 10: Vì từ HClO đến HClO4 số oxi hóa ngun tố Clo tăng tính oxi hóa lại giảm từ HClO đến HClO4 ? Trả lời: Trong phân tử từ HClO đến HClO số oxi hóa nguyên tố trung tâm Clo tăng dần +1, +3, +5, +7, độ bền phân tử tăng theo từ HClO đến HClO4 khả hoạt động hóa học bị giảm HClO đến HClO4, tính oxi hóa giảm II HĨA HỮU CƠ A Phần chế phản ứng Câu 11: Khi cho metan tác dụng với clo tác dụng ánh sáng có lượng nhỏ etan tạo thành? Trả lời: Giải thích dựa vào chế phản ứng Clo hóa CH (áng sáng): Bao gồm bước + Khơi mào phản ứng: Cl Cl a⃗s Cl + Cl + Phát triển mạch: CH3 H + Cl CH3 + Cl2 CH3 + HCl CH3Cl + Cl + Tắt mạch: Cl + Cl CH3 + Cl CH3 + CH3 Cl2 CH3Cl CH3 CH3 Nhận xét: Trên sở hiểu biết chế phản ứng Clo hóa CH (áng sáng): gốc tự dodây chuyền, cho phép học sinh suy luận cho phản ứng gốc tự khác Đồng thời qua học sinh khắc sâu làm rõ thêm giai đoạn diễn để từ học sinh dự đốn sản phẩm phụ thu xác định sản phẩm phản ứng Câu 12: Khi cho isobutilen vào dung dịch HBr có hịa tan NaCl, CH 3OH tạo hợp chất gì? Giải thích Trả lời: Giải thích dựa vào chế phản ứng cộng + Trong dung dịch có trình phân li: HBr → H+ + Br- NaCl → Na+ + Cl- Do dung dịch có tác nhân là: Br - , Cl-, CH3OH H2O có khả kết hợp với cacbocation + Trước hết tác nhân H+ cơng vào ngun tử C có độ điện tích âm cao liên kết C=C để tạo nên cacbocation (giai đoạn chậm) + CH3 – C = CH2 + H+ ⃗ châm (+) CH3 – C – CH3 CH3 CH3 + Sau trình kết hợp cacbocation với tác nhân Br - , Cl-, CH3OH H2O để tạo thành sản phẩm (giai đoạn nhanh) CH3 CH3 CH3 CH3 C(+) + Br- ⃗ nhanh CH3 C CH3 CH3 CH3 CH3 C(+) + Cl- ⃗ nhanh CH3 C CH3 CH3 CH3 C(+) + H2O ⃗ nhanh CH3 C CH3 CH3 C(+) + CH3OH ⃗ nhanh CH3 Nhận xét: Cl CH3 CH3 CH3 Br OH + H+ CH3 CH3 CH3 C CH3 OCH3 + H+ Trên sở hiểu biết chế phản ứng cộng isobutilen, cho phép học sinh suy luận cho phản ứng cộng vào liên kết C=C, CC… Đồng thời qua học sinh khắc sâu làm rõ thêm giai đoạn diễn để từ học sinh dự đốn sản phẩm phụ thu xác định sản phẩm phản ứng Hiểu vận dụng linh hoạt quy tắc cộng Maccopnhicop Ví dụ: Học sinh giải thích axit acylic CH 2=CH-COOH cộng HBr sản phẩm thu khơng tn theo quy tắc cộng Maccopnhicop B- Phần ảnh hưởng qua lại nhóm định chức phân tử Câu 13: Ba đồng phân C5H12 có nhiệt độ sơi là: 9,50C, 280C, 360C Hãy cho biết cấu tạo đồng phân ứng với nhiệt độ sơi giải thích Trả lời: pentan CH3CH2CH2CH2CH3 t0s = 360C isopentan (CH3)2 CHCH2CH3 t0s = 280C neopentan C(CH3)4 t0s = 9,50C Giải thích: pentan có cấu tạo “zic-zăc”, phân tử có bề mặt tiếp xúc lớn, nhiệt độ sơi cao Cịn isopentan có cấu tạo phân nhánh, nên phân tử điểm tiếp xúc ít, lực hút Van der Vaal yếu hơn, nên có nhiệt độ sôi thấp pentan Đặc biệt neopen tan có nhánh tối đa nên diện tích bề mặt phân tử nhỏ nhất, nên có nhiệt độ sơi thấp Nhận xét: Trên sở hiểu biết đồng phân pentan, cho phép học sinh suy luận cho đồng phân hợp chất khác Ví dụ: So sánh nhiệt độ sơi đồng phân ancol có công thức phân tử C4H9OH: ancol butylic, ancol isobutylic, ancol sec-butylic ancol tertbutylic Đồng thời qua học sinh khắc sâu “ yếu tố khơng gian” có ảnh hưởng lớn đến tính chất vật lí, tính chất hóa học Học sinh xử lí câu hỏi khó Ví dụ: Khi cho cumen (isopropybenzen) tác dụng với Br2/xt Fe, t0 thu sản phẩm Xác định sản phẩm Câu 14: So sánh nhiệt độ sơi đồng phân có cơng thức phân tử C2H6O Giải thích Trả lời: CH3CH2-O-H có nhiệt độ sơi cao CH3- O- CH3 Giải thích: Giữa phân tử ancol CH3CH2-O-H có liên kết hiđro liên phân tử - + - + - + - + O H O H O H O H C2H5 C2H5 C2H5 C2H5 Do lực liên kết phân tử ancol CH3CH2-O-H bền lực liên kết phân tử ete CH3-O-CH3 Nhận xét: Từ nội dung học sinh khắc sâu được: + Điều kiện để xuất liên kết hiđro liên phân tử hợp chất hữu + Liên kết hiđro liên phân tử ảnh hưởng lớn đến nhiệt độ sơi chất Ví dụ Hãy xếp theo chiều tăng dần nhiệt độ sôi chất sau: CH3CH2-O-H ; CH3- O- CH3; CH3CH2CH2CH3; HCOOH CH3CH2NH2 Câu 15: Vì o-benzenđiol C6H4(OH)2 có nhiệt độ sơi thấp đồng phân cịn lại C6H4(OH)2 ? Trả lời: Đồng phân ortho- có nhóm OH cạnh điều kiện thuận lợi để tạo liên kết hiđro nội phân tử , liên kết không làm tăng lực hút phân tử nên nhiệt độ sôi thấp O H O H * Các đồng phân meta- para- có liên kết hiđro liên phân tử nên nhiệt độ sôi cao Nhận xét: Từ nội dung học sinh khắc sâu được: + Điều kiện để xuất liên kết hiđro nội phân tử hợp chất hữu + Liên kết hiđro nội phân tử làm giảm nhiệt độ sơi chất Ví dụ Vì o-nitro phenol o- NO2- C6H4- OH có nhiệt độ sơi thấp đồng phân cịn lại nitro phenol Câu 16: Tại ancol etylic khơng có phản ứng với Cu(OH)2 glixerol? Trả lời: Trong ancol C2H5OH, có nhóm OH, phân tử glixerol C3H5(OH)3 có nhóm OH, nhóm OH phân bố cạnh nhau, nhóm OH nhóm hút electron mạnh (do nguyên tử oxi có độ âm điện lớn), nhóm OH glixerol có độ linh động cao hơn, nguyên tử H nhóm OH dễ bị tách khỏi nguyên tử Nhận xét: Thông qua câu hỏi học sinh khắc sâu hợp chất hữu có nhóm OH cạnh có khả hịa tan Cu(OH) tạo dung dịch xanh đậm Câu 17: Tại axit picric lại có tính axit mạnh? Trả lời: - Trong phân tử axit picric có nhóm NO nhóm hút e mạnh lại phân bố vị trí o, p vịng bezen so với nhóm OH nên gây hiệu ứng: hiệu ứng cảm ứng hiệu ứng liên hợp nhóm OH, nhóm OH có phân cực mạnh (tính axit picric cịn mạnh axit lăctic) :OH O O N N O O N O O Nhận xét: Nội dung giúp học sinh hiểu ảnh hưởng