Hoa 12- Chuong 7

“Con nối tiếp cha mẹ- Nổ lực học để thực trọn vẹn ước mơ gia đình nhé!” Cơ Liên (0819070703) CHUN ĐỀ : SẮT, CROM PHẦN KIM LOẠI SẮT Vị trí – cấu hình e – tính chất vật lí: 26Fe - Fe thuộc 26, chu kì 4, nhóm VIIIB - Cấu hình e: 1s2 2s22p63s23p63d6 4s2, => Fe ngun tố d, có 2e ngồi (4s2), 8e hố trị(3d64s2) - Fe kim loại nặng, dễ rèn, màu trắng xám, có tính dẫn điện, dẫn nhiệt tốt có tính nhiễm từ ( khác với kim loại khác), Fe có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm diện tâm khối tuỳ vào nhiệt độ Tính chất hố học: Fe kim loại có tính khử trung bình Nhường 3e Fe0 Nhường 2e Fe2+ Chỉ có tính khử Nhường 1e Fe3+ Chỉ có tính oxi hố Vừa có tính oxi hố, vừa có tính khử Các phương trình phản ứng a) Tác dụng với phi kim: t Fe + S �� � FeS (sắt sunfua) t 3Fe + 2O2 �� � Fe3O4, t 2Fe + 3Cl2 �� � 2FeCl3  HCl , H SO4 ( l ) Fe ����� � Fe2+ + H2 b) Tác dụng với axit 5 6  HNO , H SO 3+ 4( d ,t ) Fe ������ � Fe + sp khử ( N , S ) + H2O (*) - Đối với phản ứng (*) Fe dư Fe0dư + 2Fe3+ � 3Fe2+ - Fe thụ động HNO3 đặc nguội H2SO4 đặc nguội c) Tác dụng với dung dịch muối: Fe bị oxi hoá thành Fe2+ Fe + 2AgNO3 �� � Fe(NO3)2 + 2Ag (1) Nếu Fe dư sau phản ứng thu chất rắn gồm Ag Fe dư dung dịch có Fe(NO3)2 Nếu AgNO3 dư xảy phản ứng(1) thì: AgNO3dư + Fe(NO3)2 �� � Fe(NO3)3 + Ag (2) � sau phản ứng thu chất rắn có Ag (1)+(2) dung dịch chứa Fe(NO3)3 AgNO3 dư d) Tác dụng với nước * Ở nhiệt độ thường Fe không phản ứng với nước, Fe bị tan nước có hồ tan khí oxi 4Fe + 6H2O + 3O2 �� � 4Fe(OH)3 (đây phản ứng ăn mịn điện hóa Fe thực tế) * Ở nhiệt độ cao( >5700) Ở nhiệt độ cao ( Cr+3 tính oxi hóa Cr+2 yếu Cr+3 Cr+2 có tính chất giống Fe+2 Cr+3 có tính chất giống Al3+ a) Kim loại Cr tác dụng với phi kim 4Cr +3O2 t0 2Cr2O3 2Cr + 3Cl t0 2CrCl3 t0 2Cr + 3S Cr2S3 b) Tác dụng với nước Cr bền với nước khơng khí có lớp màng oxit mỏng(Cr2O3), bền bảo vệ  mạ crom lên sắt để bảo vệ sắt dùng Cr để chế tạo thép không gỉ c) Tác dụng với axit Cr + 2HCl → CrCl2 + H2 Cr + H2SO4 → CrSO4 + H2  Cr không tác dụng với dung dịch HNO3 H2SO4 đặc, nguội; giống Al Fe Hợp chất crom (III) giống hợp chất Al3+ a) Crom (III) oxit – Cr2O3  Cr2O3 chất rắn, màu lục thẩm, không tan nước  Cr2O3 oxit lưỡng tính Al2O3 + 2NaOH (đặc) → 2NaAlO2 + H2O Cr2O3 + 2NaOH (đặc) → 2NaCrO2 + H2O Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 Cr2O3 + 6HCl → 2CrCl3 + 3H2 b) Crom (III) hiđroxit – Cr(OH)3 giống Al(OH)3  Cr(OH)3 chất rắn, màu lục xám, không tan nước  Cr(OH)3 hiđroxit lưỡng tính Cr(OH)3 + NaOH → NaCrO2 + 2H2O (NaCrO2: natricromic) Cr(OH)3+ 3HCl → CrCl3 + 3H2O  Tính khử tính oxi hố: - Thể tính oxi hóa muối Cr3+ tác dụng với kim loại mạnh Cr: Vd: 2CrCl3 + Zn → 2CrCl2 + ZnCl2 2Cr3+ + Zn → 2Cr2+ + Zn2+ - Thể tính khử muối Cr3+ tác dụng Br2 Cl2 môi trường kiềm: 2NaCrO2 + 3Br2 + 8NaOH → 2Na2CrO4 + 6NaBr + 4H2O (Na2CrO4: natricromat) 2CrO2 + 3Br2 + 8OH → 2CrO24 + 6Br + 4H2O 2NaCrO2 + 3Cl2 + 8NaOH → 2Na2CrO4 + 6NaCl + 4H2O (Na2CrO4: natricromat) 2CrO2 + 3Cl2 + 8OH → 2CrO24 + 6Cl + 4H2O Trang - “Con nối tiếp cha mẹ- Nổ lực học để thực trọn vẹn ước mơ gia đình nhé!” Cơ Liên (0819070703) Hợp chất crom (VI) thể tính oxi hóa giống hợp chất S+6 a) Crom (VI) oxit – CrO3 giống SO3  CrO3 chất rắn màu đỏ thẫm  Là oxit axi: CrO3 + H2O → H2CrO4 (axit cromic) giống SO3 + H2O →H2SO4 2CrO3 + H2O → H2Cr2O7 (axit đicromic)  Có tính oxi hố mạnh: Một số chất hữu vô (S, P, C, C2H5OH) bốc