Mà cái khó của HS đối với môn hoá học chính là bài tập, HS thường rất lúng trong việc giải toán đối với các bài tập hoá học, không biết nên bắt đầu từ đâu, sử dụng công thức nào cho phù [r]
(1)A ĐẶT VẤN ĐỀ Hoá học là môn học có vai trò quan trong việc thực mục tiêu đào tạo bậc trung học sở Chương trình hoá họcTHCS có nhiệm vụ cung cấp cho HS hệ thống kiến thức phổ thông và thói quen làm việc khoa học, góp phần hình thành học sinh lực nhận thức các phẩm chất, nhân cách mà mục tiêu giáo dục đề Là giáo viên giảng dạy trực tiếp môn hoá học trường THCS, qua nghiên cứu nội dung chương trình và quá trình học tập môn hoá học HS tôi nhận thấy: Học sinh tiếp thu môn hoá học chậm, đây là môn học còn các em vì đến lớp các em làm quen Nhưng không phải vì mà chúng ta có thể thờ với mức độ nhận thức cửa các em Từ chỗ không tiếp thu ban đầu dẫn đến hời hợt cửa học sinh môn hoá học năm học sau Mà cái khó HS môn hoá học chính là bài tập, HS thường lúng việc giải toán các bài tập hoá học, không biết nên đâu, sử dụng công thức nào cho phù hợp, lúng túng làm dạng bài kim loại mạnh đẩy kim loại yếu khỏi dung dịch muối chúng và dạng bài tập tính theo khối lượng kg, và thể tích m3, các em thường lúng túng không biết nên sử dung kiện nào Vì vậy, để nâng cao chất lượng môn hoá học HS cần phải tích cực chủ động học tập song bên cạnh đó giáo viên đóng vai trò quan trọng GV phải cung cấp cho HS hệ thống kiến thức từ đó HS khai thác kiến thức đó vào vấn đề cụ thể, đặc biệt là phương pháp giải, HS có thể chủ động trước các dạng toán Nhận thức vấn đề này nên tôi đã sâu vào nghiên cứu để đưa phương pháp hướng dẫn HS giải bài toán hoá học Tôi mạnh dạn có ý tưởng phương pháp hình thành kỹ giải bài tập hoá học số dạng bài tập chương trình hoá học lớp 8, giúp học sinh có kiến thức việc giải bài tập hoá học (2) B.GIẢI QUYẾT VẤN ĐỀ i sở lí luận vấn đề nghiên cứu Trong chương trình THCS nói chung và môn hoá học nói riêng, muc tiêu đề là không truyền đạt cho HS kiến thức theo yêu cầu mà phải hình thành các em kiến thức tổng quát, cách làm các dạng bài toán để từ đó các em có thể vận dụng trường hợp, các em có thể giải các vấn đề đặt Vì lẽ đó mà giáo viên cần truyền đạt cho HS các phương pháp giải, để phương pháp đó các em vận dụng vào vấn đề cụ thể Mặt khác môn hoá học không giải các bài toán hoá học thì các em không nắm kiến thức lí thuyết cách cụ thể Chính vì điều đó vấn đề đặt đây là phải truyền đạt cho các em cách đầy đủ và có hệ thống các phương pháp giảI toán hoá học vì các bài toán là thước đo mức độ hiểu bài và trình độ tư HS Như qua luận điểm nêu trên tôi thấy phương pháp giải toán hoá học thực cần thiết HS Để cho hệ thống câu hỏi và bài tập phù hợp với bài học, tôi phân loại bài tập thành số dạng bài tập sau: II THỰC TRẠNG CỦA VẤN ĐỀ: 1.Thực trạng Hiện có nhiều học sinh coi môn hóa học là môn khó, chưa có kỹ giải các bài tập tự luận Bên cạnh đó việc thay sách giáo khoa và đổi phương pháp dạy học khiến cho phân hoá mức độ tiếp thu, vận dụng học sinh là rõ rệt Các dạng bài tập yêu cầu học sinh phải nắm vững kiến thức và tổng hợp các kiến thức đó vào bài tập là khó khăn học sinh kể học sinh khá giỏi lân học sinh trung bình Việc giải bài tập