qua lại nhóm định chức vịng bezen, giúp học sinh so sánh cách dễ dàng tính axit phenol với trường hợp vịng benzen có thêm nhóm khác như: CH3-; NO2 Câu 18: Tại phenol anilin làm màu nước brom toluen khơng? Mety phenyl ete (anisol) làm màu nước brom khơng? Trả lời: - Các nhóm –OH; -NH2 nhóm đẩy electron vào vòng thơm mạnh, cặp electron chưa tham gia liên kết nguyên tử O, N cách electron vòng benzen liên kết nên tham gia liên hợp với electron vòng benzen làm cho mật độ electron dịch chuyển vào vịng benzen (mũi tên cong hình dưới) Điều dẫn tới mật độ electron vịng benzen tăng lên, vị trí o, p, làm cho phản ứng cacbocation (Br +, NO2+ .) dễ dàng so với benzen đồng đẳng * Phenol :OH :OH Br Br + 3Br2 + 3HBr Br Trắng * Anilin :NH2 :NH2 Br Br + 3Br2 + 3HBr Br Trắng * Anisol có khả làm màu nước brom tương tự phenol anilin nhóm –CH3 liên kết với oxi đẩy eletron phía vịng thơm mạnh nhóm –OH, làm cho mật độ electron vòng thơm anisol mạnh vòng thơm phenol :O-CH3 :O-CH3 :O-CH3 Br Br + 3Br2 + 3HBr Br Trắng Nhận xét: Trên sở nội dung câu hỏi học sinh hiểu biết sâu sắc ảnh hưởng nhóm vịng benzen, hiểu quy luật vịng benzen Hiểu ngun nhân sao: + Những nhóm no: -OH, -NH2, -OCH3, CH3 làm hoạt hóa vịng benzen định hướng o, p + Nhóm halogen: F-, Cl- định hướng o,p làm phản hoạt hóa vịng benzen + Nhóm khơng no: -NO2, -CN, COOH, làm phản hoạt hóa vịng benzen định hướng meta * Học sinh dễ dàng tìm hiểu hợp chất tương tự phenol anilin Ví dụ: đồng phân o, m, p- crezol, đồng phân o, m, p- toluđin có khả làm màu dung dịch nước brom, tạo kết tủa trắng :O-H CH3 o- crezol :NH2 CH3 o- toluđin Câu 19: (SGK – NC- lớp 12- trang 62) Vì benzyl amin (C6H5CH2NH2) tan vơ hạn nước làm xanh giấy q tím ẩm cịn anilin tan (3,4 gam 100 gam nước) khơng làm đổi màu q tím? Trả lời: Gốc phenyl C6H5- gốc hút e mạnh, Gốc benzyl C 6H5CH2- gốc đẩy e mạnh, tính bazơ anilin yếu NH , tính bazơ benzyl amin (C6H5CH2NH2) lại mạnh NH3 Nhận xét: Học sinh khắc sâu vấn đề sau: + Gốc R đẩy e làm tăng tính bazơ amin, Gốc R hút e làm giảm tính bazơ amin + C6H5- gây hiệu ứng hút e, gốc C6H5CH2- gây hiệu ứng đẩy e Ví dụ: phenol C6H5- OH thể tính axit (tác dụng với dung dịch kiềm tạo muối) ancol C6H5CH2-OH khơng có khả Câu 20: Giải thích sao: Trong hợp chất sau: C2H5OH; H2O; C6H5OH; CH3COOH có nguyên tử H linh động ? Độ linh động tăng dần dãy hợp chất sau: C2H5OH < H2O < C6H5OH < CH3COOH Trả lời: Trong hợp chất sau: C2H5OH; H2O; C6H5OH; CH3COOH, có chứa nhóm chức OH, liên kết O-H bị phân cực phía oxi (do oxi có độ âm điện lớn H) nên H linh động - Trong ancol C2H5OH, gốc C2H5- gốc đẩy eletron, làm cho mật độ e nguyên tử oxi giàu