cháy tiếp xúc với CrO3 b) Muối crom (VI) giống muối sunfat  Là hợp chất bền có màu sắc - Na2CrO4 K2CrO4(kalicromat) có màu vàng (màu ion CrO24 ) giống màu bột nghệ tươi 2 - Na2Cr2O7 K2Cr2O7(kali cromat) có màu da cam (màu ion Cr2O7 ) giống màu áo đội tuyển Hà Lan  Các muối cromat đicromat có tính oxi hố mạnh K 2Cr2O7  FeSO4  H SO4 �� � 3Fe2 ( SO4 )3  Cr2 (SO4 )3  K SO4  H 2O Bản chất phản ứng: Cr+6 + 3e → Cr+3 Fe+2 – 1e → Fe+3  Trong dung dịch ion đicromat Cr2O27 có ion CrO24 trạng thái cân với nhau: +dung dịch kiề m 2+ ������ Cr2O27 +H2O ������ 2CrO4 +2H +dung dòch axit Đicromat (màu da cam) Số oxi hoá +2 cromat (màu vàng) Số oxi hoá +3 Số oxi hố +6 - Tính khử - Tính khử tính oxi hố - Tính oxi hố - (CrO) Oxit - Oxit(Cr2O3) hiđroxit - Oxit (CrO3) hiđroxit(Cr(OH)2) có (Cr(OH)3) có tính lưỡng tính hiđroxit(H2CrO4) có tính tính bazơ axit PHẦN ƠN TẬP CHƯƠNG CÂU 1: Cấu hình electron sau ion Fe2+ (do Fe0 bị 2e)? A [Ar]3d6 B [Ar]3d64s2 C [Ar]3d8 D [Ar]3d74s1 CÂU 2: Cấu hình electron viết đúng? A 26Fe:[Ar]4s13d7 B 26Fe2+:[Ar]3d44s2 C 26Fe2+:[Ar]4s23d4 D 26Fe3+:[Ar]3d5 CÂU 3: Cấu hình e ion X2+ 1s22s22p63s23p63d6 Trong BTH nguyên tố hh, nguyên tố X thuộc A chu kì 4, nhóm VIIIA B chu kì 4, nhóm IIA C chu kì 3, nhóm VIB D chu kì 4, nhóm VIIIB CÂU 4: Phát biểu sau sai: A Sắt có hemoglobin (huyết cầu tố) máu B Quặng boxit dùng để sản xuất crom C Sắt kim loại phổ biến thứ hai vỏ đất D Thép không gỉ (inox) hợp kim Fe-CrNi CÂU 5: Để chứng tỏ sắt có tính khử yếu nhơm, người ta cho sắt nhôm tác dụng với: A H2O B HNO3 C dd ZnSO4 (Al td cịn Fe khơng) D dd CuCl2 CÂU 6: Dãy kim loại sau không tác dụng với dd HNO3 H2SO4 đặc nguội? Trang - “Con nối tiếp cha mẹ- Nổ lực học để thực trọn vẹn ước mơ gia đình nhé!” Cơ Liên (0819070703) A Cr, Fe, Sn B Al, Fe, Cr C Al, Fe, Cu D Cr, Ni, Zn CÂU 7: Khi nhúng sắt vào dd: HCl, AgNO3, HNO3 đặc, nguội, Fe(NO3)3, NiSO4, NaOH, BaCl2, H2SO4 loãng Số trường hợp xảy phản ứng A B C D CÂU 8: Tỉ lệ số phân tử HNO3 đóng vai trị chất oxi hóa mơi trường phản ứng: FeO + HNO3 �� � 3Fe(NO3)3 + 1NO + H2O (1phân tử NO nhận e 9NO3-tạo muối chất môi trường) A 1:3 B 1:9 C 1:2 D 1:10 CÂU 9: Hai dd pư với kim loại Fe A CuSO4 ZnCl2 B CuSO4 HCl C ZnCl2 FeCl3 D HCl AlCl3 CÂU 10: Cho: Fe  X  Y  FeCl3 X, Y A Fe(OH)2, Fe(OH)3 B Fe(NO3)3, Fe(OH)3 C FeSO4, Fe2O3 D Fe(NO3)3, FeO CÂU 11: Sắt tan dd sau đây? A FeCl2 B FeCl3 C MgCl2 D AlCl3 CÂU 12: Sắt pư với dd sau tạo muối sắt (II)? A HNO3 đặc, nóng, dư B MgSO4 C H2SO4 đặc, nóng, dư D CuSO4 CÂU 13: Cho chất sau: (1) Cl2 (2) I2 (3) HNO3 loãng, dư (4) H2SO4đặc , nguội Khi cho Fe tác dụng với chất số chất tạo hợp chất sắt có hóa trị III? A (1) , (2) B (1), (2) , (3) C (1), (3) D (1), (3) , (4) CÂU 14: Pư sau tạo Fe(NO3)3? A Fe + HNO3 đặc, nguội B Fe + Cu(NO3)2 C Fe(NO3)2 + Cl2 D Fe + Fe(NO3)2 CÂU 15: Cho sắt pư với dd HNO3 đặc, nóng thu chất khí màu nâu đỏ Chất khí A NO2 B N2O C NH3 D N2 CÂU 16: Ở nhiệt độ thường kim loại Fe phản ứng với dd A MgSO4 B Na2SO4 C CuSO4 D FeSO4 CÂU 17: Dãy gồm ion oxi hóa kim loại Fe A Cr2+, Au3+, Fe3+ B Fe3+, Cu2+, Ag+ C Zn2+, Cu2+, Ag+ D Cr2+, Cu2+, Ag+ CÂU 18: Nhúng Fe vào dd CuSO4 Quan sát thấy tượng gì? A Thanh Fe có màu trắng, dd nhạt dần màu xanh B Thanh Fe có màu đỏ, dd nhạt dần màu xanh C Thanh Fe có màu trắng xám, dd có màu xanh đậm dần D Thanh Fe có màu đỏ, dd có màu xanh đậm dần CÂU 19: Muối FeCl2 thể tính oxi hóa pư với