nói chung học sinh còn gặp nhiều khó khăn, số học sinh biết làm bài tập cách máy móc không hiểu chất hoá học bài tập Kết thực trạng trên (3) Thực trạng trên khiến cho tỉ lệ học sinh lớp 8,9 giải thành thạo các bài tập tự luận môn hoá học là ít, khả sáng tạo bị hạn chế làm cho học sinh ít hứng thú với môn học dẫn đến hiệu dạy và học không đạt kết cao, đặc biệt là đối tượng học sinh khá giỏị Kết khảo sát HK I Sĩ Lớp số Giỏi SL % Khá SL % T.Bình SL % Yếu SL % Kém SL % 9A HKI 9B 32 6,25 11 34,3 12 37,5 15,6 6,25 HKI 8B 30 6,67 10 33,3 13 43,3 13,3 3,3 HKI 33 9,09 12 36,4 12 36,3 9,09 9,09 Các giải pháp thực Bài tập hoá học THCS là cách hình thành kiến thức kỹ cho học sinh Phương pháp luyện tập thông qua sử dụng bài tập là phương pháp quan trọng để nâng cao chất lượng dạy học môn hoá học + Rèn khả vận dụng kiến thức đã học, kiến thức tiếp thu qua bài giảng thành kiến thức mình, kiến thức nhớ lâu vận dụng thường xuyên + Đào sâu, mở rộng kiến thức đã học cách sinh động, phong phú, hấp dẫn + Là phương tiện để ôn tập củng cố, hệ thống hoá kiến thức cách tốt - Phát triển lực nhận thức rèn trí thông minh cho học sinh Cung cấp đầy đủ các dạng bài tập sách giáo khoa và các dạng bài tập nâng caọ (4) Tổ chức ôn tập theo chủ đề, dạng toán các tiết ôn tập riêng đồng thời lồng vào các tiết dạy chính khoá, đặc biệt là các tiết luyện tập, ôn tập Thường xuyên tổ chức kiểm tra đánh giá, kể kiểm tra việc học tập , làm bài tập nhà để đôn đốc phấn đấu học sinh Các biện pháp để tổ chức thực Một số dạng bài tập hoá học sau: +Dạng bài tập viết công thức hoá học + Dạng bài tập tìm hoá trị nguyên tố hợp chất hai nguyên tố + Dạng bài tập mol, khối lượng mol, thể tích mol +Dạng bài tập tăng giảm khối lượng kim loại +Dạng bài tập tính theo khối lượng kg, và thể tích m3 Những dạng bài tập trên sau giải chúng học sinh rút phương pháp giải loại bài tập cụ thể Để cho sáng kiến có tính thực tiễn phần nội dung tôi đưa số ví dụ cụ thể sau: 1/ Dạng bài tập : Viết công thức hoá học -Ví dụ 1: Viết công thức hoá học khí metan biết phân tử nó nguyên tố các bon và hiđro tạo nên V (Hoá trị các bon là IV và hiđrô là I H) Nghiên cứu đầu bài: Có thể tìm số nguyên tử nguyên tố dựa vào quy tắc cân hoá trị Xác định hướng giải Bước 1: Viết công thức hoá học với Cx Hy số chưa biết ( x , y ) Bước 2: Tìm số nguyên tử Trình bày lời giải (5) nguyên tố: - Ghi hoá trị trên kí hiệu tương ứng CIVXHIy x.IV = y.I - Lập biểu thức theo quy tắc cân hoá trị - Lập tỷ lệ tối giản x /y - Tìm x,y x I = = Suy : x=1 ; y=4 y IV CH4 Bước 3: Viết công thức hoá học với x, y đã biết -Ví dụ 2: Hãy lập công thức hoá học hợp chất tạo Na hoá trị I và nhóm SO3 hoá trị II * Nghiên cứu đầu bài Tìm số nguyên tử Na và số nhóm SO3 dựa vào quy tắc cân hoá tr? Xác định hướng giải Bước 1: viết công thức hoá học với Trình bày lời giải Nax( SO3) y số chưa biết ( x ,y ) Bước B: Tìm số x,y NaI x ( SO3 )IIy - ghi hoá trị trên kí hiệu I x= II y nhóm kí hiệu tương ứng - Lập biểu thức theo quy tắc cân hoá trị - Lập tỷ lệ tối giản x /y : tìm x,y x II = = y I Suy x=2; y=1 Na2SO3 - Bước 3: Viết công thức hoá học với xv, y đã biết 2/ Dạng bài tập tìm hoá trị nguyên tố hợp chất hai nguyên tố -Ví dụ 1: tìm hoá