H2O, liên kết O-H phân cực - Trong phân tử phenol, gốc C6H5- gốc hút eletron, làm cho mật độ e nguyên tử oxi giảm H2O, liên kết O-H phân cực :OH - Trong phân tử CH 3COOH , nhóm C=O gốc hút eletron mạnh, mạnh gốc C6H5- , làm cho mật độ e nguyên tử oxi giảm C 6H5OH, liên kết O-H phân cực CH3 C O H O Nhận xét: Trên sở nội dung câu hỏi giúp cho học sinh có khả xét đoán lực axit, lực bazơ hợp chất hữu biết công thức cấu tạo hợp chất hữu PHẦN III: KẾT QUẢ ĐẠT ĐƯỢC VÀ BÀI HỌC KINH NGHIỆM Trong trình giảng dạy, đưa hệ thống câu hỏi để mở rộng kiến thức cho học sinh nhận thấy : - Học sinh nắm kiến thức lý thuyết sâu hơn, hiểu nhớ lâu - Khai thác đề hợp lý, có định hướng giải đúng, phù hợp với - Vận dụng tương đối linh hoạt gặp đến hợp chất phức tạp - Kết hợp nhuần nhuyễn phương pháp dạng tốn Bài giải trình bày gọn gàng, dễ hiểu, xác Khóa học 2007-2010 tơi dạy lớp 12M, 12I Ban KHTN (chương trình SGK nâng cao), tơi khơng đưa nhiều câu hỏi q khó, nội dung q sâu Tôi sợ nhiều thời gian vào việc giải câu hỏi Kết thi đại học thi học sinh giỏi tỉnh học sinh khóa học khơng khả quan so với mong đợi Nguyên nhân học sinh khơng nhớ xác nhiều nội dung lí thuyết quan trọng, không vận dụng linh hoạt sáng tạo để giải tình phức tạp tốn Khóa học 2008-2011 tơi dạy lớp 12A, 12P Ban KHTN (chương trình SGK nâng cao), tơi rút kinh nghiệm sau khóa học 2007-2010, tơi nhận thấy mơn hóa học u cầu học sinh phải nhớ nhiều dung lượng kiến thức lí thuyết, học sinh nhớ máy móc mà khơng hiểu nhiều chất nhanh quên, không đủ khả vận dụng linh hoạt phải gặp tình tập yêu cầu khả suy luận, sáng tạo Vì tiết luyện tập biên soạn câu hỏi với nội dung nhằm khắc sâu chất Để giải câu hỏi địi hỏi nhiều thời gian, nhiên với đối tượng học sinh lớp có chất lượng khá, giỏi, học chương trình nâng cao, ngồi thời gian học khóa cịn có thêm thời gian học bồi dưỡng có đủ thời gian vào việc giải câu hỏi Tơi nhận thấy kết khả quan sau kiểm tra, chất lượng học sinh lớp tăng lên rõ rệt so với lớp năm trước Kết cụ thể sau: Năm học 2009-2010 lớp 12I, 12M: + Điểm thi đại học mơn hóa đạt 55% điểm + Có học sinh dự thi học sinh giỏi tỉnh đạt giải ba - Năm học 2010-2011 lớp 12A, 12P (có chất lượng đầu vào lớp 10 tương đương với lớp 12I, 12M khóa học 2009-2010): + Điểm thi thử đại học mơn hóa đạt 70% điểm + Có học sinh dự thi học sinh giỏi tỉnh giải tốn máy tính cầm tay đạt giải ba giải khuyến khích + Có học sinh dự thi học sinh giỏi tỉnh đạt: nhất, nhì, ba khuyến khích Với thời gian có hạn lực thân nhiều hạn chế nên nhiều vấn đề chưa trình bày chắn cịn nhiều vấn đề thiếu sót mong bổ sung góp ý đồng nghiệp Xin chân thành cảm ơn! *** -