chất sau đây? A Cl2 B AgNO3 C Zn D dd HNO3 CÂU 20: Dd sắt (II) sunfat không pư với dd sau đây? A dd brom nước B dd kalipemanganat môi trường axit C dd kaliđicromat môi trường axit D.dd đồng sunfat CÂU 21: Dung dịch chất sau không phản ứng với Fe2O3? A HCl B H2SO4 C HNO3 D NaOH CÂU 22: Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa dd Fe2(SO4)3 tác dụng với dd A NaOH B Na2SO4 C NaCl D CuSO4 CÂU 23: Cho dãy chất: FeCl2, CuSO4, BaCl2, KNO3 Số chất dãy pư với dd NaOH A B C D Trang - “Con nối tiếp cha mẹ- Nổ lực học để thực trọn vẹn ước mơ gia đình nhé!” Cơ Liên (0819070703) CÂU 24: Cho dd FeCl2, ZnCl2 tác dụng với dd NaOH dư, sau lấy kết tủa nung khơng khí đến khối lượng không đổi, chất rắn thu chất sau đây? A FeO ZnO B Fe2O3 ZnO C Fe3O4 D Fe2O3 CÂU 25: Dãy gồm hai chất có tính oxi hố A Fe(NO3)2, FeCl3 B Fe(OH)2, FeO C Fe2O3, Fe2(SO4)3 D FeO, Fe2O3 CÂU 26: Hợp chất sau sắt vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử? A FeO B Fe2O3 C Fe(OH)3 D Fe2(SO4)3 CÂU 27: Cho chất sau: Cu, Fe, Ag dd: Cu(NO 3)2, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, AgNO3 Số phản ứng xảy cho chất phản ứng với đôi A B C D CÂU 28: Cho: FeO, Fe(OH)2, FeSO4, Fe3O4, Fe2(SO4)3, Fe2O3 Số chất bị oxi hóa tác dụng với dd HNO đ, nóng A B C D CÂU 29: Cho chất: Fe, FeO, Fe(OH) 2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 Cho chất tác dụng với dd HNO đặc, nóng số pư thuộc loại phản ứng oxi hóa- khử A B C D CÂU 30: Cho phương trình hố học: aAl + bFe3O4 → cFe + dAl2O3 Tổng hệ số a, b, c, d A 25 B 24 C 27 D 26 CÂU 31: Cho pư: 6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4  3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 +7H2O Trong pư trên, chất oxi hóa chất khử A FeSO4 K2Cr2O7 B K2Cr2O7 FeSO4 C H2SO4 FeSO4 D K2Cr2O7 H2SO4 CÂU 32: Thực thí nghiệm sau: (a) Cho Fe vào dd FeCl3 dư (b) Cho Fe3O4 vào dd HCl loãng (dư) (c) Cho Fe3O4 vào dd HNO3 (dư), tạo sản phẩm khử NO (d) Hoà tan hết hỗn hợp Cu Fe2O3 (có số mol nhau) vào dd H2SO4 loãng (dư) (e) Cho hỗn hợp Cu FeCl3 (tỉ lệ mol 1:1) vào H2O dư Trong thí nghiệm trên, sau phản ứng, số thí nghiệm tạo hai muối A B C D CÂU 33: Thực thí nghiệm sau: (a) Cho bột Mg dư vào dd FeCl3 (b) Cho bột Fe3O4 vào dd H2SO4 đặc, nóng, dư (c) Cho bột Fe vào dd AgNO3 dư (d) Cho bột Fe dư vào dd HNO3 loãng (e) Cho bột FeO vào dd KHSO4 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, số thí nghiệm thu muối sắt (II) A B C D CÂU 34: Thực thí nghiệm sau: (1) Đốt dây sắt khí clo dư (2) Đốt nóng hỗn hợp bột Fe S (trong điều kiện khơng có oxi) (3) Cho FeO vào dd HNO3 (loãng, dư) (4) Cho Fe vào dd Fe2(SO4)3 (5) Cho Fe vào dd H2SO4 (lỗng, dư) Có thí nghiệm tạo muối sắt (II) ? A B C D CÂU 35: Cho kim loại Fe vào dd: FeCl3, Cu(NO3)2, AgNO3, MgCl2 Số trường hợp xảy phản ứng hóa học A B C D Trang - “Con nối tiếp cha mẹ- Nổ lực học để thực trọn vẹn ước mơ gia đình nhé!” Cơ Liên (0819070703) CÂU 36: Cho hỗn hợp gồm Fe2O3 Cu vào dd H2SO4 loãng, dư, thu chất rắn X dd Y Dãy sau gồm chất tác dụng với dd Y: A KI, NH3, NH4Cl B Br2, NaNO3, KMnO4 C NaOH, Na2SO4, Cl2 D BaCl2, HCl, Cl2 CÂU 37: Nhiệt phân hồn tồn Fe(NO3)3 bình kín khơng có khơng khí, sản phẩm thu gồm A FeO, NO B FeO, NO2, O2 C Fe2O3, NO2, O2 D FeO, NO, O2 CÂU 38: Trong PTN, để bảo quản dd muối sắt (II), người ta thường cho vào A đinh sắt kim loại B dung dịch HCl C dung dịch HNO3 D dung dịch AgNO3 CÂU 39: Quặng giàu sắt tự nhiên