trị lưu huynh hợp chất H2S (6) *Nghiên cứu đầu bài Có thể tìm hoá trị nguyên tố dựa vào công thức hoá học và quy tắc cân hoá trị: Xác định hướng giải: Trình bày lời giải: Bước 1: Viết công thức hoá học ghi hoá trị trên kí hiệu tương ứng HI 2S x Bước 2: Tính hoá trị x - Lập biểu thức theo quy tắc cân x 1= I hoá trị - Tìm x - Bước 3: Trả lời Suy : x=II Hoá trị lưu huỳnh là II 3/ bài tập mol, khối lượng mol thể tích mol a/ Bài tập tính khối lượng n mol chất -Ví dụ: Tính khối lượng mol nước *Nghiên cứu đầu bài: Biểu thức có liên quan: m = n M Xỏc định hướng giải Trình bày lời giải Bước 1: Xác định khối lượng mol nước - viết công thức hoá học H2O - tính khối lượng phân tử từ đó M = x + 16 =8 ( g ) suy M - Bước B: Xác định khối lượng m = x M = x 18 =90 g mol nước và trả lời 5mol nước có khối lượng là 90g (7) b/ bài tập tìm số mol có A phân tử nguyên tử Ví dụV: Tính số mol nước có 1,8 1023 phân tử nước Nghiên cứu đầu bài Biểu thức có liên quan B: A = n 10 23 Xác định hướng giải Trình bày lời giải Bước 1: xác định số phân tử có chứa NH ❑❑ O = 1023 mol chất n=A/N=1,8 023 / 1023=0,3 Bước 2: Xác định số mol chứa mol A phân tử Có 0, 3mol nước 1.8 10 phân tử Bước Trả lời: nước c/ Bài tập tính số mol có m g chất Ví dụ: Tính số phân tử nitơ có 32g nitơ *Nghiên cứu đầu bài: Biểu thức có liên quan: m =n M Xỏc định hướng giải Trình bày lời giải Bước: Viết biểu thức tính m rút n m=n.M n =m / M Bước 2: tính M M =14 =28 g Bước B: tính n và trả lời n = 32 / 28 = 1,14 mol 32g khí nitơ chứa 1, 14 mol khí ni tơ (8) d/ hướng dẫn học sinh giải bài tập tính thể tích n mol khí điều kiện tiêu chuẩn -Ví dụ: Tính thể tích 3mol khí OT điều kiện tiêu chuẩn Nghiên cứu đầu bài: Biểu thức có liên quan: V = n 22,4 Xác định hướng giải Trình bày lời giải Bước 1: Xác định thể tích mol khí điều kiện tiêu chuẩn 22, 4lít Bước 2: Xác định thể tích mol khí điều kiện tiêu chuẩn 22,4 =67, lít Bước 3: Trả lời thể tích mol khí O2 là 67, 2lít 4/ +Dạng bài tập tính theo khối lượng kg, và thể tích m3 Ví dụ 1: Để khử độ chua đất CaO người ta nung 20 đá vôi lò vôi Tính khối lượng CaO tạo thành Coi hiệu xuất phản ứng là 100% Giải: PTHH: CaCO3 t0 CaO +CO2 Theo pt: 100g 56g Theo đề 20 x x= 20 56 =11, 100 (tân) Ví dụ 2: Cho 10m3 khí Oxi nguyên chất cháy hết với Cacbon Tính thể tích khí CO thu Các thể tích khí đo đktc GiảI (9) PTHH t0 C + O2 Theo pt 22,4(l) Theo p/ứ; 10m3 CO2 22,4(l) y(m3) 10.22, y 10(m3 ) 22, Chú ý: Nếu đề bài cho kiện chất tham gia chất tạo thành tính mol, mà kết yêu cầu tính bàng gam hoăc lít thì không thể đặt qui tắc tam suất trên mà phải đổi mol khối lượng thể tích Nếu không bài toán sễ sai hoàn toàn ví dụ bài sau: Bài toán: Cho 0,5 mol H2 tác dụng vừa đủ với O2 để tạo nước Tính thể tích O2 cần dùng (đktc) PTHH: 2H2 +O2 2mol to H2O 1mol 0,5mol x mol x = 0,25(l) Kết sai hoàn toàn Vậy phảI tính x theo mol sau đó nhân với 22V,4 l 5/ Dạng bài tập tăng giảm khối lượng kim loại + Trong phản ứng dạng bài kim loại mạnh đẩy kim loại yếu khỏi dung dịch muối chúng Nếu đề bài cho khối lượng kim loại tăng giảm so với khối lượng ban đầu, ta thiết lập mối quan hệ ẩn số với giả thiết đề bài cho Cách làm: -Lập PTHH -Gọi x là số mol kim loại mạnh tham gia phản ứng (x>0) -Tính khối lượng kim loại yếu theo x + Nếu đề bài cho khối lượng kim loại tăng thì lập phương trình đại số mkim loại giải phóng - mkim loại tan = mkim loại tăng + Nếu đề bài cho khối lượng kim loại giảm thì lập phương trình đại số: (10) mkim loại tan - mkim loại giảI phóng = mkim loại giảm Cũng có tăng, giảm khối lượng kim loại cho dạng tỉ lệ phần trăm Chú ý: + mkim loại tăng = mdung dịch giảm + mkim loại giảm = mdung dịch tăng Ví dụ 1: Cho môt lá kẽm có khối lượng 25gvào dung dịch CuSO Sau phản ứng kết thúcđem kim loại rửa nhẹ, làm khô cân 24,69g a Viết PTHH b Tính khối lượng kẽm đã phản ứng c Tính khối lượng ZnSO4 có dung dịch Giải Gọi x là số mol kẽm tham gia phản ứng (x>0) Sau phản ứng khối lượng kim loại đã giảm so với ban đầu là mkim loại giảm = 25 – 24,96 =0,04(g) a PTHH: Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu Theo pt: 1mol 1mol 1mol Theo p/ư: xmol xmol xmol Ta có Vậy: mkim loại giảm = mZn phản ứng – mCu 65x – 64x = 0,04 x = 0,04 Khối lượng kẽm đã phản ứng là mZn phản ứng =n M = 0,04.65 =2,6(g) khối lượng ZnSO4 dd là m = n.M = 0,04 161= 6,44(g) Ví dụ 2: (11) Nhúng lá nhôm vào dd CuSO4.Sau thời gian, lấy lá nhôm khỏi dd thì thấy khối lượng dd giảm 1, 3g Khối lượng nhôm đã tham gia phản ứng là bao nhiêu? Giải Gọi x là số mol nhôm tham gia phản ứng (x>0) Sau thời gian lấy lá nhôm khỏi dd thì thấy khối lượng dd giảm 1, 38g đó chính là khối lượng kim loại tăng mdd giảm = mkim loại tăng = 1,38g PTHH: 2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu Theo pt: 2mol 3mol Theo p/ứ xmol 1,5xmol Ta có: mkim loại tăng = mCu- mAl phản ứng 64.1,5x – 27x = 1,38 x = 0,02 Vậy: Khối lượng Al đã phản ứng là: mAl= n.M = 0,02 27 =0,54(g) C KẾT LUẬN Kết nghiên cứu Là giáo viên đứng trên bục giảng muốn truyền đạt cách hay học sinh dễ hiểu Muốn vậy, đòi hỏi giáo viên luôn phải tìm tòi, khai thác và nghiên cứu các phơng pháp để truyền đạt hữu hiệu nhÊt Tuy thời gian công tác và kinh nghiệm giảng dạy chưa nhiều song với việc áp dụng đề tài trên vào phần chương trình ôn luyện học sinh năm học 2014–2015 tôi đã thu kết đáng khích lệ Cụ thể sau: Cả năm Lớp Sĩ số Giỏi SL % Khá SL % T.Bình SL % Yếu SL % Kém SL % (12) 9A 32 15,6 9B 30 13,3 8B 33 18,2 Kiến nghị đề xuất 13 11 12 40,6 36,7 36,4 12 13 12 37,5 43,3 36,3 2 6,25 6,67 9,09 0 Để thực thắng lợi nhiệm vụ đổi chương trình và phương pháp dạy - học các năm vấn đề trang thiết bị dạy – học và sở vật chất là quan trọng, cần quan tâm nữạ Nên thường xuyên tổ chức các đợt sinh hoạt chuyên đề để tổng kết rút kinh nghiệm công tác áp dụng các sáng kiến kinh nghiệm vào giảng dạy để giáo viên các trường có hội giao lưu, học hỏi kinh nghiệm lẫn nhaụ Trên đây là kinh nghiệm nhỏ thân tôi việc rèn luyện kỉ giải các dạng bài tập hoá học vô cho học sinh Để đề tài có hiệu việc giảng dạy, tôi mong đóng góp ý kiến chân thành các đồng nghiệp, tổ chuyên môn và lãnh đạo cấp trên để sáng kiến hoàn thiện và thành công Hoằng Hóa , tháng 11 năm 2015 NGƯỜI THỰC HIỆN *Ý kiến đánh giá hội đồng khoa học cấp huyện ………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………… *Ý kiến đánh giá hội đồng khoa học cấp tỉnh (13) ………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………… (14)