A hematit (Fe2O3)B xiđerit (FeCO3) C manhetit (Fe3O4) D Pirit (FeS2) CÂU 40: Trong hợp kim Fe C (ngồi cịn có lượng nhỏ Mn, Si, P, S…) với hàm lượng cacbon tương ứng là: 1) 0,1% 2) 1,9% 3) 2,1% 4) 4,9% Hợp kim gang? A 1, B 3, C 1, D 1, CÂU 41: Nguyên tắc luyện thép từ gang là: A Dùng O2 oxi hoá tạp chất Si, P, S, Mn,… gang để thu thép B Dùng chất khử CO khử oxit sắt thành sắt to cao C Dùng CaO CaCO3 để khử tạp chất Si, P, S, Mn,… gang để thu thép D Tăng thêm hàm lượng cacbon gang để thu thép CÂU 42: Khi so sánh điều kiện Cr kim loại có tính khử mạnh A Fe B K C Na D Ca CÂU 43: Cho phát biểu sau: (a) Trong BTH nguyên tố hóa học, crom thuộc chu kì 4, nhóm VIB (b) Các oxit crom oxit bazơ (c) Trong hợp chất, số oxi hóa cao crom +6 (d) Trong pư hh, hợp chất crom (III) đóng vai trị chất oxi hóa (e) Trong pư với khí clo dư, crom tạo hợp chất crom (III) Trong phát biểu trên, phát biểu là: A (b), (c) (e) B (a), (c) (e) C (b), (d) (e) D (a), (b) (e) CÂU 44: Crom (VI) oxit có màu gì? A Màu vàng B Màu xanh lục C Màu đỏ thẫm D Màu da cam CÂU 45: Phát biểu sau không đúng? A Khi pư với dd HCl, kim loại Cr bị oxi hoá thành ion Cr2+ B Crom(VI) oxit oxit bazơ C Ancol etylic bốc cháy tiếp xúc với CrO3 D Crom(III) oxit crom(III) hiđroxit chất có tính lưỡng tính CÂU 46: Cr bị oxi hóa chất sau để tạo hợp chất Cr (II)? A O2 B.dd HCl C Cl2 D H2O CÂU 47: Phát biểu sau crom khơng đúng? A Có tính khử mạnh sắt B Chỉ tạo oxit bazơ C Có tính chất hóa học tương tự nhơm D Có hợp chất giống hợp chất lưu huỳnh CÂU 48: Cặp kim loại sau bền khơng khí nước có màng oxit bảo vệ? A Fe Al B Fe Cr C Mn Cr D Al Cr CÂU 49: Trong pư: K2Cr2O7 + HCl �� � CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O Số phân tử HCl đóng vai trị chất khử k lần tổng số phân tử HCl tham gia pư Giá trị k A 3/7 B 3/14 C 4/7 D 1/7 CÂU 50: Cho: NaCrO2 + Br2 + NaOH   Na2CrO4 + NaBr + H2O Khi cân pư trên, hệ số NaCrO2 Trang - “Con nối tiếp cha mẹ- Nổ lực học để thực trọn vẹn ước mơ gia đình nhé!” Cô Liên (0819070703) A B C D CÂU 51: Cho sơ đồ chuyển hoá hợp chất crom:  ( Cl2  KOH )  H SO4  ( FeSO4  H SO4 )  KOH Cr(OH)3 ��� � X ����� � Y ��� � � Z ������ �T Các chất X, Y, Z, T theo thứ tự là: A K2CrO4; KCrO2; K2Cr2O7; Cr2(SO4)3 B KCrO2, K2Cr2O7; K2CrO4; Cr2(SO4)3 C KCrO2; K2Cr2O7; K2CrO4; CrSO4 D KCrO2; K2CrO4; K2Cr2O7; Cr2(SO4)3 CÂU 52: Sục khí Cl2 vào dd CrCl3 mơi trường NaOH Sản phẩm thu A Na2Cr2O7, NaCl, H2O B Na2CrO4, NaClO3, H2O C Na[Cr(OH)4], NaCl, NaClO, H2O D Na2CrO4, NaCl, H2O CÂU 53: Phát biểu không A Hợp chất Cr(II) có tính khử đặc trưng cịn hợp chất Cr(VI) có tính oxi hố mạnh B Các hợp chất CrO, Cr(OH)2, tác dụng với dd HCl CrO3 tác dụng với dd NaOH C Các hợp chất Cr2O3, Cr(OH)3, CrO, Cr(OH)2 có tính lưỡng tính D Thêm dd kiềm vào muối đicromat, muối chuyển thành muối cromat CÂU 54: Cho kaliđicromat hòa tan vào nước, sau thêm vài giọt dd KOH vào Có tượng xảy ra? A Có dd màu da cam B Có kết tủa màu vàng C.Có dd màu da cam, sau chuyển sang màu vàng D Có dd màu vàng, sau chuyển sang màu da cam CÂU 55: Nhỏ từ từ dd H2SO4 loãng vào dd K2CrO4 màu dd chuyển từ A khơng màu sang màu vàng B màu da cam sang màu vàng C không màu sang màu da cam D màu vàng sang màu da cam CÂU 56: Hh X gồm KL: Fe,Cu, Ag Để tách nhanh Ag khỏi hh X mà khơng làm thay đổi khối lượng dùng dd A AgNO3 B FeCl3 C HCl D HNO3 CÂU 57: Chọn dd thuốc thử sau để nhận biết dd: NaCl, AlCl3, CrCl2, CrCl3, MgCl2? A.NaOH B H2SO4 C AgNO3 D CuSO4 CÂU 58: Cho hh X gồm Fe2O3, ZnO Cu tác dụng với dd HCl dư thu dd Y phần không tan Z Cho Y tác dụng với dd NaOH loãng, dư thu kết tủa A Fe(OH)3 B Fe(OH)3 Zn(OH)2 C Fe(OH)2, Cu(OH)2 Zn(OH)2D Fe(OH)2 Cu(OH)2 CÂU 59: Cho luồng khí H2 dư qua ống sứ đựng hh oxit CuO, Fe 2O3, ZnO, MgO nung nhiệt độ cao Sau pư, hh rắn lại A Cu, Fe, Zn, Mg B Cu, Fe, Zn, MgO C Cu, FeO, ZnO, MgO D Cu, Fe, ZnO, MgO CÂU 60: Cho phát biểu sau: (a) Dung dịch hỗn hợp FeSO4 H2SO4 làm màu dung dịch KMnO4.(đúng) (b) Fe2O3 có tự nhiên dạng quặng hematit.(đ) (c) Cr(OH)3 tan dd axit mạnh kiềm.(đ) (d) CrO3 oxit axit, tác dụng với nước tạo axit.(sai CrO3 + H2O→ axit: H2CrO4và H2Cr2O7) Số phát biểu A B C D CÂU 61: Cho chất: Fe, CrO3, Fe(NO3)2, FeSO4, Cr(OH)3, Na2Cr2O7 Số chất pư với dd NaOH A B C D BÀI TẬP CÂU 62: Hịa tan hồn toàn m gam Fe dd HCl dư thu 2,24 lít khí H2 (đktc) Giá trị m A 11,2 B 5,6 C 2,8 D 8,4 CÂU 63: Bao nhiêu gam clo tác dụng vừa đủ kim loại sắt tạo 32,5g FeCl3? A 21,3g B 14,2g C 13,2g D 23,1g Trang - “Con nối tiếp cha mẹ- Nổ lực học để thực trọn vẹn ước mơ gia đình nhé!” Cơ Liên (0819070703) CÂU 64: Nhúng Fe vào 100ml dd Cu(NO3)2 0,1M Đến pư hồn tồn khối lượng Fe sẽ: A tăng 0,08g B tăng 0,8g C giảm 0,08g D giảm 0,56g CÂU 65: Nhúng sắt vào dd CuSO 4, sau thời gian lấy sắt rửa sạch, sấy khô thấy khối lượng tăng 1,2g Khối lượng Cu bám vào sắt A 9,3g B 9,4g C 9,5g D 9,6g CÂU 66: Nhúng sắt vào 500ml dd CuSO 0,3M Sau kết thúc phản ứng lấy sắt thấy khối lượng so với khối lượng sắt ban đầu: A Tăng 9,6 gam B Giảm 1,2 gam C Giảm 9,6 gam D Tăng 1,2 gam CÂU 67: Nung mẫu thép thường có khối lượng 10g O dư thu 0,1568 lít khí CO (đkc) % khối lượng cacbon mẫu thép A 0,82% B 0,84% C 0,85% D 0,86% CÂU 68: Để 28g bột sắt ngồi khơng khí thời gian thấy khối lượng tăng lên thành 34,4g Tính % khối lượng sắt bị oxi hóa, giả thiết sản phẩm Fe3O4 A 48,8% B 60% C 81,4% D 99,9% CÂU 69: Cho hh X gồm FeO, Fe2O3 Fe3O4 số mol FeO số mol Fe 2O3 Lấy 6,96 gam X hòa tan vừa đủ 200 ml dd HCl a M Giá trị a A 1,2 B 1,4 C 1,6 D 0,8 CÂU 70: Cho 7,68g hỗn hợp A gồm FeO, Fe 3O4 Fe2O3 tác dụng vừa hết với 260ml dd HCl 1M thu dd X Cho X phản ứng với dd NaOH dư thu kết tủa Y Nung Y ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu m gam chất rắn Giá trị m A 10,8g B 8,0g C 16,0g D 21,6g CÂU 71: Khử hoàn toàn 16g Fe2O3 khí CO nhiệt độ cao Khí sau pư dẫn vào dd Ca(OH) dư Khối lượng kết tủa thu A 15g B 20g C 25g D 30g CÂU 72: Cho luồng khí CO dư qua ống sứ đựng m gam hh FeO Fe 2O3 nung nóng Kết thúc phản ứng khối lượng chất rắn ống sứ 5,5g Cho khí khỏi ống sứ hấp thụ vào dd nước vôi dư 5g kết tủa Giá trị m A 5,8 B 6,5 C 6,3 D 6,94 Trang - 10 “Con nối tiếp cha mẹ- Nổ lực học để thực trọn vẹn ước mơ gia đình nhé!” Cơ Liên (0819070703) CÂU 73: Khử 4,64g hỗn hợp X gồm FeO, Fe 3O4, Fe2O3 CO thu chất rắn Y Khí thoát sau phản ứng dẫn vào dd Ba(OH)2 dư thu 1,97g kết tủa Khối lượng chất rắn Y A 4,48g B 4,84g C 4,40g D 4,68g CÂU 74: Cho luồng CO qua ống đựng m gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO Fe 2O3 nung nóng thu 64 gam chất rắn A 11,2 lít khí B (đktc) có tỉ khối so với H2 20,4.Giá trị m A 105,6 gam B 35,2 gam C 70,4 gam D 140,8 gam CÂU 75: Nung nóng 39,2g hỗn hợp X gồm FeO Fe 2O3 cho luồng khí H2 qua, thu hỗn hợp Y chứa Fe, Fe3O4 Hoà tan hoàn toàn Y dd H 2SO4 đặc, nóng thu 100 gam muối sunfat trung hoà Thành phần % khối lượng FeO X A 81,64% B 18,37% C 36,73% D 33,33% CÂU 76: Trộn 5,4g Al với 4,8g Fe2O3 nung nóng để thực pư nhiệt nhôm Sau pư thu m(g) hh chất rắn Giá trị m A 8,02g B 9,02 g C 10,2g D 11,2g CÂU 77: Trộn 6,48g Al với 16g Fe 2O3 Thực pư nhiệt nhôm thu chất rắn A Khi cho A tác dụng với dd NaOH dư thấy có 1,344 lít khí H2 (đktc) Hiệu suất pư nhiệt nhôm A 100% B 85% C 75% D 80% CÂU 78: Nung nóng m gam hh Al Fe2O3 (trong mơi trường khơng có khơng khí) đến pư xảy hồn tồn thu hỗn hợp rắn Y Chia Y thành phần nhau: - Phần tác dụng với dd H2SO4 lỗng dư sinh 3,08 lít H2 (đktc) - Phần tác dụng với dd NaOH dư sinh 0,84 lít H2 (đktc) Giá trị m A 22,75 B 21,4 C 29,4 D 29,43 CÂU 79: Khử hoàn toàn 0,3mol oxit sắt FexOy Al thu 0,4 mol Al2O3 theo sơ đồ phản ứng: FexOy + Al A FeO o t �� � Fe + Al2O3 Công thức oxit sắt B Fe2O3 C Fe3O4 D khơng xác định CÂU 80: Hịa tan 5,6g Fe dd H2SO4 loãng, dư thu dd X Dung dịch X pư vừa đủ với Vml dd KMnO4 0,5M Giá trị V A 40 B 20 C 60 D 80 CÂU 81: Hoà tan hỗn hợp bột gồm m gam Cu 4,64g Fe 3O4 vào dd H2SO4 loãng, dư Sau phản ứng kết thúc thu dd X Dung dịch X làm màu vừa đủ 100ml dd KMnO 0,1M Giá trị m A 1,24g B 0,64g C 3,2g D 0,96g Trang - 11 “Con nối tiếp cha mẹ- Nổ lực học để thực trọn vẹn ước mơ gia đình nhé!” Cơ Liên (0819070703) CÂU 82: Cho 28,8g hh A gồm Fe Fe 3O4 tác dụng với dd HCl dư, dd B Cho B tác dụng với dd NaOH dư, kết tủa thu đem nung khơng khí tới khối lượng không đổi 32g chất rắn Số mol Fe3O4 hh A A 0,09 mol B 0,10 mol C 0,11 mol D 0,12 mol CÂU 83: Hòa tan hoàn toàn 2,81g hh gồm Fe 2O3, MgO, ZnO 500ml axit H2SO4 0,1M (vừa đủ) Sau pư, hh muối sunfat thu cạn dd có khối lượng A 3,81 gam B 5,81 gam C 4,81 gam D 6,81 gam CÂU 84: Hòa tan Fe HNO3 dư thấy sinh hỗn hợp khí chứa 0,03 mol NO 0,02 mol NO Khối lương Fe bị hòa tan A 0,56g B 1,12g C 1,68g D 2,24g CÂU 85: Hòa tan 1,84g hh Fe Mg lượng dư dd HNO thấy thoát 0,04 mol khí NO (đktc) Số mol Fe Mg hh A 0,01 mol 0,01 mol B 0,03 mol 0,02 mol C 0,03 mol 0,03 molD 0,02 mol 0,03 mol CÂU 86: Hịa tan hồn tồn 1,805g hh gồm Fe kim loại X dd HCl thu đươc 1,064 lít khí H (đktc) Mặt khác, hịa tan hồn tồn 1,805g hh dd HNO lỗng, dư thu 0,896 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Kim loại X A Zn B Cr C Al D Mg CÂU 87: Đốt 5,6g Fe khơng khí, thu hh chất rắn X Cho tồn X tác dụng với dd HNO loãng, dư, thu khí NO (sản phẩm khử nhất) dd chứa m gam muối Giá trị m A 18,0 B 22,4 C 15,6 D 24,2 CÂU 88: Nung m gam bột sắt oxi thu 3g hh chất rắn X Hòa tan hết hh X dd HNO dư 0,56 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m A 2,52 B 2,22 C 2,32 D 2,62 CÂU 89: Đốt 11,2g bột sắt oxi thu 13,6g chất rắn A Cho chất rắn A tan hoàn toàn dd HNO3 lỗng, dư thu V lít khí NO (duy nhất, đktc) V có giá trị A 1,56 B 1,12 C 2,24 D 3,36 CÂU 90: Cho 11,36g hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 pư hết với dd HNO3 lỗng dư thu 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Cơ cạn dd X m gam muối khan Giá trị m A 38,72 B 35,50 C 49,09 D 34,36 Trang - 12 “Con nối tiếp cha mẹ- Nổ lực học để thực trọn vẹn ước mơ gia đình nhé!” Cơ Liên (0819070703) CÂU 91: Để khử hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe 2O3, Fe3O4 cần 0,05 mol H2 Mặt khác , hoà tan hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp X dd H 2SO4 đặc thu V (ml) khí SO sản phẩm khử (đktc) Giá trị V A 112 ml B 224 ml C 336 ml D 448 ml CÂU 92: Cho 10,32g hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe 2O3 vào dd HNO3 lỗng, dư thu V lít hỗn hợp khí Y gồm NO N2O có tỉ khối so với H2 19 Mặt khác, cho lượng hỗn hợp X tác dụng với khí CO dư sau phản ứng hồn tồn thu 9,52g Fe Giá trị V A 2,464 lít B 1,568 lít C 2,688 lít D 1,344 lít CÂU 93: Hồ tan hoàn toàn 25,6g hỗn hợp Fe, FeS, FeS S dd HNO dư thu dd Y V lít khí NO Thêm dd Ba(OH)2 dư vào dd Y thu 126,25g kết tủa Giá trị V A 27,56 lít B 19,04 lít C 24,64 lít D 17,92 lít CÂU 94: Hoà tan hoàn toàn 9,6g hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe 3O4 Fe2O3 25ml dd H2SO4 18M (đặc, nóng, dư) thu V lít khí SO (sản phẩm khử nhất, đktc) dd Y Cho 225ml dd NaOH 2M vào dd Y thu 10,7 gam kết tủa Giá trị V A 2,80 B 2,24 C 1,68 D 3,36 CÂU 95: Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam Fe 2O3 nung nóng Sau thời gian thu 10,44g chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe 2O3 Fe3O4 Hoà tan hết X dd HNO đặc, nóng thu 4,368 lít khí NO2 sản phẩm khử (đktc) Giá trị m A 24g B 16g C 12g D 8,0g CÂU 96: Hỗn hợp X gồm chất CuO, Fe3O4 , Al có số mol Thực phản ứng nhiệt nhôm 33,9g X mơi trường khí trơ, sau thời gian thu hỗn hợp chất rắn Y Cho Y tác dụng hết với dd HNO3 dư, thu sản phẩm khử Z gồm NO NO2 có tổng thể tích 4,48 lít (đktc) Tỉ khối Z so với He A 10,5 B 21,0 C 9,5 D 19,0 CÂU 97: Dẫn khí than ướt qua m gam hỗn hợp X gồm chất Fe 2O3, CuO, Fe3O4 (có số mol nhau) đun nóng thu 36g hỗn hợp chất rắn Y Cho Y phản ứng hết với dd HNO lỗng, dư thu 11,2 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m A 47,2g B 46,4g C 54,2g D 48,2g CÂU 98: Cho m gam oxit sắt phản ứng vừa đủ với 0,75 mol H 2SO4 thu dd chứa muối 1,68 lít khí SO2 (sản phẩm khử S+6, đktc) Giá trị m A 24,0 B 34,8 C 10,8 D 46,4 CÂU 99: Hoà tan 6,96g Fe3O4 vào dd HNO3 dư thu 0,224 lít NxOy (đktc) Khí NxOy có cơng thức A NO2 B N2O C N2 D NO Trang - 13 “Con nối tiếp cha mẹ- Nổ lực học để thực trọn vẹn ước mơ gia đình nhé!” Cơ Liên (0819070703) CÂU 100: Cho 20 gam sắt vào dd HNO loãng, thu sản phẩm khử NO.Sau phản ứng xảy hoàn toàn cịn dư 3,2 gam sắt Thể tích khí NO đktc A 2,24 lít B 4,48 lít C 6,72 lít D 11,2 lít CÂU 101: Cho 6,72g Fe vào 400ml dd HNO3 1M đến pư xảy hồn tồn thu khí NO (sản phẩm khử nhất) dd X Dung dịch X hòa tan tối đa m gam Cu Giá trị m A 1,92 B 3,20 C 0,64 D 3,84 CÂU 102: Một dd chứa 0,02 mol Fe(NO3)3 0,3 mol HCl Dung dịch có khả hồ tan tối đa số gam Cu A 6,4 gam B 5,76 gam C 7,84 gam D 7,2 gam CÂU 103: Cho 18,5g hh X gồm Fe, Fe3O4 tác dụng với 200ml dd HNO3 lỗng, đun nóng khuấy Sau pư xảy hồn tồn thu 2,24 lít NO (đktc), dung dịch Y 1,46g kim loại Nồng độ mol dd HNO3 A 2,2M B 4,2M C 3,2M D 1,2M CÂU 104: Cho 61,2 gam hỗn hợp X gồm Cu Fe 3O4 tác dụng với dd HNO3 lỗng, đun nóng khuấy Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 3,36 lít khí NO sản phẩm khử (đktc), dd Y lại 2,4 gam kim loại Cô cạn dd Y thu m gam muối khan Giá trị m A 138,5 g B 99,55 g C 151,5 g D 148,0 g CÂU 105: Cho hỗn hợp A gồm 0,3 mol Mg; 0,7 mol Fe phản ứng với V lít HNO 2M thu hỗn hợp X gồm 0,1 mol N2O; 0,2 mol NO lại 5,6 g kim loại Giá trị V A 1,20 lít B 1,10 lít C 1,22 lít D 1,15 lít CÂU 106: Hồ tan hoàn toàn 2,44g hỗn hợp bột X gồm Fe xOy Cu dd H 2SO4 đặc, nóng, dư Sau phản ứng thu 0,504 lít SO2 (đktc) sản phẩm khử dd chứa 6,6g muối sunfat % khối lượng Cu X A 39,34% B 65,57% C 26,23% D 13,11% CÂU 107: Hoà tan hoàn toàn 0,1 mol FeS2 200ml dd HNO3 4M, sản phẩm thu gồm dd X chất khí Dung dịch X hồ tan tối đa m gam Cu Biết trình trên, sản phẩm khử NO Giá trị m A 3,2g B 9,6g C 12,8g D 6,4g CÂU 108: Cho 5,2g kim loại X tác dụng với khí Cl2 dư thu 15,85g muối X A Mg B Fe C Al D Cr Trang - 14 “Con nối tiếp cha mẹ- Nổ lực học để thực trọn vẹn ước mơ gia đình nhé!” Cơ Liên (0819070703) CÂU 109: Cho 10,8g hh Cr Fe tác dụng với dd HCl lỗng, nóng dư thu 4,48lit khí H (đkc) Tổng khối lượng muối khan thu A 18,7g B 25,0g C 19,7g D 16,7g CÂU 110: Hoà tan hết 1,36g hh Cr, Fe vào dd HCl lỗng, nóng thu 0,56lít khí (đkc) Lượng Crom có hh là: A 0,065g B 0,52g C 0,56g D 1,015g CÂU 111: Hòa tan hh gồm 0,1 mol Cr 0,2 mol Al vào dd HCl dư thu dd X Lấy dd X pư với dd KOH dư, kết tủa thu có khối lượng A.8,6 g B 4,3 g C 8,3 g D 6,4 g CÂU 112: Lượng kẽm tối thiểu để khử hết dd chứa 0,02mol CrCl3 môi trường axit A 0,325g B 0,650g C 0,975g D 1,300g CÂU 113: Cho 91,2g FeSO4 tác dụng vừa đủ với dd K2Cr2O7 môi trường axit H2SO4 loãng Khối lượng K2Cr2O7 cần dùng A 26,4g B.27,4g C.28,4g D.29,4g CÂU 114: Khối luợng K2Cr2O7 cần dùng để oxi hố hết 0,6 mol FeSO dd có H2SO4 lỗng làm mơi trường A 29,4g B 59,2g C 24,9g D 29,6g CÂU 115: Khối lượng bột nhôm cần dùng để thu 78g crom từ Cr 2O3 pư nhiệt nhôm (hiệu suất pư 100%) A 13,5g B 27,0g C 54,0g D 40,5g CÂU 116: Nung hh bột gồm 15,2g Cr 2O3 m gam Al nhiệt độ cao Sau pư xảy hoàn toàn thu 23,3g hh rắn Cho toàn hh X phản ứng với axit HCl dư thoát V lít H2 (đktc) Giá trị V A 7,84 B 10,08 C 4,48 D 3,36 CÂU 117: Hòa tan 58,4 g hh muối khan AlCl3 CrCl3 vào nước, thêm dư dd NaOH sau tiếp tục thêm nước clo, lại thêm dư dd BaCl thu 50,6 g kết tủa Thành phần % khối lượng hh muối ban đầu A 45,7% AlCl3 54,3% CrCl3 B 46,7% AlCl3 53,3% CrCl3 C 47,7% AlCl3 52,3% CrCl3 D 48,7% AlCl3 51,3% CrCl3 Nung nóng 46,6g hh gồm Al Cr2O3 (khơng có kk) đến pư xảy ht Chia hh thu sau pư thành phần Phần pư vừa đủ với 300ml dd NaOH 1M (loãng) Để hòa tan hết phần cần vừa đủ dd chứa a mol HCl Giá trị a Trang - 15 CÂU 118: “Con nối tiếp cha mẹ- Nổ lực học để thực trọn vẹn ước mơ gia đình nhé!” Cơ Liên (0819070703) A 0,9 B 1,3 C 0,5 D 1,5 CÂU 119: Khử hoàn toàn 48 g hh gồm CuO Fe 2O3 H2 thấy tạo 12,6 g H2O Khối lượng hh KL thu A 24,8g B 25,6g C 26,8g D.36,8g CÂU 120: Cho 6,4 g hh gồm CuO Fe2O3 tác dụng hết với dd HCl thu muối có tỉ lệ mol 1:1 Số mol HCl tham gia pư A 0,2 mol B 0,4 mol C 0,6 mol D 0,8 mol CÂU 121: Cho 3,2g bột Cu tác dụng với 100ml dd hỗn hợp gồm HNO 0,8M H2SO4 0,2M Sau pư xảy hồn tồn sinh V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V A 0,746 B 0,448 C 1,792 D 0,672 CÂU 122: Cho 19,2g Cu vào lít dd hỗn hợp gồm H2SO4 0,5M KNO3 0,2M Thể tích khí NO (duy nhất) thu đktc A 1,12 lít B 2,24 lít C 4,48 lít D 3,36 lít CÂU 123: Cho 3,54g hh X gồm Ag, Cu tác dụng với HNO tạo 0,56 lit NO (đkc) dd Y Cô cạn dd Y m gam chất rắn khan Giá trị m A 5,09g B 8,19g C 8,265g D 6,12g CÂU 124: Cho 0,04 mol bột sắt vào dd chứa 0,07 mol AgNO Khi phản ứng hồn tồn khối lượng chất rắn thu bằng: A 1,12 gam B 4,32 gam C 6,48 gam D 7,84 gam CÂU 125: Cho hh X gồm 0,12 mol Fe 0,03 mol Al vào 100ml dd Cu(NO 3)2 lắc kĩ để Cu(NO 3)2 phản ứng hết thu chất rắn Y có khối lượng 9,76g Nồng độ mol dd Cu(NO3)2 A 0,5M B 0,45M C 0,65M D 0,75M PHẦN CÁC CÔNG THỨC GIẢI NHANH TRẮC NGHIỆM HỐ HỌC I.PHẦN VƠ CƠ: Tính lượng kết tủa xuất hấp thụ hết lựơng CO2 vào dd Ca(OH)2 Ba(OH)2: (Đk:nktủa